2023-2024學年北京東城區(qū)一六六中高一（上）期中化學試題及答案

2023北京一六六中高一（上）期中化學相對原子質量：H：1He：4：12N：14O：16Mg：24S：32Cl：35.5K：39Cu：64Mn：55Fe：56Br：80I：127Ba：137第Ⅰ卷(選擇題，共50分)一、選擇題(每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意)1.目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質，對物質進行分類，有利于我們的學習。下列關于物質的類別中，不正確的是(括號內(nèi)為類別)A.H2O(氧化物)B.HSO(含氧酸)24C.CH3COOH(混合物)2.下列物質中，屬于電解質的是D.I的CCl溶液(混合物)24A.乙醇B.食鹽水C.KNO3D.Mg3.下列物質中，能夠導電的電解質是()A.銅絲B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.SO34.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.NaOH溶液B.Fe(OH)3膠體C.蔗糖溶液D.CuSO45.實現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是2-3A.Cl2→Cl-B.SO2→SO3C.NH→NH+D.CO→CO3246.下列關于NaSO性質的預測中，不合理的是．．．23A.具有氧化性B.具有還原性C.能與KOH溶液反應7.下列說法不正確的是D.能與稀硫酸反應．．．A.標準狀況下，1molH2的體積約為22.4LB.1molN2中含有的質子數(shù)約為2×6.02×1023C.配制250mL1.0mol·L-1HSO溶液需要18mol·LHSO溶液的體積約為13.9mL2424D.1molNaO2反應時，轉移的電子數(shù)約為6.02×10238.能用H+OH=H2O來表示的化學反應是+-A.氫氧化鎂和鹽酸反應C.氫氧化鉀和稀硝酸反應9.下列敘述正確的是B.氫氧化鐵與硫酸反應D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O=NaO222B.一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2NAC.鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白色粉末D.鈉在空氣中長期放置，最終主要生成物為碳酸鈉10.向Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化如圖所示。下列說法不正確的是．．．A.A點導電率高是Ba(OH)2在水中以離子形式存在的實驗證據(jù)2?B.溶液由紅色變成無色、產(chǎn)生白色沉淀分別是OH-、SO4參加反應的實驗證據(jù)C.AB段發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++OH-+SO2+H+=BaSO↓+HO?422?D.C點溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、SO4利用焰色試驗，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是A.非金屬單質燃燒時火焰均為無色B.NaSO與NaOH灼燒時火焰顏色相同24C.焰色試驗均應透過藍色鈷玻璃觀察D.只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色12.標準狀況下有①6.72LCH；②3.01x1023個HCl；③13.6gHS；④0.2molNH。下列對四種氣體的關系從423小到大表示不正確的是A.體積:④＜①＜②＜③B.密度:①＜④＜③＜②C.質量：④＜①＜③＜②D.氫原子數(shù)②＜④＜③＜①13.在0.5molNaSO中含有Na+的數(shù)目是24A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.114.下列離子方程式正確的是A.氧化鎂與稀硫酸混合：MgO＋2H=Mg2+＋2O＋B.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2HC.向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe＋6HD.稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO+2H+=Ca2++HCO3＋2＋Cu2+＋=3Fe3＋＋3H2↑3215.下列各組離子，能在無色透明的強酸性溶液中大量共存的是A.K＋、Na＋、NO-、Fe3+B.Mg2＋、Na＋、Cl、SO42－－3C.K＋、Na、Br－、Cu2＋D.Na+、Ba2、OH、SO42－－16.某無色溶液可能含有AgNO、NaCl、NaCO和NaSO中的一種。取少量該溶液于試管中，加入稀鹽32324酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則該物質是A.AgNO3B.NaClC.Na2SO4D.Na2CO317.“侯氏制堿法”的主要過程如下圖(部分物質已略去)。下列說法錯誤的是CO2A.氣體X為C.懸濁液a中的不溶物主要是18.某溶液中大量存在五種離子：NO、SO、Fe3、H＋、X，其物質的量之比為n(B.操作bNH4D.氨鹽水中通入氣體X后，溶液中Na+大量減少?32?4＋NO?3)：n(SO42?)：n(Fe)：n(H)：n(X)=2：3：1：3：，則X可能為：3＋＋A.Fe2＋B.Mg2＋C.Cl－D.Ba2＋Δ19.在2Cu(NO)2CuO+4NO↑＋O↑反應中，被氧化的元素是3222A.CuB.NC.OD.Cu和O20.在KClO+6HCl(濃)=KCl+3Cl↑+3HO的反應中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為（）322A.1∶6B.61C.15D.5∶121.硫代硫酸鈉(NaSO被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對魚的危害。脫氯反應為SO2232＋4Cl＋5HO===2SO＋10H＋＋8Cl－，該反應中()22A.H2O被氧化B.Cl2作還原劑D.Cl2表現(xiàn)氧化性C.S元素化合價降低22.已知反應：①2FeCl+2KI=2FeCl+2KCl+I2FeCl+Cl=2FeCl③I+SO+2HO=HSO+2HI，下列粒子3的還原能力由強到弱順序正確的是(A.I-＞Fe2+Cl-＞SO22222322224)B.Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C.Fe2+＞I-Cl-＞SO2D.SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-23.將磁性氧化鐵放入稀中可發(fā)生如下反應：3()+x14H2O，下列判斷合理的是3O428HNO39FeNO3+=()中的x為2xA.3B.反應中每還原0.2mol氧化劑，就有0.6mol電子轉移C.稀在反應中只表現(xiàn)氧化性3D.磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化24.我國的環(huán)境空氣質量標準中對空氣中SO2的濃度限值規(guī)定如下表所示。標準等級一級標準二級標準三級標準濃度限值(mg·m-3)0~0.150.15~0.500.50~0.70研究人員測定受污染空氣中SO2含量的實驗方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空氣，用0.1mo·L-1硫酸調(diào)節(jié)pH，然后用I溶液將其氧化，測得恰好完全反應時消耗I2.54mg。下列推斷中，不正確的是22．．．A.恰好完全反應時消耗I2的物質的量為1×10-5molB.反應中轉移電子的物質的量為2×10-5C.被吸收的空氣中SO2的質量為0.64mgD.被測空氣樣品中SO2的濃度達到了三級標準2?、③Cl?、④?2?、⑥、⑦Cu2+H25.某無色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②SO4CO+、⑤33幾種，且每種離子的物質的量濃度均為0.1mol/L。依次進行下列實驗，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅(2)(3)向溶液中滴加和稀HCl有白色沉淀生成有白色沉淀生成2將(2)中所得混合物過濾，向濾液中加入溶液和稀硝酸3下列結論正確的是A.該實驗無法確定是否含有③C.可能含有的離子是①③B.肯定含有的離子是①②⑥D.肯定沒有的離子只有④⑤⑦Ⅱ卷(非選擇題，共50分)26.實驗室用NaCl固體配制100mL1.00mol·L的NaCl溶液，回答下列問題。（1）需要稱取NaCl___________g．[M(NaCl)=58.5g·mol-1]（2）配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、___________。（3）用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線時，某同學按照如圖所示進行操作，配成的NaCl溶液的實際濃度___________(填“偏大”或偏小”)。27.有如下反應：①3Cu+8HNO3（?。贖++OH-=H2O=3Cu(NO)+2NO↑+4HO322③2Fe+3Cl22FeCl3④NaHCO+NaOH=NaCO+HO3232⑤CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+NaSO⑥NaClO+CO+HO=HClO+NaHCO2234224⑦2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑⑧CO+HCO2223222請回答：（1）上述反應中有電子轉移的是_____（2）反應⑤的離子方程式是__。（3）上述反應中屬于復分解反應的是__i.生成沉淀，ii.放出氣體，iii.生成水等難電離物質，若要由反應印證i、ii、iii，則除了這幾個反應外，請補充反應：_（寫一個符合（4）由反應①及所學知識判斷：在該反應發(fā)生的條件下，NO3-、H+、Cu2+的氧化性由大到小的順序是___。28.鈉是一種非?；顫?、具有廣泛應用的金屬。（1）鈉的原子結構示意圖為，鈉在反應中容易___________電子(填“得到”或“失去”)。（2）金屬鈉非?；顫?，通常保存在___________里，以隔絕空氣。NaNNaN、和Fe2O3（3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含33NaHCO等物質。3NaN2NaN3=2Na+3N，從而為氣囊充氣。產(chǎn)生的Na立即2ⅰ．當汽車發(fā)生較嚴重的碰撞時，引發(fā)分解3與O發(fā)生置換反應生成Na2O，化學方程式是___________。23NaHCONaHCO起冷卻作用時發(fā)生反應的化學方程式為3ⅱ．是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。3___________。ⅲ．一個安全氣囊通常裝有N為___________mol。2，其完全分解所釋放的3電解()+2NaCl熔融2NaCl2（4）工業(yè)通過電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：，過程如下：CaCl已知：電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點為801℃，為降低能耗，通常加入從而把2熔點降至約580℃。①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是___________。②電解時，要避免產(chǎn)生的Na與接觸而重新生成NaCl。NaCl的電離方程式為___________。2③粗鈉中含有少量雜質Ca，過程ⅡCa的化學方程式是___________。CaClCaCl卻不斷地被重新生成，用2④過程Ⅰ中，能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應而被消耗。但在過程Ⅰ中2化學方程式解釋原因___________。29.用脫脂棉包住約0.2gNaO粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水（如圖122燒起來。（1）由實驗現(xiàn)象所得出的有關NaO和HO反應的結論如下，請補充完整：222a.有___生成；b.反應放熱；NaO與水反應的化學方程式是__。22（2）某研究性學習小組擬用圖2裝置進行實驗，以證明上述結論。①用以驗證結論a的實驗方法：打開分液漏斗活塞，__。②用以驗證結論b的實驗方法：反應前將q導管口連接一橡膠管浸入盛有水的水槽中，滴入水后，觀察到___，證明反應是放熱的。（3）實驗（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，向試管中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，振蕩后，紅色褪去。針對褪色現(xiàn)象，查閱資料發(fā)現(xiàn)原因之一是反應后溶液中有HO22酞氧化漂白。同學們向反應后溶液中加入FeSO4溶液，可觀察到__色沉淀生成，該反應的離子方程式是__。30.MnO是一種重要的無機功能材料，粗MnO的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了22將粗MnO含有較多的MnO和MnCO)樣品轉化為純MnO實驗，其流程如下：232（1）第①步加稀HSO時，粗MnO樣品中的_______(寫化學式)轉化為可溶性物質。242（2）第②步反應的離子方程式：_______。?3_______+_______+_______=_______MnO↓+_______Cl↑+_______。22（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、_______、______________，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有_______(寫化學式)。（4）若粗MnO樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO，并收集到0.44gCO，則222在第②步反應中至少需要_______gNaClO3。參考答案第Ⅰ卷(選擇題，共50分)一、選擇題(每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意)1.【答案】C【分析】【詳解】A.H2O是由兩種元素組成的，且其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，A項正確，不符合題意；B.HSO屬于酸，且含有氧元素，屬于含氧酸，B項正確，不符合題意；24C.CH3COOH是由一種物質組成的，屬于純凈物，不是混合物，C項錯誤，符合題意；D.I的CCl溶液是兩種物質組成的，屬于混合物，D項正確，不符合題意；24答案選C。2.【答案】C【詳解】電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，據(jù)此定義解題：A．乙醇水溶液和純凈的乙醇均不導電，屬于非電解質，A不合題意；B．食鹽水是溶液，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，B不合題意；C．KNO3在水溶液或熔融狀態(tài)下均能導電，屬于電解質，C符合題意；D．Mg是單質，既不是電解質也不是非電解質，D不合題意；故答案為：C。3.【答案】B【詳解】A．銅絲能導電，但銅絲是單質不是化合物，所以銅絲不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．熔融的氯化鎂中含有自由移動的離子，所以能導電，氯化鎂是能導電的電解質，故B正確；C．氯化鈉溶液中含有自由移動的陰陽離子所以能導電，但氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質，故C錯誤；D．SO3固體不導電，在水溶液里與水反應生成強電解質硫酸，所以溶液能導電，是非電解質，故D錯誤。故選B。4.【答案】B【分析】光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達爾效應，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻吭陬}目選項物質中，只有分散系Fe(OH)膠體屬于膠體，當光線通過Fe(OH)膠體時，光線發(fā)生33散射作用而沿直線傳播，即能觀察到丁達爾效應，而光線通過分散系NaOH溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液時，不能發(fā)生光線的散射作用，因而不產(chǎn)生丁達爾效應，故合理選項是B。5.【答案】B【分析】氧化劑具有氧化性化合價降低，若需加氧化劑，則物質的變化需是化合價升高的變化。【詳解】A．氯元素由0價降低到-1價，A錯誤；B．硫元素的化合價由+4價升高到+6價，B正確；C．氮元素的化合價不變，C錯誤；D．碳元素的化合價不變，D錯誤；答案選B。6.【答案】C【詳解】A．NaSO中S元素化合價為+4，S元素化合價可以降低，NaSO具有弱氧化性，故A合理；2323B．NaSO中S元素化合價為+4，S元素化合價可以升高，NaSO具有還原性，故B合理；2323C．NaSO和KOH溶液不反應，故C不合理；23D．NaSO能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫、水，故D合理；23選C。7.【答案】B【詳解】A．標準狀況下，1molH的體積約為1mol22.4L=22.4LA正確；2B．1molN2中含有的質子數(shù)約為2×7×6.02×1023B錯誤；C．配制250mL1.0mol·LHSO溶液需要18mol·LHSO溶液的體積約為=13.9mL，2424故C正確；D．1molNa與足量O2反應時，轉移的電子數(shù)約為6.02×1023，故D正確；故選B。8.【答案】C【分析】H+-=H2O表示可溶性強酸或者強酸的酸式鹽與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水的反應，以此來解答。【詳解】A.氫氧化鎂難溶于水，主要以固體存在，不能拆寫為OH-離子形式，A錯誤；B.氫氧化鐵難溶于水，主要以固體存在，不能拆寫為OH-離子形式，B錯誤；C.氫氧化鉀溶液和稀硝酸反應產(chǎn)生可溶性的強電解質KNO和HO，離子方程式為H++OH-=HO，C正322確；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應，除產(chǎn)生水外，還形成了BaSO4沉淀，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意離子反應中保留化學式的物質及離子反應方程式的意義。側重考查復分解反應的離子反應。9.【答案】D【詳解】A．鈉在室溫下與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，在點燃條件下反應生成過氧化鈉，A錯誤；B．2.3g鈉的物質的量為0.1molNa是+1價的金屬，鈉無論反應后產(chǎn)物是NaO還是NaO，0.1mol鈉222反應都會失去0.1NA電子，B錯誤；C．鈉在空氣中加熱，Na受熱熔化為銀白色的小球，燃燒后產(chǎn)生黃色的火焰，反應生成淡黃色固體為過氧化鈉，C錯誤；D．鈉在空氣中長期放置，開始反應生成氧化鈉，氧化鈉與水反應產(chǎn)生NaOH，NaOH潮解產(chǎn)生NaOH溶液，然后吸收空氣中的二氧化碳，反應產(chǎn)生碳酸鈉，故鈉在空氣中長期放置最終會變成碳酸鈉，D正確；故合理選項是D。10.【答案】C【詳解】A．A點導電率高是由于Ba(OH)在水中電離產(chǎn)生自由移動的Ba2+、OH-，可以證明Ba(OH)以離22子形式存在。A正確；B．溶液由紅色變成無色，說明溶液中OH-與加入的硫酸電離產(chǎn)生的H+變?yōu)镠2O，使溶液中c(OH-)減??；2?反應產(chǎn)生白色沉淀由于溶液中的Ba2+與SO4反應產(chǎn)生BaSO白色沉淀，B正確；42?C．不符合物質反應的微粒個數(shù)比，AB段發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++2OH-+SO4+2H+=BaSO↓+2HO，C錯誤；42D．B點時Ba(OH)與加入的硫酸恰好反應產(chǎn)生BaSO沉淀和HO，B后C點溶液中溶質為過量的242?HSO，因此溶液中存在的微粒主要有HO、H+、SO24，D正確；242故合理選項是C。【答案】B【詳解】A．某些非金屬單質燃燒時火焰也有顏色，如H2燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，單質硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰，A錯誤；B．焰色試驗為金屬元素的性質，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關，同種金屬元素的焰色試驗相同，NaSO與NaOH均含鈉元素，火焰顏色均為黃色，B正確；24C．只有觀察鉀元素的焰色試驗時需要透過藍色鈷玻璃，C錯誤；D．焰色試驗是金屬元素的性質，而不是單質的性質，D錯誤；故選B。12.【答案】A6.72L【詳解】①6.72LCH4的物質的量為=0.3mol，3.01×1023個HCl的物質的量為22.4L/3.0110236.021023/13.6g=0.5mol13.6gH2S的物質的量為=0.4mol，④0.2molNH3；34g/A．根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，故體積④＜①＜③＜②，故A錯誤；B．相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，故密度①＜④＜③＜②，故B正確；C．根據(jù)m=nM知，甲烷質量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨氣的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g，故質量④＜①＜③＜②，故C正確；D．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，中n(H)=0.5mol，硫化氫中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n(H)=0.2mol×3=0.6molH原子數(shù)目②＜④＜③＜①，故D正確；故答案為A。NmVn【點睛】掌握有關物質的量的計算公式，n=、n=、n=、c=。有用的推論：(1)同溫同壓時：NAMmV①V：V=n：n=N：N②ρ：ρ=M：M③同質量時：V：V=M：M；(2)同溫同體積時：④P：121212121212211P=n：n=N：N⑤同質量時：P：P=MM；同溫同壓同體積時：⑥ρ：ρ=M：M=m：m。21212122112121213.【答案】B(+)NNa=nNA=6.021023【詳解】0.5molNaSONa+的物質的量為1mol，則；24故答案為：B。14.【答案】A【分析】【詳解】A.氧化鎂與稀鹽酸混合的離子方程式為：MgO+2H+═Mg2++H2O，故A正確；B.Cu在金屬活動順序表中排在氫后面，與稀硫酸不反應，無法書寫離子方程式，故B錯誤；C.鐵與稀鹽酸溶液反應生成氯化亞鐵：Fe＋2H=Fe2＋＋H2，故C錯誤；D.CaCO與HCl反應生成二氧化碳氣體：CaCO+2H+═HO+Ca2++COD錯誤；＋3322故選A。15.【答案】B【分析】【詳解】A．Fe3+的水溶液呈黃色，故A不符；B．Mg2＋、＋、Cl、SO42－在酸性條件下不產(chǎn)生沉淀、氣體和水，同時溶液呈無色，故B符合；－C．Cu2＋的水溶液呈藍色，故C不符；D．BaSO4難溶于水，強酸性溶液中，OH故選B。－也不能大量共存，故D不符；16.【答案】C【詳解】取少量該溶液于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則一定不是AgNO、NaCO，再加入BaCl2323溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定不是NaCl，所以則該物質是NaSO。24故選C。17.【答案】C【分析】侯氏制堿法是向飽和食鹽水中先通入NH，在通入CO，發(fā)生反應為：32NaCl+H+CO=NaHCO↓+NHCl，得到懸濁液a，過濾得到濾渣主要成分為NaHCO，濾液的主要232343成分是NHCl，對濾渣進行高溫煅燒得到NaCO、HO和CO，據(jù)此分析解題。42322【詳解】A．由分析可知，氣體X為CO2，A正確；B．由分析可知，操作b為過濾，B正確；C．由分析可知，懸濁液a中的不溶物主要是NHCO3，CD．由分析可知，氨鹽水中通入氣體X后，析出NaHCO3晶體，則溶液中Na+大量減少，D正確；故答案為：C。18.【答案】B?32?4【詳解】設X帶的電荷為a；根據(jù)電荷守恒，3n(Fe3＋)+n(H＋)+a×n(X)－n(NO)2n(SO)=0－，則與SO24?生成沉淀，故選B。a=+2，由于Fe2＋能被硝酸氧化，Ba2＋19.【答案】C【分析】Δ2Cu(NO)2CuO+4NO↑O↑反應中，氧元素由-2價升高為0價，被氧化，N由+5價降為價，被還原。3222【詳解】A．銅元素化合價不變，故A不選；B．N由+5價降為+2價，被還原，故B不選；ΔC．2Cu(NO)2CuO+4NO↑＋O↑反應中，氧元素由-2價升高為0價，被氧化，故C選；3222D．銅元素化合價不變，故D不選；故選C。20.【答案】D【詳解】反應KClO+6HCl(濃)=KCl+3Cl↑+3H，KClO中氯元素化合價由+50、HCl中氯元素化3223合價由-1升高為0，電子轉移的方向和數(shù)目是，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為5:1D。21.【答案】D【詳解】A、H2O中的元素化合價沒有發(fā)生變化，既沒被氧化有被還原，故A錯誤；B、Cl的化合價有0價→－1價，化合價降低，因此Cl為氧化劑，故B錯誤；C、SO2中S2價→＋4價，化合價升高，故223C錯誤；D、根據(jù)選項B的分析，故D正確。點睛：氧化劑是得到電子，化合價降低，被還原，表現(xiàn)氧化性；還原劑是失去電子，化合價升高，被氧化，表現(xiàn)還原性。22.【答案】D【分析】所含元素化合價升高的反應物為還原劑，所含元素的化合價降低的為氧化劑，氧化劑得電子后被還原的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；在氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；根據(jù)還原劑和還原產(chǎn)物的概念找出各個化學方程式中的還原劑和還原產(chǎn)物，然后比較它們的還原性強弱?！驹斀狻坑煞磻僦校琄I中碘元素的化合價從-1價升高到0價，KI是還原劑，F(xiàn)eCl是FeCl化合價降低23后得到的物質，F(xiàn)eCl2是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故還原性：I-＞Fe2+；反應②中：FeCl中鐵元素的化合價從+2價升高到+3價，F(xiàn)eCl是還原劑，氧化劑是ClCl被還原為2222Cl-，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2+＞-；反應③中：SO中硫元素的化合價從+4價升高到價，SO是還原劑，HI是碘單質化合價降低后得到的產(chǎn)22物，HI是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以還原性：SO2＞I-；綜上分析，物質的還原能力：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，答案選D。23.【答案】B【詳解】A．根據(jù)N原子的守恒，可得x為3，A錯誤；B．在反應中，還原產(chǎn)物是NO，每生成1molNO轉移電子為3mol，若生成0.2molNO，則轉移電子0.6mol，BC．稀HNO3在反應中既作氧化劑，也起到酸的作用，C錯誤；2D．FeO中鐵元素有的呈+3價，在反應中部分化合價未變，D錯誤；343故選B。24.【答案】D2.54?10g【詳解】A．恰好完全反應時消耗I2的物質的量為=1×10-5mol，A正確；B．根據(jù)反應SO+I+2HO=2HI+HSO可知，反應中轉移電子的物質的量為2×10-5mol，B正確；22224C．根據(jù)反應SO+I+2HO=2HI+HSO可知，被吸收的空氣中SO的質量為0.64mg，C正確；2222420.64mgD．由C項分析可知，被測空氣樣品中SO2的濃度為：=0.32mg·m-3，故達到了二級標準，D錯2m3誤；故答案為：D。25.【答案】B【分析】溶液為無色溶液，Cu2+顯藍色，原溶液中不含Cu2+，?3?3?3(1)用紫色石蕊檢驗，溶液變紅，說明含有H+，H+與CO、HCO反應，因此原溶液中不含有CO、?HCO；32?4(2)向溶液中滴加氯化鋇和稀鹽酸，有白色沉淀生成，該沉淀為BaSO4，原溶液中含有SO；(3)(2)所得混合物過濾，向濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，Cl-是(2)中氯化鋇和稀鹽酸引入，因此原溶液中可能含有Cl-；每種離子物質的量濃度均為0.1mol/L，根據(jù)溶液呈電中性，推出原溶液中含有Na+，不含Cl-；據(jù)此分析；2?4?3?3【詳解】根據(jù)上述分析，一定含有的離子是Na+、H+、SO，肯定沒有的離子是CO、HCO、Cl-、Cu2+，選項B正確；答案為B。Ⅱ卷(非選擇題，共50分)26.1）5.92）100mL（3）偏小【小問1配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，需要NaCl固體的質量是：58.5g/mol×0.1L×1.00mol/L=5.85g，需要稱取NaCl固體5.9g．[M(NaCl)=58.5g·mol-1，故答案為：5.9；【小問2用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，結合操作方法可知，配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶。故答案為：100mL容量瓶；【小問3用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線時，某同學按照如圖所示進行操作，仰視定容，所加溶液的體積偏大，配成的NaCl溶液的實際濃度偏小(填“偏大”或“偏小。故答案為：偏小。27.【答案】①.①③⑦②.氧化還原③.Cu2++2OH-=CuOH）2↓.②④⑤⑥⑤.2H++CO32-=CO↑+HO⑥.NO3-＞Cu2+＞H+221）化學反應中有化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應，其實質為存在電子的轉移。反應①③⑦是氧化還原反應，反應②④⑤⑥⑧是非氧化還原反應，所以上述反應中有電子轉移的是①③⑦，故答案為：①③⑦；氧化還原。（2）反應⑤是CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+NaSO，離子反應方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)↓；42242（3）復分解反應是指兩種鹽溶液反應生成另外兩種鹽溶液的反應，上述反應中屬于復分解反應的是②④⑤⑥，復分解反應發(fā)生的條件是i.生成沉淀，ii.放出氣體，iii.生成水等難電離物質，若要由反應印證i、iiiii，則除了這幾個反應外，補充生成氣體的復分解反應，其反應的離子反應方程式為：++CO32-=CO↑+H，故答案為：②④⑤⑥；2H++CO2-=CO↑+H；22322（4）反應①為3Cu+8HNO（?。?3Cu(NO)+2NO↑+4HO中，Cu的化合價由0價升高為+2價，發(fā)生氧3322化反應，Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物，Cu作還原劑，具有還原性，N元素化合價由+5價降低為+2價，發(fā)生還原反應，NO為還原產(chǎn)物，HNO作氧化劑，具有氧化性，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，所以NO-、H+、33Cu2+的氧化性由大到小的順序是：NO-＞Cu2+H+，故答案為：NO-＞Cu2+＞H+。3328.1）失去（2）煤油+O（3）①.②.2NaHCONaC=OHOC+O+2③.1.152323232（4）①.氯化鈉發(fā)生電離.NaCl(l)=Na+Cl-③.2Ca+NaO=2CaO+2Na④.Ca+Cl=CaCl，2222Ca+2NaCl=CaCl+2Na2【小問1鈉是活潑金屬，在反應中容易失去電子；【小問2鈉的密度大于煤油，鈉和煤油不反應，金屬鈉通常保存在煤油里，以隔絕空氣；【小問3產(chǎn)生的Na立即與O發(fā)生置換反應生成Na2O，化學方程式是+ONaHCO3；23232分解吸熱起冷卻作用，發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCONaC=OHOC+O+；根據(jù)反應2323250g32NaN3=2Na+3N2，N1.15mol，其完全分解所釋放的為2；3/2【小問4把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是氯化鈉發(fā)生電離，電離方程式為NaCl(l)=Na++Cl-；根據(jù)流程圖，過程II中鈣和過氧化鈉反應生成鈉和氧化鈣，除去Ca的化學方程式為2Ca+NaO=2CaO+2Na；在過程Ⅰ中22CaCl卻不斷地被重新生成，是因為發(fā)生化學反應：Ca+Cl=CaCl，Ca+2NaCl=CaCl+2Na；222229.【答案】①.2②.2NaO+2HO=4NaOH+O↑③.用帶火星的木條靠近p導管口，若觀察到木條2222復燃，證明有O2生成④.有氣泡冒出⑤.紅褐⑥.2Fe2++HO+4OH-=2Fe(OH)↓223）脫脂棉劇烈燃燒，說明具備燃燒條件，根據(jù)燃燒的條件，該反應為放熱反