高中化學二輪復習-專題三非金屬元素及其化合物市公開課獲獎課件省名師一等獎課件

專題三元素無機物和有機物1/174第九講非金屬及其化合物2/174K課標考綱展示考綱展示近年考題展現(xiàn)形式1.常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)。(1)掌握常見非金屬元素單質及其主要化合物主要性質，了解其應用。(2)了解常見非金屬元素單質及其主要化合物對環(huán)境質量影響。2．以上各部分知識綜合應用。選擇題考查角度：1．硅、二氧化硅性質和用途。2．氯氣及其化合物性質。3．SO2性質及其污染與防治、SO42－檢驗。4．硝酸強氧化性、氨氣性質。非選擇題考查角度：1．硅及其化合物制備。2．氯氣和氨氣試驗室制法。3．以表示濃硫酸氧化性和SO2性質為主探究性試驗。4．硝酸與金屬反應在計算、試驗、除雜等方面應用。3/174知識精講考點一碳、硅及其主要化合物知識根本4/1741.注意網(wǎng)絡構建5/174K課標考綱展示6/174K課標考綱展示(3)非金屬單質跟堿溶液作用普通無H2放出，但Si能跟強堿溶液作用放出H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。(4)非金屬單質普通不跟非氧化性酸作用，但Si能跟氫氟酸作用：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。(5)酸性氧化物普通不與酸作用，但SiO2能與HF作用：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。(6)無機酸普通易溶于水，但H2SiO3和H4SiO4均難溶于水7/174K課標考綱展示(7)大多數(shù)硅酸鹽難溶于水，常見可溶性硅酸鹽有硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但它卻是鹽溶液。(8)普通情況，非金屬元素單質為絕緣體，但硅為半導體，石墨為電良導體。(9)SiO2不導電，是制作光導纖維材料；Si是半導體，是制作光電池材料。(10)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機非金屬材料。8/174K課標考綱展示9/174解析答案C10/174針對訓練1．以下相關無機非金屬材料說法中，不正確是()A．高純硅可用于制造半導體材料B．SiO2制成玻璃纖維，因為導電能力強而被用于制造光纜C．玻璃、水泥和陶瓷，其成份中均含有硅酸鹽D．Si3N4是一個新型無機非金屬材料，可用于制造發(fā)動機B11/174解析SiO2制成玻璃纖維用于制造光纜，但不能導電，故B項錯誤。K課標考綱展示12/174題組集訓題組一主要反應必練1.按要求書寫反應方程式。(1)制水煤氣

。(2)制備粗硅

。(3)Mg在CO2中燃燒

。13/174(4)“水滴石穿”反應原理(用離子方程式表示)

。(5)“鐘乳石”形成過程(用化學方程式表示)

，

。(6)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2離子方程式

。(7)Si和氫氟酸反應化學方程式

。CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑14/174(8)Si和NaOH溶液反應離子方程式

。(9)SiO2和氫氟酸反應化學方程式

。(10)SiO2和NaOH溶液反應離子方程式

。(11)向Na2SiO3溶液中通入過量CO2離子方程式

。SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O15/174題組二準確判斷物質性質2.正誤判斷，正確劃“√”，錯誤劃“×”(1)NH4F水溶液中含有HF，所以NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中 (

)(·天津理綜，3B)(2)氫氟酸刻蝕玻璃包括化學改變 (

)(·重慶理綜，1C)(3)Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)2 (

)(·重慶理綜，3C)√√×16/174(4)硅膠可作袋裝食品干燥劑 (

)(·四川理綜，1B)(5)晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料 (

)

(·江蘇，4A)(6)濃硫酸可刻蝕石英制藝術品 (

)(·海南，1C)(7)玻璃容器可長久盛放各種酸 (

)(·海南，9A)√×××17/174(8)Si和SiO2都用于制造光導纖維 (

)(·海南，10D)(9)石英只能用于生產(chǎn)光導纖維 (

)(·福建理綜，6A)(10)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 (

)(·廣東理綜，11C)(11)二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸 (

)

(·江蘇，4B)××√×18/174題組三主要試驗探究3.單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中主要基礎材料。通慣用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450～500℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是試驗室制備四氯化硅裝置示意圖。19/174相關信息以下：a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成對應氯化物；c.相關物質物理常數(shù)見下表：物質SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/℃57.712.8－315－熔點/℃－70.0－107.2－－－升華溫度/℃－174請回答以下問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應離子方程式：

__________。(2)裝置A中g管作用是____________；裝置C中試劑是__________；裝置E中h瓶需要冷卻理由是_____________

。(3)裝置E中h瓶搜集到粗產(chǎn)物可經(jīng)過精餾(類似屢次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后殘留物中，除鐵元素外可能還含有雜質元素是________(填寫元素符號)。21/174(4)為了分析殘留物中鐵元素含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應離子方程式5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請說明理由：___________________________。②某同學稱取5.000g殘留物，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10－2mol·L－1KMnO4標準溶液滴定。到達滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素質量分數(shù)是________。22/174解析依題中信息可知A為Cl2發(fā)生裝置，B、C為Cl2凈化裝置，D中發(fā)生2Cl2＋SiSiCl4，生成SiCl4用E搜集，B中為飽和食鹽水將氯化氫氣體除去，C中應為濃H2SO4除水，由E中可知SiCl4沸點較低，用冷卻液可得到液態(tài)SiCl4；由題中信息粗硅含鐵、鋁、硼、磷等雜質，即可輕松完成(3)問。(4)①因MnO原來有顏色，故不再需其它指示劑。②由關系式5Fe2＋～ MnO5 1n(Fe2＋) 20.00×10－3L×1.000×10－2mol·L－123/174可求出25.00mL試樣溶液中n(Fe2＋)＝0.001mol，所以殘留物中鐵元素質量分數(shù)為w(Fe)＝×100%＝4.48%。答案(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)平衡氣壓濃H2SO4SiCl4沸點較低，用冷卻液可得到液態(tài)SiCl4(3)Al、B、P(4)①否MnO有顏色，故不需其它指示劑②4.48%24/174考點二鹵素及其主要化合物知識精講理清知識根本25/1741.注意網(wǎng)絡構建26/174K課標考綱展示27/174K課標考綱展示(2)氯水性質。氯水各種成份決定了氯水化學性質，其表現(xiàn)出多樣性，在不一樣反應中，氯水起作用成份不一樣，現(xiàn)列表以下：所加試劑參加反應粒子試驗現(xiàn)象離子方程式或解釋AgNO3溶液Cl－白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓Na2CO3H＋有氣泡產(chǎn)生2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O有色布條HClO有色布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應FeCl2溶液Cl2溶液變棕黃色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－石蕊溶液HClO、H＋先變紅后褪色酸性和漂白性28/174K課標考綱展示3.試驗室制氯氣。(1)反應裝置圖：29/174K課標考綱展示30/1744.知識關鍵點(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應保存在棕色試劑瓶中。(2)1molCl2參加反應，轉移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O反應為可逆反應)。(3)實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應且都不需要加熱，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用是H2SO4酸化而不是鹽酸。31/174(5)ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能表達強氧化性，如ClO－與SO、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－表達水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少許SO2)Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋(過量SO2)。32/174K課標考綱展示例1

(·江蘇卷)以下裝置應用于試驗室制氯氣并回收氯化錳試驗，能到達試驗目標是()A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中少許氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O33/174解析答案C二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱，甲裝置無加熱儀器，故A錯誤；飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性，能吸收氯氣，所以吸收試劑應該為飽和食鹽水，而且氣體應為長進短處，故B錯誤；二氧化錳不溶于水，所以分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，丙裝置為過濾裝置，故C正確；錳離子水解，水解吸熱，所以不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制MnCl2·4H2O，應該在HCl氣氛中進行，故D錯誤。34/174針對訓練2．(·江蘇卷)在探究新制飽和氯水成份試驗中，以下依據(jù)試驗現(xiàn)象得出結論不正確是()A．氯水顏色呈淺綠色，說明氯水中含Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOD35/174解析只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是因為含有氯氣，故A正確；溶液與硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl－，故B正確；溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故C正確；溶液中氯氣、HClO都有強氧化性，都能夠將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色，不能說明氯水中含有HClO，故D錯誤。36/174題組集訓題組一主要反應必練1.按要求書寫反應方程式(除標注外，其余均寫離子方程式)。(1)試驗室用MnO2和濃鹽酸反應制Cl2

。(2)工業(yè)制Cl2

。(3)潔廁靈和漂白液混合

。ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O37/174(4)向水中通入Cl2

。(5)制漂白液(寫化學方程式)

。(6)制漂白粉(寫化學方程式)

。(7)在空氣中漂白粉漂白原理

。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO38/174(8)向FeBr2溶液通入少許Cl2

。(9)向FeBr2溶液中通入等量Cl2

。(10)向FeBr2溶液中通入過量Cl2

。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－39/174題組二準確判斷物質性質2.正誤判斷，正確劃“√”，錯誤劃“×”(1)制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體 (

)

(·天津理綜，2B)(2)漂白粉在空氣中久置變質，是因為漂白粉中CaCl2與空氣中CO2反應生成CaCO3 (

)(·新課標全國卷Ⅰ，8B)(3)驗證Br2氧化性強于I2，能夠將少許溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色 (

)(·四川理綜，4C)×√×40/174(4)除去Cl2中HCl(g)可經(jīng)過飽和食鹽水、濃H2SO4進行洗氣(

)(·綱領全國卷，10C)(5)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，所以可用于漂白紙張 (

)

(·江蘇，4C)(6)試驗室從海帶提取單質碘方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取 (

)(·浙江理綜，8A)√××41/174(7)用乙醇萃取方法能夠分離溶于水碘，是因為碘在乙醇中溶解度較大 (

)(·新課標全國卷Ⅰ，13A)(8)碘是人體必須微量元素，所以要多吃富含高碘酸食物(

)(·新課標全國卷Ⅰ，7C)(9)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質 (

)(·山東理綜，8A)×××42/174考點三氧、硫及其化合物知識精講理清知識根本43/1741.注意網(wǎng)絡構建44/174K課標考綱展示2.濃硫酸。(1)吸水性。濃H2SO4能吸附物質中水分。利用此性質可用濃H2SO4作干燥劑，干燥一些不與濃H2SO4反應氣體，通慣用洗氣裝置(右圖)。可用濃H2SO4干燥氣體如O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等，但不能用濃硫酸干燥NH3、H2S。45/174K課標考綱展示46/174K課標考綱展示47/1743.知識關鍵點(1)除去附著在試管內壁上硫，除了用熱NaOH溶液，還能夠用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物性質；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2還原性；SO2與H2S反應，表現(xiàn)SO2氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。48/174(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2都有白色沉淀生成，前二者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應時，隨反應進行，產(chǎn)物會發(fā)生改變或反應停頓。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4反應。(5)C與濃硫酸反應產(chǎn)物確實定應按以下流程進行：無水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗CO2。49/174K課標考綱展示例

·廣東卷)以下辦法不合理是()A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中Cu2＋和Hg2＋50/174解析答案BSO2含有漂白性，慣用于漂白紙漿和草帽辮，A項合理；硫酸與鍋爐中水垢主要成份碳酸鈣反應生成微溶硫酸鈣會覆轍在碳酸鈣表面妨礙反應繼續(xù)進行，所以應選取鹽酸除垢而非硫酸，B項不合理；焦炭在高溫下與SiO2反應生成硅和一氧化碳，C項合理；Cu2＋、Hg2＋與S2－反應生成難溶CuS、HgS沉淀，D項合理。51/174針對訓練K課標考綱展示用如圖所表示試驗裝置進行物質性質探究試驗。以下說法不合理是()C52/174K課標考綱展示A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B．若溴水褪色，則說明SO2含有還原性C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強53/174解析A項，SO2能使品紅溶液褪色；B項，SO2使溴水褪色表現(xiàn)還原性；C項，燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑；D項，品紅溶液②不褪色說明沒有SO2，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說明有CO2，依據(jù)強酸制弱酸原理說明亞硫酸比碳酸酸性強。54/174K課標考綱展示?易錯警示：(1)因為為多價態(tài)元素，造成SO2性質較為復雜，注意區(qū)分其氧化性、還原性和漂白性。(2)常見漂白物質及漂白原理比較：漂白劑漂白原理改變類型是否可逆活性炭吸附有色物質物理改變可逆SO2與有色物質結合生成不穩(wěn)定無色物質化學改變可逆HClO、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2、O3、Na2O2氧化有色物質化學改變不可逆55/174題組集訓1.按要求書寫反應方程式。(1)書寫離子方程式①熱NaOH溶液除硫

。②將少許SO2氣體通入NaOH溶液中

。③將SO2和Cl2等體積混合通入水中

。題組一主要反應必練56/174④將SO2氣體通入FeCl3溶液中

。⑤向Na2S、Na2SO3混合溶液中加入鹽酸

。⑥將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中

。(2)書寫化學方程式①將SO2通入H2S溶液中

。2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O57/174②Cu和濃H2SO4混合加熱

。③C和濃H2SO4混合加熱

。④試驗室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2

。Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑58/1742.正誤判斷，正確劃“√”，錯誤劃“×”(1)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中 (

)(·綱領全國卷，6B)(2)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色原理相同 (

)(·綱領全國卷，8A)題組二準確判斷物質性質×√59/174(3)利用

，依據(jù)①濃硫酸，②蔗糖，③溴水，證實濃硫酸含有脫水性、氧化性 (

)(·新課標全國卷Ⅰ，13B)(4)利用

，依據(jù)①稀鹽酸，②Na2SO3，③Ba(NO3)2溶液，證實SO2與可溶性鋇鹽均能夠生成白色沉淀 (

)(·新課標全國卷Ⅰ，13C)√×60/174(5)BaSO3與H2O2反應為氧化還原反應 (

)(·天津理綜，1B)(6)二氧化硫可廣泛用于食品增白 (

)(·四川理綜，1A)(7)用Na2S作沉淀劑，除去廢水中Cu2＋、Hg2＋ (

)(·廣東理綜，11D)(8)用硫酸清洗鍋垢中水垢 (

)(·廣東理綜，11B)(9)用SO2漂白紙漿和草帽辮 (

)(·廣東理綜，11A)√×√×√61/1743.(·海南，17)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2

制得。試驗室模擬該工業(yè)過程裝置如圖所表示?；卮鹨韵聠栴}：題組三主要試驗探究62/174(1)b中反應離子方程式為_______________________，c中試劑為____________。(2)反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是____________。(3)d中試劑為______________。(4)試驗中要控制SO2生成速率，能夠采取辦法有____________(寫出兩條)。(5)為了確保硫代硫酸鈉產(chǎn)量，試驗中通入SO2不能過量，原因是_________________________________。63/174解析依據(jù)裝置圖可知，最左側裝置是制備SO2，中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，右側裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)。(1)b用來制備SO2，試驗室慣用亞硫酸鈉(或亞硫酸氫鈉)和硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，離子方程式為SO＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O；依據(jù)制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)方程式2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，可知c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液。64/174(2)因為SO2含有氧化性，溶液中存在S2－，所以二者能發(fā)生氧化還原反應生成單質S。(3)d是尾氣處理裝置(吸收SO2)，所以d中盛放試劑是NaOH溶液。(4)控制SO2生成速率，能夠采取控制反應溫度、調整酸滴加速度(或調整酸濃度)方法。(5)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)屬于強堿弱酸鹽，與酸輕易發(fā)生反應(S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O)，若SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉(Na2S2O3)就發(fā)生反應造成產(chǎn)品質量降低。65/174答案(1)SO＋2H＋===SO2↑＋H2O(或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O)硫化鈉和碳酸鈉混合溶液(2)硫(3)NaOH溶液(4)控制反應溫度、調整酸滴加速度(或調整酸濃度等)(5)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解66/174理清知識根本考點四氮及其主要化合物知識精講67/1741.注意網(wǎng)絡構建68/174K課標考綱展示2．氨氣。(1)反應裝置圖：69/174K課標考綱展示(5)驗滿方法：①用濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍；②將蘸有濃鹽酸玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。(6)尾氣吸收：搜集時，普通在管口塞一團用水或稀硫酸浸濕棉花球，可減小NH3與空氣對流速度，搜集到純凈NH3，預防NH3逸出污染空氣。3．硝酸。(1)強氧化性：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，70/174K課標考綱展示71/174K課標考綱展示72/174(1)NO只能用排水法或氣囊法搜集。(2)NO2或NO與O2通入水計算中慣用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3兩個方程式。(3)濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2，而工業(yè)上制備鹽酸顯黃色，是因為溶有Fe3＋。(4)硝酸、濃H2SO4、次氯酸含有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。(5)強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應不生成H2；金屬和濃HNO3反應普通生成NO2，而金屬和稀HNO3反應普通生成NO。4.知識關鍵點73/174(6)試驗室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應外，還可用濃氨水分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗NH須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗生成氣體，以確定NH存在。(7)搜集NH3時，把一團干燥棉花放在試管口，以預防與空氣對流；搜集完成，尾氣處理時，應放一團用稀硫酸浸濕棉花放在試管口，以吸收NH3。(8)銅與濃HNO3反應在試管內就能看到紅棕色NO2，而與稀HNO3反應時需在試管口才能看到紅棕色氣體。(9)濃鹽酸和濃氨水反應有白煙生成，慣用于HCl和NH3相互檢驗。74/174K課標考綱展示例

(·四川卷)1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%濃硝酸中，得到NO2和N2O4混合氣體1120mL(標準情況)，向反應后溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。以下說法不正確是()A．該合金中銅與鎂物質量之比是2∶1B．該濃硝酸中HNO3物質量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4混合氣體中，NO2體積分數(shù)是80%D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液體積是600mL75/174K課標考綱展示解析76/174答案D77/174K課標考綱展示針對訓練用右圖所表示裝置進行噴泉試驗一組氣體是(注：燒杯內為NaOH溶液)()A．HCl和CO2B．NH3和CH4C．SO2和COD．NO2和NOA78/174解析在上述氣體中，CH4、NO、CO不溶于NaOH溶液，也不與NaOH溶液反應，所以不能做噴泉試驗，而HCl、SO2、CO2不但可溶于NaOH溶液而且還可與NaOH溶液反應，所以能形成噴泉。79/174K課標考綱展示?易錯警示：(1)干燥氨氣不能用P2O5和濃H2SO4，也不能用無水CaCl2(8NH3＋CaCl2===CaCl2·8NH3)，通慣用堿石灰干燥氨氣。(2)金屬與硝酸反應普通不生成H2。(3)鐵與稀硝酸反應，先生成Fe(NO3)3，若Fe過量，F(xiàn)e(NO3)3再和Fe反應生成Fe(NO3)2。(4)有大量H＋存在時，NO3－含有強氧化性，與一些還原性離子不能共存，如S2－、I－、Fe2＋等。同時也注意，當溶液顯中性或堿性時(即不存在大量H＋時)，NO3－與S2－、I－、Fe2＋等能大量共存。80/174K課標考綱展示(5)滿足以下條件時，均能形成漂亮噴泉：①液體為水時，NH3、HBr、HCl、HI、SO2等易溶于水氣體或是NO2、NO2＋O2、NO＋O2、NO2＋NO＋O2等易與水反應氣體。②液體是NaOH、KOH等強堿性溶液時，CO2、SO2、NO2、H2S等酸性氣體。③液體是鹽酸或硫酸時，NH3等堿性氣體。81/1741.按要求書寫反應方程式。(1)書寫離子方程式①將NO2通入水中

。②將NH4Cl溶液與NaOH溶液混合加熱

。③把NH3通入到AlCl3溶液中

。題組集訓題組一主要反應必練82/174④將氨水滴入到FeCl3溶液中

。⑤Cu和濃HNO3反應

。⑥Cu和稀HNO3反應

。⑦C和濃HNO3反應

。83/174(2)書寫化學方程式①N2和O2反應

。②氨催化氧化

。③試驗室用消石灰和NH4Cl制氨氣

。④濃HNO3變黃

。84/1742.正誤判斷，正確劃“√”，錯誤劃“×”(1)制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣 (

)

(·天津理綜，2D)(2)液氨用作制冷劑不包括化學改變 (

)(·重慶理綜，1B)(3)NH3能使酚酞試液變紅，所以NH3可用于設計噴泉試驗(

)

(·廣東理綜，9C)(4)濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣 (

)(·海南，9C)題組二準確判斷物質性質×√×√85/174(5)P2O5可用于干燥Cl2和NH3 (

)(·海南，10A)(6)利用，依據(jù)①濃硝酸，②Na2CO3，③Na2SiO3溶液可證實酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 (

)(·新課標全國卷Ⅰ，13D)××86/174(7)利用

，依據(jù)②中酚酞試液變紅，能證實①中加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物發(fā)生反應生成NH3 (

)(·北京理綜，11B)(8)可用蘸濃鹽酸棉棒檢驗輸送氨氣管道是否漏氣 (

)

(·新課標全國卷Ⅰ，7B)√√87/174(9)液氨汽化時要吸收大量熱，可用作制冷劑 (

)(·江蘇，4A)(10)NH4Cl為強酸弱堿鹽，所以可用加熱法除去NaCl中NH4Cl (

)(·廣東理綜，10A)(11)檢驗NH時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤藍色石蕊試紙檢驗逸出氣體 (

)(·福建理綜，10D)×××88/1743.(·上海，16)試驗室制取少許干燥氨氣包括以下裝置，其中正確是(

)題組三裝置判斷與利用89/174A.①是氨氣發(fā)生裝置

B.③是氨氣發(fā)生裝置C.②是氨氣吸收裝置

D.④是氨氣搜集、檢驗裝置解析裝置①中NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，但在試管口附近二者又能結合生成NH4Cl，選項A錯誤；裝置②中漏斗放置過低，不能預防倒吸，選項C錯誤；裝置④中試管口應放一團干燥棉花，選項D錯誤。答案B90/1744.(·安徽理綜，8)試驗室中一些氣體制取、搜集及尾氣處理裝置如圖所表示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供物質完成相關試驗，最合理選項是(

)選項a中物質b中物質c中搜集氣體d中物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液91/174解析NH3密度比空氣小，不能用向上排空氣法搜集NH3，A錯誤；SO2可經(jīng)過Na2SO3固體與濃硫酸在常溫下反應制取，且能用向上排空氣法搜集，能用NaOH溶液進行尾氣吸收，B正確；銅與稀硝酸反應生成物為NO，且在c中無法搜集到純凈NO2，且不能用水吸收尾氣，C錯誤；用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2需要加熱，D錯誤。答案B92/174人類社會進入二十世紀八十年代以來，人們越來越關心環(huán)境問題。我們在享受科學技術快速發(fā)展帶來物質文明同時，也因一次次以犧牲環(huán)境為代價，而受到大自然一次次報復。如全球變暖、臭氧層破壞、酸雨、死魚事件、沙塵暴等。人們逐步意識到：保護環(huán)境，就是保護人類賴以生存空間。作為關系到千家萬戶高考已經(jīng)把環(huán)境問題列為一個主要考點?？键c五環(huán)境污染與環(huán)境保護知識精講93/1741.環(huán)境污染主要類型大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、放射性污染、噪音污染等。2.二氧化硫污染及治理二氧化硫是空氣中有害氣體罪魁禍首。當空氣中SO2含量到達百萬分之零點一到百萬分之一時，植物、建筑物結構材料就會嚴重受損；若到達百萬分之一到百萬分之十時，會引發(fā)呼吸道痙攣、流淚、咳嗽甚至死亡；若到達萬分之一時，一切生命都無法存在。94/174控制酸雨根本辦法是降低SO2和NO2人為排放量?；鹆Πl(fā)電廠是SO2主要污染源之一。當前全世界火力發(fā)電廠通常利用石灰石泥漿吸收尾氣中SO2生產(chǎn)石膏，較先進方法是采取煙氣脫硫、重油脫硫等方法。生產(chǎn)硫酸工廠也是主要污染源，硫酸工業(yè)通常采取氨吸收法。3.化學中環(huán)境保護(1)環(huán)境：大氣、土地、水、礦產(chǎn)、森林、生物及風景游覽區(qū)、自然保護區(qū)、生活居住區(qū)等組成了人類生存環(huán)境。(2)環(huán)境保護辦法：控制和降低污染物排放，如硫酸廠尾氣在排放前回收處理、城市機動車排氣限制等。95/174(3)工業(yè)三廢：廢水、廢氣、廢渣。(4)粉塵：指煤、礦石、SiO2等固體物料在運輸、篩選、粉碎、卸料等機械處理過程中產(chǎn)生或是由風揚起灰塵等。(5)破壞臭氧層物質：SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。(6)氰化物：CN－有劇毒(電鍍液中常含有)，含CN－污水、廢氣會嚴重污染環(huán)境。(7)汞：劇毒。不慎灑出，可在汞上撒上硫粉(Hg＋S===HgS)。為了排除室內汞蒸氣，排風機應裝在墻下部。96/1741.(·天津理綜，1)化學與生產(chǎn)、生活息息相關，以下敘述錯誤是(

)A.鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可降低白色污染C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣一個主要原因D.含重金屬離子電鍍廢液不能隨意排放題組集訓97/174解析鐵表面鍍鋅，發(fā)生電化學腐蝕時，Zn作負極，失去電子發(fā)生氧化反應；Fe作正極，O2、H2O在其表面得到電子發(fā)生還原反應，鐵受到保護，A正確；聚乳酸塑料能自行降解，聚乙烯塑料則不能，所以用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，將加劇白色污染，B不正確；燃燒化石燃料時，產(chǎn)生大量煙塵、CO等有害物質，是造成霧霾天氣原因之一，C正確；重金屬離子有毒性，含有重金屬離子電鍍廢液隨意排放，易引發(fā)水體污染和土壤污染，應進行處理達標后再排放，D正確。答案B98/1742.(·江蘇，1)化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可連續(xù)發(fā)展親密相關領域發(fā)揮著主動作用。以下做法與社會可連續(xù)發(fā)展理念相違反是(

)A.改進汽車尾氣凈化技術，降低大氣污染物排放B.開發(fā)利用可再生能源，降低化石燃料使用C.研發(fā)可降解高分子材料，降低“白色污染”D.過分開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展解析可連續(xù)發(fā)展是一個重視久遠發(fā)展經(jīng)濟模式，充分、合理利用資源、降低污染等方面都是可連續(xù)發(fā)展內容。D99/1743.[·北京理綜，26(1)(3)]NOx是汽車尾氣中主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3化學方程式：_____________。(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx排放。①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原化學方程式：_________________。②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力次序以下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是_______________，元素金屬性逐步增強，金屬氧化物對NOx吸收能力逐步增強。100/174解析(1)NO2轉化為HNO3化學方程式為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。(3)①NO和CO發(fā)生反應生成N2和CO2，其化學方程式為2CO＋2NON2＋2CO2。②分析12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO排列次序，不難發(fā)覺上述四種氧化物對應金屬元素為ⅡA族元素，且質子數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，元素金屬性逐步增強，結合元素周期表知識，作出合理解釋。101/174答案(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(3)①2CO＋2NON2＋2CO2②依據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba質子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素。同一主族元素，從上到下，原子半徑逐步增大102/174考點6綜合試驗題1．常見無機酸主要規(guī)律和特征。(1)主要規(guī)律：①最高價氧化物對應水化物酸性強弱取決于元素非金屬性強弱，如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3②證實酸性強弱次序，可利用復分解反應中“強酸制弱酸”規(guī)律，如：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO知識精講103/174K課標考綱展示③強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應，普通不生成H2；金屬和濃HNO3反應普通生成NO2，而和稀HNO3反應則生成NO。(2)主要特征：①H2SiO3(或H4SiO4)為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。②HNO3、濃H2SO4、HClO含有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光受熱易分解。③濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應時，伴隨反應進行，產(chǎn)物會發(fā)生改變或反應停頓。104/174K課標考綱展示④濃H2SO4含有吸水性、脫水性和強氧化性。⑤常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。⑥濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，是因為它們揮發(fā)出來酸與氨氣反應生成對應銨鹽(固體)緣故。⑦H2S、HI、HBr遇強氧化性酸能發(fā)生氧化還