2022-2023學年遼寧省遼南協(xié)作校高一下學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE2遼寧省遼南協(xié)作校2022-2023學年高一下學期期末考試試題注意：本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間75分鐘考試范圍：高中化學必修2全冊；選擇性必修1第一章可能用到的原子的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5第I卷(選擇題，共45分)一、單項選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合要求)1.化學與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關，下列有關說法正確是（）A.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理，實現(xiàn)人類社會的可持續(xù)發(fā)展B.水果罐頭中添加維生素C主要用作營養(yǎng)強化劑，以補充必要營養(yǎng)成分C.蔗糖、淀粉、纖維素在人體內水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖，是人類重要的營養(yǎng)物質D.葡萄酒釀制過程中，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌及抗氧化作用〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．綠色化學的核心是利用化學原理和技術手段，減少和消除產(chǎn)品在生產(chǎn)和應用中涉及的有害化學物質，實現(xiàn)從源頭上減少或消除，環(huán)境污染，A錯誤；B．水果罐頭中添加的維生素C主要作為酸度調節(jié)劑產(chǎn)，調節(jié)罐頭的pH值并對水果果肉起到護色的作用，B錯誤；C．纖維素在人體內不能水解，C錯誤；D．二氧化硫可以用作葡萄酒的食品添加劑，抑制微生物的增長，葡萄酒釀制過程中，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌及抗氧化作用，D正確；故選D。2.下列說法正確的是（）A.聚丙烯的結構可以表示為B.2-丁烯()分子中所有碳原子一定共平面C.羥基、羧基、酮羰基、氨基、甲基等都是官能團D.空間填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．聚丙烯的結構可以表示為，A錯誤；B．2-丁烯()分子中含雙鍵，與雙鍵直接相連的碳原子一定共平面，分子中所有碳原子一定共平面，B正確；C．羥基、羧基、酮羰基、氨基等都是官能團，甲基不是官能團，C錯誤；D．甲烷為正四面體構型，且碳原子半徑大于氫原子，圖示可表示甲烷空間填充模型；四氯化碳分子中氯原子半徑大于碳原子，該圖不能表示四氯化碳分子，D錯誤；故選B。3.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.分子中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為B.等質量(17g)的和所含的電子數(shù)均為C.標準狀況下，和在光照下充分反應后的分子數(shù)為D.標準狀況下，22.4L庚烷完全燃燒生成的分子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．C2H6O如果是乙醇，1molCH3CH2OH中含有極性鍵數(shù)目是7NA，如果是二甲醚，1molCH3OCH3中含有極性鍵數(shù)目是8NA，故A錯誤；B．17g-OH所含電子數(shù)為9NA，17gOH-所含電子數(shù)為10NA，故B錯誤；C．標準狀況下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，反應前后分子物質的量不變，分子數(shù)不變，即分子數(shù)為1.5NA，故C正確；D．庚烷標準狀況下不是氣體，不能直接用22.4L/mol計算庚烷物質的量，故D錯誤；〖答案〗為C。4.下列有關說法正確的是（）A.某烯烴和氫氣1：1加成后的產(chǎn)物是3-乙基戊烷，該烯烴的可能結構有2種B.分子式符合的烴中，其中含有3個的結構共有3種C.分子式為的烴，其同分異構體中可使溴的四氯化碳溶液褪色的有6種D.淀粉和纖維素的分子式都是，所以淀粉和纖維素互為同分異構體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．某烯烴和氫氣1:1加成后的產(chǎn)物是3-乙基戊烷，該烯烴的結構可能為CH2=CHCH(CH2CH3)2或CH3CH=C(CH2CH3)2，即2種可能的結構，故A符合題意；B．分子式符合C6H14的烴中，含有3個-CH3的分別為2-甲基戊烷，3-甲基戊烷，共2種，故B不符合題意；C．分子式為C5H10的烴，其同分異構體中可使溴的四氯化碳溶液褪色的有5種，故C不符合題意；D．淀粉和纖維素由于其結構中n值不同，故不互為同分異構體，故D不符合題意；故〖答案〗為：A。5.為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性溶液洗氣B(乙酸)溶液分液CCl2(HCl)飽和食鹽水洗氣D溶液()溶液過濾〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．酸性高錳酸鉀能將乙烯氧化為二氧化碳，又引入了新的雜質，A錯誤；B．乙酸能與碳酸氫鈉溶液反應，乙醇能溶于碳酸氫鈉溶液，分液不能分離，B錯誤；C．飽和食鹽水可以吸收氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水洗氣可以除去氯氣中的氯化氫，C正確；D．氯化銨能與氫氧化鈉溶液反應，不能實現(xiàn)除去氯化鐵的目的，D錯誤；故選C。6.用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是（）A.裝置甲可用于實驗室檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體B.裝置乙可用于實驗室制備和收集C.裝置丙可用于實驗室制備乙酸乙酯D.裝置丁可用于實驗室測定在催化作用下分解速率〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，五氧化二磷是酸性干燥劑，可以吸收氨氣，氯化氫氣體使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙會變紅；堿石灰是堿性干燥劑，可以吸收氯化氫氣體，氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙會變藍，故A正確；B．銅與濃硫酸反應需要加熱，故B錯誤；C．實驗室制備乙酸乙酯時，用飽和碳酸鈉溶液承接乙酸乙酯，但導管末端不能伸入到液面以下，會發(fā)生倒吸，故C錯誤；D．MnO2和H2O2反應時可通過測單位時間內收集氣體的體積來測定反應速率，該發(fā)生裝置應該用分液漏斗，不能使用長頸漏斗，否則會造成氧氣的逸出，故D錯誤；故〖答案〗為：A。7.下列有關敘述不正確的是（）A.101kPa，20℃和25℃時，的燃燒熱不同B.已知：，則稀溶液與濃硫酸完全反應生成時，放出的熱量少于C.由，可知紅磷比白磷穩(wěn)定D.用鍵能計算出的反應熱是估算值，但與實驗測得的反應熱很接近〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．通常情況下燃燒熱的測定條件為25℃，100kPa，溫度不同，燃燒熱數(shù)值也不相同，A正確；B．濃硫酸溶于水放熱，兩者完全反應生成時，放出熱量多于，B錯誤；C．物質具有的能量越低越穩(wěn)定，紅磷比白磷穩(wěn)定，C正確；D．鍵能是一個平均值，可以通過鍵能估算反應的反應熱，與實驗測得的反應熱很接，D正確；故選B。8.下列實驗方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（）實驗目的實驗方案現(xiàn)象和結論A檢驗淀粉的水解程度在試管中加入0.5g淀粉和溶液，加熱，待溶液冷卻后向其中加入銀氨溶液，水浴加熱未觀察到銀鏡生成，則淀粉未發(fā)生水解B探究與反應的限度取溶液于試管中，加入溶液，充分反應后滴入5滴溶液若溶液變血紅色，則與的反應有一定限度C檢驗某鈉鹽中所含陰離子向盛有某鈉鹽粉末的試管中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中若品紅溶液褪色，則該鈉鹽為或D檢驗蛋白質的性質取2mL雞蛋清溶液于試管中，加入適量醋酸鉛溶液，再加入足量水若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，則蛋白質變性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．檢驗淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖需要在堿性環(huán)境中，需要先將酸性水解液調成后再進行檢驗，A錯誤；B．鐵離子和碘離子反應的離子方程式為：，表格中數(shù)據(jù)顯示鐵離子過量，加入KSCN溶液后溶液一定變紅，不能證明該反應有限度，B錯誤；C．該鈉鹽還可能是硫代硫酸鈉，C錯誤；D．醋酸鉛為重金屬鹽，能使蛋白質變性，蛋白質變性為化學變化，不可逆，D正確；故選D。9.下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷與氯氣混合后在光照條件下反應B.乙烯使酸性溶液褪色；丙烯與氫氣在一定條件下反應生成丙烷C.乙醇和乙酸在加熱和有濃硫酸存在的條件下，反應生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應D.液態(tài)的油中加入溴的四氯化碳溶液；乙烯生成聚乙烯的反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應，甲烷與氯氣混合后在光照條件下發(fā)生取代反應，A錯誤；B.乙烯使酸性溶液褪色，發(fā)生氧化反應，丙烯與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應生成丙烷，B錯誤；C.乙醇和乙酸在加熱和有濃硫酸存在的條件下發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，C正確；D.液態(tài)的油中含有較多的不飽和鍵，可與溴發(fā)生加成反應，乙烯發(fā)生聚合反應生成聚乙烯，D錯誤；〖答案〗選C10.類比推理是學習化學的重要思維方法，下列陳述I及類比推理陳述Ⅱ均正確的是（）陳述I陳述ⅡA可以與溶液反應也可以與溶液反應B可在銅催化下被氧化為醛也可以在銅催化下被氧化為醛C鋁與可發(fā)生鋁熱反應置換出鐵鋁與也可以發(fā)生鋁熱反應置換出鐵D通入溶液中無沉淀生成通入溶液中也無沉淀生成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NO難溶于水，與NaOH溶液不反應，A錯誤；B．中與羥基直接相連的碳原子上有1個氫原子，不能在銅催化下被氧化為醛，B錯誤；C．鋁與可以發(fā)生鋁熱反應置換出鐵，C正確；D．通入溶液中，二氧化硫與水生成亞硫酸，與硝酸根發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，D錯誤；故選C。11.分支酸常用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分支酸的敘述正確的是（）A.分支酸分子中含有2種含氧官能團B.該有機物在一定條件下可發(fā)生取代、氧化、加成、加聚反應C.1mol分支酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應D.能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．分支酸分子中含有羥基、羧基、醚鍵、碳碳雙鍵，則含氧官能團為羥基、醚鍵、羧基，A錯誤；B．烷烴基、羥基、羧基可以發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚、加成反應，碳碳雙鍵和羥基可以發(fā)生氧化反應，B正確；C．分子中有兩個羧基，則消耗2molNaOH，C錯誤；D．該分子含有碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成，使溴水褪色，因為羥基、碳碳雙鍵與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應使高錳酸鉀褪色，D錯誤；故〖答案〗為：B。12.燃煤煙氣的脫硫技術是環(huán)境科學研究的熱點，利用反應可實現(xiàn)從燃煤煙氣中回收硫。向兩個體積相同的恒容密閉容器中通入2molCO(g)和1mol(g)發(fā)生上述反應，體系的總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.實驗a平衡時CO的物質的量為1.5molB.實驗b中，40min內CO的平均反應速率C.與實驗a相比，實驗b改變的條件是加入催化劑D.實驗b中的轉化率是75%〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．假設達到平衡時，CO轉化了xmol，則有如下三段式：，在恒溫恒容的條件下，體系的壓強之比等于氣體的物質的量之比，根據(jù)圖象有：，則x=1.5，所以實驗a平衡時CO的物質的量為2mol-1.5mol=0.5mol，A項錯誤；B．根據(jù)反應，可知體系中物質的量的減小量等于二氧化硫的物質的量，又根據(jù)恒溫恒容下壓強之比等于物質的量之比，故40min內二氧化硫的壓強減小量為40kPa，則CO的壓強減小量為80kPa，故40min內CO的平均反應速率=2.0，B項正確；C．與實驗a相比，實驗b的速率加快，平衡狀態(tài)相同，故實驗b改變的條件是加入催化劑，C項正確；D．實驗b的平衡狀態(tài)與實驗a相同，所以根據(jù)A項的分析，可知達到平衡時二氧化硫轉化了0.75mol，故二氧化硫的轉化率為×100%=75%，D項正確；〖答案〗選A。13.以黃鐵礦(主要成分為，其中硫的化合價為-1價)生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.將黃鐵礦粉碎，可加快其在沸騰爐中的化學反應速率B.沸騰爐中發(fā)生反應的化學方程式為：C.接觸室中排放出的、循環(huán)利用，可提高原料利用率D.依據(jù)上述流程，當最終生成時，共轉移電子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗黃鐵礦在沸騰爐中與氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫和氧氣在接觸室反應生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內用98.3%的濃硫酸吸收生成發(fā)煙硫酸，再經(jīng)稀釋即可得到所需用到的硫酸；【詳析】A．將黃鐵礦粉碎，可增大黃鐵礦與空氣的接觸面積，故可加快其在沸騰爐中的化學反應速率，A正確；B．根據(jù)流程圖的信息可知黃鐵礦和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫，故其方程式為：，B正確；C．接觸室中的二氧化硫和氧氣的反應是可逆反應，故未完全反應的、可循環(huán)利用，可提高原料利用率，C正確；D．在此流程中，失電子的元素有兩種，一種是鐵元素從+2價變?yōu)?3價，一種是硫元素從-1價變?yōu)?6價，當生成時，根據(jù)硫原子守恒可知參加反應的硫化亞鐵的物質的量為0.05mol，硫元素共失去0.7mol電子，鐵元素失去0.05mol電子，共轉移電子，D錯誤；故選D。14.對于下列說法的判斷正確的是（）①化石燃料的綜合利用是人類面臨的重大挑戰(zhàn)，其中煤的氣化、石油的分餾是物理變化②冶煉鋁：鋁土礦無水③高溫可以殺死新冠病毒是因為高溫能使蛋白質變性④不能通過點燃的方法鑒別棉花和羊毛等天然纖維⑤處方藥需要醫(yī)生處方才能從藥店購買，其包裝上有“OTC”標識⑥海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法⑦地溝油不可食用，但經(jīng)處理后可用來制肥?和生物質燃料A.③⑤⑥⑦ B.②③⑤⑥ C.③⑥⑦D.③④⑤⑥⑦〖答案〗C〖解析〗【詳析】①化石燃料的綜合利用是人類面臨的重大挑戰(zhàn)，其中煤的氣化屬于化學變化，石油的分餾是物理變化，①錯誤；②氯化鋁屬于共價化合物，故冶煉鋁電解熔融狀態(tài)下氧化鋁，②錯誤；③高溫可以殺死新冠病毒是因為高溫能使蛋白質變性，③正確；④羊毛灼燒有燒焦羽毛氣味，即能通過點燃的方法鑒別棉花和羊毛等天然纖維，④錯誤；⑤“OTC”標識屬于非處方藥，⑤錯誤；⑥海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法，⑥正確；⑦地溝油不可食用，但經(jīng)處理后可用來制肥?和生物質燃料，⑦正確；綜上，選C。15.從海帶中提取的實驗方案如下。下列說法中不正確的是（）A.實驗方案中2次使用到過濾操作B.蒸發(fā)皿中灼燒干海帶可制得海帶灰C.和在酸性條件下發(fā)生反應的離子方程式為D.含的溶液經(jīng)3步轉化為的懸濁液，其目的是富集碘元素〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗海帶灰中含KI，該物質容易溶于水，具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2，I2易溶于有機溶劑而在水中溶解度較小，可以通過CCl4萃取分離碘水。向含有I2的有機物中加入NaOH溶液，發(fā)生歧化反應反應生成碘化鈉、碘酸鈉，進入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，、、H+發(fā)生反應產(chǎn)生I2的懸濁液，過濾，分離得到粗碘，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，海帶灰加熱水后過濾得到濾液，I2的懸濁液過濾分離得到粗碘，因此實驗方案中2次使用到過濾操作，A正確；B．蒸發(fā)皿用于結晶，灼燒干海帶應該在坩堝中進行，B錯誤；C．和在酸性條件下發(fā)生反應，得到碘單質，離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，C正確；D．含I2的溶液經(jīng)3步轉化為I2的懸濁液，其目的是提高I2的濃度，達到富集碘元素的目的，D正確；〖答案〗選B。第II卷(非選擇題，共55分)16.近年來，利用合成氣(主要成分為、和)在催化劑作用下合成甲醇()技術取得重大突破，該項目研究的主要反應如下：Ⅰ．與反應合成甲醇：Ⅱ．與反應合成甲醇：，請回答下列問題：（1）上述反應符合原子經(jīng)濟性的是反應___________(填“I”或“Ⅱ”)（2）采取下列措施，能使反應I的反應速率減小的是___________(填字母)A．及時分離出甲醇B．增大容器壓強C．升高溫度D．選擇高效催化劑E．恒溫恒容，充入F．恒溫恒壓，充入（3）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入和，發(fā)生反應Ⅱ，充分反應5min達到平衡狀態(tài)。①下列事實能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)A．的體積分數(shù)不再發(fā)生變化B．鍵斷裂的同時斷裂鍵C．容器中混合氣體平均相對分子質量不再變化D．容器中混合氣體的密度不再變化E．容器中混合氣體的總壓強不再變化②測得平衡混合物中體積分數(shù)為30%，則0~5min內，___________，反應體系開始時的壓強與平衡時的壓強之比為___________。（4）還原電化學法制備甲醇()的工作原理如圖所示：①通入的一端是電池的___________極(填“正”或“負”)。②通入的一端發(fā)生的電極反應式為___________?！即鸢浮剑?）Ⅰ（2）AF（3）①.ACE②.0.075③.8：5（4）①.負②.〖解析〗（1）反應I只有一種生成物，即反應物原子利用率100%，符合原子經(jīng)濟性；（2）分離出甲醇生成物濃度減小，即反應速率減小，A正確；增大容器壓強，容器容積減小，物質濃度增大，反應速率加快，B錯誤；升高溫度反應速率加快，C錯誤；催化劑能加快反應速率，D錯誤；恒溫恒容充入氬氣，反應物和生成物濃度不變，反應速率不變，E錯誤；恒溫恒壓充入氬氣，容器體積增大，反應物和生成物濃度減小，反應速率減小，F(xiàn)正確；故選AF；（3）①甲醇體積分數(shù)不再改變可以說明該反應達到平衡，A可以；斷裂即消耗1mol二氧化碳，由于甲醇和水中均含有氫氧鍵，故同時斷裂鍵無法判斷反應是否達到平衡，B不可以；該反應屬于氣體物質的量改變的反應，又氣體總質量不變，故可作為平衡標志，C可以；容器容積不變，氣體總質量不變，即混合氣體密度一直不變，D不可以；容器容積不變，但該反應屬于氣體體積改變的反應，故氣體總壓強不再改變可以說明反應達到平衡，E可以；故選ACE；②令達到平衡時消耗二氧化碳物質的量為xmol，則消耗的氫氣物質的量為3xmol，生成甲醇物質的量為xmol，水蒸氣物質的量為xmol；所以平衡時二氧化碳物質的量為（1-x）mol，氫氣物質的量為（3-3x）mol，甲醇物質的量為xmol，水蒸氣物質的量為xmol，又平衡時混合物中體積分數(shù)為30%，即，故x=0.75；則平衡時二氧化碳物質的量為0.25mol，氫氣物質的量為0.75mol，甲醇物質的量為0.75mol，水蒸氣物質的量為0.75mol，則0~5min內，；恒溫恒容，壓強之比等于物質的量之比，即反應體系開始時的壓強與平衡時的壓強之比為；（4）①該裝置是原電池，根據(jù)總反應：CO+2H2=CH3OH可知，C的化合價降低，CO在正極得到電子，H的化合價升高，H2在負極失去電子，所以通入H2的一端是負極；②通入CO的一端為正極，CO在酸性溶液中得到電子轉變?yōu)镃H3OH，電極反應式為CO+4e-+4H+=CH3OH。17.有機物A的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，以A為原料合成香料G的流程如下：請回答下列問題。（1）A的名稱為___________；C的官能團名稱為___________。（2）G的結構簡式為___________。（3）寫出反應②的化學反應方程式___________。（4）的反應類型為___________，H___________(填“能”或“不能”)使酸性高酸溶液褪色。（5）關于F的說法正確的是___________。①F和乙醇互為同系物②1molF與足量金屬鈉反應可產(chǎn)生11.2L氣體(標準狀況下)③F可以與水任意比互溶④F與乙二酸反應可能生成環(huán)狀有機物⑤相同物質的量的A和F充分燃燒后，耗氧量相同〖答案〗（1）①.乙烯②.醛基（2）CH3COOCH2CH2OOCCH3（3）（4）①.加聚反應②.不能（5）③④〖解析〗有機物A的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應得到B：乙醇，乙醇催化氧化得到C：乙醛，乙醛氧化得到D：乙酸，乙烯經(jīng)過催化氧化得到E:環(huán)氧乙烷，E與水反應得到F：乙二醇（HOCH2CH2OH），乙酸和乙二醇發(fā)生酯化反應得到G：CH3COOCH2CH2OOCCH3；乙烯發(fā)生加聚反應得到H：聚乙烯（）。（1）A的名稱為乙烯；C為乙醛，官能團名稱為：醛基；（2）G的結構簡式為：CH3COOCH2CH2OOCCH3；（3）反應②的化學反應方程式：；（4）根據(jù)分析，的反應類型為：加聚反應；H中不含雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；（5）①F為乙二醇，分子中含兩份羥基，和乙醇不是同系物，錯誤；②1molF含2mol羥基，與足量金屬鈉反應可產(chǎn)生1mol氫氣，標況下體積為22.4L，錯誤；③F為乙二醇，與水能形成分子間氫鍵，可以與水任意比互溶，正確；④F為乙二醇，與乙二酸反應可能生成環(huán)狀有機物：，正確；⑤相同物質的量的A（C2H4）和F（C2H6O2，可寫為：），充分燃燒后，耗氧量不相同，錯誤；故選③④。18.海水中蘊藏著大量資源，利用海水可提取溴和鎂，主要工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖所示：請回答下列問題。（1）吸收塔中發(fā)生的主要反應的離子方程式為___________。（2）提取溴的過程中，經(jīng)過兩次的轉化，其目的是___________。（3）吹出塔吹出的含溴空氣經(jīng)由吸收塔吸收溴后回到吹出塔進行循環(huán)利用。吹出塔中吹出率與吸收塔中流量的關系如圖所示。流量過大，吹出率反而下降的原因是___________。（4）工業(yè)上也可用溶液吸收吹出的，將以下方程式補充完整。_________________________________________________________________________（5）從溶液中得到晶體的主要操作為___________、___________、過濾、洗滌、干燥(在HCl氣流的保護下)。（6）工業(yè)上用無水氯化鎂得到金屬鎂的冶煉方法為___________。（7）請寫出上述過程中可以循環(huán)利用的一種物質___________。(寫出化學式)?！即鸢浮剑?）（2）對溴元素進行富集(或富集溴元素)（3）過量的隨吸收后的空氣進入吹出步驟，與溴反應，使溴的吹出率下降（4）3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3（5）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結晶（6）電解法（7）〖解析〗海水中加氫氧化鈣后過濾得到濾液和氫氧化鎂沉淀，濾液中通入氯氣，溴離子氧化為溴單質，溴易揮發(fā)，熱空氣吹出后在吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收，在蒸餾塔中氯氣再次將溴離子氧化為溴單質，得到工業(yè)溴。整個過程中經(jīng)過兩次的轉化，其目的是：對溴元素進行富集(或富集溴元素)；氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到六水合氯化鎂晶體，該晶體在氯化氫氛圍中加熱得到無水氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂。（1）吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收溴，主要反應的離子方程式為：；（2）根據(jù)分析，提取溴的過程中，經(jīng)過兩次的轉化，其目的是：對溴元素進行富集(或富集溴元素)；（3）流量過大，吹出率反而下降的原因是：過量的隨吸收后的空氣進入吹出步驟，與溴反應，使溴的吹出率下降；（4）根據(jù)氧化還原反應原理配平該方程式：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3；（5）根據(jù)分析，從溶液中得到晶體的主要操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥(在HCl氣流的保護下)；（6）工業(yè)上用無水氯化鎂得到金屬鎂的冶煉方法為：電解法；（7）無水熔融氯化鎂產(chǎn)生氯氣，可以循環(huán)使用，故上述過程中可以循環(huán)利用的一種物質：。19.氮元素與人類的生命、生產(chǎn)等活動息息相關。（1）亞硝酸鈉()在生活中有廣泛應用，實驗室可用如圖裝置制備(略去部分夾持儀器)。已知：①；②③酸性條件下，、和都能與反應生成和請回答下列問題：①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。②裝置B中的實驗現(xiàn)象為___________。③裝置C的作用為___________。④裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為___________。（2）生物脫氮法流程如下：步驟I中若的消除速率為，則的消耗速率為______。（3）目前，濕法和一體化脫除法是解決燃煤煙氣領域的途徑之一已知：兩組實驗中溶液濃度均為，濃度均為①圖1是、、對的液相吸收。已知溶液在脫除時生成一種對空氣無污染的氣體，請寫出該反應化學方程式___________。②實驗發(fā)現(xiàn)，在相同實驗條件下利用溶液同時吸收和，脫除率在60%左右；單獨吸收時，脫除率在33%左右。結合①信息及圖像解釋原因___________。〖答案〗（1）①.②.銅片不斷變小，溶液顏色逐漸變?yōu)樗{色，有氣泡放出③.干燥并除去④.（2）64（3）①.②.與反應產(chǎn)物是和，產(chǎn)物均可與發(fā)生氧化還原反應促進的吸收〖解析〗A中木炭和濃硝酸反應：，B中NO2與水反應生成硝酸，銅和稀硝酸反應產(chǎn)生硝酸銅和NO，C中為堿石灰，干燥NO并除去，D中NO與過氧化鈉反應生成亞硝酸鈉，E裝置防止水蒸氣進入D裝置，F(xiàn)裝置可除去NO。（1）①A中化學反應為：；②裝置B銅和稀硝酸反應產(chǎn)生硝酸銅和NO，實驗現(xiàn)象為：銅片不斷變小，溶液顏色逐漸變?yōu)樗{色，有氣泡放出；③裝置C的作用為：干燥并除去；④根據(jù)題中已給信息，酸性高錳酸鉀溶液可以與NO反應，裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為：；（2）該過程步驟I的反應為：，化學反應速率之比為化學計量數(shù)之比，若的消除速率為，即，則的消耗速率為，即；（3）①溶液在脫除時生成一種對空氣無污染的氣體，為氮氣，根據(jù)氧化還原反應原理，該反應化學方程式為：；②由①信息可知和均可與NO2反應，故原因為：圖與反應產(chǎn)物是和，產(chǎn)物均可與發(fā)生氧化還原反應促進的吸收。遼寧省遼南協(xié)作校2022-2023學年高一下學期期末考試試題注意：本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間75分鐘考試范圍：高中化學必修2全冊；選擇性必修1第一章可能用到的原子的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5第I卷(選擇題，共45分)一、單項選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合要求)1.化學與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關，下列有關說法正確是（）A.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理，實現(xiàn)人類社會的可持續(xù)發(fā)展B.水果罐頭中添加維生素C主要用作營養(yǎng)強化劑，以補充必要營養(yǎng)成分C.蔗糖、淀粉、纖維素在人體內水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖，是人類重要的營養(yǎng)物質D.葡萄酒釀制過程中，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌及抗氧化作用〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．綠色化學的核心是利用化學原理和技術手段，減少和消除產(chǎn)品在生產(chǎn)和應用中涉及的有害化學物質，實現(xiàn)從源頭上減少或消除，環(huán)境污染，A錯誤；B．水果罐頭中添加的維生素C主要作為酸度調節(jié)劑產(chǎn)，調節(jié)罐頭的pH值并對水果果肉起到護色的作用，B錯誤；C．纖維素在人體內不能水解，C錯誤；D．二氧化硫可以用作葡萄酒的食品添加劑，抑制微生物的增長，葡萄酒釀制過程中，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌及抗氧化作用，D正確；故選D。2.下列說法正確的是（）A.聚丙烯的結構可以表示為B.2-丁烯()分子中所有碳原子一定共平面C.羥基、羧基、酮羰基、氨基、甲基等都是官能團D.空間填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．聚丙烯的結構可以表示為，A錯誤；B．2-丁烯()分子中含雙鍵，與雙鍵直接相連的碳原子一定共平面，分子中所有碳原子一定共平面，B正確；C．羥基、羧基、酮羰基、氨基等都是官能團，甲基不是官能團，C錯誤；D．甲烷為正四面體構型，且碳原子半徑大于氫原子，圖示可表示甲烷空間填充模型；四氯化碳分子中氯原子半徑大于碳原子，該圖不能表示四氯化碳分子，D錯誤；故選B。3.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.分子中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為B.等質量(17g)的和所含的電子數(shù)均為C.標準狀況下，和在光照下充分反應后的分子數(shù)為D.標準狀況下，22.4L庚烷完全燃燒生成的分子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．C2H6O如果是乙醇，1molCH3CH2OH中含有極性鍵數(shù)目是7NA，如果是二甲醚，1molCH3OCH3中含有極性鍵數(shù)目是8NA，故A錯誤；B．17g-OH所含電子數(shù)為9NA，17gOH-所含電子數(shù)為10NA，故B錯誤；C．標準狀況下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，反應前后分子物質的量不變，分子數(shù)不變，即分子數(shù)為1.5NA，故C正確；D．庚烷標準狀況下不是氣體，不能直接用22.4L/mol計算庚烷物質的量，故D錯誤；〖答案〗為C。4.下列有關說法正確的是（）A.某烯烴和氫氣1：1加成后的產(chǎn)物是3-乙基戊烷，該烯烴的可能結構有2種B.分子式符合的烴中，其中含有3個的結構共有3種C.分子式為的烴，其同分異構體中可使溴的四氯化碳溶液褪色的有6種D.淀粉和纖維素的分子式都是，所以淀粉和纖維素互為同分異構體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．某烯烴和氫氣1:1加成后的產(chǎn)物是3-乙基戊烷，該烯烴的結構可能為CH2=CHCH(CH2CH3)2或CH3CH=C(CH2CH3)2，即2種可能的結構，故A符合題意；B．分子式符合C6H14的烴中，含有3個-CH3的分別為2-甲基戊烷，3-甲基戊烷，共2種，故B不符合題意；C．分子式為C5H10的烴，其同分異構體中可使溴的四氯化碳溶液褪色的有5種，故C不符合題意；D．淀粉和纖維素由于其結構中n值不同，故不互為同分異構體，故D不符合題意；故〖答案〗為：A。5.為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性溶液洗氣B(乙酸)溶液分液CCl2(HCl)飽和食鹽水洗氣D溶液()溶液過濾〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．酸性高錳酸鉀能將乙烯氧化為二氧化碳，又引入了新的雜質，A錯誤；B．乙酸能與碳酸氫鈉溶液反應，乙醇能溶于碳酸氫鈉溶液，分液不能分離，B錯誤；C．飽和食鹽水可以吸收氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水洗氣可以除去氯氣中的氯化氫，C正確；D．氯化銨能與氫氧化鈉溶液反應，不能實現(xiàn)除去氯化鐵的目的，D錯誤；故選C。6.用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是（）A.裝置甲可用于實驗室檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體B.裝置乙可用于實驗室制備和收集C.裝置丙可用于實驗室制備乙酸乙酯D.裝置丁可用于實驗室測定在催化作用下分解速率〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，五氧化二磷是酸性干燥劑，可以吸收氨氣，氯化氫氣體使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙會變紅；堿石灰是堿性干燥劑，可以吸收氯化氫氣體，氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙會變藍，故A正確；B．銅與濃硫酸反應需要加熱，故B錯誤；C．實驗室制備乙酸乙酯時，用飽和碳酸鈉溶液承接乙酸乙酯，但導管末端不能伸入到液面以下，會發(fā)生倒吸，故C錯誤；D．MnO2和H2O2反應時可通過測單位時間內收集氣體的體積來測定反應速率，該發(fā)生裝置應該用分液漏斗，不能使用長頸漏斗，否則會造成氧氣的逸出，故D錯誤；故〖答案〗為：A。7.下列有關敘述不正確的是（）A.101kPa，20℃和25℃時，的燃燒熱不同B.已知：，則稀溶液與濃硫酸完全反應生成時，放出的熱量少于C.由，可知紅磷比白磷穩(wěn)定D.用鍵能計算出的反應熱是估算值，但與實驗測得的反應熱很接近〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．通常情況下燃燒熱的測定條件為25℃，100kPa，溫度不同，燃燒熱數(shù)值也不相同，A正確；B．濃硫酸溶于水放熱，兩者完全反應生成時，放出熱量多于，B錯誤；C．物質具有的能量越低越穩(wěn)定，紅磷比白磷穩(wěn)定，C正確；D．鍵能是一個平均值，可以通過鍵能估算反應的反應熱，與實驗測得的反應熱很接，D正確；故選B。8.下列實驗方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（）實驗目的實驗方案現(xiàn)象和結論A檢驗淀粉的水解程度在試管中加入0.5g淀粉和溶液，加熱，待溶液冷卻后向其中加入銀氨溶液，水浴加熱未觀察到銀鏡生成，則淀粉未發(fā)生水解B探究與反應的限度取溶液于試管中，加入溶液，充分反應后滴入5滴溶液若溶液變血紅色，則與的反應有一定限度C檢驗某鈉鹽中所含陰離子向盛有某鈉鹽粉末的試管中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中若品紅溶液褪色，則該鈉鹽為或D檢驗蛋白質的性質取2mL雞蛋清溶液于試管中，加入適量醋酸鉛溶液，再加入足量水若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，則蛋白質變性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．檢驗淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖需要在堿性環(huán)境中，需要先將酸性水解液調成后再進行檢驗，A錯誤；B．鐵離子和碘離子反應的離子方程式為：，表格中數(shù)據(jù)顯示鐵離子過量，加入KSCN溶液后溶液一定變紅，不能證明該反應有限度，B錯誤；C．該鈉鹽還可能是硫代硫酸鈉，C錯誤；D．醋酸鉛為重金屬鹽，能使蛋白質變性，蛋白質變性為化學變化，不可逆，D正確；故選D。9.下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷與氯氣混合后在光照條件下反應B.乙烯使酸性溶液褪色；丙烯與氫氣在一定條件下反應生成丙烷C.乙醇和乙酸在加熱和有濃硫酸存在的條件下，反應生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應D.液態(tài)的油中加入溴的四氯化碳溶液；乙烯生成聚乙烯的反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應，甲烷與氯氣混合后在光照條件下發(fā)生取代反應，A錯誤；B.乙烯使酸性溶液褪色，發(fā)生氧化反應，丙烯與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應生成丙烷，B錯誤；C.乙醇和乙酸在加熱和有濃硫酸存在的條件下發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，C正確；D.液態(tài)的油中含有較多的不飽和鍵，可與溴發(fā)生加成反應，乙烯發(fā)生聚合反應生成聚乙烯，D錯誤；〖答案〗選C10.類比推理是學習化學的重要思維方法，下列陳述I及類比推理陳述Ⅱ均正確的是（）陳述I陳述ⅡA可以與溶液反應也可以與溶液反應B可在銅催化下被氧化為醛也可以在銅催化下被氧化為醛C鋁與可發(fā)生鋁熱反應置換出鐵鋁與也可以發(fā)生鋁熱反應置換出鐵D通入溶液中無沉淀生成通入溶液中也無沉淀生成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NO難溶于水，與NaOH溶液不反應，A錯誤；B．中與羥基直接相連的碳原子上有1個氫原子，不能在銅催化下被氧化為醛，B錯誤；C．鋁與可以發(fā)生鋁熱反應置換出鐵，C正確；D．通入溶液中，二氧化硫與水生成亞硫酸，與硝酸根發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，D錯誤；故選C。11.分支酸常用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分支酸的敘述正確的是（）A.分支酸分子中含有2種含氧官能團B.該有機物在一定條件下可發(fā)生取代、氧化、加成、加聚反應C.1mol分支酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應D.能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．分支酸分子中含有羥基、羧基、醚鍵、碳碳雙鍵，則含氧官能團為羥基、醚鍵、羧基，A錯誤；B．烷烴基、羥基、羧基可以發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚、加成反應，碳碳雙鍵和羥基可以發(fā)生氧化反應，B正確；C．分子中有兩個羧基，則消耗2molNaOH，C錯誤；D．該分子含有碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成，使溴水褪色，因為羥基、碳碳雙鍵與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應使高錳酸鉀褪色，D錯誤；故〖答案〗為：B。12.燃煤煙氣的脫硫技術是環(huán)境科學研究的熱點，利用反應可實現(xiàn)從燃煤煙氣中回收硫。向兩個體積相同的恒容密閉容器中通入2molCO(g)和1mol(g)發(fā)生上述反應，體系的總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.實驗a平衡時CO的物質的量為1.5molB.實驗b中，40min內CO的平均反應速率C.與實驗a相比，實驗b改變的條件是加入催化劑D.實驗b中的轉化率是75%〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．假設達到平衡時，CO轉化了xmol，則有如下三段式：，在恒溫恒容的條件下，體系的壓強之比等于氣體的物質的量之比，根據(jù)圖象有：，則x=1.5，所以實驗a平衡時CO的物質的量為2mol-1.5mol=0.5mol，A項錯誤；B．根據(jù)反應，可知體系中物質的量的減小量等于二氧化硫的物質的量，又根據(jù)恒溫恒容下壓強之比等于物質的量之比，故40min內二氧化硫的壓強減小量為40kPa，則CO的壓強減小量為80kPa，故40min內CO的平均反應速率=2.0，B項正確；C．與實驗a相比，實驗b的速率加快，平衡狀態(tài)相同，故實驗b改變的條件是加入催化劑，C項正確；D．實驗b的平衡狀態(tài)與實驗a相同，所以根據(jù)A項的分析，可知達到平衡時二氧化硫轉化了0.75mol，故二氧化硫的轉化率為×100%=75%，D項正確；〖答案〗選A。13.以黃鐵礦(主要成分為，其中硫的化合價為-1價)生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.將黃鐵礦粉碎，可加快其在沸騰爐中的化學反應速率B.沸騰爐中發(fā)生反應的化學方程式為：C.接觸室中排放出的、循環(huán)利用，可提高原料利用率D.依據(jù)上述流程，當最終生成時，共轉移電子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗黃鐵礦在沸騰爐中與氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫和氧氣在接觸室反應生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內用98.3%的濃硫酸吸收生成發(fā)煙硫酸，再經(jīng)稀釋即可得到所需用到的硫酸；【詳析】A．將黃鐵礦粉碎，可增大黃鐵礦與空氣的接觸面積，故可加快其在沸騰爐中的化學反應速率，A正確；B．根據(jù)流程圖的信息可知黃鐵礦和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫，故其方程式為：，B正確；C．接觸室中的二氧化硫和氧氣的反應是可逆反應，故未完全反應的、可循環(huán)利用，可提高原料利用率，C正確；D．在此流程中，失電子的元素有兩種，一種是鐵元素從+2價變?yōu)?3價，一種是硫元素從-1價變?yōu)?6價，當生成時，根據(jù)硫原子守恒可知參加反應的硫化亞鐵的物質的量為0.05mol，硫元素共失去0.7mol電子，鐵元素失去0.05mol電子，共轉移電子，D錯誤；故選D。14.對于下列說法的判斷正確的是（）①化石燃料的綜合利用是人類面臨的重大挑戰(zhàn)，其中煤的氣化、石油的分餾是物理變化②冶煉鋁：鋁土礦無水③高溫可以殺死新冠病毒是因為高溫能使蛋白質變性④不能通過點燃的方法鑒別棉花和羊毛等天然纖維⑤處方藥需要醫(yī)生處方才能從藥店購買，其包裝上有“OTC”標識⑥海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法⑦地溝油不可食用，但經(jīng)處理后可用來制肥?和生物質燃料A.③⑤⑥⑦ B.②③⑤⑥ C.③⑥⑦D.③④⑤⑥⑦〖答案〗C〖解析〗【詳析】①化石燃料的綜合利用是人類面臨的重大挑戰(zhàn)，其中煤的氣化屬于化學變化，石油的分餾是物理變化，①錯誤；②氯化鋁屬于共價化合物，故冶煉鋁電解熔融狀態(tài)下氧化鋁，②錯誤；③高溫可以殺死新冠病毒是因為高溫能使蛋白質變性，③正確；④羊毛灼燒有燒焦羽毛氣味，即能通過點燃的方法鑒別棉花和羊毛等天然纖維，④錯誤；⑤“OTC”標識屬于非處方藥，⑤錯誤；⑥海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法，⑥正確；⑦地溝油不可食用，但經(jīng)處理后可用來制肥?和生物質燃料，⑦正確；綜上，選C。15.從海帶中提取的實驗方案如下。下列說法中不正確的是（）A.實驗方案中2次使用到過濾操作B.蒸發(fā)皿中灼燒干海帶可制得海帶灰C.和在酸性條件下發(fā)生反應的離子方程式為D.含的溶液經(jīng)3步轉化為的懸濁液，其目的是富集碘元素〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗海帶灰中含KI，該物質容易溶于水，具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2，I2易溶于有機溶劑而在水中溶解度較小，可以通過CCl4萃取分離碘水。向含有I2的有機物中加入NaOH溶液，發(fā)生歧化反應反應生成碘化鈉、碘酸鈉，進入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，、、H+發(fā)生反應產(chǎn)生I2的懸濁液，過濾，分離得到粗碘，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，海帶灰加熱水后過濾得到濾液，I2的懸濁液過濾分離得到粗碘，因此實驗方案中2次使用到過濾操作，A正確；B．蒸發(fā)皿用于結晶，灼燒干海帶應該在坩堝中進行，B錯誤；C．和在酸性條件下發(fā)生反應，得到碘單質，離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，C正確；D．含I2的溶液經(jīng)3步轉化為I2的懸濁液，其目的是提高I2的濃度，達到富集碘元素的目的，D正確；〖答案〗選B。第II卷(非選擇題，共55分)16.近年來，利用合成氣(主要成分為、和)在催化劑作用下合成甲醇()技術取得重大突破，該項目研究的主要反應如下：Ⅰ．與反應合成甲醇：Ⅱ．與反應合成甲醇：，請回答下列問題：（1）上述反應符合原子經(jīng)濟性的是反應___________(填“I”或“Ⅱ”)（2）采取下列措施，能使反應I的反應速率減小的是___________(填字母)A．及時分離出甲醇B．增大容器壓強C．升高溫度D．選擇高效催化劑E．恒溫恒容，充入F．恒溫恒壓，充入（3）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入和，發(fā)生反應Ⅱ，充分反應5min達到平衡狀態(tài)。①下列事實能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)A．的體積分數(shù)不再發(fā)生變化B．鍵斷裂的同時斷裂鍵C．容器中混合氣體平均相對分子質量不再變化D．容器中混合氣體的密度不再變化E．容器中混合氣體的總壓強不再變化②測得平衡混合物中體積分數(shù)為30%，則0~5min內，___________，反應體系開始時的壓強與平衡時的壓強之比為___________。（4）還原電化學法制備甲醇()的工作原理如圖所示：①通入的一端是電池的___________極(填“正”或“負”)。②通入的一端發(fā)生的電極反應式為___________?！即鸢浮剑?）Ⅰ（2）AF（3）①.ACE②.0.075③.8：5（4）①.負②.〖解析〗（1）反應I只有一種生成物，即反應物原子利用率100%，符合原子經(jīng)濟性；（2）分離出甲醇生成物濃度減小，即反應速率減小，A正確；增大容器壓強，容器容積減小，物質濃度增大，反應速率加快，B錯誤；升高溫度反應速率加快，C錯誤；催化劑能加快反應速率，D錯誤；恒溫恒容充入氬氣，反應物和生成物濃度不變，反應速率不變，E錯誤；恒溫恒壓充入氬氣，容器體積增大，反應物和生成物濃度減小，反應速率減小，F(xiàn)正確；故選AF；（3）①甲醇體積分數(shù)不再改變可以說明該反應達到平衡，A可以；斷裂即消耗1mol二氧化碳，由于甲醇和水中均含有氫氧鍵，故同時斷裂鍵無法判斷反應是否達到平衡，B不可以；該反應屬于氣體物質的量改變的反應，又氣體總質量不變，故可作為平衡標志，C可以；容器容積不變，氣體總質量不變，即混合氣體密度一直不變，D不可以；容器容積不變，但該反應屬于氣體體積改變的反應，故氣體總壓強不再改變可以說明反應達到平衡，E可以；故選ACE；②令達到平衡時消耗二氧化碳物質的量為xmol，則消耗的氫氣物質的量為3xmol，生成甲醇物質的量為xmol，水蒸氣物質的量為xmol；所以平衡時二氧化碳物質的量為（1-x）mol，氫氣物質的量為（3-3x）mol，甲醇物質的量為xmol，水蒸氣物質的量為xmol，又平衡時混合物中體積分數(shù)為30%，即，故x=0.75；則平衡時二氧化碳物質的量為0.25mol，氫氣物質的量為0.75mol，甲醇物質的量為0.75mol，水蒸氣物質的量為0.75mol，則0~5min內，；恒溫恒容，壓強之比等于物質的量之比，即反應體系開始時的壓強與平衡時的壓強之比為；（4）①該裝置是原電池，根據(jù)總反應：CO+2H2=CH3OH可知，C的化合價降低，CO在正極得到電子，H的化合價升高，H2在負極失去電子，所以通入H2的一端是負極；②通入CO的一端為正極，CO在酸性溶液中得到電子轉變?yōu)镃H3OH，電極反應式為CO+4e-+4H+=CH3OH。17.有機物A的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，以A為原料合成香料G的流程如下：請回答下列問題。（1）A的名稱為___________；C的官能團名稱為___________。（2）G的結構簡式為___________。（3）寫出反應②的化學反應方程式___________。（4）的反應類型為___________，H___________(填“能”或“不能”)使酸性高酸溶液褪色。（5）關于F的說法正確的是___________。①F和乙醇互為同系物②1molF與足量金屬鈉反應可產(chǎn)生11.2L氣體(標準狀況下)③F可以與水任意比互溶④F與乙二酸反應可能生成環(huán)狀有機物⑤相同物質的量的A和F充分燃燒后，耗氧量相同〖答案〗（1）①.乙烯②.醛基（2）CH3COOCH2CH2OOCCH3（3）（4）①.加聚反應②.不能（5）③④〖解析〗有機物A的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應得到B：乙醇，乙醇催化氧化得到C：乙醛，乙醛氧化得到D：乙酸，乙烯經(jīng)過催化氧化得到E:環(huán)氧乙烷，E與水反應得到F：乙二醇（HOCH2CH2OH），乙酸和乙二醇發(fā)生酯化反應得到G：CH3COOCH2CH2OOCCH3；乙烯發(fā)生加聚反應得到H：聚乙烯（）。（1）A的名稱為乙烯；C為乙醛，官能團名稱為：醛基；（2）G的結構簡式為：CH3COOCH2CH2OOCCH3；（3）反應②的化學反應方程式：；（4）根據(jù)分析，的反應類型為：加聚反應；H中不含雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；（5）①F為乙二醇，分子中含兩份羥基，和乙醇不是同系物，錯誤；②1molF含2mol羥基，與足量金屬鈉反應可產(chǎn)生1mol氫氣，標況下體積為22.4L，錯誤；③F為乙二醇，與水能形成分子間氫鍵，可以與水任意比互溶，正確