重難點04 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式-2024年中考化學(xué)【熱點·重點·難點】專練（江蘇專用）（原卷版）

重難點04質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式1．質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用常為選擇題、填空題，考查運用質(zhì)量守恒定律揭示生活中的現(xiàn)象，從微觀角度揭示質(zhì)量守恒定律，運用質(zhì)量守恒定律，推斷物質(zhì)的元素組成或化學(xué)式等。2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算常為選擇題、填空題，考查運用質(zhì)量守恒定律計算反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量，常見試題為計算體系中某物質(zhì)的質(zhì)量。3．化學(xué)方程式的書寫常出現(xiàn)在選擇題、填空題，考查化學(xué)方程式是否正確以及根據(jù)題給文字信息或微觀示意圖信息書寫化學(xué)方程式。4．根據(jù)化學(xué)方程式的計算主要以實物流程圖或框圖流程圖等形式呈現(xiàn)，考查讀圖、識圖能力。重難點01質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用1．質(zhì)量守恒定律適用于所有的，不能用于解釋。2．質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是化學(xué)反應(yīng)前后，原子的都不變。3．推斷未知化學(xué)式應(yīng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后不變進行分析。判斷物質(zhì)元素組成應(yīng)根據(jù)反應(yīng)前后不變，即“生成物中某元素的總質(zhì)量=反應(yīng)物中”，計算未知物中各元素質(zhì)量，即可得出其元素組成。重難點02根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算1．根據(jù)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，計算反應(yīng)前后某未知物的質(zhì)量。2．分析各物質(zhì)質(zhì)量變化，確定反應(yīng)物和生成物。反應(yīng)后質(zhì)量減小→；反應(yīng)后質(zhì)量增大→；反應(yīng)后質(zhì)量不變→或。然后分析選項或問題，進行解答。重難點03化學(xué)方程式的書寫1．判斷化學(xué)方程式正誤要做到“四看”：一看是否符合，反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式是否正確；二看化學(xué)方程式是否；三看是否正確標(biāo)明；四看生成物是否正確標(biāo)注“↑”或“↓”。2．根據(jù)題給文字信息或微觀示意圖信息書寫化學(xué)方程式時，先結(jié)合文字信息或微觀示意圖信息找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，然后進行書寫并配平。需要注意的是：在微觀模型示意圖中，如果反應(yīng)物和生成物中有同種微粒，表明某反應(yīng)物，先要，再書寫化學(xué)方程式。重難點04根據(jù)化學(xué)方程式的計算1．讀懂題意，找出已知量和未知量。2．根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟格式進行解答。計算時需要注意：（1）由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是。（2）由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是。（3）單位必須，每步列式都要帶單位。（4）如果沒有完全反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不能代入計算。只有通過相關(guān)數(shù)據(jù)得知反應(yīng)完全進行（遇到“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“適量”等詞語），這些質(zhì)量才可能有效。遇到“足量”、“過量”、“一段時間”、“少量”等詞語，說明可能不是。重難點01質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用1．（2023·江蘇揚州·統(tǒng)考中考真題）O2通過臭氧發(fā)生器轉(zhuǎn)化為O3，反應(yīng)前后發(fā)生變化的是A．原子總數(shù) B．分子種類C．元素種類 D．物質(zhì)的總質(zhì)量2．（2023·江蘇常州·中考真題）銀器在使用過程中逐漸失去光澤是因為發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測X是A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO3重難點02根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算3．（2023·江蘇鹽城·統(tǒng)考二模）如圖是兩組物質(zhì)之間在一定的條件下相互轉(zhuǎn)化的過程。下列說法不正確的是（2023·江蘇南京·二模）將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器內(nèi)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.433.61.60.2反應(yīng)后的質(zhì)量/gx11.46.02.0下列說法正確的是A．x=16B．該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)C．乙的質(zhì)量等于甲、丙、丁的質(zhì)量之和D．丙和丁的相對分子質(zhì)量之比為22:94．（2023·江蘇無錫·模擬預(yù)測）在一定條件下，密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖，以下說法錯誤的是

A．反應(yīng)前后的甲、丙改變的質(zhì)量比是11：14 B．x=0.4gC．甲和乙是反應(yīng)物 D．丁一定是單質(zhì)重難點03化學(xué)方程式的書寫5．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·一模）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A．淀粉釀酒：C6H12O6C2H6O+2CO2↑B．硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=2FeSO4+3H2OC．配制波爾多液：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓D．電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑重難點04根據(jù)化學(xué)方程式的計算 6．（2023·江蘇宿遷·一模）用沉淀法測定食用堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取10g樣品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化鈣溶液，實驗數(shù)據(jù)如表：實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g20.020.020.020.020.0反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g118.0136.0M172.0192.0請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析解答下列問題：(1)表中數(shù)據(jù)M的值為。(2)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？1．（2023·江蘇無錫·二模）我國古代典籍中有”銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．X的化學(xué)式是AgSC．反應(yīng)前后分子的種類不變 D．該反應(yīng)前后Ag、O元素的化合價發(fā)生改變2．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·二模）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A．用氫氧化鋁中和過多胃酸：B．酸雨形成的原因：C．氧乙炔焰的完全燃燒：D．石灰石粉摻入煤中，燃燒時吸收SO2：3．（2023·江蘇常州·中考真題）工業(yè)上制取芯片基材高純硅（Si）的某一步反應(yīng)微觀示意圖如圖（相同小球表示同種原子）。下列說法正確的是

A．甲與乙質(zhì)量之比為1：85B．物質(zhì)丁是由原子構(gòu)成的C．化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分D．反應(yīng)前后原子數(shù)量改變4．（2023·江蘇無錫·中考真題）如圖是“光催化固氮合成氨”反應(yīng)前后分子種類變化的示意圖。下列敘述正確的是A．乙和丙都是氧化物B．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為C．反應(yīng)后原子數(shù)目增加D．反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為5．（2023·江蘇南通·三模）氧化銅可用于有機物組成的測定，反應(yīng)原理為aCxHy+bCuOcCu+dH2O+eCO2.向盛有CuO的試管中通入足量氣體CxHy并加熱，實驗過程中生成CO2的質(zhì)量和試管中固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．化學(xué)計量數(shù)b：e=4：1B．CxHy中，x和y之比為1：4C．生成2.2g二氧化碳時，試管中固體減少了3.2gD．生成2.2g二氧化碳時，參加反應(yīng)的CxHy質(zhì)量為1.6g6．（2023·江蘇常州·二模）mgCaCO3煅燒一段時間，冷卻，稱得剩金固體的質(zhì)量為17.8g，向剩金固體中加入足能的稀鹽酸，充分反應(yīng)，將所得溶液蒸干，得到22.2gCaCl2，下列說法不正確的是A．m=20B．剩余固體中CaCO3、CaO的質(zhì)量比為75：14C．室溫下，若將17.8g固體加96.3g水充分溶解后過濾，所得溶液濃度為3.7%D．燃燒前后的固體分別與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，兩者消耗稀鹽酸的質(zhì)量相等7．（2023·江蘇無錫·一模）甲烷是天然氣的主要成分。利用太陽能可將甲烷在高溫熔融鹽環(huán)境中轉(zhuǎn)化為H2，反應(yīng)原理如圖所示，下列說法正確的是

A．過程①發(fā)生的反應(yīng)是置換反應(yīng)B．整個過程中，只有Zn的化合價發(fā)生變化C．理論上過程①與過程②中產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為1:1D．當(dāng)參加反應(yīng)的與質(zhì)量比為8:9時，理論上可不補充ZnO8．（2023·江蘇鹽城·三模）向一定質(zhì)量和的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的溶液。反應(yīng)過程中加入的溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，說法正確的是A．圖中段表示生成沉淀的過程 B．b點溶液中溶質(zhì)有2種C．x值為106.0 D．c點溶液的9．（2023·江蘇常州·中考真題）“天宮課堂”中宇航員將維生素C泡騰片[含維生素C、檸檬酸（C6H8O7）和碳酸氫鈉]塞入一個水球，水球里立即產(chǎn)生很多氣泡，其中一個反應(yīng)為：C6H8O7+xNaHCO3=NaxC6H8﹣xO7+xH2O+xCO2↑。為測定檸檬酸鈉（NaxC6H8﹣xO7化學(xué)式中的x，用4套相同裝置加等量的水后，分別裝入如表所示質(zhì)量的檸檬酸和碳酸氫鈉固體進行實驗測得該條件下數(shù)據(jù)如表，推測x的數(shù)值為實驗組別檸檬酸/g碳酸氫鈉/g氣體體積/mL11.920.8422421.921.6844831.922.5267241.923.36672A．4 B．3 C．2 D．110．（2023·江蘇無錫·一模）酸性高錳酸鉀或三氧化鉻(CrO3)常被用作酒精檢測儀。CrO3檢測原理是在酸性(稀硫酸)條件下，CrO3與乙醇反應(yīng)生成綠色的硫酸鉻［Cr2(SO4)3］。CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率()隨溫度變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．高錳酸鉀中錳元素化合價為＋7B．CrO3與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：C．加熱時固體中含氧量在逐漸下降D．B點固體物質(zhì)的化學(xué)式是CrO211．（2023·江蘇蘇州·三模）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．在圖示轉(zhuǎn)化中，化合價變化的元素只有銅、氧B．過程Ⅲ反應(yīng)化學(xué)方程式為：C．通入過量的氧氣可以減少回收的S中CuS的含量D．有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，理論上消耗O2的質(zhì)量為64g（若溶液中FeCl3質(zhì)量不變）12．（2023·江蘇無錫·二模）膽礬（CuSO4?5H2O，相對分子質(zhì)量為250）受熱會先失去結(jié)晶水，完全脫水的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O，且無水硫酸銅固體加熱到650℃會分解?，F(xiàn)加熱25.0g膽礬的過程中，測得固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖（圖中最后剩余物質(zhì)為純凈物），請仔細(xì)分析如圖后判斷以下幾種說法正確的個數(shù)有：

（1）膽礬失水的溫度范圍為30℃～380℃（2）開始加熱至完全脫水，膽礬經(jīng)歷5次脫水過程（3）650℃后CuSO4分解得到CuO和SO2兩種物質(zhì)（4）1000℃時，得到固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuO（5）1000℃之后，可能發(fā)生了以下的化學(xué)變化：4CuO2Cu2O+O2↑（6）整個變化過程中沒有元素化合價發(fā)生改變A．4個 B．3個 C．2個 D．1個13．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·二模）有毒的氣體常用脫硫液吸收進行處理。一種用溶液循環(huán)脫硫工藝的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。

(1)圖1中物質(zhì)可能是（填化學(xué)式）。(2)寫出該脫硫總反應(yīng)的化學(xué)方程式：。14．（2023·江蘇南通·模擬預(yù)測）我國化工專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。侯氏制堿法的主要原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，常溫下，在350g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的NaCl溶液中溶解40gNH3，再通入一定量的CO2，當(dāng)參加反應(yīng)的NH3質(zhì)量為25.5g時，析出NaHCO3晶體96g。(1)NH3中氮元素的化合價為。(2)該反應(yīng)中生成的NaHCO3質(zhì)量為。(3)計算析出NaHCO3晶體后，混合溶液中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到小數(shù)點后1位）。15．（2023·江蘇宿遷·中考真題）我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，他們將孔雀石［主要成分是和木炭一起加熱就可得到紅色的銅。興趣小組為測定某孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下實驗：稱取孔雀石樣品，粉碎后放入燒杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸過量），充分反應(yīng)后稱量，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為220.6g（假設(shè)雜質(zhì)都不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)）。(1)。(2)生成氣體的質(zhì)量是g。(3)求該孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。16．（2023·江蘇徐州·三模）小蘇打常用于焙制糕點、治療胃酸過多。某同學(xué)為了研究一包小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行以下探究。(1)用10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸(密度1.18g?mL-1)，可配制3.65%的稀鹽酸g(計算結(jié)果精確到0.1g)。(2)實驗發(fā)現(xiàn)5g小蘇打樣品與50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，試計算小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17．（2023·江蘇宿遷·三模）人體內(nèi)胃酸過多，會引起胃潰瘍。下圖為某抗酸藥包裝標(biāo)簽上的部分文字，請回答下列問題。

(1)胃酸的主要成分是(填化學(xué)式)。(2)該藥需“咀嚼后吞服”的原因為，吞服該藥物后胃液的pH值將迅速(選填“升高”或“降低”)。(3)某同學(xué)取兩片藥片(每片質(zhì)量0.5g)，搗碎后加40mL蒸餾水溶解，再加入含HCl質(zhì)量為0.66g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(假設(shè)其他成分不反應(yīng))，試根據(jù)化學(xué)方程式計算該藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量是否達(dá)到標(biāo)定(保留小數(shù)點后兩位數(shù))。18．（2023·江蘇常州·二模）已知綠礬是硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)，《本草圖