四川省敘州區(qū)第一中學2024-2025學年高一化學上學期第二次月考試題

PAGE8PAGE7四川省敘州區(qū)第一中學2024-2025學年高一化學上學期其次次月考試題時間：物理化學生物共150分鐘每科100分第=1\*ROMANI卷選擇題（45分）一、單選題（每小題3分，共15個小題45分）1．下列化學藥品與其危急化學品圖形標記不一樣的一組是A．燒堿——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——42．欲萃取碘水中的I2，不能作為萃取劑的是A．酒精 B．苯 C．CCl4 D．汽油3．下列試驗操作或記錄正確的是A．常溫常壓下測得1molN2和CO的混合氣體質量為28gB．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC．用托盤天平稱得2.50gCuSO4·5H2O，受熱充分失水后，固體質量減輕0.90gD．欲配制0.10mol?L-1的硫酸920mL，需量取密度為1.84g?cm-3、質量分數為98%的濃硫酸的體積為5.0mL4．2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是A．體積相等 B．原子數相等 C．分子數相等 D．質量相等5．下列所得溶液的物質的量濃度為0.1mol·L-1的是A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中B．將10g質量分數為98%的硫酸與990g水混合C．將10Ml.1mol·L-1的鹽酸與90mL水充分混合D．將25.0g膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液6．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1NA7．如圖所示的一些物質或概念間的從屬關系不正確的是ZYXA氧化物化合物純凈物B熔融氯化鈉電解質化合物C膠體分散系混合物D金屬氧化物堿性氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D8．某膠體遇鹽鹵或石膏水易發(fā)生凝合，而與食鹽水或Na2SO4溶液則不易發(fā)生凝合，下列有關說法不正確的是A．膠體粒子直徑約為1～100nmB．此膠體帶有負電荷C．與BaCl2溶液或Fe(OH)3膠體可發(fā)生凝合D．Na+使此膠體凝合的效果不如Ca2+、Mg2+9．我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為）復原了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素特別相像。下列關于“鉆酞菁”分子的說法中正確的是A．在水中形成的分散系能產生丁達爾效應B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．分子直徑比鈉離子小D．在水中所形成的分散系屬于懸濁液10．在強堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透亮的離子組是A．K+、Fe2+、Cl－、 B．Na+、Cl－、、C．Na+、Ca2+、、 D．Na+、、S2－、Cl－11．下列反應所對應的離子方程式正確的是A．石灰石溶于稀鹽酸：CO＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．鐵釘置于稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝3H2↑＋2Fe3＋C．稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：H＋＋OH－＝H2OD．向NaOH溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋2OH－＝CO＋H2O12．某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四種離子，已知K+、Al3+、Cl-的個數比為2:2:3，則溶液中Al3+和的個數比為A．4:5 B．1:3 C．2:3 D．1:413．下列反應中，氯元素全部被氧化的是A．2P+3Cl2=2PCl3B．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O14．汽車猛烈碰撞時，平安氣囊中發(fā)生反應。對于該反應，下列推斷正確的是A．氧化產物與還原產物分子個數之比為15∶1B．氧化劑和還原劑是同一物質C．反應過程中轉移10個電子，則產生10個分子D．中氮元素的化合價為價15．肯定條件下，NaClO(Cl為＋1價)與Fe(OH)3恰好完全反應，反應后Cl元素全部轉移到NaCl中。已知NaClO與Fe(OH)3反應的化學計量數之比為3∶2，則Fe(OH)3中的Fe元素可能完全轉化為A．Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．FeO第=2\*ROMANII卷非選擇題（55分）16．（12分）碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。如圖所示為從海帶中制取碘的工藝流程。已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。請回答下列問題：（1）分液漏斗運用前須要檢漏，檢漏方法為__________。（2）步驟X中，萃取后分液漏斗內視察到的現象是_____________。（3）下列有關步驟Y的說法中正確的是_____(填字母)。A．應限制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘單質轉化成碘離子進入水層C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質D．NaOH溶液可以用乙醇代替（4）向“上層”中加入H2SO4溶液，發(fā)生反應的化學方程式為，操作Z的名稱為________。（5）方案甲中采納蒸餾不合理，理由是________。17．（12分）現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：(1)該氣體的物質的量為______mol。(2)該氣體所含原子總數為______個。(3)該氣體在標準狀況下的體積為________L。(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數為______。(5)下列所含分子數由多到少的排列依次是___________。A．標準狀況下33.6LH2B．所含電子的物質的量為4mol的H2C．20℃.45gH2OD．常溫下，16gO2與14gN2的混合氣體E．含原子總數約為1.204×1024的NH318．（16分）某課外活動小組進行膠體的制備試驗并檢驗其相關性質。(1)若將飽和溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是__________(填序號)。A．冷的蒸餾水B．沸騰的蒸餾水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液(2)寫出制備膠體的化學方程式：_________________________。(3)怎樣證明制得的物質是膠體？請簡述操作過程：_____________________。(4)取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量溶液，視察到的現象是____________，這種現象稱為膠體的_____________________。(5)膠體能穩(wěn)定存在的主要緣由是_________(填序號)。A．膠粒直徑小于1nmB．膠粒帶正電荷C．膠粒能透過濾紙(6)膠體區(qū)分于溶液最本質的特征是__________(填序號)。A．膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．膠體具有丁達爾效應C．膠體是均一的分散系D．膠體的分散質粒子能透過濾紙19．（15分）含氯化合物在日常生活中有多種用途，依據要求完成下列問題：(1)漂粉精的成分是____________，工業(yè)上運用漂粉精時，會加入少量的稀鹽酸，以加快其漂白速率，發(fā)生反應的方程式為___________。家庭中運用漂白粉時，不加酸也可漂白，反應的化學方程式為______。(2)84消毒液的成分為NaClO，寫出氯氣與NaOH反應的化學方程式：___________。工業(yè)上制取的原理為：NaCl+H2ONaClO+H2↑，標出電子轉移數目和方向_________。(3)日常生活中84消毒液若與潔廁靈(較濃的鹽酸)混用，發(fā)生反應：NaClO+2HCl→NaCl+Cl2+H2O，該反應的氧化劑為___________，被氧化的元素為______。若反應中電子轉移為1.5mol，生成的氯氣為_______mol。(4)亞氯酸鈉(NaClO2)與鹽酸反應也可制取Cl2，嘗試寫出反應的化學方程式(不需配平)：_______。(5)向KOH溶液中通入11.2L(標準狀況)氯氣恰好完全反應生成三種含氯鹽：0.7molKCl、0.2molKClO和X。則X是___________。a．0.1molKClO4b．0.1molKClO3c．0.2molKClO2d．0.1molKClO22024年秋四川省敘州區(qū)第一中學高一其次學月考試化學試題參考答案1．A 2．A 3．A 4．C 5．D 6．B 7．D 8．B 9．A 10．B11．D 12．A 13．B 14．A 15．D16．向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞處是否漏水液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3I2↓＋3H2O過濾碘易升華，會導致碘的損失17．18．B利用丁達爾效應；讓一束光通過制得的物質，從側面可視察到一條光亮的“通路”，說明制得的物質是膠體產