2024屆上海市黃浦區(qū)高三下學(xué)期4月二?；瘜W(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2上海市黃浦區(qū)2024屆高三下學(xué)期4月二模相對原子質(zhì)量：C-12Ti-48Li-7一、煙氣凈化化石燃料燃燒產(chǎn)生的煙氣污染物主要是二氧化硫和氮氧化物。1．SO2分子的空間結(jié)構(gòu)和分子的極性分別為。A．直線形，非極性 B．直線形，極性 C．角形，非極性 D．角形，極性2．可以證明SO2具有漂白性的試劑是。A．溴水 B．高錳酸鉀酸性溶液 C．石蕊試液 D．品紅溶液3．比較N和O第一電離能，并結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識說明原因。下圖是石灰石膏法脫硫的示意圖。煙氣在脫硫塔內(nèi)與脫硫劑（石灰石/生石灰漿液）接觸混合，繼而與鼓入的空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成石膏（CaSO4·2H2O）。脫硫后的煙氣經(jīng)過除霧器除去霧滴后，排至大氣。資料：25℃三種酸的電離常數(shù)如下表HCOOHKa＝1.80×10-4H2SO3Ka1＝1.2×10-2Ka2＝6.2×10-8H2CO3Ka1＝4.2×10-7Ka2＝4.8×10-114．煙氣進(jìn)口：。（填a或b）5．為避免操作不當(dāng)引起的中間產(chǎn)物CaSO3結(jié)垢和堵塞現(xiàn)象，某公司在脫硫劑中加入少量甲酸，效果很好。寫出少量甲酸和CaSO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：。選擇性催化還原法（SCR）是指在一定溫度和催化劑下，適當(dāng)通入空氣，以氨為還原劑，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。6．以NO為例，當(dāng)V(NO):V(O2)＝4:1時，寫出氨氣脫硝反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。。7．此法僅限于低硫煤煙氣脫硝，中高硫煤產(chǎn)生的高濃度二氧化硫會影響脫硝速率，可能的原因是。研究發(fā)現(xiàn)，利用煙氣脫硫脫硝一體化技術(shù)，脫硫的同時也可以脫硝。8．已知：尿素和二氧化硫反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸銨或亞硫酸氫銨。結(jié)合上圖解釋為什么用尿素一體化脫硝時對氮氧化物的脫除產(chǎn)生了積極或消極影響？二、氨工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破。回答下列問題：9．有關(guān)氨的描述錯誤的是。A．電子式： B．結(jié)構(gòu)示意圖：C．中心原子雜化類型與CH4相同 D．沸點低于甲烷10．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了_______。A．增大化學(xué)反應(yīng)速率 B．提高氮氣和氫氣的利用率C．降低氨的沸點 D．提高平衡混合物中氨的含量研究發(fā)現(xiàn)鐵催化劑表面上合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在鐵催化劑表面上的微粒用*標(biāo)注。11．合成氨反應(yīng)：N2(g)＋H2(g)?NH3(g)的△H＝kJ·mol-1（用圖中字母表示）。12．推測該反應(yīng)的正逆反應(yīng)的活化能：Ea（正）Ea（逆）。A．＞ B．＝ C．＜13．該反應(yīng)歷程中決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的基元反應(yīng)是。A．N2(g)＋H2(g)＝N*＋H2* B．N*＋H*＝NH*C．NH2*＋H*＝NH2* D．NH2*＋H*＝NH3*工業(yè)合成氨中，常用亞銅鹽的氨水溶液除去原料氣中的以防止催化劑中毒，反應(yīng)的離子方程式為。吸收CO時，溶液中[Cu(NH3)2]+和[Cu(NH3)2CO]+的濃度（mol·L-1）變化情況如下：0min30min45min60min90min[Cu(NH3)2]+2.01.20.90.91.8[Cu(NH3)2CO]+0a1.11.10.214．欲充分吸收CO，適宜的條件是。（不定項）A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．增大亞銅鹽濃度 D．加水15．前30min[Cu(NH3)2]+的平均反應(yīng)速率為。16．60min時改變的條件可能是。17．其他條件不變時，下列說法正確的有_________。（不定項）A．與的濃度相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡B．平衡后增大的濃度，的轉(zhuǎn)化率增大C．平衡后加水稀釋，與的濃度之比增大D．可采用加熱溶液的方法實現(xiàn)的再生18．基態(tài)銅原子的未成對電子數(shù)為__________，銅元素的焰色試驗為綠色，為__________（填“發(fā)射”或“吸收”）光譜。19．無色的亞銅鹽的氨水溶液放置一段時間的話，會變成深藍(lán)色的溶液，請解釋可能的原因______________________________________________________________________________。三、鈦還原銹蝕法是鈦鐵礦（FeTiO3）制取富鈦料（主要成分是TiO2）的一種有效方法，該方法主要包括兩個階段。I制備還原鈦鐵礦將鈦鐵礦與碳混合在高溫下熔煉，可能發(fā)生的反應(yīng)有：a.FeTiO3+CTiO2+Fe+CO↑b.FeTiO3+3CTi+Fe+3CO↑c.Fe2O3+3C2Fe+3CO↑20．上述反應(yīng)的ΔH-TΔS與溫度之間的關(guān)系如圖，為得到金屬單質(zhì)只有鐵的還原鈦鐵礦，熔煉的溫度應(yīng)控制在（填溫度范圍）。II還原鈦鐵礦的銹蝕還原鈦鐵礦中的金屬鐵在NH4Cl溶液體系中借助通入的氧氣發(fā)生銹蝕反應(yīng)從而轉(zhuǎn)化為氫氧化物，然后通過物理篩選實現(xiàn)鈦鐵分離。21．主要成分是NH4Cl的銹蝕液呈性，原因是_____________________________（用離子方程式表示）。22．室溫下，0.18mol·L-1的NH4Cl溶液的pH＝。[室溫時，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10-5]23．室溫下，關(guān)于NH4Cl溶液的說法正確的是A．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl-)C．水電離出的c(H+)＜10-7D．加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小24．NH4Cl（s）中存在的相互作用有。（不定項）A．共價鍵 B．離子鍵 C．氫鍵 D．范德華力鈦鐵礦直接碳熱還原法可以制得碳化鈦。碳化鈦在航空航天、機(jī)械加工等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉相似，如圖所示，晶胞的邊長為anm。25．22Ti原子的價電子排布式是。26．下列關(guān)于碳化鈦的說法正確的是。（不定項）A．碳化鈦中碳和鈦的比例為1：1B．C原子位于Ti形成的四面體空隙中C．離Ti原子最近的且距離相等的C原子的數(shù)目為8D．碳化鈦具有高熔點、高硬度的特點27．已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則碳化鈦晶體的密度為g·cm-3（列出計算式）。28．。A．A面 B．B面 C．C面29．當(dāng)TiC中的C原子被N原子取代時，則產(chǎn)生TiC1-xNx，其性能與x的值有關(guān)。隨著x的增大，材料的硬度降低、韌性提高；同時x值會影響碳氮化鈦的晶胞邊長，x越大，則晶胞邊長。A．增大 B．減小 C．不變四、腎上腺素腎上腺素是一種緩解心跳微弱、血壓下降、呼吸困難的激素，主要用于過敏性休克、支氣管哮喘及心搏驟停的搶救等。以鄰苯二酚A為原料，合成腎上腺素F的一種路線如下：30．A最多有個原子共平面。31．A的一種芳香族同分異構(gòu)體H滿足下列譜圖，此譜圖的類型為。A．核磁共振氫譜 B．紅外光譜C．質(zhì)譜 D．晶體X射線衍射譜圖32．H的結(jié)構(gòu)簡式。33．寫出①的化學(xué)方程式。34．③的反應(yīng)類型是。A．取代反應(yīng) B．消去反應(yīng) C．氧化反應(yīng) D．還原反應(yīng)35．腎上腺素F的鹽酸鹽注射液中通常添加Na2S2O5，可能的原因是。36．經(jīng)前四步反應(yīng)得到的E為混合物，加入L-酒石酸是為了分離去除與F具有不同藥效的同分異構(gòu)體G，F(xiàn)和G屬于__________。A．構(gòu)造異構(gòu) B．順反異構(gòu) C．對映異構(gòu)以酪氨酸（）為起始原料，用純生物法合成，經(jīng)中間產(chǎn)物多巴胺，也可得腎上腺素。37．酪氨酸中不．B．醇羥基 C．酚羥基 D．羧基 E．氨基38．用“*”標(biāo)出酪氨酸中的手性碳原子。酪氨酸二肽分子中，起到連接作用的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為。39．試設(shè)計以鄰苯二酚（）為原料，制備聚酯的合成路線。（無機(jī)試劑任選）已知：+五、碳酸鋰鋰在電池領(lǐng)域的消費量最大，被稱為“21世紀(jì)的能源金屬”。以β-鋰輝礦石（主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，還含有鐵、鎂、鋁及鈣的氧化物等雜質(zhì)）為原料來制取碳酸鋰的一種工藝流程如圖：已知：Al2O3、SiO2加熱焙燒時不溶于濃硫酸。濃硫酸的沸點是330℃。部分金屬離子沉淀的pH如下表：金屬離子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+Ca2+開始沉淀時（c＝0.01mol/L）的pH2.23.77.59.613.37沉淀完全時（c＝1.0×10-5mol/L）的pH3.24.79.011.0—40．濾渣2的主要成分是，“除雜2”步驟中氧化劑和還原劑的理論物質(zhì)的量之比是。已知Li2CO3和CaCO3在不同溫度下的Ksp：20℃Ksp(Li2CO3)＝2.5×10-2Ksp(CaCO3)＝2.8×10-980℃Ksp(Li2CO3)＝6.0×10-3Ksp(CaCO3)＝4.0×10-941．“除雜3”步驟中，原溶液中Ca2+和Li+濃度分別為4.0×10-4mol·L-1和5.0mol·L-1。通過列式計算說明不損失Li+的情況下，Ca2+是否能除盡（工業(yè)離子除盡要求是濃度小于1.0×10-6mol·L-1）。42．Li2CO3在不同溫度下的溶解度是：0℃1.54g，20℃1.33g，80℃0.85g，則系列操作為。工業(yè)級碳酸鋰常含有Na+、K+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室模擬工業(yè)級碳酸鋰制備電池級碳酸鋰，具體步驟如下：已知：Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小。某實驗小組采用如下裝置進(jìn)行氫化反應(yīng)。43．A裝置中盛放濃鹽酸的儀器名稱為。A．分液漏斗 B．冷凝管 C．恒壓漏斗 D．容量瓶44．B裝置是除雜裝置，所用試劑是。A．飽和食鹽水 B．飽和碳酸氫鈉溶液 C．濃硫酸 D．四氯化碳45．裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。46．氫化反應(yīng)選擇在常溫下進(jìn)行，溫度越高，Li2CO3的轉(zhuǎn)化率越低的原因可能是。以電池級碳酸鋰為基礎(chǔ)原料，可制備鈷酸鋰（LiCoO2）離子電池，之所以能夠?qū)崿F(xiàn)電能與化學(xué)能的互相轉(zhuǎn)換，是通過鋰離子與電子在正負(fù)極活性物質(zhì)之間的嵌入和脫出實現(xiàn)的。47．鈷酸鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2＋LixC6LiCoO2＋6C（石墨），以下說法錯誤的是。A．放電時，正極的電極方程式是Li1-xCoO2＋xLi+＋xe－=LiCoO2B．隔膜是正離子交換膜C．充電時，鋰離子的移動方向是A→B。D．充電時，若轉(zhuǎn)移1mole－，石墨電極將增重7xg

——★參考答案★——一、煙氣凈化（共20分）1.D（2分）2.D(2分)3.>；N的最外層電子排布是2s22p3，2p軌道為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故第一電離能N較大（1+2分）4.b(2分)5.2HCOOH+2CaSO3Ca(HSO3)2+(HCOO)2Ca（2分）(配平2分)（轉(zhuǎn)移數(shù)目2分）7.是氨氣和二氧化硫生成的固態(tài)物質(zhì)堵塞催化劑的空隙，造成催化劑中毒，影響速率?；蛘叨趸虻倪€原性，消耗氧化劑影響脫硫。（合理即可，2分）8.亞硫酸銨或亞硫酸氫銨具有還原性，可以還原氮氧化物，所以一體化脫硝的效率高于單獨脫硝。（3分）二、氨（共20分）9.D（2分）10.B（2分）11.(b-a)（2分）12.C（2分）13.D（2分）14.BC（2分）15.0.027mol/(L?min)（2分）16.升高溫度（1分）17.CD（2分）18.1，發(fā)射（2分）19.4[Cu(NH3)2]+＋8NH3＋O2＋2H2O4[Cu(NH3)4]2+＋4OH-，[Cu(NH3)4]2+為深藍(lán)色(1分)三、鈦（共20分）20.1100-1800K(2分)21.酸性(1分)NH4++H2ONH3·H2O+H+(2分)22.5(2分)B(2分)24.AB(2分)3d24s2(1分)AD(2分)27.(2分)28.B(2分)29.B(2分)四、腎上腺素（共20分）30.14（1分）31.A（2分）32.（1分）33.++HCl（2分）34.D（2分）35.F含有酚羥基，非常容易被氧化，Na2S2O5具有還原性，可以防止藥品氧化。（2分）36.C（2分）37.AB（2分）38.（1分）-CONH-（1分）39.（4分）五、碳酸鋰（共20分）40.Fe(OH)3Al(OH)3CaSO4(3分)1:2(2分)41.當(dāng)鋰離子未開始沉淀時，c(CO32-)≤Ksp(Li2CO3)/c2(Li+)=(6.0×10-3)/52=2.4×10-4mol·L-1此時溶液中的c(Ca2+)≥Ksp(CaCO3)/c(CO32-)=4.0×10-9/2.4×10-4=1.67×10-5mol·L-1>1.0×10-6mol·L-1,則Ca2+不能除盡（3分）趁熱過濾、熱水洗滌、干燥（2分）43.C（2分）44.C（2分）45.CO2+H2O+Li2CO32LiHCO3↓（2分）46.Li2CO3和CO2的溶解度均隨溫度升高而減?。?分）47.D（2分）上海市黃浦區(qū)2024屆高三下學(xué)期4月二模相對原子質(zhì)量：C-12Ti-48Li-7一、煙氣凈化化石燃料燃燒產(chǎn)生的煙氣污染物主要是二氧化硫和氮氧化物。1．SO2分子的空間結(jié)構(gòu)和分子的極性分別為。A．直線形，非極性 B．直線形，極性 C．角形，非極性 D．角形，極性2．可以證明SO2具有漂白性的試劑是。A．溴水 B．高錳酸鉀酸性溶液 C．石蕊試液 D．品紅溶液3．比較N和O第一電離能，并結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識說明原因。下圖是石灰石膏法脫硫的示意圖。煙氣在脫硫塔內(nèi)與脫硫劑（石灰石/生石灰漿液）接觸混合，繼而與鼓入的空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成石膏（CaSO4·2H2O）。脫硫后的煙氣經(jīng)過除霧器除去霧滴后，排至大氣。資料：25℃三種酸的電離常數(shù)如下表HCOOHKa＝1.80×10-4H2SO3Ka1＝1.2×10-2Ka2＝6.2×10-8H2CO3Ka1＝4.2×10-7Ka2＝4.8×10-114．煙氣進(jìn)口：。（填a或b）5．為避免操作不當(dāng)引起的中間產(chǎn)物CaSO3結(jié)垢和堵塞現(xiàn)象，某公司在脫硫劑中加入少量甲酸，效果很好。寫出少量甲酸和CaSO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：。選擇性催化還原法（SCR）是指在一定溫度和催化劑下，適當(dāng)通入空氣，以氨為還原劑，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。6．以NO為例，當(dāng)V(NO):V(O2)＝4:1時，寫出氨氣脫硝反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。。7．此法僅限于低硫煤煙氣脫硝，中高硫煤產(chǎn)生的高濃度二氧化硫會影響脫硝速率，可能的原因是。研究發(fā)現(xiàn)，利用煙氣脫硫脫硝一體化技術(shù)，脫硫的同時也可以脫硝。8．已知：尿素和二氧化硫反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸銨或亞硫酸氫銨。結(jié)合上圖解釋為什么用尿素一體化脫硝時對氮氧化物的脫除產(chǎn)生了積極或消極影響？二、氨工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破?；卮鹣铝袉栴}：9．有關(guān)氨的描述錯誤的是。A．電子式： B．結(jié)構(gòu)示意圖：C．中心原子雜化類型與CH4相同 D．沸點低于甲烷10．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了_______。A．增大化學(xué)反應(yīng)速率 B．提高氮氣和氫氣的利用率C．降低氨的沸點 D．提高平衡混合物中氨的含量研究發(fā)現(xiàn)鐵催化劑表面上合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在鐵催化劑表面上的微粒用*標(biāo)注。11．合成氨反應(yīng)：N2(g)＋H2(g)?NH3(g)的△H＝kJ·mol-1（用圖中字母表示）。12．推測該反應(yīng)的正逆反應(yīng)的活化能：Ea（正）Ea（逆）。A．＞ B．＝ C．＜13．該反應(yīng)歷程中決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的基元反應(yīng)是。A．N2(g)＋H2(g)＝N*＋H2* B．N*＋H*＝NH*C．NH2*＋H*＝NH2* D．NH2*＋H*＝NH3*工業(yè)合成氨中，常用亞銅鹽的氨水溶液除去原料氣中的以防止催化劑中毒，反應(yīng)的離子方程式為。吸收CO時，溶液中[Cu(NH3)2]+和[Cu(NH3)2CO]+的濃度（mol·L-1）變化情況如下：0min30min45min60min90min[Cu(NH3)2]+2.01.20.90.91.8[Cu(NH3)2CO]+0a1.11.10.214．欲充分吸收CO，適宜的條件是。（不定項）A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．增大亞銅鹽濃度 D．加水15．前30min[Cu(NH3)2]+的平均反應(yīng)速率為。16．60min時改變的條件可能是。17．其他條件不變時，下列說法正確的有_________。（不定項）A．與的濃度相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡B．平衡后增大的濃度，的轉(zhuǎn)化率增大C．平衡后加水稀釋，與的濃度之比增大D．可采用加熱溶液的方法實現(xiàn)的再生18．基態(tài)銅原子的未成對電子數(shù)為__________，銅元素的焰色試驗為綠色，為__________（填“發(fā)射”或“吸收”）光譜。19．無色的亞銅鹽的氨水溶液放置一段時間的話，會變成深藍(lán)色的溶液，請解釋可能的原因______________________________________________________________________________。三、鈦還原銹蝕法是鈦鐵礦（FeTiO3）制取富鈦料（主要成分是TiO2）的一種有效方法，該方法主要包括兩個階段。I制備還原鈦鐵礦將鈦鐵礦與碳混合在高溫下熔煉，可能發(fā)生的反應(yīng)有：a.FeTiO3+CTiO2+Fe+CO↑b.FeTiO3+3CTi+Fe+3CO↑c.Fe2O3+3C2Fe+3CO↑20．上述反應(yīng)的ΔH-TΔS與溫度之間的關(guān)系如圖，為得到金屬單質(zhì)只有鐵的還原鈦鐵礦，熔煉的溫度應(yīng)控制在（填溫度范圍）。II還原鈦鐵礦的銹蝕還原鈦鐵礦中的金屬鐵在NH4Cl溶液體系中借助通入的氧氣發(fā)生銹蝕反應(yīng)從而轉(zhuǎn)化為氫氧化物，然后通過物理篩選實現(xiàn)鈦鐵分離。21．主要成分是NH4Cl的銹蝕液呈性，原因是_____________________________（用離子方程式表示）。22．室溫下，0.18mol·L-1的NH4Cl溶液的pH＝。[室溫時，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10-5]23．室溫下，關(guān)于NH4Cl溶液的說法正確的是A．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl-)C．水電離出的c(H+)＜10-7D．加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小24．NH4Cl（s）中存在的相互作用有。（不定項）A．共價鍵 B．離子鍵 C．氫鍵 D．范德華力鈦鐵礦直接碳熱還原法可以制得碳化鈦。碳化鈦在航空航天、機(jī)械加工等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉相似，如圖所示，晶胞的邊長為anm。25．22Ti原子的價電子排布式是。26．下列關(guān)于碳化鈦的說法正確的是。（不定項）A．碳化鈦中碳和鈦的比例為1：1B．C原子位于Ti形成的四面體空隙中C．離Ti原子最近的且距離相等的C原子的數(shù)目為8D．碳化鈦具有高熔點、高硬度的特點27．已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則碳化鈦晶體的密度為g·cm-3（列出計算式）。28．。A．A面 B．B面 C．C面29．當(dāng)TiC中的C原子被N原子取代時，則產(chǎn)生TiC1-xNx，其性能與x的值有關(guān)。隨著x的增大，材料的硬度降低、韌性提高；同時x值會影響碳氮化鈦的晶胞邊長，x越大，則晶胞邊長。A．增大 B．減小 C．不變四、腎上腺素腎上腺素是一種緩解心跳微弱、血壓下降、呼吸困難的激素，主要用于過敏性休克、支氣管哮喘及心搏驟停的搶救等。以鄰苯二酚A為原料，合成腎上腺素F的一種路線如下：30．A最多有個原子共平面。31．A的一種芳香族同分異構(gòu)體H滿足下列譜圖，此譜圖的類型為。A．核磁共振氫譜 B．紅外光譜C．質(zhì)譜 D．晶體X射線衍射譜圖32．H的結(jié)構(gòu)簡式。33．寫出①的化學(xué)方程式。34．③的反應(yīng)類型是。A．取代反應(yīng) B．消去反應(yīng) C．氧化反應(yīng) D．還原反應(yīng)35．腎上腺素F的鹽酸鹽注射液中通常添加Na2S2O5，可能的原因是。36．經(jīng)前四步反應(yīng)得到的E為混合物，加入L-酒石酸是為了分離去除與F具有不同藥效的同分異構(gòu)體G，F(xiàn)和G屬于__________。A．構(gòu)造異構(gòu) B．順反異構(gòu) C．對映異構(gòu)以酪氨酸（）為起始原料，用純生物法合成，經(jīng)中間產(chǎn)物多巴胺，也可得腎上腺素。37．酪氨酸中不．B．醇羥基 C．酚羥基 D．羧基 E．氨基38．用“*”標(biāo)出酪氨酸中的手性碳原子。酪氨酸二肽分子中，起到連接作用的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為。39．試設(shè)計以鄰苯二酚（）為原料，制備聚酯的合成路線。（無機(jī)試劑任選）已知：+五、碳酸鋰鋰在電池領(lǐng)域的消費量最大，被稱為“21世紀(jì)的能源金屬”。以β-鋰輝礦石（主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，還含有鐵、鎂、鋁及鈣的氧化物等雜質(zhì)）為原料來制取碳酸鋰的一種工藝流程如圖：已知：Al2O3、SiO2加熱焙燒時不溶于濃硫酸。濃硫酸的沸點是330℃。部分金屬離子沉淀的pH如下表：金屬離子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+Ca2+開始沉淀時（c＝0.01mol/L）的pH2.23.77.59.613.37沉淀完全時（c＝1.0×10-5mol/L）的pH3.24.79.011.0—40．濾渣2的主要成分是，“除雜2”步驟中氧化劑和還原劑的理論物質(zhì)的量之比是。已知Li2CO3和CaCO3在不同溫度下的Ksp：20℃Ksp(Li2CO3)＝2.5×10-2Ksp(CaCO3)＝2.8×10-980℃Ksp(Li2CO3)＝6.0×10-3Ksp(CaCO3)＝4.0×10-941．“除雜3”步驟中，原溶液中Ca2+和Li+濃度分別為4.0×10-4mol·L-1和5.0mol·L-1。通過列式計算說明不損失Li+的情況下，Ca2+是否能除盡（工業(yè)離子除盡要求是濃度小于1.0×10-6mol·L-1）。42．Li2CO3在不同溫度下的溶解度是：0℃1.54g，20℃1.33g，80℃0.85g，則系列操作為。工業(yè)級碳酸鋰常含有Na+、K+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室模擬工業(yè)級碳酸鋰制備電池級碳酸鋰，具體步驟如下：已知：Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小。某實驗小組采用如下裝置進(jìn)行氫化反應(yīng)。43．A裝置中盛放濃鹽酸的儀器名稱為。A．分液漏斗 B．冷凝管 C．恒壓漏斗 D．容量瓶44．B裝置是除雜裝置，所用試劑是。A．飽和食鹽水 B．飽和碳酸氫鈉溶液 C．濃硫酸 D．四氯化碳45．裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。46．氫化反應(yīng)選擇在常溫下進(jìn)行，溫度越高，Li2CO3的轉(zhuǎn)化率越低的原因可能是。以電池級碳酸鋰為基礎(chǔ)原料，可制備鈷酸鋰（LiCoO2）離子電池，之所以能夠?qū)崿F(xiàn)電能與化學(xué)能的互相轉(zhuǎn)換，是通過鋰離子與電子在正負(fù)極活性物質(zhì)之間的嵌入和脫出實現(xiàn)的。47．鈷酸鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2＋LixC6LiCoO2＋6C（石墨），以下說法