2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上期期中單元檢測(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘含解析新版新人教版

2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上期期中考單元檢測(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奇妙學(xué)問(wèn)梳理考點(diǎn)通關(guān)檢測(cè)考點(diǎn)一、分子的基本性質(zhì)1、分子的體積和質(zhì)量都很小。2、分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著。3、分子之間有間隔同種分子構(gòu)成的化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子構(gòu)成的化學(xué)性質(zhì)不同。二、分子和原子的異同分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變更中的最小粒子。性質(zhì)質(zhì)量小、體積小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)分在化學(xué)變更中，分子可以再分，而原子不行以再分。備注全部金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。在受熱的狀況下，粒子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，緣由是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小。氣體簡(jiǎn)單壓縮是因?yàn)闃?gòu)成氣體的粒子的間隔較大。不同液體混合后總體積小于原體積的和，說(shuō)明粒子間是有間隔的。一種物質(zhì)假如由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；假如它由原子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子。1．目前學(xué)校每天為同學(xué)們測(cè)量體溫，水銀溫度計(jì)量體溫時(shí)汞柱上升的緣由是（）A．原子在不斷運(yùn)動(dòng) B．原子間間隔增大 C．原子是化學(xué)變更中的最小粒子 D．原子質(zhì)量和體積很小【答案】B【解析】水銀是金屬汞的俗稱，是由汞原子干脆構(gòu)成的，水銀溫度計(jì)量體溫時(shí)汞柱上升，是因?yàn)楣娱g的間隔隨著溫度的變更而變更。故選：B。2．小明同學(xué)對(duì)探究分子性質(zhì)的試驗(yàn)（圖1）進(jìn)行了改進(jìn)．如圖2所示，試管丁、戊中各有一張每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的濾紙條，裝有適量濃氨水的小藥瓶固定在橡皮塞上，試管丁中小藥瓶上的瓶塞已塞緊，試管戊中的小藥瓶上無(wú)瓶塞．關(guān)于圖1、圖2中的試驗(yàn)有以下說(shuō)法：①圖2比圖1的試驗(yàn)更環(huán)保、更節(jié)約；②圖1和圖2的試驗(yàn)均能證明分子在不斷的運(yùn)動(dòng)；③濃鹽酸有揮發(fā)性，僅將濃氨水換成濃鹽酸也可達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡?；④假如丁中沒有小藥瓶，圖2的試驗(yàn)也可達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模虎萑魧⑽旖霟崴?，濾紙條變紅更快．以上說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．①②⑤ B．③ C．③⑤ D．④⑤【答案】B【解析】①圖2裝置處于密封狀態(tài)，比圖1的試驗(yàn)更環(huán)保、更節(jié)約，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；②圖1和圖2的試驗(yàn)中，均能證明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；③濃鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變紅色，所以將濃氨水換成濃鹽酸不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；④假如丁中沒有小藥瓶，圖2的試驗(yàn)也能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)榧词苟≈袥]有小藥品，還是有空氣，同樣可以對(duì)比，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；⑤若將戊浸入熱水中時(shí)，濃氨水中的氨氣分子運(yùn)動(dòng)速度加快，濾紙條變紅的速度加快，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。3．下列關(guān)于宏觀事實(shí)的微觀說(shuō)明正確的是（）A．氮?dú)鈮嚎s貯存在鋼瓶中﹣﹣壓強(qiáng)增大，使氮分子變小了 B．金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異很大﹣﹣碳原子結(jié)構(gòu)不同 C．干冰升華制冷﹣﹣二氧化碳分子間隔變大，同時(shí)伴隨著放熱 D．濃氨水揮發(fā)﹣﹣氨氣分子不斷運(yùn)動(dòng)到空氣中【答案】D【解析】A、氮?dú)鈮嚎s貯存在鋼瓶中，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，氮分子的大小不變，故選項(xiàng)說(shuō)明錯(cuò)誤。B、金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異很大，是由于金剛石和石墨中碳原子的排列方式不同確定了性質(zhì)不同，碳原子結(jié)構(gòu)相同，故選項(xiàng)說(shuō)明錯(cuò)誤。C、干冰升華制冷，是由于二氧化碳分子間隔變大，同時(shí)伴隨著吸熱，故選項(xiàng)說(shuō)明錯(cuò)誤。D、濃氨水揮發(fā)，是由于分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，氨氣分子不斷運(yùn)動(dòng)到空氣中，故選項(xiàng)說(shuō)明正確。故選：D。4．下列對(duì)分子、原子的相識(shí)錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)是在原子、分子水平上研宄物質(zhì)及其變更規(guī)律 B．化學(xué)反應(yīng)中，分子、原子都不行分 C．分子是由原子構(gòu)成的，分子、原子的體積都很小 D．自然水的循環(huán)過(guò)程中水分子的排列方式發(fā)生變更【答案】B【解析】A、化學(xué)是在原子、分子水平上研宄物質(zhì)及其變更規(guī)律的學(xué)科，說(shuō)法正確；B、在化學(xué)反應(yīng)中，分子是可以再分的，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、分子是由原子構(gòu)成的，分子、原子的體積都很小，說(shuō)法正確；D、自然水的循環(huán)是物理變更，在變更的過(guò)程中水分子的排列方式發(fā)生變更，說(shuō)法正確；故選：B。5．下列圖示中能表示保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】氫氣是由氫分子構(gòu)成的，故保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是氫分子，氫分子的微觀模型為；故選：B。二．填空題（共1小題）6．構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有多種，如圖所示是構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系：（1）甲是 。（2）在氧氣、水、汞、氯化鈉、鐵，這五種物質(zhì)中，由原子構(gòu)成的物質(zhì)是 。（3）二氧化碳是由 （填詳細(xì)粒子的名稱）構(gòu)成的?！敬鸢浮浚?）原子；（2）汞、鐵；（3）二氧化碳分子?！窘馕觥浚?）分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子形成離子，所以甲表示的是原子；故填：原子；（2）氧氣和水是由分子構(gòu)成的，汞是由原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的，鐵是由原子構(gòu)成的；故填：汞、鐵；（3）二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；故填：二氧化碳分子。三．試驗(yàn)探究題（共1小題）7．同學(xué)們?yōu)樘接懛肿拥男再|(zhì)，做了如下三個(gè)試驗(yàn)（1）試驗(yàn)1中，視察到品紅在 （填“冷”或“熱”）水中擴(kuò)散更快。（2）試驗(yàn)2中，視察到A燒杯溶液無(wú)明顯變更，B燒杯溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，該現(xiàn)象說(shuō)明分子具有的性質(zhì)是 。（3）試驗(yàn)3中，稱取ag酚酞溶液，放置1小時(shí)后讀數(shù)變?yōu)閍1g．若用ag濃氨水代替酚酞溶液重復(fù)上述試驗(yàn)，1小時(shí)后讀數(shù)變?yōu)閍2g．則a1 a2（填“＞”、“＝”、“＜”）【答案】（1）熱。（2）不斷運(yùn)動(dòng)的。（3）＞?！窘馕觥浚?）試驗(yàn)1中，視察到品紅在熱水中擴(kuò)散更快。故填：熱。（2）試驗(yàn)2中，視察到A燒杯溶液無(wú)明顯變更，B燒杯溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，該現(xiàn)象說(shuō)明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。故填：不斷運(yùn)動(dòng)的。（3）試驗(yàn)3中，稱取ag酚酞溶液，放置1小時(shí)后讀數(shù)變?yōu)閍1g，若用a2g濃氨水代替酚酞溶液重復(fù)上述試驗(yàn)，由于氨分子運(yùn)動(dòng)的比酚酞分子快，因此1小時(shí)后讀數(shù)變?yōu)閍2g．則a1＞a2。故填：故填：＞。考點(diǎn)二、原子的構(gòu)成

原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷；電子分層排布）質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）中子（不帶電）在核外一個(gè)相對(duì)很大的空間內(nèi)做著高速運(yùn)動(dòng)動(dòng)原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷；電子分層排布）質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）中子（不帶電）在核外一個(gè)相對(duì)很大的空間內(nèi)做著高速運(yùn)動(dòng)動(dòng)體積很小，約占原子體積的十萬(wàn)分之一※構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系：在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。原子核外電子排布原子的核外電子最少的只有一層，最多的有七層；最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（只有一層的，電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)）。原子結(jié)構(gòu)示意圖。（以氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為例）離子概念：帶電的原子（或原子團(tuán)）表示：在元素符號(hào)的右上角用“+”或“-”號(hào)表示離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，先寫數(shù)字，后寫“+”或“-”號(hào)，當(dāng)數(shù)字為1，時(shí)省略不寫。種類：陽(yáng)離子：帶正電的原子（或原子團(tuán)）陰離子：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）符號(hào)意義：表示離子（或一個(gè)離子）2Mg2+相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)1．在原子中，質(zhì)子數(shù)等于（）A．中子數(shù) B．電子數(shù) C．中子數(shù)和電子數(shù)之和 D．中子數(shù)和電子數(shù)之差【答案】B【解析】由原子中微粒的等量關(guān)系可知：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)。故選：B。2．原子質(zhì)量的大小主要確定于（）A．核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目 B．核內(nèi)中子的數(shù)目 C．核內(nèi)質(zhì)子、中子的質(zhì)量 D．核外電子數(shù)目【答案】C【解析】原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量很小，幾乎可以忽視，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，所以原子質(zhì)量大小由質(zhì)子和中子確定。故選：C。3．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】A、質(zhì)子數(shù)＝9，核外電子數(shù)＝10，為陰離子，故正確；B、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10，為原子，故錯(cuò)誤；C、質(zhì)子數(shù)＝11＞核外電子數(shù)＝10，為陽(yáng)離子，故錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)＝12＞核外電子數(shù)＝10，為陽(yáng)離子，故錯(cuò)誤；故選：A。4．濟(jì)陽(yáng)“仁風(fēng)”西瓜富含硒元素而著名，硒元素被譽(yù)為“抗癌大王”．已知硒原子的核電荷數(shù)為34，相對(duì)原子質(zhì)量為79，下列關(guān)于該原子的說(shuō)法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為45 B．核外電子數(shù)為34 C．中子數(shù)為34 D．原子序數(shù)為79【答案】B【解析】A、硒原子的核電荷數(shù)為34，依據(jù)在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，可知硒原子的質(zhì)子數(shù)為34，故錯(cuò)誤；B、硒原子的核電荷數(shù)為34，依據(jù)在原子中，核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，可知硒原子的核外電子數(shù)為34，故正確；C、在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量＝中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，已知硒原子的核電荷數(shù)為34，相對(duì)原子質(zhì)量為79，則中子數(shù)＝79﹣34＝45，故錯(cuò)誤；D、硒原子的核電荷數(shù)為34，依據(jù)在原子中，核電荷數(shù)＝原子序數(shù)，可知硒原子的原子序數(shù)為34，故錯(cuò)誤。故選：B。5．如圖是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于該原子的說(shuō)法不正確的是（）A．屬于金屬元素原子 B．最外層電子數(shù)為6 C．簡(jiǎn)單得到電子 D．有3個(gè)電子層【答案】A【解析】A、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，為硫元素，屬于非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，則最外層電子數(shù)為6，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得，2個(gè)電子而形成陰離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有3個(gè)電子層，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A。6．下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說(shuō)法正確的是（）A．它們表示四種不同的元素 B．②表示的元素在化合物中通常顯+2價(jià) C．①③④表示的元素都是非金屬元素 D．①④表示的是陽(yáng)離子【答案】B【解析】A、質(zhì)子數(shù)確定元素種類，上述②④中質(zhì)子數(shù)都是11，屬于同種元素，故上圖表示三種不同元素；錯(cuò)誤；B、②的最外層電子數(shù)是2，所以化學(xué)反應(yīng)中易失掉最外層的2個(gè)電子，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；表示的元素在化合物中通常顯+2價(jià)；正確；C、①中質(zhì)子數(shù)為8，屬于氧元素，④的質(zhì)子數(shù)是12，是鎂元素，③的質(zhì)子數(shù)是11，是鈉元素，所以①是非金屬元素，③④屬于金屬元素；錯(cuò)誤；D、①中質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，是陰離子；④質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，是陽(yáng)離子。故D錯(cuò)誤。故選：B。7．中國(guó)科研團(tuán)隊(duì)首次證明了自然鈾單質(zhì)的存在。用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個(gè)質(zhì)子和143個(gè)中子。有關(guān)該原子的說(shuō)法不正確的是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量為143 B．原子序數(shù)為92 C．核外電子數(shù)為92 D．屬于金屬元素【答案】A【解析】A、由于相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，143是中子數(shù)，不是相對(duì)原子質(zhì)量，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、原子中質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)是92，則原子序數(shù)為92，故說(shuō)法正確；C、原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故鈾核外含有92個(gè)電子，故說(shuō)法正確；D、由于鈾的元素名稱鈾中含有偏旁“钅”故該元素屬于金屬元素，故說(shuō)法正確；故選：A。8．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝11，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝8，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)正確。故選：D。9．原子和離子既有聯(lián)系又有差別，下列對(duì)于同元素原子和離子差別表述錯(cuò)誤的是（）A．原子整體上不顯電性，離子顯電性 B．原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子中質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù) C．許多離子具有相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，而原子（稀有氣體元素的原子除外）一般不是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) D．離子的相對(duì)原子質(zhì)量不等于原子的相對(duì)原子質(zhì)量【答案】D【解析】A．原子整體上不顯電性，離子顯電性，故A正確；B．原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子中質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，故B正確；C．許多離子具有相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，而原子（稀有氣體元素的原子除外）一般不是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故C正確；D．原子的相對(duì)原子質(zhì)量主要集中在原子核上，離子和原子的主要區(qū)分是最外層電子不同，所以離子的相對(duì)原子質(zhì)量等于原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故選：D。二．填空題（共1小題）10．試依據(jù)核電荷數(shù)為1﹣10的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（圖1），回答下列問(wèn)題：（1）核電荷數(shù)為8的元素的原子得到兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)是 ；（2）由氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖知，氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易 （填“失”或“得”）電子。氟化鈉常用作牙膏添加劑，能有效預(yù)防齲齒。氟化鈉和氯化鈉一樣，都是由 （填“分子”、“原子”或“離子”）干脆構(gòu)成。【答案】（1）O2﹣；（2）得，離子；【解析】（1）依據(jù)離子符號(hào)的表示法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)及電性，所以核電荷數(shù)為8的元素的原子得到兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)為：O2﹣；故填：O2﹣；氟是9號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；其最外層有7個(gè)電子，大于4個(gè)，在化學(xué)變更中易得到電子；由題干信息可知，氟化鈉是由離子干脆構(gòu)成。故填：得，離子；考點(diǎn)四、元素1）定義：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。

元素與原子的區(qū)分和聯(lián)系：元素原子區(qū)分只表示一類原子的總稱；只表示種類，不論個(gè)數(shù)，是宏觀概念既表示種類，又表示數(shù)量含義原子是微觀概念化學(xué)變更中元素種類不變，但形態(tài)可能變更化學(xué)變更中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變更聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元元素之最：地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣

2）元素符號(hào)的意義：元素符號(hào)不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。假如物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號(hào)還可以表示一種物質(zhì)。

假如元素符號(hào)前加上系數(shù)，就只表示該原子的個(gè)數(shù)，只具有微觀意義。3）元素周期表1、原子序數(shù)：原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)2、橫行（周期）：每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期，共有七個(gè)周期。同一周期元素原子的電子層數(shù)相等?？v行（族）：每一個(gè)縱行叫一個(gè)族，共有18個(gè)縱行16個(gè)族，其中8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族。4、每一格：能夠表示該元素的名稱、符號(hào)、原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量。1．如圖是碘元素在元素周期表中的部分信息，下列說(shuō)法正確的是（）A．碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9g B．碘原子的核外電子數(shù)為53 C．碘原子的中子數(shù)為53 D．碘元素屬于金屬元素【答案】B【解析】A、碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9，單位不是g，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、碘原子的核外電子數(shù)為53，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、碘原子的中子數(shù)不是53，約等于相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)之差，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、碘的偏旁是“石”，因此碘元素屬于非金屬元素，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：B。2．金屬元素種類高達(dá)八十余種，性質(zhì)相像。地球上金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，地殼中含量最高的金屬元素是（）A．銅 B．鐵 C．鈉 D．鋁【答案】D【解析】地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉酢⒐?、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素是鋁元素。故選：D。3．如圖為地殼中各元素的含量示意圖。則X代表的元素是（）A．Si B．O C．Fe D．Ca【答案】A【解析】地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉酢⒐?、鋁、鐵，則X代表的元素是硅元素，其元素符號(hào)為Si。故選：A。4．老年人缺鈣易導(dǎo)致骨質(zhì)疏松，這里的“鈣”指的是（）A．分子 B．原子 C．單質(zhì) D．元素【答案】D【解析】老年人缺鈣易導(dǎo)致骨質(zhì)疏松，這里的“鈣”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與詳細(xì)形態(tài)無(wú)關(guān)。故選：D。5．下列各組元素中，元素符號(hào)的第一個(gè)字母相同的一組是（）A．錳、鈦 B．鎂、金 C．鉛、鉑 D．銀、汞【答案】C【解析】A、錳、鈦元素的元素符號(hào)分別是Mn、Ti，第一個(gè)字母不同，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鎂、金元素的元素符號(hào)分別是Mg、Au，第一個(gè)字母不同，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、鉛、鉑元素的元素符號(hào)分別是Pb、Pt，第一個(gè)字母相同，故選項(xiàng)正確。D、銀、汞元素的元素符號(hào)分別是Ag、Hg，第一個(gè)字母不同，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。6．元素周期表是學(xué)習(xí)和探討化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三種不同的元素，下列說(shuō)法中正確的是（）A．原子序數(shù)X＞Y B．核外電子數(shù)Y＝Z C．Z和X化學(xué)性質(zhì)相像 D．X和Z的電子層數(shù)相同【答案】C【解析】A、元素周期表是按原子序數(shù)遞增的依次排列的，則原子序數(shù)X＜Y，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、元素周期表是按原子序數(shù)遞增的依次排列的，原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，原子序數(shù)Y＜Z，則核外電子數(shù)Y＜Z，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、同一族元素的原子最外層電子數(shù)相同，Z和X的最外層電子數(shù)相同，它們的化學(xué)性質(zhì)相像，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、X和Z位于不同的周期，周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，X和Z的電子層數(shù)不同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。7．氫元素與鈉元素的本質(zhì)區(qū)分是（）A．電子數(shù)不同 B．質(zhì)子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同 D．最外層電子數(shù)不同【答案】B【解析】元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)分是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，所以氫元素與鈉元素的本質(zhì)區(qū)分是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同。故選：B。8．中美科學(xué)家合作探討證明全硼富勒烯（B40）的存在。如圖為硼元素在元素周期表中的信息，下列說(shuō)法正確的是（）A．全硼富勒烯是一種新型化合物 B．硼元素屬于金屬元素 C．硼的相對(duì)原子質(zhì)量為10.81g D．硼原子最外層有3個(gè)電子【答案】D【解析】A、全硼富勒烯的化學(xué)式為B40，屬于單質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、依據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是硼，帶“石”字旁，屬于非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、依據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.81，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、依據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為3，表示原子序數(shù)為3；依據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為3，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。二．填空題（共2小題）9．2024年被定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，以紀(jì)念元素周期表誕生150周年，如圖為元素周期表的一部分（X元素信