黑龍江省牡丹江市海林林業(yè)局第一中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期階段性測(cè)試試題

PAGE5-黑龍江省牡丹江市海林林業(yè)局第一中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期階段性測(cè)試試題Ⅰ卷（共60分）一、選擇題（本題包含20個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分）１．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同B．單核陰離子半徑的大小依次為：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次為：X＜Y＜ZD．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)2．下列說法中，正確的是（）A.原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置B.由于生鐵中含碳，所以比純鐵耐腐蝕C.在原電池中，電子從正極流向負(fù)極D.在原電池中，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極上發(fā)生氧化反應(yīng)3．以下各條件的變更可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是（）A.平衡體系，變更某一條件造成化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變更B.平衡體系，變更某一條件使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了變更C.平衡體系，變更某一條件造成正、逆反應(yīng)速率不再相等D.平衡體系，加入了催化劑4．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）A.銅鋅原電池中銅是陽極 B.用含有少量銅的銀電極電解硝酸銀溶液，金屬銅在陽極不放電，干脆形成陽極沉淀物C.在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅作陽極D.在鋼鐵設(shè)備上裝上若干銅塊或鋅塊，可以有效的愛護(hù)鋼鐵不被腐蝕5．反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)△H＞0。下列反應(yīng)有利于生成C的是（）A.低溫、低壓B.高溫、高壓C.低溫、高壓D.高溫、低壓6．下列各組離子在指定條件下，肯定能大量共存的是（）A.pH＝1的無色溶液：Na＋、Cu2＋、NO3－、SO42－B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－C.水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－D.能溶解Al(OH)3固體的溶液：K＋、Na＋、HCO3－、NO3－7．在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說明A(g)+B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡的是A.反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變更B.A氣體和B氣體的生成速率相等C.A、B、C三種氣體的生成速率相等D.反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變更8．已知：2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+。如圖所示是一套電化學(xué)試驗(yàn)裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計(jì)，其指針總是偏向電源負(fù)極。A杯中為FeCl3溶液；B杯中為Na2SO3溶液。以下關(guān)于該裝置的說法錯(cuò)誤的是（）A.G的指針指向B極B.U中陽離子向A極移動(dòng)C.一段時(shí)間后，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，導(dǎo)線中無電流通過D.一段時(shí)間后，B中溶液pH增大9．在同溫同壓下，用惰性電極在U型管中電解下列物質(zhì)的水溶液，消耗相同的電量時(shí)生成氣體的體積最大的是(不考慮氣體的溶解)（）A.HCl溶液B.CuCl2溶液C.CuSO4溶液D.NaOH溶液10．恒溫、恒容時(shí)可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，起先時(shí)充入肯定量的A、B，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。在此過程中，以B的濃度變更表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如右圖。則圖中陰影部分面積可以表示（）A.A的濃度削減B.B的物質(zhì)的量削減C.C的物質(zhì)的量濃度增加D.A的物質(zhì)的量削減11．肯定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，肯定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入少量（）A.KCl固體B.Zn粉C.SO3固體D.CuSO4晶體12．在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度上升，NO濃度減小。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)正反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫下擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)體系的顏色加深C.上升溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO2+SO2NO+SO313．將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；2HI(g)H2(g)+I2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.3mol?L-1，c(HI)＝2mol?L-1，則NH3的濃度為（）A.1.7mol?L-1B.2.3mol?L-1C.2mol?L-114．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2E(g)2M(g)+N(g)若起先時(shí)只充入2molE，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了40%，則E的轉(zhuǎn)化率為（）A.20%B.40%C.60%D.80%15．一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ·mol－1化合物燃燒熱/kJ·mol－1甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3下列表達(dá)正確的是（）A.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)＋7O2(g)4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8kJ·mol－1B.穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷C.正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ·mol－1D.相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多16.汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，依據(jù)此反應(yīng)推斷下列敘述中正確的是（）A.PbO2是電池的負(fù)極B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42－–2e－＝PbSO4C.PbO2得電子，被氧化D.電池放電時(shí)，溶液酸性增加17．在298K、100kPa時(shí)，已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)△H1；②H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H2；③2H2O(g)＋2Cl2(g)=4HCl(g)＋O2(g)△H3；則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（）A.△H3=△H1＋2△H2B.△H3=△H1＋△H2C.△H3=△H1—2△H2D.△H3=△H118．在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入肯定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（）A.不變B.增大C.減小D.無法推斷19．能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（）A.過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22—＋2H2O＝4OH－＋O2↑B.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝Cl—＋SO42－＋2H＋TiO2光D.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2HTiO2光20．TiO2在光照耀下可使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑，該過程類似植物的光合作用。右圖是光照耀下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是（）A.該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.TiO2電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋2e－＝H2↑C.該裝置工作時(shí)，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極D.該裝置工作時(shí)，TiO2電極旁邊溶液的pH變大Ⅱ卷（共40分）碳氮YX硫Z填空題21.（16分）右表為元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}（1）Z元素在周期表中的位置為。（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）。（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是；a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡潔氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，復(fù)原至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，烴的電子式為。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）銅與肯定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50.為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為，生成硫酸銅物質(zhì)的量為。22．（9分）酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)通常用來探討濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。某小組擬通過變更反應(yīng)物的濃度，借助等體積溶液褪色的時(shí)間來比較反應(yīng)速率快慢?？梢赃\(yùn)用的試劑有：①0.01mol/LKMnO4酸性溶液、②0.02mol/LKMnO4酸性溶液、③0.03mol/LH2C2O4溶液、④0.06mol/LH2C2（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O4（2）請(qǐng)從上面的四種溶液中選擇出最適合本試驗(yàn)所需的三種溶液（填寫序號(hào)）____________；（3）問題探討：已知該試驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)覺起先一段時(shí)間后速率卻在增大。①你認(rèn)為引起該反應(yīng)速率增大的因素是_____________________________________。②欲設(shè)計(jì)試驗(yàn)確認(rèn)，請(qǐng)完成以下設(shè)計(jì)表a、b、c（褪色時(shí)間不需填寫）：a=、b=、c=試驗(yàn)編號(hào)某濃度KMnO4酸性溶液/mL某濃度H2C2O4MnSO4固體/g褪色時(shí)間/s14mL2mLa2bc0.2g23．（15分）（1）CH4可用于設(shè)計(jì)燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如圖（左）所示：原電池工作過程中OH－的作用是_________________________________；負(fù)極電極反應(yīng)式為：_______________。若電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA，則正極消耗氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），溶液中OH－物質(zhì)的量變更量為_________。(只允許OH(只允許OH－通過)（2）CH4與H2O在隔絕空氣、高溫柔催化劑條件下反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=mkJ·mol—1則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______________，K的大小與溫度（T）的關(guān)系如上圖（右）中曲線所示，則m____0（填“＞”“＝”或“＜”）；變更某一條件，使?fàn)顟B(tài)從a點(diǎn)到達(dá)b點(diǎn)，若保持溫度不變，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，則CH4的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”、“不變”或“不確定”），反應(yīng)的焓變（△H）將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。化學(xué)參考答案選擇題12345678910DACCBCCDAC11121314151617181920CDDDCBACDA填空題21.（16分）（1）第三周期，ⅦA族（1分）（2）Si（1分）（3）ac（2分）（4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=?687kJ/mol（3分）（5）略（2分）；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑（2分（6）NO（1分）0.9mol（1分）；NO2（1分