2024-2025學年高二上學期入學考試化學試卷（8月）2

202420251長郡中學高二入學考試化學試卷(8月)時量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.日常生活中經常用到各類材料，下列說法正確的是A.鋁制餐具不宜長時間存放酸性食物，適合長時間存放堿性食物B.新能源汽車上使用的半導體材料是一種新型陶瓷C.與石墨互為同分異構體D.天然橡膠、聚丙烯纖維、玻璃纖維都屬于有機高分子材料2.下列化學用語表達錯誤的是A.HClO的電子式：B.質量數為195、中子數為117的鉑原子：C.乙醇的球棍模型：D.乙醛的結構簡式：CH3COH3.下列說法不正確的是A.食用油在空氣中放置過久產生“哈喇”味，是因為其中的某些有機物發(fā)生了氧化反應B.糖類都能在加熱條件下與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀C聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.醫(yī)用酒精消毒的原理是使蛋白質變性4.下列實驗裝置或操作正確且能達到實驗目的的是(部分夾持裝置已略去)A．制取并收集NH3B．除去Cl2氣體中混有的少量HCl氣體C．分離粗鹽中的不溶物D．灼燒碎海帶A.A B.B C.C D.D5.下列有關電極方程式或離子方程式書寫正確是A.過量NaHSO3溶液與澄清石灰水混合：B.氯氣與水反應：C.鋅、銅和稀硫酸組成的原電池正極發(fā)生的反應：D.硝酸亞鐵稀溶液中加入稀硫酸：6.下列離子能大量共存的是A. B.C. D.7.反應在一可變容積的容器中進行反應，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A.將容器的體積縮小一半 B.保持體積不變，充入N2C.保持體積不變，升高溫度 D.壓強不變，充入N2使體積增大8.一種鋅溴電池原理示意圖如下圖所示，隔膜為陽離子交換膜(只允許陽離子通過)。下列說法錯誤的是A.電子從電極a經導線流向電極bB.在電池內部，陽離子由電極a往電極b方向移動C.電極b為負極，發(fā)生的電極反應為D.每消耗，理論上轉移電子9.某溫度下，化學反應能量變化如下圖所示，分子內原子均以單鍵結合。則下列說法正確的是A.該反應是放熱反應B.加入催化劑可以改變反應的熱效應C.斷裂需要吸收的能量D.和具有的能量為10.下圖是實驗室進行制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置和裝置B前后的干燥裝置未畫出。下列有關說法確的是A.為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水B.關閉，打開，滴加硫酸，則裝置B中每消耗，轉移電子C.關閉，打開，試劑X酸性溶液或溶液，均可證明有還原性D.實驗過程中體現了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性11.W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體：Y是短周期主族元素中金屬性最強的元素；Z原子最外層的電子數與W的電子總數相同。下列敘述正確的是A.X與W元素、X與Y元素都可形成不止一種二元化合物B.W的氧化物對應的水化物是氧化性強酸C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：D.最簡單氫化物的沸點：12.工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉化為亞硒酸，反應方程式為。在亞硒酸溶液中通入，有單質硒析出。下列說法錯誤的是A.氧化性：B.亞硒酸與生成單質硒的反應可能生成C.析出硒需要消耗標準狀況下D.亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸13.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示：對上述流程的判斷正確的是A.試劑X可以為NaOH溶液，“沉淀”中含有鐵的化合物B.CO2可以用稀硫酸或稀鹽酸代替C.Y為Na2CO3溶液D.工業(yè)上還可采用Fe高溫還原Al2O3的方法制Al14.檸檬酸加熱時可發(fā)生如下的轉化：下列說法正確的是A.檸檬酸、順烏頭酸、異檸檬酸互為同分異構體B.檸檬酸可以在Cu作催化劑、加熱的條件下與O2發(fā)生催化氧化反應C.1mol檸檬酸與足量NaOH溶液反應，最多可以消耗4molNaOHD.順烏頭酸轉化為異檸檬酸的反應屬于加成反應二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)15.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②③3④⑤⑥⑦是短周期元素中原子半徑最大的元素(稀有氣體元素除外)。（1）⑦在元素周期表中的位置是_______。（2）畫出⑥的簡單離子結構示意圖：_______。（3）①、③、⑤的原子半徑由小到大的順序為_______(用原子符號表示)。（4）④和⑥組成的化合物中化學鍵類型是_______。（5）化合物X由③和⑦組成且兩種元素物質的量之比為，X的電子式是_______。（6）④的單質和⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是_______。（7）下列化合物中屬于強酸的有_______(填標號)。a．⑥的簡單氫化物b．②的簡單氫化物c．①的最高價氧化物對應水化物d．②的最高價氧化物對應水化物16.黃鐵礦高溫煅燒除硫后的燒渣主要含有，某研究小組嘗試用燒渣制取綠礬()，流程圖如下。已知：完全沉淀時的小于開始沉淀時的?；卮鹣铝袉栴}：（1）為提高燒渣浸取速率，可采用的措施有_______(填標號)。a升高溫度b．將燒渣粉碎c．增大燒渣用量d.適當增大硫酸濃度e．增大反應容器氣壓（2）濾渣I的主要成分是_______(填化學式)。（3）試劑X可以選用多種物質，若X是一種非金屬氧化物，寫出還原過程中發(fā)生反應的離子方程式：_______。（4）濾渣II的主要成分是_______(填化學式)。（5）過濾II后的濾液為溶液，從溶液得到的一系列操作中應將溶液放置于_______(填儀器名稱)中加熱。（6）綠礬容易被氧化變質，寫出實驗室中檢驗綠礬是否被氧化變質的操作和現象：_______。（7）該研究小組取燒渣進行實驗，最后得到綠礬的質量為，若從燒渣制取綠礬的流程中沒有使用含鐵的試劑，則燒渣中的質量百分數為______。(假設流程中的鐵元素全部轉化到綠礬中)17.某小組同學欲探究的催化氧化反應，用下圖所示裝置進行實驗。A、B裝置可選用的藥品有：濃氨水、溶液、蒸餾水、固體、。C、D裝置為氣體干燥裝置。(部分夾持裝置已略去)回答下列問題：（1）催化氧化的化學方程式是_______。（2）裝置D的儀器名稱為_______，盛放的試劑應為_______(填“無水”“堿石灰”或“無水”)。（3）反應進行一段時間后，裝置G中的溶液變成藍色。請用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：_______。（4）甲同學進行實驗后觀察到裝置F中有紅棕色氣體生成，乙同學進行實驗后觀察到裝置F中無紅棕色氣體生成，而有白煙生成，白煙的成分是_______(填化學式)。（5）為幫助乙在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進，可以調節(jié)，_______(填“增大”或“減小”)裝置B中的產氣量。（6）為實現該反應，用圖所示裝置替換題目中所給裝置的虛線框部分也可以達到實驗目的，化合物X由兩種短周期元素組成，且陰陽離子個數之比為，則X為_______(填化學式)。18.聚乙烯醇()可用于制備滴服液，以乙烯為主要原料制備的一種路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應①、②的反應類型分別是_______、_______。（2）也可以以乙烯為原料合成，寫出工業(yè)上以乙烯為原料合成的化學方程式：_______。（3）乙酸乙烯酯中所含的官能團名稱為_______。（4）反