化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第7講氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算【考綱要求】1.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。2。能利用得失電子守恒原理進(jìn)行相關(guān)計(jì)算.考點(diǎn)一｜氧化還原反應(yīng)方程式的配平（重點(diǎn)保分型——師生共研)授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第30頁［核心知識大通關(guān)］氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子總數(shù)（或元素化合價(jià)降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)（或元素化合價(jià)升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行配平。[考向精練提考能]考向一直接型氧化還原反應(yīng)方程式的配平[示例］配平化學(xué)方程式:H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O第一步:標(biāo)變價(jià),H2eq\o(S,\s\up6(－2))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5））O3→eq\o(S,\s\up6（0)）↓＋eq\o(N，\s\up6（＋2))O↑＋H2O第三步：求總數(shù)，從而確定氧化劑（或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù).故H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。第四步：配系數(shù)，先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步:查守恒，其他原子在配平時相等，最后利用O原子守恒來進(jìn)行驗(yàn)證。類型1正向配平答案:(1)41112（2)513333(3）21610258類型2逆向配平答案：（1）36213(2）29335考向二缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為水、酸或堿。1．配平方法先用“化合價(jià)升降法"配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平.2．補(bǔ)項(xiàng)原則條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫）或多O(氧）補(bǔ)H＋,少O(氧）補(bǔ)H2O(水）堿性條件下缺H（氫）或多O(氧）補(bǔ)H2O（水），少O（氧)補(bǔ)OH－3．將NaBiO3固體(黃色,微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi3＋無色）。配平該反應(yīng)的離子方程式:eq\x()NaBiO3＋eq\x(）Mn2＋＋eq\x(）____→eq\x（)Na＋＋eq\x（）Bi3＋＋eq\x（）____＋eq\x(）____。解析：（1)由溶液顯紫色可推知有MnOeq\o\al（－，4)生成,確定變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：化合價(jià)分析如下：Bi（＋5→＋3)2×5(化學(xué)計(jì)量數(shù)5配在NaBiO3和Bi3＋前），Mn（＋2→＋7）5×2（化學(xué)計(jì)量數(shù)2配在Mn2＋和MnOeq\o\al（－，4)前）（2）利用原子守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)及其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。5NaBiO3＋2Mn2＋＋eq\x()____→5Na＋＋5Bi3＋＋2MnOeq\o\al(－，4)＋eq\x（）____.(3)據(jù)補(bǔ)項(xiàng)原則，在酸性條件下，方程式左邊多O，故應(yīng)補(bǔ)H＋，而方程式右邊少O，故應(yīng)補(bǔ)H2O，再根據(jù)原子守恒配平H＋和H2O之前的化學(xué)計(jì)量數(shù):5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=5Na＋＋5Bi3＋＋2MnOeq\o\al(－，4）＋7H2O。答案：5214H＋552MnOeq\o\al(－，4)7H2O4．配平下列方程式。(1)eq\x()ClOeq\o\al（－,3)＋eq\x(）Fe2＋＋eq\x(）____=eq\x（)Cl－＋eq\x（)Fe3＋＋eq\x()____。(2)eq\x（）MnOeq\o\al（－，4）＋eq\x（）C2Oeq\o\al（2－,4）＋eq\x()____=eq\x（)Mn2＋＋eq\x(）CO2↑＋eq\x（)____。（3）eq\x（)LiCoO2＋eq\x（）H2SO4＋eq\x()H2O2=eq\x()Li2SO4＋eq\x(）CoSO4＋eq\x(）O2↑＋eq\x(）____。(4)eq\x(）ClO－＋eq\x（)Fe（OH）3＋eq\x()________=eq\x（）Cl－＋eq\x（）FeOeq\o\al(2－,4）＋eq\x（)H2O(5）eq\x（）MnOeq\o\al（－,4)＋eq\x（）H2O2＋eq\x(）________=eq\x（)Mn2＋＋eq\x()O2↑＋eq\x()H2O（6)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO.請將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。eq\x(）＋eq\x（）＋eq\x（）——eq\x（AlN）＋eq\x(）答案:(1）166H＋163H2O（2)2516H＋2108H2O(3)2311214H2O(4）324OH－325(5)256H＋258（6)Al2O3＋3C＋N2=2AlN＋3CO考向三信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫[示例］KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2第一步：依題意，錳元素的化合價(jià)降低，故KMnO4是氧化劑，Mn2＋是還原產(chǎn)物；碳元素的化合價(jià)升高，故Na2C2O4(碳元素化合價(jià)為＋3價(jià)）是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物。第二步：按“氧化劑＋還原劑——還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫成：MnOeq\o\al（－,4）＋C2Oeq\o\al(2－,4)——Mn2＋＋CO2↑。由MnOeq\o\al（－，4）→Mn2＋，錳元素降了5價(jià)；由C2Oeq\o\al(2－，4）→CO2，碳元素升了1價(jià)，1molC2Oeq\o\al(2－,4）共失去2mole－，故在C2Oeq\o\al（2－，4）前面配5，在氧化產(chǎn)物CO2前配10；在MnOeq\o\al（－，4）前配2，在還原產(chǎn)物Mn2＋前配2,即2MnOeq\o\al（－，4)＋5C2Oeq\o\al(2－，4）——2Mn2＋＋10CO2↑。第三步；反應(yīng)在硫酸中進(jìn)行，故在左邊補(bǔ)充H＋，右邊補(bǔ)充H2O,2MnOeq\o\al(－，4)＋5C2Oeq\o\al(2－，4）＋eq\x（)H＋——2Mn2＋＋10CO2↑＋eq\x()H2O.第四步：依據(jù)電荷守恒及H、O原子守恒配平如下:2MnOeq\o\al(－，4）＋5C2Oeq\o\al（2－，4）＋16H＋eq\o（=，\s\up7（△))2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。5．按要求書寫方程式：（1）把圖b的碎紙片補(bǔ)充到圖a中，可得到一個完整的離子方程式。則此離子方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________。(2）化合物K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能"水處理劑,可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________.答案：(1）3S＋6OH－=2S2－＋SOeq\o\al（2－，3)＋3H2O（2）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al（2－，4)＋3Cl－＋5H2O［或2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4）＋3Cl－＋5H2O]考點(diǎn)二|氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法--電子守恒法(重點(diǎn)保分型—-師生共研）授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第32頁［核心知識大通關(guān)］解題的思維流程（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)（注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。(3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式.n(氧化劑）×變價(jià)原子個數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑）×變價(jià)原子個數(shù)×化合價(jià)變化值（高價(jià)－低價(jià)）。［考向精練提考能]考向一氧化還原反應(yīng)的計(jì)算應(yīng)用得失電子守恒解題的一般步驟—-“一、二、三"1．“一找物質(zhì)”找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。2．“二定得失”確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個數(shù)）。3．“三列關(guān)系”根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。n（氧化劑)×變價(jià)原子個數(shù)×化合價(jià)變化值＝n（還原劑）×變價(jià)原子個數(shù)×化合價(jià)變化值類型1兩元素之間得失電子守恒型1．24mL濃度為0。05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5解析：題目中指出被還原的元素是Cr,則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價(jià)從＋4→＋6；而Cr元素的化合價(jià)將從＋6→＋n(設(shè)＋n為生成物中Cr元素的化合價(jià)）,根據(jù)得失電子數(shù)目相等，有0。024L×0。05mol·L－1×（6－4)＝0。02L×0.02mol·L－1×2×(6－n),解得n＝3.答案：B2．(2016·全國高考卷Ⅰ節(jié)選)“有效氯含量"可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為________.（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)).解析：由信息知，要求出每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力，先求得1gNaClO2變?yōu)镃l－轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1÷90.5×4，再設(shè)xgCl2變?yōu)镃l－的氧化能力與1gNaClO2的氧化能力相當(dāng)，列方程得1÷90.5×4＝x÷71×2，解得x＝1.57,即為有效氯含量。答案：1。573．(2016·全國高考卷Ⅱ節(jié)選)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4,無色液體)可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕.理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是___________________________________。解析:N2H4吸收O2時的化學(xué)方程式為N2H4＋O2=N2＋2H2O，由化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的N2H4和O2的質(zhì)量相等,故1kgN2H4理論上可除去水中溶解的O21kg。Na2SO3吸收O2生成Na2SO4：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4，兩者相比較,N2H4的用量少，且不產(chǎn)生其他雜質(zhì)。答案:1N2H4的用量少,不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（產(chǎn)物為N2和H2O,而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4）類型2多元素之間得失電子守恒型4．在反應(yīng)3BrF3＋5H2O=9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5molH2O參加反應(yīng),被水還原的溴元素為(）A．1mol B．eq\f（2,3）molC。eq\f(4，3）mol D．2mol解析：設(shè)被水還原的溴元素(BrF3）的物質(zhì)的量為x,5molH2O參加反應(yīng)，失去電子4mol，根據(jù)電子守恒得：3x＝4mol,x＝eq\f(4，3）mol。答案：C5．在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5molCuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為________mol.生成1molCu3P時,參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為________mol。答案：1.52。2考向二多步反應(yīng)得失電子守恒問題對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。6．14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng),將放出的氣體與1。12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為(）A．9.6g B．6。4gC．3。2g D．1.6g解析:根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量(O2）與未知量(Cu、Ag)之間的物質(zhì)的量關(guān)系.HNO3中的eq\o（N，\s\up6(+5）)元素相當(dāng)于電子的“二傳手"，先得到Cu、Ag失去的電子，再傳給O2,最后恢復(fù)原貌，Cu、Ag失去的電子最終傳給了O2,所以根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，得eq\f(mCu,64g·mol－1)×2＋eq\f（14g－mCu，108g·mol－1)＝eq\f(1.12L,22。4L·mol－1)×4,解得：m（Cu)＝3.2g。答案：C7．U常見化合價(jià)有＋4和＋6，硝酸鈾酰［UO2（NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解：［UO2（NO3)2］——UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平）,將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收,水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是（）A．UO2 B．2UO2·UO3C．UO3 D．UO2·2UO3解析:氣體被吸收，說明二氧化氮、氧氣和水發(fā)生的反應(yīng)為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，所以二氧化氮和氧氣的計(jì)量數(shù)之比是4∶1，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等知,U元素的化合價(jià)不變，所以生成物是UO3,故選C.答案:C［真題發(fā)掘·知識串聯(lián)]串線索固雙基回扣關(guān)鍵知識以劇毒物質(zhì)-—砒霜(As2O3)為載體串聯(lián)電子守恒規(guī)律的應(yīng)用授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第33頁高考載體(上海高考卷)含有砒霜(As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解生成單質(zhì)砷和氫氣。知識串聯(lián)-—高考還可以這樣考(1）砒霜(As2O3)和鋅、鹽酸混合反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；砷化氫（AsH3)完全分解生成單質(zhì)砷和氫氣的化學(xué)方程式為_____________________.eq\a\vs4\al(考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫）（2）As2O3和Zn2＋的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開___；Zn和AsH3的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開_______。eq\a\vs4\al(考查氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較）(3)假設(shè)砒霜(As2O3）和鋅、鹽酸恰好充分反應(yīng)，所得溶液中Zn2＋的濃度為0。05mol·L－1，則反應(yīng)前鹽酸的pH為____。(反應(yīng)前后不考慮溶液體積的變化)eq\a\vs4\al（考查氧化還原反應(yīng)中的電荷守恒)(4)若生成砷的質(zhì)量為1.50g,則被還原的As2O3的質(zhì)量為________。eq\a\vs4\al（考查氧化還原反應(yīng)中的質(zhì)量守恒)(5）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣為1。344L,則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為________，和砒霜反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為________。eq\a\vs4\al（考查電子守恒規(guī)律的應(yīng)用)答案：（1)As2O3＋6Zn＋12H＋=2AsH3↑＋6Zn2＋＋3H2O(2)As2O3＞Zn2＋Zn＞AsH3(3)1(4)1.98g（5)0。36NA0。12mol課時作業(yè)(授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第249頁）1．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2ROeq\o\al(n－，4）＋3Cl－＋5H2O。則ROeq\o\al(n－,4)中R的化合價(jià)是()A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6解析:根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2.所以ROeq\o\al(2－，4)中R元素的化合價(jià)為＋6價(jià)。答案：D2．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIOeq\o\al(－，3）→I2MnOeq\o\al(－,4）→Mn2＋HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2 B．IOeq\o\al（－，3)C．MnOeq\o\al(－，4） D．HNO2解析：KI被氧化得到I2，1molKI在反應(yīng)中失去1mol電子，再據(jù)題中所給信息：H2O2→H2O1molH2O2得2mole－,IOeq\o\al(－，3)→I21molIOeq\o\al(－，3）得5mole－,MnOeq\o\al（－，4)→Mn2＋1molMnOeq\o\al(－，4)可得5mole－,HNO2→NO1molHNO2得1mole－.雖然B、C項(xiàng)中的1molIOeq\o\al(－,3）、MnOeq\o\al(－,4）均可得5mole－，但B中生成物I2可來自IOeq\o\al(－，3)和I－，故得I2最多者應(yīng)是IOeq\o\al（－，3）與I－的反應(yīng).答案：B3．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2,可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應(yīng)中()A．硫元素被氧化B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2。5m3解析：A在反應(yīng)物Na2S中S元素的化合價(jià)為－2價(jià)，在SO2中S元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)Na2S2O3中，S元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，介于－2價(jià)與＋4價(jià)之間，因此硫元素既被氧化又被還原，錯誤。B。根據(jù)題意可得在溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2,在反應(yīng)中氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質(zhì)的量之比為4∶2＝2∶1，錯誤。C。根據(jù)B選項(xiàng)的化學(xué)方程式可知，每生成3molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol電子，則產(chǎn)生1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移eq\f（8,3）mol電子,錯誤。D。根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗的SO2與產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比是4∶1，相同條件下，消耗SO2與產(chǎn)生的CO2的體積之比也為4∶1，故D項(xiàng)正確。答案:D4．已知二氧化硒是一種氧化劑,它可由Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O制取。又知離子方程式aSeO2＋bSO2＋cH2O=aSe＋b__X__＋d__Y__；則關(guān)于下列敘述正確的是(）A．a(chǎn)∶b＝1∶1B．Y為OH－C．氧化性為SeO2＞H2SO4(濃)D．若每生成0。2molX則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4NA個電子解析：根據(jù)題意SeO2是氧化劑，則可將二氧化硫氧化為硫酸，根據(jù)原子守恒知X是硫酸，Y不含Se、S，則沒有Y生成，根據(jù)得失電子相等知a∶b＝1∶2，A、B錯誤,D正確；根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物知C錯誤.答案：D5．NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應(yīng)的離子方程式是下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)中NOeq\o\al(－,2）被還原B．反應(yīng)過程中溶液的pH變小C．生成1molNaNO3需要消耗0。4molKMnO4D．中的粒子是OH－解析：反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)從＋3價(jià)升高到＋5價(jià),失去2個電子，被氧化，做還原劑，A不正確;Mn元素的化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，得到5個電子，根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶5，所以選項(xiàng)C正確；再根據(jù)電荷守恒可知，反應(yīng)前消耗氫離子,所以B和D都是錯誤的，答案為C。答案：C6．把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平）.eq\x（Mn2＋)……eq\x(→)eq\x(H＋)……圖1eq\x（＋MnO\o\al(－，4)）eq\x（＋I(xiàn)O\o\al(－,4))eq\x（＋I(xiàn)O\o\al(－,3)）eq\x（＋H2O)圖2對該氧化還原型離子方程式說法不正確的是(）A．IOeq\o\al(－,4)做氧化劑B．若1molMn2＋參加反應(yīng)時則轉(zhuǎn)移5mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2D．配平后Mn2＋、H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3解析：分析圖1、圖2可知,Mn2＋做還原劑，那么IOeq\o\al(－,4）做氧化劑，配平后的氧化還原反應(yīng)方程式為2Mn2＋＋5IOeq\o\al(－，4）＋3H2O=6H＋＋2MnOeq\o\al(－，4）＋5IOeq\o\al（－,3）,若有1molMn2＋參加反應(yīng)時則轉(zhuǎn)移5mol電子，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，配平后Mn2＋、H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、6，故A、B、C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯誤。答案：D7．a(chǎn)molCu與含bmolHNO3的溶液恰好完全反應(yīng),被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是()A．（b－2a）mol B．eq\f（1,4)bmolC。eq\f（2，3）amol D．2amol解析：表現(xiàn)酸性的HNO3為2amol，所以被還原的HNO3為(b－2a)mol。答案:A8．配平下列化學(xué)方程式:(1)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3＋通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式:（3)配平反應(yīng)的離子方程式是答案：(1)21626H＋（2）211H2O21(3）524518H＋9．(1)用濃硝酸清洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________________.（2）Na2S溶液長期放置有硫析出，原因?yàn)開_____________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示）。（3）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是纖維素水解得到的最終產(chǎn)物與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式:eq\x（)______＋24NaClO3＋12H2SO4=eq\x(）ClO2↑＋eq\x（)CO2↑＋18H2O＋eq\x(）________。答案:（1)Ag＋2HNO3（濃)=AgNO3＋NO2↑＋H2O（2)2S2－＋O2＋2H2O=4OH－＋2S↓(3)1C6H12O624612Na2SO410．新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體,可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定。生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如圖所示;（1）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________FeCl3＋________NaOH＋________NaClO→________Na2FeO4＋________＋________.其中氧化劑是________（填化學(xué)式)。(2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________。解析:（1)反應(yīng)中NaClO是氧化劑，還原產(chǎn)物是NaCl,根據(jù)元素守恒，可知反應(yīng)式中需要補(bǔ)充NaCl和H2O。根據(jù)化合價(jià)升降法配平方程式為2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。（2）根據(jù)(1）中反應(yīng)的化學(xué)方程式和“轉(zhuǎn)化”后最終得到的產(chǎn)物，可知“轉(zhuǎn)化"過程是在加入KOH溶液后,將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FeO4。答案：(1）210329NaCl5H2ONaClO（2)Na2FeO4＋2KOH=K2FeO4＋2NaOH11．(2017·四川樂山質(zhì)檢)高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空：Ⅰ。在用酸性KMnO4溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下:①M(fèi)nOeq\o\al(－，4）＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平)②MnOeq\o\al(－，4)＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平）(1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是________(填字母序號）.a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5c．生成2.24L(標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mold．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是Mn2＋＞Cu2S(2）標(biāo)出反應(yīng)②配平后2種反應(yīng)物前面的系數(shù)：________MnOeq\o\al（－,4）＋________CuS＋……Ⅱ.在稀硫酸中，MnOeq\o\al（－，4)和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：H2O2－2e－=2H＋＋O2