【課件】高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題五元素及其化合物課件

專(zhuān)題五元素及其化合物核心素養(yǎng)變化觀念與平衡思想考情預(yù)測(cè)

金屬、非金屬元素及其化合物是高考的重點(diǎn)考查內(nèi)容，對(duì)鈉、鎂及其化合物的主要性質(zhì)單獨(dú)考查的題目很少,一般與其他專(zhuān)題內(nèi)容同時(shí)考查,考查題型多是與其有關(guān)的工藝流程題或?qū)嶒?yàn)題。鐵、銅及其化合物的性質(zhì)是高考熱點(diǎn)之一,鐵鹽(Fe3+)、亞鐵鹽(Fe2+)的性質(zhì)是考查的重點(diǎn)。

預(yù)計(jì)在2022年高考中，仍會(huì)結(jié)合社會(huì)熱點(diǎn)綜合物質(zhì)性質(zhì),以轉(zhuǎn)化關(guān)系圖或流程圖的形式考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，或與生產(chǎn)、生活、科技、醫(yī)療等聯(lián)系起來(lái)考查知識(shí)的靈活應(yīng)用能力。元素化合物的知識(shí)是題源，高考中無(wú)處不在，掌握好元素化合物是獲取高分的關(guān)鍵。1、

要重點(diǎn)關(guān)注金屬及其化合物結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、化工流程、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究等。2、非金屬元素常與氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的制備與檢驗(yàn)、化學(xué)平衡、鹽類(lèi)的水解等結(jié)合在一起進(jìn)行考查。

鈉是“極其活潑”金屬的代表，學(xué)習(xí)鈉的性質(zhì)可類(lèi)比知道第ⅠA族、第ⅡA族活潑金屬的一般性質(zhì)。

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建考法1堿金屬元素及其化合物重點(diǎn)考查物質(zhì)Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性氧化性的表現(xiàn)（1）與SO2反應(yīng)：Na2O2+SO2

=

Na2SO4（2）與氫硫酸反應(yīng)：Na2O2+H2S

=

2NaOH+S，溶液變渾濁（3）與酚酞溶液：溶液先變紅后褪色，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣泡Na2CO3、NaHCO3的鑒別固體加熱法產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體是NaHCO3反應(yīng)后固體質(zhì)量減少的為NaHCO3溶液沉淀法加入BaCl2或CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3氣體法逐滴加入稀鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3pH法測(cè)等物質(zhì)的量濃度稀溶液的pH，pH大的是Na2CO3Na2CO3、NaHCO3的除雜混合物（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法Na2CO3固體（NaHCO3）加熱至恒重NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量CO2氣體Na2CO3溶液（NaHCO3）加入適量NaOH溶液堿金屬元素的相似性、遞變性

相似性遞變性原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個(gè)電子電子層逐漸增多，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為+1金屬性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)（除Cs外）都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)較低密度逐漸增大（鉀反常），熔、沸點(diǎn)逐漸降低化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸增強(qiáng)，與O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜；均能與水反應(yīng)，反應(yīng)越來(lái)越劇烈特殊性：①試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na、K等需立即放回原瓶。②Li與O2反應(yīng)與鈉不同，只生成Li2O，不生成Li2O2。1.（2021·海南卷，6）一次性鑒別等濃度的KNO3、NH4Cl、Na2CO3三種溶液，下列方法不可行的是()A.測(cè)定pHB.焰色試驗(yàn)C.滴加AlCl3溶液D.滴加飽和Ca(OH)2溶液，微熱答案：C1、元素及其化合物的性質(zhì)是化學(xué)研究的主要內(nèi)容之一。下列敘述正確的是()A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，溶液變黃B.Na與氧氣反應(yīng)只生成Na2O2C.將SO2通入過(guò)量的BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D.向酚酞試液中加足量的Na2O2粉末，充分振蕩后溶液呈紅色答案：A解析：A.向Fe(NO3)2溶液滴加稀鹽酸，酸溶液中硝酸根離子具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，溶液變黃色，故A正確；B.鈉和氧氣常溫反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃或加熱反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，條件不同產(chǎn)物不同，故B錯(cuò)誤；C.將SO2通入過(guò)量BaCl2溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D.Na2O2有強(qiáng)氧化性，將變紅的酚酞氧化變?yōu)闊o(wú)色，所以溶液先變紅后褪色，有氣體生成，故D錯(cuò)誤。2、過(guò)碳酸鈉2Na2CO3·3H2O2

，外觀為白色結(jié)晶，主要用作漂白劑和氧化劑，以及作去污劑、清洗劑、殺菌劑。生產(chǎn)過(guò)程的主反應(yīng)方程式：

，下列說(shuō)法不正確的是()A．過(guò)碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性B．生產(chǎn)過(guò)程中采用較低溫度，目的是防止產(chǎn)品及反應(yīng)物的分解C．在生產(chǎn)過(guò)程中酸、鐵鹽、銅鹽等都可能導(dǎo)致產(chǎn)率下降D．將過(guò)碳酸鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)為:答案：D解析：A.過(guò)碳酸鈉具有碳酸鈉和雙氧水的性質(zhì)，所以具有強(qiáng)氧化性，故A正確；B.生產(chǎn)過(guò)程中采用較低溫度，目的是防止H2O2分解，故B正確；C.酸、鐵鹽、銅鹽等都能消耗碳酸鈉，所以在生產(chǎn)過(guò)程中酸、鐵鹽、銅鹽等都可能導(dǎo)致產(chǎn)率下降，故C正確；D.過(guò)碳酸鈉具有碳酸鈉和雙氧水的性質(zhì)，可以將亞硫酸氫鈉氧化成硫酸鈉，發(fā)生的反應(yīng)為故D錯(cuò)誤。

鋁是“氫前”且其氧化物、氫氧化物均具有兩性的金屬代表，它是典型的輕金屬。學(xué)習(xí)鋁的性質(zhì)可類(lèi)比知道鈹、鋅等元素的一般性質(zhì)。

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建考法2鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用鎂、鋁及其氧化物物質(zhì)氧化鎂氧化鋁物理性質(zhì)白色固體，難溶，熔點(diǎn)高白色固體，難溶，熔點(diǎn)高化學(xué)性質(zhì)綜述堿性氧化物兩性氧化物與強(qiáng)酸MgO+2H+

=

Mg2++H2OAl2O3+6H+

=

2Al3++3H2O與強(qiáng)堿不反應(yīng)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O重要用途制耐火、耐高溫器材制耐火、耐高溫器材，煉鋁和人造寶石的原料注意：（1）鎂、鋁都是較活潑的金屬，也都具有抗腐蝕的性能，原因是其在常溫下能與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而防止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化。（2）鋁與氧化鎂不發(fā)生鋁熱反應(yīng)；Mg能與二氧化碳反應(yīng)，因此Mg著火不能用CO2滅火。重點(diǎn)考查物質(zhì)氫氧化鎂與氫氧化鋁（1）氫氧化鎂可作阻燃劑，鎂鹽的制造；氫氧化鎂受熱不穩(wěn)定：（2）氫氧化鋁可治療胃酸過(guò)多，Al(OH)3膠體可用于凈水。（3）氫氧化鋁的三種制備方法

①可溶性鋁鹽溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)；

②可溶性偏鋁酸鹽溶液與過(guò)量CO2反應(yīng)；

③相互促進(jìn)水解法：海水提鎂的流程從鋁土礦中提取氧化鋁的方法（1）酸溶法（2）堿溶法(2021·湖南卷，6)一種工業(yè)制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.物質(zhì)X常選用生石灰B.工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂C.“氯化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為D.“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無(wú)水MgCl2答案：D解析：：本題考查制備無(wú)水MgCl2的工藝流程。海水中有Mg2+，加入生石灰，CaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2，A項(xiàng)正確；鎂是活潑金屬，故用電解法冶煉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，B項(xiàng)正確；Mg(OH)2煅燒生成MgO，“氯化”時(shí)加入C和Cl2，根據(jù)得失電子守恒配平方程式，C項(xiàng)正確：鍛燒后的主要產(chǎn)物為MgO，加入稀鹽酸后得到MgCl2溶液，但加熱蒸發(fā)MgCl2溶液會(huì)促進(jìn)Mg2+水解，生成Mg(OH)2，無(wú)法得到無(wú)水MgCl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。下列說(shuō)法不正確的是()A.以海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，H2還原氧化鎂得單質(zhì)鎂B.鎂在二氧化碳?xì)怏w中能燃燒，推測(cè)金屬鎂著火時(shí)不能用干粉滅火器滅火C.納米鐵粉可以高效地去除污水中的Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金屬離子D.在干燥的氯化氫氣流中加熱氯化鋁結(jié)晶水合物可制備無(wú)水AlCl3答案：A解析：金屬鎂不能由氧化鎂通過(guò)H2還原得到，可通過(guò)電解法制備，A錯(cuò)誤；鎂在二氧化碳中燃燒得到C和MgO，所以鎂著火時(shí)不能用干粉滅火器滅火，B正確；鐵的金屬性比Pb、Cu、Hg等強(qiáng)，加入鐵單質(zhì)能將這些重金屬離子轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)而除去，C正確；在干燥的氯化氫氣流中加熱氯化鋁結(jié)晶水合物可以抑制氯化鋁水解，D正確。

鐵是“氫前”且是“變價(jià)”金屬的代表，它是典型的黑色金屬，也是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途最廣的金屬。

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建考法3鐵、銅及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用Fe(OH)2的制備方法重點(diǎn)考查物質(zhì)方法一：有機(jī)覆蓋層法——將吸有NaOH溶液的膠頭滴管

插到亞鐵鹽溶液液面以下，并在液面上覆蓋一

層苯或煤油（不能用CCl4），

以防空氣與生成

的Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng)。方法二：還原性氣體保護(hù)法——用氫氣將裝置內(nèi)的空氣

排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，這樣可

長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀。方法三：電解法——用鐵作陽(yáng)極，電解NaCl（或NaOH）

溶液，并在液面上覆蓋苯或煤油。Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)1、(2021·廣東卷，10)部分含鐵物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A.a可與e反應(yīng)生成b B.b既可被氧化，也可被還原C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體 D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系答案：C解析：本題考查鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化。由題圖可知，a為Fe，b為亞鐵鹽，e為鐵鹽，c為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3。Fe與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，A項(xiàng)正確；Fe2+既有還原性又有氧化性，既能被氧化又能被還原，B項(xiàng)正確；將Fe3+加入濃堿溶液中得到Fe(OH)3沉淀，而不能制得Fe(OH)3膠體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合題圖可知，存在循環(huán)轉(zhuǎn)化

，D項(xiàng)正確。2、(2021·湖南卷，2)下列說(shuō)法正確的是()A.糖類(lèi)、蛋白質(zhì)均屬于天然有機(jī)高分子化合物B.FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O4C.SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌，消毒D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕答案：B解析：糖類(lèi)中的葡萄糖，屬于小分子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱，能迅速被氧化成Fe3O4，B項(xiàng)正確；SO2具有漂白性，可以漂白紙漿，還可以用于殺菌消毒，例如，在葡萄酒釀制過(guò)程中，可適當(dāng)添加二氧化硫，起到殺菌、抗氧化作用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Zn比Fe活潑，Zn和Fe構(gòu)成原電池，F(xiàn)e被保護(hù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

銅是“氫后”且是“變價(jià)”金屬的代表，它是典型的有色金屬，也是典型的重金屬。

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建重點(diǎn)考查物質(zhì)銅在潮濕的空氣中生銹銅銹俗稱(chēng)銅綠，其主要成分為堿式碳酸銅：2Cu＋O2＋H2O＋CO2==Cu2(OH)2CO3。用于制油漆顏料、煙火、殺蟲(chóng)劑、其他銅鹽和固體熒光粉激活劑等，也用于種子處理及作殺菌劑等。也用作顏料。銅與酸反應(yīng)(1)將Cu和濃H2SO4混合加熱：Cu＋2H2SO4(濃)

CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)Cu和稀HNO3反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3-==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

硅元素的非金屬性不強(qiáng)，但其具有“親氧”特性，使硅元素在自然界中沒(méi)有游離態(tài)，只有化合態(tài)，其主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建考法4碳、硅及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用重點(diǎn)考查物質(zhì)硅及其化合物(1)硅單質(zhì)：硅元素主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物形式存在于地殼中。晶體硅用作半導(dǎo)體材料、硅芯片和硅太陽(yáng)能電池。(2)二氧化硅：常用于制作光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、電子部件等。(3)硅酸鹽的表示方法：通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式來(lái)表示，如Na2SiO3可表示為Na2O·SiO2。“水滴石穿”的反應(yīng)原理CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO3-?！扮娙槭钡男纬蛇^(guò)程CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O侯氏制堿法的原理CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl氫氟酸不能用玻璃瓶盛放的原因SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O1、(2021·湖北卷，1)“碳中和”有利于全球氣候改善。下列有關(guān)CO2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.CO2是Ⅴ形的極性分子

B.CO2可催化還原為甲酸C.CO2晶體可用于人工增雨

D.CO2是侯氏制堿法的原料之一答案：A1、中國(guó)科學(xué)家以CO2為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80MPa下合成金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說(shuō)法不正確的是 （）A．石墨也可以轉(zhuǎn)化為金剛石，該過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化B．金剛石、石墨都是碳元素的同素異形體C．實(shí)驗(yàn)室中切割后剩余的鈉應(yīng)放回煤油中繼續(xù)保存D．火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)存放大量金屬鈉時(shí)，可以用水來(lái)滅火答案：D2、歌曲《青花瓷》中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個(gè)謎，近年來(lái)科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為+2價(jià))，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法不正確的是()A.可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2B.性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色C.x等于D.易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿答案：D解析：硅酸鹽用氧化物形式表示時(shí)，書(shū)寫(xiě)格式為活潑金屬氧化物?不活潑：金屬氧化物?二氧化硅?水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2，A項(xiàng)正確；BaCuSi2Ox中銅為+2價(jià)，二價(jià)銅離子不容易被還原，所以硅酸銅鋇性質(zhì)較穩(wěn)定，不容易褪色，B項(xiàng)正確；在硅酸銅鋇中銅元素化合價(jià)為+2，硅元素化合價(jià)為+4，氧元素的化合價(jià)為-2，鋇元素的化合價(jià)為+2，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0可得x=6，C項(xiàng)正確；BaCuSi2Ox難溶于水，能和強(qiáng)酸反應(yīng)，和強(qiáng)堿不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

“氯”是典型的活潑非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在。

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建考法5氯、溴、碘及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用重點(diǎn)考查物質(zhì)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法鹵素單質(zhì)的遞變性單質(zhì)

F2Cl2

Br2I2色態(tài)淺黃色氣體黃綠色氣體紅棕色氣體紫黑色固體熔、沸點(diǎn)逐漸升高密度逐漸增大水溶性逐漸減小氧化性逐漸減弱還原性（X-）逐漸增強(qiáng)鹵素單質(zhì)的特殊性氟：無(wú)正價(jià)，非金屬性最強(qiáng)；與氫氣反應(yīng)在暗處即爆炸；氫氟酸是弱酸，能腐

蝕玻璃，應(yīng)保存在塑料瓶中。溴：是紅棕色液體，易揮發(fā)；盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封。碘：淀粉遇碘變藍(lán)色；碘加熱時(shí)易升華。鹵素離子的檢驗(yàn)方法海水提取溴氧化：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-富集：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4氧化：2HBr+Cl2=2HCl+Br21、(2021·廣東卷，4)化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，沒(méi)有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是()選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CO2和H2OB利用海水制取溴和鎂單質(zhì)Br-可被氧化、Mg2+可被還原C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與SiO2反應(yīng)D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕答案：A解析：本題考查生產(chǎn)活動(dòng)中的化學(xué)原理。聚乙烯塑料用作食品保鮮膜，與其燃燒生成和無(wú)關(guān)，和其無(wú)毒無(wú)污染、廉價(jià)易得等有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。2、(2021·湖南卷，3)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A檢驗(yàn)溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測(cè)液，滴加KSCN浴液，觀察溶液顏色變化B凈化實(shí)驗(yàn)室制備的Cl2氣體依次通過(guò)盛有飽和NaCl溶液、濃H2SO4的洗氣瓶C測(cè)定NaOH溶液的pH將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D工業(yè)酒精制備無(wú)水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾答案：C解析：選項(xiàng)正誤原因A√若Fe2+被氧化，則會(huì)有生成Fe3+，故可以用KSCN溶液來(lái)檢驗(yàn)B√實(shí)驗(yàn)室制得的Cl2中混有HCl和H2O，通過(guò)飽和NaCl溶液除去HCl，再通過(guò)濃H2SO4除去H2OC×測(cè)定溶液的pH，不可將pH試紙潤(rùn)濕，以免將溶液稀釋?zhuān)绊懭芤旱膒HD√酒精中的水，先用生石灰吸收，再進(jìn)行蒸餾，蒸餾產(chǎn)品即為無(wú)水乙醇

硫是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關(guān)的元素，在自然界中既可以以化合態(tài)存在，又可以以游離態(tài)存在。

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建考法6氧、硫及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用重點(diǎn)考查物質(zhì)過(guò)氧化氫①在工業(yè)上用10%的H2O2漂白羽毛及絲織品，在醫(yī)療上用3%的H2O2作

為消毒殺菌劑。②能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)。二氧化硫SO2不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色石蕊試液變紅，但不能使之褪色；SO2的漂白性屬于暫時(shí)性褪色，在一定條件（光照、加熱）下仍能恢復(fù)原色。(1)將SO2氣體通入FeCl3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其原因是(用離子方程式表示)：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe2＋＋4H＋。(2)S2－和SO32-可以大量共存，但加入H2SO4后，則不能大量共存，其原因是(用離子方程式表示)：2S2－＋SO32-＋6H＋===3S↓＋3H2O。(3)將SO2通入BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入KNO3則有白色沉淀生成，其原因是(用離子方程式表示)：3SO2＋3Ba2＋＋2NO3-＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。?？茧x子方程式①將H2S氣體通入CuSO4溶液中：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4。②將SO2通入H2S溶液中：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。硫化氫硫酸稀硫酸：具有酸的通性濃硫酸：

吸水性——作干燥劑；可使膽礬變白。脫水性——將有機(jī)物中氫、氧以原子個(gè)數(shù)2:1脫去，生成水。強(qiáng)氧化性——銅、碳在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)；鐵、鋁在常溫

下遇濃硫酸發(fā)生鈍化。1、(2021·河北卷，4)硫和氮及其化合物對(duì)人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化合物和氮氧化合物造成的環(huán)境問(wèn)題也日益受到關(guān)注，下列說(shuō)法正確的是()A.NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B.汽車(chē)尾氣中的主要大氣污染為NO、SO2和PM2.5C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除答案：D解析：本題考查硫和氮及其化合物。SO2為無(wú)色有刺激性氣味氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；汽車(chē)尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氮固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，且植物可吸收土壤中的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)廢氣中的SO2可以采用石灰法進(jìn)行脫除：

、

，D項(xiàng)正確。2、(2021·遼寧卷，4)下列說(shuō)法正確的是（

）答案：B

“氮”是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關(guān)的另一重要元素，在自然界中既可以以游離態(tài)存在，又可以以化合態(tài)存在。

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建考法7氮及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用重點(diǎn)考查物質(zhì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：凈化裝置：用堿石灰干燥收集裝置：用向下排空氣法收集（氨氣極易溶于水，

不能用排水法收集）驗(yàn)滿方法：①將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，

試紙變藍(lán)色；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，

產(chǎn)生白煙。噴泉實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理：使燒瓶?jī)?nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶?jī)?nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。氣體（燒瓶?jī)?nèi)氣體）吸收劑（膠頭滴管中吸取的物質(zhì)）HCl水、NaOH溶液NH3水CO2、Cl2、SO2、H2SNaOH溶液NO2水NO、O2(4∶3)水NO2、O2(4∶1)水1、(2021·河北卷，10)關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A.濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類(lèi)化合物中的水分并使其炭化B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的pH減小而增強(qiáng)C.加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說(shuō)明H3PO4比HI酸性強(qiáng)D.濃HNO3和稀HNO3與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2、NO，故稀HNO3氧化性更強(qiáng)答案：B解析：選項(xiàng)正誤原因A×濃H2SO4使糖類(lèi)炭化，為濃H2