2024年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-綜合應(yīng)用題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-綜合應(yīng)用題1．（2024·廣東廣州·二模）化學(xué)產(chǎn)品制備正向著綠色、低碳、可持續(xù)的方向發(fā)展。(1)工業(yè)制備硫酸銅的兩種方案原理如下：Ⅰ：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；Ⅱ：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。已知：濃硫酸含水2%，二氧化硫易溶于水?；卮鹣铝袉栴}。

①儀器a的名稱是；②方案Ⅰ的發(fā)生裝置選擇(選填上圖字母，下同)，氣體收集裝置選擇；收集二氧化硫氣體的裝置后應(yīng)增加尾氣吸收裝置，避免污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；③方案Ⅰ中100g濃硫酸能制取gCuSO4。(2)某興趣小組三名同學(xué)探究制備硫酸銅的新方案，原理如下：Ⅲ：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O。將反應(yīng)物混合，觀察到：開始有少量氣泡，然后反應(yīng)劇烈并產(chǎn)生大量氣泡，溶液呈藍(lán)色，試管發(fā)熱。逸出氣體能使帶火星木條復(fù)燃。他們對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡感到非常好奇，推測(cè)是某些因素加快了H2O2分解。甲同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)生成的CuSO4所導(dǎo)致，乙同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱使溫度升高所導(dǎo)致。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如表實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。編號(hào)試劑溫度現(xiàn)象①10mL30%H2O2、1mL10%CuSO430℃產(chǎn)生少量氣泡②10mL30%H2O2無明顯現(xiàn)象③10mL30%H2O2、1mL10%CuSO480℃產(chǎn)生較多氣泡甲同學(xué)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②認(rèn)為自己的推測(cè)正確，請(qǐng)將表中實(shí)驗(yàn)②補(bǔ)充完整。乙同學(xué)對(duì)比實(shí)驗(yàn)(選填編號(hào))認(rèn)為自己的推測(cè)正確。丙同學(xué)分析甲、乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究過程，得出結(jié)論：。(3)綜合評(píng)價(jià)制備CuSO4的方案Ⅲ，下列說法正確的是___________(選填字母)。A．Ⅲ比Ⅰ更環(huán)保、比Ⅱ更節(jié)能B．消耗等質(zhì)量銅，Ⅲ生成CuSO4最多C．Ⅲ中有原料發(fā)生分解，降低了原料的利用率2．（2024·廣東深圳·模擬預(yù)測(cè)）回答問題：(1)國(guó)人在慶生、婚嫁、老人祝壽等一些喜慶的場(chǎng)合，喜歡買金銀飾品相贈(zèng)，除了考慮價(jià)格和美觀的因素外，從金屬的化學(xué)性質(zhì)角度考慮，主要是因?yàn)榻疸y的化學(xué)性質(zhì)比較（選填“穩(wěn)定”或“活潑”）。(2)在實(shí)驗(yàn)室做完鐵、銀金屬活潑性探究的實(shí)驗(yàn)后，溶液中含有較多的Fe（NO3）2、AgNO3，小陶同學(xué)想從廢液中回收金屬銀，向1000g的廢液中加入過量的鐵粉并充分反應(yīng)后，再過濾、洗滌、烘干，得到的濾渣中一定含有（填化學(xué)式）。(3)為了得到純凈的金屬銀，分離雜質(zhì)可用一個(gè)簡(jiǎn)單的物理方法，用即可。(4)小陶同學(xué)最終一共回收了21.6g的金屬銀，請(qǐng)問原1000g廢液中硝酸銀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？相對(duì)原子質(zhì)量：N-14，O-16，Ag-108（寫出計(jì)算過程）3．（2024·廣東廣州·一模）同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)酸堿鹽的性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：(1)制取二氧化碳。

①儀器B的名稱是。②實(shí)驗(yàn)室制備CO2的化學(xué)方程式為。③為了便于多次添加液體反應(yīng)物，可從圖中選擇儀器（填字母），組成一套發(fā)生裝置。(2)驗(yàn)證堿的化學(xué)性質(zhì)。完成圖所示的實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2、實(shí)驗(yàn)3。

實(shí)驗(yàn)2中觀察到的現(xiàn)象是。(3)探究混合溶液的組成。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈燒杯中如圖，充分?jǐn)嚢?、靜置。發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，上層混合溶液呈紅色。①由此可初步判斷上層混合溶液中肯定不含的陽離子是（填離子符號(hào)）。②為進(jìn)一步確定上層混合溶液的組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：步驟i：取少量上層混合溶液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液，振蕩，靜置。無沉淀產(chǎn)生，溶液呈紅色。步驟ⅱ：另取少量上層混合溶液于試管中，加入過量a溶液，振蕩，靜置。有白色沉淀產(chǎn)生，溶液呈紅色。步驟ii加入a溶液，a可選擇（填字母）。A．紫色石蕊B．Ba（NO3）2C．Ba（OH）2D．CaCl2③綜合上述實(shí)驗(yàn)，上層混合溶液中肯定含有的離子是（填離子符號(hào)）。4．（2024·廣東廣州·一模）某學(xué)校為開展實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的探究，進(jìn)行了一系列的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。(1)配置100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%稀硫酸溶液①計(jì)算：需要98%濃硫酸mL，水90mL。（保留一位小數(shù)）（濃硫酸密度，稀硫酸密度近似看作）②量?。撼龍D外，還需要的儀器是。

③溶解：如圖量筒中的液體是，玻璃棒攪拌的目的。(2)制備氫氣：實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的化學(xué)方程式。(3)對(duì)廢液樣品進(jìn)行探究制備H2，配制的稀硫酸全部用完?，F(xiàn)向反應(yīng)后的溶液中滴加10%的碳酸鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量和碳酸鈉溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

①結(jié)合圖示，往一定量的廢水中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。②廢液中溶質(zhì)有（填化學(xué)式），其中A點(diǎn)數(shù)據(jù)應(yīng)該是g。5．（2024九年級(jí)下·廣東江門·階段練習(xí)）硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的試劑，也是重要的化工原料。試回答下列問題：(1)用硫單質(zhì)制取硫酸的轉(zhuǎn)化流程示意圖如下：

在S、SO2、SO3、H2SO4四種物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)表現(xiàn)為+4價(jià)的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。寫出上述轉(zhuǎn)化流程步驟③中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)現(xiàn)取100g稀硫酸倒入燒杯中，慢慢向燒杯中加入BaC12溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

①圖中A點(diǎn)，燒杯中溶液里大量存在的離子是（填離子符號(hào)）。②該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）6．（2024·廣東東莞·一模）金屬與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。(1)《夢(mèng)溪筆談》中：“古人以劑剛為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折?！?，劑剛、柔鐵均為鐵的合金，這主要因?yàn)楹辖鸨燃兘饘賍__________。A．硬度大、耐腐蝕 B．硬度小、熔點(diǎn)高 C．熔點(diǎn)高、耐腐蝕(2)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室從含有少量硝酸鋅的硝酸銀廢液廢液中提取金屬Ag，操作流程如圖：

①固體A的成分有。②請(qǐng)寫出步驟Ⅱ中加入過量稀硫酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，取20.5g赤鐵礦樣品(雜質(zhì)不溶于水，且不與酸反應(yīng))于燒杯中，逐漸加入稀硫酸充分反應(yīng)。所加稀硫酸的質(zhì)量與燒杯中剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：

①該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為g；②求所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)7．（2024·廣東·模擬預(yù)測(cè)）鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬，久置的鎂條表面會(huì)產(chǎn)生一層灰黑色固體，探究發(fā)現(xiàn)其成分是堿式碳酸鎂晶體，化學(xué)式為：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O。為測(cè)定堿式碳酸鎂晶體的組成，興趣小組取4.66g晶體用熱重分析儀進(jìn)行加熱，使各成分在不同溫度下逐個(gè)分解。測(cè)定剩余固體質(zhì)量與分解溫度之間關(guān)系如題圖所示，請(qǐng)回答：已知：①堿式碳酸鎂晶體加熱首先失去結(jié)晶水。②MgCO3和Mg(OH)2在不同的溫度下受熱易分解為氧化物。③相同條件下，Mg(OH)2受熱分解的溫度比MgCO3分解的溫度更低。(1)4.66g該晶體中所含結(jié)晶水的質(zhì)量為g(2)Mg(OH)2開始分解的溫度為℃。(3)t4℃~t5℃段中，固體的化學(xué)式為。(4)t5℃~t6℃段中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)完全分解233t堿式碳酸鎂晶體，可以得到MgOt。8．（2024九年級(jí)上·廣東佛山·階段練習(xí)）從古至今，CO2一直被人類廣泛應(yīng)用?！綜O2的發(fā)現(xiàn)】(1)西晉張華著作《博物志》記載：“燒白石作白灰……”，同時(shí)分解生成了CO2，白石主要成分同石灰石，該反應(yīng)的方程式為。(2)17世紀(jì)初，海爾蒙特發(fā)現(xiàn)木炭燃燒后不僅有灰燼，還有不可見的氣體產(chǎn)生，他將該氣體命名為“森林之精”。燭火在該氣體中會(huì)熄滅，這說明該氣體具有的化學(xué)性質(zhì)。(3)1773年，拉瓦錫首次通過實(shí)驗(yàn)測(cè)出了CO2組成，他測(cè)得碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.5%~28.9%，你算出CO2中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(精確到0.1%)?！綜O2的吸收、應(yīng)用】(4)CO2吸收：自然界有多種途徑吸收CO2。①綠色植物通過吸收CO2。②風(fēng)化巖石中的CaCO3粉末可吸收空氣中的CO2和H2O轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的方程式為。(5)CO2的捕捉：利用氨水(NH3·H2O)捕捉CO2，得到高純度CO2的流程如下：吸收塔中NH3·H2O常采用霧狀噴淋技術(shù)，其目的是。(6)回收的CO2與H2在催化劑、高溫條件下合成甲醇(CH4O)同時(shí)生成水，該反應(yīng)的方程式為。9．（2024九年級(jí)上·廣東廣州·階段練習(xí)）Ⅰ、氧氣用途廣泛，如醫(yī)療急救、航天航空、煉鋼、化工等。(1)人在高原地區(qū)容易因缺氧等因素引起高原反應(yīng)。這里的“氧”指的是______。A．分子 B．原子 C．離子 D．元素(2)為緩解高原反應(yīng)的癥狀，最好隨身攜帶高原便攜氧氣瓶。從微觀角度看。100L的氧氣壓縮到0.8L的氧氣瓶，該過程中分子間間隔。Ⅱ、為滿足生產(chǎn)生活對(duì)氧氣的需求，市場(chǎng)上出現(xiàn)多種類型制氧機(jī)。(3)分子篩制氧機(jī)分子篩制氧機(jī)以空氣為原料，將空氣中的O2與N2進(jìn)行分離，獲得高濃度的O2。①空氣經(jīng)過分子篩時(shí)氮?dú)獗晃?，氧氣通過，其微觀示意圖如下，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵隹諝馔ㄟ^后的微粒圖示。②分離過程中的變化屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化。(4)化學(xué)藥劑制氧①若要通過分解反應(yīng)制備氧氣，一定不能選用的反應(yīng)物是（填字母）。A．氯酸鉀【KClO4】

B．氯化銨【NH4Cl】

C．過氧化氫【H2O2】②A品牌制氧機(jī)利用過氧化氫的分解反應(yīng)，請(qǐng)將“反應(yīng)中”的微觀示意圖補(bǔ)充完整：③B品牌制氧機(jī)在反應(yīng)倉中依次加入水、A劑（粉末狀過碳酸鈉【Na2CO3·3H2O2】、B劑（粉末狀二氧化錳【MnO2】），即產(chǎn)生氧氣。若實(shí)驗(yàn)室用上述試劑制取氧氣，下列儀器中不必選用的是（填字母）；制氧機(jī)的氧氣出口處往往有一個(gè)水杯樣裝置，結(jié)構(gòu)如圖甲所示，口（填a或b）連接吸氧者的氧氣管。④目前科學(xué)家研發(fā)出一種新方法，有望應(yīng)用開發(fā)出新型制氧機(jī)。該方法是在光照條件下，以氧化鈷納米粒子為催化劑，以水為唯一反應(yīng)物，制得氧氣和氫氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式（或化學(xué)方程式）為，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。10．（2024九年級(jí)上·廣東東莞·階段練習(xí)）“宏觀辨識(shí)和微觀探析”是化學(xué)的核心素養(yǎng)之一。請(qǐng)根據(jù)信息，回答問題：(1)圖中能反映水在空氣中放置發(fā)生變化的微觀示意圖是（填字母序號(hào)）A．

B．

C．

D．

(2)如圖表示的是在放電條件下，空氣中氮?dú)夂脱鯕鈺?huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程。請(qǐng)回答下列問題。

①在方框A、C中，含有氧分子的物質(zhì)有（填化學(xué)式）。②生成物中，N和O的質(zhì)量比為。③從微觀的角度看，圖中三種物質(zhì)都是由（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成的，反應(yīng)前后，沒有發(fā)生變化的微粒是（填微粒符號(hào)）。(3)氘和氚是制造氫彈的原料。氘核和氚核在超高溫的條件下會(huì)聚合成一個(gè)氦核，如圖所示，下列說法正確的是______。

A．該變化不屬于化學(xué)變化范疇 B．氚、氦兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同C．該變化涉及的元素有三種 D．氘原子和氚原子的相對(duì)原子質(zhì)量相等11．（2024·廣東珠?！と＃┠郴S生產(chǎn)氯化鋇會(huì)放出有毒氣體H2S，其水溶液呈酸性，所以可用NaOH溶液處理尾氣H2S。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(1)若該化工廠每天要處理34噸H2S，需消耗溶質(zhì)NaOH噸？若使用的氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則需要溶液質(zhì)量為？(寫出計(jì)算過程)(2)如圖是處理34噸H2S氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線圖。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出生成Na2S的質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線圖。(3)工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟(jì)效益，用NaOH溶液吸收H2S的同時(shí)，可以制取Na2S。(硫化鈉又稱黃堿，在燃料和制革工業(yè)中起重要作用)。下表是吸收H2S工藝流程中的各項(xiàng)目?jī)r(jià)格：根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，單從經(jīng)濟(jì)效益考慮，處理34噸H2S的同時(shí)，可以盈利萬元。(保留到0.01g)項(xiàng)目單價(jià)(萬元/噸)NaOH0.25Na2S0.5輔助費(fèi)用(以處理1噸H2S計(jì))0.1212．（2024九年級(jí)上·廣東陽江·階段練習(xí)）某實(shí)驗(yàn)小組研究反應(yīng)物的接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響?實(shí)驗(yàn)裝置如1圖所示，他們用等質(zhì)量不同形狀的金屬鋅和稀鹽酸反應(yīng)，使用傳感器測(cè)算生成氫氣的體積如2圖所示?實(shí)驗(yàn)編號(hào)藥品I6.5g鋅塊?150g含HCl7.3%的稀鹽酸Ⅱ6.5g鋅粒?150g含HCl7.3%的稀鹽酸Ⅲ6.5g鋅粉?150g含HCl7.3%的稀鹽酸(1)小組按照1圖中裝置進(jìn)行的三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）反應(yīng)速率最慢，在2圖中的曲線（填“甲”“乙”或“丙”）代表的是實(shí)驗(yàn)Ⅲ，從曲線甲?乙?丙得出探究結(jié)論是：?(2)分析表中鋅和稀鹽酸的用量可知：（填物質(zhì)名稱）反應(yīng)消耗完；請(qǐng)計(jì)算以上任意一組實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的質(zhì)量（寫出具體計(jì)算過程）?(3)分析上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)?jiān)?圖中畫出在6.5g鋅中加入0~150g稀鹽酸過程中，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量對(duì)應(yīng)的變化曲線圖，并標(biāo)注必要的數(shù)值?13．（2024·廣東·模擬預(yù)測(cè)）2024年兩會(huì)期間，環(huán)境保護(hù)成為了全民關(guān)注焦點(diǎn)?(1)如圖是自然界中二氧化碳的循環(huán)簡(jiǎn)圖?①由圖可知，產(chǎn)生二氧化碳的途徑有呼吸作用和；②酸雨的pH<，而正常雨水顯酸性的原因是?(2)下圖為二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇反應(yīng)的微觀模擬示意圖，乙的化學(xué)式是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是?(3)用液態(tài)二氧化碳制成的滅火器可用于撲滅檔案室的火災(zāi)，下列說法正確的是______（多選，填字母）?A．液態(tài)二氧化碳汽化后不會(huì)在檔案資料上留下痕跡B．二氧化碳可覆蓋在燃燒物表面，隔絕空氣C．液態(tài)二氧化碳汽化時(shí)吸熱，降低了可燃物的著火點(diǎn)(4)用煤作燃料的煤爐要適當(dāng)增加進(jìn)風(fēng)口，原因是?14．（2024·廣東汕頭·二模）在制作饅頭、面包等發(fā)面食品時(shí)需加入發(fā)酵粉，使發(fā)面食品松軟可口。某化學(xué)興趣小組利用圖一所示裝置測(cè)定某品牌發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的含量，他們用等質(zhì)量的發(fā)酵粉和不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)（見下表），繪制二氧化碳質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線如圖二所示。XX牌發(fā)酵酚[主要成分]NaHCO3、酒石酸[用途]面粉發(fā)酵、烘焙糕點(diǎn)[用法]取本品適量加水溶解與面揉和或直接與面團(tuán)揉和后加熱。實(shí)驗(yàn)編號(hào)藥品I5g發(fā)酵粉、3.65％的稀鹽酸100gII5g發(fā)酵粉、7.3％的稀鹽酸100g

(1)小組按照?qǐng)D一中裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，圖二中的曲線（填"甲"、"乙"）代表的是實(shí)驗(yàn)II，從圖二曲線甲、乙可得出的結(jié)論是。(2)請(qǐng)計(jì)算該品牌發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出具體的計(jì)算過程）(3)分析上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)?jiān)趫D三中畫出在實(shí)驗(yàn)I中，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量對(duì)應(yīng)的變化曲線圖，并標(biāo)注必要的數(shù)值。

15．（2024·廣東珠?！と＃┗瘜W(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的學(xué)科。(1)圖1是探究分子性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，觀察到棉花團(tuán)①②③均變紅。①該實(shí)驗(yàn)可證明分子具有的性質(zhì)是。②能說明氨氣密度比空氣小的現(xiàn)象是。(2)圖2甲為某元素的原子模型，乙為元素周期表的一部分。①甲中元素的原子核中有個(gè)中子，其在乙中位于（填字母）的位置。②Y與M兩種元素形成化合物的化學(xué)式為。(3)2024年3月26日，自然資源部宣布，我國(guó)海域可燃冰第二輪試采取得圓滿成功?？扇急闹饕煞质羌淄?，它既是重要的燃料，也是重要的化工原料。圖3為以甲烷為原料制取甲醇（CH3OH）的微觀過程。①請(qǐng)將進(jìn)程I反應(yīng)前的微觀粒子補(bǔ)畫齊全。②進(jìn)程Ⅱ涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16．（2024·廣東深圳·三模）造紙術(shù)是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它極大地推動(dòng)了人類進(jìn)步。現(xiàn)代造紙產(chǎn)生的廢水中含大量的NaOH將嚴(yán)重污染環(huán)境。經(jīng)檢測(cè)某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。請(qǐng)完成下列問題。(1)下列有關(guān)NaOH的說法正確的是_____（填字母）。A．固體NaOH具有吸水性，可作CO2的干燥劑B．NaOH是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于石油、造紙等C．NaOH有腐蝕性，不慎沾到皮膚上，立即用鹽酸沖洗D．NaOH能與某些非金屬氧化物、酸和某些鹽等反應(yīng)(2)初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室可用測(cè)出該造紙廠廢水的pH=12，可用硫酸中和反應(yīng)處理后排放。(3)取50克硫酸廠排除的廢水（主要含有H2SO4）并在其中不斷滴加造紙廠廢水（兩種廢水中只有H2SO4和NaOH才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），反應(yīng)過程中記錄數(shù)據(jù)并繪制圖像如下，則可判斷當(dāng)在（填寫字母“a”或“b”或“c”）點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)。(4)求硫酸廠廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算并寫出規(guī)范的步驟）。17．（2024·廣東東莞·一模）利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖（反應(yīng)條件已略去）：已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。(1)要使過程Ⅰ中反應(yīng)速率加快，可采用的措施（寫出一個(gè)即可）。(2)過程Ⅰ中需加入試劑為（填化學(xué)式）。(3)過程Ⅲ中有紅色固體產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)過程Ⅱ中進(jìn)行過濾操作，在操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是。(5)固體C的成分是（填化學(xué)式）。(6)為了得到純凈的海綿銅，過程Ⅲ中過濾后應(yīng)、干燥。(7)電池銅帽為銅鋅合金。某課外活動(dòng)小組為測(cè)定銅帽中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：取銅帽樣品10g放入燒杯中，然后把40g稀硫酸分四次加入到燒杯中，其反應(yīng)的情況如表所示：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量/g10101010剩余銅帽樣品的質(zhì)量/g8.77.4M6.5表中的M的值為，此銅帽樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18．（2024九年級(jí)下·廣東·競(jìng)賽）硫酸鈉·過氧化氫·氯化鈉加合物（4Na2SO4·2H2O2·NaCl）又稱固體雙氧水，具有漂白、消毒等作用。下述為某興趣小組制取固體雙氧水并測(cè)定其含量的實(shí)驗(yàn)過程。Ⅰ、制備固體雙氧水。將60g氯化鈉加入200mL10%過氧化氫溶液中，保持溫度為10~11℃，在不斷攪拌下，緩慢加入60g無水硫酸鈉，恒溫下持續(xù)反應(yīng)30min。抽濾，真空干燥，得到64g固體雙氧水。(1)在上述制備實(shí)驗(yàn)時(shí)，攪拌的作用是。(2)制備固體雙氧水的過程中，要保持10~11℃的恒溫，若反應(yīng)過程中溫度偏高，對(duì)制備固體雙氧水有什么不利？答：。Ⅱ、過氧化氫含量的測(cè)定。稱取7.25g固體雙氧水樣品配制成100mL溶液。按圖連接好裝置，進(jìn)行氣密性檢查。在三頸燒瓶中加入適量二氧化錳粉末，通過恒壓滴液漏斗滴入固體雙氧水溶液10.0mL，發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)過氧化氫完全分解后，通過量氣管測(cè)得氧氣的體積為22.40mL。(3)按圖示連接好裝置后，蓋好恒壓滴液漏斗上口的塞子往右側(cè)的量氣管中加入一定量的水，發(fā)現(xiàn)量氣管中液面高于水準(zhǔn)管中液面并保持恒定，說明該裝置氣密性（填“良好”“不好”或“不確定”），理由是。

(4)為準(zhǔn)確讀取反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)采取的操作是。(5)固體雙氧水（相對(duì)分子質(zhì)量為694.5）樣品中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（已知：實(shí)驗(yàn)條件下，224L氧氣的質(zhì)量為32g）。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．(1)鐵架臺(tái)BDSO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O80(2)30①③/③①反應(yīng)生成的硫酸銅和反應(yīng)放熱使溫度升高都會(huì)加快H2O2分解(3)AC2．(1)穩(wěn)定(2)Fe、Ag/Ag、Fe(3)磁鐵吸引(4)解：設(shè)溶液中硝酸銀的質(zhì)量為x硝酸銀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：廢液中硝酸銀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.4%。3．(1)錐形瓶ABD(2)癟氣球脹大(3)H+BDCl-、Na+、、OH-4．(1)5.4膠頭滴管濃硫酸使熱量及時(shí)擴(kuò)散(2)(3)溶液中有氣泡生成，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成和1065．(1)SO2(2)H+、Cl-、設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則解得x=41.6g則該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是答：該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。6．(1)A(2)Ag、ZnZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(3)16解：設(shè)該反應(yīng)硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。x=29.4g

硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：該反應(yīng)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。7．(1)0.72(2)t3(3)MgO、MgCO3(4)(5)1008．(1)CaCO3CaO+CO2↑(2)不能燃燒，也不支持燃燒(3)27.3%(4)光合作用CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(5)增大NH3·H2O與CO2的接觸面積，使反應(yīng)更充分(6)CO2+3H2CH4O+H