重慶市2025屆高考適應(yīng)性月考卷（一）化學(xué)試卷答案

化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號1234567答案BACBDBA題號891011121314答案CABDDCC【解析】1．聚氯乙烯在常溫下沒有危害，高溫時分解會產(chǎn)生有害物質(zhì)，故不用作食品包裝袋，A錯誤。硬鋁為Al和Cu、Mg、Mn等金屬的合金，B正確。芯片的主要成分為高純度的單質(zhì)硅，2．次氯酸鈉是離子化合物由Na+和ClO?構(gòu)成，次氯酸根離子中O原子和Cl原子之間共用一對電子對，故次氯酸鈉的電子式為Na+：Q：C：J，A正確。Br2分子中溴原子與溴原子形成p?pσ3．Na2O2由2個Na+和1個O22?，故1?molNa2O2中含有的離子數(shù)為3NA，A4．OH?與NH4+也會發(fā)生反應(yīng)，正確答案應(yīng)為Ba2++SO42?+2NH4++2OH?=BaSO4↓+2NH35．鋁熱反應(yīng)只能用Al還原金屬活動性弱于Al的金屬氧化物，Mg金屬性強(qiáng)于鋁，反應(yīng)不能進(jìn)行，A錯誤。氨氣極易溶于水，導(dǎo)管直接插入水中容易倒吸，用該裝置吸收氨氣不能防倒吸，B錯誤。粗銅精煉，粗銅作陽極接外接電源的正極，精銅作陰極接外接電源負(fù)極，C錯誤。Mg2+在加熱條件下易水解生成MgOH2，在HCl6．由結(jié)構(gòu)可知魯米諾的化學(xué)式為C8H7?N3O2，?7．S的氧化性較弱，遇到變價金屬會把變價金屬氧化到低價態(tài)，故鐵、銅分別與硫反應(yīng)生成的為硫化亞鐵和硫化亞銅，A正確。Li元素的還原性較弱，與氧氣反應(yīng)只能生成Li2O，B錯誤。SO2有還原性，過氧化鈉有氧化性，兩者反應(yīng)會生成硫酸鈉而不是亞硫酸鈉，C8．廢銅泥灼燒后將金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶于硫酸的氧化物，酸浸后先加H2O2，氧化Fe2+，再加NaOH稀溶液，過濾除去FeOH3，往濾液中加入Na2SO39．FeOH2隔絕氧氣加熱分解得FeO，在空氣中加熱最終得到Fe2O3，?A錯誤。常溫下，單質(zhì)Fe與濃硫酸會發(fā)生鈍化，必須要加熱反應(yīng)才能持續(xù)進(jìn)行，B正確。Q為Fe2+，可用K3FeCN6溶液進(jìn)行檢驗，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，C正確。10．Z元素的基態(tài)原子3?d軌道上有2個未成對電子，且價層電子的空間運動狀態(tài)有6種，則Z為Ni元素;由圖可知，配合物中M、?W、?X、Y形成共價鍵的數(shù)目為1、4、4、2，M、W、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在第二周期且相鄰，則M為H元素、W為C元素、X為則中心離子為帶2個單位正電荷的鎳離子，所以鎳元素的化合價為+2價，D錯誤。11．該實驗會產(chǎn)生雜質(zhì)氣體H2?S，具有還原性，也能使溴水褪色，A錯誤。白色沉淀可能為BaSO4或BaSO3，故X可能為氧化性氣體如Cl2，也可能為堿性氣體如NH3，?B錯誤。水解為酸性條件，要用新制CuOH2懸濁液檢驗是否水解完全必須先加入適量NaOH使溶液呈堿性，C12．由題意可知，右側(cè)裝置為原電池，則左側(cè)裝置為電解池，原電池中細(xì)菌電極為電解池的負(fù)極，水分子作用下乙酸根離子在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3COO??8e?+2H2O=2CO2↑+7H+，鈷酸鋰電極為正極，酸性條件下鈷酸鋰在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋰離子、鈷離子和水，電極反應(yīng)式為2LiCoO2+2e?+8H+13．圖甲晶胞中，O位于面心，與O等距離且最近的Li有6個，O原子的配位數(shù)為6，A正確。根據(jù)均攤法，圖甲的晶胞中含Li：8×14+1=3，O：2×12=1，Cl：4×1414．對二甲苯中cHAPX=0.016?mol/L，Kd=cHAWcHAPX=10，則cHAW=0.16?mol/L。HA?H++A?C錯誤。由cHAwc守恒得?cHAw二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）4（2）Zn?（3）AgCl+2（4）4（5）Au（1分）（6）H+與SO32?反應(yīng)使Ag++2SO16．（每空2分，共14分）（1）分液漏斗?（2）D（3）防止升華出的PCl5（4）對Cl2進(jìn)行尾氣處理，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E（5）H（6）c【解析】（2）根據(jù)已知條件PCl3和PCl（3）根據(jù)已知條件PCl5易升華，為了防止PCl5凝華成固體，進(jìn)入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管，所以選擇儀器（4）根據(jù)已知條件，裝置F的作用是對氯氣進(jìn)行尾氣處理，同時可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到E裝置中，防止制得的PCl3和PCl（5）步驟①取產(chǎn)品后加水，PCl3與水反應(yīng)生成H3PO3和HCl，所以步驟②是生成的（6）根據(jù)滴定實驗條件可知：消耗Na2?S2O3的量為c2×V2×根據(jù)第②步的反應(yīng)方程式可知，c117．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）?（2）ABD（3）Cat.3（1分）溫度升高，催化劑的活性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，SO2（4）2（5）①陽（1分）②2HSO3?【解析】（2）A選項當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，H2?S的濃度保持不變。B選項根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量減小，體積不變，密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。C選項因為H2?S和SO2氣體的充入比例不確定，不能作為平衡標(biāo)志。D選項生成H（3）由圖像可知，催化劑Cat.3活性最高的溫度低于其他催化劑，且SO2的轉(zhuǎn)化率是最高的，所以催化劑Cat.3是最佳選擇。若選用催化劑Cat.2，隨著溫度的升高，催化劑的活性增強(qiáng)，反應(yīng)速率增加，單位時間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化量增加，所以（4）已知在壓強(qiáng)為100kPa的恒壓密閉容器中按體積比為1：1：7充入CH4、SO2、He發(fā)生反應(yīng)I和II，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，CH42變化量CH變化量?因此平衡時，SO2為0.2a?mol、CH4為0.5a?mol、?S為0.8a?mol、H2O為0.8a?mol、CO為2kPa、H2為2kPa、He（5）①石墨I(xiàn)