初中酸堿鹽課件

課題1常見的酸和堿（一）

1酸堿的定義

酸（）

堿____________________________________________（__________________________________________________L

2下列物質(zhì)中屬于酸的是，屬于堿的是,屬于鹽的

是O

ANaOHBH2SO4CBa（OH）2DCaOEBaCbFCaCO3GHNO3H

NaHCO3ICU（OH）2CO3

知識點1：濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)

濃鹽酸濃硫酸

溶質(zhì)的化學(xué)式

顏色

狀態(tài)

氣味

密度（與水比較）

打開瓶蓋后的現(xiàn)

象及原因

是否需要密封保

存及原因

其它（填“變大”、若長時間敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)若長時間敞口放置，溶

“變小”或“不量_____,溶液質(zhì)量_____，溶質(zhì)質(zhì)量______,溶液質(zhì)

變，，）質(zhì)質(zhì)量分數(shù)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

知識點2：濃硫的全的吸水性和脫水性

（1）濃硫酸的吸水性屬于變化，由于濃硫酸有吸水性，因此有可用作

但不能用于干燥堿性氣體，如N%

（2）濃硫酸的脫水性屬于變化。

知識點3：濃硫酸的稀釋

稀釋濃硫酸時，一定要把沿著器壁慢慢的注入中，并不斷的。一定不

可以把倒進中。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的

沖洗，然后涂上。

練習(xí)：

1、濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后，共同變化是（）

A、溶質(zhì)的質(zhì)量減小B、溶劑的質(zhì)量減小

C、溶液的質(zhì)量減小D、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小

2、保存和使用濃鹽酸的合理方法是（）

A、密封保存在陰涼處B、為便于傾倒，敞口保存在陰涼處

C、用廣口瓶存放濃鹽酸D、把鼻孔湊到容器口去聞濃鹽酸的氣味

3、下列實驗操作可能會引發(fā)事故的是（）

A.稀釋濃硫酸時，將水沿?zé)诼谷霛饬蛩嶂?，并用玻璃棒不斷攪?/p>

B.用保子取出白磷在水中切割

C.做一氧化碳還原氧化銅的實驗時，先通一氧化碳再加熱

D.用燈帽蓋滅酒精燈火焰

常見的酸和堿（二）

知識點1:酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）與指示劑的反應(yīng)：

石蕊溶液遇酸溶液變色，無色酚酗溶液遇酸溶液色

（2）與活潑的金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣

規(guī)律：酸+金屬一鹽+H2f（反應(yīng)類型_____）

金屬反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式

與鹽酸

鎂

與硫酸

與鹽酸

鋅

與硫酸

①金屬表面有______冒出

與鹽酸

②金屬逐漸

鐵

③放熱（金屬越活潑，放熱越多）

與硫酸

④溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色

注意：①排在前面的金屬才能置換出酸中的氫；

（3）與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水

規(guī)律：酸+金屬氧化物（即堿性氧化物）―鹽+HhO

化學(xué)方程式實際應(yīng)用反應(yīng)現(xiàn)象

HC1+FeA=除去鐵銹

H2SO1+Fe20s=除去鐵銹

注意：★鹽酸可用于金屬表面除銹，如用HC1除鐵銹時，浸泡時間不能太長（或HC1

不能過量），是為了防止與發(fā)生反應(yīng)，方程式為：。

（4）與堿反應(yīng)，生成鹽和水

規(guī)律：酸+堿一鹽+

化學(xué)方程式在生產(chǎn)生活中的實際應(yīng)用

用熟石灰改良酸性土壤和硫酸廠除廢水

Ca(0H)2+H2SO4=

治療胃酸過多

Al(OH)3+HC1=

治療胃酸過多或除水垢

Mg(OH)2+HC1=

練習(xí)：

1.酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，本質(zhì)原因是（）

A.能與指示劑作用B.能與堿發(fā)生中和反應(yīng)

C.能解離出H'I）.都含有氫元素

2、下列物質(zhì)中不能與稀鹽酸反應(yīng)的是（）

A、氧化鐵B、氧化銅C、銅D、石灰石

3、不能由金屬與酸反應(yīng)直接生成的是（）

A、FeCl2B、ZnCLC、FeCl3I)、MgSOi

4、下列方程式書寫完全正確的是)

A.Zn+2HCl=ZnCl2+H21B.2Fe+3H2S0FFe2(S0)3+3H2t

C.AI+HOAICI3+H2fD.F62O3+H2so產(chǎn)FeSOq+IW

5、下列化學(xué)方程式書寫不正確的（）

A、Zn+2HCl=ZnCl2+H，tB>Fe+CuS0i=Cu+FeS0.1

C、Cu+H2sO4=C11SO4+H2tD、Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag

6、下列敘述，屬于物理性質(zhì)的是（)

A、濃硫酸具有腐蝕性B、酸能使紫色石蕊試液變成紅色

C、稀硫酸能與鎂、鋅等金屬反應(yīng)D、濃鹽酸易揮發(fā)

7、下列溶液中，滴入石蕊溶液變紅的是（）

A、食醋B、石灰水C、蒸饋水D、氫氧化鈉溶液

8、下列物質(zhì)與HC1溶液發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）

A.ZnB.AI2O3C.Ba（0H）2D.Na2C03

9、下列物質(zhì)能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)而制得的是（）

A^ZnSOiB、FeChC,CuCLD^Ag2soi

10、鐵銹的主要成分是（寫化學(xué)式），將生銹的鐵釘投入過量的稀鹽酸中，首先

看到的現(xiàn)象是_色的鐵銹溶液由______色變?yōu)開色，反應(yīng)的方程

式為;過一會兒,又會看到鐵釘表面有,

該反應(yīng)的方程式為_所以除銹時，不能將金屬制品長時間浸在酸中。

11、欲除去氯化鈉溶液中混有少量的NaOH,而得到純凈的NaCl,可向其中加入適量的（）

A、稀硫酸B、二氧化碳C、酚酸溶液D、稀鹽酸

12.某同學(xué)設(shè)計的下列各實驗方案中，你認為不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用燃著的木條鑒別二氧化碳和氧氣B.用無色酚猷溶液鑒別食鹽水和稀鹽酸

C.用濃硫酸除去氫氣中混有的水蒸氣D.用紫色石蕊溶液鑒別澄清的石灰水和蒸儲水

常見的酸和堿（三）

知識點1:常見的堿的物理性質(zhì)

氫氧化鈉氫氧化鈣

化學(xué)式

顏色、狀態(tài)____色固體_色粉末

溶解性極易溶于水，溶解時放出大量的—微溶于水

潮解易吸收空氣中的水分，表面潮濕而逐漸溶不會潮解

解，可作氣體的干燥劑。

腐蝕性強烈的腐蝕性仃

俗名、、、

注意問題如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的在11常生活和生產(chǎn)中注意腐蝕性

水沖洗，再涂上___________溶液

知識點2堿的化學(xué)性質(zhì)

（1）與指示劑的反應(yīng)：

石蕊溶液遇堿溶液變______色，無色酚麟溶液遇堿溶液變_______色

（2）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)

規(guī)律：堿+非金屬氧化物f鹽+乩0

化學(xué)方程式實際應(yīng)用

實驗室檢驗

Ca(OH)+CO2=C02

NaOH+CO2=NaOH敞口放置在空氣中變質(zhì)和質(zhì)量增加的原因

NaOH+SO3=

（3）與酸反應(yīng)，生成鹽和水

規(guī)律：堿+酸一鹽+

化學(xué)方程式在生產(chǎn)生活中的實際應(yīng)用

用熟石灰改良酸性土壤和硫酸廠除廢水

Ca(0H)2+H2soi=

治療胃酸過多

Al(0H)2+HC1=

治療胃酸過多或除水垢

Mg(OH)2+HC1=

（4）堿與鹽能反應(yīng)，生成新堿和新鹽

規(guī)律：堿+鹽?*新堿+新鹽

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象

NaOH+CuSO4=

Ca(OH),+Na2c。3=

練習(xí):

1.下列物質(zhì)中常用作食品干燥劑的是（）

A、生石灰B、濃硫酸C、氯化鈉I）、燒堿

2.生石灰暴露在空氣中一段時間后，其中不可能含有的成分是..................（）

A、氧化鈣B、碳酸鈉C、碳酸鈣D、氫氧化鈣

3.下列氣體中，不能用固體氫氧化鈉作為干燥劑的是（）

A、氫氣B、氧氣C、二氧化碳D、一氧化碳

4.下列物質(zhì)長時間露置在空氣中，質(zhì)量會減輕的是（不考慮水分蒸發(fā)）（）

A、濃鹽酸B、濃硫酸C、石灰水D、固體氫氧化納

5.氫氧化鈉固體必需密封保存，這是因為氫氧化鈉固體.........................（）

A、易揮發(fā)和有腐蝕性B、易揮發(fā)和易潮解

C、有腐蝕性和易與二氧化碳反應(yīng)D、易潮解和易與二氧化碳反應(yīng)

6.取一小塊氫氧化鈉固體置于蒸發(fā)皿中，隔一段較長時間后，滴加稀鹽酸，可以觀察到的

現(xiàn)象是……（）

A、有白色沉淀產(chǎn)生B、有氣泡放出

C、有白色沉淀，同時有氣泡放出D、看不到明顯現(xiàn)象

7.氫氧化鈉固體長期露置在空氣中，表面已經(jīng)潮濕，經(jīng)充分干燥后，該固體的質(zhì)量（）

A、增大B、減少C、不變D、無法確定

8.實驗室鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液，可以選擇下列試劑中的............（）

A、稀鹽酸B、二氧化碳C、酚獻溶液D、石蕊溶液

9.（1）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶，不能用玻璃塞，其原因是在常溫下氫氧化鈉與玻

璃中的二氧化硅反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞黏合在一起，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Si02+2Na0H=x+H20,

則x的化學(xué)式為。

（2）工業(yè)上，常用氫氧化鈉溶液來吸收廢氣二氧化硫，以達到治污目的，其反應(yīng)原理為（用

化學(xué)方程式表示）：。

10.生石灰是白色的塊狀物，應(yīng)用非常廣泛。

（1）生石灰的主要成分為（填化學(xué)式）。在食品包裝中，常用生石灰作干燥劑,

其干燥原理是（用化學(xué)方程式表示）;在使用時，是用紙袋裝著生石灰

放入食品包裝盒中，如果用塑料袋裝生石灰就起不到干燥的作用，原因是

（2）在農(nóng)村，生石灰也常用于畜禽欄舍的消毒。畜禽出欄后，將生石灰用水調(diào)成20%的石灰

乳，涂刷墻面和地面。某農(nóng)戶誤將生石灰直接撒在豬圈中消毒，一段時間后發(fā)現(xiàn)豬的蹄部干

燥開裂，有的甚至出現(xiàn)灼傷、潰瘍，原因是

（3）上一述用于消毒的漿狀物要現(xiàn)配現(xiàn)用，放置過久，就沒有消毒作用了，其原因是（用化學(xué)

方程式表示）。

11熟石灰的主要化學(xué)成分是（填化學(xué)式），其水溶液能解離出離子和

離子,它是由與水反應(yīng)得到，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

用熟石灰制成的石灰漿粉刷墻壁，過兒天就變得白而堅硬，其變化過程的化學(xué)方程式是一

知識點：1.石蕊溶液遇酸溶液變,遇堿溶液變。

2.酚酸溶液遇酸溶液變,遇堿溶液變。

練習(xí)：

1.食醋、鹽酸是溶液，石灰水、氫氧化鈉溶液是溶液，氯化鈉溶液是溶液。

2.將二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，會看到紫色的石蕊溶液變色,這說明生成了一

種酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；當(dāng)加熱上訴溶液后，溶液由色變

成______色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

3.某同學(xué)用氫氧化鈉溶液在易吸水的白紙上寫了“化學(xué)”兩個字，晾干后紙上無明顯痕跡。

要使字跡馬上顯現(xiàn)出來，可向紙上噴灑或,噴泗后各顯什么顏色

4.下列物都是日常生活中常遇到的物質(zhì)，其中能使紫色的石蕊試液變紅色的是：

A.食鹽水B.白醋C.肥皂水D.石灰水

5.下列物質(zhì)的水溶液中，既能使紫色的石蕊試液變?yōu)樗{色，又能使無色的酚酥試液變?yōu)榧t色

的是：A.肥皂水B.蔗糖水C.番茄汁D.水

6.下列物質(zhì)滴加酚儆試液后，酚酸試液顯紅色的是：

A.石灰水B.鹽酸C.硫酸D.食鹽水

7、‘雪碧’是一中無色的碳酸飲料，將少量的‘雪碧’滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，

溶液顏色的變化是（）

A.先變藍后變紫B.變紅后不再變化C.先變無色后變紅D.先變紅后變紫

8.某些植物的花汁可作酸堿指示劑。取三種花汁用稀酸溶液或稀堿溶液檢驗，顏色如下：

花種花汁在酒精中稀酸中稀堿中

玫瑰花粉紅色粉紅色綠色

萬壽菊花黃色黃色黃色

大紅花粉紅色橙色綠色

試回答下列問題：

（1）.若讓你檢驗生活中的食鹽水（不顯酸堿性）、汽水（顯酸性）、石灰水（顯堿性）三種物

質(zhì)的酸堿性,你選擇汁,不選用其他花汁的原因是o

（2）取所選花汁少量分別滴入上述物質(zhì)中，請將顯示的顏色填入下表中：

食鹽水石灰水汽水

所顯顏色

9、有3瓶無色的液體，白醋、石灰水、蔗糖水，請設(shè)計方案鑒別

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

點擊中考

L我國有端午節(jié)吃粽子的風(fēng)俗，“返青粽葉”包裝的粽子中含有硫酸銅，誤食這

樣的粽子有害健康。硫酸銅屬于

A.混合物B.氧化物C.鹽D.酸

2.請從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空：

A.鹽酸B.氧氣C.氫氣D.硝酸鉀

E.碳酸氫鈉F.氫氧化鈉G.明磯H.肥皂水

（1）被稱為最理想的“綠色能源”是（填字母，下同）；

（2）農(nóng)田施用的復(fù)合肥是；

（3）常用于金屬除銹的是；

（4）常用凈水劑是；

（5）常用于區(qū)分硬水與軟水的是;

（6）常用于治療胃酸過多的是；

3.只用一種試劑就可以鑒別NaOH、Ca（OH）2和H2sO4三種溶液，該試劑是

A、BaCk溶液B、紫色石蕊試液

C、碳酸鈉溶液D、酚酸試液

4.（2010.浙江湖州）20.小明同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反

應(yīng)時，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中

取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗。下表是小明同學(xué)設(shè)計的

實驗方案，其中不正確的是

實驗方案使用的試劑判斷的方法

A鐵粉如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量

BpH試紙如果pH<7,表明鹽酸已經(jīng)過量

C硝酸銀溶液如果有白色沉淀產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量

D紫色石蕊試如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過量

劑

課題1常見的酸和堿（二）

知識點1:溶液的導(dǎo)電性

在鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸儲水和乙醇六種溶液中，能夠?qū)щ姷挠?/p>

（寫化學(xué)式），能夠?qū)щ姷脑蚴?

不能導(dǎo)電的（寫化學(xué)式）

知識點2：酸堿的定義

HC1=H++cr

HNOj=H+NO3-

+

H2SO4=2HSO4A

H2cO3=2H+CO32

酸的定義：在水溶液中，電離出的離子全部是的一類化合物的總稱

即：酸=+

NaOH=Na++OH-

KOH=K+OH-

2+

Ca（OH）2=Ca+2OBT

堿的定義：在水溶液中，電離出的離子全部是的一類化合物的總稱

即：堿=+

氯化物硝酸鹽碳酸鹽

++-+2

NaCl=Na+C「NaNO3=Na+N03Na2c。3=2Na+CO3'