重慶拔尖強基聯(lián)盟高2025屆高三10月聯(lián)合考試化學(xué)試卷

重慶市高2025屆拔尖強基聯(lián)盟高三上10月聯(lián)合考試化學(xué)試題（滿分：100分；考試時間：75分鐘）命題學(xué)校：西南大學(xué)附中注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、班級、考場/座位號、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆填涂；答非選擇題時，必須使用0.5毫米的黑色簽字筆書寫；必須在題號對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫無效；保持答卷清潔、完整。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回（試題卷學(xué)生保存，以備評講）。相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24S32Ti48Fe56Ge73一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。1.近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及材料為金屬材料的是A.“天宮二號”航天器使用的質(zhì)量輕，強度高的材料——鈦合金B(yǎng).“嫦娥五號”探測器使用的太陽能電池材料——砷化鎵C.“長征七號”運載火箭使用的高效燃料——全液氧煤油D.“天問一號”火星車使用的熱控保溫材料——納米氣凝膠2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式： B.的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形C.基態(tài)K原子最高能級的電子云軌道輪硑圖：球形 D.反-2-丁烯分子結(jié)構(gòu)模型：3.下列離子方程式書寫不正確的是A.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C.用鹽酸處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的金屬銀：D.溶液腐蝕銅板：4.某合金中含有、、、和Zn等元素，下列說法正確的是A.Si的電負性大于Al B.元素Mn和Zn均在元素周期表中的d區(qū)C.Mg的第一電離能小于Al D.基態(tài)時，Mg和Mn的單電子數(shù)相同高三上10月聯(lián)合考試化學(xué)第1頁（共8頁）5.右圖是核酸的某一結(jié)構(gòu)片段，下列說法錯誤的是A.該結(jié)構(gòu)片段在一定條件下可與鹽酸反應(yīng) B.該結(jié)構(gòu)片段可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C.核酸分子間可以形成氫鍵 D.該結(jié)構(gòu)片段中含有4個手性碳原子6.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.的溶液中的數(shù)目為B.1.2gMg在空氣中完全燃燒生成MgO和，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為D.1mol含有的鍵數(shù)目為7.利用下列裝置及試劑實驗?zāi)艹晒Φ氖茿.甲用于檢驗的酸性及漂白性 B.乙用于分離淀粉和NaCl的混合溶液C.丙用于實驗室制取 D.丁用于分解得無水8.科學(xué)家合成了一種深紫外非線性光學(xué)晶體新材料，晶體中陰離子為。元素、、、均為短周期元素，、與同周期，的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1，為電負性最強的元素，是地殼中含量最高的元素，的3p軌道有3個電子。下列說法不正確的是A.電負性：B.M最高價氧化物的水溶液與適量碳酸鈉反應(yīng)可以生成C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D.簡單離子半徑：Y>Z9.下列有關(guān)實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是A.將氯水滴入含酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，說明氯水具有漂白性B.常溫下用濕潤的pH試紙測得溶液的，說明HA為弱酸 C.向含有和的混合溶液中，緩慢滴加溶液，開始有黃色沉淀生成，說明D.將灼熱的銅絲插入裝有乙醇的試管中，銅絲由黑色變?yōu)榧t色，說明CuO具有氧化性10.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：已知：碳的燃燒熱，則為A. B. C. D.11.我國科學(xué)家在表面自組裝單原子層納米團簇構(gòu)筑雙催化劑實現(xiàn)到OH的穩(wěn)定持續(xù)活化。的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞邊長為apm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.和中都含有非極性鍵 B.中的配位數(shù)為12C.和之間的最短距離為 D.晶體的密度為12.常溫下，向濃度相等的甲酸和乙酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中[，、、]與pH的關(guān)系如圖所示。已知甲基為推電子基團，下列敘述錯誤的是A.上述反應(yīng)中，先生成和B.常溫下，C.反應(yīng)至Q點時，溶液中D.在溶液中，13.我國科學(xué)家研發(fā)了一種可充電電池裝置，充電時該裝置可吸收合成甲酸，其具體工作原理如圖所示。已知將陰離子、陽離子復(fù)合組成雙極膜，雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法錯誤的是A.L膜是陰離子膜，P膜是陽離子膜B.放電時，電子由a流向電源的M極C.充電時，外電路中每通過1mol電子，理論上復(fù)合膜層間有解離D.充電時，N電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為14.我國科學(xué)家開發(fā)出了高效催化劑，實現(xiàn)催化還原合成乙烯和丙烯，反應(yīng)原理如下：I.II.向體積為2L的恒容密閉容器中充入和，同時發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，測得單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率與催化劑Cat1，Cat2及溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.其他條件相同，催化效率較高的是Cat2B.b點處于平衡狀態(tài)C.Cat1作用下溫度高于時轉(zhuǎn)化率降低，可能原因是催化劑活性降低D.時，轉(zhuǎn)化率為，此時容器中的濃度為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）鍺是一種戰(zhàn)略性金屬，廣泛應(yīng)用于光學(xué)及電子工業(yè)領(lǐng)域。用鋅浸渣（主要含、，另含少量、以及）提取和的工藝流程如下：已知：①常溫下，，。②常溫下為液體，易水解，、、沸點如下：物質(zhì)沸點請回答下列問題：（1）基態(tài)Ge的價層電子軌道表示式為_____________，的晶體類型為_____________。（2）和在一定條件下可以互變，測定的晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器為_____________。A.質(zhì)譜儀 B.核磁共振氫譜儀 C.紅外光譜儀 D.X射線衍射儀（3）“氧化酸漫”后產(chǎn)生的浸渣含有S和_____________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。（4）“中和沉淀”中，加化合物A_____________（填化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液使Ge和Fe共沉淀（溫度為常溫），此時濾液中_____________。（5）稱取樣品，加入NaOH溶液，用電爐加熱溶解。溶解完全后冷卻至以下，加入次磷酸鈉）溶液充分反應(yīng)，溶液中鍺元素以存在。加入適量稀硫酸將溶液pH調(diào)為酸性，隔絕空氣加熱煮沸至將多余的次磷酸除去，然后以淀粉為指示劑，用標準溶液滴定，消耗溶液的體積為25.00mL。已知：a.。b.樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)。c.的相對分子質(zhì)量為105。①滴定終點的現(xiàn)象為_____________。②樣品中的純度為_____________%（保留2位小數(shù)）。16.（15分）硫代硫酸鈉又稱海波或大蘇打，無色透明晶體，易溶于水，溶解度隨溫度升高而明顯升高。其水溶液顯弱堿性，酸性條件下不穩(wěn)定，會歧化得到、和水。是一種中等強度的還原劑，能被氧化，可作除氯劑，是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。研究小組在實驗室模擬了硫代硫酸鈉的制備。實驗步驟：I.將和按物質(zhì)的量之比2：1配成混合溶液II.如圖所示連接好裝置，檢查氣密性后，將試劑加入相應(yīng)容器中III.打開分液漏斗使?jié)饩徛蜗拢狗磻?yīng)產(chǎn)生的氣體較均勻通入溶液中，并在C中采用磁力攪拌器攪動IV.隨的通入，C中逐漸有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，固體逐漸消失，當溶液pH約為7時，停止通氣體，得到溶液。裝置圖（1）儀器a的名稱_____________，B的作用是_____________。（2）A中是利用固體和濃制備氣體，其化學(xué)方程式為_____________。（3）步驟IV反應(yīng)結(jié)束后的溶液的pH不能小于7，其原因是_____________。（4）C中反應(yīng)的總離子方程式為_____________。（5）將步驟IV得到的溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中進行_____________、_____________、過濾、洗滌、干燥得到晶體。（6）將純化后的晶體溶于水，配成的溶液，向其中通入一定量后測得溶液的，與溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________，不考慮氣體的溶解，忽略溶液體積的變化，則吸收的物質(zhì)的量約為_____________mol。17.（14分）低碳烴及其衍生物的制備是清潔化工的重要研究方向。丙烷制烯烴過程主要發(fā)生的反應(yīng)有I.II.III.已知：為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓物質(zhì)的量分數(shù)總壓。在、下，丙烷單獨進料時，平衡體系中各組分的體積分數(shù)見下表。物質(zhì)丙烯乙烯甲烷丙烷氫氣體積分數(shù)（%）2223.654.20.20（1）反應(yīng)I和反應(yīng)II均在_____________條件下可以自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）。（2）①在該溫度下，遠大于，但丙烯體積分數(shù)和乙烯體積分數(shù)相差不大，說明反應(yīng)III的正向進行有利于反應(yīng)II的_____________反應(yīng)（填“正向”或“逆向”）。②從初始投料到達到平衡，反應(yīng)I、II、III的丙烷消耗的平均速率從大到小的順序為_____________。③平衡體系中檢測不到，可認為存在反應(yīng)：，下列相關(guān)說法正確的是_____________（填字母）。a.b.c.使用催化劑，可提高丙烯的平衡產(chǎn)率d.平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的體積分數(shù)④由表中數(shù)據(jù)推算：丙烯選擇性_____________。（3）當丙烷與甲醇共同進料時，除了上述反應(yīng)外，還發(fā)生反應(yīng)IV：IV.在、下，平衡體系中各組分體積分數(shù)與進料比的關(guān)系如圖一所示，當進料比（丙烷）（甲醇）時，體系總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。（4）我國科研工作者提出通過陰離子交換膜及合適的催化劑，先使電催化轉(zhuǎn)化為乙烯，乙烯再與另一電化學(xué)體系結(jié)合制備高附加值的環(huán)氧乙烷（）的工作原理如圖二所示。①制備環(huán)氧乙烷電化學(xué)體系中電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該過程陽極的電極反應(yīng)方程式為_______________________________________。②電極H上生成16.8L（標準狀況）時，理論上可得到環(huán)氧乙烷的質(zhì)量為_____________。18.（15分）聚酰亞胺是重要的特種工程塑料，廣泛應(yīng)用于航空、納米、激光等領(lǐng)域，被稱為“解決問題的能手”。聚合物是合成聚酰亞胺的中間體。一種合成聚合物的路線圖如下：已知：i.ii.回答下列問題：（1）D中官能團的名稱是_____________，的反應(yīng)類型是____________。（2）E苯環(huán)上的一氯代物有2種，則E的名稱是_____________。（3）下列有關(guān)說法正確的是_____________（填字母）。a.A中所有原子不可能共平面b.B生成C所需試劑是濃硝酸，反應(yīng)條件是濃硫酸和加熱c.1molC完全反應(yīng)生成D轉(zhuǎn)移12mol電子d.C中所有碳原子的雜化方式均為雜化（4）D與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。（5）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能與溶液反應(yīng)生成的有_____________種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（6）參照上述合成路線，將下列由、CH3OH和制備的合成路線補充完整（用流程圖表示，無機試劑任選）。__________________________________

10月聯(lián)考化學(xué)評分標準一、選擇題：本小題共14小題，每小題3分，共42分。題號1234567891011121314選項ACCADBDBDABBCB二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）（1）（1分）【寫成電子排布式不給分，下標書寫、不給分】分子晶體（1分）【只答“分子”不給分】（2）D（1分）【其他答案均不給分】（3）、（2分）【漏寫得1分，多寫、錯寫不得分】（2分）【未配平，S多寫“”扣1分，物質(zhì)正確可得1分】（4）、、（答出1個即可）（1分）【Zn不給分】1.4（2分）【其他答案不給分】（5）①當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）【顏色變化錯誤0分，未強調(diào)最后半分鐘不變色扣1分】②98.44（2分）【98.4給1分，其他答案不給分】16.（15分）（1）蒸餾燒瓶（1分）【其他答案不給分】安全瓶、防倒吸（2分）【每一點單獨1分】（2）（2分）【未配平、未寫（濃）、未寫“”扣1分，物質(zhì)正確可得1分】（3）酸性條件下不穩(wěn)定，易歧化分解（2分）【每一點單獨1分】（4）（2分）【末配平扣1分，物質(zhì)正確可得1分】（5）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（2分）【每一點單獨1分】（6）（2分）【末配平扣1分，物質(zhì)正確可得1分】0.6（2分）【其他答案不給分】17.（14分）（1）高溫（1分）【其他答案不給分】（2）①逆向（1分）【其他答案不給分】②II>I>III（2分）【順序正確未用“>”連接給2分，其他答案不給分】③b（2分）【其他答案不給分】④（2