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重慶市高2025屆拔尖強基聯(lián)盟高三上10月聯(lián)合考試化學(xué)試題(滿分:100分;考試時間:75分鐘)命題學(xué)校:西南大學(xué)附中注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、班級、考場/座位號、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時,必須使用2B鉛筆填涂;答非選擇題時,必須使用0.5毫米的黑色簽字筆書寫;必須在題號對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫無效;保持答卷清潔、完整。3.考試結(jié)束后,將答題卡交回(試題卷學(xué)生保存,以備評講)。相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Mg24S32Ti48Fe56Ge73一、選擇題:本題包括14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個選項符合題意。1.近年來,我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及材料為金屬材料的是A.“天宮二號”航天器使用的質(zhì)量輕,強度高的材料——鈦合金B(yǎng).“嫦娥五號”探測器使用的太陽能電池材料——砷化鎵C.“長征七號”運載火箭使用的高效燃料——全液氧煤油D.“天問一號”火星車使用的熱控保溫材料——納米氣凝膠2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式: B.的空間結(jié)構(gòu):平面三角形C.基態(tài)K原子最高能級的電子云軌道輪硑圖:球形 D.反-2-丁烯分子結(jié)構(gòu)模型:3.下列離子方程式書寫不正確的是A.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣:B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳:C.用鹽酸處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的金屬銀:D.溶液腐蝕銅板:4.某合金中含有、、、和Zn等元素,下列說法正確的是A.Si的電負性大于Al B.元素Mn和Zn均在元素周期表中的d區(qū)C.Mg的第一電離能小于Al D.基態(tài)時,Mg和Mn的單電子數(shù)相同高三上10月聯(lián)合考試化學(xué)第1頁(共8頁)5.右圖是核酸的某一結(jié)構(gòu)片段,下列說法錯誤的是A.該結(jié)構(gòu)片段在一定條件下可與鹽酸反應(yīng) B.該結(jié)構(gòu)片段可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C.核酸分子間可以形成氫鍵 D.該結(jié)構(gòu)片段中含有4個手性碳原子6.為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.的溶液中的數(shù)目為B.1.2gMg在空氣中完全燃燒生成MgO和,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.和于密閉容器中充分反應(yīng)后,分子總數(shù)為D.1mol含有的鍵數(shù)目為7.利用下列裝置及試劑實驗?zāi)艹晒Φ氖茿.甲用于檢驗的酸性及漂白性 B.乙用于分離淀粉和NaCl的混合溶液C.丙用于實驗室制取 D.丁用于分解得無水8.科學(xué)家合成了一種深紫外非線性光學(xué)晶體新材料,晶體中陰離子為。元素、、、均為短周期元素,、與同周期,的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1,為電負性最強的元素,是地殼中含量最高的元素,的3p軌道有3個電子。下列說法不正確的是A.電負性:B.M最高價氧化物的水溶液與適量碳酸鈉反應(yīng)可以生成C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D.簡單離子半徑:Y>Z9.下列有關(guān)實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是A.將氯水滴入含酚酞的NaOH溶液中,紅色褪去,說明氯水具有漂白性B.常溫下用濕潤的pH試紙測得溶液的,說明HA為弱酸 C.向含有和的混合溶液中,緩慢滴加溶液,開始有黃色沉淀生成,說明D.將灼熱的銅絲插入裝有乙醇的試管中,銅絲由黑色變?yōu)榧t色,說明CuO具有氧化性10.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為:已知:碳的燃燒熱,則為A. B. C. D.11.我國科學(xué)家在表面自組裝單原子層納米團簇構(gòu)筑雙催化劑實現(xiàn)到OH的穩(wěn)定持續(xù)活化。的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知:晶胞邊長為apm,為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.和中都含有非極性鍵 B.中的配位數(shù)為12C.和之間的最短距離為 D.晶體的密度為12.常溫下,向濃度相等的甲酸和乙酸的混合溶液中滴加氨水,溶液中[,、、]與pH的關(guān)系如圖所示。已知甲基為推電子基團,下列敘述錯誤的是A.上述反應(yīng)中,先生成和B.常溫下,C.反應(yīng)至Q點時,溶液中D.在溶液中,13.我國科學(xué)家研發(fā)了一種可充電電池裝置,充電時該裝置可吸收合成甲酸,其具體工作原理如圖所示。已知將陰離子、陽離子復(fù)合組成雙極膜,雙極膜中間層中的解離為和,并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法錯誤的是A.L膜是陰離子膜,P膜是陽離子膜B.放電時,電子由a流向電源的M極C.充電時,外電路中每通過1mol電子,理論上復(fù)合膜層間有解離D.充電時,N電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為14.我國科學(xué)家開發(fā)出了高效催化劑,實現(xiàn)催化還原合成乙烯和丙烯,反應(yīng)原理如下:I.II.向體積為2L的恒容密閉容器中充入和,同時發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II,測得單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率與催化劑Cat1,Cat2及溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.其他條件相同,催化效率較高的是Cat2B.b點處于平衡狀態(tài)C.Cat1作用下溫度高于時轉(zhuǎn)化率降低,可能原因是催化劑活性降低D.時,轉(zhuǎn)化率為,此時容器中的濃度為二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(14分)鍺是一種戰(zhàn)略性金屬,廣泛應(yīng)用于光學(xué)及電子工業(yè)領(lǐng)域。用鋅浸渣(主要含、,另含少量、以及)提取和的工藝流程如下:已知:①常溫下,,。②常溫下為液體,易水解,、、沸點如下:物質(zhì)沸點請回答下列問題:(1)基態(tài)Ge的價層電子軌道表示式為_____________,的晶體類型為_____________。(2)和在一定條件下可以互變,測定的晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器為_____________。A.質(zhì)譜儀 B.核磁共振氫譜儀 C.紅外光譜儀 D.X射線衍射儀(3)“氧化酸漫”后產(chǎn)生的浸渣含有S和_____________,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。(4)“中和沉淀”中,加化合物A_____________(填化學(xué)式)調(diào)節(jié)溶液使Ge和Fe共沉淀(溫度為常溫),此時濾液中_____________。(5)稱取樣品,加入NaOH溶液,用電爐加熱溶解。溶解完全后冷卻至以下,加入次磷酸鈉)溶液充分反應(yīng),溶液中鍺元素以存在。加入適量稀硫酸將溶液pH調(diào)為酸性,隔絕空氣加熱煮沸至將多余的次磷酸除去,然后以淀粉為指示劑,用標準溶液滴定,消耗溶液的體積為25.00mL。已知:a.。b.樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)。c.的相對分子質(zhì)量為105。①滴定終點的現(xiàn)象為_____________。②樣品中的純度為_____________%(保留2位小數(shù))。16.(15分)硫代硫酸鈉又稱海波或大蘇打,無色透明晶體,易溶于水,溶解度隨溫度升高而明顯升高。其水溶液顯弱堿性,酸性條件下不穩(wěn)定,會歧化得到、和水。是一種中等強度的還原劑,能被氧化,可作除氯劑,是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。研究小組在實驗室模擬了硫代硫酸鈉的制備。實驗步驟:I.將和按物質(zhì)的量之比2:1配成混合溶液II.如圖所示連接好裝置,檢查氣密性后,將試劑加入相應(yīng)容器中III.打開分液漏斗使?jié)饩徛蜗拢狗磻?yīng)產(chǎn)生的氣體較均勻通入溶液中,并在C中采用磁力攪拌器攪動IV.隨的通入,C中逐漸有大量淺黃色固體析出,繼續(xù)通入氣體,固體逐漸消失,當溶液pH約為7時,停止通氣體,得到溶液。裝置圖(1)儀器a的名稱_____________,B的作用是_____________。(2)A中是利用固體和濃制備氣體,其化學(xué)方程式為_____________。(3)步驟IV反應(yīng)結(jié)束后的溶液的pH不能小于7,其原因是_____________。(4)C中反應(yīng)的總離子方程式為_____________。(5)將步驟IV得到的溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中進行_____________、_____________、過濾、洗滌、干燥得到晶體。(6)將純化后的晶體溶于水,配成的溶液,向其中通入一定量后測得溶液的,與溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________,不考慮氣體的溶解,忽略溶液體積的變化,則吸收的物質(zhì)的量約為_____________mol。17.(14分)低碳烴及其衍生物的制備是清潔化工的重要研究方向。丙烷制烯烴過程主要發(fā)生的反應(yīng)有I.II.III.已知:為用氣體分壓表示的平衡常數(shù),分壓物質(zhì)的量分數(shù)總壓。在、下,丙烷單獨進料時,平衡體系中各組分的體積分數(shù)見下表。物質(zhì)丙烯乙烯甲烷丙烷氫氣體積分數(shù)(%)2223.654.20.20(1)反應(yīng)I和反應(yīng)II均在_____________條件下可以自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”)。(2)①在該溫度下,遠大于,但丙烯體積分數(shù)和乙烯體積分數(shù)相差不大,說明反應(yīng)III的正向進行有利于反應(yīng)II的_____________反應(yīng)(填“正向”或“逆向”)。②從初始投料到達到平衡,反應(yīng)I、II、III的丙烷消耗的平均速率從大到小的順序為_____________。③平衡體系中檢測不到,可認為存在反應(yīng):,下列相關(guān)說法正確的是_____________(填字母)。a.b.c.使用催化劑,可提高丙烯的平衡產(chǎn)率d.平衡后再通入少量丙烷,可提高丙烯的體積分數(shù)④由表中數(shù)據(jù)推算:丙烯選擇性_____________。(3)當丙烷與甲醇共同進料時,除了上述反應(yīng)外,還發(fā)生反應(yīng)IV:IV.在、下,平衡體系中各組分體積分數(shù)與進料比的關(guān)系如圖一所示,當進料比(丙烷)(甲醇)時,體系總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。(4)我國科研工作者提出通過陰離子交換膜及合適的催化劑,先使電催化轉(zhuǎn)化為乙烯,乙烯再與另一電化學(xué)體系結(jié)合制備高附加值的環(huán)氧乙烷()的工作原理如圖二所示。①制備環(huán)氧乙烷電化學(xué)體系中電解質(zhì)溶液為KOH溶液,該過程陽極的電極反應(yīng)方程式為_______________________________________。②電極H上生成16.8L(標準狀況)時,理論上可得到環(huán)氧乙烷的質(zhì)量為_____________。18.(15分)聚酰亞胺是重要的特種工程塑料,廣泛應(yīng)用于航空、納米、激光等領(lǐng)域,被稱為“解決問題的能手”。聚合物是合成聚酰亞胺的中間體。一種合成聚合物的路線圖如下:已知:i.ii.回答下列問題:(1)D中官能團的名稱是_____________,的反應(yīng)類型是____________。(2)E苯環(huán)上的一氯代物有2種,則E的名稱是_____________。(3)下列有關(guān)說法正確的是_____________(填字母)。a.A中所有原子不可能共平面b.B生成C所需試劑是濃硝酸,反應(yīng)條件是濃硫酸和加熱c.1molC完全反應(yīng)生成D轉(zhuǎn)移12mol電子d.C中所有碳原子的雜化方式均為雜化(4)D與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。(5)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能與溶液反應(yīng)生成的有_____________種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(6)參照上述合成路線,將下列由、CH3OH和制備的合成路線補充完整(用流程圖表示,無機試劑任選)。__________________________________
10月聯(lián)考化學(xué)評分標準一、選擇題:本小題共14小題,每小題3分,共42分。題號1234567891011121314選項ACCADBDBDABBCB二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(14分)(1)(1分)【寫成電子排布式不給分,下標書寫、不給分】分子晶體(1分)【只答“分子”不給分】(2)D(1分)【其他答案均不給分】(3)、(2分)【漏寫得1分,多寫、錯寫不得分】(2分)【未配平,S多寫“”扣1分,物質(zhì)正確可得1分】(4)、、(答出1個即可)(1分)【Zn不給分】1.4(2分)【其他答案不給分】(5)①當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r,溶液由無色變?yōu)樗{色,且半分鐘內(nèi)不變色(2分)【顏色變化錯誤0分,未強調(diào)最后半分鐘不變色扣1分】②98.44(2分)【98.4給1分,其他答案不給分】16.(15分)(1)蒸餾燒瓶(1分)【其他答案不給分】安全瓶、防倒吸(2分)【每一點單獨1分】(2)(2分)【未配平、未寫(濃)、未寫“”扣1分,物質(zhì)正確可得1分】(3)酸性條件下不穩(wěn)定,易歧化分解(2分)【每一點單獨1分】(4)(2分)【末配平扣1分,物質(zhì)正確可得1分】(5)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶(2分)【每一點單獨1分】(6)(2分)【末配平扣1分,物質(zhì)正確可得1分】0.6(2分)【其他答案不給分】17.(14分)(1)高溫(1分)【其他答案不給分】(2)①逆向(1分)【其他答案不給分】②II>I>III(2分)【順序正確未用“>”連接給2分,其他答案不給分】③b(2分)【其他答案不給分】④(2
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