內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣2023-2024學年高一年級上冊期末考試化學試題（原卷版）

內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣2023-2024學年高一上學期期末測試

化學試題

注意事項：

1.本試卷分第I卷(選擇題)和第n卷(非選擇題)兩部分，考試時間75分鐘，總分100分。

2.可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23C135.5Fe56

第I卷

一、選擇題(本題包括13個小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題意)

1.2022年12月7日國務院聯(lián)防聯(lián)控機制發(fā)布《新冠病毒感染者居家治療指南》，為新冠病毒感染者居家治

療提供參照。下列相關說法錯誤的是

A.家庭使用的玻璃體溫計中含有副族元素汞

B.止咳祛痰藥鹽酸氨澳索中含有兩種鹵族元素

C.醫(yī)用酒精凝膠中的乙醇屬于有機化合物

D.連花清瘟膠囊成分中的石膏CaSO4-2H2O屬于混合物

2.下列化學用語描述正確的是

H1+

A.NH4cl的電子式：H：N：Hcr

.H.

B.可用于考古斷代的一種核素的符號：13c

C.18()2一的結(jié)構(gòu)示意圖：［向力288

D.238pu、239pu和241pu互稱為同位素

3.下列離子方程式書寫正確的是

+

A,氯氣溶于水：C12+H2O=2H+C1+C1O

2+

B.NaHCC>3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO-+Ba+OH-BaCO3+H2O

+2+

C.將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3=CU+2NOT+2H2O

2++

D.向NaHSC>4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Ba+OH+H+SO；=BaSO4+H2O

4.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A.CU^CU(NO3)2B.SO3-H2sO4

C.Ca(OH)2fCaCO3D.KMnO4fMnO2

5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.在常溫常壓下，L6gN2H4含有的共用電子對數(shù)為0.25NA

B.標準狀況下，2.24LDJ8。含有的中子數(shù)為L2NA

C.100mLl2mol?1?濃鹽酸與足量Mn。？共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

D.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCL溶液中，含有C1個數(shù)為2NA

6.下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應直接完成的是

A.FeTFeSO4TFe(OH)2rFe(OH)3

B.MgrMgCl24Mg(OH)2-MgSO4

C.NafNaOHfNa2cO3-NaCl

D.AlfAI2O3fAl(OH)3fAic匕

7.在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A.Cu2\K\Cl、NO；B.Na\Fe2\C1O\SO：

C.Na\Al3\SO：、CrD.Ba2\NH：、Cl\CO；

8.下列實驗裝置不能達到實驗目的是

A.圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵

B.圖2：脫脂棉燃燒證明過氧化鈉與水反應放熱

C.圖3：驗證NaHCC>3和Na3cO3的熱穩(wěn)定性

D.圖4：驗證非金屬性S>C>Si(已知硅酸為白色沉淀)

9.下列各組化合物中，化學鍵的類型相同的是()

A.CaCL和Na2sB.Na2ONa2O2C.CO2和NaClD.HC1和NaOH

10.已知周期表中短周期一部分如圖所示，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,下列說法中正確

的是

A,原子半徑大小順序是c>b>a

B.b的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

C.c和d的某種單質(zhì)可用于自來水消毒

D.a、b、c氧化物對應水化物的酸性強弱關系是c>b>a

11.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

①鉞(Be)氧化物的水化物可能具有兩性

②銘(T1)與鋁同族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，又能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氫氣

③破(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2Ch,鋰溶于水生成一種強堿

⑤硫酸銀(SrS04)是難溶于水的白色固體

⑥硒化氫(IhSe)是無色、有毒、比H2s穩(wěn)定的氣體

A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤

12.向一定量鐵、氧化鐵、氧化亞鐵的混合物中加入100mL2mo/L的鹽酸，恰好完全溶解，向所得溶液中

加入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。若用足量一氧化碳還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是

A2.8gB.5.6gC.11.2gD.16.8g

13.某無色溶液X可能含有K+、Na+、Cu2*sMg。，Ba2+>CO：、c「、SO廣中的若干種離子,

依次進行下列實驗：

①取少量溶液X,加入足量氫氧化鈉溶液，有沉淀A產(chǎn)生。

②過濾①中的混合物，在濾液中加入足量的氫氧化鋼溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉

淀不溶解。

根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是

A.溶液X中一定含有Mg2+、SO1，可能含有CO：

B.溶液X中一定沒有C。：，但一定含有C「

C.沉淀A是混合物，沉淀B是純凈物

D.溶液X中是否含有Na+、K+需要通過焰色試驗確定

第II卷

二、非選擇題(共61分)

14.從物質(zhì)類別和元素化合價兩個維度研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是重要的化學學習方法。氯及其化合物有重

要用途，下圖為氯元素的“價類二維圖”的部分信息。請回答下列問題：

，,化合價

+7-Y—HC1O4—NaClO4

I

+4-C102

I

+1-一Z—NaClO

0-

-1-HC1

■--

氫

單

氧酸鹽類別

化

化

質(zhì)

物

物

(1)根據(jù)圖中信息寫出Y、Z的化學式___________、o

(2)84消毒液能有效殺滅新冠病毒。某品牌84消毒液瓶體的部分標簽如圖所示。

84消毒液

有效成分

NaClO

規(guī)格1000mL

質(zhì)量分數(shù)25%

密度

1.192gcm3

①某使用說明中特別提醒84消毒液不可與潔廁靈(主要成分鹽酸)混合使用，否則會產(chǎn)生C12,請用離子方

程式表示其原因___________。

②如圖所示，該品牌84消毒液的物質(zhì)的量濃度為,84消毒液使用時需要稀釋，某化學實驗小

組用上述84消毒液配制500mL0.2molE1的稀溶液，需要用量筒量取該84消毒液mL?

③配制過程中，下列操作會造成新配制的稀溶液濃度偏高的是o

A.量取濃84消毒液的量筒用蒸儲水洗滌2~3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

B.容量瓶使用時未干燥

C.定容時俯視刻度線

D.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸儲水補至刻度線

15.鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。某化學活動小組用如圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)

生產(chǎn)制備無水氯化鐵，請回答下列問題：

查閱有關資料如下:

①氯化鐵熔點為306℃,沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。

②氯化亞鐵熔點為670℃,易升華。

(1)A裝置中盛放濃鹽酸的實驗儀器名稱是,A中發(fā)生反應的化學方程式為=

(2)C中的產(chǎn)物為(填化學式)，B中裝的藥品是oD中裝的藥品是堿石灰，其作

用是O

(3)如果省略B裝置進行實驗，一段時間后，取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g

產(chǎn)物溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2。？溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉

淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.30g,則該產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為%(結(jié)果保留兩位有效

數(shù)字)。

(4)該小組在實驗中發(fā)現(xiàn)稀鹽酸與Mn。2混合加熱不生成氯氣，對用稀鹽酸實驗沒有氯氣生成的原因經(jīng)

討論后有如下猜想：

猜想一：是由于c(H+)低所致。

猜想二：是由于所致。

小組設計了以下實驗方案進行驗證：

a.稀鹽酸滴入Mn。？中，然后通入HC1氣體加熱

b.稀鹽酸滴入Mn。？中，然后加入NaCl固體加熱

c.稀鹽酸滴入Mn。？中，然后加入濃硫酸加熱

d.MnO2與NaCl濃溶液混合加熱

e.濃硫酸與NaCl固體、Mn。？固體共熱

實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。

由此可知猜想成立。

16.我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。下圖為聯(lián)合制堿法的主要

過程(部分物質(zhì)已略去)。

NaCl(飽和溶液)

細小的Na。顆粒NHK1(化肥)

己知：i.NH3溶于水生成堿，與酸反應生成鹽，如NH3+HNG>3=NH4NC)3

ii.有關物質(zhì)的溶解度(20℃)

物質(zhì)NaClNH4HCO3NaHCO3NH4CI

溶解度/g36.021.79.637.2

(1)煨燒爐中反應的化學方程式為,物質(zhì)X是。沉淀池中發(fā)生反應的化學方程

式為o實驗室分離出沉淀的操作名稱是；檢驗產(chǎn)品Na2cO3中是否含有氯離子，

需要的試劑有o

(2)下列說法正確的是(填字母)。

A.沉淀池中有NaHCC)3析出，因為一定條件下NaHCC>3的溶解度最小

B.濾液中主要含有NaCl、Na?CO3和NH4a

C.設計循環(huán)的目的是提高原料的利用率

(3)工業(yè)可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品，如用飽和純堿溶液與CL反應可制得一種在生產(chǎn)生活中常

用于漂白、消毒的物質(zhì)，同時有NaHCC>3生成，該反應的化學方程式是

17.下表是元素周期表的一部分，用化學用語回答：

.期

族;IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

二?②

三③④⑤⑥

四⑦

(1)②的元素