福建省泉州市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量跟蹤監(jiān)測試題含解析

PAGE20-福建省泉州市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量跟蹤監(jiān)測試題（含解析）溫馨提示：1．試卷共8頁，1—4頁為第I卷，5—8頁為第Ⅱ卷。2．請將試題答案統(tǒng)一填寫在答題卷上。相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27Cl-35.5Ca-40一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，本題包括18小題，其中1-12題，每小題2分，13-18題，每小題3分，共42分）1.世界瓷都——泉州德化盛產(chǎn)陶瓷，下列說法不正確的是（）A.國產(chǎn)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料B.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽C.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點D.瓷器的青色來自氧化鐵（Fe2O3）【答案】D【解析】【詳解】A．氮化硅陶瓷是一種燒結(jié)時不收縮的無機非金屬陶瓷，A正確；B．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，是應(yīng)用較早的人造材料之一，B正確；C．陶瓷由陶土或瓷土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，它具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點，C正確；D．氧化鐵呈紅棕色，摻入氧化鐵的陶瓷不行能呈青色，D不正確；故選D。2.化學(xué)與生活親密相關(guān)，下列說法不正確的是（）A.中國天眼傳輸信息用的光纖材料是二氧化硅B.人們常利用碘化銀實現(xiàn)人工降雨C.港珠澳大橋用到的合金材料，具有熔點高、強度大、密度小等性能D.華為最新一代旗艦芯片麒麟9905G中半導(dǎo)體材料為硅【答案】C【解析】【詳解】A．光纖材料的主要成分為二氧化硅，A正確；B．利用碘化銀能進(jìn)行人工降雨，降雨時用高炮將碘化銀炮彈放射到高空云團的零高度層以上，利用碘化銀在高空分解生成銀單質(zhì)和碘單質(zhì)，形成人工冰核，這些冰核經(jīng)過水汽凝合，形成冰晶，冰晶發(fā)展到肯定程度，它們將通過零高度層下降，之后溶化形成雨滴，所以碘化銀是很好的人工降雨劑，B正確；C．跨海大橋運用的合金材料，必需具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性，不要求熔點高，C不正確；D．半導(dǎo)體材料的主要成分為硅，D正確；故選C3.下列物質(zhì)屬于鹽類的是（）A.CaO B.KCl C.HNO3 D.Al(OH)3【答案】B【解析】【詳解】A．CaO由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，應(yīng)屬于氧化物，A不合題意；B．KCl由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，B符合題意；C．HNO3在水溶液中能夠電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，C不合題意；D．Al(OH)3由金屬元素和氫氧化根構(gòu)成，從組成上看，相當(dāng)于堿(事實上是兩性氫氧化物)，D不合題意；故選B。4.下列化學(xué)用語正確的是（）A.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：ClB.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氮化鎂的化學(xué)式：Mg2N3D.H2CO3的電離方程式：H2CO3=2H+＋CO32-【答案】A【解析】【詳解】A．Cl表示質(zhì)子數(shù)為17、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子，A正確；B．表示硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖，B錯誤；C．依據(jù)化合價法則可知，氮化鎂的化學(xué)式為Mg3N2，C錯誤；D．H2CO3屬于二元弱酸，應(yīng)分步電離，且中間用“”，D錯誤；故選A。5.垃圾分類有利于資源回收利用，下列垃圾歸類不正確的是（）ABCD垃圾廢易拉罐果皮廢舊電池廢塑料瓶垃圾分類可回收物廚余垃圾有害垃圾其他垃圾A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．廢易拉罐主要材料為鋁質(zhì)，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，A正確；B．果皮主要來自廚房，屬于廚余垃圾，B正確；C．廢舊電池中含有汞、鎘等重金屬，是危急廢棄物，易污染環(huán)境，屬于有害垃圾，C正確；D．廢塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯制造而成，也可回收利用，所以屬于可回收物，D錯誤；故選D。6.我們常用“往傷口上撒鹽”來比方某些人乘人之危的行為，其實從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，撒鹽可以起到凝血作用，其化學(xué)原理是（）A.丁達(dá)爾效應(yīng) B.膠體聚沉C.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．血液屬于膠體，但沒有用一束光照耀，不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯誤；B．食鹽是電解質(zhì)，能使膠體發(fā)生聚沉，B正確；C．食鹽是輕金屬的鹽，只能使膠體發(fā)生凝合，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；D．膠體的凝合是物理過程，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選B。7.從下列試驗事實得出的結(jié)論中，不正確的是（）選項試驗事實結(jié)論ASiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)又可與HF溶液反應(yīng)SiO2為兩性氧化物B將CO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀H2SiO3碳酸酸性比H2SiO3強C一小塊鈉投入水中，快速熔成銀白色小球反應(yīng)放熱且鈉熔點低D某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，產(chǎn)生使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中含NH4+A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．SiO2與HF溶液反應(yīng)沒有生成對應(yīng)的鹽，SiO2不是堿性氧化物更不是兩性氧化物，A不正確；B．將CO2通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生膠狀沉淀H2SiO3，則表明碳酸酸性比H2SiO3強，B正確；C．鈉投入水中，鈉熔化，則表明反應(yīng)放熱且鈉的熔點不高，C正確；D．氣體能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)，表明氣體呈堿性，則必為NH3，原溶液中含有NH4+，D正確；故選A。【點睛】堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水；兩性氧化物與酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水；二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，由于四氟化硅不屬于鹽，所以二氧化硅不屬于堿性氧化物。8.下列關(guān)于銅及其化合物的說法不正確的是（）A.人類對金、銀、銅、鐵、鋁的相識與其金屬活動性依次無關(guān)B.將灼熱的銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，有棕黃色的煙生成C.藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學(xué)變更D.工業(yè)上可用空氣、Cu、稀硫酸來制備CuSO4【答案】A【解析】【詳解】A．不活潑的金屬人類相識早，運用的早，活潑的相識晚，運用的晚，與金屬活動性有關(guān)，A不正確；B．灼熱的銅絲與氯氣反應(yīng)，有煙產(chǎn)生，且呈棕黃色，B正確；C．硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為硫酸銅和水，發(fā)生分解反應(yīng)，C正確；D．工業(yè)上，通過反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O，可制備CuSO4，D正確；故選A。9.下列無色溶液中的離子能大量共存的是（）A.H+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、K+、CO32-、NO3-【答案】C【解析】【詳解】A．H+、OH-會發(fā)生反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，A不合題意；B．Cu2+呈藍(lán)色，與無色溶液不符，B不合題意；C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-都為無色且能大量共存，C符合題意；D．Ba2+、CO32-會發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，D不合題意；故選C。10.下列變更不行能通過一步實現(xiàn)干脆完成的是（）A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→NaAlO2 D.AlCl3→Al(OH)3【答案】B【解析】【詳解】A．加熱Al(OH)3能干脆分解生成Al2O3，A不合題意；B．Al2O3與水不能干脆反應(yīng)生成Al(OH)3，B符合題意；C．Al能與NaOH溶液干脆反應(yīng)生成NaAlO2，C不合題意；D．AlCl3能與少量NaOH干脆反應(yīng)生成Al(OH)3，D不合題意；故選B。11.下列有關(guān)鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是（）A.MgCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OB.Mg(OH)2與H2SO4反應(yīng)：Mg2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-=MgSO4↓＋2H2OC.鎂與醋酸反應(yīng)：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑D.氯化鎂溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：Ag+＋Cl-=AgCl↓【答案】D【解析】【詳解】A．MgCO3微溶于水，不能拆成離子形式，A不正確；B．Mg(OH)2難溶于水，不能拆成離子形式，B不正確；C．醋酸是弱酸，不能拆成離子的形式，C不正確；D．MgCl2與AgNO3都是易溶于水的強電解質(zhì)，都可拆成離子，且方程式滿意守恒原則，D正確；故選D。12.下列關(guān)于金屬鋁的敘述不正確的是（）A.Al在化學(xué)反應(yīng)中簡單失去3個電子，還原性比鎂強B.Al是地殼中含量最多的金屬元素C.鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性或腌制的食物D.鋁合金密度較小、強度大，可制成飛機構(gòu)件等【答案】A【解析】【詳解】A．Al雖簡單失去3個電子，但金屬還原性的強弱與失去電子的多少無關(guān)，與失去電子的難易程度有關(guān)，由金屬的活動性依次可知，還原性鎂比鋁強，A不正確；B．元素在地殼中含量由多到少的依次為氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉等，B正確；C．酸性、堿性或腌制的食物都能破壞鋁制餐具表面的氧化膜，從而使鋁不斷遭遇腐蝕，C正確；D．鋁合金密度較小、強度大，抗腐蝕實力強，所以可用于制造飛機構(gòu)件等，D正確；故選A。13.下列試驗符合操作要求且能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.I可用于制備氫氣并檢驗其可燃性B.II可用于除去CO2中的HClC.Ⅲ可用于配制肯定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液D.IV可用于制備氫氧化亞鐵并長時間保存【答案】B【解析】【詳解】A．裝置I可用于制備氫氣，但不能馬上點燃?xì)錃?，?yīng)先驗純再點燃，否則可能發(fā)生爆炸，A不正確；B．裝置II中往飽和碳酸氫鈉溶液中通入混合氣體，HCl可被汲取并生成CO2，CO2不會被飽和碳酸氫鈉汲取，能夠達(dá)到試驗?zāi)康?，B正確；C．不能在容量瓶中溶解固體來配制溶液，而應(yīng)在燒杯中溶解固體，C不正確；D．在硫酸亞鐵溶液中干脆滴加NaOH溶液，生成的氫氧化亞鐵會被氧化，無法達(dá)到試驗?zāi)康?，D不正確；故選B。14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精中含有分子的數(shù)目為0.5NAB.常溫常壓下，3.2g18O2的中子數(shù)目為2NAC.常溫常壓下，24g鎂與足量鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精為液態(tài)，無法利用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，A錯誤；B．3.2g18O2物質(zhì)的量是mol，中子數(shù)為×20×NA，B錯誤；C．24g鎂物質(zhì)的量為1mol，與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C正確；D．常溫常壓下，Vm大于22.4L·mol－1，混合氣體的總量小于1mol，碳原子數(shù)目小于1mol，D錯誤；故選C。15.宋代聞名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載?！般y針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列說法正確的是（）A.還原劑是Ag和H2SB.每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移2mole-C.氧化產(chǎn)物為H2OD.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1【答案】D【解析】【分析】在4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O方程式中，Ag的化合價上升，O的化合價降低，H、S的化合價不變?！驹斀狻緼．H、S的化合價不變，則H2S不是還原劑，僅是反應(yīng)物，A錯誤；B．氧元素由0價降低到-2價，因此每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移4mole-，B錯誤；C．O2是氧化劑，H2O為還原產(chǎn)物，C錯誤；D．從方程式可以看出，氧化產(chǎn)物(Ag2S)和還原產(chǎn)物(H2O)的物質(zhì)的量之比為1∶1，D正確；故選D。16.體檢時的一些指標(biāo)常用物質(zhì)的量濃度表示（可將元素近似折算成相應(yīng)離子）。依據(jù)如圖相關(guān)數(shù)據(jù)，下列分析不正確的是（）項目名稱結(jié)果狀態(tài)單位參考值范圍總鈣TCa257mmol·L-12.1—2.7磷P1.20mmol·L-10.8—1.5鎂Mg0.60↓mmol·L-10.75—1.25鉀K3.90mmol·L-13.5—5.5鈉Na144.02mmol·L-1135—160氯Cl99.98mmol·L-195—105A.可用焰色反應(yīng)測定鉀離子的含量B.該報告中Mg元素指標(biāo)不正常C.該報告中磷元素指標(biāo)正常D.若10mL血清中含鈣1.2毫克，則其鈣含量偏高【答案】A【解析】【詳解】A．焰色反應(yīng)只能檢測出鉀離子的存在，不能測定鉀離子的含量，A不正確；B．該報告中Mg元素指標(biāo)低于參考值范圍，因此Mg元素指標(biāo)不正常，B正確；C．磷元素的體檢結(jié)果在參考值范圍內(nèi)，指標(biāo)正常，C正確；D．若10mL血清中含鈣1.2毫克，則鈣的濃度為3mmol·L-1，其鈣含量偏高，D正確；故選A。17.如圖Ⅰ～Ⅳ所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A.試驗Ⅰ可以依據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體B.試驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉穩(wěn)定性，則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉C.與試驗Ⅲ相比，試驗Ⅱ的優(yōu)點是可以用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比試驗，而Ⅲ不行D.試驗Ⅳ分別測定等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH，碳酸氫鈉溶液pH大于碳酸鈉溶液【答案】C【解析】【詳解】A．試驗Ⅰ中碳酸鈉和碳酸氫鈉固體都能與鹽酸反應(yīng)生成CO2，使澄清石灰水變渾濁，因此不能鑒別，A錯誤；B．試驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，小試管B中裝入的固體應(yīng)是碳酸氫鈉，B錯誤；C．與試驗Ⅲ相比，試驗Ⅱ的優(yōu)點是可以用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比試驗，而Ⅲ不行，C正確；D．試驗Ⅳ分別測定等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH，碳酸鈉溶液pH大于碳酸氫鈉溶液，D錯誤；故選C。18.下列試驗中，所選裝置不正確的是（）A.試驗①從海水中獲得蒸餾水B.試驗②含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3C.試驗③用CCl4提取溴水中的溴D.試驗④分別碘單質(zhì)和NaCl固體混合物【答案】B【解析】詳解】A．試驗①中，采納蒸餾法從海水中獲得蒸餾水，A正確；B．試驗②中，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度變更較大，而氯化鈉隨溫度變更幅度較小，因此從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3，應(yīng)采納降溫結(jié)晶法，B不正確；C．試驗③中，溴易溶于四氯化碳，采納萃取分液法用CCl4提取溴水中的溴，C正確；D．試驗④中，碘易升華，利用加熱升華法分別碘單質(zhì)和NaCl固體混合物，D正確；故選B。第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、填空題（本題共有6小題，共58分）19.如圖是一種“納米藥物分子運輸車”，該技術(shù)可提高腫瘤的治療效果?；卮鹣铝袉栴}：(1)“納米藥物分子車”分散于水中所得的分散系__（填“屬于”或“不屬于”）膠體。(2)“納米藥物分子車”的外殼屬于有機物。酒精、蔗糖、冰醋酸這三種有機物中，屬于電解質(zhì)的是__。(3)從元素組成的角度分析，SiO2和Fe3O4可歸為同一類物質(zhì)，其類別屬于化合物中的__。(4)納米級的Fe3O4是一種特別重要的磁性材料。①Fe3O4溶于稀鹽酸生成FeCl3、__和H2O。②鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，反應(yīng)中每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移__mol電子。【答案】(1).不屬于(2).冰醋酸(3).氧化物(4).FeCl2(5).8【解析】【分析】(1)從膠體的定義動身進(jìn)行推斷。(2)從定義入手，推斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)。(3)從元素組成給化合物分類。(4)①Fe3O4溶于稀鹽酸，借助復(fù)分解反應(yīng)的模式推誕生成物。②從價態(tài)變更入手，分析電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。【詳解】(1)由圖可知“納米藥物分子車”的直徑為200nm，而膠體中分散質(zhì)的直徑為1~100nm，因此“納米藥物分子車”分散于水中所得的分散系不屬于膠體。答案為：不屬于；(2)電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡ㄗ陨黼婋x出自由移動離子）的化合物。其中酒精、蔗糖溶于水仍舊以分子的形式存在，而冰醋酸（純凈物，即無水乙酸）溶于水可電離出氫離子與醋酸根離子，則屬于電解質(zhì)的是冰醋酸。答案為：冰醋酸；(3)從元素組成的角度分析，SiO2和Fe3O4均只含兩種元素其中一種元素是氧元素的化合物，那么類別就為氧化物。答案為：氧化物；(4)①Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。答案為：FeCl2；②依據(jù)3Fe＋2O2Fe3O4，首先標(biāo)出變價元素，可從氧元素入手，反應(yīng)前0價，反應(yīng)后-2價，則每2摩爾氧氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移了8mol電子，那么反應(yīng)中每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移8mol電子。答案為：8?！军c睛】利用某種物質(zhì)分析電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目時，若此物質(zhì)的價態(tài)變更狀況比較困難，可借助電子守恒原理，利用另一種含變價元素的物質(zhì)進(jìn)行分析。20.CO2的減排已經(jīng)引起國際社會的廣泛關(guān)注，近日我國科學(xué)家實現(xiàn)了CO2高選擇性、高穩(wěn)定性加氫合成甲醇（CH3OH）。回答下列問題：(1)CH3OH的摩爾質(zhì)量是__g?mol-1。(2)2molH2O中所含原子的物質(zhì)的量為__mol。(3)__g的氫氣中所含H原子的數(shù)目與1molCH3OH相同。(4)含0.1NA個O的CO2中有__個電子，標(biāo)況下該CO2的體積為__L。【答案】(1).32(2).6(3).4(4).1.1NA(5).1.12L【解析】【分析】(1)摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于相對分子質(zhì)量，單位為g?mol-1。(2)計算分子中所含原子數(shù)，應(yīng)利用化學(xué)式建立關(guān)系式。(3)求含相同某原子的兩分子的質(zhì)量或物質(zhì)的量關(guān)系，可利用相等的原子建立兩分子的數(shù)量關(guān)系。(4)利用分子中的一個量求另一個量，可利用化學(xué)式建立關(guān)系式，再利用公式進(jìn)行轉(zhuǎn)換。【詳解】(1)M(CH3OH)=(12×1+1×4+16×1)g?mol－1=32g?mol－1。答案為：32；(2)已知每個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子，則n(原子數(shù))=3×2mol=6mol。答案為：6；(3)1molCH3OH中含有n(H)=4×1mol=4mol，則氫氣中氫原子物質(zhì)的量也為4mol，那么n(H2)=2mol，m(H2)=2mol×2g?mol－1=4g。答案為：4；(4)n(O)==0.1mol，那么n(CO2)=0.05mol，又因為每個CO2中含有電子數(shù)為6+8×2=22個，則含0.1NA個O的CO2中有電子數(shù)=n(CO2)×NA×22=1.1NA，V(CO2)=n(CO2)×Vm=0.05mol×22.4L?mol－1=1.12L。答案為：1.1NA；1.12L?！军c睛】利用一個分子中的某個量計算另一分子的某個量時，需利用二者相等的原子，建立關(guān)系式，再列方程進(jìn)行計算。21.氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中有著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：(1)25℃時將氯氣溶于水形成“氯氣-氯水”體系，該體系存在多個含氯元素的平衡關(guān)系，其中之一為：Cl2(溶液)＋H2OHClO＋H＋＋Cl-，體系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨pH（酸堿度）變更的關(guān)系如圖所示。已知HClO的殺菌實力比ClO-強，用氯氣處理飲用水時，殺菌效果最強的pH范圍為__（填字母）。A．0~2B．2~4.7C．4.7~7.5D．7.5~10(2)寫出次氯酸光照分解的化學(xué)方程式___，假如在家中干脆運用自來水養(yǎng)金魚，除去其中殘留的次氯酸可實行的簡易措施為__。(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常見的消毒劑，這是因為它們都具有強氧化性。①寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的化學(xué)方程式___；②84消毒液（主要成分是NaClO）與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混在一起運用會產(chǎn)生有毒氣體Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為__；③NaClO2中Cl元素化合價為__；④ClO2的殺菌效果比Cl2好，等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果是Cl2的__倍（殺菌效果與單位物質(zhì)的量的氧化劑得電子的物質(zhì)的量有關(guān)，ClO2與Cl2消毒殺菌后均被還原為Cl-）?！敬鸢浮?1).B(2).2HClO2HCl+O2↑(3).用容器盛放，在太陽光下曝曬一段時間(4).Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(5).2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O(6).+3(7).2.5【解析】【分析】圖中信息告知我們，在氯水中，具有殺菌實力的微粒主要是Cl2和HClO，隨著溶液pH的不斷增大，α(Cl2)不斷減小，當(dāng)pH=2時，α(Cl2)接近于0；隨著溶液pH的不斷增大，α(HClO)不斷增大，當(dāng)pH=2時，α(HClO)達(dá)到最大值；當(dāng)pH上升到4.7時，α(HClO)起先減小，當(dāng)pH接近10時，α(HClO)=0；從pH=4.7起先，α(ClO-)起先增大，pH=10時，α(ClO-)達(dá)最大值?！驹斀狻?1)依據(jù)題目信息得知HClO的殺菌實力比ClO－強，依據(jù)圖中信息可知pH為2~4.7時HClO含量最多，因此用氯氣處理飲用水時，殺菌效果最強的pH范圍為2~4.7，應(yīng)選B。答案為：B；(2)次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，由于次氯酸見光易分解，假如在家中干脆運用自來水養(yǎng)金魚，除去其中殘留的次氯酸可實行的簡易措施為用容器盛放，在太陽光下曝曬一段時間。答案為：2HClO2HCl+O2↑；用容器盛放，在太陽光下曝曬一段時間；(3)①工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；②NaClO與鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化鈉和水，離子方程式為2H++Cl－+ClO-==Cl2↑+H2O。答案為：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；③NaClO2中Na顯+1價，O顯-2價，則Cl元素化合價為+3。答案為：+3；④依據(jù)題中信息已知殺菌效果與單位物質(zhì)的量的氧化劑得電子的物質(zhì)的量有關(guān)，ClO2與Cl2消毒殺菌后均被還原為Cl－，1molClO2能夠得到5mol電子，1molCl2能夠得到2mol電子，因此等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果是Cl2的2.5倍。答案為：2.5?！军c睛】殺菌消毒是利用氧化劑的氧化實力實現(xiàn)的，氧化實力又是依據(jù)得電子實力衡量的，所以一種氧化劑，在通常狀況下，得電子數(shù)目越多，得電子實力越強。22.從制造印刷電路板的腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2）中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，處理流程如圖：請回答下列問題：(1)試劑①為___、試劑③為___。(2)濾渣B中主要含有___。(3)步驟（Ⅱ）的化學(xué)方程式為___。(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+，從下列試劑中選擇檢驗Fe2+存在的最佳試劑___（填字母）。若存在Fe2+，則上述檢驗的試驗現(xiàn)象為___。A．氫氧化鈉溶液B．酸性KMnO4溶液C．氯水D．KSCN溶液【答案】(1).Fe(2).Cl2(3).Fe、Cu(4).Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(5).B(6).酸性KMnO4溶液紫（紅）色褪去【解析】【分析】題中通過制造印刷電路板的腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2）中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，因此可推斷得出濾渣D是Cu，試劑①為鐵，生成的的濾液A是FeCl2，濾渣B中含有過量的鐵和生成的銅，加入的試劑②要除去鐵，試劑②應(yīng)是稀鹽酸，生成的濾液C也是FeCl2，氣體E是氫氣?！驹斀狻?1)由以上分析可知，試劑①為鐵粉或Fe；要將FeCl2氧化為FeCl3，且不引入新的雜質(zhì)，試劑③應(yīng)為氯氣或Cl2。答案為：Fe；Cl2；(2)為了將CuCl2全部轉(zhuǎn)化為Cu，需加入過量的鐵粉，因此濾渣B中主要含有Fe、Cu。答案為：Fe、Cu；(3)步驟（Ⅱ）為往Fe、Cu混合物中加入鹽酸，F(xiàn)e將與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+，選擇試劑檢驗Fe2+存在時，需留意解除Fe3+的干擾，所以最佳試劑是酸性KMnO4溶液，應(yīng)選B。若存在Fe2+，酸性高錳酸鉀會氧化Fe2+生成Fe3+而褪色，則上述檢驗的試驗現(xiàn)象為酸性KMnO4溶液紫（紅）色褪去。答案為：B；酸性KMnO4溶液紫（紅）色褪去?！军c睛】檢驗Fe2+、Fe3+混合溶液中的Fe3+，與檢驗單一離子時方法相同，仍運用KSCN溶液；但檢驗Fe2+，方法與檢驗單一離子時完全不同，不能運用先加KSCN、再滴加氯水的方法，因為Fe3+的存在會干擾反應(yīng)現(xiàn)象的視察，而應(yīng)運用酸性高錳酸鉀溶液，因為Fe3+對此試驗現(xiàn)象不產(chǎn)生影響。23.回答下列問題：1L海水在漸漸濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量（單位：g）的關(guān)系如下表所示：海水密度(g?mL-1)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.210.053.260.0040.008—1.220.0159.650.010.012—1.260.012.640.020.020.041.31—1.400.540.030.06注：畫“—”的數(shù)據(jù)少于10-4，可以忽視不計。(1)從海水中獲得粗鹽，一般采納的方法是___。(2)依據(jù)上表，要獲得雜質(zhì)較少的食鹽，應(yīng)限制海水的最佳密度為___g?mL-1（填字母）。A．1.21B．1.22C．1.26D．1.31(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)，要除去這些雜質(zhì)，按依次加入的試劑依次為NaOH、BaCl2、___、___等（填化學(xué)式）。(4)工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的化學(xué)方程式為___。(5)鈉元素的一種常見氧化物可作為呼吸面具的供氧劑，寫出該氧化物和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___?！敬鸢浮?1).蒸發(fā)或日曬(2).B(3).Na2CO3(4).HCl(5).2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑(6).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】【分析】(1)在海水漸漸濃縮過程中，海水中的某些鹽的濃度會發(fā)生肯定的變更，表中數(shù)值為析出鹽的質(zhì)量，所以要獲得某種鹽，應(yīng)選擇其析出量多的點。(2)除去粗鹽中的雜質(zhì)，某些試劑的加入存在肯定的依次，也就是先加入的試劑，過量部分須要后加入試劑去除。對粗鹽提純來說，與此相關(guān)的試劑為Na2CO3和HCl，所以Na2CO3必需在加入BaCl2之后加入，HCl必需在過濾之后加入?！驹斀狻?1)從海水中獲得粗鹽，常需增大濃度，讓鹽水變得飽和，所以一般采納的方法是蒸發(fā)或日曬。答案為：蒸發(fā)或日曬；(2)依據(jù)表中信息，要獲得雜質(zhì)較少的食鹽，應(yīng)限制海水的最佳密度為1.22g?mL－1，這時析出食鹽最多，雜質(zhì)最少，因此選B。答案為：B；(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)，加NaOH用來除去Mg2+，加入BaCl2除去SO42-，應(yīng)加入Na2CO3除去過量的Ba2+和原有的Ca2+，最終加入鹽酸除去過量的CO32-，要除去這些雜質(zhì)，按依次加入的試劑依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。答案為：Na2CO3；HCl；(4)工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，化學(xué)方程式為2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。答案為：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；(5)過氧化鈉可作為呼吸面具的供氧劑，它和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。答案為：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2?！军c睛】Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，都是Na2O2自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，配平常具有肯定的難度，也就成為書寫方程式時的易錯點。24.欲配制250mL0.1mol?L-1的稀鹽酸，試驗室的濃鹽酸密度為1.25g?cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%。請回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時下表中不須要運用的儀器有___（填序號），還缺少的儀器為___、___（寫儀器名稱）。序號①②③④⑤⑥儀器(2)須要量取濃鹽酸的體積為___mL。(3)配制該溶液的操作依次是：D→___→___→___→___→B（用字母符號表示，每個字母符號只用一次）。A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2～3次，將洗滌液全部注入容量瓶中并輕輕搖動B．將容量瓶蓋緊，振滿，搖勻C．將已復(fù)原至室溫的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中D．用量筒精確量取所需體積的濃鹽酸，將其沿玻璃棒注入燒杯中，再向燒杯中加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒漸漸攪動，使其混合勻稱E．改用膠頭滴