選擇專項07 溶解度曲線共30題-2024年中考化學(xué)常考點專題必殺題（廣東專用）（解析版）

選擇專項07溶解度曲線-2024年中考化學(xué)?？键c專題必殺題（廣東專用）一．選擇題（共30小題）1．保持溫度不變，向一接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，下列圖象所反映的關(guān)系正確的是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】解：A、保持溫度不變，接近飽和的硝酸鉀溶液中，含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀，溶質(zhì)的質(zhì)量不可能先是零，故選項圖象所反映的關(guān)系錯誤。B、保持溫度不變，向一接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，此過程中溶劑的質(zhì)量不變，圖象呈成一條水平直線，故選項圖象所反映的關(guān)系正確。C、保持溫度不變，向一接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀會溶解，但當(dāng)達到飽和時就不再溶解了，此時溶液的質(zhì)量不再改變，圖象應(yīng)該是先上升后成一條水平直線，故選項圖象所反映的關(guān)系錯誤。D、保持溫度不變，接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀會溶解，溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大；但當(dāng)達到飽和時就不再溶解了，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不再改變，圖象應(yīng)該是先上升后成一條水平直線，故選項圖象所反映的關(guān)系錯誤。故選：B。2．已知60℃時硝酸鉀的溶解度為110g。小明同學(xué)向圖一所示的大試管中加入110g的硝酸鉀固體，并逐滴加入60℃的水，全程水浴恒溫在60℃，溶液質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量變化如圖二所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．圖二中b的數(shù)值為210 B．圖二中甲、乙、丙三點的溶液均飽和 C．圖二中甲、乙點溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 D．圖二中乙、丙兩點的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等【答案】B【解析】解：A、60℃時硝酸鉀的溶解度為110g，向圖一所示的大試管中加入110g的硝酸鉀固體，并逐滴加入60℃的水，全程水浴恒溫在60℃，至硝酸鉀恰好完全溶解，需要水的質(zhì)量為100g，則圖二中b的數(shù)值為110+100＝210，故選項說法正確。B、圖二中甲、乙、丙三點的溶液中甲、乙點為飽和溶液，至乙點硝酸鉀恰好完全溶解，繼續(xù)加入水，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，則丙點的溶液為不飽和溶液，故選項說法錯誤。C、圖二中甲、乙點溶液為60℃時硝酸鉀的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故選項說法正確。D、至乙點，硝酸鉀恰好完全溶解，形成的是60℃時硝酸鉀的飽和溶液，硝酸鉀完全溶解后，繼續(xù)加入水，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，圖二中乙、丙兩點的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故選項說法正確。故選：B。3．50℃時，等質(zhì)量的氯化鈉、氯化銨、硝酸鉀三種固體分別加入等質(zhì)量的水中，加入固體的質(zhì)量與溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．50℃時，氯化鈉的溶解度為27g B．加入固體質(zhì)量為M時，所得三種溶液質(zhì)量大小為：KNO3＞NH4Cl＞NaCl C．B點時再加硝酸鉀，其溶解度增大 D．B點時加水，氯化銨的溶解度增大【答案】B【解析】解：A、50℃時氯化鈉溶液最大溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為27%，設(shè)該溫度下氯化鈉的溶解度為S，＝27%，S＝37g，選項A錯誤；B、根據(jù)圖像信息可以看出，加入M質(zhì)量的固體，硝酸鉀溶解質(zhì)量最大，其次為氯化銨，最小的為氯化鈉，因此溶液質(zhì)量為硝酸鉀＞氯化銨＞氯化鈉，選項B正確；C、此時溫度不變，硝酸鉀溶解度不變，選項C錯誤；D、B點時加水，氯化銨的溶解度不會增大，因為此時溫度沒有改變，選項D錯誤；故選：B。4．向盛有飽和石灰水的燒杯中逐漸加入少量生石水（忽略水蒸發(fā)和CO2的影響），如圖圖像正確的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】解：A、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放熱，導(dǎo)致氫氧化鈣溶解度減小，溶劑和溶質(zhì)質(zhì)量都減小，溶液質(zhì)量減小，該選項不正確。B、氫氧化鈣和水反應(yīng)放熱，應(yīng)該是溫度升高，完全反應(yīng)后溫度降低至原溫度，該選項不正確。C、反應(yīng)放熱，導(dǎo)致氫氧化鈣溶解度減小，進一步導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，完全反應(yīng)后氫氧化鈣溶液溶解度增大，氫氧化鈣進一步溶解直至飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大至原數(shù)值，該選項正確。D、加入氧化鈣不產(chǎn)生氣體，因此燒杯中氧元素質(zhì)量增大，該選項不正確。故選：C。5．中國著名化學(xué)家侯德榜先生發(fā)明了聯(lián)合制堿法，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）A．t1℃時，NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36% B．t2℃時，將50gNa2CO3固體放入50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為100g C．將t1℃的Na2CO3飽和溶液升溫到t2℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 D．將t2℃的Na2CO3溶液和NaCl溶液降溫到t1℃，兩溶液中均有晶體析出【答案】C【解析】解：A、t1℃時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈26.5%，故A錯；B、t2℃時，Na2CO3的溶解度是50g，即在該溫度下，100g水中最多溶解50gNa2CO3，則50g水中最多溶解25gNa2CO3，將50gNa2CO3固體放入50g水中，充分溶解后得到溶液的質(zhì)量為25g+50g＝75g，故B錯；C、由溶解度曲線可知，將t1℃時Na2CO3的飽和溶液升溫到t2℃時，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故C正確；D、將t2℃的Na2CO3溶液和NaCl溶液降溫到t1℃，兩溶液中不一定有晶體析出，因為不一定是兩種物質(zhì)的飽和溶液，故D錯。故選：C。6．甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．t2℃時，乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體 B．t1℃時，乙的溶解度小于甲的溶解度 C．t3℃時，甲溶液和乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等 D．t3℃時，100g水中加入50g的甲物質(zhì)充分溶解可得到150g甲的飽和溶液【答案】A【解析】解：A、t2℃時乙的溶解度最大，乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體，該選項正確。B、t1℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，該選項不正確。C、t3℃時，甲溶液和乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，例如都是飽和溶液時，質(zhì)量分數(shù)相等，不都是飽和溶液時，質(zhì)量分數(shù)可能相等，也可能不相等，該選項不正確。D、t3℃時甲的溶解度是40g，100g水中加入50g的甲物質(zhì)充分溶解，能夠溶解40g，可得到140g甲的飽和溶液，該選項不正確。故選：A。7．甲、乙兩種固體的溶解度曲線圖如圖所示，下列據(jù)圖推理的說法錯誤的是（）A．t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同 B．t1℃時，甲溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2：5 C．甲、乙不飽和溶液均可通過增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方式變?yōu)轱柡腿芤?D．t2℃時，等質(zhì)量甲、乙飽和溶液降溫至t1℃，得到的兩種溶液溶劑質(zhì)量相等【答案】B【解析】解：A、t2℃時，甲、乙的溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%，所以則甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故A說法正確；B、沒有指明溶液的狀態(tài)，無法比較t1℃時，甲溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比，故B說法錯誤；C、甲、乙不飽和溶液均可通過增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方式變?yōu)轱柡腿芤?，故C說法正確；D、t2℃時，甲、乙的溶解度相等，則t2℃時，等質(zhì)量甲、乙飽和溶液中溶劑的質(zhì)量相等，則t2℃時，等質(zhì)量甲、乙飽和溶液降溫至t1℃，溶劑質(zhì)量不變，得到的兩種溶液溶劑質(zhì)量仍然相等，故D說法正確。故選：B。8．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．在t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙 B．將一定質(zhì)量的甲飽和溶液從t1℃升溫到t2℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 C．甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 D．當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙【答案】B【解析】解：A、在t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是乙＞甲＞丙，故錯誤；B、甲的溶解度隨溫度升高而增大，所以將一定質(zhì)量的甲飽和溶液從t1℃升溫到t2℃時，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，正確；C、甲乙的溶解度隨溫度升高而增大，升溫其飽和溶液可變?yōu)椴伙柡腿芤?，丙的溶解度隨溫度升高而減小，升溫析出晶體，依然是飽和溶液，故錯誤；D、乙的溶解度隨溫度升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以當(dāng)乙的飽和溶液中混入丙，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法析出丙，故錯誤；故選：B。9．根據(jù)圖片，下列說法正確的是（）A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．20℃時，10gKNO3能完全溶于50g水 C．10℃時，KNO3的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20% D．當(dāng)NaCl中混有少量KNO3時，可用降溫結(jié)晶的方法提純NaCl【答案】B【解析】解：A、選項說法沒有指明溫度，KNO3的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，故A錯誤。B、20℃時，KNO3的溶解度為30g，則20℃時，50g水中最多能溶解15g硝酸鉀，10gKNO3能完全溶于50g水，故B正確。C、10℃時，KNO3的溶解度為20g，該溫度下其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＜20%，故C錯誤。D、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，當(dāng)NaCl中混有少量KNO3時，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NaCl，故D錯誤。故選：B。10．如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（）A．氯化鉀的溶解度受溫度影響比硝酸鉀小 B．t1℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等 C．將t1℃時的氯化鉀飽和溶液升溫至t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量不變 D．t2℃時，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11：21【答案】D【解析】解：A、由溶解度曲線可知：氯化鉀的溶解度受溫度影響比硝酸鉀小，故A說法正確；B、由溶解度曲線可知：t1℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等，故B說法正確；C、將t1℃時的氯化鉀飽和溶液升溫至t2℃，溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故C說法正確；D、t2℃時，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：110g：100g＝11：10，故D說法錯誤。故選：D。11．如圖為氯化鈣和氯化亞鐵的溶解度曲線。下列有關(guān)說法正確的是（）A．30℃時，60g氯化鈣能完全溶于50g水中 B．60℃時，氯化亞鐵飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80% C．將100℃時二者的飽和溶液分別降溫至20℃，析出晶體較多的是氯化鈣 D．某溫度下，等質(zhì)量的氯化鈣和氯化亞鐵可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的溶液【答案】D【解析】解：A、30℃時，氯化鈣的溶解度時100g，所以60g氯化鈣溶于50g水中，不能完全溶解，故A錯誤；B、60℃時，氯化亞鐵的溶解度時80g，所以氯化亞鐵飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%≠80%，故B錯誤；C、將100℃時二者的飽和溶液分別降溫至20℃，飽和溶液的質(zhì)量不能確定，需要析出晶體的質(zhì)量也不能確定，故C錯誤；D、溶液的狀態(tài)不能確定，所以某溫度下，等質(zhì)量的氯化鈣和氯化亞鐵可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的溶液，故D正確。故選：D。12．如圖，是KNO3的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．飽和硝酸鉀溶液從b點降溫到a點，有晶體析出 B．60℃時，b、c點對應(yīng)的都是飽和溶液 C．將a點的飽和溶液從20℃升溫到60℃時，仍是飽和溶液 D．60℃時，向50g水中加入60gKNO3，得到不飽和溶液【答案】A【解析】解：A、飽和硝酸鉀溶液從b點降溫到a點，溶解度減小，有晶體析出，故A正確；B、60℃時，b點對應(yīng)的是飽和溶液，c點在溶解度曲線的下方，是不飽和溶液，故B錯誤；C、將a點的飽和溶液從20℃升溫到60℃時，溶解度增大，變成飽和溶液，故C錯誤；D、60℃時，硝酸鉀的溶解度時110g，向50g水中加入60gKNO3，得到飽和溶液，故D錯誤。故選：A。13．不同溫度下，固體X在三種溶劑中的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）A．X在溶劑A中的溶解度比在溶劑B中的小 B．隨著溫度升高，X在三種溶劑中的溶解度均增大 C．20℃時，若X在A、B、C中溶解均達到飽和，所得飽和溶液中X的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：A＞B＞C D．適宜用冷卻結(jié)晶的方法將X從它的B溶液中分離出來【答案】D【解析】解：A、不知道溫度范圍，不能比較溶解度大小，故選項不正確。B、隨著溫度升高，X在溶劑A中的溶解度減小，故選項不正確。C、20℃時X在A中的溶解度最大，在B中的溶解度最小，若X在A、B、C中溶解均達到飽和，所得飽和溶液中X的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：A＞C＞B，故選項不正確。D、適宜用冷卻結(jié)晶的方法將X從它的B溶液中分離出來，是因為X在B溶劑中的溶解度受溫度變化影響較大，故選項正確。故選：D。14．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C．t2℃時，60g甲的飽和溶液稀釋到20%需加水10g D．將t1℃時，相等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液升溫到t2℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量甲大于乙【答案】B【解析】解：A、溫度低于t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，故選項不正確。B、t1℃時甲和乙的溶解度相等，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故選項正確。C、t2℃時甲的溶解度是50g，60g甲的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量是60g××100%＝20g，溶劑質(zhì)量是60g﹣20g＝40g，稀釋到20%，溶液質(zhì)量是20g÷20%＝100g，需加水質(zhì)量是100g﹣60g＝40g，故選項不正確。D、將t1℃時，相等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液（溶解度相等，因此溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量都相等）升溫到t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量都不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量甲等于乙，故選項不正確。故選：B。15．晾曬海水可以得到粗鹽（含有氯化鎂等雜質(zhì)），氯化鈉和氯化鎂（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖，下列敘述錯誤的是（）A．海水曬鹽是通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得粗鹽 B．氯化鎂溶液從t℃降溫到20℃一定會析出氯化鎂晶體 C．20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為9：25 D．t℃時，不可能配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的氯化鈉、氯化鎂的飽和溶液【答案】B【解析】解：A、氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，所以海水曬鹽是利用蒸發(fā)溶劑的方法獲得晶體，故A正確；B、氯化鎂的飽和溶液降溫一定會析出氯化鎂晶體，不飽和溶液降溫到不一定會析出晶體，故B錯誤；C、20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，即20℃時，在100g水中溶解36g氯化鈉達到飽和，故氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為36g：100g＝9：25，故C正確；D、t℃時，氯化鈉和氯化鎂的溶解度不同，在該溫度下兩者形成的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，故D正確。故選：B。16．如圖是MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．t1℃時，三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是MgCl2 B．t2℃時，50gMgCl2飽和溶液中溶解了35gMgCl2 C．將t3℃時KCl和MgSO4的飽和溶液降溫至t2℃時，兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 D．將t3℃時MgSO4飽和溶液降溫至t1℃，無晶體析出【答案】D【解析】解：A、不知道溶液是否飽和，不能比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，該選項不正確；B、t2℃時氯化鎂溶解度是70g，50gMgCl2飽和溶液中溶解氯化鎂質(zhì)量：50g××100%＝20.6g，該選項不正確；C、將t3℃時KCl和MgSO4的飽和溶液降溫至t2℃時，氯化鉀質(zhì)量分數(shù)大于硫酸鎂，該選項不正確；D、將t3℃時MgSO4飽和溶液降溫至t1℃，變成不飽和溶液，無晶體析出，該選項正確。故選：D。17．KNO3、MgSO4、NaCl三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．KNO3的溶解度比NaCl的大 B．升高溫度時，KNO3和MgSO4的溶解度一定都增大 C．50℃時，180gKNO3的飽和溶液中含KNO3質(zhì)量為80g D．90℃的MgSO4飽和溶液降至40℃，始終沒有晶體析出【答案】C【解析】解：A、沒有指明溫度，不能比較氯化鈉的溶解度與硝酸鉀的溶解度大小，故A說法錯誤；B、根據(jù)圖示，升高溫度時，硝酸鉀的溶解度增大；溫度高于70℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小，故B說法錯誤；C、50℃時，KNO3的溶解度是80g，即在該溫度下，100g水中最多溶解80gKNO3，所以180gKNO3的飽和溶液中含KNO3質(zhì)量為80g，故C說法正確；D、根據(jù)圖像，硫酸鎂的溶解度90℃大于40℃，則90℃的MgSO4飽和溶液降至40℃，溶解度減小，有晶體析出，故D說法錯誤。故選：C。18．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．t2℃時，甲和乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同 B．t1℃時，100g甲物質(zhì)的飽和溶液中含有30g甲物質(zhì) C．將t2℃的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量大小關(guān)系為甲＞乙 D．t2℃時，配制等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液需要水的質(zhì)量大小關(guān)系為甲＝乙＜丙【答案】D【解析】解：A、t2℃時，甲和乙的溶解度相等，該溫度下，甲和乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，由于溶液的狀態(tài)不確定，所以不能比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故A錯誤；B、t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度為30g，即100g水中最多能溶解30g甲物質(zhì)，達到飽和狀態(tài)，則t1℃時，130g甲物質(zhì)的飽和溶液中含有30g甲物質(zhì)，而100g甲物質(zhì)的飽和溶液中含有甲物質(zhì)的質(zhì)量＜30g，故B錯誤；C、將t2℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量大小關(guān)系為甲＞乙，由于飽和溶液的質(zhì)量不確定，所以不能比較析出晶體的質(zhì)量，故C錯誤；D、t2℃，溶解度大小關(guān)系為甲＝乙＞丙，溶解度大的需要水少，t2℃時，配制等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液需要水的質(zhì)量大小關(guān)系為甲＝乙＜丙，故D正確；故選：D。19．溶液的導(dǎo)電性主要取決于單位體積內(nèi)的離子個數(shù)，離子個數(shù)越多導(dǎo)電性越強。KNO3和KCl的溶解度曲線和導(dǎo)電性實驗如圖所示。以下分析錯誤的是（）A．t2℃時，KNO3的溶解度比KCl的大 B．t1℃時，飽和的KNO3和KCl溶液導(dǎo)電性一樣 C．往飽和KCl溶液中加入KCl的稀溶液，燈泡亮度變?nèi)?D．等質(zhì)量的兩種飽和溶液從t2℃降到t1℃析出KNO3質(zhì)量較多【答案】B【解析】解：A、t2℃時，KNO3的溶解度比KCl的大，該選項正確。B、t1℃時硝酸鉀和氯化鉀溶解度相等，飽和的KNO3和KCl溶液中，兩種物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，但是自由移動的離子濃度不同，導(dǎo)電性不一樣，該選項不正確。C、往飽和KCl溶液中加入KCl的稀溶液，自由移動離子濃度減小，燈泡亮度變?nèi)酰撨x項正確。D、等質(zhì)量的兩種飽和溶液從t2℃降到t1℃析出KNO3質(zhì)量較多，是因為該溫度范圍內(nèi)，硝酸鉀溶解度質(zhì)量差大于氯化鉀，該選項正確。故選：B。20．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，以下分析錯誤的是（）A．在t1℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等 B．在t2℃時，向盛有30ga物質(zhì)的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為75g C．若a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)，最好采用降溫結(jié)晶的方法提純a D．t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，所含溶質(zhì)質(zhì)量由大到小的順序為a＞b＞c【答案】D【解析】解：A、由溶解解度曲線可知，在t1℃時，a、c的溶解度曲線相交，所以在t1℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等，故A說法正確；B、由溶解解度曲線可知，t2℃時a的溶解度為50g，在t2℃時，向盛有30ga物質(zhì)的燒杯中加入50g水，充分溶解后，只能溶解25ga，所得溶液的質(zhì)量為75g，故B說法正確；C、由溶解解度曲線可知，a、b的溶解度都隨溫度升高而增大，且a的溶解度受溫度影響較大，若a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)，最好采用降溫結(jié)晶的方法提純a，故C說法正確；D、由溶解解度曲線可知，t2℃時三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c，則t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是a＞b＞c，不知道三種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量關(guān)系，不能判斷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，故D說法錯誤。故選：D。21．甲物質(zhì)的溶解度曲線如圖。下列說法正確的是（）A．t1℃時，甲的溶解度為30 B．甲的飽和溶液降低溫度一定有晶體析出 C．t2℃、t3℃時甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 D．t1℃甲的飽和溶液升溫到t2℃時，仍為飽和溶液【答案】C【解析】解：A、t1℃時，甲的溶解度為30g，該選項不正確。B、一定溫度范圍內(nèi)，甲的溶解度隨著溫度降低而增大，該溫度范圍內(nèi)，甲的飽和溶液降低溫度沒有晶體析出，該選項不正確。C、t2℃、t3℃時甲的溶解度相等，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，該選項正確。D、t1℃甲的飽和溶液升溫到t2℃時，該溫度范圍內(nèi)溶解度隨著溫度升高而增大，因此飽和溶液變成不飽和溶液，該選項不正確。故選：C。22．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．t1℃時，A、C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 B．將t2℃的A、B飽和溶液降溫至t1℃，A析出的晶體比B多 C．t2℃時，將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為33.3%D．將t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小是B＞A＝C【答案】C【解析】解：A、在t1℃時，A、C溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度有關(guān)，則t1℃時，A、C飽和溶液中溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故A說法錯誤；B、A、B的溶解度均隨溫度的降低而降低，所以A、B飽和溶液降溫后都會析出晶體，但不確定溶液質(zhì)量，無法比較析出晶體的多少，故B說法錯誤；C、t2℃時，A的溶解度為50g，則50g水最多溶解25gA形成飽和溶液，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝，故C說法正確；。D、從t2℃時降到至t1℃，由于C溶解度增大，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?。A、B兩物質(zhì)溶解度減小，均有晶體析出，最終為t1℃時的飽和溶液。t1℃時溶解度B＞A，則飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)B＞A。t1℃時A的溶解度＞t2℃時C的溶解度，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小是B＞A＞C，故D說法錯誤。故選：C。23．下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．電解水B．向接近飽和的溶液中加入硝酸鉀C．向等質(zhì)量的鎂、鋅粉中分別加入足量的稀硫酸D．氣體溶解度與溫度和壓強的關(guān)系A(chǔ)．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】解：A、水通電生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的氣體體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8，故選項圖像錯誤；B、向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，隨著硝酸鉀固體的加入，不飽和溶液逐漸變?yōu)轱柡腿芤海詈笕芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再增加，故選項圖像正確；C、鎂的金屬活動性比鋅強，反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時間短；等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉與足量稀硫酸反應(yīng)，鎂生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，故選項圖像錯誤；D、氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，隨著壓強的增大而增大，故選項圖像錯誤；故選：B。24．下列所示的四個圖像中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向一定質(zhì)量的硝酸亞鐵溶液中逐漸加入鋅粉 B．二氧化碳氣體的溶解度與溫度和壓強的關(guān)系 C．加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣 D．在盛有氧氣的密閉容器中點燃鎂條【答案】B【解析】解：A、鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸鋅，由于，每65份質(zhì)量的鋅能置換出56份質(zhì)量的鐵，則加入鋅粉后，固體質(zhì)量會增加，但由于消耗的鋅的質(zhì)量大于生成的鐵的質(zhì)量，則開始時增加的質(zhì)量沒有后面增加的質(zhì)量快，該選項圖像不正確；B、氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大，該選項圖像正確；C、氯酸鉀在二氧化錳催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)后固體中的氧元素質(zhì)量減小，則固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)減小，但由于反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變，二氧化錳中含有氧元素，則反應(yīng)后固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)不會變?yōu)榱?，該選項圖像不正確；D、鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，由于，參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量比為48：32，圖中消耗鎂的質(zhì)量為56g﹣32g＝24g，則消耗氧氣的質(zhì)量不為32g，該選項圖像不正確。故選：B。25．初冬時節(jié)，運城百里鹽池“硝花”綻放，晶瑩剔透，美不勝收?！跋趸ā笔橇蛩徕c結(jié)晶在鹽板上的一種現(xiàn)象。興趣小組自制“硝花”的實驗如圖，下面分析正確的一項是（）A．圖1中攪拌可以增大Na2SO4的溶解度 B．圖2中氣溫下降到0℃有“硝花”析出 C．析出“硝花”后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小 D．運城鹽池綻放出“硝花”屬于蒸發(fā)結(jié)晶【答案】C【解析】解：A、攪拌不能改變一定溫度下某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，不能增大Na2SO4的溶解度，故選項說法錯誤。B、圖1中像200g水中加入了8g硝酸鉀，0℃時硝酸鉀的溶解度為4.9g，則0℃時200g水中最多能溶解9.8g硝酸鉀，則圖2中氣溫下降到0℃沒有“硝花”析出，故選項說法錯誤。C、析出“硝花”后，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，故選項說法正確。D、初冬時節(jié)，運城百里鹽池“硝花”綻放，是因為溫度降低，有硝酸鉀晶體析出，運城鹽池綻放出“硝花”屬于降溫結(jié)晶，故選項說法錯誤。故選：C。26．下列四個圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）圖1圖2圖3圖4A．如圖1所示，一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體 B．如圖2所示，電解水一段時間 C．如圖3所示，表示用等質(zhì)量、等濃度的H2O2溶液分別制取氧氣 D．如圖4所示，等質(zhì)量的金屬鎂、鐵與等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸與反應(yīng)【答案】A【解析】解：A、原溶液是接近飽和的硝酸鉀溶液，起點不是從0開始增加；一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，硝酸鉀能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷增大，至達到飽和狀態(tài)不再發(fā)生改變，故選項圖像正確。B、通電分解水，生成氫氣和氧氣的體積（而不是質(zhì)量）之比為2：1，故選項圖像錯誤。C、用等質(zhì)量、等濃度的H2O2溶液分別制取氧氣，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，有催化劑的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時間短，故選項圖像錯誤。D、等質(zhì)量的金屬鎂、鐵與等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸與反應(yīng)，鎂比鐵活潑，則鎂的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需的時間短，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)方程式為Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，每24份質(zhì)量的鎂能置換出2份質(zhì)量的氫氣；鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，每56份質(zhì)量的鐵能置換出2份質(zhì)量的氫氣，酸足量，等質(zhì)量的鎂和鐵，最終鎂生成的氫氣的質(zhì)量