考前常考知識點-2024年高考化學(xué)復(fù)習(xí)（新高考專用）

考前?？贾R點匯總

目錄

第一部分常考物質(zhì)結(jié)構(gòu)

第二部分常考物理性質(zhì)

第三部分?？嫁D(zhuǎn)化關(guān)系

第四部分?？继卣餍再|(zhì)

第五部分?？蓟瘜W(xué)方程式

第六部分?？嘉镔|(zhì)的用途

第七部分?？嘉镔|(zhì)的俗名

第八部分常考反應(yīng)類型

第九部分?？蓟瘜W(xué)計算

第十部分?？蓟瘜W(xué)實驗知識

第一部分?？嘉镔|(zhì)結(jié)構(gòu)

一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)常見的表示方法

L最簡式（實驗式）：“用元素符號表示化合物中各元素的原子（或離子）比,這種式子叫做最簡式（又叫實驗式）。

2.分子式：用元素符號表示單質(zhì)或化合物分子組成的式子。

3.電子式：化學(xué)中常在元素符號周圍用小黑點“?”或小叉“X”來表示元素原子的最外層電子的式子。用電子式

可以表示原子、離子、單質(zhì)分子，也可表示共價化合物、離子化合物及其形成過程。

4.結(jié)構(gòu)式：用化學(xué)鍵表示分子里各直接相連原子的結(jié)合情況的式子稱為結(jié)構(gòu)式。它不僅能表明分子中個元素

原子的數(shù)目，還表明這些原子的連接方式。

5.結(jié)構(gòu)簡式：是把結(jié)構(gòu)式中的單鍵省略之后的一種簡略表達形式，通常只適用于以分子形式存在的純凈物。

應(yīng)表現(xiàn)該物質(zhì)中的官能團：只要把碳氫單鍵省略掉即可，碳碳單鍵、碳氯單鍵、碳和羥基的單鍵等大多數(shù)

單鍵可以省略也可不省略。

6.鍵線式：鍵線式是以短線代替碳碳共價鍵，短線的折點、端點、交叉點代替碳原子的一種有機物結(jié)構(gòu)表達

方式。而分子中的碳氫鍵、碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略，而其他雜原子及與雜原子相連的氫原

子須保留。

7.球棍模型：球棍模型是用球代表原子,棍代表化學(xué)鍵的一種式子，但實際上，在成鍵的時候并不是棍狀的，

球棍模型描述的是物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)以及成鍵的數(shù)量的一個模型。

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8.填充模型：比例模型就是原子緊密連起的，只能反映原子大小，不反應(yīng)化學(xué)鍵的一種大致的排列方式的式

子。

注意：判斷球棍模型與比例模型是否正確時都要注意原子間相對大小。

9.原子或結(jié)構(gòu)示意圖：用以表示原子核電荷數(shù)和核外電子在各層上排布的簡圖，如鈉原子結(jié)構(gòu)簡圖為:

(9沙

10.電子排布式：是表示原子核外電子排布的圖式之一，如S：Is22s22P63s23P4。

11.簡化電子排布式：為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以

相應(yīng)稀有氣體的冗素符號外加方括號表示，即為簡化電子排布式，如[Ne]3s23P4。

12.電子排布圖(或軌道表示式)：用方框表示一個原子軌道，用箭頭“廠或”廣來區(qū)別自旋狀態(tài)不同的電子,

如S：磬口嚶3口呼。

13.價電子排布式或價電子軌道表示式：表示價層電子排布的兩種式子，如S:3s23P43s3Po

14.離子的電子、價電子排布式：表示離子的電子排布或價層電子排布，如(S2-)Is22s22P63s23P63s23P6。

二、?？嘉镔|(zhì)的電子式及結(jié)構(gòu)式

l.N2：??N：N三N

2.02：Jo：：0：0=0

????

：

J3.U1c2：:??0:??QCi-Cl

4.H2O：H：HH-O-H

H::：H

5,H2O2：§^H-O-O-H

6.CO2：：3：：C：：&o=c=o

7.HC1：H：@：H-Cl

8.HC1O：H-O-Cl

HH\H

H：N：H

9nN.NTTHT3:??H

HHA/H

/N-N、

10.N2H4：????HH

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H

:H

HHI

C:H—C—H

HI

H.CH4：H

Cl

I

??：?C?1：?*Cl—C—Cl

：C??1：?C?：C?1?：

:Cl：I

12.CC14:Cl

口Na-[：O：H|

13.NaOH：L??」

Nap。：b：]2-Na'

14.Na2()2：

M2

[:ci:Js'[：ci:J

15.MgCl2：

[H：N:H][:CI：]"

I6.NH4CI:H

17.CaC2：CM：CSC9"

H：C：H

I8.-CH3：H

19.-0H：

HH

2O.CH2=CH2：H：3：：C：H

三、常見的晶體結(jié)構(gòu)

晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解

(1)每個碳原子與4個碳原子以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)

(2)鍵角均為109°28'

金剛石1Ar*

(3)最小碳環(huán)由6個C組成且六原子不在同一平面內(nèi)

原子JJJL

(4)每個C參與4個C—C鍵的形成,C原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為1：2

日日體

(1)每個Si與4個O以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)

SiO(2)每個正四面體占有1個Si,4個“1/20”,〃(Si)：w(O)=l：2

2祝

(3)最小環(huán)上有12個原子，即6個0,6個Si

分子

(1)8個CO2分子構(gòu)成立方體且在6個面心又各占據(jù)1個CO2分子

干冰

晶體⑵每個C0分子周圍等距緊鄰的C0分子有12個

蠹22

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⑴每個Na+(C1)周圍等距且緊鄰的C1(Na+)有6個。每個Na+周圍等距

NaCl（型）且緊鄰的Na+有12個

離子1⑵每個晶胞中含4個Na+和4個C1-

晶體(1)每個Cs+周圍等距且緊鄰的C1-有8個，每個CL周圍等距且緊鄰的

[

CsCl（型）1Cs+有8個

??3、⑵如圖為8個晶胞，每個晶胞中含1個Cs+、1個cr

簡單立方（

典型代表P。,空間利用率52%,配位數(shù)為6

堆積

體心立方1口

圜典型代表Na、K、Fe,空間利用率68%,配位數(shù)為8

堆積

金屬

晶體六方最密1

典型代表Mg、Zn、Ti,空間利用率74%,配位數(shù)為12

堆積出

面心立方

典型代表Cu、Ag、Au,空間利用率74%,配位數(shù)為12

最密堆積S-

四、?？嫉?0電子及18電子微粒

2+++

1、10電子的分子和離子：O'、F\Ne、Na+、Mg.AF+、OH>HF、H2O>NH2\NH3>H3O>CH4>NH4;

222

2、18電子的分子和離子：S\Cl\Ar、K+、Ca*,HC1、HS>O2>F2>H2S>PH3、H2O2、CH3F>N2H4、

CH3OH、CH3NH2、C2H6；

五、熟記常見特殊原子或離子基態(tài)簡化電子排布式

微粒電子排布式微粒電子排布式微粒電子排布式

Fe[Ar]3d64s2Cu[Ar]3d104slMn[Ar]3d54s2

Fe2+[Ar]3d6Cu+[Ar]3d10Mn2+[Ar]3d5

Fe3+[Ar]3d5Cu2+[Ar]3d9Ti[Ar]3d24s2

Cr[Ar]3d54slSc[Ar]3dl4s2Ni[Ar]3d84s2

Cr3+[Ar]3d3V[Ar]3d34s2Co[Ar]3d74s2

六、常見等電子體

粒子通式價電子總數(shù)立體構(gòu)型

CO>SCN>NO：、N八NO>COS、CS直線形

222AX216e-

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COM、NO*、so3AX324e-平面三角形

一形

SO2、。3、NO2AX218eV

-

sor、porAX432e正四面體形

、歹、三角錐形

P0;SOC1OFAX326e

co、N2、crAXlOe-直線形

CH4、NHt

AX48e正四面體形

七、?？寂浜衔锏慕M成

配合物的組成［中心離子（配體）”］［外界］

典型配合物

CU(NH3)4SO4Fe(SCN)3Ag(NH3)2OH

中心離子Cu2+Fe3+Ag+

中心離子結(jié)構(gòu)特點一般是金屬離子，特別是過渡金屬離子，必須有空軌道

配體NH3SCN-NH3

配體結(jié)構(gòu)特點分子或離子，必須含有孤對電子（如NH3、H2O>CO、cr、SCN-等）

配位數(shù)（〃）432

2

外界SO4-無OH

顏色深藍色血紅色無色

配離子所含化學(xué)鍵配體通過配位鍵與中心離子結(jié)合

配合物所含化學(xué)鍵配位鍵、離子鍵；配體或外界中可能還含有共價鍵

配合物的常見性質(zhì)屬于離子化合物，多數(shù)能溶解、能電離，多數(shù)有顏色

是過渡金屬和一氧化碳配位形成的配合物，如四莪基保［Ni（CO）4］。在許多有機化

金屬粉基配合物

合物的合成反應(yīng)中，金屬跋基配合物常常作為這些反應(yīng)的催化劑

二茂鐵的結(jié)構(gòu)為一個鐵原子處在兩個平行的環(huán)戊二烯的環(huán)之間。在固體狀態(tài)下，

二茂鐵晶兩個茂環(huán)相互錯開成全錯位構(gòu)型，溫度升高時則繞垂直軸相對轉(zhuǎn)動。二茂鐵的化

學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，類似芳香族化合物

第二部分?？嘉锢硇再|(zhì)

一、?？嘉镔|(zhì)的顏色

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、C12（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、N02（紅棕色）、

03（淡藍色），其余均為無色氣體。

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2.有色物質(zhì)

⑴紅:Fe2O3(紅棕色)、Fe(OH)3、Fe(SCN)3,CU2CX磚紅色)、Cu、紅磷、品紅、液澳、［酚麟遇堿變紅、

石蕊遇酸變紅、二氧化硫品紅溶液加熱變紅］;苯酚在空氣中被氧化成粉紅色；

(2)黃：硫(淡黃色)、Na2C>2(淡黃色)、AgBr(淡黃色)、Agl(黃色)、Ag3Po4(黃色)、Ag2co3(黃色)、Fe3+(aq)>

碘水、LCrCU;［鈉的焰色反應(yīng)、蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃］;淡黃色溶液：濃HN03(混有NO?)、濃HC1(混

有Fe3+)、硝基苯(溶有NO?)；

(3)藍：CU(0H)2；Cu2+(aq)>CuSO#5H2O、［Cu(NH3)4產(chǎn)(aq)；［石蕊遇堿變藍、氨氣遇濕紅色石蕊試紙變藍、

淀粉遇碘變藍］;

2+

(4)綠：Fe(aq)>FeSO4-7H2O,氯氣、CuCb(aq)、Cu2(OH)2CO3

(5)紫：KMnCU溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCL溶液；［苯酚遇FeCb溶液顯紫色］;紫黑色固體:KMnCU、12;

(6)黑：Fe3O4>MnO2>CuO、C、FeS、CuS、PbS石墨、鐵粉

(7)橙：K2Cr2O7>濃濱水、澳的CCL溶液

(8)棕：N02、濃碘水

(9)白色：MgO,P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2>KCIO3、KChNa2co3、NaCl、無水CuSO*鐵、鎂為銀

白色(汞為銀白色液態(tài))；苯酚與澳水反應(yīng)生成白色沉淀；

(10)溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，MnCU-溶

2

液為紫紅色,其余溶液一般無色。Cr2O7-：橙色CrCU3黃色CN+：藍色；

(11)不溶于酸(稀鹽酸、稀硫酸)的白色沉淀：BaSCU、AgCl；

(12)不溶于水的白色沉淀CaCCh(溶于酸)、BaCO3(溶于酸)、A1(OH)3>Mg(0H)2等;

(13)Fe(OH)2沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色一(迅速)灰綠色一(最終)紅褐色；

(14)pH試紙：干燥時呈黃色；中性時呈淡綠色；酸性時呈紅色，酸性越強，紅色越深；堿性時呈藍色，堿

性越強，藍色越深；

(15)紅色石蕊試紙：紅色變藍色(用于檢驗堿性物質(zhì)，如NH3、NaOH溶液、Na2s溶液)；

(16)藍色石蕊試紙：藍色變紅色(用于檢驗酸性物質(zhì)，如CO2、S02、H2SO4溶液、NH4cl溶液)；

(17)淀粉試紙：白色變藍色(用于檢驗碘單質(zhì))；

(18)淀粉KI試紙：白色變藍(用于檢驗氧化性物質(zhì)，如NO2、Cb、Br2)；

(19)指示劑變色范圍：

石蕊：pH<5時呈紅色；pH介于5?8時呈紫色；pH>8時呈藍色；

酚酰：pH<8.2時呈無色；pH介于8.2?10時呈粉紅色；pH>10時呈紅色；

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甲基橙:pH<3.1時呈紅色；pH介于3.1?4.4時呈橙色；pH>4.4時呈黃色；

甲基紅:pH<4.4時呈紅色；pH介于4.4?6.2時呈橙色；pH>6.2時呈黃色；

二、?？嘉镔|(zhì)的氣味

1.沒有氣味的氣體：H2,02,N2,C02,C0,稀有氣體，甲烷，乙煥

2.有刺激性氣味的物質(zhì)：HF、HC1、HBr、HLNH3,S02>N02,F2>Cl2>Br,（g）;HNC>3（濃液），乙醛（液）

具有強烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物：C12,Bn,甲醛，冰醋酸；有刺激性氣味產(chǎn)生的固體：碳酸氫鏤NH4HCO3

3.稍有氣味：C2H4

4.臭雞蛋味：H2s

5.特殊氣味：苯（液）甲苯（液）苯酚（液）石油（液）煤焦油（液）白磷

6.特殊香味（果香）：乙醇（液）、低級酯（液）

7.特殊難聞氣味：不純的C2H2（混有H2S,PH3等）。

8.苦杏仁味：硝基苯。

9酸味:醋酸

10.澀味：NaOH、Na2cO3

11.甜味：蔗糖、葡萄糖、甘油

12.苦味：三硝基苯酚

13.有毒的物質(zhì)：

（1）有毒的非金屬單質(zhì)：F2、CL、Br2、I2、白磷。

（2）常見的有毒氣體化合物：CO、NO.NCh、SCh、H2SO

（3）能與血紅蛋白結(jié)合的氣體化合物：CO和NO。

（4）有毒的液體：CH30H

（5）有毒的固體：NaNChCuSCUC可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）、KCN、

AS2（）3（砒霜）。

三、?？嘉镔|(zhì)的熔沸點、狀態(tài)：

1.同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

2.同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

3.常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的燒、一氯甲烷、甲醛。

4.晶體熔沸點比較規(guī)律：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體，金屬晶體不一定。

5.原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

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6.常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Bn、Hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、Ch、O3、N2、F2、CI2；常溫呈液態(tài)的無機化合物

主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

7.同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。同分異構(gòu)體之間：正＞異＞新，鄰〉

間〉對。

8.比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)〉液態(tài)〉氣態(tài)。如：白磷〉二硫化碳）干冰。

9.易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰、蔡，還有紅磷也能升華（隔絕空氣情況下），但冷卻后變成白磷，氯化鋁

也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。

10.易液化的氣體：NH3＞Cl2,NH3可用作致冷劑。

11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)的物質(zhì)：H2O、HF、SO3＞苯、CCL、戊烷等

四、?？紵o機物的溶解性

1.常見氣體溶解性由大到?。篘H3（l：700）＞HCl（l:500）,SO2（l：40）＞H2s（1:2.6）、Cl2（l：2）,CO2（l:l）o極易溶

于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HC1、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2＞

SO2、Cb、Br2（g）、H2S、N02o極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

2.鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。

3.硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

4.硫酸鹽三種不溶（鈣銀領(lǐng)），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉鏤。

5.固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl）,極少數(shù)隨溫度升高而變?。廴?/p>

Ca（OH）2］?氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

五、?？加袡C物的溶解性

1.難溶于水的有：各類煌、鹵代燒、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的（指分子中碳原子數(shù)目較多

的，下同）醇、醛、較酸等。

2.易溶于水的有：低級的［一般指N（C）%］醇、醛（酮）、竣酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖、氨基酸（它們都

能與水形成氫鍵）。

3.具有特殊溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或

其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，

提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂，讓它們在均相（同

一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。

②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機溶劑，當(dāng)溫度高于65℃時，能與水混

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溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和

純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸

收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽（包括銹鹽）溶液中溶解度減小，會析出（即鹽

析，皂化反應(yīng)中也有此操作）。但在稀輕金屬鹽（包括鏤鹽）溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。

⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。

⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。

六、常考物質(zhì)的密度

1.同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大，但K<Na。

2.氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。

3.有機物的密度

（1）小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類燒、一氯代煌、酯（包括油脂）。

（2）大于水的密度，且與水（溶液）分層的有：多氯代煌、澳代煌（澳苯等）、碘代垃、硝基苯。

4.鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

小結(jié)：（1）密度比水輕的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K?

（2）密度比水重的：CCL、硝基苯、澳苯、苯酚、濃硫酸、濃硝酸。

第三部分?？嘉镔|(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

一、直線型轉(zhuǎn)化

O1H.O

1.金屬—J堿性氧化物—-~?堿—?鹽

o2H2O

2.非金屬酸性氧化物------*酸----*鹽

3.,4B-^C0殿或堿j

①Mx（固體）一―泄/一口—加夕?一解TMOH

②月/（氣體）-JSO,

③。（固體）-

④NH人氣體）NONR出0

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XX

4.A-BC

?X為CO2：NaOHf^Na2co3-^MNaHCO3

H0HC1]H。HC

②X為強酸，如HC1：NaA102------->A1(OH)3------->A1C13;Na2cO3------>NaHCO3-------->C02

③X為強堿，如NaOH：AlCb洶”A1(OH)3必”NaAlCh

二、交叉型轉(zhuǎn)化

四、元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(注意向前走得通，倒退能否行)

1、Na—NazO—NazCh—NaOHfNa2cO3TNaHCO3-NaCl—Na

Na—NaOHTCaCChTCaCbTCaCChTCaOTCa(OH)2-NaOH

2、Mg-MgO-MgCb一Mg(OH)2-MgSO4TMgCb—Mg

3、Al-AbCh-AlCb-A1(OH)3一Ab(SO4)3—A1(OH)3一AI2O3一Al-NaAlCh-A1(OH)3-AICI3一

NaAlO2

4、Fe^Fe2O3^FeCl3^Fe(NO3)3^Fe(OH)3-^Fe2(SO4)3^FeSO4^Fe(OH)2^Fe(OH)3-FeCb-

Fe(SCN)3

5、Cu-CuO-C11SO4一CU(OH)2一CUO—CU一CUCL一[CU(NH3)4]SO4

6、CTCOTCO27CO—CO2TCaCO3-Ca(HCO3)2TCO2TA1(OH)3

7、Si-SiCh-NazSiCh-H2SiO3-SiCh一Si(粗硅)一SiCL一Si(純硅)一SiCh-SiF4

8、NH3TN2TNO—NO2THNO3TNO2一N2O4

AA-N02

NH3TNH4cl-NH3TNH3H2O一(NH4)2SO4TNH3TNO—HNO37Cu(NO3)2TNCh—HNCh—\=/

9、H2STSTSO27SO3TH2SO4TSO2TH2SO4一BaSCU

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10、Cb—HC1-Cb—NaClOTCbTCa(ClO)2THe10TC)2

五、常考反應(yīng)轉(zhuǎn)化

1.A+酸—水+B

A可能為

(1)堿(反應(yīng)略)

(2)堿性氧化物(反應(yīng)略)

(3)單質(zhì)S+2H2s。4(濃)△=3SCM+2H2。

(4)酸性氧化物SO2+2H2s=3SJ+2H2O

(5)不成鹽氧化物NO+2HNO3(濃)=3NO2+H2O

(6)酸HC1+HC1O=C12T+H2OH2S+3H2SO4(濃)△=4SO2T+4H2。H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O

(7)醇(反應(yīng)略)

2.A+B-C+D+H2O

(1)非氧化還原反應(yīng)：①NaHSO4+Ba(OH)2T②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2T(兩種沉淀)

③AlCb+NaOH—④NaAlCh+HCl一⑤碳酸鹽+HC1等

(2)氧化還原反應(yīng)：①單質(zhì)+H2so4(濃)—②單質(zhì)+HNO3T③SO?(或H2S)+HNO3-

④C12(或S)+NaOH-⑤HC1(濃)+MnO2(或KCIO3、Ca(C10)2等)7

(3)有機反應(yīng)

耳

①CH3cHO+Cu(OH)2T②C2H5Br+NaOHCH2=CH^+NaBr+H2。

3.物質(zhì)A+H2。-氣體

(1)A為氣體：①F2—。2②NCh—NO③COTCO2+H2

(2)A為固體單質(zhì)：①Na(K、Ca)+H20TH2②Fe(或C)+H2O—H?

(特殊：Al(或Si)+NaOH+H20fH2)

(3)A為固體化合物：①Na2O2+H2。-。2②CaCz+JfcO-C2H2

"③人12s3+H20fH2S+A1(OH)3*@Mg3N2+H2O^NH3+Mg(OH)2

(4)特殊條件下產(chǎn)生氣體

①NaCl+HzO(電解)^H2+C12CUSO4+H2O(電解)—Ch

4.A——及-B——C

第11頁共49頁

（1）非氧化還原反應(yīng)：

①AlCb+NaOH-A1（OH）3A1（OH）3+NaOH—NaAlCh（X為NaOH）

或NaAlCh+HCl-A1（OH）3A1（OH）3+HC1^A1C13（X為HC1）

②NaOH+CCh-Na2cChNa2cCh+CCh—NaHCCMX為CO2）（B為其他碳酸鹽亦可）

或CCh+NaOH—NaHCChNaHCCh+NaOHfNa2cCh（X為NaOH）

+

@AgNO3+NH3-H2O^AgOHAgOH+NH3-H2O^Ag（NH3）2（A為鋅銅等鹽亦可）

（相反過程同①）

（2）氧化還原反應(yīng)

①Na+Oz->Na?。Na^O+Oj—

②S（或H2S）+O2TSO2SO2+O2^SO3

③N2（或NH3）+O27NONO+O2TNO2

④C+O21coCO+O2TCO2（以上X為O2）

⑤P+Ch—PCbPCI3+CI2Tpe卜（X為Ch）

@C+H2O^COCO+H2OTCO2（X為H2O）

⑦Ck+FerFeCbFeCb+Fe—FeCb（X為Fe）

⑧FeCb+Zn—FeCbFeCL+Zn—Fe（X為Zn）

⑨C2H50H（或CH2=CH2）+O2—CH3cHOCH3cHO+Ch—CH3coOH（X為O2，B為其他醛亦可）

⑩FezCh（或Fe3C>4）+CO—FeOFeO+CO—Fe（X為CO）或CuO+Hz—Cu?。Cu2O+H2^Cu

六、置換反應(yīng)型轉(zhuǎn)化關(guān)系

①金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)

a.2Al+Fe2O3旦理A12O3+2Fe（鋁熱反應(yīng)；Al還可與V2O5、CrO3>WO3、MnCh等發(fā)生置換反應(yīng)）。

b.Fe+CuSO4=^FeSO4+Cu?

②金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)

占燃

a.2Mg+CO2^^2MgO+C=

b.3Fe+4H2O（g）=^^Fe3O4+4H2o

③非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)

a.H2+CuO==Cu+H2OO

第12頁共49頁

b.C+FeO==Fe+CO?|'o

④非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)

a.2F2+2H2O=4HF+O20

b.2C+SiO2叁彗Si+2coJ

c.C+H2O(g)^^CO+H2?

⑤同主族元素單質(zhì)間的置換

a.2Na+2H2O=2NaOH+H2f?

b.2C+SiO2屬遺Si+2COf。

占燃

c.2H2S+O2^^=2SJ,+2H2Oo

d.C12+2HI=2HC1+I2O

⑥不同主族元素單質(zhì)間的置換

a.H2S+C12=S；+2HC1O

b.3C12+8NH3=6NH4C1+N20

七、有機物之間的相互轉(zhuǎn)化

1、直線型轉(zhuǎn)化：（與同一物質(zhì)反應(yīng)）

加比加

醇---6--?醛---6--?竣酸；乙烯---C-h--?乙醛---C-h?乙酸；煥煌^~?烯煌^―H?i烷煌

2、交叉型轉(zhuǎn)化

3、整體轉(zhuǎn)化

消去

鹵代煌理烷始四烯煌四烘燒

醛

八、特殊反應(yīng)條件

第13頁共49頁

一三一三

=

1.高溫、高壓和催化劑條件：N2+3H2^^2NH3O

2.加熱、催化劑條件：①4NH3+5O2蹩型4N0+6H2。。②2so2+O2曜”2so3。

△△

3.通電條件：①2NaCl+2HzO^^ZNaOH+Hzf+CLT。②2H

九、不能一步實現(xiàn)的反應(yīng)歸納

l.H2s（或S）不能一步轉(zhuǎn)化為SO3o

2.N2（或NH3）不能一步轉(zhuǎn)化為NO2O

3.SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3o

4.Fe2O3>AI2O3、CuO等不溶性金屬氧化物都不能一步生成相應(yīng)的氫氧化物。

第四部分?？继卣餍再|(zhì)

一、?？紵o機物的特征性質(zhì)

1.焰色反應(yīng)顯黃色的元素是Na,顯紫色（透過鉆玻璃）的元素是K。

2.有臭雞蛋氣味或能使?jié)駶櫟腜b（Ac）2試紙變黑的氣體是H2SO

3.在空氣中由無色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是NO,NO（無色）被氧氣氧化,NO2（紅棕色）。

4.能使品紅溶液褪色的氣體：S02（加熱后又恢復(fù)紅色）、CL（加熱后不恢復(fù)紅色）。

5.能使淀粉溶液變藍的是12。

6.沉淀特殊的顏色變化

放置干空氣中

①白色沉淀先變成灰綠色，再變紅褐色：Fe（OH）2以旦、TC>Fe（OH）3；

②白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH—Ag2。。

3+

7.滴入含SCN-溶液顯血紅色以及遇苯酚顯紫色的離子是FeO

8.投入水中生成氣體和難溶物或微溶物的物質(zhì)是CaC2、Al2s3、Mg3N2o

9.既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)且生成氣體的物質(zhì)一般是

①金屬單質(zhì):A1。

②兩性物質(zhì):兩性氧化物如AI2O3,兩性氫氧化物如A1（OH）3O

③弱酸弱堿鹽：（NH4）2CC）3、CH3coONH4等。

④弱酸的酸式鹽:NaHCCh、Ca（HCO3）2>NaHSCh等。

10.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是NH3O

11.能使澄清石灰水變渾濁的氣體：C02、S02?

第14頁共49頁

12.通入CO2氣體變渾濁的溶液：澄清石灰水（CCh過量則又變澄清）、NazSiCh溶液、飽和Na2cCh溶液、濃

苯酚鈉溶液、NaAlCh溶液等。

13.使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3?

14.使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍:NO2、CL、Bn、FeCb等。

15.能與SO?、Cb、O2等氧化性較強的氣體（或其水溶液）反應(yīng)析出淡黃色沉淀：H2SO

16.在一定條件下具有漂白性的物質(zhì)：Na2O2,H2O2、SO2、氯水、。3、活性炭等。

17.常溫下能溶解SiO2固體的物質(zhì)：氫氟酸和NaOH溶液。

18.能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體（N02）的溶液：硝酸鹽（或硝酸）溶液。

19.滴入沸水中可得到紅褐色膠體的溶液：含F(xiàn)e3+的鹽溶液。

20.煙霧現(xiàn)象

①棕（黃）色的煙：Cu或Fe在Cb中燃燒；

②白煙：Na在CL中或P在空氣中燃燒；NH3遇到HC1氣體；

③白霧：由HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生。

二、?？季哂衅仔缘奈镔|(zhì)

1.氧化型：HC1O、NaClO、Ca（C10）2、Na2O2>H2O2、O3等。利用物質(zhì)的強氧化性，漂白徹底，不可逆。

2.加合型：SO2>亞硫酸、亞硫酸氫鹽和亞硫酸鹽與有機色素加成，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，可逆。

3.吸附型：活性炭，膠體。活性炭疏松、多孔、表面積大，其漂白原理為物理吸附。

三、?？加袡C物的特征性質(zhì)

1、能使濱水褪色的有機物通常含有“一C=C—"、“一C三C—”或“一CHO”。

2、能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色的有機物通常含有“一C=C一”或“一C三C一"、“一CHO”或為“苯的同系物”、

醇類、酚類。

3、能發(fā)生加成反應(yīng)的有機物通常含有“一C=C—"、“一C三C—"、“一CHO”或“苯環(huán)”，其中“一CHO”和“苯環(huán)”

只能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

4、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的有機物必含有“一CHO”。

5、能與鈉反應(yīng)放出H2的有機物必含有“一OH”、“一COOH”。

6、能與Na2cCh或NaHCCh溶液反應(yīng)放出CCh或使石蕊試液變紅的有機物中必含有-COOH。

7、能發(fā)生消去反應(yīng)的有機物為醇或鹵代煌。

8、能發(fā)生水解反應(yīng)的有機物為鹵代燒、酯、糖或蛋白質(zhì)。

9、遇FeCb溶液顯紫色的有機物必含有酚羥基。

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10、能發(fā)生連續(xù)氧化的有機物是伯醇或乙烯，即具有“一CH2OH”的醇。比如有機物A能發(fā)生如下反應(yīng)：

A—B-C,則A應(yīng)是具有“一CH2OH”的醇，B就是醛，C應(yīng)是酸。

11、加入濃澳水出現(xiàn)白色沉淀的有機物含有酚羥基、遇碘變藍的有機物為淀粉、遇濃硝酸變黃的有機物為

蛋白質(zhì)。

四、?？加袡C物數(shù)據(jù)信息

（1）有機分子中原子個數(shù)比

1.C:H=1：1,可能為乙煥、苯、苯乙烯、苯酚。

2.C:H=1:2,可能分為單烯烽、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。

3.C：H=1：4,可能為甲烷、甲醇、尿素［CO（NH2）2］。

（2）常見式量相同的有機物和無機物

1.式量為28的有：C2H4,N2，CO-

2.式量為30的有：C2H6，NO,HCHOo

3.式量為44的有：C3H8，CH3CHO,CO2,N2Oo

4.式量為46的有：CH3CH2OH,HCOOH,NO2?

5.式量為60的有：C3H7OH,CH3coOH,HCOOCH3,Si02o

6.式量為74的有：CH3COOCH3,CH3cH2coOH,CH3cH20cH2cH3,

Ca（OH）2,HCOOCH2CH3,C4H9OHO

7.式量為100的有：CH2=C（OH）COOCH3,CaCO3,KHCO3,Mg3N2o

8.式量為120的有：C9H由丙苯或三甲苯或甲乙苯），MgSO4,NaHSO4,KHSO3,CaSO3,NaH2Po4,MgHPCU，

FeS2o

9式量為128的有：C9H20（壬烷）,CIOH8（蔡）。

（3）有機反應(yīng)數(shù)據(jù)信息

1、根據(jù)與H2加成時所消耗H2的物質(zhì)的量進行突破：lmol=C=C^D成時需lmolH2,ImolHX,Imol—C三C—

完全加成時需2molH2,Imol—CHO加成時需ImolHz,而Imol苯環(huán)加成時需3moi比。

2、含Imol—OH或Imol—COOH的有機物與活潑金屬反應(yīng)放出0.5molH2。

3、含Imol—COOH的有機物與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出lmolC02o

4、Imol一元醇與足量乙酸反應(yīng)生成Imol酯時，其相對分子質(zhì)量將增加420

Imol二元醇與足量乙酸反應(yīng)生成酯時，其相對分子質(zhì)量將增加84o

Imol一元酸與足量乙醇反應(yīng)生成Imol酯時，其相對分子質(zhì)量將增加28。

第16頁共49頁

Imol二元酸與足量乙醇反應(yīng)生成酯時，其相對分子質(zhì)量將增加56o

5、Imol某酯A發(fā)生水解反應(yīng)生成B和乙酸時，若A與B的相對分子質(zhì)量相差42,則生成Imol乙酸。

6、由一CHO變?yōu)橐籆OOH時，相對分子質(zhì)量將增加16。

7、分子中與飽和鏈煌相比，若每少2個氫原子，則分子中可能含雙鍵。

8、煌和鹵素單質(zhì)的取代：取代Imol氫原子，消耗Imol鹵素單質(zhì)(X2)。

9、Imol—CHO對應(yīng)2moiAg；或Imol—CHO對應(yīng)ImolCsO。

第五部分常考化學(xué)方程式

一、常考的無機化學(xué)方程式

1.鈉及其重要化合物

(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

(2)重要反應(yīng)必練

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。

①Na和H20的反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2O!T+抵］；

占燃

②Na在空氣中燃燒：2Na+O2^^Na2O2；

③Na2C)2和H20的反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OlT+O2T；

@Na2O2CO2的反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

⑤向NaOH溶液中通入過量CO2：OH-+CO2=HCO^；

⑥將Na2c。3溶液與石灰乳混合：COF+Ca(OH)2=CaCO3i+20H；

⑦向Na2cCh稀溶液中通入過量CO2：COF+CO2+H2O=2HCOr；

⑧將NaHCO3溶液和NaOH溶液等物質(zhì)的量混合：HCOF+OH-=COr+H2O；

2+

⑨將NaHCCh溶液與澄清石灰水等物質(zhì)的量混合：HCOF+Ca+0H=CaCO3；+H20；

⑩將NaHCCh溶液與少量澄清石灰水混合：2HCO5+Ca2++2OH-=CaCO3j+COr+2H20。

2.鋁及其重要化合物

第17頁共49頁

(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

(2)重要反應(yīng)必練

-

?A1和NaOH溶液的反應(yīng)：2Al+2OH+2H2O=2A1O7+3H21;

@A1(OH)3和NaOH溶液的反應(yīng)：A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O；

@A1(OH)3和鹽酸的反應(yīng)：Al(0H)3+3H+=A13++3H2。；

④AI2O3和NaOH的反應(yīng)：A12O3+2OH-=2A1O2+H2O；

+3+

⑤AI2O3和鹽酸的反應(yīng)：AI2O3+6H=2A1+3H2O；

+3+

⑥NaAlCh和過量鹽酸的反應(yīng)：AIOI+4H=A1+2H2O；

⑦向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：A1OZ+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO?；

⑧將NaAKh溶液與NaHCCh溶液混合：A1O7+HCOF+H2O=Al(OH)3i+COF；

3+

⑨將NaAlCh溶液與A1C13溶液混合：3A1O7+Al+6H2O=4A1(OH)3；；

3+

⑩將A1C13溶液與NaHCCh溶液混合：Al+3HCO?=A1(OH)3；+3CO2?□

3.鐵及其化合物

(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

顯色反應(yīng)

FetOv。2.改2。3、Fe：Q4、

KSCNfCO|A1FeO

C12、B-FeCh、FeBr,、

h、S1rFe12、FeS

冷濃硫酸"八

冷濃硝酸.鈍化

H++NO；Fe?+、Fe3+

"NO2,NO

he。*加熱-re(Uri)2-------?FeC%

32

H\Fe\Cu\Fc2+

(2)重要反應(yīng)必練

+3+

①Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)：Fe+4H+NOr=Fe+NOT+2H2O；

②Fe高溫下和水蒸氣的反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)^=Fe3O4+4H2；

第18頁共49頁

③鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)：Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3；

④用赤鐵礦冶煉鐵的原理：Fe2O3+3CO^^2Fe+3CO2；

⑤Fe(OH)2長時間露置于空氣中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

+3+

@FeO和稀HNO3的反應(yīng)：3FeO+10H+NOr=3Fe+NOt+5H2O；

⑦Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：2Fe(OH)3+6H++2「=2Fe2++l2+6H2。；

2+3+

⑧FeBn溶液和少量Cl2的反應(yīng)：2Fe+Cl2=2Fe+2C1-；

⑨FeB"溶液和等物質(zhì)的量的CL反應(yīng)：2Fe2++2Bd+2cl2=2Fe3++Br2+4C「；

⑩FeB"溶液和過量CL的反應(yīng)：2Fe2++4Bd+3cl2=2Fe3++2Br2+6C「。

4.碳、硅及其化合物

(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

煉鋼中硅跟NaOH反應(yīng)石英玻璃硅酸鹽化學(xué)

鐵脫氧(與Al,AhA