第10講質(zhì)量守恒定律(原卷版+解析)2

第10講質(zhì)量守恒定律一、化學方程式使用建議說明：化學方程式是化學用語，化學用語是中學化學基礎(chǔ)知識的重要組成部分,是化學計算的基礎(chǔ)；化學用語是學習化學的重要工具,也是初中學生學習化學遇到的難點、分化點,是學好化學的關(guān)鍵；同時,它還是發(fā)展學生抽象思維的重要形式之一,是化學思想的直接現(xiàn)實.故教學中應(yīng)予以高度重視。1.概念：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子，叫做化學方程式。2.意義：①表示了化學反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物；②表明了該化學反應(yīng)進行的條件；③表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。3.書寫原則：①必須以客觀事實為基礎(chǔ)，決不能憑空猜想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應(yīng)；②要遵守質(zhì)量守恒定律，箭頭兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。4.書寫步驟：（1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學式（2）配平方程式，方法有：①觀察法②最小公倍數(shù)法③奇數(shù)配偶數(shù)法④待定系數(shù)法（3）注明反應(yīng)條件，加熱用“△”（點燃、高溫都不能用“△”符號取代）。（4）標出生成物狀態(tài)。若反應(yīng)物中無氣體，生成物中有氣體，在其化學式后面標上“↑”；若反應(yīng)物無固體，生成物有固體，在其化學式后面標上“↓”。（5）查反應(yīng)物、生成物化學式是否正確；查是否配平二、質(zhì)量守恒定律使用建議說明：該知識是化學反應(yīng)的一大定律，在以后的學習中運用廣泛，講解需弄清實質(zhì)，也可以結(jié)合物理中的能量守恒定律進行講解。1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.定律的理解（1）“化學反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化，不適用于物理變化，任何化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律。（2）“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。（3）“質(zhì)量總和”是核心。無論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計算時不能漏掉任何一項。（4）“質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于“質(zhì)量”守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。3.定律的宏觀、微觀解釋化學反應(yīng)的實質(zhì)是參加反應(yīng)的原子重新組合形成新物質(zhì)的過程。即化學反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量沒有改變，因此，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。4．解釋化學反應(yīng)前后質(zhì)量增加或質(zhì)量減少的現(xiàn)象例如：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕，因此這個反應(yīng)是不遵循質(zhì)量守恒定律的。這種說法正確嗎？______，說明理由：_________________________________________理解質(zhì)量守恒定律需要注意的幾個問題(1)質(zhì)量守恒定律只強調(diào)質(zhì)量守恒，不能推廣到其他物理量。(2)反應(yīng)物的總質(zhì)量是指參加化學反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和，不包括過量的未反應(yīng)的物質(zhì)和雜質(zhì)的質(zhì)量。(3)如果化學反應(yīng)需要催化劑，那么催化劑不能算作反應(yīng)物(4)在驗證質(zhì)量守恒定律時，凡是有氣體參與或者生成的，一定要在密閉容器中進行。一、單選題1．2Mg+O22MgO讀法正確的是A．鎂加氧氣點燃生成氧化鎂B．2Mg和O2等于2MgOC．2個鎂和1個氧氣點燃生成2個氧化鎂D．鎂和氧氣點燃生成氧化鎂2．化學方程式不能提供的信息是A．通過什么條件反應(yīng) B．哪些物質(zhì)參加反應(yīng)C．各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 D．化學反應(yīng)速率的快慢3．化學方程式2H2+O22H2O的錯誤讀法是A．氫氣和氧氣在點燃條件下生成水 B．氫氣加氧氣等于水C．2個氫分子和1個氧分子生成2個水分子 D．4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水4．下圖中的四位同學對H2+Cl22HCl的認識中，不正確的是A．該反應(yīng)的條件是點燃 B．該反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)沒變C．反應(yīng)前后分子個數(shù)變了 D．表示氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫5．在化學反應(yīng)2H2+O22H2O中，氫氣、氧氣、水之間的質(zhì)量比為A．2∶1∶2 B．2∶1∶3 C．1∶8∶9 D．2∶8∶106．四位同學正在討論某一個化學方程式的意義，他們所描述的化學方程式是A． B．C． D．7．甲烷是天然氣的主要成分，其完全燃燒的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，根據(jù)該化學方程式無法獲取的信息是A．反應(yīng)物和生成物 B．反應(yīng)所需條件C．反應(yīng)物的顏色和狀態(tài) D．生成物的分子個數(shù)比8．質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。在化學反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，下列說法正確的是A．化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xgC．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)9．下列說法錯誤的是A．化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變 B．化學反應(yīng)前后，分子的種類一定發(fā)生改變C．化學反應(yīng)前后，原子的數(shù)目一定不發(fā)生改變 D．化學反應(yīng)前后，原子團一定發(fā)生改變10．下列關(guān)于化學反應(yīng)的說法中，正確的是A．反應(yīng)前后質(zhì)量守恒、體積守恒、分子數(shù)目守恒 B．反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和C．反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有變，原子質(zhì)量有變化 D．反應(yīng)后生成了新物質(zhì)，不是生成了新元素11．下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是A．10g冰融化成10g水B．2gH2和32gO2反應(yīng)生成34gH2OC．12gC和32gO2反應(yīng)生成44gCO2D．8g氫氣與1g氧氣反應(yīng)生成了9g水12．氨氣（NH3）在純氧中燃燒的化學方程式：4NH3+3O2=2X+6H2O，則X的化學式為A．CO2 B．N2 C．H2 D．NO213．用催化劑將廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料X，是實現(xiàn)“碳中和”的路徑之一，該反應(yīng)的化學方程式為，X的化學式為A．CH4O B．CH4 C．CO D．C2H6O14．尿素是常用化肥，工業(yè)生產(chǎn)尿素的方程式：2NH3+CO2=CO（NH2）2+H2O有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量相等B．參加反應(yīng)的NH3和CO2的質(zhì)量比為17：44C．若生成1molCO（NH2）2，則需要2molNH3參加反應(yīng)D．反應(yīng)中生成物的物質(zhì)的量之和等于反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和15．在反應(yīng)A＋3B=2C＋3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7∶4，當2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則C的質(zhì)量為A．1.6g B．0.8g C．4g D．2g16．某含有C、H或C、H、O的物質(zhì)完全燃燒生成1molCO2和2molH2O則該物質(zhì)的化學式可能是A．CH4 B．CH2O C．C2H2 D．C2H6O17．密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，則有關(guān)說法中不正確的是A．丁一定化合物B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1D．乙可能是反應(yīng)的催化劑18．將一定質(zhì)量木炭跟少量氧氣放在密閉的容器里加熱,充分反應(yīng)。下圖一定不能正確反映容器內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量隨時間變化而變化的關(guān)系圖像是A． B． C． D．19．如圖是反映某個化學反應(yīng)里各物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系，下列描述中正確的是A．充分反應(yīng)后，參加反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為乙＋丙＝甲B．物質(zhì)甲的式量大于乙C．該化學反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律D．此化學反應(yīng)是化合反應(yīng)20．密閉容器中發(fā)生的某化學反應(yīng)，各物質(zhì)的分子數(shù)目隨時間變化情況如圖1所示，物質(zhì)Y和Z的質(zhì)量隨時間變化情況如圖2所示。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3：14C．t1后X、Y、Z能同時存在容器中D．Y與Z的相對分子質(zhì)量之比為14：1721．在一密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)的認識正確的是物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g202137反應(yīng)后質(zhì)量/g15321aA．Y一定是反應(yīng)物 B．a(chǎn)=12C．Z一定是該反應(yīng)的催化劑 D．參加反應(yīng)的X、W的質(zhì)量比為5∶422．一定條件下，某反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示（“”“”“”表示不同元素的原子），分析正確的是物質(zhì)甲乙丙丁構(gòu)成物質(zhì)的微粒？反應(yīng)前的質(zhì)量（g）166401T時刻的質(zhì)量（g）4m1m2m3反應(yīng)后的質(zhì)量（g）00m437A．4+m1=m2+m3 B．每個丙分子由四個原子構(gòu)成C．16:64=4：m1 D．生成丙與丁的物質(zhì)的量之比為1:2二、多選題23．有關(guān)化學反應(yīng)的說法正確的是A．化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等B．化學反應(yīng)前后原子的物質(zhì)的量總和相等C．化學反應(yīng)前后物質(zhì)種類相等D．化學反應(yīng)前后分子的物質(zhì)的量總和相等24．裝修殘留的甲醛(化學式為CH2O)，在催化劑作用下可被氧氣氧化而去除，該反應(yīng)過程的微觀示意圖如下。下列說法正確的是A．甲醛分子由碳原子和水分子構(gòu)成 B．屬于氧化物的是甲、丙和丁C．該反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均沒有改變 D．消耗甲和生成丁的物質(zhì)的量之比為1：1三、填空題25．書寫化學方程式須遵守兩個原則：(1)一是_________；二是_______________。(2)P+O2PO2此式違背了___________；(3)Fe+O2Fe3O4此式違背了________________。26．配平下列化學方程式(1)(2)(3)(4)27．會寫已經(jīng)學過的化合反應(yīng)：(1)鎂在空氣中燃燒：______。(2)鐵在氧氣中燃燒：______。(3)碳在氧氣中充分燃燒：______。(4)紅磷在氧氣中燃燒：______。(5)氫氣在氧氣中燃燒：______。(6)硫磺在氧氣中燃燒：______。(7)鋁箔在氧氣中燃燒：______。已經(jīng)學過的分解反應(yīng)(8)水在直流電的作用下分解：______。(9)實驗室用雙氧水制氧氣：______。(10)高錳酸鉀制取氧氣：______。(11)氯酸鉀制取氧氣：______。28．將下列化學方程式配平（反應(yīng)條件已省略）。(1)FeCl3+Fe—FeCl2(2)C3H9B3O6+O2—B2O3+H2O+CO2(3)TiF4+H2SO4—HF+SO3+TiO2(4)S+KNO3+C—K2S+N2↑+CO2↑(5)C2H8N2+N2O4—CO2↑+N2↑+H2O↑(6)MnO2+H2SO4+H2O2—MnSO4+O2↑+H2O(7)C2H6O+NaClO—NaCl+NaHCO3+Cl2↑+H2O(8)NaClO3+HCl—ClO2↑+Cl2↑+NaCl+H2O(9)C2H5OH+CrO3+H2SO4—Cr2（SO4）3+CO2↑+H2O29．回答下列問題。(1)奧司他韋(化學式為C16H28N2O4)是一種治療流行性感冒的藥物，奧司他韋由___________種元素組成，其中氫、氧元素的質(zhì)量比為___________。(2)我國科學家用新型催化劑將二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為甲醇(化學式為CH3OH)，其反應(yīng)的微觀過程如下圖所示。Ⅰ.該反應(yīng)的化學方程式是___________。Ⅱ.2molCH3OH中約含有___________個碳原子(用科學記數(shù)法表示)。(3)1828年維特首次使用無機物氰酸銨與(NH4)2SO4人工合成了CO(NH2)2，無機物氰酸銨中鉛酸根一定含有___________元素。(4)冬奧會國家速滑館“冰絲帶”的制冰過程采用了二氧化碳跨臨界直冷技術(shù)，固體的二氧化碳稱為___________(填名稱)；二氧化碳氣體轉(zhuǎn)變成固體的過程，從微觀角度看，發(fā)生改變的是___________。30．在密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質(zhì)W，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，請回答下列問題：物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣W反應(yīng)前質(zhì)量/g501123反應(yīng)后質(zhì)量/g24528x(1)反應(yīng)后W的質(zhì)量是______。(2)物質(zhì)W的化學式是_______，該反應(yīng)的化學方程式是_______。(3)請寫出該反應(yīng)中涉及的氧化物的化學式_______。四、實驗題31．某二氧化錳中含有雜質(zhì)炭，為測定樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下方案：在一定量的樣品中通入純凈的氧氣，使炭在加熱條件下生成二氧化碳，從而進行分析測定。(1)用圖(一)制取氧氣，反應(yīng)的化學方程式為_______。(2)用圖(二)收集氧氣。瓶中裝滿水，氣體從_______(選填“a”或“b”)端通入；(3)用圖(三)測定二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)。裝置II中堿石灰的作用是______，如缺少裝置II，對二氧化錳質(zhì)量分數(shù)測定的結(jié)果影響是______(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；為驗證裝置I已將二氧化碳吸收完全，可在I與II之間加入圖(四)裝置進行證明，圖(四)中加入的試劑為______。取10.0g樣品進行實驗(每一步均完全反應(yīng))，裝置I反應(yīng)前后的質(zhì)量差為22g，說明生成二氧化碳______mol。樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)_____(根據(jù)化學方程式列式計算)。32．某同學用如圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行驗證，反應(yīng)前稱出裝置連藥品總質(zhì)量，然后將氣體內(nèi)大量大理石倒入錐形瓶中與稀鹽酸充分反應(yīng)后，再稱量：（1）觀察到的現(xiàn)象有___________________，天平示數(shù)無明顯改變，粗略驗證了質(zhì)量守恒定律。（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后，一定改變的是___________，可能改變的是_________。（填序號）。①原子種類

②物質(zhì)種類

③分子種類

④元素種類

⑤原子數(shù)目

⑥物質(zhì)總質(zhì)量

⑦分子數(shù)目

⑧各元素化合價（3）該同學將錐形瓶口氣球取下后，利用該裝置測定大理石純度，稱量10.0g樣品放入50.0g的錐形瓶中，再加入過量的稀鹽酸100g（如圖）立即開始記錄讀數(shù)（如圖）?；卮鹣铝袉栴}：①反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量是__________。②大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是__________？（保留0.01）根據(jù)化學方程式計算。③反應(yīng)后錐形瓶中剩余溶液質(zhì)量為__________克。

第10講質(zhì)量守恒定律一、化學方程式使用建議說明：化學方程式是化學用語，化學用語是中學化學基礎(chǔ)知識的重要組成部分,是化學計算的基礎(chǔ)；化學用語是學習化學的重要工具,也是初中學生學習化學遇到的難點、分化點,是學好化學的關(guān)鍵；同時,它還是發(fā)展學生抽象思維的重要形式之一,是化學思想的直接現(xiàn)實.故教學中應(yīng)予以高度重視。1.概念：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子，叫做化學方程式。2.意義：①表示了化學反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物；②表明了該化學反應(yīng)進行的條件；③表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。3.書寫原則：①必須以客觀事實為基礎(chǔ)，決不能憑空猜想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應(yīng)；②要遵守質(zhì)量守恒定律，箭頭兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。4.書寫步驟：（1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學式（2）配平方程式，方法有：①觀察法②最小公倍數(shù)法③奇數(shù)配偶數(shù)法④待定系數(shù)法（3）注明反應(yīng)條件，加熱用“△”（點燃、高溫都不能用“△”符號取代）。（4）標出生成物狀態(tài)。若反應(yīng)物中無氣體，生成物中有氣體，在其化學式后面標上“↑”；若反應(yīng)物無固體，生成物有固體，在其化學式后面標上“↓”。（5）查反應(yīng)物、生成物化學式是否正確；查是否配平二、質(zhì)量守恒定律使用建議說明：該知識是化學反應(yīng)的一大定律，在以后的學習中運用廣泛，講解需弄清實質(zhì)，也可以結(jié)合物理中的能量守恒定律進行講解。1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.定律的理解（1）“化學反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化，不適用于物理變化，任何化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律。（2）“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。（3）“質(zhì)量總和”是核心。無論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計算時不能漏掉任何一項。（4）“質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于“質(zhì)量”守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。3.定律的宏觀、微觀解釋化學反應(yīng)的實質(zhì)是參加反應(yīng)的原子重新組合形成新物質(zhì)的過程。即化學反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量沒有改變，因此，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。4．解釋化學反應(yīng)前后質(zhì)量增加或質(zhì)量減少的現(xiàn)象例如：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕，因此這個反應(yīng)是不遵循質(zhì)量守恒定律的。這種說法正確嗎？______，說明理由：_________________________________________理解質(zhì)量守恒定律需要注意的幾個問題(1)質(zhì)量守恒定律只強調(diào)質(zhì)量守恒，不能推廣到其他物理量。(2)反應(yīng)物的總質(zhì)量是指參加化學反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和，不包括過量的未反應(yīng)的物質(zhì)和雜質(zhì)的質(zhì)量。(3)如果化學反應(yīng)需要催化劑，那么催化劑不能算作反應(yīng)物(4)在驗證質(zhì)量守恒定律時，凡是有氣體參與或者生成的，一定要在密閉容器中進行。一、單選題1．2Mg+O22MgO讀法正確的是A．鎂加氧氣點燃生成氧化鎂B．2Mg和O2等于2MgOC．2個鎂和1個氧氣點燃生成2個氧化鎂D．鎂和氧氣點燃生成氧化鎂【答案】D【詳解】化學方程式中“+”讀作和，“=”生成。所以該化學方程式讀作，鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂。故選D。2．化學方程式不能提供的信息是A．通過什么條件反應(yīng) B．哪些物質(zhì)參加反應(yīng)C．各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 D．化學反應(yīng)速率的快慢【答案】D【詳解】A、根據(jù)化學方程式可知能表示反應(yīng)條件；B、根據(jù)化學方程式可知參加反應(yīng)的反應(yīng)物；C、根據(jù)化學方程式可知各反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比、質(zhì)量比；D、根據(jù)化學方程式不能判斷化學反應(yīng)的快慢。故選：D。3．化學方程式2H2+O22H2O的錯誤讀法是A．氫氣和氧氣在點燃條件下生成水 B．氫氣加氧氣等于水C．2個氫分子和1個氧分子生成2個水分子 D．4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水【答案】B【詳解】A、化學方程式讀法：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，故選項正確；B、“+”不能讀作“加”、“═”不能讀作“等于”，故選項錯誤；C、微觀上應(yīng)讀作：兩個氫分子和一個氧分子在點燃條件下生成兩個水分子，故選項正確；D、從物質(zhì)質(zhì)量的變化來讀，每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好生成36份質(zhì)量的水，故選項正確。故選B。4．下圖中的四位同學對H2+Cl22HCl的認識中，不正確的是A．該反應(yīng)的條件是點燃 B．該反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)沒變C．反應(yīng)前后分子個數(shù)變了 D．表示氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫【答案】C【詳解】A、根據(jù)化學方程式的含義可知，等號上方表示反應(yīng)條件，該反應(yīng)的條件是點燃，說法正確；B、根據(jù)化學方程式可知，該反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)沒變，說法正確；C、根據(jù)化學方程式可知，反應(yīng)前后分子個數(shù)不變，說法錯誤；D、根據(jù)化學方程式的含義可知，該化學方程式可以表示氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，說法正確。故選：C。5．在化學反應(yīng)2H2+O22H2O中，氫氣、氧氣、水之間的質(zhì)量比為A．2∶1∶2 B．2∶1∶3 C．1∶8∶9 D．2∶8∶10【答案】C【詳解】該反應(yīng)中，氫氣、氧氣、水之間的質(zhì)量比為：4：（16×2）：（18×2）=1:8:9。故選C。6．四位同學正在討論某一個化學方程式的意義，他們所描述的化學方程式是A． B．C． D．【答案】A【詳解】由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)，由題中信息可知，四個方程式對應(yīng)的反應(yīng)都是化合反應(yīng)，反應(yīng)均在點燃條件下進行；化學方程式中化學式前邊的數(shù)為化學計量數(shù)，所以A中計量數(shù)之比為1:1:1，B中計量數(shù)之比為2:1:2，C中計量數(shù)之比為1:1:2，D中計量數(shù)之比為2:1:2，且A中各物質(zhì)的質(zhì)量比為：12:32:44=3:8:11。故選A。7．甲烷是天然氣的主要成分，其完全燃燒的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，根據(jù)該化學方程式無法獲取的信息是A．反應(yīng)物和生成物 B．反應(yīng)所需條件C．反應(yīng)物的顏色和狀態(tài) D．生成物的分子個數(shù)比【答案】C【詳解】A、根據(jù)化學方程式可知反應(yīng)物是甲烷和氧氣，生成物是二氧化碳和水，故正確；B、根據(jù)化學方程式可知反應(yīng)條件是點燃，故正確；C、從該方程式中不能看出反應(yīng)物的顏色和狀態(tài)，故錯誤；D、根據(jù)化學方程式可知生成二氧化碳和水的分子個數(shù)比為1:2，故正確。故選：C。8．質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。在化學反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，下列說法正確的是A．化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xgC．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)【答案】B【詳解】A、參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D的質(zhì)量總和，但化學計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故A不正確；B、物質(zhì)參加化學反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進行，由于參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量比不一定是1:1，若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，故B正確；C、參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D的質(zhì)量總和，但反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，故C不正確；D、該反應(yīng)兩種物質(zhì)參與反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，故D不正確。故選B。9．下列說法錯誤的是A．化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變 B．化學反應(yīng)前后，分子的種類一定發(fā)生改變C．化學反應(yīng)前后，原子的數(shù)目一定不發(fā)生改變 D．化學反應(yīng)前后，原子團一定發(fā)生改變【答案】D【詳解】A、化學變化中有新物質(zhì)生成，所以化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變，選項正確；B、化學變化中有新物質(zhì)生成，即有新分子生成，所以化學反應(yīng)前后，分子的種類一定發(fā)生改變，選項正確；C、原子是化學變化中的最小粒子，所以化學反應(yīng)前后，原子的數(shù)目一定不發(fā)生改變，選項正確；D、化學反應(yīng)前后，原子團不一定發(fā)生改變，選項錯誤。故選D。10．下列關(guān)于化學反應(yīng)的說法中，正確的是A．反應(yīng)前后質(zhì)量守恒、體積守恒、分子數(shù)目守恒 B．反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和C．反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有變，原子質(zhì)量有變化 D．反應(yīng)后生成了新物質(zhì)，不是生成了新元素【答案】D【詳解】A、化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，但體積和分子數(shù)目不一定守恒，選項不正確；B、參加化學反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，選項不正確；C、化學反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有變，原子質(zhì)量也沒有變化，選擇不正確；D、化學反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)后生成了新物質(zhì)，不是生成了新元素，選項正確；故選D。11．下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是A．10g冰融化成10g水B．2gH2和32gO2反應(yīng)生成34gH2OC．12gC和32gO2反應(yīng)生成44gCO2D．8g氫氣與1g氧氣反應(yīng)生成了9g水【答案】C【分析】參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。可用其來解釋一些化學變化，當物質(zhì)發(fā)生物理變化時，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋?！驹斀狻緼、冰融化成水是物理變化，所以不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，不符合題意；B、根據(jù)化學反應(yīng)方程式可知，在此反應(yīng)中，氫氣和氧氣的質(zhì)量比為4：32=1：8，故2gH2只能和16gO2反應(yīng)生成18gH2O，所給條件下，氧氣過量，不符合質(zhì)量守恒，不符合題意；C、根據(jù)化學反應(yīng)方程式可知，12g碳與32g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成44g二氧化碳，符合質(zhì)量守恒，符合題意；D、根據(jù)化學反應(yīng)方程式可知，在此反應(yīng)中，氫氣和氧氣的質(zhì)量比為4：32=1：8，1gO2只能和0.125gH2反應(yīng)生成1.125gH2O，所給條件下，氫氣過量，不符合質(zhì)量守恒，不符合題意。故選C。12．氨氣（NH3）在純氧中燃燒的化學方程式：4NH3+3O2=2X+6H2O，則X的化學式為A．CO2 B．N2 C．H2 D．NO2【答案】B【詳解】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前有4個氮原子、12個氫原子和6個氧原子，反應(yīng)后有12個氫原子和6個氧原子，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則1個X分子中應(yīng)含有2個氮原子，則X的化學式為N2，故選項A、C、D錯誤，選項B正確；故選：B。13．用催化劑將廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料X，是實現(xiàn)“碳中和”的路徑之一，該反應(yīng)的化學方程式為，X的化學式為A．CH4O B．CH4 C．CO D．C2H6O【答案】A【詳解】反應(yīng)前碳、氧、氫原子個數(shù)分別是1、2、6，反應(yīng)后氫、氧原子個數(shù)分別是2、1，依據(jù)化學反應(yīng)前后原子種類、原子數(shù)目不發(fā)生改變，可知1個X分子由1個碳原子、1個氧原子和4個氫原子構(gòu)成，則X的化學式表示為CH4O，故選A。14．尿素是常用化肥，工業(yè)生產(chǎn)尿素的方程式：2NH3+CO2=CO（NH2）2+H2O有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量相等B．參加反應(yīng)的NH3和CO2的質(zhì)量比為17：44C．若生成1molCO（NH2）2，則需要2molNH3參加反應(yīng)D．反應(yīng)中生成物的物質(zhì)的量之和等于反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和【答案】C【詳解】A、化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量相等，但各物質(zhì)的質(zhì)量不一定相等，該選項說法不正確；B、由化學方程式可知，參加反應(yīng)的NH3和CO2的質(zhì)量比為[2×（14+1×3）]：（12+16×2）=17：22，該選項說法不正確；C、由方程式可知，每生成1個CO（NH2）2，消耗2個氨分子，則說明若生成1molCO（NH2）2，則需要2molNH3參加反應(yīng)，該選項說法正確；D、由于生成物的化學計量數(shù)之和不等于反應(yīng)物的化學計量數(shù)之和，則反應(yīng)中生成物的物質(zhì)的量之和不等于反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和，該選項說法不正確。故選C。15．在反應(yīng)A＋3B=2C＋3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7∶4，當2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則C的質(zhì)量為A．1.6g B．0.8g C．4g D．2g【答案】C【詳解】根據(jù)反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7：4。設(shè)2.8gA與B反應(yīng)的質(zhì)量為x。根據(jù)質(zhì)量守恒定律產(chǎn)生C的質(zhì)量：2.8g+4.8g-3.6g=4g。故選：C。16．某含有C、H或C、H、O的物質(zhì)完全燃燒生成1molCO2和2molH2O則該物質(zhì)的化學式可能是A．CH4 B．CH2O C．C2H2 D．C2H6O【答案】A【分析】某含有C、H或C、H、O的物質(zhì)完全燃燒生成1molCO2和2molH2O，反應(yīng)物中碳、氫原子個數(shù)比=1:4?！驹斀狻緼、CH4碳、氫原子個數(shù)比=1:4，符合題意；B、CH2O碳、氫原子個數(shù)比=1:2，不符合題意；C、C2H2碳、氫原子個數(shù)比=1:1，不符合題意；D、C2H6O碳、氫原子個數(shù)比=1:3，不符合題意；答案：A。17．密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，則有關(guān)說法中不正確的是A．丁一定化合物B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1D．乙可能是反應(yīng)的催化劑【答案】C【分析】反應(yīng)前：甲的質(zhì)量分數(shù)為17%，乙的質(zhì)量分數(shù)為10%，丙的質(zhì)量分數(shù)為25%，丁的質(zhì)量分數(shù)為48%；反應(yīng)后：甲的質(zhì)量分數(shù)為19%，乙的質(zhì)量分數(shù)為19%，丙的質(zhì)量分數(shù)為41%，丁的質(zhì)量分數(shù)為30%；甲的質(zhì)量分數(shù)增加，則甲為生成物；乙的質(zhì)量分數(shù)沒有改變，則乙為催化劑或者為與反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)；丙的質(zhì)量分數(shù)增加，則丙為生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)減少，則丁為反應(yīng)物；由此回答問題。【詳解】A、由分析可知，四種物質(zhì)中丁為反應(yīng)物，甲和丙為生成物，乙為催化劑或者為與反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)，則由丁分解生成甲和丙，故丁一定是化合物，不符合題意；B、分解反應(yīng)的定義：一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，由A選項分析可知，該反應(yīng)為丁分解生成甲和丙，則該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，不符合題意；C、生成甲、丙的質(zhì)量之比=甲、丙的質(zhì)量分數(shù)變化之比，結(jié)合分析可知，生成甲的質(zhì)量分數(shù)=19%-17%=2%，生成乙的質(zhì)量分數(shù)=41%-25%=16%，則生成甲、丙的質(zhì)量之比=2%∶16%=1∶8，符合題意；D、由分析可知，乙為催化劑或者為與反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)，不符合題意；故選C。18．將一定質(zhì)量木炭跟少量氧氣放在密閉的容器里加熱,充分反應(yīng)。下圖一定不能正確反映容器內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量隨時間變化而變化的關(guān)系圖像是A． B． C． D．【答案】C【詳解】A、若氧氣的量不足，所以最終氧氣會為0，故A正確；B、若氧氣質(zhì)量不足與一定質(zhì)量的木炭全部反應(yīng)完，這時木炭的質(zhì)量會有剩余，故B正確；C、剛開始沒反應(yīng)時二氧化碳的質(zhì)量為零，所以圖象應(yīng)從零開始，最終反應(yīng)完質(zhì)量不再變化，故C錯誤；D、反應(yīng)在密閉容器中進行，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故D正確；故選C。19．如圖是反映某個化學反應(yīng)里各物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系，下列描述中正確的是A．充分反應(yīng)后，參加反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為乙＋丙＝甲B．物質(zhì)甲的式量大于乙C．該化學反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律D．此化學反應(yīng)是化合反應(yīng)【答案】C【分析】反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，差量是生成的質(zhì)量或參加反應(yīng)的質(zhì)量。根據(jù)圖像可知，丙是反應(yīng)物，甲、乙是生成物，該反應(yīng)為：丙=甲+乙?！驹斀狻緼、充分反應(yīng)后，參加反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為丙=甲+乙，此選項錯誤；B、根據(jù)圖像可知，生成甲的質(zhì)量比乙多，但物質(zhì)甲的式量不一定大于乙，此選項錯誤；C、該化學反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，此選項正確；D、此化學反應(yīng)是分解反應(yīng)，此選項錯誤。故選C。20．密閉容器中發(fā)生的某化學反應(yīng)，各物質(zhì)的分子數(shù)目隨時間變化情況如圖1所示，物質(zhì)Y和Z的質(zhì)量隨時間變化情況如圖2所示。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3：14C．t1后X、Y、Z能同時存在容器中D．Y與Z的相對分子質(zhì)量之比為14：17【答案】D【分析】由圖1可知，Y、X隨時間增加，分子數(shù)目減少，Z隨時間增加，分子數(shù)目減少，則Y、X為反應(yīng)物，Z為生成物，且X、Y、Z參加反應(yīng)的分子個數(shù)比為，故可得出其反應(yīng)表達式，【詳解】A、該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A正確；B、由圖2可知，生成Z的質(zhì)量為17g，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為70g-56g=14g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為17g-14g=3g，則參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3g:14g=3:14，故B正確；C、由圖1可知，反應(yīng)結(jié)束后，三種物質(zhì)均有存在，故t1后X、Y、Z能同時存在容器中，故C正確；D、根據(jù)化學方程式，參加反應(yīng)的Y、Z的質(zhì)量比為14g:17g=14:17，即Y:2Z=14:17，則Y與Z的相對分子質(zhì)量之比為28：17，故D錯誤；故選D。21．在一密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)的認識正確的是物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g202137反應(yīng)后質(zhì)量/g15321aA．Y一定是反應(yīng)物 B．a(chǎn)=12C．Z一定是該反應(yīng)的催化劑 D．參加反應(yīng)的X、W的質(zhì)量比為5∶4【答案】B【詳解】A、反應(yīng)后，Y的質(zhì)量增加，Y是生成物，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則20g+2g+1g+37g=15g+32g+1g+ag，a=12，符合題意；C、化學反應(yīng)前后，Z的質(zhì)量不變，Z可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，不符合題意；D、參加反應(yīng)的X、W的質(zhì)量比為：（20g-15g）：（37g-12g）=1:5，不符合題意。故選B。22．一定條件下，某反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示（“”“”“”表示不同元素的原子），分析正確的是物質(zhì)甲乙丙丁構(gòu)成物質(zhì)的微粒？反應(yīng)前的質(zhì)量（g）166401T時刻的質(zhì)量（g）4m1m2m3反應(yīng)后的質(zhì)量（g）00m437A．4+m1=m2+m3 B．每個丙分子由四個原子構(gòu)成C．16:64=4：m1 D．生成丙與丁的物質(zhì)的量之比為1:2【答案】C【詳解】A、反應(yīng)前后甲、乙的質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加，為生成物，丙的質(zhì)量增加，為生成物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，所以16+64+0+1=4+m1+m2+m3,77-m1=m2+m3，故A不正確；B、16+64+0+1=0+0+m4+37,m4=44,反應(yīng)前后甲、乙的質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加，為生成物，丙的質(zhì)量增加，為生成物，沒有化學方程式，不知道個物質(zhì)的化學計量數(shù)，不能確定每個丙分子中原子的個數(shù)，故B不正確；C、參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比相同，(16-0):(64-0)=(4-0):(m1-0),則16:64=4:m1,故C正確；D、16+64+0+1=0+0+m4+37，m4=44,生成丙與丁的物質(zhì)的質(zhì)量之比為(44-0):(37-1)=11:9,沒有化學方程式，不知道個物質(zhì)的化學計量數(shù)，所以生成丙與丁的物質(zhì)的量之比不能確定，故D不正確；故選C。二、多選題23．有關(guān)化學反應(yīng)的說法正確的是A．化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等B．化學反應(yīng)前后原子的物質(zhì)的量總和相等C．化學反應(yīng)前后物質(zhì)種類相等D．化學反應(yīng)前后分子的物質(zhì)的量總和相等【答案】AB【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，符合題意；B、化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故原子的物質(zhì)的量總和相等，符合題意；C、化學反應(yīng)前后物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變，不符合題意；D、化學反應(yīng)前后分子的數(shù)目可能發(fā)生改變，故分子的物質(zhì)的量總和不一定相等，不符合題意；故選AB。24．裝修殘留的甲醛(化學式為CH2O)，在催化劑作用下可被氧氣氧化而去除，該反應(yīng)過程的微觀示意圖如下。下列說法正確的是A．甲醛分子由碳原子和水分子構(gòu)成 B．屬于氧化物的是甲、丙和丁C．該反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均沒有改變 D．消耗甲和生成丁的物質(zhì)的量之比為1：1【答案】CD【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，物質(zhì)甲為甲醛,由甲醛分子構(gòu)成,一個甲醛分子由一個碳原子、一個氧原子、二個氫原子構(gòu)成，錯誤；B、氧化物是由兩種元素組成的純凈物。根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，物質(zhì)乙是氧氣，是單質(zhì)；物質(zhì)甲是甲醛，屬于有機化合物；丙是二氧化碳，丁是水，都屬于氧化物，錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所有化學反應(yīng)，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變，正確；D、根據(jù)各原子模型圖分析反應(yīng)的微觀示意圖，可知該反應(yīng)的化學方程式為根據(jù)方程式可知，消耗甲和生成丁的物質(zhì)的量之比為1：1，正確。故選CD。三、填空題25．書寫化學方程式須遵守兩個原則：(1)一是_________；二是_______________。(2)P+O2PO2此式違背了___________；(3)Fe+O2Fe3O4此式違背了________________。【答案】(1)要以客觀事實為基礎(chǔ)遵守質(zhì)量守恒定律(2)客觀事實(3)質(zhì)量守恒定律【解析】(1)書寫化學方程式必須遵守的兩個原則是：一是要以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律。(2)磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，原題中生成物的化學式寫錯了，違背了客觀事實，正確的化學方程式為：。(3)該方程沒有配平，違背了質(zhì)量守恒定律，正確的反應(yīng)方程式為：。26．配平下列化學方程式(1)(2)(3)(4)【答案】(1)(2)(3)(4)【分析】(1)根據(jù)“定一法”，先確定C2H4的化學計量數(shù)為1，故二氧化碳的化學計量數(shù)為2，水的化學計量數(shù)為2，生成物中氧原子的個數(shù)為6，故氧氣的化學計量數(shù)為3，故配平為：(2)根據(jù)“觀察法”，生成物中含2個Na、2個OH-，故氫氧化鈉的化學計量數(shù)為2，方可配平，化學方程式為：；(3)根據(jù)“定一法”，先確定Fe2O3的化學計量數(shù)為1，故生成物中應(yīng)含2個Fe，故鐵的化學計量數(shù)為2，生成物中應(yīng)含3個O，故水的化學計量數(shù)為3，生成物中含6個H，故氫氣的化學計量數(shù)為3，配平為：；(4)根據(jù)“定一法”，先確定氧化鐵的化學計量數(shù)為1，則鐵的化學計量數(shù)為2，要想兩邊氧原子的個數(shù)相等，一氧化碳和二氧化碳的化學計量數(shù)均為3，即：。27．會寫已經(jīng)學過的化合反應(yīng)：(1)鎂在空氣中燃燒：______。(2)鐵在氧氣中燃燒：______。(3)碳在氧氣中充分燃燒：______。(4)紅磷在氧氣中燃燒：______。(5)氫氣在氧氣中燃燒：______。(6)硫磺在氧氣中燃燒：______。(7)鋁箔在氧氣中燃燒：______。已經(jīng)學過的分解反應(yīng)(8)水在直流電的作用下分解：______。(9)實驗室用雙氧水制氧氣：______。(10)高錳酸鉀制取氧氣：______。(11)氯酸鉀制取氧氣：______?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)【解析】（1）鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，化學方程式為：（2）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式為：（3）碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，化學方程式為：（4）紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，化學方程式為：（5）氫氣在氧氣中燃燒生成水，化學方程式為：（6）硫磺在氧氣中燃燒生成二氧化硫，化學方程式為：（7）鋁箔在氧氣中燃燒生成氧化鋁，化學方程式為：（8）水在直流電的作用下分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為：（9）實驗室用雙氧水制氧氣，即過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解產(chǎn)生水和氧氣，化學方程式為：（10）高錳酸鉀制在加熱條件下分解產(chǎn)生氧氣、錳酸鉀和二氧化錳，化學方程式為：（11）氯酸鉀和二氧化錳的混合物在加熱條件下分解產(chǎn)生氯化鉀和氧氣，化學方程式為：28．將下列化學方程式配平（反應(yīng)條件已省略）。(1)FeCl3+Fe—FeCl2(2)C3H9B3O6+O2—B2O3+H2O+CO2(3)TiF4+H2SO4—HF+SO3+TiO2(4)S+KNO3+C—K2S+N2↑+CO2↑(5)C2H8N2+N2O4—CO2↑+N2↑+H2O↑(6)MnO2+H2SO4+H2O2—MnSO4+O2↑+H2O(7)C2H6O+NaClO—NaCl+NaHCO3+Cl2↑+H2O(8)NaClO3+HCl—ClO2↑+Cl2↑+NaCl+H2O(9)C2H5OH+CrO3+H2SO4—Cr2（SO4）3+CO2↑+H2O【答案】(1)2FeCl3+Fe=3FeCl2(2)2C3H9B3O6+9O2=3B2O3+9H2O+6CO2(3)TiF4+2H2SO4=4HF+2SO3+TiO2(4)S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑(5)C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑(6)MnO2+H2SO4+H2O2=MnSO4+O2↑+2H2O(7)C2H6O+7NaClO=5NaCl+2NaHCO3+Cl2↑+2H2O(8)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O(9)C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O【解析】(1)本題可利用“最小公倍數(shù)法”進行配平，以氯原子作為配平的起點，F(xiàn)eCl3、FeCl2前面的化學計量數(shù)分別為：2、3，最后調(diào)整Fe前面的化學計量數(shù)為1。(2)本題可利用“定一法”進行配平，把C3H9B3O6的化學計量數(shù)定為1，則O2、B2O3、H2O、CO2前面的化學計量數(shù)分別為：、、、3，同時擴大2倍，則C3H9B3O6、O2、B2O3、H2O、CO2前面的化學計量數(shù)分別為：2、9、3、9、6。(3)本題可利用“定一法”進行配平，把TiF4的化學計量數(shù)定為1，則H2SO4、HF、SO3、TiO2前面的化學計量數(shù)分別為：2、4、2、1。(4)本題可利用“定一法”進行配平，把S的化學計量數(shù)定為1，則KNO3、C、K2S、N2、CO2前面的化學計量數(shù)分別為：2、3、1、1、3。(5)本題可利用“定一法”進行配平，把C2H8N2的化學計量數(shù)定為1，則N2O4、CO2、N2、H2O前面的化學計量數(shù)分別為：2、2、3、4。(6)本題可利用“定一法”進行配平，把MnO2的化學計量數(shù)定為1，則H2SO4、H2O2、MnSO4、O2、H2O前面的化學計量數(shù)分別為：1、1、1、1、2。(7)本題可利用“定一法”進行配平，把C2H6O的化學計量數(shù)定為1，則NaClO、NaCl、NaHCO3、Cl2、H2O前面的化學計量數(shù)分別為：7、5、2、1、2。(8)本題可利用“定一法”進行配平，把NaClO3的化學計量數(shù)定為1，則HCl、ClO2、Cl2、NaCl、H2O前面的化學計量數(shù)分別為：2、1、、1、1，同時擴大2倍，則NaClO3、HCl、ClO2、Cl2、NaCl、H2O前面的化學計量數(shù)分別為：2、4、2、1、2、2。(9)本題可利用“定一法”進行配平，把C2H5OH的化學計量數(shù)定為1，則CrO3、H2SO4、Cr2（SO4）3、CO2、H2O前面的化學計量數(shù)分別為：4、6、2、2、9。29．回答下列問題。(1)奧司他韋(化學式為C16H28N2O4)是一種治療流行性感冒的藥物，奧司他韋由___________種元素組成，其中氫、氧元素的質(zhì)量比為___________。(2)我國科學家用新型催化劑將二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為甲醇(化學式為CH3OH)，其反應(yīng)的微觀過程如下圖所示。Ⅰ.該反應(yīng)的化學方程式是___________。Ⅱ.2molCH3OH中約含有___________個碳原子(用科學記數(shù)法表示)。(3)1828年維特首次使用無機物氰酸銨與(NH4)2SO4人工合成了CO(NH2)2，無機物氰酸銨中鉛酸根一定含有___________元素。(4)冬奧會國家速滑館“冰絲帶”的制冰過程采用了二氧化碳跨臨界直冷技術(shù)，固體的二氧化碳稱為___________(填名稱)；二氧化碳氣體轉(zhuǎn)變成固體的過程，從微觀角度看，發(fā)生改變的是___________?！敬鸢浮?1)4/四7：16(2)CO2+3H2CH3OH+H2O1.204×1024(3)碳/C(4)干冰分子間的間隙【詳解】（1）奧司他韋(化學式為C16H28N2O4)，是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的，其中氫、氧元素的質(zhì)量比為（1×28）：（16×4）=7:16；（2）Ⅰ、由圖可知，甲為CO2，乙為H2，丙為CH3OH，丁為H2O，即二氧化碳與氫氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)方程式為：；Ⅱ、1個甲醇分子中含有1個碳原子，1molCH3OH中含有6.02×1023個碳原子，故2molCH3OH中約含有1.204×1024個碳原子；（3）首次使用無機物氰酸銨與(NH4)2SO4人工合成了CO(NH2)2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，生成物中含有碳、氮、氧、氫四種元素，反應(yīng)物硫酸銨中含有氮、氫、硫、氧四種元素，故反應(yīng)物無機物氰酸銨中鉛酸根一定含有碳元素；（4）固體的二氧化碳稱為干冰；二氧化碳氣體轉(zhuǎn)變成固體的過程，從微觀角度看，發(fā)生改變的是分子間的間隙。30．在密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質(zhì)W，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，請回答下列問題：物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣W反應(yīng)前質(zhì)量/g501123反應(yīng)后質(zhì)量/g24528x(1)反應(yīng)后W的質(zhì)量是______。(2)物質(zhì)W的化學式是_______，該反應(yīng)的化學方程式是_______。(3)請寫出該反應(yīng)中涉及的氧化物的化學式_______。【答案】(1)0g(2)C2H6O（符合要求即可）(3)CO2、H2O【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則反應(yīng)后W的質(zhì)量是：50g+1g+1g+23g=2g+45g+28g+x，x=0g；（2）由表可知，反應(yīng)后，W和氧氣的質(zhì)量減小，W和氧氣是反應(yīng)物，二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量增加，二氧化碳和水蒸氣是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，生成物中含C、H、O元素，故W中一定含C、H元素，可能含氧元素，W中碳元素的質(zhì)量為：，氫元素的質(zhì)量為：，12g+3g小于23g，故W中一定含氧元素，氧元素的質(zhì)量為：23g-12g-3g=8g，故W分子中C、H、O原子的個數(shù)比為：，故W的化學式為：C2H6O，該反應(yīng)為C2H6O在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學方程式為：；（3）該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)為C2H6O、二氧化碳、水、氧氣，C2H6O是由C、H、O元素組成的化合物，不屬于氧化物，二氧化碳是由C、O元素組成的化合物，屬于氧化物，化學式為：CO2，水是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物，化學式為：H2O，氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)。四、實驗題31．某二氧化錳中含有雜質(zhì)炭，為測定樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下方案：在一定量的樣品中通入純凈的氧氣