浙江省杭州市2023-2024學年高二上學期1月期末化學試題

2023學年第一學期期末學業(yè)水平測試高二年級化學試題卷考生須知：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)，滿分100分。考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域內填寫學校、班級、姓名、考號、準考證號等相關信息；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試題卷上無效；4，可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Al27K39Cl35.5Fe56I卷一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題只有一個正確答案)1.下列職業(yè)與化學關聯(lián)最小的是A.機械工程師 B.水質檢驗員 C.科技考古工作 D.環(huán)境保護工程師【答案】A【解析】【詳解】A．機械工程師常指的是從事機械行業(yè)的專業(yè)人士，與化學關聯(lián)不大，故A正確；B．水質檢驗員主要運用化學方法對水中的污染物進行檢驗，故B錯誤；C．科技考古工作具備分析化學相關知識，故C錯誤；D．環(huán)境保護工程師需運用化學知識設計環(huán)境保護措施，故D錯誤；故選A。2.下列物質不屬于新型無機非金屬材料的是A.玻璃纖維 B.光導纖維 C.金剛砂 D.碳納米管【答案】A【解析】【詳解】A．玻璃纖維屬于有機高分子材料，不屬于新型無機非金屬材料，故A符合；B．光導纖維主要成分為二氧化硅，屬于新型無機非金屬材料，故B不符合；C．金剛砂成分為碳化硅，屬于新型無機非金屬材料，故C不符合；D．碳納米管是碳的單質，屬于新型無機非金屬材料，故D不符合。答案選A。3.下列化學用語描述不正確的是A.中子數為20的氯原子：B.二氧化碳的空間填充模型：C.形成過程：D.磷基態(tài)原子價層電子排布違背了洪特規(guī)則【答案】C【解析】【詳解】A．原子左上角表示質量數，左下角表示質子數，則中子數為20的氯原子，質量數為37，則表示為：，故A正確；B．二氧化碳為直線形結構，C原子半徑大于O原子半徑，空間填充模型為，故B正確；C．MgCl2是離子化合物，氯原子得電子形成Cl，，故C錯誤；D．磷基態(tài)原子價層電子排布式為3s23p3，其軌道表示式為：，違背了洪特規(guī)則，故D正確。答案選C。4.硫酸亞鐵應用廣泛，有關其說法不正確的是A.缺鐵性貧血可服用硫酸亞鐵片 B.的價層電子排布式為C.鐵元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族 D.硫酸亞鐵可用作凈水劑【答案】B【解析】【詳解】A．缺鐵性貧血可服用硫酸亞鐵片來補充鐵元素，故A正確；B．Fe2+的價層電子排布式3d6，故B錯誤；C．基態(tài)鐵原子價電子排布式為3d64s2，位于周期表第四周期第Ⅷ族，故C正確；D．硫酸亞鐵中亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵膠體，膠體具有吸附性，可以用作凈水劑，故D正確。答案選B。5.物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是A.溶液呈堿性，其熱溶液可用于去除廚房油漬B.難溶于水和酸且不能被X射線穿透，可用作人體造影劑C.具有強氧化性，可用作自來水消毒劑D.鈉、鉀具有很強還原性，鈉鉀合金可用作核反應堆的傳熱介質【答案】D【解析】【詳解】A．溶液呈堿性，堿性溶液可以和油污反應，可用于廚房去除油污，A正確；B．難溶于水，且不和胃酸反應，不能被X射線穿透，可用作人體造影劑，B正確；C．具有強氧化性，能殺菌消毒，可用作自來水消毒劑，C正確；D．金屬Na、鉀具有良好的導熱性，鈉鉀合金可用作核反應堆的傳熱介質，D錯誤；故選D。6.利用下列裝置進行相關實驗，其中方案設計與操作合理的是A．乙酸乙酯制備中混合乙醇與濃硫酸B．制備氫氧化鐵膠體C．測定中和反應的反應熱D．用鹽酸滴定錐形瓶中的溶液AA B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．混合時將密度大的液體注入密度小的液體中，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入乙醇中，故A錯誤；B．氯化鐵溶液與NaOH溶液反應生成沉淀，應向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，故B錯誤；C．圖中保溫好，溫度計測定溫度，圖中裝置可測定中和熱，故C正確；D．眼睛觀察錐形瓶內溶液顏色的變化，判斷滴定終點，不能觀察酸式滴定管中液面變化，故D錯誤。答案選C。7.為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A.氨基中含有個質子B.常溫下，的稀硫酸溶液中的數目為C.乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數目為D.電解飽和溶液，陰極產生氣體質量為時，外電路通過電子的數目為【答案】C【解析】【詳解】A．1個氨基(NH2)中含有7+2=9個質子，因此0.1mol氨基中含有0.9NA個質子，故A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算pH=2的稀硫酸溶液中的H+數目，故B錯誤；C．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，14gCH2為1mol，所含碳氫鍵數目為2NA，故C正確；D．電解飽和NaCl溶液，陰極電極反應式為：2H2O+2e=H2↑+2OH，陽極電極反應式為：2Cl2e=Cl2↑，陽極產生Cl2質量為7.1g時，外電路通過電子的數目才為0.2NA，故D錯誤。答案選C。8.下列反應的離子方程式表述不正確的是A.氯化鋁溶液與過量濃氨水混合：B.少量通入溶液中：C.硫酸銅遇到難溶的，慢慢轉變?yōu)殂~藍D.二氧化錳與濃鹽酸共熱：【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鋁溶液與過量濃氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：，故A正確；B．少量通入溶液中發(fā)生氧化還原反應生成鋁離子和硫酸根，離子方程式為：，故B錯誤；C．硫酸銅遇到難溶，慢慢轉變?yōu)殂~藍，說明PbS轉化為CuS，離子方程式為：，故C正確；D．二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯氣和氯化錳，離子方程式為：，故D正確；故選B。9.化學小組研究金屬的電化學腐蝕，實驗如下：實驗ⅠⅡ裝置現(xiàn)象鋅片附近處顏色無變化，裸露在外的鐵釘附近處出現(xiàn)紅色。銅片附近處出現(xiàn)紅色，裸露在外的鐵釘附近處出現(xiàn)藍色下列說法正確的是A.實驗I和Ⅱ中鐵釘均為負極B.實驗I和Ⅱ中均發(fā)生吸氧腐蝕，且鐵釘腐蝕速度實驗實驗ⅡC.一段時間后，實驗I鐵釘附近也出現(xiàn)了藍色，可能是氧化了單質D.一段時間后，實驗I和實驗Ⅱ中均出現(xiàn)紅褐色【答案】C【解析】【詳解】A．實驗I中鋅比鐵活潑，鋅為負極，實驗Ⅱ中鐵比銅活潑，鐵為負極，故A錯誤；B．實驗I和Ⅱ中都是中性環(huán)境，均發(fā)生吸氧腐蝕，實驗I中鋅為負極，鐵為正極被保護，鐵釘腐蝕速度實驗實驗Ⅱ，故B錯誤；C．一段時間后，實驗I鐵釘附近也出現(xiàn)了藍色，說明溶液中存在Fe2+，可能是氧化了單質，故C正確；D．實驗I中鋅為負極，鐵為正極，溶液中不會生成Fe3+，不會出現(xiàn)紅褐色沉淀，實驗Ⅱ中鐵為負極，生成Fe2+，正極O2得電子生成OH，得到的Fe(OH)2會被O2氧化為Fe(OH)3紅褐色沉淀，故D錯誤；故選C。10.是原子序數依次增大的前四周期元素，A元素原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同；B元素原子的價層電子排布式是；其中C元素的部分電離能如下表；含D元素的化合物焰色試驗火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃)。下列說法不正確的是元素電離能C5781817274511575A.離子半徑大小：B.C的最高價氧化物對應水化物可溶于D的最高價氧化物對應水化物的水溶液C.化合物中含離子鍵和共價鍵D.元素D的核外電子運動具有10種不同的空間運動狀態(tài)【答案】A【解析】【分析】A元素原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同，即2p軌道上有3個自旋方向相同的的電子，核外電子排布式為1s22s22p3，故A為N元素，B元素原子的價層電子排布式是ns2np2n，即為2s22p4，B為O元素，根據C元素的電離能，失去3個電子后很難失去電子，即最外層為3個電子，原子序數依次增大，即C為Al元素，含D元素的化合物焰色試驗火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，該元素為K元素?！驹斀狻緼．Al3+、O2、N3的電子數相等，核電荷數越大，半徑越小，則離子半徑大小：N3>O2>Al3+，故A錯誤；B．Al的最高價氧化物對應水化物Al(OH)3，K的最高價氧化物對應水化物的水溶液為KOH溶液，Al(OH)3可以溶于KOH溶液，故B正確；C．化合物是離子化合物，含有離子鍵，中含有共價鍵，故C正確；D．K的核外電子排布為1s22s22p63s23p64s1，含有電子的軌道有10個，核外電子運動具有10種不同的空間運動狀態(tài)，故D正確；故選A。11.我國科研人員設計將脫除的反應與制備相結合的協(xié)同轉化裝置如圖。在電場作用下，雙極膜中間層的解離為和，并向兩極遷移。已知：①單獨制備，不能自發(fā)進行；②單獨脫除：能自發(fā)進行。下列說法不正確的是A.②單獨脫除反應的B.協(xié)同轉化工作時，透過雙極膜向左側移動C.正極的電極反應式：D.協(xié)同轉化總反應：【答案】D【解析】【分析】該裝置為原電池，左側電極上發(fā)生失電子的反應生成，為負極，右側電極為正極，正極上O2發(fā)生得電子的反應生成H2O2，負極反應式為2e+2OH═+H2O，正極反應式為O2+2e+2H+═H2O2，則協(xié)同轉化總反應為SO2+O2+2NaOH═H2O2+Na2SO4，原電池工作時，陰離子移向負極，陽離子移向正極，據此分析解答?！驹斀狻緼．單獨脫除SO2反應為，其ΔS＜0，且能自發(fā)進行，ΔHTΔS＜0，則ΔH＜TΔS＜0，故A正確；B．左側電極為負極，右側電極為正極，協(xié)同轉化工作時，陰離子移向負極，即OH透過雙極膜向左側移動，故B正確；C．由圖可知，正極上O2發(fā)生得電子的反應生成H2O2，正極反應式為O2+2e+2H+═H2O2，故C正確；D．負極上SO2最終轉化為，正極反應式為O2+2e+2H+═H2O2，H2O解離為OH和H+向兩極遷移，則協(xié)同轉化總反應為SO2+O2+2NaOH═H2O2+Na2SO4，故D錯誤。答案選D。12.葡萄中含有一種二元有機弱酸酒石酸，下列關于酒石酸鈉鉀的說法不正確的是A.屬于正鹽B.向水中加入固體，可促進水的電離C.將溶液中加水稀釋10倍，增大D.溶液中：【答案】C【解析】【詳解】A．C4H6O6是二元有機弱酸，最多只能電離出2個H+，則KNaC4H4O6不能電離出H+，屬于正鹽，故A正確；B．KNaC4H4O6是弱酸強堿鹽，易發(fā)生水解反應，促進水的電離，故B正確；C．KNaC4H4O6是弱酸強堿鹽，溶液呈堿性，將10mL0.1mol/LKNaC4H4O6溶液中加水稀釋10倍時溶液堿性減弱，pH減小，故C錯誤；D．KNaC4H4O6溶液中電荷守恒關系為c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(OH)+2c(C4H4)+c(C4H5)，物料守恒關系為c(Na+)+c(K+)=2c(C4H6O6)+2c(C4H4)+2c(C4H5)，則，故D正確。答案選C。13.已知：氣態(tài)分子中化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量叫鍵能。恒容密閉容器中發(fā)生反應：。有關數據如下：化學鍵鍵能436391946下列敘述正確的是A.B.當容器中壓強不再變化時，反應到達平衡狀態(tài)C.增大的濃度和使用催化劑均可提高的平衡轉化率D.增大濃度可增大活化分子百分數，使反應速率增大【答案】B【解析】【詳解】A．，A錯誤；B．為氣體分子數增加的反應，恒容密閉條件下壓強會不斷增大，當容器中壓強不再變化時，反應到達平衡狀態(tài)，B正確；C．使用催化劑均不可提高的平衡轉化率，C錯誤；D．增大濃度可增大單位體積內活化分子百分數，使反應速率增大，D錯誤。故選B。14.豆腐是我國具有悠久歷史的傳統(tǒng)美食，其制作流程如下，步驟⑤利用鹽鹵(氯化鎂、硫酸鈣等)使豆?jié){中的蛋白質聚沉。①泡豆②磨豆③過濾④煮漿⑤點鹵⑥成形下列說法不正確的是A.步驟②的目的是為了讓更多的蛋白質溶于水B.步驟③的濾液可用于制作豆腐C.將鹽鹵蒸干可獲得和等混合物D.往飽和的懸濁液中加入碳酸鈉溶液，可發(fā)生反應，該反應的平衡常數表達式為【答案】C【解析】【詳解】A．步驟②為磨豆，增大了蛋白質與水的接觸面積，讓更多的蛋白質溶于水，故A正確；

B．步驟③是過濾，除去豆渣得到豆?jié){，豆?jié){中含有豆蛋白，用于制作豆腐，故B正確；

C．鹽鹵蒸干可獲得，但易水解生成鹽酸和，鹽酸揮發(fā)后得到，不能得到，故C錯誤；

D．反應的平衡常數表達式為，故D正確；

故選：C。15.為探究反應的速率影響因素，某同學設計了以下實驗：錐形瓶編號的溶液蒸餾水的溶液反應溫度/℃渾濁出現(xiàn)時間備注11001020102105V2016310010505后渾濁不再增多41064508下列說法不正確的是A.該實驗一般不通過測的體積變化來判斷反應速率的快慢B.3號瓶中前內為C.依據實驗設計推測D.由1號瓶和4號瓶的實驗結果可得溫度越高，反應速率越快【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硫溶于水，不能測定SO2的體積變化來表示化學反應速率的快慢，否則誤差太大，故A正確；B．3號瓶用Na2S2O3來表示速率為=0.005mol(L?s)，故B錯誤；C．對比實驗1、2研究c（H+）對該反應速率的影響，溶液總體積必須相同，所以V=10+10（10+5）=5，故C正確；D．1號瓶實驗H2SO4濃度大，但溫度低，4號瓶實驗H2SO4濃度小，但溫度高，實驗結果是4號瓶實驗反應速率大，說明溫度變化的影響大于濃度變化的影響，即溫度越高反應速率越快，故D正確。答案選B。16.下列有關實驗的目的、方案設計、現(xiàn)象和結論中存在不正確的是選項實驗目的方案設計現(xiàn)象和結論A探究淀粉能否在酸性條件下水解在試管中加淀粉和溶液，加熱，再加少量新制，加熱無明顯現(xiàn)象，說明淀粉未發(fā)生水解B探究硅、硫元素的非金屬性強弱在試管中加入的溶液，然后向溶液滴加稀硫酸試管中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明硫的非金屬性比硅強C探究與的大小向等濃度的混合溶液中滴入少量稀溶液有黃色沉淀生成，說明D探究溫度對下列平衡的影響：取兩支試管，分別加入的溶液，將其中一支先加熱，然后置于冷水中，與另一支試管進行對比加熱時溶液變?yōu)辄S色，置于冷水中后溶液由黃色變?yōu)樗{色，說明升高溫度，平衡向吸熱方向移動A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．用少量新制檢驗淀粉水解生成的葡萄糖，需要營造堿性環(huán)境，故A錯誤；B．試管中加入的溶液，然后向溶液滴加稀硫酸，試管中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明生成了H2SiO3，根據強酸制取弱酸的原理，說明硫酸的酸性強于硅酸，則非金屬性：S>Si，故B正確；C．向等濃度的混合溶液中滴入少量稀溶液，溶解度小的先沉淀，有AgI黃色沉淀生成，說明，故C正確；D．升高溫度，溶液變?yōu)辄S色，說明平衡正向移動，降低溫度，溶液由黃色變?yōu)樗{色，說明該平衡逆向移動，說明升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故D正確；故選A。II卷二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.為慶祝“國際化學元素周期表年”，中國化學會面向會員遴選118名青年化學家，作為118個化學元素的“代言人”，呂華、田振玉、翟天佑分別成為元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}：（1）三種元素的第一電離能由小到大排序為_______。（2）氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮著重要的作用?；鶓B(tài)鉻、氮原子的未成對電子數之比為_______。（3）下列說法正確的是_______。A.N元素的電負性大于S元素，中N元素顯負價B.的鍵能強于的鍵能，的熱穩(wěn)定性強于C.與化合通常需要高溫高壓催化劑，而S與化合一般只需要點燃，說明S元素的非金屬性強于N元素D.在冰醋酸中的酸性強于，說明S的非金屬強于N元素（4）已知與的結構相同，在中S的化合價為_______，的化合價為_______。（5）和S元素位于周期表的_______區(qū)，此區(qū)元素的價層電子排布特點是_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）AB（4）①.②.+3（5）①.P②.價層電子排布通式為【解析】【小問1詳解】同周期元素從左到右，第一電離能依次增大，ⅡA族全滿和ⅤA半滿比較穩(wěn)定，大于同周期相鄰的元素，同主族元素從上到下，第一電離能依次減小，則N、O、S三種元素的第一電離能由小到大的順序為：S＜O＜N；【小問2詳解】基態(tài)鉻原子的價電子排布式為：3d54s1，核外有6個未成對電子，基態(tài)氮原子的價電子排布式為：2s22p3，核外有3個未成對電子，因此基態(tài)鉻、氮原子的未成對電子數之比為2：1；【小問3詳解】A．N元素的電負性大于S元素，吸引電子對能力強，N2S2中N元素顯負價，故A正確；B．OH的鍵能強于SH的鍵能，H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S，故B正確；C．N2與H2化合通常需要高溫高壓催化劑，而S與H2化合一般只需要點燃，但氮氣和硫單質的結構不同，不能說明S元素的非金屬性強于N元素，非金屬性N＞S，故C錯誤；D．在冰醋酸中H2SO4的酸性強于HNO3，不能說明S的非金屬強于N元素，酸性強弱與非金屬性無直接關系，故D錯誤；故答案為：AB；【小問4詳解】CuFeS2與CuGaS2的結構相同，則Cu為+1價，F(xiàn)e為+3價；【小問5詳解】N、O和S元素位于周期表的p區(qū)，此區(qū)元素的價層電子排布特點是：價層電子排布通式為ns2np1～6。18.燃煤火電廠產生的尾氣(主要成分為)可以按如下流程脫除或利用已知：混合氣體X可直接排入空氣。請回答：（1）寫出過程I中轉化成反應的化學方程式_______。（2）下列說法正確的是A.煤的主要成分是碳單質B.過程I中的作用是還原劑C.將副產品硫酸鋅送往浸出車間電解可回收金屬鋅和產生可循環(huán)使用的硫酸D.過程Ⅱ中的也可用代替（3）寫出過程Ⅱ中與混合液反應的化學反應方程式_______。（4）的水溶液可以使品紅褪色，其褪色原理如下該反應的反應類型為_______。（5）設計實驗方案檢驗過程中硫元素是否完全被氧化_______。【答案】（1）（2）BCD（3）（4）加成或者化合（5）取少量固體溶于水配成溶液，取該溶液滴入適量酸性溶液，若溶液褪色，則未完全氧化；若不褪色，則說明完全氧化【解析】【分析】燃煤火電廠產生的尾氣(主要成分SO2、NO)通入氧化鋅懸濁液中，SO2和石灰乳反應生成ZnSO3，后ZnSO3被氧化成ZnSO4；NO和O2結合生NO2，接著NO2和乙烯反應得到N2、CO2、H2O；將燃煤火電廠產生的尾氣(主要成分SO2、NO)通入CaCO3NaClO2混合液中，反應得到CO2、CaSO4、Ca（NO3）2以及NaCl。【小問1詳解】過程Ⅰ中SO2與氧化鋅和水反應生成ZnSO3?2H2O，其反應的化學方程式為SO2+ZnO+2H2O=ZnSO3?2H2O；【小問2詳解】A．煤是混合物，有機物和無機物組成的復雜的混合物，主要成分不是碳單質，故A錯誤；B．過程Ⅰ中C2H4的作用是還原劑，將二氧化硫還原為S8，同時自身被氧化為CO2，故B正確；C．將副產品硫酸鋅送往浸出車間電解可回收金屬鋅和產生可循環(huán)使用的硫酸，這是一個電解過程，電解硫酸鋅溶液可以得到鋅和氧氣，同時生成硫酸，故C正確；D．O3也具有氧化作用，過程Ⅱ中的NaClO2也可用O3代替，故D正確；故答案為：BCD；【小問3詳解】過程Ⅱ中NO與CaCO3、NaClO2混合液反應生成氯化鈉、二氧化碳和硝酸鈣，其反應的化學反應方程式為；【小問4詳解】由圖可知，該反應是碳碳雙鍵與H2SO3發(fā)生的加成反應或化合反應；【小問5詳解】亞硫酸鋅中硫元素被完全氧化生成硫酸鋅，則檢驗檢驗溶液中沒有亞硫酸根離子，說明硫元素被完全氧化，其實驗方案為取少量固體溶于水配成溶液，取該溶液滴入適量酸性溶液，若溶液褪色，則未完全氧化；若不褪色，則說明完全氧化。19.磷是重要的元素，能形成多種含氧酸和含氧酸鹽。請回答下列問題：（1）已知(次磷酸)是一元中強酸，寫出溶液與足量溶液反應的離子方程式：_______。（2）時，向一定體積的亞磷酸溶液中滴加等物質的量濃度的溶液，混合液中含磷粒子的物質的量分數與溶液的關系如圖所示。①代表含磷粒子為_______。②的K為_______。（3）過量含磷物質的排放會致使水體富營養(yǎng)化，因此發(fā)展水體除磷技術非常重要。磷酸銨鎂結晶法回收廢水中的磷是近幾年的研究熱點。其原理為：。①時，磷去除率與初始溶液中的關系如題圖1所示。為達到最佳除磷效果，并節(jié)約試劑，_______。②一定，磷去除率隨溶液初始變化如圖2所示。則最佳除磷效果的范圍是_______，并說明原因_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.（3）①.②.或者9.5左右③.過小，溶液與結合，導致溶解，磷去除下降；過大，溶液中與和反應，導致溶解，磷去除率下降【解析】【小問1詳解】H3PO2(次磷酸)是一元中強酸，H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應生成NaH2PO2和H2O，離子方程式是；【小問2詳解】①根據圖知，隨著溶液pH值的增大，δ(H3PO3)逐漸減小、δ(H2)先增大后減小、δ()逐漸增大，所以δ2代表含磷粒子為H2；②δ(H3PO3)=δ(H2)時，pH=1.43，Ka1(H3PO3)=×c(H+)=101.43，δ(H2)=δ()時，pH=6.54，同理可得Ka2(H3PO3)=106.54；的K===Ka1(H3PO3)×Ka2(H3PO3)=101.43×106.54=107.97；【小問3詳解】①根據圖知，pH=9時，初始溶液中=5時N的去除率最好，=2時Mg的去除率最好，為達到最佳除磷效果，并節(jié)約試劑，=2：5：1；②根據圖知，一定，最佳除磷效果的pH范圍是9.0～10.0或9.5左右，pH>10時，c(OH)增大，OH與NH和Mg2+反應，導致c(NH)和c(Mg2+)減小，不利于生成磷酸鐵銨，從而降低了磷的去除率。20.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，水煤氣變換是一種常用的制氫方法，其反應原理為：。已知：(i)(ii)(iii)（1）反應的_______。（2）恒定總壓和水碳比投料，在不同條件下達到平衡時和的分壓(某成分分壓總壓該成分的物質的量分數)如下表：

條件10.300.300條件20.320.260.02①在條件1下，水煤氣變換反應的分壓平衡常數_______。②對比條件1，條件2中產率下降是因為發(fā)生了一個不涉及的副反應，寫出該反應方程式_______。（3）科學家在水煤氣變換中突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實現(xiàn)的。該反應歷程圖如下，其中吸附在催化劑表面的物種用“”標注，指過渡態(tài)，部分產物用球棍模型表示。與反應歷程對應的微觀示意圖部分如下：①該歷程的決速步驟方程式為_______。②下列說法正確的是_______。A．過程Ⅱ既有化學鍵的斷裂也有化學鍵的形成B．過程Ⅲ的熵變?yōu)榱鉉．低溫下實現(xiàn)高反應速率是因為該催化過程降低了水煤氣變換反應的D．過程的微觀圖示為：（4）實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，在相同時間內，向反應體系中投入一定量的可以增大的體積分數，其實驗結果如圖所示：投入等質量的納米比微米使的體積分數增大的原因可能是_______。【答案】（1）（2）①.0.5②.（3）①.或者②.D（4）納米具有更大的表面積，與氣體反應速度更快，可以促使反應平衡右移，更快的空出催化劑的吸附位點(表面)，加快化學反應【解析】【小問1詳解】①令①；②；③；根據蓋斯定律，③(①+②)，可得，ΔH=ΔH3(ΔH1+ΔH2)=(393.5kJ?mol1)(220kJ?mol1484kJ?mol1)═42kJ?mol1；【小問2詳解】①在條件1下，CH4的分壓為0，設開始時加入n(H2O)=12mol、n(CO)=5mol、水煤氣變換反應中消耗的n(CO)=xmol；，反應前后氣體總計量數之和不變，則反應前后氣體總物質的量不變，為17mol,總壓強始終不變，為1.70MPa；則平衡時p(CO2)=p(H2)=×1.70MPa=0.1xMPa=0.30MPa，解得x=3，則平衡時p(CO)=×1.70MPa=0.20MPa，p(H2O)=×1.70MPa=0.90MPa，化學平衡常數Kp==；②對比條件1，條件2中H2產率下降是因為發(fā)生了一個不涉及CO2的副反應，說明沒有CO2生成，氫氣的量減少，應該是CO和H2反應生成CH4和H2O，反應方程式為CO+3H2?CH4+H2O；【小問3詳解】①從圖中可知，過渡態(tài)TS1的相對能量最大，此時的活化能最大，因此反應歷程中活化能最大的一步為或者；②A．由圖可知，過程Ⅱ只斷開了水中的HO鍵，沒有化學鍵的形成，故A錯誤；B．過程Ⅲ的混亂程度有增加，為熵增的過程，故B錯誤；C．催化不能改變反應的，故C錯誤；D．過程IV會形成CO2和水分子，可以表示為：，故D正確；答案選D；【小問4詳解】若投入納米CaO時，由于納米CaO顆粒小，表面積大，吸收CO2能力強，可使反應速率加快，使c(CO2)減小，平衡正向移動，生成氫氣的量更多，H2的體積分數增大。21.三草酸合鐵酸鉀晶體一種感光劑和高效的污水處理劑。其制備流程如下已知：易溶于水，難溶于乙醇請回答下列問題：（1）過程在如下圖所示裝置中進行，過程Ⅱ中發(fā)生的反應為。①裝置中盛放溶液的儀器名稱為_______。②該過程需控制反應溶液溫度不高于40℃的原因是_______。③制備過程中始終通入的主要作用是_______。（2）可用酸性標準液滴定樣品中含量來測定晶體樣品純度。①標準溶液滴定樣品溶液前，有關滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏蒸餾水洗滌______________排除滴定管中氣泡______________開始滴定a．用標準溶液潤洗2至3次b．記錄起始讀數c．調整標準液液面至零刻度或零刻度以下d．裝入標準液至堿式滴定管零刻度以上e．裝入標準液至酸式滴定管零刻度以上f．用溶液潤洗2至3次②滴定終點的現(xiàn)象為：滴入最后半滴標準溶液，錐形瓶內溶液顏色_______且半分鐘內不變色。③準確稱取三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成溶液，每次量取待測液，用濃度為的酸性溶液滴定，三次平行實驗記錄溶液數據如下：序號