四川省成都龍泉中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第十一周周考試題含解析

PAGEPAGE19四川省成都龍泉中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第十一周周考試題（含解析）（時(shí)間：45分鐘滿分：100分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說(shuō)法正確的是A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣運(yùn)用“乙醇汽油”B．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維是新型高分子非金屬結(jié)構(gòu)材料C．某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4.98變?yōu)?.68，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多了D．地溝油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和生產(chǎn)生物柴油2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．將含有2NA個(gè)Na＋的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1molNa2SO3固體B．常溫下，1LpH＝3的NH4Cl溶液中，由水電離的H＋數(shù)為0.001NAC．常溫下，將27g鋁片投入足量濃硫酸中，最終生成的SO2分子數(shù)為1.5NAD．1molFeCl3與水反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA3．下列有關(guān)試驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且二者存在因果關(guān)系的是()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液視察、對(duì)比氣體產(chǎn)生的速度可比較CuSO4和KMnO4對(duì)H2O2分解的催化效果B向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱冷卻后視察到其一分層，另一不分層分層的是礦物油，不分層的是植物油C將濃硫酸滴到膽礬晶體表面晶體表面出現(xiàn)白斑濃硫酸具有脫水性D向NaHSO3溶液中滴入幾滴酚酞無(wú)明顯現(xiàn)象NaHSO3不水解4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是()A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．甲基橙呈紅色的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)5．下列離子方程式正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OD．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe＋3NOeq\o\al(－,3)＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O6．M、N、Q、P為四種短周期元素，已知M、Q同主族，N、P同周期；M的氣態(tài)氫化物比Q的穩(wěn)定；N的陽(yáng)離子比P的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)；N的陽(yáng)離子比Q的陰離子少一個(gè)電子層。下列表示中，正確的是()A．原子序數(shù)：M>N>Q>PB．非金屬性強(qiáng)弱：Q>MC．原子半徑：P>N>Q>MD．簡(jiǎn)潔離子半徑：P>N>Q>M7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol·L－1t溶液與0.1mol·L－1u溶液的pH均為1。下列說(shuō)法不正確的是()A．Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B．元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜YC．s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．v的電子式可表示為8．100℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入肯定量的X氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)Z(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表()反應(yīng)時(shí)間/minn(X)/moln(Y)/mol02.002.40101.00300.40下列說(shuō)法正確的是()A．溫度為200℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來(lái)一半，則n(X)＞1mol/LC．保持其他條件不變，向容器中再充入1.00molX氣體和1.20molY氣體，到達(dá)平衡后，X轉(zhuǎn)化率增大D．保持其他條件不變，若再向容器中通入0.10molX氣體，0.10molY和0.10molZ，則v(正)＜v(逆)9．甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝Q，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變更曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．Q<0B．600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v(正)<v(逆)C．從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過(guò)增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)D．從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過(guò)運(yùn)用催化劑實(shí)現(xiàn)10．羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是()A．上升溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．通入CO后，正反應(yīng)速率漸漸增大C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．（18分）某溫度時(shí)，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。(1)經(jīng)過(guò)5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。V(H2)＝________mol/(L·min)。若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此時(shí)v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。(2)在其他條件不變的狀況下，再增加2molCO與5molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．CH3OH的質(zhì)量不變b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更c(diǎn)．V逆(CO)＝2V正(H2)d．混合氣體的密度不再發(fā)生變更(4)在肯定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，ΔH________0。該反應(yīng)在________(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進(jìn)行。(5)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。a．剛好分別出CH3OH氣體b．適當(dāng)上升溫度c．增大H2的濃度d．選擇高效催化劑(6)下面四個(gè)選項(xiàng)是四位學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是________。a．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在肯定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品b．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率c．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣運(yùn)用有限原料多出產(chǎn)品d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益12．（16分）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究是否“NO2能與赤熱的銅反應(yīng)生成氧化銅和氮?dú)狻?。已知：?NO和FeSO4溶液反應(yīng)：NO＋FeSO4=FeSO4·NO(棕色)Ⅱ.酸性KMnO4溶液汲取NO生成NOeq\o\al(－,3)和Mn2＋設(shè)計(jì)試驗(yàn)裝置如圖所示(各裝置中液態(tài)試劑均足量)。回答下列問(wèn)題：(1)該試驗(yàn)裝置的連接依次為：________________(填裝置序號(hào))，C裝置中盛裝試劑是________。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。(2)起先試驗(yàn)，先引發(fā)A中反應(yīng)，一段時(shí)間后再點(diǎn)然D處酒精燈，這樣操作的目的是______________________。(3)試驗(yàn)過(guò)程中，視察到下列現(xiàn)象，請(qǐng)回答：①B中淺綠色溶液變棕色，得出試驗(yàn)結(jié)論是________(填代號(hào))。a．NO2的還原產(chǎn)物肯定有NOb．NO2的還原產(chǎn)物肯定無(wú)NOc．NO2的還原產(chǎn)物可能有NO②E中有明顯現(xiàn)象，該現(xiàn)象是____________________；寫動(dòng)身生反應(yīng)的離子方程式：______________________。(4)當(dāng)D中銅粉完全反應(yīng)時(shí)停止A中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后D中固體粉末質(zhì)量為ag。①當(dāng)a＝________(用含m的代數(shù)式表示)時(shí)，銅被氧化的產(chǎn)物全部是CuO。②已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O，設(shè)計(jì)下列方案，驗(yàn)證反應(yīng)后D中固體是否有Cu2O，其中，方案和結(jié)論正確的是________(填代號(hào))。方案操作現(xiàn)象與結(jié)論甲取少量固體溶于稀硝酸中溶液變藍(lán)色，則含Cu2O乙取少量固體溶于稀硫酸中溶液中有紅色固體，則含Cu2O丙取少量固體溶于鹽酸中溶液變藍(lán)色(或綠色)，則含Cu2O丁取少量固體加熱，通入H2，將氣體通入無(wú)水硫酸銅粉末中白色硫酸銅粉末變藍(lán)色，則含Cu2O13．（16分）鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：①部分金屬氫氧化物起先沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2起先沉淀時(shí)的pH1.93.49.1完全沉淀時(shí)的pH3.24.711.1②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成________________________________________。(2)反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_______________________________________________。(3)寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式_____________________________________________________________________________________________________________。(4)洗滌所得Li2CO3沉淀要運(yùn)用________(填“熱水”或“冷水”)，理由是________________________________________________________________________。(5)流程中兩次運(yùn)用了Na2CO3溶液，第一次濃度小，其次次濃度大的緣由是____________________________________________________________________________________。(6)該工藝中，電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，緣由是__________________________________________________________________________。成都龍泉中學(xué)2024-2025學(xué)年度2025屆高三上學(xué)期第十一周周考試題化學(xué)（解析版）（時(shí)間：45分鐘滿分：100分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說(shuō)法正確的是A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣運(yùn)用“乙醇汽油”B．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維是新型高分子非金屬結(jié)構(gòu)材料C．某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4.98變?yōu)?.68，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多了D．地溝油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和生產(chǎn)生物柴油答案：D解析：汽油是由石油分餾得到的，屬于不行再生能源，A項(xiàng)錯(cuò)誤；光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，且光導(dǎo)纖維不是高分子材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；某雨水樣品pH變小是因?yàn)镠2SO3被氧化成H2SO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)的說(shuō)法正確。2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．將含有2NA個(gè)Na＋的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1molNa2SO3固體B．常溫下，1LpH＝3的NH4Cl溶液中，由水電離的H＋數(shù)為0.001NAC．常溫下，將27g鋁片投入足量濃硫酸中，最終生成的SO2分子數(shù)為1.5NAD．1molFeCl3與水反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA答案：B解析：Na2SO3能被空氣中的O2氧化，得到Na2SO4，A錯(cuò)誤；NH4Cl溶液中的H＋均由水電離產(chǎn)生，因此由水電離的H＋數(shù)為0.001NA，B正確；常溫下，鋁遇到濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，C錯(cuò)誤；膠體粒子是Fe(OH)3分子形成的集合體，其數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA，D錯(cuò)誤。3．下列有關(guān)試驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且二者存在因果關(guān)系的是()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液視察、對(duì)比氣體產(chǎn)生的速度可比較CuSO4和KMnO4對(duì)H2O2分解的催化效果B向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱冷卻后視察到其一分層，另一不分層分層的是礦物油，不分層的是植物油C將濃硫酸滴到膽礬晶體表面晶體表面出現(xiàn)白斑濃硫酸具有脫水性D向NaHSO3溶液中滴入幾滴酚酞無(wú)明顯現(xiàn)象NaHSO3不水解答案：B解析：高錳酸鉀能氧化過(guò)氧化氫，不是催化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；植物油為油脂，與NaOH溶液反應(yīng)，而礦物油與NaOH不反應(yīng)，則視察反應(yīng)后是否分層可區(qū)分植物油和礦物油，B項(xiàng)正確；濃硫酸滴到膽礬晶體中，使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向NaHSO3溶液中滴入幾滴酚酞，無(wú)明顯現(xiàn)象是因?yàn)镹aHSO3水解程度小于電離程度，溶液顯酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是()A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．甲基橙呈紅色的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)答案：C解析：本題主要考查離子共存問(wèn)題。NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有氧化性，能氧化Fe2＋；使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，AlOeq\o\al(－,2)不能大量共存；pH＝12的溶液呈堿性，所給離子肯定大量共存；與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液顯強(qiáng)堿性或強(qiáng)酸性，若呈強(qiáng)堿性所給離子能大量共存，而溶液若呈強(qiáng)酸性，COeq\o\al(2－,3)不能大量共存且酸性環(huán)境中NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣。5．下列離子方程式正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OD．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe＋3NOeq\o\al(－,3)＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O答案：C解析：A項(xiàng)，正確的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；B項(xiàng)，正確的離子方程式為SiOeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=H2SiO3↓＋2CH3COO－；D項(xiàng)，過(guò)量的鐵粉會(huì)與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋。6．M、N、Q、P為四種短周期元素，已知M、Q同主族，N、P同周期；M的氣態(tài)氫化物比Q的穩(wěn)定；N的陽(yáng)離子比P的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)；N的陽(yáng)離子比Q的陰離子少一個(gè)電子層。下列表示中，正確的是()A．原子序數(shù)：M>N>Q>PB．非金屬性強(qiáng)弱：Q>MC．原子半徑：P>N>Q>MD．簡(jiǎn)潔離子半徑：P>N>Q>M答案：C解析：M、N、Q、P是4種短周期元素，M、Q同主族，M的氣態(tài)氫化物比Q的穩(wěn)定；所以M、Q為非金屬，原子序數(shù)Q>M，M處于其次周期，Q處于第三周期；N、Q、P同周期，均處于第三周期，N的陽(yáng)離子比Q的陰離子少一個(gè)電子層，則N為金屬元素、Q為非金屬元素，N的陽(yáng)離子比P的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)，則金屬性N<P，同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增加，故原子序數(shù)Q>N>P>M，A錯(cuò)誤；M、Q同主族，M的氣態(tài)氫化物比Q的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，所以非金屬性M>Q，B錯(cuò)誤；同周期從左到右元素原子半徑漸漸減小，所以原子半徑P>N>Q，同主族從上到下原子半徑漸漸增大，所以原子半徑Q>M，所以原子半徑P>N>Q>M，C正確；M、N、P離子的核外電子排布相同，Q離子的核外電子排布比M、N、P的離子多一個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以Q陰離子半徑最大，核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子的半徑越小，原子序數(shù)N>P>M，所以離子半徑Q>M>P>N，D錯(cuò)誤，正確選項(xiàng)C。此題可以采納假設(shè)法進(jìn)行處理，簡(jiǎn)潔快速；依據(jù)題意，可以假設(shè)M為氟元素，N為鎂元素、Q為氯元素、P為鈉元素，這樣四個(gè)選項(xiàng)中問(wèn)題就簡(jiǎn)潔解決了。7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol·L－1t溶液與0.1mol·L－1u溶液的pH均為1。下列說(shuō)法不正確的是()A．Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B．元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜YC．s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．v的電子式可表示為答案：D解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol·L－1t溶液與0.1mol·L－1u溶液的pH均為1。依據(jù)流程可知m、n放電條件下反應(yīng)生成r，r與n反應(yīng)生成有色氣體s，結(jié)合反應(yīng)條件可知m為氮?dú)猓琻為氧氣，r為一氧化氮，s為二氧化氮，t為硝酸；另一有色氣體單質(zhì)p是氯氣，q是氫氣，v為氨氣，u為氯化氫。則X、Y、Z、W分別為氫、氮、氧、氯。Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HClO4均為強(qiáng)酸，選項(xiàng)A正確；元素的非金屬性：O>N>H，即Z＞Y＞X，原子半徑：H<O<N，即X＜Z＜Y，選項(xiàng)B正確；s溶于水的反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，選項(xiàng)C正確；v為氨氣，其電子式可表示為，即，選項(xiàng)D不正確。8．100℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入肯定量的X氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)Z(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表()反應(yīng)時(shí)間/minn(X)/moln(Y)/mol02.002.40101.00300.40下列說(shuō)法正確的是()A．溫度為200℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來(lái)一半，則n(X)＞1mol/LC．保持其他條件不變，向容器中再充入1.00molX氣體和1.20molY氣體，到達(dá)平衡后，X轉(zhuǎn)化率增大D．保持其他條件不變，若再向容器中通入0.10molX氣體，0.10molY和0.10molZ，則v(正)＜v(逆)答案：C解析：由表格中數(shù)據(jù)，X(g)＋2Y(g)Z(g)起先22.40轉(zhuǎn)化12110min10.41可知10min與30min時(shí)Y的物質(zhì)的量相同，10min時(shí)達(dá)到平衡，100℃時(shí)，K＝eq\f(0.5mol/L,0.5mol/L×0.2mol/L2)＝25，溫度為200℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，小于100℃時(shí)K，則上升溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；其他條件不變，在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來(lái)一半，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則n(X)＜1mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述分析可知，平衡時(shí)X為1mol、Y為0.4mol，向容器中再充入1.00molX氣體和1.20molY氣體，相當(dāng)于平衡時(shí)加Y，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)X的轉(zhuǎn)化，達(dá)平衡后，X轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)正確；若再向容器中通入0.10molX氣體，0.10molY和0.10molZ，Qc＝eq\f(\f(1.1mol,2L),\f(1.1mol,2L)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.5mol,2L)))2)＝16＜K，則平衡正向移動(dòng)，可知v(正)＞v(逆)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝Q，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變更曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．Q<0B．600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v(正)<v(逆)C．從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過(guò)增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)D．從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過(guò)運(yùn)用催化劑實(shí)現(xiàn)答案：B解析：由圖可知，溫度越高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率越高，說(shuō)明上升溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A錯(cuò)誤；600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇轉(zhuǎn)化率大于X點(diǎn)甲醇平衡轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，即v(正)<v(逆)，B正確；由圖可知Y點(diǎn)和Z點(diǎn)甲醇轉(zhuǎn)化率相等，若在Y點(diǎn)增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇轉(zhuǎn)化率減小，則甲醇的轉(zhuǎn)化率將小于Z點(diǎn)甲醇轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；Y點(diǎn)和X點(diǎn)兩點(diǎn)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率不同，假如從Y點(diǎn)到X點(diǎn)平衡發(fā)生移動(dòng)，不能運(yùn)用催化劑，D錯(cuò)誤。10．羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是()A．上升溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．通入CO后，正反應(yīng)速率漸漸增大C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%答案：C解析：A項(xiàng)，上升溫度，H2S濃度增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通入CO氣體瞬間正反應(yīng)速率增大，達(dá)到最大值，向正反應(yīng)方向建立新的平衡，正反應(yīng)速率漸漸減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，設(shè)反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為nmol，容器的容積為1L，則CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1n始/mol10n00n轉(zhuǎn)/mol2222n平/mol8n－222K＝eq\f(\f(2,V)·\f(2,V),\f(8,V)·\f(n－2,V))＝0.1，解得n＝7，正確；D項(xiàng)，依據(jù)上述計(jì)算可知CO的轉(zhuǎn)化率為20%，錯(cuò)誤。二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．（18分）某溫度時(shí)，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。(1)經(jīng)過(guò)5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。V(H2)＝________mol/(L·min)。若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此時(shí)v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。(2)在其他條件不變的狀況下，再增加2molCO與5molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．CH3OH的質(zhì)量不變b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更c(diǎn)．V逆(CO)＝2V正(H2)d．混合氣體的密度不再發(fā)生變更(4)在肯定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，ΔH________0。該反應(yīng)在________(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進(jìn)行。(5)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。a．剛好分別出CH3OH氣體b．適當(dāng)上升溫度c．增大H2的濃度d．選擇高效催化劑(6)下面四個(gè)選項(xiàng)是四位學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是________。a．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在肯定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品b．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率c．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣運(yùn)用有限原料多出產(chǎn)品d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益答案：(1)30.3>(2)增大(3)cd(4)小于小于低溫(5)c(6)b解析：(1)依據(jù)化學(xué)方程式可以知道轉(zhuǎn)移電子4mol消耗CO物質(zhì)的量為1mol，則此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol，消耗CO物質(zhì)的量＝6/4×1＝1.5mol，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起始量(mol)250變更量(mol)1.531.5平衡量(mol)0.521.5平衡濃度c(CO)＝0.5/2＝0.25mol/L，c(H2)＝2/2＝1mol/L，c(CH3OH)＝1.5/2＝0.75mol/L，平衡常數(shù)K＝0.75/0.25×12＝3；v(H2)＝3/(2×5)＝0.3mol/(L·min)；若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH,生成物濃度為(1.5＋1.5)/2＝1.5mol/L，反應(yīng)物濃度為c(CO)＝(0.5＋2)/2＝1.25mol/L，c(H2)＝1mol/L，計(jì)算此時(shí)濃度商Qc＝1.5/1.25×12＝1.2＜3,說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，此時(shí)v(正)＞v(逆)。(2)在其它條件不變的狀況下，再增加2molCO與5molH2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大。(3)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)記是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，分析選項(xiàng)中變量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；CH3OH的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變更，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，等于正反應(yīng)速率之比，2v正(CO)＝v正(H2)，當(dāng)滿意2v逆(CO)＝v正(H2)說(shuō)明氫氣的正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以v逆(CO)＝2v正(H2)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，混合氣體的密度始終不發(fā)生變更，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確。(4)相同溫度下，同一容器中，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則CO的轉(zhuǎn)化率增大，依據(jù)圖像知，p1小于p2，溫度上升一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，ΔS＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的推斷依據(jù)是ΔH－TΔS＜0，滿意此關(guān)系低溫下能自發(fā)進(jìn)行。(5)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，實(shí)行下列措施，其中能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；剛好分別出CH3OH，削減生成物濃度，平衡正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率減小，a錯(cuò)誤；上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，b錯(cuò)誤；增大H2的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，c正確；選擇高效催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，d錯(cuò)誤。(6)化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在肯定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高反應(yīng)速率，b錯(cuò)。12．（16分）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究是否“NO2能與赤熱的銅反應(yīng)生成氧化銅和氮?dú)狻薄Ｒ阎孩?NO和FeSO4溶液反應(yīng)：NO＋FeSO4=FeSO4·NO(棕色)Ⅱ.酸性KMnO4溶液汲取NO生成NOeq\o\al(－,3)和Mn2＋設(shè)計(jì)試驗(yàn)裝置如圖所示(各裝置中液態(tài)試劑均足量)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)該試驗(yàn)裝置的連接依次為：________________(填裝置序號(hào))，C裝置中盛裝試劑是________。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。(2)起先試驗(yàn)，先引發(fā)A中反應(yīng)，一段時(shí)間后再點(diǎn)然D處酒精燈，這樣操作的目的是______________________。(3)試驗(yàn)過(guò)程中，視察到下列現(xiàn)象，請(qǐng)回答：①B中淺綠色溶液變棕色，得出試驗(yàn)結(jié)論是________(填代號(hào))。a．NO2的還原產(chǎn)物肯定有NOb．NO2的還原產(chǎn)物肯定無(wú)NOc．NO2的還原產(chǎn)物可能有NO②E中有明顯現(xiàn)象，該現(xiàn)象是____________________；寫動(dòng)身生反應(yīng)的離子方程式：______________________。(4)當(dāng)D中銅粉完全反應(yīng)時(shí)停止A中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后D中固體粉末質(zhì)量為ag。①當(dāng)a＝________(用含m的代數(shù)式表示)時(shí)，銅被氧化的產(chǎn)物全部是CuO。②已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O，設(shè)計(jì)下列方案，驗(yàn)證反應(yīng)后D中固體是否有Cu2O，其中，方案和結(jié)論正確的是________(填代號(hào))。方案操作現(xiàn)象與結(jié)論甲取少量固體溶于稀硝酸中溶液變藍(lán)色，則含Cu2O乙取少量固體溶于稀硫酸中溶液中有紅色固體，則含Cu2O丙取少量固體溶于鹽酸中溶液變藍(lán)色(或綠色)，則含Cu2O丁取少量固體加熱，通入H2，將氣體通入無(wú)水硫酸銅粉末中白色硫酸銅粉末變藍(lán)色，則含Cu2O答案：(1)ACDBE濃硫酸Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(2)排出裝置內(nèi)空氣(3)①c②紫紅色溶液變無(wú)色(或紫紅色變淺)3MnOeq\o\al(－,4)＋4H＋＋5NO=3Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋2H2O(4)①eq\f(5m,4)(或1.25m)②乙解析：(1)依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康奶骄俊癗O2能與赤熱的Cu反應(yīng)生成氧化銅和氮?dú)狻保珹裝置用來(lái)制備NO2，D裝置是Cu與NO2反應(yīng)的裝置，在進(jìn)入D裝置之前應(yīng)將NO2干燥，B裝置可汲取未反應(yīng)的NO2，驗(yàn)證NO2是否生成NO，E裝置可汲取NO，驗(yàn)證是否有N2生成，故儀器的連接依次為ACDBE，C裝置盛裝濃H2SO4，用來(lái)干燥NO2。裝置A中Cu與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。(2)起先試驗(yàn)，先引發(fā)A中反應(yīng)，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃D處酒精燈，這樣操作目的是使生成的NO2排出裝置內(nèi)的空氣。(3)①B中淺綠色溶液變棕色，說(shuō)明NO與FeSO4溶液發(fā)生了反應(yīng)，NO可能是Cu與NO2高溫下反應(yīng)生成的，也可能是D中未反應(yīng)的NO2與FeSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生的，故選c項(xiàng)。②E中有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明NO與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生了反應(yīng)，E中的現(xiàn)象為紫紅色溶液變無(wú)色，反應(yīng)中MnOeq\o\al(－,4)轉(zhuǎn)化為Mn2＋，錳元素化合價(jià)降低，NO轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,3)，化合價(jià)上升，依據(jù)電子守恒、電荷守恒配平反應(yīng)的離子方程式：3MnOeq\o\al(－,4)＋4H＋＋5NO＝3Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋2H2O。(4)Cu完全氧化為CuO時(shí)，CuO的質(zhì)量為eq\f(m,64)×80＝eq\f(5,4)m，即a＝eq\f(5,4)m時(shí)Cu被完全氧化為CuO。②Cu和Cu2O均能與稀硝酸反應(yīng)，都可溶于稀硝酸，甲方案錯(cuò)誤；取少量固體溶于稀硫酸中，Cu2O與稀硫酸反應(yīng)Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O，若溶液中有紅色固體說(shuō)明固體中含有Cu2O，乙方案現(xiàn)象結(jié)論正確；若取少量固體溶于稀鹽酸固體中CuO與鹽酸反應(yīng)，溶液也會(huì)變藍(lán)色(或綠色)，不能證明固體中是否含有Cu2O，丙錯(cuò)誤；丁取少量固體加熱，加入H2，將氣體通入無(wú)水硫酸銅粉末中，操作困難，且CuO與H2反應(yīng)生成的水也能使無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)，丁錯(cuò)誤。13．（16分）鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。