江西省贛州市大余縣梅關(guān)中學2023-2024學年高二上學期10月月考化學試題（解析版）

大余縣梅關(guān)中學2023-2024學年度上學期高二年級10月份月考文化班化學學科試卷時間：75分鐘滿分：100分一、選擇題(14小題，每小題3分，共42分)1.下列物質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是A.Cu B.NaCl C. D.【答案】A【解析】【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，據(jù)此分析。【詳解】A．Cu為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，A符合題意；B．NaCl屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能夠?qū)щ姷幕衔铮瑢儆陔娊赓|(zhì)，B不符合題意；C．熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D．在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故選A。2.對于反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列條件中能使活化分子百分數(shù)增加的是A.增加反應(yīng)物濃度 B.增大氣體的壓強 C.縮小反應(yīng)容器的體積 D.升高體系的溫度【答案】D【解析】【詳解】A．增加反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分數(shù)不變，A項不選；B．增大氣體的壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分數(shù)不變，B項不選；C．縮小反應(yīng)容器的體積相當于增大反應(yīng)物濃度或壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分數(shù)不變，C項不選；D．升高體系的溫度，活化分子百分數(shù)增加，D項選；答案選D。3.下列關(guān)于化學反應(yīng)的方向敘述中不正確的是A.在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的B.室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的C.若，，化學反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行D.加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的自發(fā)性【答案】D【解析】【詳解】A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+2CO2(g)，△S<0，在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H<0，，A正確；B．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)，△S>0，室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H>0，B正確；C．反應(yīng)能自發(fā)進行，若△H<0，△S>0，化學反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行，C正確；D．加入合適催化劑能降低反應(yīng)活化能，催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，則不能改變反應(yīng)的自發(fā)性，D錯誤；故選D。4.反應(yīng)M(g)+3N(g)2P(g)+2Q(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是A.v(M)=6mol/(L·min) B.v(N)=1.5mol/(L·s)C.v(P)=0.4mol/(L·s) D.v(Q)=0.5mol/(L·s)【答案】B【解析】【分析】將各反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)，且單位相同，再進行比較?！驹斀狻緼．v(M)=6mol/(L·min)；B．轉(zhuǎn)化成v(M)=30mol/(L·min)；C．轉(zhuǎn)化成v(M)=12mol/(L·min)；D．轉(zhuǎn)化成v(M)=15mol/(L·min)；故反應(yīng)速率B＞D＞C＞A，答案選B。5.已知在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)，B的物質(zhì)的量減少。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是A.用A表示的反應(yīng)速率是B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是C.在末的反應(yīng)速率，用B表示是D.前，和表示的反應(yīng)速率的值均逐漸增大【答案】B【解析】【詳解】A．A是固體，反應(yīng)過程濃度不變，不能作為表示反應(yīng)速率的物質(zhì)，故A錯誤；B．反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，故B正確；C．反應(yīng)速率是指某一時段內(nèi)的平均速率，不是某時刻的瞬時速率，故C錯誤；D．反應(yīng)過程反應(yīng)物逐漸減少，正反應(yīng)速率逐漸減小，生成物逐漸增多，因此逆反應(yīng)速率逐漸增大，故D錯誤綜上所述，答案為B。6.恒溫條件下，在一密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度是原平衡的40％，下列說法正確的是A.增大容器體積，平衡逆向移動 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小 D.【答案】D【解析】【分析】恒溫條件下，容積擴大為原來的2倍，若平衡不移動，A的濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉淼?0％，題干中A的濃度實際為原來的40％，說明容積增大，壓強減小，平衡正向移動,據(jù)此分析：【詳解】A．容積增大，平衡正向移動，A錯誤；B．平衡正向移動A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，B錯誤；C．平衡正向移動物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大，C錯誤；D．容積增大，壓強減小，平衡正向移動，故a<b，D正確；故選D。7.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.加壓后，由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系顏色加深B.氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的濃度C.將碳酸飲料瓶搖晃后，擰開瓶蓋立即有大量泡沫溢出D.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2【答案】A【解析】【詳解】A．H2+I2(g)2HI(g)，氣體體積系數(shù)不變，加壓后平衡不移動，但是如果通過減小體積增大壓強，碘單質(zhì)的濃度增大，顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，A項符合題意；B．氯水中存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入CaCO3粉末消耗氫離子，平衡正向移動，可以用勒夏特列原理解釋，B項不符合題意；C．碳酸飲料中存在H2CO3CO2↑+H2O，擰開瓶蓋后，瓶內(nèi)壓強減小，平衡向正向移動，可以用勒夏特列原理解釋，C項不符合題意；D．氯氣溶于水存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和食鹽水中Cl-濃度大，平衡逆向移動，可以用勒夏特列原理解釋，D項不符合題意；故答案選A。8.在一定體積的密閉容器中，進行反應(yīng)，K為化學平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根據(jù)以上信息推斷下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的B.壓強保持不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)達到1000℃時的反應(yīng)速率比700℃時大D.K數(shù)值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高【答案】B【解析】【詳解】溫度越高，K值越大，，說明正反應(yīng)吸熱，A項正確；反應(yīng)前后氣體體積不變，且在恒容條件下壓強始終不變，B項錯誤；溫度越高反應(yīng)速率越快，C項正確；化學平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進行得越徹底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，D項正確；故選B。9.已知反應(yīng)①和反應(yīng)②在T℃時的平衡常數(shù)分別為和，該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)為。則下列說法正確的是A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)B.反應(yīng)②中，增大氫氣濃度，平衡正移，增大C.對于反應(yīng)③，T℃時，D.反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，K值減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)，A項錯誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，B項錯誤；C．由蓋斯定律，反應(yīng)③=反應(yīng)①-反應(yīng)②，故，C項錯誤；D．對于反應(yīng)③，恒容時，升高溫度，K值減小，反應(yīng)逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項正確；答案選D。10.我國科學家利用雙功能催化劑實現(xiàn)了水煤氣低溫下反應(yīng)的高轉(zhuǎn)化率和高反應(yīng)速率，該反應(yīng)的化學方程式為其反應(yīng)過程示意圖如圖：下列說法正確的是A.過程Ⅱ釋放熱量 B.過程Ⅲ中形成化學鍵時放出熱量C.雙功能催化劑降低了反應(yīng)的焓變 D.上述過程提高了反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，過程Ⅱ斷裂O-H共價鍵，吸熱過程，故A錯誤；B．過程Ⅲ中形成了O－H、C=O鍵，為放熱過程，故B正確；C．催化劑只能降低反應(yīng)活化能，但不能改變反應(yīng)物和生成物的總能量，所以不能降低反應(yīng)的焓變，故C錯誤；D．使用催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不能影響平衡移動，即不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；答案選B。11.恒溫下，在一恒容密閉容器中進行反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A.每消耗1molA同時有2molC生成 B.v(A)：v(B)：v(C)=1：3：2C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化 D.氣體的密度不隨時間而變化【答案】C【解析】【詳解】A．單位時間內(nèi)，有反應(yīng)，同時有生成，只表示正反應(yīng)情況，無法說明反應(yīng)已達到平衡，A項錯誤；B．用A、B、C表示的該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率之比為，化學反應(yīng)速率之比始終等于化學計量數(shù)之比，無法說明反應(yīng)已達到平衡，B項錯誤；C．該氣相反應(yīng)中：反應(yīng)物的化學計量數(shù)之和大于生成物的化學計量數(shù)，，氣體總質(zhì)量為定值，不變，則不變，此時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C項正確；D．恒容容器氣體體積不變，質(zhì)量不變，則氣體的密度為定值，氣體的密度不隨時間而變化，無法說明反應(yīng)已達到平衡，D項錯誤；故選C。12.一定溫度下，向容積為的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應(yīng)(已如生成物也為氣體)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列對反應(yīng)的推斷正確的是A.該反應(yīng)的化學方程式為B.反應(yīng)進行到時，C.反應(yīng)進行到時，M的平均反應(yīng)速率為D.時，反應(yīng)達到平衡，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)達到平衡時，X物質(zhì)減少了、Y物質(zhì)減少了、M物質(zhì)增加了、N物質(zhì)增加了，所以X、Y為反應(yīng)物，M、N為生成物，物質(zhì)的量的變化量之比為，故反應(yīng)的化學方程式為，A項錯誤；B．化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，故反應(yīng)進行到時，，B項錯誤；C．反應(yīng)進行到時，M的平均反應(yīng)速率為，C項正確；D．化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，故反應(yīng)進行到時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，D項錯誤；故答案為：C。13.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中錯誤的是A.t2時加入了催化劑B.t3時減小反應(yīng)物濃度C.t3時降低壓強D.t5時升高溫度【答案】B【解析】【詳解】A．t2時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都同等程度增大，平衡不發(fā)生移動，則改變的外界條件是加入了催化劑，A正確；B．t3時，正、逆反應(yīng)速率都減小，但平衡逆向移動，則應(yīng)為減小壓強，若為減小反應(yīng)物濃度，則改變條件的瞬間，逆反應(yīng)速率不變，與圖像信息不相符，B錯誤；C．由B選項中的分析可知，t3時改變的外界條件是降低壓強，C正確；D．t5時，正、逆反應(yīng)速率都增大，且平衡逆向移動，所以改變的外界條件是升高溫度，D正確；故選B。14.已知25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：化學式HClO電離平衡常數(shù)下列反應(yīng)能發(fā)生的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】根據(jù)表中提供的電離平衡常數(shù)可知，酸性強弱大小為，強酸制弱酸，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．酸性，反應(yīng)不能發(fā)生，故A錯誤；B．酸性，反應(yīng)能發(fā)生，故B正確；C．有氧化性，將氧化為，反應(yīng)不能發(fā)生，故C錯誤；D．酸性，反應(yīng)不能發(fā)生，故D錯誤；故答案選B。二、填空題(4小題，共58分)15.某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：實驗序號實驗溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無色所需時間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2請回答下列問題：（1）通過實驗A、B可探究_______的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1=_______，V2=_______。（2）通過實驗_______(填序號)可探究出溫度變化對化學反應(yīng)速率的影響。（3）利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=_______。(保留兩位有效數(shù)字)（4）在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。某同學認為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做B組實驗，測定反應(yīng)過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如表：時間/s0246810溫度/℃20212121.52222①結(jié)合實驗?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是_______。②從影響化學反應(yīng)速率的因素看，你認為還可能是_______的影響。若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______(填化學式)。【答案】（1）①.反應(yīng)物濃度②.1③.3（2）BC（3）8.3×10-4mol?L-1?s-1（4）①.溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因②.催化劑③.MnSO4【解析】【分析】該實驗的實驗?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物濃度、溫度和催化劑等外界條件改變對化學反應(yīng)速率的影響?！拘?詳解】由表格數(shù)據(jù)可知，實驗A中溶液的總體積為6mL，由探究實驗變量唯一化原則可知，實驗B、C溶液的總體積也為6mL，則V1=6mL—5mL=1mL、V2=6mL—3mL=3mL，則實驗A、B中其他條件相同，草酸的濃度不同，實驗?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物的濃度對化學反應(yīng)速率的影響，故答案為：反應(yīng)物濃度；1；3；【小問2詳解】由表格數(shù)據(jù)可知，實驗A中溶液的總體積為6mL，由探究實驗變量唯一化原則可知，V2=6mL—3mL=3mL，則則實驗B、C中其他條件相同，反應(yīng)溫度不同，實驗?zāi)康氖翘骄繙囟鹊臐舛葘瘜W反應(yīng)速率的影響，故答案為：BC；小問3詳解】由實驗B中數(shù)據(jù)可知，酸性高錳酸鉀溶液不足量完全反應(yīng)，所以8s內(nèi)高錳酸鉀的反應(yīng)速率為=8.3×10-4mol?L-1?s-1，故答案為：8.3×10-4mol?L-1?s-1；【小問4詳解】①由表格數(shù)據(jù)可知，8s時溫度不最高，但8s前突然褪色，說明溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因，故答案為：溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因；②酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳氣體和水，從影響化學反應(yīng)速率的因素看，可能是反應(yīng)生成的錳離子有催化作用使反應(yīng)速率突然加快，所以若用實驗證明錳離子有催化作用，應(yīng)選擇的試劑為酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液和硫酸錳固體，故答案為：催化劑；MnSO4。16.工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-116kJ/mol(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為_______；(2)下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母序號)。a.隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離b.降低反應(yīng)溫度c.使用高效催化劑d.增大體系壓強(3)一定條件下，將1molCO與3molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是_______(填字母序號)。a.c(H2)減少b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c.CH3OH的物質(zhì)的量增加d.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小(4)在密閉容器中充有1molCO與2molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示。①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，tA_______tC(填于“大于”、“小于”或“等于”)。②若A點時容器的體積為1L，該溫度下B點的平衡常數(shù)K=_______?！敬鸢浮竣?②.d③.cd④.大于⑤.1L2·mol-2【解析】【詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=；(2)a．隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離，反應(yīng)速率減小，轉(zhuǎn)化率增加，故a不選；b．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減小，轉(zhuǎn)化率增加，故b不選；c．使用高效催化劑，速率加快，但平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故c不選；d．增大體系壓強，壓強越大，速率越快，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增加，故選d；故答案為d；(3)平衡后將容器的容積壓縮到原來的12a．c(H2)減少，體積壓縮到原來的一半，如果平衡不移動，濃度應(yīng)原來的2倍，平衡正向移動，移動的結(jié)果是減弱而不是抵消，所以濃度應(yīng)在原平衡的基礎(chǔ)上增加，故a不選；b．正、逆反應(yīng)速率都加快，故b不選；c．平衡正向移動，CH3OH的物質(zhì)的量增加，故c正確；d．重新平衡減小，故d正確；故答案為cd；(4)①溫度越高反應(yīng)速率越快所需時間越短，故答案為大于；②根據(jù)條件列出三段式，故K==1L2?mol-2，故答案為1L2?mol-2。17.回答下列問題（1）在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則如圖所示符合客觀事實的是___________A. B.C. D.（2）25℃時，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。請回答如下問題①曲線___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表鹽酸的稀釋過程②a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性___________(填“強”或“弱”)③將a、b兩溶液加熱至30℃，___________(填“變大”、“變小”或“不變”)④設(shè)稀釋前的醋酸電離度為0.1%，醋酸的電離常數(shù)Ka=___________?！敬鸢浮浚?）C（2）①.I②.強③.變小④.1×10-5【解析】【小問1詳解】鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中醋酸濃度和物質(zhì)的量的遠大于鹽酸中HCl的0.01mol/L和0.01mol，投入0.65g鋅粒（為0.01mol），醋酸反應(yīng)速率快且產(chǎn)生H2更多；A．反應(yīng)開始前溶液的pH=2，不能為0點，A不符合題意；B．由分析可知，醋酸先于鹽酸反應(yīng)結(jié)束，B不符合題意；C．根據(jù)分析可知醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，故生成氫氣醋酸更多且反應(yīng)速率更快，C符合題意；D．由分析可知，醋酸反應(yīng)速率快，D不符合題意；故選C。【小問2詳解】①鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，25℃時，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，醋酸會不斷電離出氫離子，故鹽酸中氫離子濃度減小更快；故曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程；②a溶液中氫離子濃度大于c點，故a的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強；③將a、b兩溶液加熱至30℃，氯離子濃度不變，而醋酸電離程度變大，醋酸根離子濃度變大，故減小；④設(shè)稀釋前的醋酸電離度為0.1%，，設(shè)醋酸濃度為a，初始pH=2，則0.1%a=0.01，a=10mol/L，醋酸的電離常數(shù)。18.硫酸是重要化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一、（1）將和放入容積為1L的密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：。在一定條件下達到平衡，測得。①從平衡角度分析，采用過量的目的是_______。②在上述反應(yīng)達平衡后，在恒溫恒容條件下，再向容器內(nèi)充入和，此時反應(yīng)向_______移動(“正向”或“逆向”)。③對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作)，已知：B的平衡分壓=總壓×平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)，則該溫度下_______。(總壓用表示)④已知：K(300℃)>K(350℃)，若升高溫度，則的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）如圖所示，保持溫度不變，將和加入甲容器中，將加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，待反應(yīng)達到平衡后：①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，的體積分數(shù)甲_______乙。(填“＜