【課件】版新教材高中化學第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應課件魯科版必修第一冊

第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應1.了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念,掌握電離方程式的書寫;能根據(jù)電離、離子

反應、氧化還原反應等概念對常見的反應進行分類和分析說明;了解復分解型離

子反應發(fā)生的條件。2.能從電離的角度認識酸、堿、鹽在水溶液中的存在形式,依據(jù)宏觀現(xiàn)象判斷溶

液中離子的存在和改變,根據(jù)離子反應了解酸、堿、鹽在水溶液中反應的實質(zhì)。1|電解質(zhì)的電離1.電解質(zhì)(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在①

水溶液中

或②

熔融狀態(tài)

下能導電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不

導電的化合物相同點都是化合物可溶于水,也可不溶于水不同點在一定條件下能電離不能電離在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電常見物質(zhì)的類別通常為酸、堿、鹽、金屬氧化

物、某些非金屬氫化物等通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機物等(2)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點均為電解質(zhì),均能電離不同點在水溶液中能完全電離在水溶液中部分電離常見物質(zhì)強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽電離方程式的書寫用“

”連接,如Ba(OH)2

Ba2++2OH-用“

”連接,如CH3COOH

CH3COO-+H+2.電解質(zhì)的電離(1)電離:電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成能夠③

自由移動

的離子的過

程。(2)電離方程式的書寫a.定義:用化學式和④

離子

符號表示電離過程的式子,稱為電離方程式。b.書寫方法:方程式左邊為電解質(zhì)的化學式,右邊為電解質(zhì)電離出的離子,中間為

“

”(電解質(zhì)完全電離)或“

”(電解質(zhì)部分電離)。例如:H2SO4

2H++S

;NaOH

Na++OH-;NaCl

Na++Cl-。方法技巧電離方程式中,離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷,且

陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。2|離子反應1.離子反應:在溶液中有⑤

離子

參加的化學反應稱為離子反應。2.復分解型離子反應發(fā)生的條件(1)生成難溶的物質(zhì),如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。(2)生成揮發(fā)性的物質(zhì),如H2、CO2、NH3等。(3)生成難電離的物質(zhì),如H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。3.離子方程式的書寫方法方法1:電離方程式分析法[以稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反應為例](1)“寫”:寫出反應物在水溶液中的電離方程式,明確溶液中存在的微粒。H2SO4

2H++S

Ba(OH)2

Ba2++2OH-(2)“斷”:判斷電離出的微粒中哪些能夠相互反應生成沉淀、水或氣體。S

+Ba2+

BaSO4↓H++OH-

H2O(3)“寫”:綜合(1)和(2),寫出離子方程式,并配平。2H++S

+2OH-+Ba2+

BaSO4↓+2H2O(4)“查”:檢查離子方程式兩邊的原子個數(shù)是否相等,電荷總數(shù)是否相等。方法2:化學方程式分析法(以CaCO3與鹽酸的反應為例)3|離子反應的應用1.判斷離子能否大量共存判斷離子能否大量共存即判斷離子之間能否發(fā)生反應。離子之間的反應類型很

多,如復分解反應,凡是能生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)或難電離物質(zhì)的離子均不

能大量共存,如:Ba2+與S

、S

、C

,H+與OH-、C

、HC

、S2-、S

,OH-與HC

、HS

、HS-、Mg2+、Cu2+、Fe3+等不能大量共存。2.檢驗某種(或某些)離子是否存在(1)檢驗Cl-的一般方法:向未知溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀

HNO3,沉淀不溶解,說明有Cl-存在,也可以直接加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液,

觀察有無白色沉淀產(chǎn)生。(2)檢驗S

的一般方法:向未知溶液中先加入鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,觀察有無白色沉淀產(chǎn)生。3.進行物質(zhì)的除雜和分離例如,可以利用C

除去溶液中的Ca2+,反應的離子方程式為⑥

C

+Ca2+

CaCO3↓

。方法技巧利用離子反應除去雜質(zhì)的思路和方法(1)分析物質(zhì)組成,確定要保留的物質(zhì)和需要除去的雜質(zhì)。(2)明確要保留的物質(zhì)和雜質(zhì)之間的性質(zhì)差異。(3)選擇能使雜質(zhì)離子轉化為氣體或沉淀的物質(zhì)作為除雜試劑。除雜試劑不能影

響要保留的離子,且應適當過量。(4)分析因除雜試劑過量而引入的新雜質(zhì)如何除去。(5)綜合考慮原有雜質(zhì)離子和可能引入的雜質(zhì)離子,確定添加除雜試劑的順序和

實驗操作步驟。1.水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,家庭中可用一定濃度的醋酸(CH3COOH)

溶液將其浸泡除去

()2.小蘇打(NaHCO3)治療胃酸過多時發(fā)生反應的離子方程式為H++HC

CO2↑+H2O

()3.熔融Na2O能導電而固體Na2O不能導電,所以熔融Na2O是電解質(zhì),固體Na2O是非

電解質(zhì)

()4.氯化鈉溶液能導電,屬于電解質(zhì)

()提示:NaCl溶液能導電,但NaCl溶液是混合物,不屬于電解質(zhì)。5.電解質(zhì)的電離與是否通電無關,電解質(zhì)電離的前提是把電解質(zhì)溶于水或將電解

質(zhì)熔化

()6.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-

()提示:加入硝酸銀溶液,生成的白色沉淀可能為氯化銀、碳酸銀或硫酸銀等,未滴加稀硝酸酸化,不能排除S

、C

等離子的干擾。判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“?”?！獭獭???

1|電解質(zhì)的判斷用水將一組化合物溶解,制成電解質(zhì)飲料。其成分有鈉離子、鉀離子、鎂離子、

氯離子、硫酸根離子、磷酸根離子、檸檬酸鹽、蔗糖、葡萄糖、維生素C及維

生素B6。為了改善口感,可向飲料中加入檸檬風味劑,還可添加甜味劑和防腐

劑。向飲料中添加磷酸鹽和檸檬酸鹽可起到調(diào)節(jié)pH的作用,使飲料的pH保持在

6.8~7.4。添加蔗糖、葡萄糖可提供熱量。問題1.上述情境中的硫酸鈉、氯化鉀、檸檬酸鹽、蔗糖、葡萄糖,哪些是電解質(zhì),哪些

是非電解質(zhì)?如何進行判斷?提示:硫酸鈉、氯化鉀、檸檬酸鹽是電解質(zhì),蔗糖、葡萄糖是非電解質(zhì);電解質(zhì)是

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物,非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下

都不導電的化合物。2.電解質(zhì)一定能夠導電嗎?提示:強堿和大多數(shù)鹽在固態(tài)時,晶體內(nèi)雖然存在陰、陽離子,但沒有自由移動的

離子,所以不能夠導電;在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動的離子,能導

電。無水酸類在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時只有分子,沒有自由移動的離子,因而也

不導電,如液態(tài)HCl、H2SO4、H3PO4等不能導電;在水溶液里受水分子的作用,電

離產(chǎn)生自由移動的離子,能夠導電。3.電解質(zhì)溶液的導電性與什么有關?提示:溶液的導電性與溶液中自由移動離子的濃度大小和離子所帶的電荷多少有

關,離子濃度越大,離子所帶電荷越多,導電能力越強。強電解質(zhì)溶液的導電能力

不一定強,弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱。即不能以溶液的導電性強弱區(qū)別

電解質(zhì)的強弱。電解質(zhì)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。注意:①電解質(zhì)必須是化合

物。②化合物不一定都是電解質(zhì)。③電解質(zhì)導電的條件:在水溶液中或熔融狀態(tài)

下。④電解質(zhì)必須是自身能夠電離出自由移動的離子的化合物。電解質(zhì)種類導電原因堿和鹽固態(tài)時沒有自由移動的離子,所以不能導電;在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子,故能導電酸固態(tài)或液態(tài)時只有分子,沒有自由移動的離子,所以不能導電,如液態(tài)HCl、H2SO4、H3PO4等;在水溶液里受水分子的作用,電離出自由移動的離子,故能導電活潑金屬氧化物在熔融狀態(tài)下自身能電離出陰、陽離子,在水溶液里可能和水反應生成新的電解質(zhì)——堿,如Na2O,熔融狀態(tài)下可以電離出Na+和O2-,在水溶液里與水反應生成NaOH,NaOH發(fā)生電離產(chǎn)生Na+和OH-而導電(Na2O與水的反應在下一章學習)拓展延伸不同電解質(zhì)導電的原因很多人喜歡逛超市,走進超市可以看到飲料區(qū)的貨架上放有碳酸飲料,顧名

思義,碳酸飲料就是飲料中溶解了碳酸;人身體有汗時容易發(fā)生觸電事故;把一個

橘子插上電極接入電路,也能導電。則下列有關說法不正確的是

()A.碳酸是電解質(zhì),而碳酸飲料是電解質(zhì)溶液B.身體有汗容易發(fā)生觸電事故,是因為人的汗液中含有自由移動的離子C.二氧化碳是電解質(zhì)D.橘子能導電,是因為在橘子汁中存在自由移動的離子C解析碳酸在水溶液中能電離出離子,是電解質(zhì),而碳酸飲料是電解質(zhì)溶液,故A

正確;身體有汗容易發(fā)生觸電事故,是因為人的汗液中含有自由移動的離子,如Na+

等,故B正確;二氧化碳自身不能電離出離子,是非電解質(zhì),故C不正確;橘子能導電,是因為在橘子汁中存在自由移動的離子,故D正確。規(guī)律方法判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)的步驟第一步看是不是化合物:電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)(如石墨)、混合

物(如鹽酸)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。第二步看在水溶液里或者在熔融狀態(tài)下能否導電:電解質(zhì)導電的條件是電解質(zhì)溶

于水或熔融狀態(tài),二者具備其一即可。有些電解質(zhì)溶于水導電,但熔融狀態(tài)下不

導電,如HCl氣體;有些電解質(zhì)難溶于水,在熔融狀態(tài)下能導電,如BaSO4。第三步還要看是否自身發(fā)生電離導電:溶于水能導電的化合物不一定是電解質(zhì)。

如CO2水溶液能導電,不是CO2分子本身直接電離產(chǎn)生離子,而是它與水反應生成

的H2CO3電離出自由移動的離子而導電,H2CO3是電解質(zhì),CO2是非電解質(zhì)。2|離子方程式的書寫胃是人體的消化器官,它通過兩種途徑來完成對食物的消化。一是利用胃黏膜分

泌的胃液(其中含有胃蛋白酶)將食物消化;二是利用胃液中的胃酸(0.2%~0.4%的

鹽酸)殺死食物里的細菌,確保胃和腸道的安全,同時增加胃蛋白酶的活性,幫助消

化。可見胃酸對人體來說是相當重要的。人體中胃酸的量必須控制在一定的范圍內(nèi)(即0.2%~0.4%)。當胃酸過多時就會出

現(xiàn)“反酸”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀,嚴重時會降低食欲、消化不良,

進而引發(fā)胃潰瘍等;胃酸過少時,會使消化作用減弱,從而導致營養(yǎng)不良或惡性貧

血。當胃酸過多時,通常用“小蘇打片”“胃舒平”等藥物進行治療,小蘇打片

的主要成分是碳酸氫鈉,胃舒平中含有氫氧化鋁,它們都能和胃液中的胃酸發(fā)生

離子反應,從而消耗掉過多的胃酸。當胃酸過少時,醫(yī)生通常給病人服用適量的

酵母片促進胃液的分泌,增進食欲。問題1.用小蘇打片和胃舒平治療胃酸過多癥的離子方程式分別是什么?提示:HC

+H+

H2O+CO2↑、Al(OH)3+3H+

Al3++3H2O。2.胃潰瘍患者治療胃酸過多癥時不能服用小蘇打片,為什么?提示:服用小蘇打片會產(chǎn)生大量CO2氣體,會引起胃穿孔。3.當進行X光透視時,醫(yī)生讓病人服用“鋇餐”(BaSO4),能否用碳酸鋇代替硫酸

鋇?寫出離子方程式并解釋。(提示:Ba2+有毒)提示:不能;因碳酸鋇能溶于胃酸,生成的Ba2+會使人體中毒,BaCO3+2H+

Ba2++H2O+CO2↑。離子方程式的書寫規(guī)則(1)易溶于水的強電解質(zhì)寫成離子形式,其余用化學式表示。如強酸、強堿、易

溶的鹽寫離子形式,弱酸、弱堿、難溶的鹽寫化學式,單質(zhì)、氧化物、氣體用化學式表示。(2)離子方程式中微溶物的書寫規(guī)則:常見的微溶物有4種:Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。(3)NH3·H2O作為反應物寫成NH3·H2O;作為生成物,若是加熱條件或濃度很大時,寫

成NH3↑+H2O,若是稀溶液或不加熱時,寫成NH3·H2O。(4)注意實驗操作條件:如Na2CO3溶液與稀鹽酸之間的反應,若將鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中,先發(fā)生反應:C

+H+

HC

,后發(fā)生反應:H++HC

CO2↑+H2O;若將Na2CO3溶液逐滴加入鹽酸中,發(fā)生反應:C

+2H+

CO2↑+H2O。

(2021北京第四十三中學高一階段性考試)下列反應的離子方程式書寫正確的是

()A.碳酸鈉溶液與稀硫酸反應:Na2CO3+2H+

2Na++CO2↑+H2OB.氫氧化銅與鹽酸反應:OH-+H+

H2OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++OH-+H++S

BaSO4↓+H2OD.鐵與氯化銅溶液反應:Fe+Cu2+

Cu+Fe2+D解析碳酸鈉屬于可溶性鹽,在水溶液中完全電離,應拆為離子形式,A錯誤;氫氧化銅為沉淀,離子方程式中不拆,B錯誤;氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇和水,離

子方程式應為Ba2++2OH-+2H++S

BaSO4↓+2H2O,C錯誤;鐵與氯化銅發(fā)生置換反應,其離子方程式為Fe+Cu2+

Cu+Fe2+,D正確。方法技巧

離子方程式的正誤判斷1.看反應是否符合客觀事實即看反應能否發(fā)生,是否符合物質(zhì)的性質(zhì),如鐵與稀鹽酸反應生成F

,若寫成F

就違背了客觀事實。2.看“

”“

”“↑”“↓”等符號的使用是否正確3.看參加反應的離子是否有遺漏有的離子反應,不僅是兩種離子間的反應,可能有多種離子參加反應,寫方程式時

要分析全面。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合,應該寫成Cu2++S

+Ba2++2OH-

BaSO4↓+Cu(OH)2↓,如果只寫Cu2++2OH-

Cu(OH)2↓或Ba2++S

BaSO4↓就不正確。4.看電解質(zhì)拆分是否正確(1)強酸、強堿和可溶性鹽寫成離子形式。(2)微溶物出現(xiàn)在生成物中寫化學式;出現(xiàn)在反應物中,若處于溶液狀態(tài)寫離子符

號,若處于濁液或固態(tài)寫化學式。(3)可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式酸根離子一律保留酸式酸根離子形式。如在水

溶液中HC

寫成H++C

的形式是不對的。5.看電荷是否守恒如FeCl2溶液中通入Cl2,不能寫成Fe2++Cl2

Fe3++2Cl-,應寫成2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-。6.看反應條件的影響3|離子共存及離子推斷實驗室有一瓶標簽殘缺且瓶塞沒有完全密封的無色溶液(如圖),某化學小組的同

學詢問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中的一種,為確定

該試劑瓶中是何種溶液并判斷其是否變質(zhì),該化學小組的同學進行了探究活動。(1)取少量該無色溶液,測得溶液的pH大于7。(2)同學們另取該無色溶液又進行了實驗,實驗過程如下:

問題該試劑瓶中溶液的溶質(zhì)是什么?是否變質(zhì)?推斷的理由是什么?提示:該溶液為變質(zhì)的NaOH溶液,含有Na2CO3。根據(jù)溶液的pH大于7,可知不是

NaCl溶液,加過量CaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,說明有Na2CO3,向無色溶液B中加入

酚酞溶液變紅,則溶液B顯堿性,溶液B中含有NaOH,故該溶液是變質(zhì)的NaOH溶

液。離子共存口訣鉀鈉銨鹽硝酸鹽,都能溶于水中間;氯化物除銀亞汞,硫酸不溶鋇與鉛;碳酸磷酸亞

硫酸,可溶只有鉀鈉銨;易溶鉀鈉銨鋇堿,不溶的酸是硅酸。