《沉淀的溶解平衡》參考課件

難溶電解質(zhì)的溶解平衡

（第一課時）難溶電解質(zhì)真的一點(diǎn)都不溶嗎？請設(shè)計實驗證明AgCl是否會少量溶解。如果AgCl會少量溶解，則會有AgCl(s)Ag+(aq)+Cl—(aq)少量溶解探究實驗KI溶液檢驗探究實驗（1）向試管中滴加1mL左右0.1mol/LNaCl溶液（2）再加入1~2滴0.1mol/LAgNO3溶液，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀1、生成的黃色沉淀是什么？2、Ag+從何而來？思考（3）向所得白色沉淀中滴加0.1mol/LKI溶液，觀察現(xiàn)象，白色沉淀變成黃色沉淀。3、該實驗說明了什么？Cl-Ag+溶解沉淀一、沉淀溶解平衡1、概念在一定溫度下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率與離子結(jié)合成沉淀的速率相等，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。2、表達(dá)方法MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl—(aq)AgCl=Ag++Cl—

表示的意義相同嗎？請用方程式表示Cu(OH)2的沉淀溶解平衡和電離平衡Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH—(aq)Cu(OH)2Cu2++2OH—

Ksp＝cm(Mn＋)×

cn(Am—)3、溶度積常數(shù)（Ksp）MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)溶解平衡：請寫出Ag2CrO4、Fe(OH)3的溶度積常數(shù)的表達(dá)式

Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)×

c(CrO42—)Ksp(Fe(OH)3)＝c(Fe3＋)×

c3(OH—)Qc＝cm(Mn＋)×

cn(Am—)任意時刻：通過比較Qc與Ksp的相對大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解?！綫c離子積】1、25℃時，某溶液中c(Fe3+)

=0.010mol·L—1，通過調(diào)節(jié)溶液pH使生成Fe(OH)3沉淀，剛開始沉淀時溶液的pH值是多少？已知Ksp(Fe(OH)3)=10—38。解：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH—(aq)c(Fe3+)·c3(OH-)=Ksp剛開始沉淀時，c(Fe3+)＝10—2mol/L

c(OH-)= =10—12mol/LpH=2c(H+)=10-2mol/L 2、25℃時，某溶液中c(Fe3+)

=0.010mol·L—1，通過調(diào)節(jié)溶液pH使生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e3+沉淀完全時溶液的pH值是多少？已知Ksp(Fe(OH)3)=10—38；殘留的離子濃度<1×10—5mol/L時，沉淀完全。解：Fe(OH)3Fe3++3OH-

c(Fe3+)·c3(OH-)=Ksp沉淀完全時，c(Fe3+)＝1×10—5mol/L c(OH—)= =10—11mol/LpH=3c(H+)=10-3mol/L4、溶解平衡的特征①逆：難溶電解質(zhì)的沉淀溶解過程可逆。②等：v(溶解)＝v(沉淀)。③動：動態(tài)平衡。v(溶解)=v(沉淀)≠0。④定：平衡狀態(tài)時，各離子的濃度保持不變。⑤變：外界條件改變時，平衡發(fā)生移動，離子濃度發(fā)生變化。溶解是絕對的，不溶是相對的，越難溶越易飽和(溶解平衡)思考請解釋為什么AgCl白色沉淀會轉(zhuǎn)化成AgI黃色沉淀。AgCl(s)Ag+(aq)+Cl—(aq)+I-AgI沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，

兩者Ksp差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。S(25℃)Ksp

(25℃)AgCl1.5×10-4g1.8×10-10AgI3×10-7g8.3×10-17Ag2S1.3×10-16g6.3×10-50學(xué)以致用水垢的主要成分CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2如何除去已經(jīng)存在的水垢？CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)+H+HCO3-+H+H2CO3H2O+CO2↑Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)+2H+2H2OCaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)?設(shè)計實驗方案除去水垢中的CaSO4。CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)+CO32-CaCO3①加入Na2CO3溶液，將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3；②加入鹽酸溶液，將CaCO3溶解。S(25℃)Ksp

(25℃)CaSO42.1×10-1g9.1×10-6CaCO31.5×10-3g2.8×10-9難溶電解質(zhì)的溶解平衡MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)1、概念：2、表達(dá)方法v(溶解)＝v(沉淀)，各離子濃度保持不變3、溶度積(Ksp)Ksp＝cm(Mn＋)×

cn(Am—)4、特征：逆、等、動、定、變練習(xí)1．下列對“難溶”的理解正確的是()A.在水中難溶的物質(zhì)，在其他溶劑中也是難溶的 B.難溶就是絕對不溶C.難溶就是溶解度相對較小，沒有絕對不溶于水的電解質(zhì)D.如果向某溶液中加入足量另一種試劑時，生成了難溶性的電解質(zhì)，則說明原溶液中的相應(yīng)離子已沉淀完全。C2．把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是()A.給溶液加熱，溶液的pH升高B.恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固體增多 D.向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca(OH)2固體增多D3、已知：25℃時，Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12，Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列說法正確的是（）A、25℃時，飽和Mg(OH)2溶液MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B、25℃時，Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NaOH固體，c(Mg2+)減小C、25℃時，Mg(OH)2固體在純水中的Ksp比在0.01mol/LNaOH溶液中的Ksp大D、25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2B4、已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是（）A、向飽和