2023-2024學年浙江省寧波市九校高二下學期6月期末考試化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE2浙江省寧波市九校2023-2024學年高二下學期6月期末考試考生須知：1.本卷試題分為選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題時，請按照答題卡上“注意事項”的要求，在答題卡相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，不按要求答題或答在草稿紙上、試題卷上無效。本卷答題時不得使用計算器。3.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Fe56Cu64I127選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)主要由硅酸鹽材料制成的是A.青花碗B.犀角雕玉蘭花果紋杯C.竹簡牘D.秦代青銅甬鐘2.利用反應(yīng)8NH?+3Cl?=N?+6NH?Cl可檢驗氯氣管道是否泄漏。下列說法不正確A.液氯是非電解質(zhì)B.NH?Cl溶液呈酸性C.若觀察到產(chǎn)生白煙，則存在管道泄漏D.實驗室用堿石灰干燥NH?3.下列表示正確的是A.NH?的VSEPR模型:B.HCl分子中σ鍵的形成:C.基態(tài)鎵原子電子排布式為：ArD.612C4.有關(guān)反應(yīng)Na?S?O?+H?SO?=SO?↑+S↓+Na?SO?+H?O,下列說法不正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.硫代硫酸鈉既是氧化劑又是還原劑B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1C.每生成32gS,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD.可通過單位時間內(nèi)收集到SO?氣體的量探究H?SO?濃度對反應(yīng)速率的影響5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色澄清溶液中：NB.0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液中:KC.由水電離的cH?=1×10?13的溶液中：D.cAl3+6.鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法不正確的是A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，吸收塔內(nèi)產(chǎn)生CO?C.濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用D.工業(yè)冶煉鋁時，向氧化鋁中添加冰晶石作助熔劑7.根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)變化推測其性能變化，下列推測不合理的是物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A冠醚15冠-5減小-OCH?CH?O-單元數(shù)量識別半徑更小的堿金屬離子B石墨剝離法制得石墨烯電阻率低、熱導率高C橡膠硫化硫化程度越大，彈性越好D純鋁加入少量Cu、Mn、Si等元素硬度和強度提高8.下列實驗裝置使用正確的是A.氨氣的噴泉實驗B.實驗室制取少量SO?氣體C.研究鐵的析氫腐蝕D.除去Cl?中的少量HCl9.下列說法正確的是A.為了獲得支鏈較少的高密度聚乙烯，應(yīng)選擇在高溫高壓下進行加聚反應(yīng)B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)C.可用溴水鑒別苯、四氯化碳、乙醇、甲酸和苯酚溶液D.氨基酸一般能溶于水，也能溶于乙醇、乙醚等有機溶劑10.下列離子方程式正確的是A.漂白粉與濃鹽酸混合：ClO?+H?=HClOB.向FeI?溶液中滴加少量稀硝酸：3FC.鐵器上鍍銀的電鍍方程式：4AD.苯甲醛與新制的Cu(OH)?共熱:C11.2021諾貝爾化學獎頒給“有機小分子的不對稱催化”。在有機小分子F的催化作用下，合成羥基酮Q的過程如圖。下列說法不正確的是A.可用水鑒別A和BB.B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)C.C、D分子中碳原子的雜化方式相同D.Q分子存在對映異構(gòu)體12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)逐漸增大，基態(tài)X、Y、W原子最高能級上均有2個未成對電子，X與W同主族，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿。下列說法不正確的是A.XY?為直線形分子B.同周期中第一電離能比Y小的元素有4種C.簡單氫化物穩(wěn)定性:X>WD.XY?、WY?、WX化學鍵及晶體類型均相同13.某無隔膜流動海水電解法制H?的裝置如圖，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O?產(chǎn)生。下列說法正確的是A.b為電源正極B.理論上轉(zhuǎn)移2mole-生成22.4LH?C.電解后海水pH下降D.陽極發(fā)生:Cl?-2e?+H?O=HClO+H?14.催化劑I和II均能催化反應(yīng)R(g)?P(g)。反應(yīng)歷程如圖,M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時，下列說法正確的是A.使用I和II，反應(yīng)歷程都分2步進行B.反應(yīng)達平衡后升高溫度，R的濃度增大C.使用I時，反應(yīng)體系更慢達到平衡D.使用II時，反應(yīng)過程中M所能達到的最高濃度更大15.25℃時，某小組做如下兩組實驗：實驗I:分別往濃度均為0.20mol/LNaHCO?、Na?CO?溶液中通入CO?至pH=7;實驗Ⅱ:在1.0L、0.20mol/LNa?CO?溶液中加入0.02molBaSO?固體,充分反應(yīng)。[已知:25℃,H?CO?的電離常數(shù)K??=4.5×10-7、K??=4.7×10?11;K??BaCO?=2.6×10??,A.0.20mol/LNaHCO?、Na?CO?溶液中水的電離程度:NaHCO?<Na?CO?B.實驗I結(jié)束后,NaHCO?、Na?CO?溶液中均有cC.實驗II的轉(zhuǎn)化存在平衡常數(shù)：K=D.實驗Ⅱ中,改用飽和Na?CO?溶液,Na?CO?的平衡轉(zhuǎn)化率不變16.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將1-溴丁烷與NaOH的乙醇溶液混合后加熱，將生成的氣體通入酸性KMnO?溶液中酸性KMnO?溶液褪色1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)生成了烯烴B用pH計分別測定0.10mol/L溶液pH:①NaNO?②CH?COONapH:①<②K?(HNO?)<K?(CH?COOH)C將乙酰水楊酸溶液分裝于兩支試管中：試管①中滴入幾滴FeCl?溶液;試管②中先滴入2滴稀硫酸，加熱后滴入幾滴NaHCO?溶液,振蕩后再滴入幾滴FeCl?溶液試管①中溶液未變紫色；試管②中溶液變紫色乙酰水楊酸中存在酯基D向CH?=CHCHO中滴加溴的CCl?溶液溴的CCl?溶液褪色不能說明CH?=CHCHO中有碳碳雙鍵非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.(10分)過渡元素形成的化合物應(yīng)用廣泛。(1)1,2-環(huán)己二胺是制備廣譜抗腫瘤試劑奧鉑的原料之一。下列說法正確的是▲。A.電負性:C<H<O<NB.沸點:C.奧鉑中Pt的化合價為+4價D.鍵角:奧鉑中H-N-H>1,2-環(huán)已二胺中H-N-H(2)利用離子交換法浸出稀土的過程如圖所示。已知離子半徑越小、電荷數(shù)越大，離子交換能力越強.下列離子對RE3?交換能力最強的是▲。A.Na?B.Mg2?C.K?D.Br?(3)溶劑萃取法也常用于從混合溶液中有效分離過渡元素離子。三種常見的金屬離子萃取劑(簡寫為HR)結(jié)構(gòu)如下表。萃取劑ABC結(jié)構(gòu)①HR在煤油中以二聚體形式(H?R?與金屬離子絡(luò)合，HR通過▲形成H?R?(填微粒間相互作用名稱)。②水溶液中,A、B、C中酸性最強的是▲,理由是▲。(4)UO?的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①晶胞中鈾原子位于面心和頂點，氧原子填充在鈾原子堆積形成的空隙中。則氧原子填充在鈾原子形成的▲空隙中。②若晶胞參數(shù)為apm,UO?摩爾質(zhì)量為Mg/mol,晶體的密度為▲g?cm?3(列出計算式即可，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)18.(10分)以CuCl?為原料可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：已知：固體D難溶于水，可溶于硝酸。(1)根據(jù)A→B→C的轉(zhuǎn)化,給出相應(yīng)微粒與Cu2?結(jié)合由弱到強的排序▲，寫出溶液E中所有的陽離子▲。(2)下列說法正確的是▲。A.Cu位于元素周期表的ds區(qū)B.工業(yè)上用Cl?與石灰水反應(yīng)制漂白粉C.熱穩(wěn)定性:CuCl?>固體DD.藍色溶液B與Na?SO?反應(yīng)也可生成固體D(3)往無色溶液E中通入(O?可得到深藍色溶液C，寫出該反應(yīng)的離子方程式▲。(4)設(shè)計實驗方案證明固體D的組成元素▲。19.(10分)為防治環(huán)境污染，科研人員對氮氧化物做了大量研究。I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可以使CO和NO兩種尾氣反應(yīng)生成N?,可有效降低汽車尾氣污染。(1)已知:①N?g=2\*GB3②COri=3\*GB3則反應(yīng)④④2NO(2)反應(yīng)④在低溫下反應(yīng)速率極慢，平衡常數(shù)極大。為了提高反應(yīng)速率，科研人員研究了相同投料比、相同時間內(nèi)不同催化劑對該反應(yīng)脫氮率(NO的轉(zhuǎn)化率)的影響，實驗結(jié)果如圖所示。250°C下宜選用的催化劑是▲。(填“Cat-1”或“Cat-2”)。Ⅱ.一定條件下NO?與SO?可發(fā)生反應(yīng)⑤：2NO?g+4SO?g?N?g+4SO?g△H?將一定量的NO?與SO?置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在相同時間內(nèi)測得SO?的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的變化曲線如圖1所示。(3)下列說法正確的是▲。A.△H?<0B.由圖1可知適宜溫度為400℃左右C.p?<p?m?>m?D.不斷移除SO?，可提高反應(yīng)速率及SO?的轉(zhuǎn)化率(4)請在圖1中畫出平衡時SO?的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化曲線。(5)溫度為TK,設(shè)壓強恒定為pI=1MPa,m2=1:2,則平衡常數(shù)K?=MPa?1(對于氣相反應(yīng)，用組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如Ⅲ.某科研機構(gòu)研發(fā)的氮氧化物廢氣(主要為NO)-空氣燃料電池的工作原理如圖所示。(6)b極的電極反應(yīng)式為▲。20.(10分)某興趣小組設(shè)計如圖實驗裝置制備次磷酸鈉(NaH?PO?,已知：①磷化鈣Ca?P?可與水反應(yīng)生成PH?②次磷酸H?PO?與足量的NaOH反應(yīng)生成NaH?PO?③PH?是一種有強還原性的有毒氣體，空氣中可自燃，可與NaClO溶液反應(yīng)生成NaH?PO?步驟I:NaH?PO?的制備S(25℃)S(100℃)NaCl3739NaH?PO?100667表1(1)儀器a的名稱是▲。(2)寫出c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式▲。(3)下列說法正確的是▲。A.次磷酸H?PO?是三元酸B.裝置b的作用是收集PH?C.檢查裝置氣密性后，應(yīng)先打開K通入N?一段時間，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止反應(yīng)生成的PH?自燃引起爆炸D.d中的硫酸銅溶液可用酸性高錳酸鉀溶液代替步驟II:NaH?PO?的提取儀器c中的產(chǎn)物，經(jīng)過一系列操作可獲得NaH?PO?。，相關(guān)物質(zhì)的溶解度(S)如表(4)從下列選項a-g中選擇合理的儀器或操作，補全步驟。取儀器c中溶液，用蒸發(fā)皿(▲)→用▲(趁熱過濾)→用燒杯(冷卻結(jié)晶)→用漏斗(過濾得到次磷酸鈉)→▲→干燥。選項:a.溶解b.過濾c.洗滌d.普通三角漏斗e.保溫漏斗f.蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出g.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜步驟Ⅲ:NaH?PO?的純度測定取m克樣品溶于水，先加入足量鹽酸，再加入足量的c?mol/L的碘水V?mL,充分反應(yīng)后,用c?mol/L的Na?S?O?標準溶液滴定,平均消耗V?mLNa?S?O?溶液。已知：測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下NaH?PO?+HCl=NaCl+H?PO?,H?PO?+I?+H?O=H?PO?+2HI,I?+2Na?S?O?=2NaI+Na?S?(5)①求樣品中NaH?PO?的含量▲(用含m、c?、②下列關(guān)于滴定分析的操作，不正確的是▲。A.該實驗用淀粉溶液作指示劑B.用標準溶液潤洗滴定管后，液體從上口倒出C.滴定接近終點時，不可用蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁D.讀數(shù)時應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直21.(12分)三氟苯胺類化合物廣泛應(yīng)用于新型醫(yī)藥、染料和農(nóng)藥的合成領(lǐng)域，以間三氟甲基苯胺為中間體合成一種抗腫瘤藥物H的合成路線如下圖所示：已知：(1)化合物F的官能團名稱是▲。(2)下列說法正確的是▲。A.化合物B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)B.該流程中設(shè)計C→D的目的是防止-NH?被氧化C.化合物F的堿性強于CD.化合物A→B采用一系列反應(yīng)的目的是使-NO?更有效地取代在甲基的間位(3)F→G的過程可能會生成一種分子式為C??H??F?NO?的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是▲。(4)寫出G→H的反應(yīng)方程式▲。(5)寫出同時符合下列條件的化合物G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式▲。①有8+且-CF?與苯環(huán)直接相連②1H-NMR譜顯示有4組峰,峰面積之比為3:1:1:1(6)參照上述合成路線和信息，設(shè)計以苯和CH?CH?OH為原料，制備乙酰苯胺合成路線(用流程圖表示，其它無機試劑任選)▲。

——★參考答案★——一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)12345678910AABDCBCACD111213141516CDDBBC二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.(10分)(1)BD(2分)(2)B(1分)(3)分子間氫鍵(1分)A(1分)氧的電負性大于磷，吸電子能力強，P-O鍵越多，O-H的極性越強，酸性越強(2分)(4)正四面體(1分)4×1030M18.(10分)1Cl?<H?O<NH?(2分)NH4+CuNH32+(2)AD(2分)(3)4或4CuNH?(4)取固體D溶于足量稀硝酸，得到藍色溶液，說明有銅元素；再向溶液中滴加AgNO?溶液，有白色沉淀生成，說明有氯元素。(2分)19.(10分)I.(1)-746.5(1分)(2)Cat-1(1分)II.(3)AB(全對得2分,選對1個得1分,有錯不得分)(5)2.75或114MPaⅢ.6NO-3e-20.(10分)(1)三頸燒瓶(1分)2PH3(3)CD(2分)(4)eda(1分)588c1V121.(12分)(1)碳氟鍵、氨基(全對得1分，有錯不得分)(2)BD(全對得2分,選對1個得1分,有錯不得分)浙江省寧波市九校2023-2024學年高二下學期6月期末考試考生須知：1.本卷試題分為選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題時，請按照答題卡上“注意事項”的要求，在答題卡相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，不按要求答題或答在草稿紙上、試題卷上無效。本卷答題時不得使用計算器。3.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Fe56Cu64I127選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)主要由硅酸鹽材料制成的是A.青花碗B.犀角雕玉蘭花果紋杯C.竹簡牘D.秦代青銅甬鐘2.利用反應(yīng)8NH?+3Cl?=N?+6NH?Cl可檢驗氯氣管道是否泄漏。下列說法不正確A.液氯是非電解質(zhì)B.NH?Cl溶液呈酸性C.若觀察到產(chǎn)生白煙，則存在管道泄漏D.實驗室用堿石灰干燥NH?3.下列表示正確的是A.NH?的VSEPR模型:B.HCl分子中σ鍵的形成:C.基態(tài)鎵原子電子排布式為：ArD.612C4.有關(guān)反應(yīng)Na?S?O?+H?SO?=SO?↑+S↓+Na?SO?+H?O,下列說法不正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.硫代硫酸鈉既是氧化劑又是還原劑B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1C.每生成32gS,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD.可通過單位時間內(nèi)收集到SO?氣體的量探究H?SO?濃度對反應(yīng)速率的影響5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色澄清溶液中：NB.0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液中:KC.由水電離的cH?=1×10?13的溶液中：D.cAl3+6.鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法不正確的是A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，吸收塔內(nèi)產(chǎn)生CO?C.濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用D.工業(yè)冶煉鋁時，向氧化鋁中添加冰晶石作助熔劑7.根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)變化推測其性能變化，下列推測不合理的是物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A冠醚15冠-5減小-OCH?CH?O-單元數(shù)量識別半徑更小的堿金屬離子B石墨剝離法制得石墨烯電阻率低、熱導率高C橡膠硫化硫化程度越大，彈性越好D純鋁加入少量Cu、Mn、Si等元素硬度和強度提高8.下列實驗裝置使用正確的是A.氨氣的噴泉實驗B.實驗室制取少量SO?氣體C.研究鐵的析氫腐蝕D.除去Cl?中的少量HCl9.下列說法正確的是A.為了獲得支鏈較少的高密度聚乙烯，應(yīng)選擇在高溫高壓下進行加聚反應(yīng)B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)C.可用溴水鑒別苯、四氯化碳、乙醇、甲酸和苯酚溶液D.氨基酸一般能溶于水，也能溶于乙醇、乙醚等有機溶劑10.下列離子方程式正確的是A.漂白粉與濃鹽酸混合：ClO?+H?=HClOB.向FeI?溶液中滴加少量稀硝酸：3FC.鐵器上鍍銀的電鍍方程式：4AD.苯甲醛與新制的Cu(OH)?共熱:C11.2021諾貝爾化學獎頒給“有機小分子的不對稱催化”。在有機小分子F的催化作用下，合成羥基酮Q的過程如圖。下列說法不正確的是A.可用水鑒別A和BB.B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)C.C、D分子中碳原子的雜化方式相同D.Q分子存在對映異構(gòu)體12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)逐漸增大，基態(tài)X、Y、W原子最高能級上均有2個未成對電子，X與W同主族，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿。下列說法不正確的是A.XY?為直線形分子B.同周期中第一電離能比Y小的元素有4種C.簡單氫化物穩(wěn)定性:X>WD.XY?、WY?、WX化學鍵及晶體類型均相同13.某無隔膜流動海水電解法制H?的裝置如圖，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O?產(chǎn)生。下列說法正確的是A.b為電源正極B.理論上轉(zhuǎn)移2mole-生成22.4LH?C.電解后海水pH下降D.陽極發(fā)生:Cl?-2e?+H?O=HClO+H?14.催化劑I和II均能催化反應(yīng)R(g)?P(g)。反應(yīng)歷程如圖,M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時，下列說法正確的是A.使用I和II，反應(yīng)歷程都分2步進行B.反應(yīng)達平衡后升高溫度，R的濃度增大C.使用I時，反應(yīng)體系更慢達到平衡D.使用II時，反應(yīng)過程中M所能達到的最高濃度更大15.25℃時，某小組做如下兩組實驗：實驗I:分別往濃度均為0.20mol/LNaHCO?、Na?CO?溶液中通入CO?至pH=7;實驗Ⅱ:在1.0L、0.20mol/LNa?CO?溶液中加入0.02molBaSO?固體,充分反應(yīng)。[已知:25℃,H?CO?的電離常數(shù)K??=4.5×10-7、K??=4.7×10?11;K??BaCO?=2.6×10??,A.0.20mol/LNaHCO?、Na?CO?溶液中水的電離程度:NaHCO?<Na?CO?B.實驗I結(jié)束后,NaHCO?、Na?CO?溶液中均有cC.實驗II的轉(zhuǎn)化存在平衡常數(shù)：K=D.實驗Ⅱ中,改用飽和Na?CO?溶液,Na?CO?的平衡轉(zhuǎn)化率不變16.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將1-溴丁烷與NaOH的乙醇溶液混合后加熱，將生成的氣體通入酸性KMnO?溶液中酸性KMnO?溶液褪色1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)生成了烯烴B用pH計分別測定0.10mol/L溶液pH:①NaNO?②CH?COONapH:①<②K?(HNO?)<K?(CH?COOH)C將乙酰水楊酸溶液分裝于兩支試管中：試管①中滴入幾滴FeCl?溶液;試管②中先滴入2滴稀硫酸，加熱后滴入幾滴NaHCO?溶液,振蕩后再滴入幾滴FeCl?溶液試管①中溶液未變紫色；試管②中溶液變紫色乙酰水楊酸中存在酯基D向CH?=CHCHO中滴加溴的CCl?溶液溴的CCl?溶液褪色不能說明CH?=CHCHO中有碳碳雙鍵非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.(10分)過渡元素形成的化合物應(yīng)用廣泛。(1)1,2-環(huán)己二胺是制備廣譜抗腫瘤試劑奧鉑的原料之一。下列說法正確的是▲。A.電負性:C<H<O<NB.沸點:C.奧鉑中Pt的化合價為+4價D.鍵角:奧鉑中H-N-H>1,2-環(huán)已二胺中H-N-H(2)利用離子交換法浸出稀土的過程如圖所示。已知離子半徑越小、電荷數(shù)越大，離子交換能力越強.下列離子對RE3?交換能力最強的是▲。A.Na?B.Mg2?C.K?D.Br?(3)溶劑萃取法也常用于從混合溶液中有效分離過渡元素離子。三種常見的金屬離子萃取劑(簡寫為HR)結(jié)構(gòu)如下表。萃取劑ABC結(jié)構(gòu)①HR在煤油中以二聚體形式(H?R?與金屬離子絡(luò)合，HR通過▲形成H?R?(填微粒間相互作用名稱)。②水溶液中,A、B、C中酸性最強的是▲,理由是▲。(4)UO?的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①晶胞中鈾原子位于面心和頂點，氧原子填充在鈾原子堆積形成的空隙中。則氧原子填充在鈾原子形成的▲空隙中。②若晶胞參數(shù)為apm,UO?摩爾質(zhì)量為Mg/mol,晶體的密度為▲g?cm?3(列出計算式即可，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)18.(10分)以CuCl?為原料可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：已知：固體D難溶于水，可溶于硝酸。(1)根據(jù)A→B→C的轉(zhuǎn)化,給出相應(yīng)微粒與Cu2?結(jié)合由弱到強的排序▲，寫出溶液E中所有的陽離子▲。(2)下列說法正確的是▲。A.Cu位于元素周期表的ds區(qū)B.工業(yè)上用Cl?與石灰水反應(yīng)制漂白粉C.熱穩(wěn)定性:CuCl?>固體DD.藍色溶液B與Na?SO?反應(yīng)也可生成固體D(3)往無色溶液E中通入(O?可得到深藍色溶液C，寫出該反應(yīng)的離子方程式▲。(4)設(shè)計實驗方案證明固體D的組成元素▲。19.(10分)為防治環(huán)境污染，科研人員對氮氧化物做了大量研究。I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可以使CO和NO兩種尾氣反應(yīng)生成N?,可有效降低汽車尾氣污染。(1)已知:①N?g=2\*GB3②COri=3\*GB3則反應(yīng)④④2NO(2)反應(yīng)④在低溫下反應(yīng)速率極慢，平衡常數(shù)極大。為了提高反應(yīng)速率，科研人員研究了相同投料比、相同時間內(nèi)不同催化劑對該反應(yīng)脫氮率(NO的轉(zhuǎn)化率)的影響，實驗結(jié)果如圖所示。250°C下宜選用的催化劑是▲。(填“Cat-1”或“Cat-2”)。Ⅱ.一定條件下NO?與SO?可發(fā)生反應(yīng)⑤：2NO?g+4SO?g?N?g+4SO?g△H?將一定量的NO?與SO?置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在相同時間內(nèi)測得SO?的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的變化曲線如圖1所示。(3)下列說法正確的是▲。A.△H?<0B.由圖1可知適宜溫度為400℃左右C.p?<p?m?>m?D.不斷移除SO?，可提高反應(yīng)速率及SO?的轉(zhuǎn)化率(4)請在圖1中畫出平衡時SO?的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化曲線。(5)溫度為TK,設(shè)壓強恒定為pI=1MPa,m2=1:2,則平衡常數(shù)K?=MPa?1(對于氣相反應(yīng)，用組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如Ⅲ.某科研機構(gòu)研發(fā)的氮氧化物廢氣(主要為NO)-空氣燃料電池的工作原理如圖所示。(6)b極的電極反應(yīng)式為▲。20.(10分)某興趣小組設(shè)計如圖實驗裝置制備次磷酸鈉(NaH?PO?,已知：①磷化鈣Ca?P?可與水反應(yīng)生成PH?②次磷酸H?PO?與足量的NaOH反應(yīng)生成NaH?PO?③PH?是一種有強還原性的有毒氣體，空氣中可自燃，可與NaClO溶液反應(yīng)生成NaH?PO?步驟I:NaH?PO?的制備S(25℃)S(100℃)NaCl3739NaH?PO?100667表1(1)儀器a的名稱是▲。(2)寫出c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式▲。(3)下列說法正確的是▲。A.次磷酸H?PO?是三元酸B.裝置b的作用是收集PH?C.檢查裝置氣密性后，應(yīng)先打開K通入N?一段時間，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止反應(yīng)生成的PH?自燃引起爆炸D.d中的硫酸銅溶液可用酸性高錳酸鉀溶液代替步驟II:NaH?PO?的提取儀器c中的產(chǎn)物，經(jīng)過一系列操作可獲得NaH?PO?。，相關(guān)物質(zhì)的溶解度(S)如表(4)從下列選項a-g中選擇合理的儀器或操作，補全步驟。取儀器c中溶液，用蒸發(fā)皿(▲)→用▲(趁熱過濾)→用燒杯(冷卻結(jié)晶)→用漏斗(過濾得到次磷酸鈉)→▲→干燥。選項:a.溶解b.過濾c.洗滌d.普通三角漏斗e.保溫漏斗f.蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出g.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜步驟Ⅲ:NaH?PO?的純度測定取m克樣品溶于水，先加入足量鹽酸，再加入足量的c?mol/L的碘水V?mL,充分反應(yīng)后,用c?mol/L的Na?S?O?標準溶液滴定,平均消耗V?mLNa?S?O?溶液。已知：測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下NaH?PO?+HCl=NaCl+H?PO?,