2023-2024學(xué)年廣東省深圳市名校聯(lián)考高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2廣東省深圳市名校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試試題一、選擇題(本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.科技發(fā)展離不開化學(xué)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.光導(dǎo)纖維在信息技術(shù)發(fā)展中應(yīng)用廣泛，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是單質(zhì)硅B.在即將到來(lái)的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能和氫能將成為主要能源C.用于大規(guī)模集成電路散熱基板的氮化鋁屬于一種新型陶瓷材料D.大飛機(jī)C919用到了鋁鋰合金，鋁鋰合金屬于金屬材料〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．光導(dǎo)纖維在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B．核能、太陽(yáng)能、氫能都是潔凈能源，是未來(lái)發(fā)展的新能源，故B正確C．氮化硅是一種新型陶瓷材料的主要成分，能承受高溫，可用于制造業(yè)、航天業(yè)等領(lǐng)域，故C正確；D．金屬材料包括金屬單質(zhì)和合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故D正確；故選：A2.下列物質(zhì)與其俗名匹配，且相關(guān)敘述合理的是（）A.膽礬：CuSO4，藍(lán)色晶體B.石膏：2CaSO4?H2O，可用來(lái)調(diào)節(jié)水泥的硬化速率C.蘇打：NaHCO3，溶于水呈堿性D.水玻璃：Na2SiO3的水溶液，可用作黏合劑和防火劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．膽礬為五水硫酸銅，化學(xué)式為：CuSO4?5H2O，故A錯(cuò)誤；B．石膏化學(xué)式為CaSO4?2H2O，可用來(lái)調(diào)節(jié)水泥的硬化速率，故B錯(cuò)誤；C．蘇打：Na2CO3，溶于水水解呈堿性，故C錯(cuò)誤；D．Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，具有粘性，不易燃燒，可用作黏合劑和防火劑，故D正確；故選：D。3.下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程是由化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是（）A.燃料電池放電 B.風(fēng)力發(fā)電C.使用燃?xì)庠钪箫?D.火力發(fā)電〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗能量轉(zhuǎn)化過(guò)程是由化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的為原電池反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。【詳析】A．燃料電池放電的過(guò)程是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．風(fēng)力發(fā)電是把風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C．使用燃?xì)庠钪箫?，是利用燃?xì)馊紵鸦瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；D．火力發(fā)電是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選：A。4.下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用NaOH固體干燥的是（）A.CO2 B.Cl2 C.NH3 D.O2〖答案〗D〖解析〗分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，濃硫酸具有吸水性，能用于干燥酸性氣體和中性氣體，氫氧化鈉具有易吸水潮解的性質(zhì)，可以用于干燥堿性氣體和中性氣體，故能被濃硫酸干燥，又可以用氫氧化鈉固體干燥是中性氣體，據(jù)此即可解答?！驹斘觥緼．二氧化碳是酸性氣體，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，不能用氫氧化鈉干燥，故A錯(cuò)誤；B．Cl2是酸性氣體，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，不能用氫氧化鈉干燥，故B錯(cuò)誤；C．氨氣是堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸銨或硫酸氫銨，不能用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；D．氧氣是中性氣體，既不與濃硫酸反應(yīng)，也不與氫氧化鈉反應(yīng)，因此可以干燥，故D正確；故選：D。5.下列離子組在酸性透明溶液中一定能大量共存的是（）A.Na+、、、 B.Cu2+、、、Cl-C.Ba2+、Na+、OH-， D.K+、Na+、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．、S2-在酸性溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．Cu2+、、、Cl-在酸性透明溶液中一定能大量共存，B正確；C．OH-在酸性溶液中不能大量存在，C錯(cuò)誤；D．在酸性溶液中不能大量存在，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。6.下列說(shuō)法正確的是（）A.SO2是一種有毒氣體，故不能用作食品添加劑B.BaSO4不溶于水和酸，且不易被X射線透過(guò)，可在醫(yī)療上用作“鋇餐”C.銨態(tài)氮肥受熱易分解，因此作肥料時(shí)不宜與堿性物質(zhì)共同施用D.將食物放進(jìn)冰箱，其目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．SO2有還原性，能被氧化劑氧化，二氧化硫作食品添加劑是用來(lái)防腐和抗氧化但要控制使用量，故A錯(cuò)誤；B．BaSO4難溶于水、鹽酸，胃酸的主要成分是鹽酸，且不易被X射線透過(guò)，可在醫(yī)療上用作“鋇餐”，故B正確；C．銨態(tài)氮肥和堿性物質(zhì)反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨不穩(wěn)定，受熱易分解，導(dǎo)致肥效降低，故C錯(cuò)誤；D．溫度越低，反應(yīng)速率越慢，所以食物放進(jìn)冰箱的目的是減慢化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選：B。7.牙膏是常見的日用化學(xué)品，牙膏中常添加摩擦劑CaCO3和SiO2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.CaCO3和SiO2均難溶于水B.SiO2不能與任何酸反應(yīng)C.SiO2為酸性氧化物D.CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2是制玻璃的原理之一〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CaCO3和SiO2均難溶于水，故A正確；B．二氧化硅常溫下能與氫氟酸反應(yīng)，生成四氟化硅和水，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，屬于酸性氧化物，故C正確；D．制造玻璃的反應(yīng)有：碳酸鈣與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，碳酸鈉與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2是制玻璃的原理之一，故D正確；故選：B。8.已知某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行B.該反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C.該圖可以表示鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)過(guò)程的能量變化D.反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量低于形成化學(xué)鍵放出的總能量〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．反應(yīng)條件與反應(yīng)熱之間沒有必然關(guān)系，有些吸熱反應(yīng)在常溫下就可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)也可以是吸熱反應(yīng)，如C和CO2的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)吸收熱量，該圖可以表示鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)過(guò)程的能量變化，C正確；D．吸熱反應(yīng)斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，D錯(cuò)誤；故選C。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.由CO2和N2O組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量為44g?mol-1B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有Cl-數(shù)目為1.5NAC.常溫常壓下，30mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1：1D.相同質(zhì)量的SO2和SO3所含原子個(gè)數(shù)比為16：15〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CO2和N2O的相對(duì)分子質(zhì)量都是44，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為44g?mol-1，故A正確；B．溶液體積不知，不能計(jì)算0.5mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比，30mLNH3和60mLO2的物質(zhì)的量之比為1：2，則所含分子個(gè)數(shù)比也為1：2，故C錯(cuò)誤；D．相同質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比=：=80：64，所含原子個(gè)數(shù)比為(80×3)：(64×4)=15：16，故D錯(cuò)誤；故選：A。10.某化學(xué)興趣小組自制鹽水小彩燈（裝置如圖），在彩燈所連的紙片電池上滴幾滴溶液，就能使小彩燈亮起來(lái)。下列紙片電池的組合中能使小彩燈亮起來(lái)的是（）選項(xiàng)電極a電極b溶液XAFeFe乙醇溶液BCCNaCl溶液CFeZn蔗糖溶液DCFe溶液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗原電池的形成條件，需要有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，兩個(gè)活性不同的電極，電解質(zhì)溶液，閉合的回路；【詳析】A．電極都是Fe，乙醇也不是電解質(zhì)，不能形成原電池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電極都是C，不能形成原電池，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．蔗糖不是電解質(zhì)溶液，不能形成原電池，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．C和Fe分別是兩個(gè)活性不同的電極，硫酸銅溶液是電解質(zhì)，且能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能構(gòu)成原電池，讓小彩燈亮起來(lái)，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。11.下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)AB實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹迫e(OH)2證明Na2O2與水反應(yīng)放熱選項(xiàng)CD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^(guò)蒸發(fā)操作獲得NaCl晶體驗(yàn)證NH3與HCl的反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和硫酸亞鐵，打開止水夾，氫氣能排凈裝置內(nèi)的空氣，氫氣能排凈裝置內(nèi)的空氣，使裝置處于還原性的氛圍中，關(guān)閉止水夾，含硫酸亞鐵的溶液被壓入到氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，故A正確；B．Na2O2與水反應(yīng)生成氧氣，且放熱，脫脂棉燃燒可證明反應(yīng)放熱，故B正確；C．燒杯不能用于蒸發(fā)操作，應(yīng)選蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤；D．蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近會(huì)產(chǎn)生白煙，可以驗(yàn)證HCl與NH3的反應(yīng)，故D正確；故選：C。12.下列離子方程式書寫正確的是（）A.Cu片浸入稀硝酸中：B.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO↓+2H++2ClOC.過(guò)量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=+H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．將銅浸入稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，Ca(ClO)2應(yīng)拆為離子形式，次氯酸為弱酸不應(yīng)拆，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)量Cl2通入FeBr2溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵、溴單質(zhì)，F(xiàn)e2+和Br-均完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯(cuò)誤；D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，涉及的離子方程式為：SiO2+2OH-=+H2O，故D正確；故選：D。13.將鐵粉和硫粉混合物放置在石棉網(wǎng)上，用熾熱玻璃棒引燃，混合物劇烈燃燒至完全反應(yīng)，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A.燃燒過(guò)程中有SO3生成 B.生成的固體產(chǎn)物中只有FeSC.該實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)躕中進(jìn)行 D.反應(yīng)中玻璃棒起催化作用〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．實(shí)驗(yàn)中鐵粉與硫粉反應(yīng)生成FeS，劇烈燃燒過(guò)程鐵粉也會(huì)與空氣中O2反應(yīng)生成Fe3O4，硫粉也會(huì)與空氣中О2反應(yīng)生成SO2，所以燃燒過(guò)程中有SO2生成，A錯(cuò)誤；B．生成的固體產(chǎn)物中有FeS和Fe3O4，B錯(cuò)誤；C．SO2有毒會(huì)污染空氣，故該實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，C正確；D．玻璃棒起傳遞熱量的作用，并沒有參與化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。14.壓強(qiáng)一定，向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的N2和H2進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的順序排列正確的是（）甲：500℃，2molN2和3molH2反應(yīng)乙：500℃，催化劑，2molN2和3molH2反應(yīng)丙：450℃，1molN2和3molH2反應(yīng)丁：500℃，1molN2和3molH2反應(yīng)A.乙、甲、丁、丙 B.乙、甲、丙、丁C.甲、乙、丙、丁 D.丁、丙、乙、甲〖答案〗A〖解析〗【詳析】溫度越高、濃度越大、加入催化劑反應(yīng)速率越快，且催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響最大，乙中溫度最高、濃度最大且加入催化劑，所以化學(xué)反應(yīng)速率最快；甲、丁溫度大于丙，所以化學(xué)反應(yīng)速率甲、丁都大于丙；甲中氮?dú)鉂舛却笥诙?，則反應(yīng)速率：甲＞丁，所以反應(yīng)速率大小順序是乙＞甲＞丁＞丙，故選：A。15.對(duì)于反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)同時(shí)向生成HI和生成的方向進(jìn)行B.該反應(yīng)的與HI不可能同時(shí)存在同一個(gè)反應(yīng)體系中C.該反應(yīng)中生成HI的反應(yīng)與生成的反應(yīng)的條件相同D.該反應(yīng)中不可能全部轉(zhuǎn)化為H1〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗可逆反應(yīng)是指在相同條件下，既能向正方向進(jìn)行同時(shí)又能向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)?！驹斘觥緼．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則可同時(shí)向生成HI和生成的方向進(jìn)行，A正確；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的與HI能同時(shí)存在同一個(gè)反應(yīng)體系中，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)中生成HI的反應(yīng)與生成的反應(yīng)的條件相同，C正確；D．可逆反應(yīng)存在限度，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物，則該反應(yīng)中不可能全部轉(zhuǎn)化為HI，D正確；〖答案〗選B。16.以下是用石英砂(主要成分為SiO2制備高純硅的工藝流程圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.步驟①中得到粗硅的化學(xué)方程式：SiO2+CSi+2CO2↑B.SiHCl3的電子式為C.由粗硅制備高純硅的過(guò)程中，循環(huán)使用的物質(zhì)主要有HCl和H2D.若混合物分離后，得到SiCl4、SiHCl3、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則理論上將SiCl4和SiHCl3全部轉(zhuǎn)化為高純硅不需要額外補(bǔ)充H2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．步驟①中得到粗硅的化學(xué)方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，故A錯(cuò)誤；B．SiHCl3中存在1個(gè)Si-H鍵、3個(gè)Si-Cl鍵，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C．由粗硅制備高純硅的過(guò)程中，循環(huán)使用的物質(zhì)主要有HCl和H2，故C正確；D．根據(jù)SiCl4+H2SiHCl3+HCl，SiHCl3+3HSi+3HCl，1molSiCl4和1molSiHCl3完全轉(zhuǎn)化為Si需要3molH2，現(xiàn)有SiCl3、SiHCl3、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則理論上需要額外補(bǔ)充H2，故D錯(cuò)誤；故選：C。17.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A在蔗糖中加入濃硫酸形成疏松多孔的海綿狀黑色固體濃硫酸吸水性和強(qiáng)氧化性B將SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液紅色褪去SO2具有漂白性C常溫常壓下，將等體積的SO2和Cl2通入水中，向反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液只變紅不褪色SO2與氯水發(fā)生了反應(yīng)D把熾熱熱的炭投入到盛有濃硝酸的試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，由操作和現(xiàn)象可知濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B．將SO2通入滴有酚酞的氨水中，SO2與氨水反應(yīng)，溶液的堿性減弱，溶液紅色褪去，B錯(cuò)誤；C．等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，酸能使紫色石蕊試液變紅，不褪色，C正確；D．濃硝酸受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣、二氧化氮和水，則紅熱的炭投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體說(shuō)明可能是濃硝酸受熱發(fā)生分解反應(yīng)，也可能是炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。18.某學(xué)者繪制了一種八角星元素周期表，每個(gè)八角星代表一個(gè)周期(第1周期除外)，每個(gè)“·”代表一種元素，“??????”相連代表同族元素。X、Y、Z、R、M為原子半徑依次減小的五種短周期主族元素，Y的最外層電子總數(shù)比最內(nèi)層電子總數(shù)多一個(gè)，下列說(shuō)法正確的是（）A.原子序數(shù)由大到小：X>Y>ZB.Z與M形成的化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物之間均能兩兩反應(yīng)D.X、R形成的兩種常見化合物陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為1∶1、1∶2〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Y(jié)的最外層電子總數(shù)比最內(nèi)層電子總數(shù)多一個(gè)，且位于第三周期，所以Y為Al；M位于第一周期，M為H元素；根據(jù)八角星的結(jié)構(gòu)，X為Na，Z為Cl，R為O，以此解答。【詳析】A．原子序數(shù)由大到?。篫(Cl)>Y(Al)>X(Na)，A錯(cuò)誤；B．Z與M形成的化合物是HCl，H原子沒有滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．Na、Al，Cl最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH，Al(OH)3、HClO，Al(OH)3是兩性氫氧化物，既可以和酸反應(yīng)也可以和堿反應(yīng)，則這三種物質(zhì)之間均能兩兩反應(yīng)，C正確；D．O、Na形成的兩種常見化合物為Na2O和Na2O2，Na2O中含有Na+和O2－，Na2O2中含有Na+和，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2，D錯(cuò)誤；故選C。19.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，電池裝置如圖所示，其電極分別為Ag2O，Zn電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2已知Zn(OH)2難溶于水。下列說(shuō)法中正確的是（）A.負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+B.工作時(shí)，Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C.工作時(shí)，電子由Zn電極經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液流向Ag2O電極D.原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性不變〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，氧化銀作正極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正極上發(fā)生反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故A錯(cuò)誤；B．工作時(shí)，Ag2O電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．工作時(shí)，電子經(jīng)過(guò)外電路由Zn電極流向Ag，電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，原電池放電時(shí)消耗水，電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。20.工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO2的催化氧化。在2L密閉容器中，充入SO2和足量O2在催化劑、500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。SO2、SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O22SO3B.反應(yīng)到2min時(shí)，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C.反應(yīng)開始至5min末，以SO2濃度的變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是1.6mol/(L?min)D.5min時(shí)，逆反應(yīng)速率達(dá)到最大〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)到2min時(shí)，SO2的物質(zhì)的量在逐漸減小，SO3的物質(zhì)的量在逐漸增加，該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)開始至5min末，SO2物質(zhì)的量的減少量為8mol，則以SO2濃度的變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v===0.8mol/(L?min)，故C錯(cuò)誤；D．5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，逆反應(yīng)速率達(dá)到最大，故D正確；故選：D。二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)21.元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。如表是元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述元素①～⑧的非金屬性最強(qiáng)的是___________(填元素符號(hào))。（2）若元素④與⑧形成的化合物為X，用電子式表示X的形成過(guò)程：___________；畫出X中陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：___________。（3）⑦⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱為___________(用化學(xué)式表示)。（4）⑥的單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）已知銣(Rb)是37號(hào)元素，與④同主族。下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。A.銣在周期表中的位置為第四周期第ⅠA族B.銣的熔點(diǎn)比④對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)低C.⑥的簡(jiǎn)單離子與過(guò)量的RbOH反應(yīng)最終會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D.RbOH的堿性比④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物強(qiáng)〖答案〗（1）F（2）①.②.（3）HClO4＞H2SO4（4）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑（5）BD〖解析〗由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl。（1）同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，所以①～⑧的非金屬性最強(qiáng)的是F。（2）鈉原子最外層1個(gè)電子，容易失去1個(gè)電子形成Na+，Cl原子最外層7個(gè)電子，容易得到一個(gè)電子形成Cl-，陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成離子鍵，NaCl的形成過(guò)程中Na失電子生成Na+、Cl得電子生成Cl-，用電子式表示NaCl的形成過(guò)程；Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）⑦⑧兩種元素的非金屬性：Cl＞S，最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為：HClO4＞H2SO4。（4）Al與強(qiáng)堿反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鹽和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；（5）A．已知銣(Rb)是37號(hào)元素，原子核外電子數(shù)37，電子層數(shù)5，與Na同主族，銣在周期表中的位置為第五周期第ⅠA族，故A錯(cuò)誤；B．堿金屬同主族從上到下，熔沸點(diǎn)依次減小，銣的熔點(diǎn)比Na對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)低，故B正確；C．Al簡(jiǎn)單離子為Al3+，與堿反應(yīng)生成的氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，與過(guò)量的RbOH反應(yīng)最終不能產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，RbOH的堿性比Na最高價(jià)氧化物的水化物強(qiáng)，故D正確；選BD。22.亞硫酸氫銨(NH4HSO3)可用作防腐劑、還原劑，也用于制造二氧化硫、保險(xiǎn)粉等，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置(加熱和夾持裝置已省略)制備亞硫酸氫銨，回答下列問題：已知：P2O5是一種酸性氧化物。（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先關(guān)閉K1，打開K2，戊裝置的試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）一段時(shí)間后，關(guān)閉K2，打開K1，甲裝置圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；先打開K2后打開K1的原因可能是___________；丙裝置的作用是___________；丁裝置用于吸收多余的SO2，則丁裝置中的試劑為___________(填字母)。a．無(wú)水CaCl2b．堿石灰c．P2O5d．濃硫酸（3）亞硫酸氫銨有較強(qiáng)的還原性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)制備的亞硫酸氫銨樣品是否被氧化：___________(填操作、現(xiàn)象及相應(yīng)的結(jié)論，可供選擇的試劑：水、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液)?！即鸢浮剑?）NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）①.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②.氨氣極易溶于水，先通氨氣，使溶液呈堿性，有利于吸收更多的SO2，提高NH4HSO3的產(chǎn)率③.吸收尾氣中的NH3，防止其污染空氣④.b（3）取適量樣品于試管中，加水溶解，加入足量稀鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明樣品未被氧化，反之，則被氧化〖解析〗實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先關(guān)閉K1，打開K2，戊裝置是用于制備氨氣的，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣進(jìn)入乙裝置中溶于水，由于氨氣極易溶于水，a裝置為防倒吸裝置，一段時(shí)間后，關(guān)閉K2，打開K1，甲裝置是用于制備SO2的，反應(yīng)是化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2進(jìn)入乙裝置中，發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，由于NH3和SO2均有毒，會(huì)污染空氣，需要進(jìn)行尾氣處理，丙裝置中的P2O5是一種酸性氧化物，用于吸收尾氣中的NH3，丁裝置中試劑應(yīng)為堿石灰，用于吸收SO2。（1）戊裝置是用于制備氨氣的，氯化銨和熟石灰在加熱的條件下反應(yīng)，生成氨氣，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故〖答案〗為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）甲中Cu與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，可生成SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；先打開K2后打開K1，即先通氨氣后通SO2是因?yàn)椋喊睔鈽O易溶于水，先通氨氣，使溶液呈堿性，有利于吸收更多的SO2，提高NH4HSO3的產(chǎn)率；丙裝置中的P2O5是一種酸性氧化物，可以吸收尾氣中的NH3，防止其污染空氣；丁裝置用于吸收多余的SO2，由裝置可知，丁中試劑為固體，即為堿石灰，故〖答案〗為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；氨氣極易溶于水，先通氨氣，使溶液呈堿性，有利于吸收更多的SO2，提高NH4HSO3的產(chǎn)率；吸收尾氣中的NH3，防止其污染空氣；b；（3）亞硫酸氫銨有較強(qiáng)的還原性，亞硫酸氫根易被氧化為硫酸根，檢驗(yàn)制備的亞硫酸氫銨樣品是否被氧化的實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)樣品中是否存在硫酸根，實(shí)驗(yàn)步驟為：取適量樣品于試管中，加水溶解，加入足量稀鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明樣品未被氧化，反之，則被氧化，故〖答案〗為：取適量樣品于試管中，加水溶解，加入足量稀鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明樣品未被氧化，反之，則被氧化。23.按要求回答下列問題：（1）下列過(guò)程中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是___________(填字母)。A.甲烷的燃燒B.CO2通入灼熱的炭層C.石灰石受熱分解D.碘升華（2）一定溫度下，向容積為2L密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(反應(yīng)物、產(chǎn)物均為氣體)，反應(yīng)中各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如圖所示。①由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行的分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②在0～6s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為___________。③6s后容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)之比為___________。（3）已知CH3OCH3的結(jié)構(gòu)式為。一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列選項(xiàng)不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是___________(填字母)。a．密閉容器中CO的體積分?jǐn)?shù)不變b．密閉容器中總壓強(qiáng)不變c．密閉容器中混合氣體的密度不變d．密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變e．單位時(shí)間內(nèi)，斷裂4molH-H鍵，同時(shí)生成2molH-O鍵〖答案〗（1）A（2）①.3B(g)+4C(g)?6A(g)+2D(g)②.0.05mol/(L?s)③.11∶10（3）ce〖解析〗(1)物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)有：燃燒、金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，中和反應(yīng)等絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；(2)①由圖可知，B、C是反應(yīng)物，A、D是生成物，6s內(nèi)△n(A)=(1.2-0)mol=1.2mol、△n(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(C)=(1.0-0.2)mol=0.8mol、△n(D)=(0.4-0)mol=0.4mol，結(jié)合反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)物質(zhì)的量變化之比寫出反應(yīng)方程式；②根據(jù)v=計(jì)算v(B)；③恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比；(3)當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化。（1）A．甲烷的燃燒是自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)，故A正確；B．CO2通入灼熱的炭層是吸熱的氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．石灰石受熱分解是非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．碘升華是物理變化，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為A；（2）①由圖可知，B、C是反應(yīng)物而A、D是生成物，6s內(nèi)△n(A)=(1.2-0)mol=1.2mol、△n(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(C)=(1.0-0.2)mol=0.8mol、△n(D)=(0.4-0)mol=0.4mol，則A、B、C、D的計(jì)量數(shù)之比為1.2mol∶0.6mol∶0.8mol∶0.4mol=6∶3∶4∶2，該反應(yīng)方程式為3B(g)+4C(g)?6A(g)+2D(g)，故〖答案〗為：3B(g)+4C(g)?6A(g)+2D(g)；②由圖可知，0～6s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率v(B)===0.05mol/(L?s)，故〖答案〗為：0.05mol/(L?s)；③恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，由圖可知，6s后容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)之比為(1.2+0.4+0.4+0.2)mol∶2mol=11∶10，故〖答案〗為：11∶10；（3）a．密閉容器中CO的體積分?jǐn)?shù)不變，則反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b．正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，恒溫恒容條件下密閉容器中總壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；c．反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體，氣體總質(zhì)量不變，則恒溫恒容條件下密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則密閉容器中混合氣體密度不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故c正確；d．反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體，氣體總質(zhì)量不變，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，M=，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；e．單位時(shí)間內(nèi)，斷裂4molH-H鍵，同時(shí)生成2molH-O鍵，即反應(yīng)正向進(jìn)行，則不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故e錯(cuò)誤；故〖答案〗為：ce。24.“神舟十五號(hào)”載人飛船成功發(fā)射，創(chuàng)下了我國(guó)在超低溫天氣成功發(fā)射載人飛船的新紀(jì)錄。肼(N2H4)是火箭常用高能燃料，可與O2發(fā)生反應(yīng)：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)。（1）已知上述反應(yīng)能量變化如圖所示：①O(g)+O(g)→O2(g)的過(guò)程中___________(填“吸收”或“放出”)能量。②N2H4(g)完全燃燒生成1molH2O(g)的反應(yīng)中放出___________能量。（2）反應(yīng)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)可設(shè)計(jì)為燃料電池，電池中用惰性電極鉑(Pt)，裝置如圖所示：①氣體Y為___________(填化學(xué)式)，該裝置工作時(shí)，移向電極___________(填“Pt1”或“Pt2”)。②電極Pt1為___________(填“負(fù)極”或“正極”)，發(fā)生的電極反應(yīng)為___________?！即鸢浮剑?）①.放出②.267kJ（2）①.O2②.Pt1③.負(fù)極；④.N2H4-4e-=N2+4H+〖解析〗（1）①斷鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，則O(g)+O(g)→O2(g)，生成O2(g)會(huì)放出能量，故〖答案〗為：放出；②由圖可知，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol，所以N2H4(g)完全燃燒生成1molH2O(g)的反應(yīng)中放出=267kJ能量，故〖答案〗為：267kJ；（2）①根據(jù)電子流向可知Pt1電極是負(fù)極，Pt2電極是正極，所以氣體Y為O2，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，該裝置工作時(shí)，移向電極的負(fù)極，即Pt1電極，故〖答案〗為：O2；Pt1；②電極Pt1為負(fù)極，溶液顯酸性，發(fā)生的電極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+，故〖答案〗為：負(fù)極；N2H4-4e-=N2+4H+。廣東省深圳市名校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試試題一、選擇題(本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.科技發(fā)展離不開化學(xué)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.光導(dǎo)纖維在信息技術(shù)發(fā)展中應(yīng)用廣泛，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是單質(zhì)硅B.在即將到來(lái)的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能和氫能將成為主要能源C.用于大規(guī)模集成電路散熱基板的氮化鋁屬于一種新型陶瓷材料D.大飛機(jī)C919用到了鋁鋰合金，鋁鋰合金屬于金屬材料〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．光導(dǎo)纖維在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B．核能、太陽(yáng)能、氫能都是潔凈能源，是未來(lái)發(fā)展的新能源，故B正確C．氮化硅是一種新型陶瓷材料的主要成分，能承受高溫，可用于制造業(yè)、航天業(yè)等領(lǐng)域，故C正確；D．金屬材料包括金屬單質(zhì)和合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故D正確；故選：A2.下列物質(zhì)與其俗名匹配，且相關(guān)敘述合理的是（）A.膽礬：CuSO4，藍(lán)色晶體B.石膏：2CaSO4?H2O，可用來(lái)調(diào)節(jié)水泥的硬化速率C.蘇打：NaHCO3，溶于水呈堿性D.水玻璃：Na2SiO3的水溶液，可用作黏合劑和防火劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．膽礬為五水硫酸銅，化學(xué)式為：CuSO4?5H2O，故A錯(cuò)誤；B．石膏化學(xué)式為CaSO4?2H2O，可用來(lái)調(diào)節(jié)水泥的硬化速率，故B錯(cuò)誤；C．蘇打：Na2CO3，溶于水水解呈堿性，故C錯(cuò)誤；D．Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，具有粘性，不易燃燒，可用作黏合劑和防火劑，故D正確；故選：D。3.下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程是由化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是（）A.燃料電池放電 B.風(fēng)力發(fā)電C.使用燃?xì)庠钪箫?D.火力發(fā)電〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗能量轉(zhuǎn)化過(guò)程是由化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的為原電池反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。【詳析】A．燃料電池放電的過(guò)程是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．風(fēng)力發(fā)電是把風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C．使用燃?xì)庠钪箫?，是利用燃?xì)馊紵?，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；D．火力發(fā)電是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選：A。4.下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用NaOH固體干燥的是（）A.CO2 B.Cl2 C.NH3 D.O2〖答案〗D〖解析〗分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，濃硫酸具有吸水性，能用于干燥酸性氣體和中性氣體，氫氧化鈉具有易吸水潮解的性質(zhì)，可以用于干燥堿性氣體和中性氣體，故能被濃硫酸干燥，又可以用氫氧化鈉固體干燥是中性氣體，據(jù)此即可解答?！驹斘觥緼．二氧化碳是酸性氣體，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，不能用氫氧化鈉干燥，故A錯(cuò)誤；B．Cl2是酸性氣體，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，不能用氫氧化鈉干燥，故B錯(cuò)誤；C．氨氣是堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸銨或硫酸氫銨，不能用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；D．氧氣是中性氣體，既不與濃硫酸反應(yīng)，也不與氫氧化鈉反應(yīng)，因此可以干燥，故D正確；故選：D。5.下列離子組在酸性透明溶液中一定能大量共存的是（）A.Na+、、、 B.Cu2+、、、Cl-C.Ba2+、Na+、OH-， D.K+、Na+、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．、S2-在酸性溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．Cu2+、、、Cl-在酸性透明溶液中一定能大量共存，B正確；C．OH-在酸性溶液中不能大量存在，C錯(cuò)誤；D．在酸性溶液中不能大量存在，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。6.下列說(shuō)法正確的是（）A.SO2是一種有毒氣體，故不能用作食品添加劑B.BaSO4不溶于水和酸，且不易被X射線透過(guò)，可在醫(yī)療上用作“鋇餐”C.銨態(tài)氮肥受熱易分解，因此作肥料時(shí)不宜與堿性物質(zhì)共同施用D.將食物放進(jìn)冰箱，其目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．SO2有還原性，能被氧化劑氧化，二氧化硫作食品添加劑是用來(lái)防腐和抗氧化但要控制使用量，故A錯(cuò)誤；B．BaSO4難溶于水、鹽酸，胃酸的主要成分是鹽酸，且不易被X射線透過(guò)，可在醫(yī)療上用作“鋇餐”，故B正確；C．銨態(tài)氮肥和堿性物質(zhì)反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨不穩(wěn)定，受熱易分解，導(dǎo)致肥效降低，故C錯(cuò)誤；D．溫度越低，反應(yīng)速率越慢，所以食物放進(jìn)冰箱的目的是減慢化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選：B。7.牙膏是常見的日用化學(xué)品，牙膏中常添加摩擦劑CaCO3和SiO2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.CaCO3和SiO2均難溶于水B.SiO2不能與任何酸反應(yīng)C.SiO2為酸性氧化物D.CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2是制玻璃的原理之一〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CaCO3和SiO2均難溶于水，故A正確；B．二氧化硅常溫下能與氫氟酸反應(yīng)，生成四氟化硅和水，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，屬于酸性氧化物，故C正確；D．制造玻璃的反應(yīng)有：碳酸鈣與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，碳酸鈉與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2是制玻璃的原理之一，故D正確；故選：B。8.已知某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行B.該反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C.該圖可以表示鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)過(guò)程的能量變化D.反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量低于形成化學(xué)鍵放出的總能量〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．反應(yīng)條件與反應(yīng)熱之間沒有必然關(guān)系，有些吸熱反應(yīng)在常溫下就可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)也可以是吸熱反應(yīng)，如C和CO2的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)吸收熱量，該圖可以表示鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)過(guò)程的能量變化，C正確；D．吸熱反應(yīng)斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，D錯(cuò)誤；故選C。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.由CO2和N2O組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量為44g?mol-1B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有Cl-數(shù)目為1.5NAC.常溫常壓下，30mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1：1D.相同質(zhì)量的SO2和SO3所含原子個(gè)數(shù)比為16：15〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CO2和N2O的相對(duì)分子質(zhì)量都是44，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為44g?mol-1，故A正確；B．溶液體積不知，不能計(jì)算0.5mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比，30mLNH3和60mLO2的物質(zhì)的量之比為1：2，則所含分子個(gè)數(shù)比也為1：2，故C錯(cuò)誤；D．相同質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比=：=80：64，所含原子個(gè)數(shù)比為(80×3)：(64×4)=15：16，故D錯(cuò)誤；故選：A。10.某化學(xué)興趣小組自制鹽水小彩燈（裝置如圖），在彩燈所連的紙片電池上滴幾滴溶液，就能使小彩燈亮起來(lái)。下列紙片電池的組合中能使小彩燈亮起來(lái)的是（）選項(xiàng)電極a電極b溶液XAFeFe乙醇溶液BCCNaCl溶液CFeZn蔗糖溶液DCFe溶液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗原電池的形成條件，需要有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，兩個(gè)活性不同的電極，電解質(zhì)溶液，閉合的回路；【詳析】A．電極都是Fe，乙醇也不是電解質(zhì)，不能形成原電池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電極都是C，不能形成原電池，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．蔗糖不是電解質(zhì)溶液，不能形成原電池，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．C和Fe分別是兩個(gè)活性不同的電極，硫酸銅溶液是電解質(zhì)，且能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能構(gòu)成原電池，讓小彩燈亮起來(lái)，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。11.下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)AB實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹迫e(OH)2證明Na2O2與水反應(yīng)放熱選項(xiàng)CD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^(guò)蒸發(fā)操作獲得NaCl晶體驗(yàn)證NH3與HCl的反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和硫酸亞鐵，打開止水夾，氫氣能排凈裝置內(nèi)的空氣，氫氣能排凈裝置內(nèi)的空氣，使裝置處于還原性的氛圍中，關(guān)閉止水夾，含硫酸亞鐵的溶液被壓入到氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，故A正確；B．Na2O2與水反應(yīng)生成氧氣，且放熱，脫脂棉燃燒可證明反應(yīng)放熱，故B正確；C．燒杯不能用于蒸發(fā)操作，應(yīng)選蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤；D．蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近會(huì)產(chǎn)生白煙，可以驗(yàn)證HCl與NH3的反應(yīng)，故D正確；故選：C。12.下列離子方程式書寫正確的是（）A.Cu片浸入稀硝酸中：B.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO↓+2H++2ClOC.過(guò)量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=+H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．將銅浸入稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，Ca(ClO)2應(yīng)拆為離子形式，次氯酸為弱酸不應(yīng)拆，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)量Cl2通入FeBr2溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵、溴單質(zhì)，F(xiàn)e2+和Br-均完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯(cuò)誤；D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，涉及的離子方程式為：SiO2+2OH-=+H2O，故D正確；故選：D。13.將鐵粉和硫粉混合物放置在石棉網(wǎng)上，用熾熱玻璃棒引燃，混合物劇烈燃燒至完全反應(yīng)，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A.燃燒過(guò)程中有SO3生成 B.生成的固體產(chǎn)物中只有FeSC.該實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)躕中進(jìn)行 D.反應(yīng)中玻璃棒起催化作用〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．實(shí)驗(yàn)中鐵粉與硫粉反應(yīng)生成FeS，劇烈燃燒過(guò)程鐵粉也會(huì)與空氣中O2反應(yīng)生成Fe3O4，硫粉也會(huì)與空氣中О2反應(yīng)生成SO2，所以燃燒過(guò)程中有SO2生成，A錯(cuò)誤；B．生成的固體產(chǎn)物中有FeS和Fe3O4，B錯(cuò)誤；C．SO2有毒會(huì)污染空氣，故該實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，C正確；D．玻璃棒起傳遞熱量的作用，并沒有參與化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。14.壓強(qiáng)一定，向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的N2和H2進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的順序排列正確的是（）甲：500℃，2molN2和3molH2反應(yīng)乙：500℃，催化劑，2molN2和3molH2反應(yīng)丙：450℃，1molN2和3molH2反應(yīng)?。?00℃，1molN2和3molH2反應(yīng)A.乙、甲、丁、丙 B.乙、甲、丙、丁C.甲、乙、丙、丁 D.丁、丙、乙、甲〖答案〗A〖解析〗【詳析】溫度越高、濃度越大、加入催化劑反應(yīng)速率越快，且催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響最大，乙中溫度最高、濃度最大且加入催化劑，所以化學(xué)反應(yīng)速率最快；甲、丁溫度大于丙，所以化學(xué)反應(yīng)速率甲、丁都大于丙；甲中氮?dú)鉂舛却笥诙?，則反應(yīng)速率：甲＞丁，所以反應(yīng)速率大小順序是乙＞甲＞?。颈?，故選：A。15.對(duì)于反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)同時(shí)向生成HI和生成的方向進(jìn)行B.該反應(yīng)的與HI不可能同時(shí)存在同一個(gè)反應(yīng)體系中C.該反應(yīng)中生成HI的反應(yīng)與生成的反應(yīng)的條件相同D.該反應(yīng)中不可能全部轉(zhuǎn)化為H1〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗可逆反應(yīng)是指在相同條件下，既能向正方向進(jìn)行同時(shí)又能向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)?！驹斘觥緼．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則可同時(shí)向生成HI和生成的方向進(jìn)行，A正確；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的與HI能同時(shí)存在同一個(gè)反應(yīng)體系中，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)中生成HI的反應(yīng)與生成的反應(yīng)的條件相同，C正確；D．可逆反應(yīng)存在限度，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物，則該反應(yīng)中不可能全部轉(zhuǎn)化為HI，D正確；〖答案〗選B。16.以下是用石英砂(主要成分為SiO2制備高純硅的工藝流程圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.步驟①中得到粗硅的化學(xué)方程式：SiO2+CSi+2CO2↑B.SiHCl3的電子式為C.由粗硅制備高純硅的過(guò)程中，循環(huán)使用的物質(zhì)主要有HCl和H2D.若混合物分離后，得到SiCl4、SiHCl3、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則理論上將SiCl4和SiHCl3全部轉(zhuǎn)化為高純硅不需要額外補(bǔ)充H2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．步驟①中得到粗硅的化學(xué)方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，故A錯(cuò)誤；B．SiHCl3中存在1個(gè)Si-H鍵、3個(gè)Si-Cl鍵，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C．由粗硅制備高純硅的過(guò)程中，循環(huán)使用的物質(zhì)主要有HCl和H2，故C正確；D．根據(jù)SiCl4+H2SiHCl3+HCl，SiHCl3+3HSi+3HCl，1molSiCl4和1molSiHCl3完全轉(zhuǎn)化為Si需要3molH2，現(xiàn)有SiCl3、SiHCl3、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則理論上需要額外補(bǔ)充H2，故D錯(cuò)誤；故選：C。17.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A在蔗糖中加入濃硫酸形成疏松多孔的海綿狀黑色固體濃硫酸吸水性和強(qiáng)氧化性B將SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液紅色褪去SO2具有漂白性C常溫常壓下，將等體積的SO2和Cl2通入水中，向反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液只變紅不褪色SO2與氯水發(fā)生了反應(yīng)D把熾熱熱的炭投入到盛有濃硝酸的試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，由操作和現(xiàn)象可知濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B．將SO2通入滴有酚酞的氨水中，SO2與氨水反應(yīng)，溶液的堿性減弱，溶液紅色褪去，B錯(cuò)誤；C．等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，酸能使紫色石蕊試液變紅，不褪色，C正確；D．濃硝酸受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣、二氧化氮和水，則紅熱的炭投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體說(shuō)明可能是濃硝酸受熱發(fā)生分解反應(yīng)，也可能是炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。18.某學(xué)者繪制了一種八角星元素周期表，每個(gè)八角星代表一個(gè)周期(第1周期除外)，每個(gè)“·”代表一種元素，“??????”相連代表同族元素。X、Y、Z、R、M為原子半徑依次減小的五種短周期主族元素，Y的最外層電子總數(shù)比最內(nèi)層電子總數(shù)多一個(gè)，下列說(shuō)法正確的是（）A.原子序數(shù)由大到?。篨>Y>ZB.Z與M形成的化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物之間均能兩兩反應(yīng)D.X、R形成的兩種常見化合物陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為1∶1、1∶2〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Y(jié)的最外層電子總數(shù)比最內(nèi)層電子總數(shù)多一個(gè)，且位于第三周期，所以Y為Al；M位于第一周期，M為H元素；根據(jù)八角星的結(jié)構(gòu)，X為Na，Z為Cl，R為O，以此解答?！驹斘觥緼．原子序數(shù)由大到?。篫(Cl)>Y(Al)>X(Na)，A錯(cuò)誤；B．Z與M形成的化合物是HCl，H原子沒有滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．Na、Al，Cl最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH，Al(OH)3、HClO，Al(OH)3是兩性氫氧化物，既可以和酸反應(yīng)也可以和堿反應(yīng)，則這三種物質(zhì)之間均能兩兩反應(yīng)，C正確；D．O、Na形成的兩種常見化合物為Na2O和Na2O2，Na2O中含有Na+和O2－，Na2O2中含有Na+和，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2，D錯(cuò)誤；故選C。19.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，電池裝置如圖所示，其電極分別為Ag2O，Zn電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2已知Zn(OH)2難溶于水。下列說(shuō)法中正確的是（）A.負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+B.工作時(shí)，Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C.工作時(shí)，電子由Zn電極經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液流向Ag2O電極D.原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性不變〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，氧化銀作正極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正極上發(fā)生反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故A錯(cuò)誤；B．工作時(shí)，Ag2O電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．工作時(shí)，電子經(jīng)過(guò)外電路由Zn電極流向Ag，電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，原電池放電時(shí)消耗水，電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。20.工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO2的催化氧化。在2L密閉容器中，充入SO2和足量O2在催化劑、500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。SO2、SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O22SO3B.反應(yīng)到2min時(shí)，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C.反應(yīng)開始至5min末，以SO2濃度的變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是1.6mol/(L?min)D.5min時(shí)，逆反應(yīng)速率達(dá)到最大〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)到2min時(shí)，SO2的物質(zhì)的量在逐漸減小，SO3的物質(zhì)的量在逐漸增加，該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)開始至5min末，SO2物質(zhì)的量的減少量為8mol，則以SO2濃度的變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v===0.8mol/(L?min)，故C錯(cuò)誤；D．5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，逆反應(yīng)速率達(dá)到最大，故D正確；故選：D。二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)21.元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。如表是元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述元素①～⑧的非金屬性最強(qiáng)的是___________(填元素符號(hào))。（2）若元素④與⑧形成的化合物為X，用電子式表示X的形成過(guò)程：___________；畫出X中陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：___________。（3）⑦⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱為___________(用化學(xué)式表示)。（4）⑥的單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）已知銣(Rb)是37號(hào)元素，與④同主族。下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。A.銣在周期表中的位置為第四周期第ⅠA族B.銣的熔點(diǎn)比④對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)低C.⑥的簡(jiǎn)單離子與過(guò)量的RbOH反應(yīng)最終會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D.RbOH的堿性比④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物強(qiáng)〖答案〗（1）F（2）①.②.（3）HClO4＞H2SO4（4）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑（5）BD〖解析〗由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl。（1）同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，所以①～⑧的非金屬性最強(qiáng)的是F。（2）鈉原子最外層1個(gè)電子，容易失去1個(gè)電子形成Na+，Cl原子最外層7個(gè)電子，容易得到一個(gè)電子形成Cl-，陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成離子鍵，NaCl的形成過(guò)程中Na失電子生成Na+、Cl得電子生成Cl-，用電子式表示NaCl的形成過(guò)程；Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）⑦⑧兩種元素的非金屬性：Cl＞S，最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為：HClO4＞H2SO4。（4）Al與強(qiáng)堿反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鹽和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；（5）A．已知銣(Rb)是37號(hào)元素，原子核外電子數(shù)37，電子層數(shù)5，與Na同主族，銣在周期表中的位置為第五周期第ⅠA族，故A錯(cuò)誤；B．堿金屬同主族從上到下，熔沸點(diǎn)依次減小，銣的熔點(diǎn)比Na對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)低，故B正確；C．Al簡(jiǎn)單離子為Al3+，與堿反應(yīng)生成的氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，與過(guò)量的RbOH反應(yīng)最終不能產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，RbOH的堿性比Na最高價(jià)氧化物的水化物強(qiáng)，故D正確；選BD。22.亞硫酸氫銨(NH4HSO3)可用作防腐劑、還原劑，也用于制造二氧化硫、保險(xiǎn)粉等，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置(加熱和夾持裝置已省略)制備亞硫酸氫銨，回答下列問題：已知：P2O5是一種酸性氧化物。（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先關(guān)閉K1，打開K2，戊裝置的試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）一段時(shí)間后，關(guān)閉K2，打開K1，甲裝置圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；先打開K2后打開K1的原因可能是___________；丙裝置的作用是___________；丁裝置用于吸收多余的SO2，則丁裝置中的試劑為___________(填字母)。a．無(wú)水CaCl2b．堿石灰c．P2O5d．濃硫酸（3）亞硫酸氫銨有較強(qiáng)的還原性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)制備的亞硫酸氫銨樣品是否被氧化：___________(填操作、現(xiàn)象及相應(yīng)的結(jié)論，可供選擇的試劑：水、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液)?！即鸢浮剑?）NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）①.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②.氨氣極易溶于水，先通氨氣，使溶液呈堿性，有利于吸收更多的SO2，提高NH4HSO3的產(chǎn)率③.吸收尾氣中的NH3，防止其污染空氣④.b（3）取適量樣品于試管中，加水溶解，加入足量稀鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明樣品未被氧化，反之，則被氧化〖解析〗實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先關(guān)閉K1，打開K2，戊裝置是用于制備氨氣的，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣進(jìn)入乙裝置中溶于水，由于氨氣極易溶于水，a裝置為防倒吸裝置，一段時(shí)間后，關(guān)閉K2，打開K1，甲裝置是用于制備SO2的，反應(yīng)是化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2進(jìn)入乙裝置中，發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，由于NH3和SO2均有毒，會(huì)污染空氣，需要進(jìn)行尾氣處理，丙裝置中的P2O5是一種酸性氧化物，用于吸收尾氣中的NH3，丁裝置中試劑應(yīng)為堿石灰，用于吸收SO2。（1）戊裝置是用于制備氨氣的，氯化銨和熟石灰在加熱的條件下反應(yīng)，生成氨氣，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故〖答案〗為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）甲中Cu與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，可生成SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；先打開K2后打開K1，即先通氨氣后通SO2是因?yàn)椋喊睔鈽O易溶于水，先通氨氣，使溶液呈堿性，有利于吸收更多的SO2，提高NH4HSO3的產(chǎn)率；丙裝置中的P2O5是一種酸性氧化物，可以吸收尾氣中的NH3，防止其污染空氣；丁裝置用于吸收多余的SO2，由裝置可知，丁中試劑為固體，即為堿石灰，故〖答案〗為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；氨氣極易溶于水，先通氨氣，使溶液呈堿性，有利于吸收更多的SO2，提高NH4HSO3的產(chǎn)率；吸收尾氣中的NH3，防止其污染空氣；b；（3）亞硫酸氫銨有較強(qiáng)的還原性，亞硫酸氫根易被氧化為硫酸根，檢驗(yàn)制備的亞硫酸氫銨樣品是否被氧化的實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)樣品中是否存在硫酸根，實(shí)驗(yàn)步驟為：取適量樣品于試管中，加水溶解，加入足量稀鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明樣品未被氧化，反之，則被氧