人教版高二上學期化學試卷與參考答案

人教版化學高二上學期復習試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質中，不屬于同分異構體的是（）A.乙烷（C2H6）和乙烯（C2H4）B.正丁烷（C4H10）和異丁烷（C4H10）C.1-丁烯（C4H8）和2-丁烯（C4H8）D.2-甲基丙烷（C4H10）和正丁烷（C4H10）2、下列關于化學反應速率的描述中，正確的是：A、反應速率越大，反應時間越長。B、反應速率與反應物濃度無關。C、在一定條件下，反應速率與溫度成正比。D、反應速率與催化劑無關。3、下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A.所有共價鍵都是非極性的B.離子鍵的形成只涉及金屬元素和非金屬元素C.非極性共價鍵的形成是由于原子間電子均勻分布D.極性共價鍵的形成是由于原子間電子均勻分布4、下列關于原子結構中電子排布的說法，正確的是：A、所有元素的原子最外層電子數(shù)不超過8個。B、電子層數(shù)越多，原子半徑越大。C、原子的電子層數(shù)與電子數(shù)相等。D、原子的電子排布遵循泡利不相容原理。5、下列關于化學反應速率的描述，正確的是（）A.反應速率越快，說明反應物的濃度越大B.溫度越高，反應速率一定越快C.壓強對固體和液體的化學反應速率沒有影響D.增大反應物的濃度，可以加快所有化學反應的速率6、下列物質中，不屬于鹵族元素的是（）A、氟氣（F?）B、溴（Br）C、碘化氫（HI）D、氯氣（Cl?）7、下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A、反應速率與反應物的濃度成正比B、反應速率與溫度成正比C、反應速率與催化劑的種類無關D、反應速率與反應物質量成正比8、下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率越快，反應所需的活化能越大B.溫度越高，化學反應速率越慢C.增大反應物濃度，反應速率一定增加D.增大壓強，化學反應速率一定增加9、下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A、所有的金屬元素都能形成金屬鍵B、共價鍵一定是非極性的C、離子鍵的形成必須涉及到電子的轉移D、所有的氫化物中都含有極性共價鍵10、下列關于化學反應速率的說法正確的是：A、反應速率與反應物的濃度成正比B、反應速率與溫度無關C、反應速率與催化劑的量成正比D、反應速率與反應物的摩爾質量成正比11、下列物質中，不屬于同一種化合物的同分異構體的是：A.2-丁烯和1-丁烯B.1,2-二氯乙烷和1,1-二氯乙烷C.2-甲基丙烷和丙烷D.2-羥基苯甲酸和苯甲酸12、下列關于同位素的說法中，錯誤的是（）A、同位素是同種元素的不同原子，它們的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同。B、同位素的化學性質幾乎完全相同，但物理性質可能有所不同。C、同位素的質量數(shù)不同，但原子序數(shù)相同。D、同位素在自然界中可以單獨存在，也可以互相轉化。13、在下列物質中，屬于強電解質的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化氫（HCl）C.氯化鈉（NaCl）D.氫氧化鋁（Al(OH)3）14、下列物質中，不屬于同分異構體的是：A.2-甲基丙烷和丁烷B.乙醇和甲醚C.丙烯和環(huán)丙烷D.2-氯丁烷和1-氯丁烷15、在下列反應中，不屬于氧化還原反應的是：A、2H?+O?→2H?OB、Fe+CuSO?→FeSO?+CuC、2HCl+2NaOH→2NaCl+2H?OD、CH?+2O?→CO?+2H?O16、下列關于化學鍵類型的說法中，正確的是（）A.活潑金屬和活潑非金屬元素之間通常形成離子鍵B.氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子C.分子晶體中只存在分子間作用力D.離子晶體中只存在離子鍵二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題化學實驗探究實驗背景：在一定條件下，銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水。為了探究該反應的化學方程式，小明同學進行了以下實驗：實驗步驟：1.取一定量的銅片，用砂紙打磨干凈；2.將銅片放入盛有濃硝酸的錐形瓶中；3.觀察實驗現(xiàn)象，并記錄實驗數(shù)據(jù)；4.將反應后的溶液過濾，得到固體和濾液；5.對濾液進行化學分析，確定其中離子的種類和濃度。實驗現(xiàn)象：1.銅片表面逐漸變黑；2.氣體產(chǎn)生，氣體呈紅棕色；3.濾液呈藍色。實驗數(shù)據(jù)：1.反應前銅片質量：5.0g；2.反應后銅片質量：4.0g；3.氣體體積：500mL。問題：1.根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析，寫出該反應的化學方程式；2.計算反應中消耗的銅的質量分數(shù)；3.解釋實驗現(xiàn)象中的氣體顏色變化。第二題題目：某工廠在生產(chǎn)過程中，產(chǎn)生了一種含有Fe2+、Cu2+、Mn2+、Zn2+、Al3+等離子的廢水。為了處理這種廢水，需要將其中的重金屬離子去除。請設計一種合適的處理方案，并簡要說明其原理。第三題題目：某工廠合成一種新型高分子材料，該材料由單體A聚合而成。已知單體A的結構簡式為CH2=CH-CH2-COOH，該材料在合成過程中可能發(fā)生的反應步驟如下：（1）單體A與催化劑在高溫、高壓下發(fā)生加聚反應，生成高分子鏈；（2）高分子鏈中的部分羧基（-COOH）與另一部分高分子鏈上的羥基（-OH）發(fā)生縮聚反應，生成具有特定功能的高分子材料。請回答以下問題：1.寫出單體A的名稱。2.根據(jù)步驟（1），寫出該高分子材料的化學式。3.根據(jù)步驟（2），寫出縮聚反應的化學方程式，并指出反應中生成的副產(chǎn)物。第四題題目：某工廠欲將含有NaCl、KNO3、BaSO4的混合物分離提純，已知BaSO4不溶于水和酸。請設計一個實驗方案，將混合物中的NaCl、KNO3和BaSO4分別提取出來。實驗步驟：1.將混合物加入足量的蒸餾水中，充分攪拌，過濾得到濾液A和濾渣B。2.向濾液A中加入適量的Ba(NO3)2溶液，充分攪拌，過濾得到濾液C和濾渣D。3.將濾渣D用適量的稀鹽酸溶解，過濾得到濾液E和濾渣F。4.將濾液C、E和F進行蒸發(fā)結晶，分別得到NaCl、KNO3和BaSO4。請回答以下問題：（1）寫出步驟1中過濾得到的濾液A的成分。（2）寫出步驟2中向濾液A中加入Ba(NO3)2溶液的化學反應方程式。（3）寫出步驟3中用稀鹽酸溶解濾渣D的化學反應方程式。（4）分析步驟4中蒸發(fā)結晶得到NaCl、KNO3和BaSO4的原因。人教版化學高二上學期復習試卷與參考答案一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質中，不屬于同分異構體的是（）A.乙烷（C2H6）和乙烯（C2H4）B.正丁烷（C4H10）和異丁烷（C4H10）C.1-丁烯（C4H8）和2-丁烯（C4H8）D.2-甲基丙烷（C4H10）和正丁烷（C4H10）答案：A解析：同分異構體是指分子式相同，結構不同的化合物。選項A中乙烷和乙烯的分子式不同，因此它們不是同分異構體。選項B、C、D中的化合物分子式相同，但結構不同，所以它們都是同分異構體。因此，正確答案是A。2、下列關于化學反應速率的描述中，正確的是：A、反應速率越大，反應時間越長。B、反應速率與反應物濃度無關。C、在一定條件下，反應速率與溫度成正比。D、反應速率與催化劑無關。答案：C解析：選項A錯誤，因為反應速率越大，反應所需時間越短；選項B錯誤，因為反應速率通常與反應物濃度有關；選項D錯誤，因為催化劑可以改變反應速率，但不參與反應。選項C正確，因為在一定條件下，反應速率通常與溫度成正比，即溫度越高，反應速率越快。3、下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A.所有共價鍵都是非極性的B.離子鍵的形成只涉及金屬元素和非金屬元素C.非極性共價鍵的形成是由于原子間電子均勻分布D.極性共價鍵的形成是由于原子間電子均勻分布答案：C解析：非極性共價鍵的形成是由于兩個原子間電子均勻分布，即兩個原子對電子的吸引能力相同。選項A錯誤，因為共價鍵可以是極性的也可以是非極性的；選項B錯誤，因為離子鍵的形成不僅涉及金屬元素和非金屬元素，還可能涉及同種非金屬元素之間；選項D錯誤，因為極性共價鍵的形成是由于原子間電子不均勻分布，即兩個原子對電子的吸引能力不同。4、下列關于原子結構中電子排布的說法，正確的是：A、所有元素的原子最外層電子數(shù)不超過8個。B、電子層數(shù)越多，原子半徑越大。C、原子的電子層數(shù)與電子數(shù)相等。D、原子的電子排布遵循泡利不相容原理。答案：B解析：選項A錯誤，雖然大多數(shù)元素的最外層電子數(shù)不超過8個，但有一些元素的最外層電子數(shù)超過了8個，如過渡金屬元素。選項B正確，電子層數(shù)越多，電子云分布范圍越大，原子半徑也越大。選項C錯誤，原子的電子層數(shù)和電子數(shù)不一定相等，電子層數(shù)是由元素在周期表中的周期決定的，而電子數(shù)是由元素的原子序數(shù)決定的。選項D錯誤，泡利不相容原理是指同一原子中不能有兩個電子的四個量子數(shù)完全相同，而不是關于電子排布的描述。5、下列關于化學反應速率的描述，正確的是（）A.反應速率越快，說明反應物的濃度越大B.溫度越高，反應速率一定越快C.壓強對固體和液體的化學反應速率沒有影響D.增大反應物的濃度，可以加快所有化學反應的速率答案：B解析：選項A錯誤，反應速率快慢與反應物濃度有關，但不一定反應物濃度越大，反應速率越快；選項C錯誤，壓強對固體和液體的化學反應速率影響較小，但對氣體反應速率有顯著影響；選項D錯誤，增大反應物濃度可以加快某些反應的速率，但對所有反應不一定都適用。選項B正確，溫度越高，分子運動越劇烈，反應速率越快。6、下列物質中，不屬于鹵族元素的是（）A、氟氣（F?）B、溴（Br）C、碘化氫（HI）D、氯氣（Cl?）答案：C解析：鹵族元素指的是周期表中第VIIA族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。選項A、B和D中的氟氣、溴和氯氣都是鹵族元素，而選項C中的碘化氫（HI）雖然含有碘元素，但碘化氫本身是一個化合物，不是鹵族元素。因此，正確答案是C。7、下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A、反應速率與反應物的濃度成正比B、反應速率與溫度成正比C、反應速率與催化劑的種類無關D、反應速率與反應物質量成正比答案：B解析：化學反應速率是指在單位時間內反應物的濃度變化量，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。反應速率受多種因素影響，包括反應物的濃度、溫度、催化劑等。選項A中，雖然反應速率與反應物濃度有關，但并非成正比，因為還存在其他影響反應速率的因素。選項C錯誤，因為催化劑可以改變反應速率。選項D錯誤，因為反應速率與反應物質量無關，而是與反應物濃度有關。因此，選項B正確，溫度越高，反應速率越快。8、下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率越快，反應所需的活化能越大B.溫度越高，化學反應速率越慢C.增大反應物濃度，反應速率一定增加D.增大壓強，化學反應速率一定增加答案：C解析：化學反應速率是指單位時間內反應物的濃度變化量或生成物的濃度變化量。增大反應物濃度可以增加單位體積內的反應物分子數(shù)目，從而增加有效碰撞的次數(shù)，因此反應速率一定增加。選項A錯誤，因為化學反應速率越快，通常所需的活化能越小。選項B錯誤，溫度越高，分子運動越劇烈，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率越快。選項D錯誤，增大壓強對化學反應速率的影響取決于反應是否涉及氣態(tài)物質，對于無氣體參與的化學反應，增大壓強對反應速率沒有影響。9、下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A、所有的金屬元素都能形成金屬鍵B、共價鍵一定是非極性的C、離子鍵的形成必須涉及到電子的轉移D、所有的氫化物中都含有極性共價鍵答案：C解析：A選項錯誤，因為并非所有金屬元素都能形成金屬鍵，例如氫元素不是金屬，不能形成金屬鍵。B選項錯誤，共價鍵可以是極性的也可以是非極性的，取決于參與鍵合的原子的電負性差異。D選項錯誤，例如H2分子中的氫原子間就是非極性共價鍵。C選項正確，因為離子鍵的形成是由于電子從一種原子轉移到另一種原子，從而形成正負離子，并通過靜電力相互吸引而形成的。10、下列關于化學反應速率的說法正確的是：A、反應速率與反應物的濃度成正比B、反應速率與溫度無關C、反應速率與催化劑的量成正比D、反應速率與反應物的摩爾質量成正比答案：A解析：化學反應速率是指單位時間內反應物的濃度變化量。A選項正確，因為根據(jù)質量作用定律，在恒溫下，反應速率與反應物的濃度成正比。B選項錯誤，因為溫度升高，分子運動加快，反應速率也會隨之增大。C選項錯誤，催化劑只是降低反應的活化能，提高反應速率，但其本身并不參與反應，因此反應速率與催化劑的量無關。D選項錯誤，反應速率與反應物的摩爾質量沒有直接關系。11、下列物質中，不屬于同一種化合物的同分異構體的是：A.2-丁烯和1-丁烯B.1,2-二氯乙烷和1,1-二氯乙烷C.2-甲基丙烷和丙烷D.2-羥基苯甲酸和苯甲酸答案：A解析：選項A中的2-丁烯和1-丁烯是同分異構體，因為它們具有相同的分子式（C4H8），但結構不同。選項B中的1,2-二氯乙烷和1,1-二氯乙烷也是同分異構體，分子式均為C2H4Cl2，但氯原子的連接方式不同。選項D中的2-羥基苯甲酸和苯甲酸是同分異構體，分子式為C7H6O3，但一個含有羥基，另一個不含羥基。選項C中的2-甲基丙烷和丙烷不是同分異構體，因為丙烷的分子式為C3H8，而2-甲基丙烷的分子式為C4H10，分子式不同。因此，選項C是正確答案。12、下列關于同位素的說法中，錯誤的是（）A、同位素是同種元素的不同原子，它們的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同。B、同位素的化學性質幾乎完全相同，但物理性質可能有所不同。C、同位素的質量數(shù)不同，但原子序數(shù)相同。D、同位素在自然界中可以單獨存在，也可以互相轉化。答案：D解析：同位素是指具有相同原子序數(shù)（即質子數(shù)）但質量數(shù)不同的原子。A、B、C選項都正確地描述了同位素的特點。而D選項錯誤，因為同位素在自然界中不能單獨存在，而是以元素的形式存在，并且同位素之間可以通過放射性衰變或核反應互相轉化。13、在下列物質中，屬于強電解質的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化氫（HCl）C.氯化鈉（NaCl）D.氫氧化鋁（Al(OH)3）答案：C解析：本題考查了電解質的分類。電解質分為強電解質和弱電解質，強電解質在水溶液中完全電離，而弱電解質只有部分電離。選項A、B、D均為弱電解質，只有選項C氯化鈉（NaCl）是強電解質，所以正確答案是C。14、下列物質中，不屬于同分異構體的是：A.2-甲基丙烷和丁烷B.乙醇和甲醚C.丙烯和環(huán)丙烷D.2-氯丁烷和1-氯丁烷答案：C解析：同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物。選項A中，2-甲基丙烷和丁烷分子式相同，但結構不同，屬于同分異構體。選項B中，乙醇和甲醚分子式相同（均為C2H6O），但結構不同，屬于同分異構體。選項D中，2-氯丁烷和1-氯丁烷分子式相同（均為C4H9Cl），但結構不同，屬于同分異構體。選項C中，丙烯和環(huán)丙烷分子式不同（丙烯為C3H6，環(huán)丙烷為C3H6），因此不屬于同分異構體。故正確答案為C。15、在下列反應中，不屬于氧化還原反應的是：A、2H?+O?→2H?OB、Fe+CuSO?→FeSO?+CuC、2HCl+2NaOH→2NaCl+2H?OD、CH?+2O?→CO?+2H?O答案：C解析：氧化還原反應是指在反應過程中，有元素的氧化數(shù)發(fā)生變化的反應。選項A中氫元素的氧化數(shù)從0變?yōu)?1，氧元素的氧化數(shù)從0變?yōu)?2；選項B中鐵元素的氧化數(shù)從0變?yōu)?2，銅元素的氧化數(shù)從+2變?yōu)?；選項D中碳元素的氧化數(shù)從-4變?yōu)?4，氧元素的氧化數(shù)從0變?yōu)?2。而選項C中，氫、氧、鈉、氯元素的氧化數(shù)在反應前后都沒有發(fā)生變化，因此不屬于氧化還原反應。16、下列關于化學鍵類型的說法中，正確的是（）A.活潑金屬和活潑非金屬元素之間通常形成離子鍵B.氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子C.分子晶體中只存在分子間作用力D.離子晶體中只存在離子鍵答案：A解析：活潑金屬和活潑非金屬元素之間通常形成離子鍵，因為金屬元素容易失去電子形成陽離子，而非金屬元素容易得到電子形成陰離子，兩者之間通過靜電引力結合形成離子鍵。選項B中，氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，這是氧化還原反應的基本定義，所以B選項正確。選項C錯誤，因為分子晶體中不僅存在分子間作用力，還存在共價鍵。選項D錯誤，因為離子晶體中不僅存在離子鍵，還存在共價鍵。因此，正確答案是A。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題化學實驗探究實驗背景：在一定條件下，銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水。為了探究該反應的化學方程式，小明同學進行了以下實驗：實驗步驟：1.取一定量的銅片，用砂紙打磨干凈；2.將銅片放入盛有濃硝酸的錐形瓶中；3.觀察實驗現(xiàn)象，并記錄實驗數(shù)據(jù)；4.將反應后的溶液過濾，得到固體和濾液；5.對濾液進行化學分析，確定其中離子的種類和濃度。實驗現(xiàn)象：1.銅片表面逐漸變黑；2.氣體產(chǎn)生，氣體呈紅棕色；3.濾液呈藍色。實驗數(shù)據(jù)：1.反應前銅片質量：5.0g；2.反應后銅片質量：4.0g；3.氣體體積：500mL。問題：1.根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析，寫出該反應的化學方程式；2.計算反應中消耗的銅的質量分數(shù)；3.解釋實驗現(xiàn)象中的氣體顏色變化。答案：1.反應的化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O解析：根據(jù)實驗現(xiàn)象，銅與濃硝酸反應生成了硝酸銅和二氧化氮氣體，同時產(chǎn)生紅棕色氣體。結合化學知識，可以確定反應方程式為Cu+4HNO3(濃)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。2.反應中消耗的銅的質量分數(shù)為：消耗的銅的質量=反應前銅片質量-反應后銅片質量=5.0g-4.0g=1.0g銅的質量分數(shù)=(消耗的銅的質量/反應前銅片質量)×100%=(1.0g/5.0g)×100%=20%解析：通過計算消耗的銅的質量與反應前銅片質量的比值，得到銅的質量分數(shù)。3.氣體顏色變化的原因是：二氧化氮（NO2）是一種紅棕色氣體。在反應中，銅與濃硝酸反應生成了NO2氣體，導致氣體顏色變?yōu)榧t棕色。同時，由于NO2與空氣中的氧氣反應，生成了一種無色的四氧化二氮（N2O4），這使得氣體顏色逐漸變淡，但初始時仍以NO2的紅棕色為主。解析：結合化學知識，解釋了實驗現(xiàn)象中的氣體顏色變化。第二題題目：某工廠在生產(chǎn)過程中，產(chǎn)生了一種含有Fe2+、Cu2+、Mn2+、Zn2+、Al3+等離子的廢水。為了處理這種廢水，需要將其中的重金屬離子去除。請設計一種合適的處理方案，并簡要說明其原理。答案：1.處理方案：（1）向廢水中加入過量的氫氧化鈉溶液，使Fe2+、Cu2+、Mn2+、Zn2+、Al3+等重金屬離子生成相應的氫氧化物沉淀；（2）過濾得到氫氧化物沉淀，進一步處理；（3）向氫氧化物沉淀中加入稀硫酸，使其轉化為相應的硫酸鹽；（4）過濾得到硫酸鹽溶液，即可實現(xiàn)重金屬離子的去除。2.原理解釋：（1）加入氫氧化鈉溶液：氫氧化鈉是一種強堿，與重金屬離子反應生成相應的氫氧化物沉淀，從而實現(xiàn)重金屬離子的去除。反應方程式如下：Fe2++2OH-→Fe(OH)2↓Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓Mn2++2OH-→Mn(OH)2↓Zn2++2OH-→Zn(OH)2↓Al3++3OH-→Al(OH)3↓（2）過濾：通過過濾去除生成的氫氧化物沉淀，得到清液；（3）加入稀硫酸：稀硫酸與氫氧化物沉淀反應，生成相應的硫酸鹽，實現(xiàn)重金屬離子的去除。反應方程式如下：Fe(OH)2+H2SO4→FeSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2OMn(OH)2+H2SO4→MnSO4+2H2OZn(OH)2+H2SO4→ZnSO4+2H2OAl(OH)3+3H2SO4→Al2(SO4)3+6H2O（4）過濾：過濾得到硫酸鹽溶液，即可實現(xiàn)重金屬離子的去除。解析：本題考查了重金屬離子的去除方法，主要涉及沉淀反應、過濾、硫酸鹽化等步驟。通過向廢水中加入氫氧化鈉溶液，使重金屬離子生成相應的氫氧化物沉淀，然后過濾去除沉淀，最后將沉淀轉化為相應的硫酸鹽，實現(xiàn)重金屬離子的去除。本題考察了學生的實驗操作能力和化學知識的應用能力。第三題題目：某工廠合成一種新型高分子材料，該材料由單體A聚合而成。已知單體A的結構簡式為CH2=CH-CH2-COOH，該材料在合成過程中可能發(fā)生的反應步驟如下：（1）單體A與催化劑在高溫、高壓下發(fā)生加聚反應，生成高分子鏈；（2）高分子鏈中的部分羧基（-COOH）與另一部分高分子鏈上的羥基（-OH）發(fā)生縮聚反應，生成具有特定功能的高分子材料。請回答以下問題：1.寫出單體A的名稱。2.根據(jù)步驟（1），寫出該高分子材料的化學式。3.根據(jù)步驟（2