2024年人教版初中化學同步講義：溶液 復習與測試（學生版）

第九單元溶液復習與測試

【思維導學】

【考點梳理】

考點1溶液

L概念：由一種或一種以上物質分散到另一種物質中形成—、—的—物。

2.特征：具有—性、—性，屬于—物（懸濁液和乳濁液屬于—物，但不均一、不穩(wěn)定）。

3.組成：溶液由—和一組成，若固體、氣體與液體混合，為溶質，—為溶劑，若兩種液

體混合，量多的為—，量少的為—；若溶液中有水，水為—o

4.影響溶解快慢的因素（1）—⑵⑶—

5.溶解放熱與吸熱現象：、加入水中時放熱，使溶液溫度升高，溶于水時吸熱，，使

溶液溫度降低；硝酸鉀、氯化鈉等大多數物質溶于水時溶液溫度—o

考點2乳濁液和乳化

1.乳濁液：分散到液體里形成的混合物。其特征是：、長期放置易—=

2.乳化現象：洗滌劑使植物油分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠的過程，形成的乳濁液能夠穩(wěn)

定存在。

3.懸濁液：由分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。例如鋼餐（硫酸鋼的懸濁液）、粉刷墻壁

用的涂料、黃河水都是懸濁液。

考點3飽和溶液、不飽和溶液

1.概念：

飽和溶液：在下，中，不能再繼續(xù)溶解某種物質的溶液。

不飽和溶液：在下，中，能再繼續(xù)溶解某種物質的溶液。

2.轉化：

⑴對大多數固體溶質而言：

不飽和溶液<,飽和溶液

(2)對氫氧化鈣或氣體溶質而言：

不飽和溶液<>飽和溶液

考點4結晶

蒸發(fā)結晶(蒸發(fā)溶劑)：適用于

降溫結晶(冷卻熱飽和溶液)：適用于

考點5固體溶解度

1.概念：。

20℃時，氯化鈉溶解度為36克。含義是_____________________________________________________________

2.影響因素①內因：②外因：

3.溶解度的相對大小(20℃)

溶解度/g

————

一般稱為難溶微溶可溶易溶

4.固體溶解度曲線意義

a.多數固體物質的溶解度，如KN03；

b.少數固體物質的溶解度，如NaCl；

c.極少數固體物質的溶解度，如Ca(OH)z。

(a)t3℃時A的溶解度為

(b)P點的的含義_______________________________

(c)N點為,可通過、的方法使它變?yōu)轱柡?

(d)tJCWA、B、C、溶解度由大到小的順序

(e)從A溶液中獲取A晶體可用的方法獲取晶體；

(f)從B的溶液中獲取晶體，適宜采用的方法獲取晶體；

(g)t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到tJC會析出晶體的有無晶體析出的有—，所得溶液

中溶質的質量分數由小到大依次為;

考點6固體溶解度

氣體溶解度影響因素

①內因：②外因：

一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越_；壓強越大，氣體的溶解度越

0℃時，氮氣的溶解度為0.024。含義是_____________________________________________________________

考點7溶質的質量分數

1.溶質質量分數公式：______________________

飽和溶液中溶質質量分數公式：

2.溶液稀釋前后，—質量不變。

3.配制一定溶質質量分數氯化鈉溶液步驟：—、—、—、裝瓶貼標簽。

4.用液體配制溶液步驟：①—②—③④

【單元測試】

考試時間60分鐘試卷總分100分

可能用到的相對原子質量：H：1C：120：16Ca：40

第I卷(選擇題共40分)

一、單選題(共20題，每題2分，共40分)

1.油、鹽、醬、醋是常用的調味品，下列調味品與水充分混合不能形成溶液的

A.花生油B.食鹽C.醬油D.白醋

2.下列有關溶液說法正確的是

A.飽和溶液一定是濃溶液B.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

C.溶液蒸發(fā)溶劑，一定析出晶體D.水是溶劑

3.完成“一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質的去除”兩個實驗，都需要進行

的實驗操作是

A.溶解B.過濾分

4.將70℃時的KNOs飽和溶液降溫冷卻到20℃,下列說法正確的是

A.KNOs的溶解度不變B.KN03溶液質量不變

C.溶液中溶劑的質量不變D.溶液中溶質的質量不變

5.市場上有一種俗稱“搖搖冰”的罐裝飲料。在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質和水，飲用前搖動

使它們混合，罐內飲料溫度就會降低。其中的固體物質你認為可能是下列當中的（）

A.木炭B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.硝酸鏤

6.在一個大蘿卜上挖個坑，向其中注入20℃時的飽和食鹽溶液，一段時間后，發(fā)現蘿卜變軟，而坑里液體

的體積增加。下列有關這一變化的說法正確的是（）

A.蘿卜變軟的原因是細胞吸水

B.變化后的液體仍是20℃時的飽和食鹽溶液

C.液體體積增加的主要原因是吸收了空氣中的水蒸氣

D.20℃時，將少量的食鹽加入到變化后的溶液中還能溶解

7.實驗室配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液。下列說法中錯誤的是

A.實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉移

B.溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率

C.量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒量取42.5mL蒸儲水

D.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸儲水洗過的試劑瓶中，并貼上標簽

8.冬天,人們常用甘油溶液護膚使皮膚保護濕潤，質量分數為80%的甘油溶液護膚效果最佳，配制質量分數

為80%的甘油溶液500g,所需甘油的質量為

A.50gB.40gC.400gD.100g

9.關于粗鹽提純的實驗，說法正確的是

A.粗鹽不可以放在燒杯里稱量B.蒸發(fā)皿不可以直接加熱

C.蒸發(fā)時發(fā)現有固體開始析出，即停止加熱D.涉及的分離操作有過濾和蒸發(fā)

10.下列說法錯誤的是（）

A.煮沸的湯比煮沸的水溫度高

B.在積雪的公路上撒鹽可加快冰雪融化

C.可用水區(qū)分NaOH固體和NH4N03固體

D.用洗滌劑除油污是因為洗滌劑能將油污溶解，形成溶液

11.衣服上沾有碘極難洗凈。有下表分析，在家庭去碘污漬最好選用

溶劑

溶質

水酒精苯（一種有機物，有毒）汽油

碘難溶可溶易溶易溶

A.水B.苯C.汽油D.碘酒

12.下列說法正確的是

A.鋁的抗腐蝕性能好是因為鋁不能和氧氣反應

B.等質量的鎂、鋅分別與足量的鹽酸完全反應后，生成氫氣質量相等

C.降低溫度可以使氫氧化鈣的不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤?/p>

D.實驗室中，將固體藥品配制成溶液，可以提高化學反應速率

13.下列洗滌方式應用乳化作用的是（）

A.用汽油除去衣服上的油污B.用水洗去盤子中的水果渣

C.用洗潔精清洗餐具上的油污D.用鹽酸清洗水壺的水垢

14.20℃時、取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g,分別加入到各盛有50g水的燒杯中、充分溶解（四種物

質均不與水反應），溶解情況如表，下列說法中正確的是

物質甲乙丙T

未溶解固體的質量/g4.2209.2

A.丙溶液一定是不飽和溶液

B.升高溫度后、剩余的乙固體一定會減少

C.溶液中溶質質量分數最大的是丁

D.四種溶液的質量：丙〉乙>甲>丁

如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）

15溶

解

度

g

A.t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a>b>c

B.t2℃時，將50ga物質（不含結晶水）放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液

C.將t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至tl℃,所得溶液的溶質質量分數關系是b>a=c

D.將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?/p>

16.聞名中外的青島啤酒內溶有一定量的CO2氣體，打開瓶蓋時，你會發(fā)現啤酒會自動噴出來。喝了啤酒后

又常常會打嗝，這說明氣體在水中的溶解度與壓強和溫度有關。下列有關氣體的溶解度說法正確是（）

A.壓強減小，氣體溶解度增大

B.壓強減小，氣體溶解度減小

C.溫度升高，氣體溶解度增大

D.溫度降低，氣體溶解度減小

17.下列關于溶解度的說法，正確的是（）

A.20℃時，20g硝酸鉀溶解在100g水里，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是20g

B.20C時，把20g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是20g

C.把31.6克硝酸鉀溶解在100g水里形成飽和溶液，所以硝酸鉀的溶解度是31.6

D.20C時，把31.6g硝酸鉀溶解在100g水里，形成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g

18.下表為KNO3和NaCl在不同溫度下的溶解度表。下列說法正確的是

溫度/℃10203040

KNO320.931.645.863.9

溶解度/g

NaCl35.836.036.336.6

A.KNOs的溶解度比NaCl的溶解度受溫度影響變化大

B.20℃時，NaCl飽和溶液中溶質的質量分數為36.0%

C.10~20℃,兩種物質具有相同的溶解度

D.20℃時，NaCl的飽和溶液不能再溶解KNOs晶體

19.甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖I所示。在常溫下，先分別向裝有適量甲、乙物質的兩支試管

里加入等量的蒸儲水，充分振蕩后，兩支試管底部均有未溶解的固體；再將兩支試管放進盛有冰水混合物

的燒杯里，如圖H所示。關于該實驗，下列說法中正確的是（）

溶解度/g

A.乙溶液中溶質的質量分數減小

B.裝有甲物質的試管中剩余的固體減少

C.甲、乙溶液在放入冰水前后均為飽和狀態(tài)

D.兩支試管里剩余的固體都增多

20.已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36克。在20℃時小明在甲、乙、丙三個相同的杯子中各注入100克

蒸播水，然后分別加入30克、40克和50克食鹽（如圖）。充分溶解后這三杯溶液的溶質質量分數大小關系

A.甲＜乙＜丙B.甲＜乙=丙C.丙＜乙＜甲D.甲=乙〈丙

第H卷（非選擇題共60分）

二、填空題（共5題，每空2分，計算題4分，共60分）

21.（10分）閱讀下面科普短文。

多晶體冰糖又稱為土冰糖、黃冰糖、多晶糖等，主要成分為蔗糖，呈半透明狀，顏色為白色或微黃色，表

面干燥，有光澤，被廣泛應用于食品和醫(yī)藥行業(yè)，也是家庭常用的食品。

在家可以自制多晶體冰糖。取白砂糖和自來水，倒入不銹鋼口杯內，置于電磁爐上加熱并用筷子攪拌；用

烹調溫度計測量糖液的溫度，分別制取溫度為100℃、110℃、120℃時的糖液，然后傾倒于保溫碗中，蓋上

厚毛巾；室內靜置7天后取出，觀察并記錄結晶情況（見表1）。

表1結晶糖液初始溫度對結晶情況的影響表2檸檬酸添加量對結晶情況的影響

結晶糖液初檸檬酸添加比

碗號結晶率％結晶情況碗號結晶率％結晶情況

始溫度/七（對白砂糖質量）%

0無晶體生成4號065.30晶體較大,晶型美觀

1號100

5號0.0467.55晶體較大，晶型美觀

2號11058.45晶體顆粒比較散碎

0.08

3號12064.99晶體較大，晶型美觀6甘69.97晶體較大，晶型美觀

在制作的過程中，添加一定量的的檸檬酸，對結晶情況的影響見表2。傾倒碗內的冰糖晶體，先用少量自來

水沖洗晶體表面的糖蜜，然后用電吹風吹干，制得成品晶體。

依據文章內容回答下列問題。

（1）多晶體冰糖具有的物理性質有o

（2）蔗糖（C6Hl2。6）中C、H、。兀素的質量比為o

⑶由表1可知，室內靜置7天后取出的2號碗內溶液為溶液。（填“飽和”或“不飽和”）

（4）由表2可知，添加一定量的檸檬酸的優(yōu)點是0

⑸依據文章內容，判斷下列說法不正確的是（填字母序號）。

A自制多晶體冰糖過程發(fā)生的是化學變化

B如發(fā)現冰糖受潮出水，可以用電吹風吹干或置于太陽下暴曬到干燥為止

C在家中制作冰糖雪梨等湯羹時，冰糖放的越多越好

22.（10分）為除去粗鹽中混有的泥沙，某學習小組按圖流程進行實驗：（實驗環(huán)境溫度為20°C）

3.6魂鹽一“溶解f叵訃

1濾液一川蒸發(fā)結晶卜a精鹽f|回收裝瓶

（1）實驗過程中四次用到玻璃棒，分別是：①溶解時攪拌；②過濾時引流；③;④將精鹽從蒸發(fā)皿

轉移出來。

（2）圖是氯化鈉的溶解度曲線，本實驗溶解3.6g的粗鹽，蒸儲水的最佳使用量約為mLo增加蒸儲

水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但不利的是。

（3）本實驗從濾液得到精鹽采用的方法利用了氯化鈉的.性質？考慮到粗鹽的來源，請判斷這樣提純

后的鹽是否為純凈物?

23.（20分）某興趣小組進行粗鹽（雜質只含有泥沙）提純實驗，并利用所得精鹽配制100g溶質質量分數為

15%的氯化鈉溶液。請完成下列問題：

（1）實驗一：如圖是甲同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。

①②③④⑤⑥

進行操作③時，當觀察到時，停止加熱。

（2）操作④中玻璃棒的作用是。

（3）操作⑤中有一處明顯的不正確，請你幫他們指出來0圖中不正確改正后，粗鹽

提純實驗的正確操作順序為（填操作示意圖的序號）。

（4）實驗二：乙同學用提純得到的精鹽配制100g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液（假設稱量氯化鈉時1g以

下用游碼）。

配制時，除圖中提供的儀器外，還需要試劑瓶、鑲子和（填一種儀器名稱）。

(5)稱量氯化鈉時如果發(fā)現指針偏向右側，正確的操作是,如果稱量時氯化鈉和祛碼

位置顛倒了，其它操作步驟均正確，則所配制溶液的溶質質量分數(填“大于”“等于”或“小于”)15%。

⑹量水時應選擇量筒的規(guī)格是mL(填“10”“50”或“100”)。

(7)(反思拓展)

經檢測所配溶液的溶質質量分數偏小，原因可能是(列舉一條即可)。

(8)海水曬鹽采用操作③的原理而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法，原因是。

24.(16分)下表是甲、乙、丙三種物質的部分溶解度(單位：g/100g水)，請回答。

溫度(℃)102030405060

甲35.836.036.336.637.037.3

乙20.931.645.863.985.5110.0

內0.1820.1650.1600.141X0.121

(1)10℃時，甲物質的溶解度是