2022-2023學年山東省臨沂市高一下學期期末考試化學試題 （解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE2山東省臨沂市2022-2023學年高一下學期期末考試試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與生產、生活、科技密切相關。下列說法錯誤的是（）A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果B.豆?jié){能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射C.鈣鈦礦太陽能電池將太陽能轉化為電能D.聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烯能催熟水果，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，消除乙烯，可以保鮮水果，故A說法正確；B．豆?jié){屬于膠體，膠體具有丁達爾效應，丁達爾效應利用膠體粒子對光線的散射，產生明亮“通路”，故B說法正確；C．太陽能電池是將太陽能轉化成電能的裝置，故C說法正確；D．聚乙烯中不含“C=C”，不能發(fā)生加成反應，聚乙烯塑料的老化是由于長鏈斷裂，被氧化所致，故D說法錯誤；〖答案〗為D。2.BCl3水解反應方程式為。下列說法錯誤的是（）A.Cl-的結構示意圖：B.H2O的空間填充模型：C.BCl3的電子式：D.HCl的形成過程：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Cl-是Cl的最外層得到1個電子，最外層達到8電子，因此氯離子的結構示意圖為，故A說法正確；B．H2O的空間構型為V形，空間填充模型為，故B說法正確；C．B的最外層有3個電子，與3個Cl原子形成共價鍵，其電子式為，故C說法正確；D．HCl為共價化合物，不是離子化合物，HCl形成過程：，故D說法錯誤；〖答案〗為D。3.實驗室中下列做法錯誤的是（）A.用冷水貯存白磷B.用酒精燈直接加熱坩堝C.四氯化碳保存在細口塑料瓶中D.實驗中剩余的金屬鈉放回原試劑瓶〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．白磷的著火點較低，能自燃，白磷的密度大于水，因此為了防止發(fā)生危險，白磷保存在冷水中，故A說法正確；B．坩堝能直接加熱，故B說法正確；C．四氯化碳是一種有機溶劑，易揮發(fā)，且能夠溶解塑料，因此四氯化碳保存在細口玻璃瓶中，故C說法錯誤；D．金屬鈉為活潑金屬，能與其他物質發(fā)生反應，為避免發(fā)生危險，實驗中剩余的金屬鈉放回原試劑瓶中，故D說法正確；〖答案〗為C。4.下列應用沒有涉及到氧化還原反應的是（）A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.氫氟酸刻蝕石英制作藝術品C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．谷物中淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下轉化成CH3CH2OH，乙醇連續(xù)被氧化成食醋，該過程中涉及氧化反應反應，故A不符合題意；B．氫氟酸與石英發(fā)生SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，沒有化合價變化，不涉及氧化還原反應，故B符合題意；C．鐵粉被氧氣氧化，涉及氧化還原反應，故C不符合題意；D．過氧化鈉與CO2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，這兩個反應都是氧化還原反應，故D不符合題意；〖答案〗為B。5.下列有關物質的工業(yè)制備說法錯誤的是（）A.電解熔融MgO冶煉鎂 B.H2在Cl2中燃燒制備HClC.氨的催化氧化制備NO D.煅燒黃鐵礦(FeS2)制備SO2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．MgO熔點高，熔融MgO，需要消耗很多能量，因此工業(yè)常電解熔點較低的氯化鎂冶煉金屬鎂，故A說法錯誤；B．H2在氯氣中安靜燃燒，生成HCl，故B說法正確；C．氨氣具有還原性，在催化作用下與氧氣發(fā)生4NH3+5O24NO+6H2O，故C說法正確；D．煅燒黃鐵礦發(fā)生4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故D說法正確；〖答案〗為A。6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.0.1mol·L-1K2SO4溶液中K+的數(shù)目為0.2NAB.29g異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6NAC.0.5molSO2與1molO2充分反應轉移電子的數(shù)目為NAD.標準狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．沒有明確溶液體積，不能計算0.1mol·L-1K2SO4溶液中K+的數(shù)目，故A錯誤；B．異丁烷結構簡式為，1個異丁烷分子中含有13個共價鍵，29g異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為，故B錯誤；C．2SO2+O22SO3反應可逆，0.5molSO2與1molO2充分反應轉移電子的數(shù)目小于NA，故C錯誤；D．每個甲烷和乙烯分子中都含有4個H原子，標準狀況下11.2L由甲烷和乙烯組成的混合物的物質的量為0.5mol，含有氫原子的數(shù)目為2NA，故D正確；選D。7.能正確表示下列反應的離子方程式為（）A.氯化銅溶液中通入硫化氫：B.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：C.過量二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：D.碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯化銅溶液中通入硫化氫生成硫化銅沉淀，硫化氫為弱酸不能拆：，A錯誤；B．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸鈉：，B錯誤；C．過量二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體：，C正確；D．碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，銨根離子和碳酸氫根離子均完全反應生成氨氣和水、碳酸根離子：，D錯誤；故選C。8.鋅-空氣燃料電池具有比能量高、容量大、使用壽命長等優(yōu)點，廣泛用于電動車的動力電源，其工作原理為，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.電池工作時OH-移向Zn電極B.每消耗標準狀況下22.4LO2，電路中通過2mol電子C.負極反應式為D.多孔石墨可提高氧氣與電解質溶液的接觸面積，增大電流強度〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由總反應可知，鋅極為負極，發(fā)生氧化反應生成，石墨極為正極，氧氣發(fā)生還原反應生成氫氧根離子；【詳析】A．原電池中陰離子向負極移動，故電池工作時OH-移向Zn電極，A正確；B．每消耗標準狀況下22.4LO2，氧元素化合價由0變?yōu)?2，根據(jù)電子守恒可知，電路中通過4mol電子，B錯誤；C．鋅極為負極發(fā)生氧化反應生成，負極反應式為，C正確；D．多孔石墨可提高氧氣與電解質溶液的接觸面積，可以加快反應速率，增大電流強度，D正確；故選B。9.水合肼(N2H4·H2O)是重要的氫能源穩(wěn)定劑，具有較強的還原性。水合肼的制備原理為。下列裝置和操作能達到實驗目的的是（）A.裝置甲用于制備NH3B.裝置乙用作反應過程的安全瓶C.裝置丙中先加入NaClO溶液，再從b口通入NH3D.裝置丁用于吸收反應中過量的NH3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．裝置甲中直接加熱NH4Cl雖然能產生氨氣，但因為鹽酸的酸性強，很快在試管末端與氨氣結合變?yōu)镹H4Cl固體，故A錯誤；B．氨氣極易溶于水，導管應短進短出，可防治倒吸，故B錯誤；C．從水合肼的制備原理可知，水合肼的制備實質是NaClO溶液和反應，所以應從a口通入NH3，便于NH3的溶解，故C錯誤；D．氨氣會污染環(huán)境，用裝置丁吸收反應中過量的NH3，并且利用氨氣不溶于四氯化碳來防止倒吸，故D正確；故選D。10.工業(yè)上以石英砂(主要含SiO2和少量Fe2O3)為原料制備硅，工藝流程如下下列說法錯誤是（）A.適當增大硫酸濃度，可以加快“酸溶”速率B.“操作x”用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗C.焦炭“高溫還原”的化學方程式為D.氣體b、c可以循環(huán)利用〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗二氧化硅為酸性氧化物，不與硫酸反應，氧化鐵為堿性氧化物，與硫酸反應生成可溶Fe2(SO4)3，然后過濾，SiO2在高溫下與焦炭反應：SiO2+2C2CO↑+Si，得到粗硅，高溫下通入HCl，發(fā)生Si+3HClSiHCl3+H2，通入氫氣發(fā)生SiHCl3+H2Si+3HCl，據(jù)此分析；【詳析】A．加快“酸溶”速率的措施適當升溫、粉碎石英砂、攪拌、適當提高硫酸濃度等，故A說法正確；B．根據(jù)上述分析，“操作x”為過濾，使用玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗，故B說法正確；C．焦炭“高溫還原”的化學方程式為SiO2+2C2CO↑+Si，故C說法錯誤；D．根據(jù)上述分析，氣體b為氫氣，氣體c為HCl，兩種氣體可以循環(huán)使用，故D說法正確；〖答案〗為C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.已知Pb2O3與HNO3溶液發(fā)生反應Ⅰ：；PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應Ⅱ：。下列推斷錯誤的是（）A.由反應Ⅰ可知，Pb2O3可表示為PbO·PbO2B.由反應Ⅱ可知，PbO2可與濃鹽酸反應生成Cl2C.由反應Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：D.Pb可與稀硝酸發(fā)生反應：〖答案〗CD〖解析〗【詳析】A．Pb常見化合價為+2、+4價，按照低價在前，高價在后，以及原子守恒，Pb2O3可寫成PbO·PbO2，故A說法正確；B．根據(jù)反應Ⅱ，PbO2為氧化劑，MnO為氧化產物，利用氧化性：氧化劑＞氧化產物，即氧化性PbO2＞MnO，KMnO4能將濃鹽酸氧化成Cl2，即高錳酸鉀的氧化性強于氯氣，推出氧化性PbO2＞MnO＞Cl2，說明PbO2能氧化濃鹽酸生成氯氣，故B說法正確；C．根據(jù)反應Ⅱ可知氧化性PbO2＞MnO，根據(jù)反應Ⅰ可知，Pb2O3既是氧化劑又是還原劑，硝酸沒有將Pb2+氧化成+4價，說明硝酸的氧化性比PbO2弱，即氧化性：PbO2＞HNO3，故C說法錯誤；D．根據(jù)C選項分析，氧化性：PbO2＞HNO3，因此Pb被硝酸氧化成+2價Pb，其反應方程式為3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O，故D說法錯誤；〖答案〗為CD。12.布洛芬是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結構簡式如下圖所示。下列關于布洛芬的說法錯誤的是（）A.分子式為C13H18O2B.所有碳原子均能共平面C.可以發(fā)生加成、取代、氧化反應D.1mol布洛芬最多消耗1molNaHCO3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由結構可知，分子式為C13H18O2，A正確；B．分子存在飽和碳原子與3個C相連的結構，飽和碳原子為四面體結構，故所有碳原子不能共平面，B錯誤；C．分子含有羧基可以發(fā)生取代反應，苯環(huán)可以發(fā)生加成反應，該物質的燃燒為氧化反應，C正確；D．羧基能和碳酸氫鈉反應，則1mol布洛芬最多消耗1molNaHCO3，D正確；故選B。13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W位于同一主族，Y的最外層電子數(shù)等于Z和W的最外層電子數(shù)之和，Y可與Z形成淡黃色化合物Z2Y2。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：Z>X>YB.簡單氫化物的沸點：Y>X>WC.元素X的含氧酸均為強酸D.X與W元素能存在于同一離子化合物中〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y可與Z形成淡黃色化合物Z2Y2，則Y為氧、Z為鈉；Y的最外層電子數(shù)等于Z和W的最外層電子數(shù)之和，則W為磷；X和W位于同一主族，則X為氮；【詳析】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；簡單離子半徑：X>Y>Z，A錯誤；B．X、Y、W的簡單氫化物分別為氨氣、水、磷化氫，常溫水為液體，沸點最高，氨氣易液化，其沸點高于磷化氫，故簡單氫化物的沸點：Y>X>W，B正確；C．元素X的含氧酸中亞硝酸不是強酸，C錯誤；D．X與W元素能存在于同一離子化合物中，例如磷酸銨，D正確；故選BD。14.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結論的是（）實驗操作和現(xiàn)象結論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制銀氨溶液，無銀鏡生成蔗糖未發(fā)生水解C1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液和2mL0.1mol·L-1KI溶液混合，充分反應后，取一份滴加淀粉溶液變?yōu)樗{色；另一份滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色FeCl3與KI的反應為可逆反應D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變?yōu)榧t色生成的一氯甲烷具有酸性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，無明顯現(xiàn)象，鐵與稀硝酸反應生成無色氣體NO，因此不能根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷濃硝酸、稀硝酸氧化性強弱，故A錯誤；B．題中沒有中和稀硫酸，直接加入銀氨溶液，不能發(fā)生銀鏡反應，不能檢驗蔗糖是否水解，故B錯誤；C．發(fā)生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，加入淀粉溶液，溶液變藍，說明有碘單質生成，加入KSCN溶液，溶液變紅，說明反應后溶液中含有Fe3+，根據(jù)題中所給量，KI過量，F(xiàn)e3+不足，因此說明該反應有一定的限度，故C正確；D．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明有HCl的生成，故D錯誤；〖答案〗為C。15.某混合物可能含有Al、Fe、Cu、Fe3O4，為探究該混合物成分，某興趣小組設計如圖實驗方案。下列說法正確的是（）A.固體M一定是純凈物B.混合物中一定滿足n(Cu)：n(Fe3O4)>1：1C.m1>m2且混合物中一定含有AlD.藍綠色溶液中一定含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗混合物可能含有Al、Fe、Cu、Fe3O4，加氫氧化鈉溶液溶解，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，過濾，固體中含有Fe、Cu、Fe3O4，加過量鹽酸，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e3O4和鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，銅和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅?！驹斘觥緼．鹽酸過量，F(xiàn)e、Cu、Fe3O4中只有Cu和鹽酸不反應，固體M一定是Cu，故A正確；B．Fe、Cu都能與Fe3+反應，且鐵的活潑性大于銅，銅有剩余，混合物中不一定滿足n(Cu)：n(Fe3O4)>1：1，故B錯誤；C．Al能與氫氧化鈉反應放出氫氣，F(xiàn)e、Cu、Fe3O4和氫氧化鈉不反應，加入氫氧化鈉有氣體放出，說明混合物中一定含有Al，所以m1>m2，故C正確；D．Fe3+與Cu反應，有Cu剩余，則藍綠色溶液中一定不含有Fe3+，故D錯誤；選AC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系。（1）T是一種由四種元素組成的鈉鹽，其電離方程式為____________；R是一種可溶水的正鹽，檢驗其陰離子的方法是_____________。（2）Z是形成酸雨的主要物質之一，用化學式表示由Z形成酸雨的過程__________(示例圖：)。（3）Fe2(SO4)3溶液脫除空氣污染物X并再生的原理如圖所示。反應Ⅰ的離子方程式為_________；每脫除17gX，消耗標準狀況下O2的體積為_________L。（4）海水提溴時，先用Cl2氧化海水中的，熱空氣吹出Br2后用Z進行吸收，再通入Cl2氧化，最后蒸餾得到液溴。兩次通入Cl2氧化的目的是_______；Z吸收Br2的化學方程式為______________?！即鸢浮剑?）①.②.取待測溶液少量于試管中，先滴入幾滴硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，接著再滴入稀硝酸，白色沉淀不溶解，則證明待測溶液中含有硫酸根離子。（2）（3）①.②.5.6（4）①.氧化溴離子得到含溴單質②.〖解析〗由硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系可知，X：H2S；Y：S；Z：SO2；W：SO3；M：H2SO4；N：H2SO3；R：硫酸鹽；T：亞硫酸鹽。（1）T是一種由四種元素組成的鈉鹽，則T為NaHSO3，則NaHSO3電離方程式為。R為硫酸鹽，其陰離子為，檢驗方法為：取待測溶液少量于試管中，先滴入幾滴硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，接著再滴入稀硝酸，白色沉淀不溶解，則證明待測溶液中含有硫酸根離子。（2）由分析可知Z為SO2，用化學式表示由SO2形成酸雨的過程為：。（3）由圖和分析可知：反應Ⅰ：反應Ⅱ：總反應：設：每脫除17gH2S，消耗O2的物質的量為x。x=0.25mol則標準狀況下O2的體積為：（4）通入氯氣氧化溴離子得到含溴單質的混合溶液，利用熱空氣吹出Br2，被二氧化硫吸收得到含HBr的混合溶液，通入氯氣氧化得到溴單質。兩次通入Cl2氧化的目的是：氧化溴離子得到含溴單質。SO2吸收Br2的化學方程式為：。17.利用CO2合成甲醇(CH3OH)是實現(xiàn)碳中和的措施之一，其反應方程式為?；卮鹣铝袉栴}：（1）CO2合成甲醇的能量變化如圖所示。該反應是_________反應(填“放熱”或“吸熱”)，反應物的總鍵能_________生成物的總鍵能(填“大于”或“小于”)。（2）向2L恒容密閉容器中加入4molCO2、10molH2，恒溫下發(fā)生反應，測得CO2(g)和CH3OH(g)的物質的量隨時間變化如圖所示。①3min時，正反應速率_________逆反應速率(填“>”、“<”或“=”)。②0~9min內，用H2表示的平均反應速率v(H2)=_________mol·L-1·min-1。③下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_________(填標號)。a．混合氣體的密度保持不變b．3v正(CH3OH)=v逆(H2)b．c(CH3OH)=c(H2O)d．2molC=O鍵斷裂同時生成3molH-H鍵（3）以甲醇作燃料的燃料電池如圖所示。①X處通入的是_________(填“甲醇”或“空氣”)；正極的電極反應式為__________________。②若有1molCO2生成，理論上通過質子交換膜的H+的物質的量為_________?！即鸢浮剑?）①.放熱②.小于（2）①.＞②.0.5③.bd（3）①.甲醇②.O2+4H++4e-=2H2O③.6mol〖解析〗（1）根據(jù)圖像可知，反應物總能量高于生成物總能量，說明該反應為放熱反應；斷鍵吸收熱量，形成鍵釋放能量，該反應為放熱反應，說明生成物總鍵能大于反應物總鍵能；故〖答案〗為放熱；小于；（2）①3min以后，CO2、CH3OH物質的量還在變化，3min時，反應沒有達到平衡，即3min時，v正＞v逆，故〖答案〗為＞；②0～9min內，CO2變化物質的量為(4.0-1.0)mol=3.0mol，則氫氣變化物質的量為3×3.0mol=9.0mol，用氫氣表示的反應速率v(H2)==0.5mol/(L·min)，故〖答案〗為0.5；③a．組分都是氣體，混合氣體總質量不變，容器為恒容，混合氣體體積不變，根據(jù)密度的定義，任何時刻，混合氣體的密度始終不變，即混合氣體的密度不變，不能說明反應達到平衡，故a不符合題意；b．v正(CH3OH)：向正反應方向進行，v逆(H2)：向逆反應方向進行，3v正(CH3OH)=v逆(H2)，符合化學計量數(shù)之比，因此3v正(CH3OH)=v逆(H2)，說明反應達到平衡，故b符合題意；c．CH3OH、H2O均為生成物，且化學計量數(shù)相同，因此任何時刻，兩者濃度都相同，即不能說明反應達到平衡，故c不符合題意；d．2molC=O鍵斷裂，反應向正反應方向進行，消耗1molCO2，生成3molH-H鍵，反應向逆反應方向進行，生成3molH2，消耗CO2物質的量與生成氫氣物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，因此2molC=O鍵斷裂的同時生成3molH-H鍵，說明反應達到平衡，故d符合題意；〖答案〗為bd；（3）①該裝置為燃料電池，根據(jù)原電池工作原理，陽離子向正極移動，即通X一極為負極，即X為CH3OH，通Y一極為正極，即Y為空氣，電解質為稀硫酸，正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，故〖答案〗為甲醇；O2+4H++4e-=2H2O；②負極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，生成1molCO2，電路中轉移6mol電子，即有6molH+通過質子交換膜；故〖答案〗為6mol。18.丙烯是一種重要的化工原料，利用丙烯合成酯類化合物E的一種合成路線如圖所示。已知：I．(R表示烴基)Ⅱ．(R表示烴基)回答下列問題：（1）A→B的反應類型是_________；D中含有的官能團名稱是_________；鑒別B和HOCH2CH2OH可以選用的試劑是_________。（2）B→C的化學方程式為__________________；E的結構簡式為_________。（3）X是丙烯與H2加成產物的同系物，其相對分子質量為72，則X的同分異構體有_________種，其中一氯代物只有一種的結構簡式為_________。（4）設計實驗證明丙烯與溴水發(fā)生加成反應而不是取代反應__________________?！即鸢浮剑?）①.取代反應②.碳碳雙鍵、羧基③.溴水（2）①.2CH2=CHCH2OH+O22CH2=CHCHO+2H2O②.CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2（3）①.3②.C(CH3)4（4）取反應后液體，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，不產生淡黃色沉淀說明反應為加成反應而不是取代〖解析〗丙烯和氯氣光照發(fā)生取代反應引入氯原子生成A，A最終被氧化為D羧酸，則A為CH2=CHCH2Cl，A發(fā)生水解反應生成B：CH2=CHCH2OH，B氧化為C：CH2=CHCHO，C發(fā)生銀鏡反應再酸化生成D：CH2=CHCOOH，D和乙二醇發(fā)生取代反應生成酯E：CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2；（1）由分析可知，A→B的反應類型是取代反應；D：CH2=CHCOOH中含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、羧基；B：CH2=CHCH2OH含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故和HOCH2CH2OH鑒別可以選用的試劑是溴水；（2）B→C的反應為B中羥基在銅催化劑作用下被氧氣氧化為醛基得到C：2CH2=CHCH2OH+O22CH2=CHCHO+2H2O；E的結構簡式為CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2；（3）同系物是指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；X是丙烯與H2加成產物的同系物，則其為烷烴，烷烴分子通式為CnH2n+2(n≥1，且n為正整數(shù))，其相對分子質量為72，則14n+2=72，n=5，X為戊烷，同分異構體有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種，其中一氯代物只有一種則其只有1種環(huán)境的氫，結構簡式為C(CH3)4；（4）丙烯與溴水發(fā)生加成反應不會產生溴離子，若是取代反應則會產生溴離子，故檢驗方法為：取反應后液體，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，不產生淡黃色沉淀說明反應為加成反應而不是取代。19.亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，熔點為-64.5℃，沸點為-5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)呈紅褐色，遇水易反應生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物。NOCl可由NO與Cl2反應制得，相關實驗裝置如圖所示。回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_________；裝置的連接順序為A→_________→D(裝置可重復使用)；實驗開始時先通入干燥純凈的Cl2，當觀察到三頸燒瓶中__________________時，關閉活塞b，再通入NO。（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________；裝置C的作用是__________________；裝置D吸收NO尾氣生成MnO2和，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。（3）取三頸燒瓶中所得產品mg溶于水，配成250mL溶液；取出25.00mL溶液，加入稀硝酸酸化后，與VmLcmol·L-1AgNO3溶液恰好完全反應(雜質不參與反應)，則產品中NOCl的質量分數(shù)為_________?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.CBE③.充滿黃綠色氣體（2）①.②.將可能含有的二氧化氮轉化為NO③.1:1（3）〖解析〗A反應生成NO氣體，通過C裝置將可能含有的二氧化氮轉化為NO，通過B裝置干燥后進入E裝置和氯氣反應生成亞硝酰氯，尾氣使用D吸收；（1）儀器a的名稱是分液漏斗；由分析可知，裝置的連接順序為A→CBE→D(裝置可重復使用)；氯氣為黃綠色氣體，實驗開始時先通入干燥純凈的Cl2，當觀察到三頸燒瓶中充滿黃綠色氣體時，關閉活塞b，再通入NO。（2）銅和稀硝酸生成硝酸銅、NO和水，；NO會和空氣中氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸和NO，故裝置C的作用是將可能含有的二氧化氮轉化為NO；裝置D吸收NO尾氣生成MnO2和，該反應中氧化劑高錳酸鉀中錳元素化合價由+7變?yōu)?4、還原劑NO中氮元素化合價由+2變?yōu)?5，根據(jù)電子守恒，兩者的物質的量之比為1:1；（3）亞硝酰氯遇水易反應生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，更加質量守恒可知，氯元素轉化為HCl，HCl和硝酸銀生成氯化銀沉淀，則，產品中NOCl的質量分數(shù)為。20.廢舊鋅錳電池中的黑錳粉含有MnO2、MnO(OH)、NH4Cl和少量ZnCl2、Fe2O3及炭黑等。為了保護環(huán)境、充分利用錳資源，通過如圖流程制備MnSO4溶液。已知：①“焙燒”產物中錳元素全部以MnO2的形式存在。②幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表。金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+2.73.7Mn2+8.39.8Zn2+6.28.2回答下列問題：（1）“濾液a”的成分是_________(寫化學式)。（2）“焙燒”的目的是__________________；“焙燒”過程中生成MnO2的化學方程式為___________。（3）探究“酸浸”中溶解MnO2的適宜操作。實驗Ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，產生大量氣泡；再加入稀硫酸，固體未明顯溶解。實驗Ⅱ．向MnO2中加入稀硫酸，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產生大量氣泡，固體完全溶解。①實驗Ⅰ中MnO2的作用是__________________；實驗Ⅱ中MnO2的作用是__________________，寫出MnO2溶解的離子方程式__________________。②由實驗可知，“酸浸”溶解MnO2時，先加入_________，后加入_________。（4）“調pH”時，需控制溶液pH的范圍是_________?！即鸢浮剑?）NH4Cl、ZnCl2（2）①.將三價錳轉化四價錳且將炭黑轉化為二氧化碳除去②.（3）①.催化作用②.氧化劑③.④.稀硫酸⑤.過氧化氫溶液（4）3.7<pH<8.3〖解析〗黑錳粉水洗氯化鋅、氯化銨成為濾液a，濾渣焙燒在空氣中氧氣作用下錳元素轉化為二氧化錳同時將碳轉化為二氧化碳除去，加入過氧化氫、硫酸酸浸得到硫酸錳溶液、硫酸鐵溶液，加入MnO調節(jié)pH得到氫氧化鐵沉淀，過濾得到硫酸錳溶液；（1）由分析可知，“濾液a”的成分是NH4Cl、ZnCl2；（2）“焙燒”的目的是將三價錳轉化為四價錳且將炭黑轉化為二氧化碳除去；“焙燒”過程中在空氣中氧氣作用下錳元素轉化為二氧化錳，化學方程式為；（3）①實驗Ⅰ中MnO2的作用是催化過氧化氫分解生成氧氣和水，其催化作用；實驗Ⅱ中二氧化錳和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應轉化為二價錳，MnO2被還原做氧化劑，MnO2溶解的離子方程式。②若先加入過氧化氫，會導致二氧化錳催化過氧化氫生成氧氣，由實驗可知，“酸浸”溶解MnO2時，先加入稀硫酸使得溶液顯酸性，后加入過氧化氫溶液；（4）“調pH”時使得鐵離子沉淀而錳離子不沉淀，結合圖表可知，需控制溶液pH的范圍是3.7<pH<8.3。山東省臨沂市2022-2023學年高一下學期期末考試試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與生產、生活、科技密切相關。下列說法錯誤的是（）A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果B.豆?jié){能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射C.鈣鈦礦太陽能電池將太陽能轉化為電能D.聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烯能催熟水果，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，消除乙烯，可以保鮮水果，故A說法正確；B．豆?jié){屬于膠體，膠體具有丁達爾效應，丁達爾效應利用膠體粒子對光線的散射，產生明亮“通路”，故B說法正確；C．太陽能電池是將太陽能轉化成電能的裝置，故C說法正確；D．聚乙烯中不含“C=C”，不能發(fā)生加成反應，聚乙烯塑料的老化是由于長鏈斷裂，被氧化所致，故D說法錯誤；〖答案〗為D。2.BCl3水解反應方程式為。下列說法錯誤的是（）A.Cl-的結構示意圖：B.H2O的空間填充模型：C.BCl3的電子式：D.HCl的形成過程：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Cl-是Cl的最外層得到1個電子，最外層達到8電子，因此氯離子的結構示意圖為，故A說法正確；B．H2O的空間構型為V形，空間填充模型為，故B說法正確；C．B的最外層有3個電子，與3個Cl原子形成共價鍵，其電子式為，故C說法正確；D．HCl為共價化合物，不是離子化合物，HCl形成過程：，故D說法錯誤；〖答案〗為D。3.實驗室中下列做法錯誤的是（）A.用冷水貯存白磷B.用酒精燈直接加熱坩堝C.四氯化碳保存在細口塑料瓶中D.實驗中剩余的金屬鈉放回原試劑瓶〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．白磷的著火點較低，能自燃，白磷的密度大于水，因此為了防止發(fā)生危險，白磷保存在冷水中，故A說法正確；B．坩堝能直接加熱，故B說法正確；C．四氯化碳是一種有機溶劑，易揮發(fā)，且能夠溶解塑料，因此四氯化碳保存在細口玻璃瓶中，故C說法錯誤；D．金屬鈉為活潑金屬，能與其他物質發(fā)生反應，為避免發(fā)生危險，實驗中剩余的金屬鈉放回原試劑瓶中，故D說法正確；〖答案〗為C。4.下列應用沒有涉及到氧化還原反應的是（）A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.氫氟酸刻蝕石英制作藝術品C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．谷物中淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下轉化成CH3CH2OH，乙醇連續(xù)被氧化成食醋，該過程中涉及氧化反應反應，故A不符合題意；B．氫氟酸與石英發(fā)生SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，沒有化合價變化，不涉及氧化還原反應，故B符合題意；C．鐵粉被氧氣氧化，涉及氧化還原反應，故C不符合題意；D．過氧化鈉與CO2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，這兩個反應都是氧化還原反應，故D不符合題意；〖答案〗為B。5.下列有關物質的工業(yè)制備說法錯誤的是（）A.電解熔融MgO冶煉鎂 B.H2在Cl2中燃燒制備HClC.氨的催化氧化制備NO D.煅燒黃鐵礦(FeS2)制備SO2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．MgO熔點高，熔融MgO，需要消耗很多能量，因此工業(yè)常電解熔點較低的氯化鎂冶煉金屬鎂，故A說法錯誤；B．H2在氯氣中安靜燃燒，生成HCl，故B說法正確；C．氨氣具有還原性，在催化作用下與氧氣發(fā)生4NH3+5O24NO+6H2O，故C說法正確；D．煅燒黃鐵礦發(fā)生4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故D說法正確；〖答案〗為A。6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.0.1mol·L-1K2SO4溶液中K+的數(shù)目為0.2NAB.29g異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6NAC.0.5molSO2與1molO2充分反應轉移電子的數(shù)目為NAD.標準狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．沒有明確溶液體積，不能計算0.1mol·L-1K2SO4溶液中K+的數(shù)目，故A錯誤；B．異丁烷結構簡式為，1個異丁烷分子中含有13個共價鍵，29g異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為，故B錯誤；C．2SO2+O22SO3反應可逆，0.5molSO2與1molO2充分反應轉移電子的數(shù)目小于NA，故C錯誤；D．每個甲烷和乙烯分子中都含有4個H原子，標準狀況下11.2L由甲烷和乙烯組成的混合物的物質的量為0.5mol，含有氫原子的數(shù)目為2NA，故D正確；選D。7.能正確表示下列反應的離子方程式為（）A.氯化銅溶液中通入硫化氫：B.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：C.過量二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：D.碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯化銅溶液中通入硫化氫生成硫化銅沉淀，硫化氫為弱酸不能拆：，A錯誤；B．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸鈉：，B錯誤；C．過量二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體：，C正確；D．碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，銨根離子和碳酸氫根離子均完全反應生成氨氣和水、碳酸根離子：，D錯誤；故選C。8.鋅-空氣燃料電池具有比能量高、容量大、使用壽命長等優(yōu)點，廣泛用于電動車的動力電源，其工作原理為，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.電池工作時OH-移向Zn電極B.每消耗標準狀況下22.4LO2，電路中通過2mol電子C.負極反應式為D.多孔石墨可提高氧氣與電解質溶液的接觸面積，增大電流強度〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由總反應可知，鋅極為負極，發(fā)生氧化反應生成，石墨極為正極，氧氣發(fā)生還原反應生成氫氧根離子；【詳析】A．原電池中陰離子向負極移動，故電池工作時OH-移向Zn電極，A正確；B．每消耗標準狀況下22.4LO2，氧元素化合價由0變?yōu)?2，根據(jù)電子守恒可知，電路中通過4mol電子，B錯誤；C．鋅極為負極發(fā)生氧化反應生成，負極反應式為，C正確；D．多孔石墨可提高氧氣與電解質溶液的接觸面積，可以加快反應速率，增大電流強度，D正確；故選B。9.水合肼(N2H4·H2O)是重要的氫能源穩(wěn)定劑，具有較強的還原性。水合肼的制備原理為。下列裝置和操作能達到實驗目的的是（）A.裝置甲用于制備NH3B.裝置乙用作反應過程的安全瓶C.裝置丙中先加入NaClO溶液，再從b口通入NH3D.裝置丁用于吸收反應中過量的NH3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．裝置甲中直接加熱NH4Cl雖然能產生氨氣，但因為鹽酸的酸性強，很快在試管末端與氨氣結合變?yōu)镹H4Cl固體，故A錯誤；B．氨氣極易溶于水，導管應短進短出，可防治倒吸，故B錯誤；C．從水合肼的制備原理可知，水合肼的制備實質是NaClO溶液和反應，所以應從a口通入NH3，便于NH3的溶解，故C錯誤；D．氨氣會污染環(huán)境，用裝置丁吸收反應中過量的NH3，并且利用氨氣不溶于四氯化碳來防止倒吸，故D正確；故選D。10.工業(yè)上以石英砂(主要含SiO2和少量Fe2O3)為原料制備硅，工藝流程如下下列說法錯誤是（）A.適當增大硫酸濃度，可以加快“酸溶”速率B.“操作x”用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗C.焦炭“高溫還原”的化學方程式為D.氣體b、c可以循環(huán)利用〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗二氧化硅為酸性氧化物，不與硫酸反應，氧化鐵為堿性氧化物，與硫酸反應生成可溶Fe2(SO4)3，然后過濾，SiO2在高溫下與焦炭反應：SiO2+2C2CO↑+Si，得到粗硅，高溫下通入HCl，發(fā)生Si+3HClSiHCl3+H2，通入氫氣發(fā)生SiHCl3+H2Si+3HCl，據(jù)此分析；【詳析】A．加快“酸溶”速率的措施適當升溫、粉碎石英砂、攪拌、適當提高硫酸濃度等，故A說法正確；B．根據(jù)上述分析，“操作x”為過濾，使用玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗，故B說法正確；C．焦炭“高溫還原”的化學方程式為SiO2+2C2CO↑+Si，故C說法錯誤；D．根據(jù)上述分析，氣體b為氫氣，氣體c為HCl，兩種氣體可以循環(huán)使用，故D說法正確；〖答案〗為C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.已知Pb2O3與HNO3溶液發(fā)生反應Ⅰ：；PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應Ⅱ：。下列推斷錯誤的是（）A.由反應Ⅰ可知，Pb2O3可表示為PbO·PbO2B.由反應Ⅱ可知，PbO2可與濃鹽酸反應生成Cl2C.由反應Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：D.Pb可與稀硝酸發(fā)生反應：〖答案〗CD〖解析〗【詳析】A．Pb常見化合價為+2、+4價，按照低價在前，高價在后，以及原子守恒，Pb2O3可寫成PbO·PbO2，故A說法正確；B．根據(jù)反應Ⅱ，PbO2為氧化劑，MnO為氧化產物，利用氧化性：氧化劑＞氧化產物，即氧化性PbO2＞MnO，KMnO4能將濃鹽酸氧化成Cl2，即高錳酸鉀的氧化性強于氯氣，推出氧化性PbO2＞MnO＞Cl2，說明PbO2能氧化濃鹽酸生成氯氣，故B說法正確；C．根據(jù)反應Ⅱ可知氧化性PbO2＞MnO，根據(jù)反應Ⅰ可知，Pb2O3既是氧化劑又是還原劑，硝酸沒有將Pb2+氧化成+4價，說明硝酸的氧化性比PbO2弱，即氧化性：PbO2＞HNO3，故C說法錯誤；D．根據(jù)C選項分析，氧化性：PbO2＞HNO3，因此Pb被硝酸氧化成+2價Pb，其反應方程式為3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O，故D說法錯誤；〖答案〗為CD。12.布洛芬是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結構簡式如下圖所示。下列關于布洛芬的說法錯誤的是（）A.分子式為C13H18O2B.所有碳原子均能共平面C.可以發(fā)生加成、取代、氧化反應D.1mol布洛芬最多消耗1molNaHCO3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由結構可知，分子式為C13H18O2，A正確；B．分子存在飽和碳原子與3個C相連的結構，飽和碳原子為四面體結構，故所有碳原子不能共平面，B錯誤；C．分子含有羧基可以發(fā)生取代反應，苯環(huán)可以發(fā)生加成反應，該物質的燃燒為氧化反應，C正確；D．羧基能和碳酸氫鈉反應，則1mol布洛芬最多消耗1molNaHCO3，D正確；故選B。13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W位于同一主族，Y的最外層電子數(shù)等于Z和W的最外層電子數(shù)之和，Y可與Z形成淡黃色化合物Z2Y2。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：Z>X>YB.簡單氫化物的沸點：Y>X>WC.元素X的含氧酸均為強酸D.X與W元素能存在于同一離子化合物中〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y可與Z形成淡黃色化合物Z2Y2，則Y為氧、Z為鈉；Y的最外層電子數(shù)等于Z和W的最外層電子數(shù)之和，則W為磷；X和W位于同一主族，則X為氮；【詳析】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡單離子半徑：X>Y>Z，A錯誤；B．X、Y、W的簡單氫化物分別為氨氣、水、磷化氫，常溫水為液體，沸點最高，氨氣易液化，其沸點高于磷化氫，故簡單氫化物的沸點：Y>X>W，B正確；C．元素X的含氧酸中亞硝酸不是強酸，C錯誤；D．X與W元素能存在于同一離子化合物中，例如磷酸銨，D正確；故選BD。14.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結論的是（）實驗操作和現(xiàn)象結論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制銀氨溶液，無銀鏡生成蔗糖未發(fā)生水解C1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液和2mL0.1mol·L-1KI溶液混合，充分反應后，取一份滴加淀粉溶液變?yōu)樗{色；另一份滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色FeCl3與KI的反應為可逆反應D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變?yōu)榧t色生成的一氯甲烷具有酸性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，無明顯現(xiàn)象，鐵與稀硝酸反應生成無色氣體NO，因此不能根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷濃硝酸、稀硝酸氧化性強弱，故A錯誤；B．題中沒有中和稀硫酸，直接加入銀氨溶液，不能發(fā)生銀鏡反應，不能檢驗蔗糖是否水解，故B錯誤；C．發(fā)生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，加入淀粉溶液，溶液變藍，說明有碘單質生成，加入KSCN溶液，溶液變紅，說明反應后溶液中含有Fe3+，根據(jù)題中所給量，KI過量，F(xiàn)e3+不足，因此說明該反應有一定的限度，故C正確；D．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明有HCl的生成，故D錯誤；〖答案〗為C。15.某混合物可能含有Al、Fe、Cu、Fe3O4，為探究該混合物成分，某興趣小組設計如圖實驗方案。下列說法正確的是（）A.固體M一定是純凈物B.混合物中一定滿足n(Cu)：n(Fe3O4)>1：1C.m1>m2且混合物中一定含有AlD.藍綠色溶液中一定含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗混合物可能含有Al、Fe、Cu、Fe3O4，加氫氧化鈉溶液溶解，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，過濾，固體中含有Fe、Cu、Fe3O4，加過量鹽酸，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e3O4和鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，銅和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅?！驹斘觥緼．鹽酸過量，F(xiàn)e、Cu、Fe3O4中只有Cu和鹽酸不反應，固體M一定是Cu，故A正確；B．Fe、Cu都能與Fe3+反應，且鐵的活潑性大于銅，銅有剩余，混合物中不一定滿足n(Cu)：n(Fe3O4)>1：1，故B錯誤；C．Al能與氫氧化鈉反應放出氫氣，F(xiàn)e、Cu、Fe3O4和氫氧化鈉不反應，加入氫氧化鈉有氣體放出，說明混合物中一定含有Al，所以m1>m2，故C正確；D．Fe3+與Cu反應，有Cu剩余，則藍綠色溶液中一定不含有Fe3+，故D錯誤；選AC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系。（1）T是一種由四種元素組成的鈉鹽，其電離方程式為____________；R是一種可溶水的正鹽，檢驗其陰離子的方法是_____________。（2）Z是形成酸雨的主要物質之一，用化學式表示由Z形成酸雨的過程__________(示例圖：)。（3）Fe2(SO4)3溶液脫除空氣污染物X并再生的原理如圖所示。反應Ⅰ的離子方程式為_________；每脫除17gX，消耗標準狀況下O2的體積為_________L。（4）海水提溴時，先用Cl2氧化海水中的，熱空氣吹出Br2后用Z進行吸收，再通入Cl2氧化，最后蒸餾得到液溴。兩次通入Cl2氧化的目的是_______；Z吸收Br2的化學方程式為______________?！即鸢浮剑?）①.②.取待測溶液少量于試管中，先滴入幾滴硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，接著再滴入稀硝酸，白色沉淀不溶解，則證明待測溶液中含有硫酸根離子。（2）（3）①.②.5.6（4）①.氧化溴離子得到含溴單質②.〖解析〗由硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系可知，X：H2S；Y：S；Z：SO2；W：SO3；M：H2SO4；N：H2SO3；R：硫酸鹽；T：亞硫酸鹽。（1）T是一種由四種元素組成的鈉鹽，則T為NaHSO3，則NaHSO3電離方程式為。R為硫酸鹽，其陰離子為，檢驗方法為：取待測溶液少量于試管中，先滴入幾滴硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，接著再滴入稀硝酸，白色沉淀不溶解，則證明待測溶液中含有硫酸根離子。（2）由分析可知Z為SO2，用化學式表示由SO2形成酸雨的過程為：。（3）由圖和分析可知：反應Ⅰ：反應Ⅱ：總反應：設：每脫除17gH2S，消耗O2的物質的量為x。x=0.25mol則標準狀況下O2的體積為：（4）通入氯氣氧化溴離子得到含溴單質的混合溶液，利用熱空氣吹出Br2，被二氧化硫吸收得到含HBr的混合溶液，通入氯氣氧化得到溴單質。兩次通入Cl2氧化的目的是：氧化溴離子得到含溴單質。SO2吸收Br2的化學方程式為：。17.利用CO2合成甲醇(CH3OH)是實現(xiàn)碳中和的措施之一，其反應方程式為?；卮鹣铝袉栴}：（1）CO2合成甲醇的能量變化如圖所示。該反應是_________反應(填“放熱”或“吸熱”)，反應物的總鍵能_________生成物的總鍵能(填“大于”或“小于”)。（2）向2L恒容密閉容器中加入4molCO2、10molH2，恒溫下發(fā)生反應，測得CO2(g)和CH3OH(g)的物質的量隨時間變化如圖所示。①3min時，正反應速率_________逆反應速率(填“>”、“<”或“=”)。②0~9min內，用H2表示的平均反應速率v(H2)=_________mol·L-1·min-1。③下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_________(填標號)。a．混合氣體的密度保持不變b．3v正(CH3OH)=v逆(H2)b．c(CH3OH)=c(H2O)d．2molC=O鍵斷裂同時生成3molH-H鍵（3）以甲醇作燃料的燃料電池如圖所示。①X處通入的是_________(填“甲醇”或“空氣”)；正極的電極反應式為__________________。②若有1molCO2生成，理論上通過質子交換膜的H+的物質的量為_________?！即鸢浮剑?）①.放熱②.小于（2）①.＞②.0.5③.bd（3）①.甲醇②.O2+4H++4e-=2H2O③.6mol〖解析〗（1）根據(jù)圖像可知，反應物總能量高于生成物總能量，說明該反應為放熱反應；斷鍵吸收熱量，形成鍵釋放能量，該反應為放熱反應，說明生成物總鍵能大于反應物總鍵能；故〖答案〗為放熱；小于；（2）①3min以后，CO2、CH3OH物質的量還在變化，3min時，反應沒有達到平衡，即3min時，v正＞v逆，故〖答案〗為＞；②0～9min內，CO2變化物質的量為(4.0-1.0)mol=3.0mol，則氫氣變化物質的量為3×3.0mol=9.0mol，用氫氣表示的反應速率v(H2)==0.5mol/(L·min)，故〖答案〗為0.5；③a．組分都是氣體，混合氣體總質量不變，容器為恒容，混合氣體體積不變，根據(jù)密度的定義，任何時刻，混合氣體的密度始終不變，即混合氣體的密度不變，不能說明反應達到平衡，故a不符合題意；b．v正(CH3OH)：向正反應方向進行，v逆(H2)：向逆反應方向進行，3v正(CH3OH)=v逆(H2)，符合化學計量數(shù)之比，因此3v正(CH3OH)=v逆(H2)，說明反應達到平衡，故b符合題意；c．CH3OH、H2O均為生成物，且化學計量數(shù)相同，因此任何時刻，兩者濃度都相同，即不能說明反應達到平衡，故c不符合題意；d．2molC=O鍵斷裂，反應向正反應方向進行，消耗1molCO2，生成3molH-H鍵，反應向逆反應方向進行，生成3molH2，消耗CO2物質的量與生成氫氣物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，因此2molC=O鍵斷裂的同時生成3molH-H鍵，說明反應達到平衡，故d符合題意；〖答案〗為bd；（3）①該裝置為燃料電池，根據(jù)原電池工作原理，陽離子向正極移動，即通X一極為負極，即X為CH3OH，通Y一極為正極，即Y為空氣，電解質為稀硫酸，正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，故〖答案〗為甲醇；O2+4H++4e-=2H2O；②負極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，生成1molCO2，電路中轉移6mol電子，即有6molH+通過質子交換膜；故〖答案〗為6mol。18.丙烯是一種重要的化工原料，利用丙烯合成酯類化合物E的一種合成路線如圖所示。已知：I．(R表示烴基)Ⅱ．(R表示烴基)回答下列問題：（1）A→B的反應類型是_________；D中含有的官能團名稱是_________；鑒別B和HOCH2CH2OH可以選用的試劑是_________。（2）B→C的化學方程式為__________________；E的結構簡式為_________。（3）X是丙烯與H2加成產物的同系物，其相對分子質量為72，則X的同分異構體有_________種，其中一氯代物只有一種的結構簡式為_________。（4）設計實驗證明丙烯與溴水發(fā)生加成反應而不是取代反應__________________?！即鸢浮剑?）①.取代反應②.碳碳雙鍵、羧基③.溴水（2）①.2CH2=CHCH2OH+O22CH2=CHCHO+2H2O②.CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2（3）①.3②.C(CH3)4（4）取反應后液體，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，不產生淡黃色沉淀說明反應為加成反應而不是取代〖解析〗丙烯和氯氣光照發(fā)生取代反應引入氯原子生成A，A最終被氧化為D羧酸，則A為CH2=CHCH2Cl，A發(fā)生水解反應生成B：CH2=CHCH2OH，B氧化為C：CH2=CHCHO，C發(fā)生銀鏡反應再酸化生成D：CH2=CHCOOH，D和乙二醇發(fā)生取代反應生成酯E：CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2；（1）由分析可知，A→B的反應類型是取代反應；D：CH2=CHCOOH中含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、羧基；B：CH2=CHCH2OH含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故和HOCH2CH2OH鑒別可以選用的試劑是溴水；（2）B→C的反應為B中羥基在銅催化劑作用下被氧氣氧化為醛基得到C：2CH2=CHCH2OH+O22CH2=CHCHO+2H2O；E的結構簡式為C