2023-2024學年甘肅省酒泉市四校聯(lián)考高一下學期5月期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE2甘肅省酒泉市四校聯(lián)考2023-2024學年高一下學期5月期中考試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上；2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗字母；回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效；3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回．考試時間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．每小題只有一個選項符合題意．1.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒 C.鋁與稀硫酸反應 D.氧化鈣溶于水〖答案〗A〖解析〗【詳析】生成物總能量高于反應物總能量的反應是吸熱反應，碳酸鈣受熱分解的反應是吸熱反應，乙醇燃燒、鋁與稀硫酸的反應、氧化鈣溶于水的反應都是放熱反應，〖答案〗選A。2.下列說法不正確的是（）①化石燃料在任何條件下都能充分燃燒②化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體③直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好④固體煤變?yōu)闅怏w燃料后燃燒效率更低A.①④ B.②③④C.②③ D.①③④〖答案〗A〖解析〗【詳析】①燃料充分燃燒的條件通常要有充足的氧氣，溫度要達到著火點，題干①的描述錯誤；②化石燃料中含有C、H、O、S、P等非金屬元素，燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體，題干②的描述正確；③直接燃燒煤會產(chǎn)生大量注入SO2的有害氣體，還有粉塵，會污染大氣，經(jīng)過煤的干餾、煤的氣化、煤的液化等深加工后再使用，效率高且污染小，題干③描述正確；④固體煤變?yōu)闅怏w燃料，增大接觸面積利于燃燒，減少污染性氣體排放，其效率更高，題干④的描述錯誤；總結以上分析可得不正確的說法是①④〖答案〗選A。3.根據(jù)下圖所示信息，判斷下列敘述不正確的是（）A.形成的共價鍵放出能量B.氫氣與氧氣反應生成水的同時吸收能量C.與反應生成釋放能量D.與的總能量大于的能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．對同一共價鍵來說，斷裂時吸收的能量與形成時放出的能量相等，A正確；B．在中燃燒為放熱反應，B錯誤；C．，說明該反應釋放能量，C正確；D．放熱反應的反應物總能量大于生成物總能量，D正確；故選B。4.如圖所示為原電池裝置，下列說法不正確的是（）A.負極附近濃度逐漸增大 B.為負極，發(fā)生還原反應C.電子由鋅片經(jīng)過導線流向銅片 D.為正極，在銅片處有氣泡產(chǎn)生〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗該裝置為Zn-Cu稀硫酸原電池，Zn失去電子為負極，氫離子在銅電極得到電子，Cu為正極?！驹斘觥緼．溶液中陰離子向負極移動，A正確；B．失電子發(fā)生氧化反應，B錯誤；C．鋅為負極，銅為正極，電子由鋅片經(jīng)過導線流向銅片，C正確；D．Cu為正極，在銅片處得電子生成，D正確；故選B。5.下列裝置能形成原電池的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．酒精是非電解質(zhì)，該裝置中不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能構成原電池，故A錯誤；B．該裝置中兩個電極活動性相同，所以不能形成原電池，故B錯誤；C．該裝置中符合原電池構成條件，所以能形成原電池，且鐵作負極，銅作正極，故C正確；D．該裝置中不能形成閉合回路，所以不能構成原電池，故D錯誤；故選C。6.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）A.①③②④ B.①③④② C.③④②①D.③①②④〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗組成原電池時，負極金屬較為活潑，可根據(jù)電子、電流的流向以及反應時正負極的變化判斷原電池的正負極，則可判斷金屬的活潑性強弱?！驹斘觥拷M成原電池時，負極金屬較為活潑，①②相連時，外電路電流從②流向①，說明①為負極，活潑性①＞②；①③相連時，③為正極，活潑性①＞③；②④相連時，②上有氣泡逸出，應為原電池的正極，活潑性④＞②；③④相連時，③的質(zhì)量減少，③為負極，活潑性③＞④；綜上分析可知活潑性：①＞③＞④＞②；故選B。7.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚類和潛艇的儲備電源．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電．關于該電池的說法，不正確的是（）A.水既是氧化劑又是溶劑B.放電時向正極移動C.放電時正極上有生成D.總反應為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗結合描述，總反應為，鋰為負極，失去電子，鋼板為正極，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．在反應中氫元素的化合價降低，因此水作氧化劑，同時起到溶劑的作用，A正確；B．原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故向負極移動，向正極移動，B錯誤；C．放電時正極反應為，C正確；D．根據(jù)題給信息可知鋰水電池的總反應為，D正確；故選B。8.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（）A.①是氨氣發(fā)生裝置 B.②是氨氣吸收裝置C.③是氨氣發(fā)生裝置 D.④是氨氣收集、檢驗裝置〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．①裝置加熱分解生成和，在試管口處和氣體遇冷會再反應生成，收集不到，A錯誤；B．極易溶于水，溶解導致導氣管中氣體壓強減小而引發(fā)倒吸現(xiàn)象，因此②不能用于的吸收，②裝置，防倒吸裝置中漏斗口與液面應接觸，但插入液面之下不能防止倒吸，B錯誤；C．③裝置用濃氨水加熱可分解制得，C正確；D．由于的密度比空氣小，因此收集可以采用向下排空氣法，為防止空氣對流應在試管口塞一團棉花，應該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，D錯誤。〖答案〗為：Ｃ。9.如圖所示是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)的溶液Y分別可能為（）①②③④XY飽和的溶液濃硫酸溶液溶液A.①④ B.①② C.②③ D.③④〖答案〗A〖解析〗【詳析】①若X為，Y為飽和的溶液時，關閉活塞，與反應生成，進入后面裝置中，品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁，打開活塞時，直接通入品紅溶液中使品紅溶液褪色，①符合；②通入的H2S與濃硫酸反應會生成SO2，關閉活塞K，品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁，故②不符合；③二氧化碳不具有漂白性，且與亞硫酸鈉不反應，所以無論打開或者關閉活塞，品紅溶液都不褪色，故③不符合；④中關閉活塞時，通入溶液中會有生成，打開活塞時，直接通入品紅溶液中，由于次氯酸的存在，品紅溶液會褪色，故④符合；〖答案〗選A。10.下列有關烷烴的敘述中，正確的是（）①烷烴的同系物隨著相對分子質(zhì)量增大，其熔點、沸點逐漸升高；在常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，相對分子質(zhì)量大的則為固態(tài)②烷烴的同系物的密度隨著相對分子質(zhì)量的增大逐漸增大③烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色褪去④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應⑤光照條件下，將乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A.①③⑤ B.②③ C.①④ D.①②④〖答案〗D〖解析〗【詳析】①烷烴的熔點、沸點和密度一般隨分子中碳原子數(shù)的增加（同時相對分子質(zhì)量也在增大）而升高，①正確；②烷烴的熔點、沸點和密度一般隨分子中碳原子數(shù)的增加（同時相對分子質(zhì)量也在增大）而升高，②正確；③烷烴屬于飽和烴，其化學性質(zhì)一般比較穩(wěn)定，通常烷烴不與強酸、強堿、強氧化劑（如酸性溶液）反應，也不能使溴水褪色，③錯誤；④烷烴在光照下都能與氯氣發(fā)生取代反應，這是烷烴的主要特性之一，④正確⑤烷烴屬于飽和烴，其化學性質(zhì)一般比較穩(wěn)定，不能使溴水褪色，⑤錯誤；故選D。11.在一定條件下，既能與二氧化碳反應，又能與二氧化硅反應的是（）A.溶液 B.濃硫酸 C.溶液 D.水〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉溶液能與二氧化碳反應但是不與二氧化硅反應，A錯誤；B．濃硫酸與二氧化硫和二氧化硅都不反應，B錯誤；C．NaOH能與二氧化碳反應生成碳酸鈉，能與二氧化硅反應生成硅酸鈉，C正確；D．水不能與二氧化硅反應，D錯誤；故〖答案〗選C。12.可逆反應在固定容積的密閉容器中進行，達到化學平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成的同時生成②單位時間內(nèi)生成的同時生成③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①③⑤ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤〖答案〗A〖解析〗【詳析】①單位時間內(nèi)生成的同時生成，表示，達到化學平衡狀態(tài)，正確；②單位時間內(nèi)生成同時生成，表示的都是正反應速率，不能判斷達到化學平衡狀態(tài)，不正確；③混合氣體的顏色不變，說明各組分的濃度不變，達到化學平衡狀態(tài)，正確；④容器容積不變，氣體總質(zhì)量不變，因此混合氣體的密度始終不變，不能判斷達到化學平衡狀態(tài)，不正確；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明混合氣體的總物質(zhì)的量不變，則說明已達到平衡狀態(tài)，正確；故選A。13.NSR技術能降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下NOx的排放，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.降低NOx排放可以減少酸雨的形成B.儲存過程中NOx被氧化C.還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）D.通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．大氣中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以減少酸雨的形成，A正確；B．儲存過程中NOx轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2，N元素價態(tài)升高被氧化，B正確；C．還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，C錯誤；D．BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2儲存NOx，Ba(NO3)2轉(zhuǎn)化為BaO、N2和H2O，還原NOx，D正確；故選C。14.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(換算為標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是（）A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2︰1B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D.得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗設銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y，則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01mol，設N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為a、b，則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，則a=0.01mol，b=0.04mol?！驹斘觥緼、有上述分析可知，Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol，二者物質(zhì)的量之比為2︰1，A正確；B、c(HNO3)=mol/L=14.0mol·L－1，B正確；C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.04mol，則NO2的體積分數(shù)是×100%=80%，C正確；D、沉淀達最大時，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氫氧化鈉溶液體積為640mL，D錯誤；〖答案〗選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15.非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程可轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強酸。請回答下列問題．（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體；①D的化學式為______________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體大量排放，被雨水吸收后形成的______________會污染環(huán)境；③98.3%的D溶液是常見的氣體干燥劑，但它不能干燥和,原因是______________；（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體；①A、C的化學式分別為_________、___________；②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，該反應的化學方程式為________，該反應_______（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應；③工業(yè)上利用氨制備D,寫出氨被催化氧化生成B氣體的化學方程式：____________?！即鸢浮剑?）①.②.酸雨③.濃硫酸有強氧化性，與均會發(fā)生氧化還原反應（2）①.②.③.（濃）④.屬于⑤.〖解析〗（1）若非金屬單質(zhì)A在常溫下為固體，B能使品紅溶液褪色，則B是，A是單質(zhì)硫，C是，D是硫酸．①D是硫酸，化學式為；②在工業(yè)生產(chǎn)中二氧化硫氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境；③98.3%的溶液則為濃硫酸，具有強氧化性、酸性，不能干燥具有較強還原性、堿性的氣體，和具有還原性，不能用濃硫酸干燥；（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A是，B是，C是，D是硝酸；①A、C的化學式分別為；②硝酸具有強氧化性，濃硝酸在常溫下可與銅發(fā)生氧化還原反應生成二氧化氮氣體、硝酸銅和水，該反應的化學方程式為（濃），該反應屬于氧化還原反應；③氨被催化氧化生成的同時還生成水，反應的化學方程式為；16.Ⅰ．在化學反應的研究中，人們不僅關注物質(zhì)轉(zhuǎn)化或能量轉(zhuǎn)化，還要關注化學反應進行的快慢和程度．（1）溶液與足量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成的總量，可向反應物中加入適量的______________（填字母）；A.固體 B. C.固體 D.固體Ⅱ．在密閉容器內(nèi)，時反應體系中，隨時間的變化如下表：時間/s0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007（2）上述反應______________（填“是”或“不是”）可逆反應，在第時，的轉(zhuǎn)化率為______________；（3）下圖中表示的變化曲線是______________（填“a”“b”“c”或“d”）．用表示從內(nèi)該反應的平均速率______________；（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________（填字母）；a．b．容器內(nèi)壓強保持不變c．容器內(nèi)氣體密度保持不變〖答案〗（1）B（2）①.是②.65%（3）①.b②.（4）b〖解析〗（1），欲減緩其反應速率又不影響生成的總量，需降低的濃度，且不能使有損耗；A．加入固體會消耗，則生成的總量減少，A錯誤；B．加入使溶液被稀釋，減小，且沒有損耗，B正確；C．加入固體時，與被置換出來的形成原電池，使反應速率增大，C錯誤；D．加入固體，在溶液中電離出，增多，生成的總量增多，增大，反應速率增大，D錯誤；故選B。（2）從表中數(shù)據(jù)可以看出以后不再發(fā)生變化，說明反應達到了限度，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以該反應是可逆反應．。（3）從表中數(shù)據(jù)可知和的量隨著反應的進行逐漸減小，至時達到平衡，所以的量隨著反應的進行不斷增加，故曲線c，d錯誤，再根據(jù)化學方程式可知，，故表示變化的曲線是b；。（4）a．未指明正、逆反應速率，故無法說明該反應是否達到平衡狀態(tài)，a錯誤；b．由于該反應是反應前后氣體體積不等的反應，當容器內(nèi)壓強保持不變時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)，b正確；c．由于氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，因此無論該反應是否達到平衡，容器內(nèi)氣體密度總保持不變，無法說明該反應是否達到平衡狀態(tài)，c錯誤；故選b。17.碳在地殼中的含量很低，但是含有碳元素的有機物卻分布極廣。（1）觀察下面幾種烷烴的球棍模型：與C互為同系物的是______________（填字母，下同），與C互為同分異構體的是______________．（2）寫出下列鏈狀烷烴的分子式：①含有30個氫原子的烷烴的分子式為______________．②假如某烷烴的相對分子質(zhì)量為142，則該烷烴的分子式為______________．（3）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組在實驗室模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖．根據(jù)設計要求回答：①裝置B有三種功能：a．控制氣流速度；b．均勻混合氣體；c．______________．②設,若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應______________．③裝置D的石棉中均勻混有粉末，其作用是__________________________________．④裝置E的作用是______________（填序號）．A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫〖答案〗（1）①.A、B②.D（2）①.①②.（3）①.干燥混合氣體②.大于或等于4③.吸收過量的氯氣④.C、D〖解析〗（1）根據(jù)各物質(zhì)的球棍模型可知，A的分子式為，B的分子式為，C的分子式為，D的分子式為，所以與C互為同系物的是A和B，與C互為同分異構體的是D。（2）①根據(jù)鏈狀烷烴的通式可知，含有30個氫原子的鏈狀烷烴為；②設該烷烴的分子式為，其相對分子質(zhì)量為，解得，則該烷烴的分子式為。（3）A制取氯氣，B中氯氣和甲烷充分混合，C甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，D用于吸收多余氯氣，E吸收HCl；①裝置B的三個作用：①控制氣流速度，從而達到合適的反應比例；②均勻混合氣體，便于后續(xù)實驗；③干燥混合氣體；②當發(fā)生反應：時，生成氣體最多，所以要保證；③能吸收多余的，反應的化學方程式為。18.某化學興趣小組的同學為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下實驗，實驗結果記錄如下：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向1稀鹽酸偏向2稀鹽酸偏向3、石墨稀鹽酸偏向石墨4溶液偏向5濃硝酸偏向根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題．（1）實驗1和實驗2中所作的電極______________（填“相同”或“不相同”）；（2）對實驗3完成下列填空．①鋁為_________極，電極反應式為__________________；②石墨__________極，電極反應式為_______________________；③電池總反應的化學方程式為__________；（3）實驗4中鋁作_________極，理由是__________；鋁電極的電極反應式為__________；（4）解釋實驗5中電流表指針偏向鋁的原因：__________；（5）根據(jù)實驗結果總結影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：__________?！即鸢浮剑?）不相同（2）①.負②.③.正④.⑤.（3）①.負②.可以與溶液發(fā)生氧化還原反應，不能與溶液發(fā)生氧化還原反應③.（4）在濃硝酸中鈍化，在濃硝酸中被氧化，即作負極，作正極（5）另一個電極材料的活潑性和電解質(zhì)溶液〖解析〗1、在稀鹽酸中，比活潑，作原電池的負極，作原電池的正極，電流表指針偏向2、在稀鹽酸中，比活潑，作原電池的負極，作原電池的正極，電流表指針偏向，由此可知，原電池中電流表指針偏向正極；3、在實驗3中電流表指針偏向石墨，由上述規(guī)律可知，在該原電池中作負極，石墨作正極，失去電子被氧化為，鹽酸中的得電子被還原為；4、實驗4中，可以與溶液發(fā)生氧化還原反應，不能與溶液發(fā)生氧化還原反應，故作負極；5、在實驗5中在濃硝酸中鈍化，在濃硝酸中被氧化，即作正極，作負極。實驗1、實驗2、實驗3中電解質(zhì)溶液相同，電極材料不同；實驗1和實驗4電極材料相同，電解質(zhì)溶液不同；實驗5與其他實驗的電極材料和電解質(zhì)溶液都不相同。（1）根據(jù)分析，實驗1和實驗2中所作的電極不相同；（2）實驗3中作負極，石墨作正極，失去電子被氧化為，鹽酸中的得電子被還原為；①鋁為負極，電極反應式為；②石墨正極，電極反應式為；③電池總反應的化學方程式為；（3）實驗4中鋁作負極，理由是可以與溶液發(fā)生氧化還原反應，不能與溶液發(fā)生氧化還原反應；鋁電極的電極反應式為；（4）實驗5中電流表指針偏向鋁的原因：在濃硝酸中鈍化，在濃硝酸中被氧化，即作負極，作正極；（5）根據(jù)實驗結果，影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：另一個電極材料的活潑性和電解質(zhì)溶液。甘肅省酒泉市四校聯(lián)考2023-2024學年高一下學期5月期中考試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上；2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗字母；回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效；3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回．考試時間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．每小題只有一個選項符合題意．1.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒 C.鋁與稀硫酸反應 D.氧化鈣溶于水〖答案〗A〖解析〗【詳析】生成物總能量高于反應物總能量的反應是吸熱反應，碳酸鈣受熱分解的反應是吸熱反應，乙醇燃燒、鋁與稀硫酸的反應、氧化鈣溶于水的反應都是放熱反應，〖答案〗選A。2.下列說法不正確的是（）①化石燃料在任何條件下都能充分燃燒②化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體③直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好④固體煤變?yōu)闅怏w燃料后燃燒效率更低A.①④ B.②③④C.②③ D.①③④〖答案〗A〖解析〗【詳析】①燃料充分燃燒的條件通常要有充足的氧氣，溫度要達到著火點，題干①的描述錯誤；②化石燃料中含有C、H、O、S、P等非金屬元素，燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體，題干②的描述正確；③直接燃燒煤會產(chǎn)生大量注入SO2的有害氣體，還有粉塵，會污染大氣，經(jīng)過煤的干餾、煤的氣化、煤的液化等深加工后再使用，效率高且污染小，題干③描述正確；④固體煤變?yōu)闅怏w燃料，增大接觸面積利于燃燒，減少污染性氣體排放，其效率更高，題干④的描述錯誤；總結以上分析可得不正確的說法是①④〖答案〗選A。3.根據(jù)下圖所示信息，判斷下列敘述不正確的是（）A.形成的共價鍵放出能量B.氫氣與氧氣反應生成水的同時吸收能量C.與反應生成釋放能量D.與的總能量大于的能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．對同一共價鍵來說，斷裂時吸收的能量與形成時放出的能量相等，A正確；B．在中燃燒為放熱反應，B錯誤；C．，說明該反應釋放能量，C正確；D．放熱反應的反應物總能量大于生成物總能量，D正確；故選B。4.如圖所示為原電池裝置，下列說法不正確的是（）A.負極附近濃度逐漸增大 B.為負極，發(fā)生還原反應C.電子由鋅片經(jīng)過導線流向銅片 D.為正極，在銅片處有氣泡產(chǎn)生〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗該裝置為Zn-Cu稀硫酸原電池，Zn失去電子為負極，氫離子在銅電極得到電子，Cu為正極?！驹斘觥緼．溶液中陰離子向負極移動，A正確；B．失電子發(fā)生氧化反應，B錯誤；C．鋅為負極，銅為正極，電子由鋅片經(jīng)過導線流向銅片，C正確；D．Cu為正極，在銅片處得電子生成，D正確；故選B。5.下列裝置能形成原電池的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．酒精是非電解質(zhì)，該裝置中不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能構成原電池，故A錯誤；B．該裝置中兩個電極活動性相同，所以不能形成原電池，故B錯誤；C．該裝置中符合原電池構成條件，所以能形成原電池，且鐵作負極，銅作正極，故C正確；D．該裝置中不能形成閉合回路，所以不能構成原電池，故D錯誤；故選C。6.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）A.①③②④ B.①③④② C.③④②①D.③①②④〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗組成原電池時，負極金屬較為活潑，可根據(jù)電子、電流的流向以及反應時正負極的變化判斷原電池的正負極，則可判斷金屬的活潑性強弱。【詳析】組成原電池時，負極金屬較為活潑，①②相連時，外電路電流從②流向①，說明①為負極，活潑性①＞②；①③相連時，③為正極，活潑性①＞③；②④相連時，②上有氣泡逸出，應為原電池的正極，活潑性④＞②；③④相連時，③的質(zhì)量減少，③為負極，活潑性③＞④；綜上分析可知活潑性：①＞③＞④＞②；故選B。7.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚類和潛艇的儲備電源．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電．關于該電池的說法，不正確的是（）A.水既是氧化劑又是溶劑B.放電時向正極移動C.放電時正極上有生成D.總反應為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗結合描述，總反應為，鋰為負極，失去電子，鋼板為正極，據(jù)此解答。【詳析】A．在反應中氫元素的化合價降低，因此水作氧化劑，同時起到溶劑的作用，A正確；B．原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故向負極移動，向正極移動，B錯誤；C．放電時正極反應為，C正確；D．根據(jù)題給信息可知鋰水電池的總反應為，D正確；故選B。8.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（）A.①是氨氣發(fā)生裝置 B.②是氨氣吸收裝置C.③是氨氣發(fā)生裝置 D.④是氨氣收集、檢驗裝置〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．①裝置加熱分解生成和，在試管口處和氣體遇冷會再反應生成，收集不到，A錯誤；B．極易溶于水，溶解導致導氣管中氣體壓強減小而引發(fā)倒吸現(xiàn)象，因此②不能用于的吸收，②裝置，防倒吸裝置中漏斗口與液面應接觸，但插入液面之下不能防止倒吸，B錯誤；C．③裝置用濃氨水加熱可分解制得，C正確；D．由于的密度比空氣小，因此收集可以采用向下排空氣法，為防止空氣對流應在試管口塞一團棉花，應該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，D錯誤?！即鸢浮綖椋海谩?.如圖所示是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)的溶液Y分別可能為（）①②③④XY飽和的溶液濃硫酸溶液溶液A.①④ B.①② C.②③ D.③④〖答案〗A〖解析〗【詳析】①若X為，Y為飽和的溶液時，關閉活塞，與反應生成，進入后面裝置中，品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁，打開活塞時，直接通入品紅溶液中使品紅溶液褪色，①符合；②通入的H2S與濃硫酸反應會生成SO2，關閉活塞K，品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁，故②不符合；③二氧化碳不具有漂白性，且與亞硫酸鈉不反應，所以無論打開或者關閉活塞，品紅溶液都不褪色，故③不符合；④中關閉活塞時，通入溶液中會有生成，打開活塞時，直接通入品紅溶液中，由于次氯酸的存在，品紅溶液會褪色，故④符合；〖答案〗選A。10.下列有關烷烴的敘述中，正確的是（）①烷烴的同系物隨著相對分子質(zhì)量增大，其熔點、沸點逐漸升高；在常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，相對分子質(zhì)量大的則為固態(tài)②烷烴的同系物的密度隨著相對分子質(zhì)量的增大逐漸增大③烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色褪去④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應⑤光照條件下，將乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A.①③⑤ B.②③ C.①④ D.①②④〖答案〗D〖解析〗【詳析】①烷烴的熔點、沸點和密度一般隨分子中碳原子數(shù)的增加（同時相對分子質(zhì)量也在增大）而升高，①正確；②烷烴的熔點、沸點和密度一般隨分子中碳原子數(shù)的增加（同時相對分子質(zhì)量也在增大）而升高，②正確；③烷烴屬于飽和烴，其化學性質(zhì)一般比較穩(wěn)定，通常烷烴不與強酸、強堿、強氧化劑（如酸性溶液）反應，也不能使溴水褪色，③錯誤；④烷烴在光照下都能與氯氣發(fā)生取代反應，這是烷烴的主要特性之一，④正確⑤烷烴屬于飽和烴，其化學性質(zhì)一般比較穩(wěn)定，不能使溴水褪色，⑤錯誤；故選D。11.在一定條件下，既能與二氧化碳反應，又能與二氧化硅反應的是（）A.溶液 B.濃硫酸 C.溶液 D.水〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉溶液能與二氧化碳反應但是不與二氧化硅反應，A錯誤；B．濃硫酸與二氧化硫和二氧化硅都不反應，B錯誤；C．NaOH能與二氧化碳反應生成碳酸鈉，能與二氧化硅反應生成硅酸鈉，C正確；D．水不能與二氧化硅反應，D錯誤；故〖答案〗選C。12.可逆反應在固定容積的密閉容器中進行，達到化學平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成的同時生成②單位時間內(nèi)生成的同時生成③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①③⑤ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤〖答案〗A〖解析〗【詳析】①單位時間內(nèi)生成的同時生成，表示，達到化學平衡狀態(tài)，正確；②單位時間內(nèi)生成同時生成，表示的都是正反應速率，不能判斷達到化學平衡狀態(tài)，不正確；③混合氣體的顏色不變，說明各組分的濃度不變，達到化學平衡狀態(tài)，正確；④容器容積不變，氣體總質(zhì)量不變，因此混合氣體的密度始終不變，不能判斷達到化學平衡狀態(tài)，不正確；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明混合氣體的總物質(zhì)的量不變，則說明已達到平衡狀態(tài)，正確；故選A。13.NSR技術能降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下NOx的排放，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.降低NOx排放可以減少酸雨的形成B.儲存過程中NOx被氧化C.還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）D.通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．大氣中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以減少酸雨的形成，A正確；B．儲存過程中NOx轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2，N元素價態(tài)升高被氧化，B正確；C．還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，C錯誤；D．BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2儲存NOx，Ba(NO3)2轉(zhuǎn)化為BaO、N2和H2O，還原NOx，D正確；故選C。14.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(換算為標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是（）A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2︰1B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D.得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗設銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y，則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01mol，設N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為a、b，則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，則a=0.01mol，b=0.04mol。【詳析】A、有上述分析可知，Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol，二者物質(zhì)的量之比為2︰1，A正確；B、c(HNO3)=mol/L=14.0mol·L－1，B正確；C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.04mol，則NO2的體積分數(shù)是×100%=80%，C正確；D、沉淀達最大時，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氫氧化鈉溶液體積為640mL，D錯誤；〖答案〗選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15.非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程可轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強酸。請回答下列問題．（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體；①D的化學式為______________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體大量排放，被雨水吸收后形成的______________會污染環(huán)境；③98.3%的D溶液是常見的氣體干燥劑，但它不能干燥和,原因是______________；（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體；①A、C的化學式分別為_________、___________；②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，該反應的化學方程式為________，該反應_______（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應；③工業(yè)上利用氨制備D,寫出氨被催化氧化生成B氣體的化學方程式：____________?！即鸢浮剑?）①.②.酸雨③.濃硫酸有強氧化性，與均會發(fā)生氧化還原反應（2）①.②.③.（濃）④.屬于⑤.〖解析〗（1）若非金屬單質(zhì)A在常溫下為固體，B能使品紅溶液褪色，則B是，A是單質(zhì)硫，C是，D是硫酸．①D是硫酸，化學式為；②在工業(yè)生產(chǎn)中二氧化硫氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境；③98.3%的溶液則為濃硫酸，具有強氧化性、酸性，不能干燥具有較強還原性、堿性的氣體，和具有還原性，不能用濃硫酸干燥；（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A是，B是，C是，D是硝酸；①A、C的化學式分別為；②硝酸具有強氧化性，濃硝酸在常溫下可與銅發(fā)生氧化還原反應生成二氧化氮氣體、硝酸銅和水，該反應的化學方程式為（濃），該反應屬于氧化還原反應；③氨被催化氧化生成的同時還生成水，反應的化學方程式為；16.Ⅰ．在化學反應的研究中，人們不僅關注物質(zhì)轉(zhuǎn)化或能量轉(zhuǎn)化，還要關注化學反應進行的快慢和程度．（1）溶液與足量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成的總量，可向反應物中加入適量的______________（填字母）；A.固體 B. C.固體 D.固體Ⅱ．在密閉容器內(nèi)，時反應體系中，隨時間的變化如下表：時間/s0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007（2）上述反應______________（填“是”或“不是”）可逆反應，在第時，的轉(zhuǎn)化率為______________；（3）下圖中表示的變化曲線是______________（填“a”“b”“c”或“d”）．用表示從內(nèi)該反應的平均速率______________；（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________（填字母）；a．b．容器內(nèi)壓強保持不變c．容器內(nèi)氣體密度保持不變〖答案〗（1）B（2）①.是②.65%（3）①.b②.（4）b〖解析〗（1），欲減緩其反應速率又不影響生成的總量，需降低的濃度，且不能使有損耗；A．加入固體會消耗，則生成的總量減少，A錯誤；B．加入使溶液被稀釋，減小，且沒有損耗，B正確；C．加入固體時，與被置換出來的形成原電池，使反應速率增大，C錯誤；D．加入固體，在溶液中電離出，增多，生成的總量增多，增大，反應速率增大，D錯誤；故選B。（2）從表中數(shù)據(jù)可以看出以后不再發(fā)生變化，說明反應達到了限度，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以該反應是可逆反應．。（3）從表中數(shù)據(jù)可知和的量隨著反應的進行逐漸減小，至時達到平衡，所以的量隨著反應的進行不斷增加，故曲線c，d錯誤，再根據(jù)化學方程式可知，，故表示變化的曲線是b；。（4）a．未指明正、逆反應速率，故無法說明該反應是否達到平衡狀態(tài)，a錯誤；b．由于該反應是反應前后氣體體積不等的反應，當容器內(nèi)壓強保持不變時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)，b正確；c．由于氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，因此無論該反應是否達到平衡，容器內(nèi)氣體密度總保持不變，無法說明該反應是否達到平衡狀態(tài)，c錯誤；故選b。17.碳在地殼中的含量很低，但是含有碳元素的有機物卻分布極廣。（1）觀察下面幾種烷烴的球棍模型：與C互為同系物的是______________（填字母，下同），與C互為同分異構體的是______________．（2）寫出下列鏈狀烷烴的分子式：①含有30個氫原子的烷烴的分子式為______________．②假如某烷烴的相對分子質(zhì)量為142，則該烷烴的分子式為______________．（3）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組在實驗室模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖．