【2024】【高一下】【學(xué)軍西溪】【高中化學(xué)】【期中考】

杭州學(xué)軍中學(xué)2023學(xué)年第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷考生須知：1.本卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：O16S32Na23Ba137Fe56Cu64一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.SO2 B.HCl C.NaOH D.BaSO4【答案】A【解析】【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，反之為非電解質(zhì)?！驹斀狻緼．SO2在水溶液導(dǎo)電是因?yàn)镾O2與水反應(yīng)生成了亞硫酸，故亞硫酸是電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)，故A選；B．HCl水溶液中能夠?qū)щ?，則HCl是電解質(zhì)，故B不選；C．NaOH水溶液能夠?qū)щ?，則NaOH是電解質(zhì)，故C不選；D．BaSO4在熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ?，則BaSO4是電解質(zhì)，故D不選故選A。2.下列物質(zhì)不屬于有機(jī)高分子材料的是A.塑料 B.石墨烯 C.橡膠 D.纖維【答案】B【解析】【詳解】A．塑料的主要成分是合成樹(shù)脂，屬于有機(jī)高分子材料，A不選；B．石墨烯是只有一個(gè)碳原子直徑厚度的單層石墨，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)高分子材料，B選；C．橡膠分為天然橡膠和合成橡膠，主要成分為烯烴的聚合物，屬于有機(jī)高分子材料，C不選；D．纖維包括棉花、羊毛等天然纖維和丙綸、滌綸等合成纖維，屬于有機(jī)高分子材料，D不選；答案選B。3.下列儀器不可加熱的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．蒸發(fā)皿常用于蒸發(fā)結(jié)晶，可直接加熱，故A不選；B．錐形瓶可墊上石棉網(wǎng)加熱，故B不選；C．容量瓶不能加熱，故C符合題意；D．坩堝常用于灼燒固體，可直接加熱，故D不選；答案選C。4.民以食為天，《黃帝內(nèi)經(jīng)》說(shuō)：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。下列說(shuō)法正確的是A.“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物B.“五果”富含糖類(lèi)，其中的葡萄糖、蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)C.“五畜”富含油脂和蛋白質(zhì)，它們的組成元素相同D.“五菜”富含纖維素，纖維素不屬于糖類(lèi)物質(zhì)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．谷類(lèi)包括玉米、小麥、水稻，主要成分為淀粉，屬于天然高分子化合物，A正確；B．果類(lèi)如蘋(píng)果等富含果糖等，屬于糖類(lèi)物質(zhì)，但是葡萄糖不能水解，B錯(cuò)誤；C．畜類(lèi)如雞、鴨、鵝等，富含油脂和蛋白質(zhì)，油脂和蛋白質(zhì)的組成元素是不同的，C錯(cuò)誤；D．菜類(lèi)如蔬菜，富含維生素而不是纖維素，D錯(cuò)誤；答案選A。5.下列說(shuō)法不正確的是A.14C和14N互為同位素 B.C2H6和C12H26互為同系物C.金剛石和C60互為同素異形體 D.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體【答案】A【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱(chēng)為同位素，14C和14N屬于不同元素的原子，不是同位素，A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互稱(chēng)同系物，C2H6和C12H26符合的通式，均屬于烷烴，且分子組成上相差10個(gè)CH2原子團(tuán)，因此互為同系物，B正確；C．金剛石和C60均是由C元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C正確；D．正丁烷和異丁烷分子式相同，均為C4H10，結(jié)構(gòu)不同，則二者互為同分異構(gòu)體，D正確；答案選A。6.下列化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)法正確的是A.氮?dú)獾碾娮邮剑?B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClOC.丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型： D.水合鈉離子示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A．氮?dú)庵械腘原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸中心原子是O，其結(jié)構(gòu)式為HOCl，故B錯(cuò)誤；C．丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3，其結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)一定的折線結(jié)構(gòu)，故C正確；D．水合鈉離子中，鈉離子帶正電，吸引水中的氧原子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；故選C。7.下列說(shuō)法正確的是A.新制氯水長(zhǎng)期放置酸性會(huì)增強(qiáng)B.水玻璃很穩(wěn)定，可長(zhǎng)期暴露在空氣中C.侯氏制堿法得到的物質(zhì)是氫氧化鈉D.二氧化硫有漂白性，可使紫色石蕊試液褪色【答案】A【解析】【詳解】A．新制氯水長(zhǎng)期放置，氯氣與水生成的HClO分解產(chǎn)生HCl和氧氣，氯水酸性增強(qiáng)，A正確；B．水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中，其主要成分會(huì)與空氣中的反應(yīng)，發(fā)生變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．侯氏制堿法的主要產(chǎn)物為純堿，即碳酸鈉，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，溶于水顯酸性，可使紫色石蕊試液變紅，不褪色，D錯(cuò)誤；答案選A。8.下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是A.常溫常壓下，所有烷烴都為氣體B.除甲烷外，大多數(shù)烷烴都能使酸性KMnO4溶液褪色C.在一定條件下，烷烴能與氯氣、溴水等發(fā)生取代反應(yīng)D.CH4的二氯代物只有1種，此事實(shí)可說(shuō)明CH4為正四面體結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【詳解】A．常溫常壓下，碳原子數(shù)小于或等于4的烷烴為氣體，碳原子數(shù)大于4的烷烴為液體或固體，故A錯(cuò)誤；B．烷烴的化學(xué)性質(zhì)一般比較穩(wěn)定，通常不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑（如酸性KMnO4溶液）反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．烷烴在光照條件下可與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，但不與溴水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．CH4的二氯代物中兩個(gè)Cl只有相鄰一個(gè)位置，可說(shuō)明CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，故D正確；故選D。9.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是A.85號(hào)砹(At)是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性弱于HClB.第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性C.81號(hào)鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.第三周期非金屬元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)【答案】A【解析】【詳解】A．85號(hào)元素砹(At)屬于鹵族元素，是第ⅦA族元素，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故氫化物的穩(wěn)定性HAt弱于HCl，A正確；B．第二周期非金屬元素包括B、C、N、O、F5種元素，只有F元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物HF，溶于水后溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；C．81號(hào)元素鉈(Tl)與鋁同主族，是第IIIA族元素，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則Tl處于第六周期，是一種典型的金屬元素，其單質(zhì)不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則第三周期非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選A。10.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用正確的是A.圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣B.圖②裝置可用于制取并收集氨氣C.圖③操作仰視刻度線定容會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大D.圖④裝置用于制備乙酸乙酯【答案】D【解析】詳解】A．和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，圖①裝置缺少酒精燈加熱裝置，A錯(cuò)誤；B．NH4Cl受熱分解成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷會(huì)重新化合成NH4Cl，因此實(shí)驗(yàn)室制氨氣選用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制備，B錯(cuò)誤；C．仰視刻度線定容，會(huì)使溶液的體積偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室選用乙醇、乙酸和濃硫酸加熱酯化反應(yīng)，制備乙酸乙酯，并將生成的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和溶液的液面上收集產(chǎn)物，D正確；答案選D。11.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)說(shuō)法不正確的是A.相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3B鑒別Na2CO3和NaHCO3兩溶液可以用氫氧化鈣溶液C.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3D.與同濃度鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率：NaHCO3>Na2CO3【答案】B【解析】【詳解】A．在相同溫度下，NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，A正確；B．Na2CO3和NaHCO3兩溶液與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)均生成沉淀，現(xiàn)象一致，因此不能使用氫氧化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、和水，因此熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，C正確；D．Na2CO3和鹽酸反應(yīng)先生成NaHCO3和NaCl，生成的NaHCO3與鹽酸再反應(yīng)生成NaCl、和水，因此與同濃度鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率：NaHCO3>Na2CO3，D正確；答案選B。12.在溶液中能大量共存的離子組是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．三種離子會(huì)反生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；B．會(huì)生成離子而不能大量共存，故B不符合題意；C．會(huì)生成沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；D．雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；答案D。13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中含CC14的分子數(shù)為NAB.23g鈉在空氣中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.0.1mol/L的NaOH溶液中含OH的數(shù)目為0.1NAD.5.6gFe在22.4LCl2中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】B【解析】【詳解】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CC14呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算該氣體中含CC14的分子數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．23g鈉的物質(zhì)的量是1mol，Na是+1價(jià)金屬，其在空氣中充分燃燒時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，在反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B正確；C．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算OH的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol，Cl2的體積是22.4L，但未說(shuō)明氣體所處的溫度、壓強(qiáng)，因此不能計(jì)算Cl2的物質(zhì)的量，也就不能計(jì)算其與Fe反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14.純二氧化硅可用下列流程制得。下列說(shuō)法不正確的是A.X可用作木材防火劑B.步驟Ⅱ的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4C.步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來(lái)代替D.SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物【答案】D【解析】【分析】SiO2酸性氧化物，能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3、H2O，向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3，將H2SiO3沉淀過(guò)濾，然后進(jìn)行煅燒，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生SiO2、H2O，然后根據(jù)問(wèn)題進(jìn)行分析、解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知：X是Na2SiO3，Y是H2SiO3。Na2SiO3具有粘性，不能夠燃燒，也不支持燃燒，因此X可用作木材防火劑，A正確；B．根據(jù)流程圖可知：在步驟Ⅱ中Na2SiO3、H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、H2SiO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4，B正確；C．由于酸性：H2CO3＞H2SiO3，因此根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)，強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸，可知在步驟Ⅱ中酸稀硫酸也可用CO2來(lái)代替，此時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3，C正確；D．SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3、H2O，因此SiO2是酸性氧化物；盡管SiO2能夠與HF反應(yīng)產(chǎn)生SiF4、H2O，但反應(yīng)產(chǎn)生的SiF4不屬于鹽，因此不能說(shuō)SiO2是兩性氧化物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。15.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.將集有氨氣的試管倒扣于盛有水的水槽中，液體迅速充滿(mǎn)試管，說(shuō)明氨極易溶于水B.將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明氨水呈堿性C.將蘸有濃氨水和濃硝酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙，說(shuō)明氨易與酸化合生成銨鹽D.將紅熱的Pt絲伸入盛有濃氨水的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說(shuō)明氨的直接氧化產(chǎn)物為NO2【答案】D【解析】【詳解】A．將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，試管內(nèi)氣體溶于水導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，液體迅速充滿(mǎn)試管，說(shuō)明氨極易溶于水，A正確；B．將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明氨氣溶于水生成，發(fā)生電離反應(yīng)，氨水溶液呈堿性，B正確；C．將蘸有濃氨水和濃硝酸的玻璃棒靠近，由于濃氨水和濃硝酸的揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣和硝酸生成硝酸銨，可以觀察到白煙現(xiàn)象，即氨與酸化合生成銨鹽，C正確；D．NO遇空氣直接被氧氣氧化，生成紅棕色氣體，因此將紅熱的Pt絲伸入盛有濃氨水的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，不能說(shuō)明氨的直接氧化產(chǎn)物為NO2，D錯(cuò)誤；答案選D。16.下列措施可以增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A.對(duì)于放熱反應(yīng)2SO2+O22SO3，升高溫度B.H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)C.Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量D.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%濃硫酸【答案】A【解析】【詳解】A．無(wú)論對(duì)于吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；B．H2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)無(wú)氣體參與，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C．增大水的用量不影響Na與水的反應(yīng)速率，因濃度不變，故C錯(cuò)誤；D．Fe在濃硫酸中被鈍化，不能生成氫氣，故D錯(cuò)誤；故選A。17.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述正確的是QRTWA.氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量：Q<RB.T與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生氫氣C.W元素對(duì)應(yīng)的含氧酸是強(qiáng)酸D.Q、R的原子半徑Q<R【答案】B【解析】【分析】Q、R、T、W為元素周期表短周期元素，Y所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，說(shuō)明Y為第三周期第IIIA族元素，為Al元素；根據(jù)元素間位置關(guān)系，則Q為C元素，R為N元素，W為S元素?！驹斀狻緼．Q為C元素，其氫化物有多種，無(wú)法比較與N元素氫化物相對(duì)分子質(zhì)量，A錯(cuò)誤；B．T為Al元素，其單質(zhì)具有兩性，與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生氫氣，B正確；C．W為S元素，其最高價(jià)含氧酸硫酸才是強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；D．C原子與N原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：，D錯(cuò)誤；答案選B。18.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.NO2和SO2均為有刺激性氣味的紅棕色氣體，是酸雨的主要成因B.煤的干餾是化學(xué)變化，煤的氣化和煤的液化是物理變化C.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D.在化工生產(chǎn)中用酸或堿溶解礦石，酸或堿的濃度越大、溫度越高，浸出率越高【答案】C【解析】【詳解】A．NO2是有刺激性氣味的紅棕色氣體，SO2是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，NO2和SO2以及它們?cè)诖髿庵邪l(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水，會(huì)形成酸雨，A錯(cuò)誤；B．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程，屬于化學(xué)變化；煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，主要反應(yīng)為碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，屬于化學(xué)變化；煤的液化是煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．水性漆以水作為溶劑，傳統(tǒng)油性漆多以有機(jī)物為溶劑，且含苯、甲苯等有機(jī)物，因此水性漆更有利于健康及環(huán)境，C正確；D．在化工生產(chǎn)中，為提高反應(yīng)進(jìn)行的程度而調(diào)控反應(yīng)條件時(shí)，需要考慮控制反應(yīng)條件的成本和實(shí)際可行性，因此用酸或堿溶解礦石，適當(dāng)增大酸或堿的濃度、升高溫度，可以提高浸出率，D錯(cuò)誤；答案選C。19.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++CuB.醋酸溶解雞蛋殼：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC.FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++2H2OD.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH++H++=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O【答案】D【解析】【詳解】A．金屬鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．FeO與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全，則NH4HSO4與Ba(OH)2按物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH++H++=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，故D正確；故選D。20.部分含鐵物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.可與反應(yīng)生成B.既可被氧化，也可被還原C.可將加入濃堿液中制得的膠體D.可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】C【解析】【分析】圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類(lèi)物質(zhì)，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類(lèi)物質(zhì)，d為Fe(OH)3。【詳解】A．Fe與Fe(III)的鹽類(lèi)物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(II)的鹽類(lèi)物質(zhì)，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；B．Fe(II)為鐵元素的中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；C．Fe(III)鹽類(lèi)物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；D．轉(zhuǎn)化如，故D不選；綜上所述，答案為C。21.某種可用于治療心臟病的藥物x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是A.X的分子式是C14H24O2 B.X能溶于水，密度比水大C.X遇酸或堿溶液都會(huì)變質(zhì) D.X是乙酸乙酯的同系物，可能有香味【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式是C14H26O2，A錯(cuò)誤；B．X含有酯基，且碳原子數(shù)不多，則X不溶于水，密度比水小，B錯(cuò)誤；C．X含有酯基，遇酸或堿溶液均發(fā)生水解反應(yīng)而變質(zhì)，C正確；D．X含有酯基和六環(huán)狀結(jié)構(gòu)，屬于脂環(huán)化合物，可能有香味；乙酸乙酯為鏈狀化合物，兩者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，D錯(cuò)誤；答案選C。22.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.在化學(xué)平衡建立過(guò)程中，V正一定大于V逆B.可逆反應(yīng)都有一定限度，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)即達(dá)到了該反應(yīng)的限度C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度或百分含量相等D.在一定條件下，向密閉容器中充1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成2molNH3【答案】B【解析】【詳解】A．化學(xué)平衡建立過(guò)程中，若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則V正小于V逆，A錯(cuò)誤；B．在一定條件下，可逆反應(yīng)經(jīng)過(guò)一定時(shí)間反應(yīng)后正、逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，即達(dá)到了這個(gè)可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度或百分含量不一定相等，但一定不再發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；D．在一定條件下，向密閉容器中充1molN2和3molH2充分反應(yīng)，由于合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol，D錯(cuò)誤；答案選B。23.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說(shuō)法中不正確的是（）A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C.B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A一定是弱酸的銨鹽，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3?！驹斀狻緼.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，F(xiàn)是H2SO4，故A正確；B.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，F(xiàn)是HNO3，故B正確；C.無(wú)論B是H2S還是NH3，B和Cl2的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選D。24.油畫(huà)創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)Ⅰ中，氧化性：O2>H2S2O3B.反應(yīng)Ⅱ中，元素As和S都被氧化C.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ<ⅡD.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7【答案】C【解析】【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化信息，反應(yīng)Ⅰ為As2S3在紫外光條件下被氧氣氧化為和，化學(xué)方程式為；反應(yīng)Ⅱ?yàn)锳s2S3在自然光條件下被氧氣氧化為和，化學(xué)方程式為。【詳解】A．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則反應(yīng)Ⅰ中氧化性：氧化劑O2>氧化產(chǎn)物H2S2O3，A正確；B．As2S3中元素As為+3價(jià)，元素S為2價(jià)，則反應(yīng)Ⅱ中，As2S3發(fā)生氧化反應(yīng)生成和，元素As和S化合價(jià)均升高，B正確；C．結(jié)合分析中反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，參加反應(yīng)的：Ⅰ>Ⅱ，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅰ中，As2S3中S元素從2價(jià)升高為中的+2價(jià)，則氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為；反應(yīng)Ⅱ中，As2S3中As元素從+3價(jià)升高為中的+5價(jià)，S元素從2價(jià)升高為的+6價(jià)，則氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，因此反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為，D正確；答案選C。25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A證明與在光照條件下發(fā)生的是取代反應(yīng)通過(guò)排飽和NaCl溶液的方法收集半試管和半試管，固定好后，放在光亮處，靜置，反應(yīng)結(jié)束后用手堵住試管口取出試管，向其中加硝酸銀溶液若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有生成，發(fā)生的是取代反應(yīng)B探究固體樣品是否變質(zhì)取少量待測(cè)樣品溶于蒸餾水，加入足量稀硝酸，再加入足量溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變質(zhì)C檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體是否為將氣體通入品紅溶液中，再加熱若通入氣體后品紅溶液褪色，加熱該褪色溶液能恢復(fù)紅色，則一定為D探究鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)后的產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)取少量固體產(chǎn)物溶于足量稀硫酸后，再取上層清液，依次入KSCN溶液和雙氧水若上層清液開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，加雙氧水后出現(xiàn)紅色溶液，則說(shuō)明產(chǎn)物中含＋2價(jià)的鐵A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣溶于水也會(huì)生成氯離子，無(wú)法通過(guò)檢驗(yàn)氯離子的存在說(shuō)明氯氣與甲烷發(fā)生了取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Na2SO3先加入硝酸的情況下，無(wú)論亞硫酸鈉是否變質(zhì)，都會(huì)被硝酸氧化成硫酸鈉，最終與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，B錯(cuò)誤；C．SO2能使品紅溶液褪色并在加熱的情況下重新復(fù)原，某氣體通入品紅溶液，品紅褪色，加熱褪色的品紅溶液溶液重新變紅，說(shuō)明該氣體為二氧化硫，C正確；D．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4溶于稀硫酸后溶液中同時(shí)存在Fe2+、Fe3+，先加入KSCN溶液會(huì)變紅，選項(xiàng)中的方法無(wú)法檢驗(yàn)Fe2+的存在與否，D錯(cuò)誤；故答案選C。二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.有機(jī)物C(丙烯酸乙酯)是一種食用合成香料，由烴A、丙烯合成C的路線如下圖。請(qǐng)回答：（1）由B和E生成C的反應(yīng)類(lèi)型是_____。（2）E中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____。（3）B在銅的催化作用下可被O2氧化生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)F，寫(xiě)出由B生成F的化學(xué)方程式_____。（4）下列說(shuō)法正確的是_____。A.等物質(zhì)的量的B和D完全燃燒生成H2O的質(zhì)量相等B.工業(yè)上通常只通過(guò)石油的裂化生產(chǎn)A和DC.用溴水可鑒別B和ED.有機(jī)物E和C均可發(fā)生加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（5）有機(jī)物G是比有機(jī)物C多2個(gè)氫原子的酯類(lèi)物質(zhì)，其中可發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____?！敬鸢浮浚?）酯化反應(yīng)（2）碳碳雙鍵、羧基（3）（4）AD（5）【解析】【分析】C為丙烯酸乙酯，由B和E在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成，且D為丙烯，催化氧化生成E，則E為丙烯酸，B為乙醇；A與水催化加成反應(yīng)生成B，則A為乙烯?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)分析，B為乙醇，E為丙烯酸，兩者酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯和水，因此反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)。【小問(wèn)2詳解】E為丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基?！拘?wèn)3詳解】B為乙醇，在銅的催化作用下可被O2氧化生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)F，則F為乙醛，化學(xué)方程式為【小問(wèn)4詳解】A．B為乙醇，分子式為C2H6O，D為丙烯，分子式為C3H6；等物質(zhì)的量的B和D中氫原子的物質(zhì)的量相等，則完全燃燒生成水的質(zhì)量相等，A正確；B．工業(yè)上通過(guò)石油裂化和裂解均可以生產(chǎn)乙烯和丙烯，B錯(cuò)誤；C．B為乙醇，含有羥基，可以與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色；E為丙烯酸，含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，兩者現(xiàn)象相同，因此不能使用溴水鑒別，C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物E、C中均含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；E中含有羧基，C中含有酯基，兩者均可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；答案選AD?！拘?wèn)5詳解】有機(jī)物G是比有機(jī)物C多2個(gè)氫原子的酯類(lèi)物質(zhì)，則G的不飽和度為1，所含官能團(tuán)為酯基；可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則根據(jù)氧原子數(shù)為2可知為甲酸酯類(lèi)物質(zhì)，因此只有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)為。27.元素X、Y、Z、M、N、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X與Y可形成原子個(gè)數(shù)比為的18電子分子A，X與Z可形成原子個(gè)數(shù)比為的18電子分子B，M、N、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，常用作漂白劑、防腐劑、抗氧化劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）R在元素周期表中的位置為_(kāi)__________。（2）R、Z、M、N的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。(填離子符號(hào))。（3）常用作汽車(chē)安全氣囊的氣體發(fā)生劑，該化合物中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)__________。（4）M、N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）A能與B反應(yīng)生成無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）第三周期第VIA族（2）S2>O2>Na+>Al3+（3）離子鍵、非極性共價(jià)鍵（4）OH+Al(OH)3=AlO+2H2O（5）N2H4+2H2O2=N2+4H2O【解析】【分析】素X、Y、Z、M、N、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X與Y可形成原子個(gè)數(shù)比為的18電子分子A，X與Z可形成原子個(gè)數(shù)比為的18電子分子B，則X為H，Y為N，Z為O，A為N2H4，B為H2O2。M、N、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，常用作漂白劑、防腐劑、抗氧化劑。則R為S，M為Na，N為Al?！拘?wèn)1詳解】硫元素在周期表中的位置為第三周期第VIA族；【小問(wèn)2詳解】離子半徑先看電子層數(shù)再看核電荷數(shù)，故S、O、Na、Al的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2>O2>Na+>Al3+；【小問(wèn)3詳解】NaN3常用作汽車(chē)安全氣囊的氣體發(fā)生劑，該化合物中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型為鈉離子與N3之間的離子鍵和N3內(nèi)部的非極性共價(jià)鍵；【小問(wèn)4詳解】Na、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為OH+Al(OH)3=AlO+2H2O；【小問(wèn)5詳解】N2H4能與H2O2反應(yīng)生成無(wú)毒氣體N2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平原則得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O。28.海洋是巨大的資源寶庫(kù)，從海洋中獲取部分資源的流程圖如下：回答下列問(wèn)題：Ⅰ．海水提溴溴被稱(chēng)為“海洋元素”，空氣吹出法從海水中提取溴單質(zhì)的流程如下圖所示：（1）過(guò)程③中SO2所起的作用為_(kāi)____(用離子方程式表示)。（2）步驟①已經(jīng)獲得Br2，步驟②③④的目的是_____。Ⅱ．海水提鎂（3）該工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)加入的試劑為_(kāi)____(填化學(xué)式)。（4）寫(xiě)出冶煉金屬M(fèi)g的化學(xué)方程式_____。Ⅲ．海水提碘（5）用氨堿工業(yè)獲得的Cl2制備I2的一種方法如下圖所示：在“氧化”步驟中，當(dāng)>1.5，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是_____?！敬鸢浮浚?）（2）將溴富集得到高純度溴（3）（4）（5）Cl2過(guò)量，多余的氯氣會(huì)與生成的單質(zhì)碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解析】【分析】海水中溴和通入氯氣反應(yīng)，溴被氯氣氧化為溴單質(zhì)，在吹出塔中溴單質(zhì)被吹出，吹出溴在吸收塔中和二氧化硫反應(yīng)被還原為溴離子，在蒸餾塔中溴離子又被氯氣氧化為溴單質(zhì)得到產(chǎn)品；【小問(wèn)1詳解】過(guò)程③中和吹出的溴反應(yīng)，所起的作用為吸收溴生成溴離子和硫酸根離子，用離子反應(yīng)方程式表示為：；【小問(wèn)2詳解】步驟①已經(jīng)獲得Br2，步驟②③④的目的是將溴富集得到高純度溴；【小問(wèn)3詳解】該工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)加入的試劑為Ca(OH)2，氫氧化鈣和氯化鎂可以生成氫氧化鎂沉淀；【小問(wèn)4詳解】冶煉金屬M(fèi)g的反應(yīng)為電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，；【小問(wèn)5詳解】通入的過(guò)程中，因還原性強(qiáng)于，先氧化還原性強(qiáng)的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；，若反應(yīng)物用量比時(shí)，先氧化再氧化，恰好將和全部氧化，氧化產(chǎn)物為和；當(dāng)即過(guò)量，多余的氯氣會(huì)與生成的單質(zhì)碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低。29.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)反應(yīng)的速率有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1），下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：物質(zhì)OHHO相對(duì)能量0024921839①與足量反應(yīng)生成___________(填吸收或釋放)的能量為_(kāi)__________kJ。②可根據(jù)計(jì)算出中氫氫鍵斷裂吸收的能量為，中氧氧鍵斷裂所需能量___________(填“”“”或“”)中氧氧鍵斷裂所需能量。（2）燃料電池的工作原理如圖所示：①寫(xiě)出Pt電極b上的電極反應(yīng)式：___________。②電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．Pt電極a的電勢(shì)低于Pt電極bC．離子導(dǎo)體中，向Pt電極b移動(dòng)D．負(fù)極的電極反應(yīng)為（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用數(shù)據(jù)采集系統(tǒng)探究溶液對(duì)雙氧水分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝置和所完成實(shí)驗(yàn)如下：編號(hào)溫度/℃溶液的體積溶液的體積蒸餾水的體積12540a225420①表中a=___________。②實(shí)驗(yàn)2測(cè)定數(shù)據(jù)如圖所示，內(nèi)用氧氣壓強(qiáng)變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.釋放②.48③.>（2）①.H2O2+2e=2OH②.BD（3）①.2②.0.1【解析】【小問(wèn)1詳解】①與足量反應(yīng)生成的反應(yīng)為H2（g）+H2O2（g）=2H2O（g）△H=（242）×20（136）=348，故釋放的能量為348kJ，故答案為：釋放；348。②H2（g）═2H（g），1molH2（g）中氫氫鍵斷裂吸收的能量為218kJ×2=436kJ，由O2（g）═2O（g）可知，1molO2（g）中氧氧鍵斷裂吸收的能量為249kJ×2=498kJ，H2O2（g）的結(jié)構(gòu)改寫(xiě)為HOOH（g），由H2O2（g）=2OH（g）可知，1molH2O2（g）中氧氧鍵斷裂吸收的能量為39kJ×2（136kJ）=214kJ，所以1molO2（g）中氧氧鍵斷裂所需能量＞1molH2O2（g）中氧氧鍵斷裂所需能量，故答案為：＞?！拘?wèn)2詳解】H2/H2O2堿性燃料電池工作時(shí)，H2在Pt電極a上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成H2O，H2O2在Pt電極b上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成OH，則電極a為負(fù)極，電極b為正極，正極反應(yīng)為H2O2+2e=2OH，原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極a，據(jù)此分析解答；①由上述分析可知，H2/H2O2堿性燃料電池工作時(shí)，H2在Pt電極a上失電子生成H2O，H2O2在Pt電極b上得電子生成OH，則電極a為負(fù)極，電極b為正極，正極反應(yīng)為H2O2+