




版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
PAGEPAGE19福建省漳州市2025屆高三化學下學期第一次教學質(zhì)量檢測試題留意事項;1.本試題卷共6頁,滿分100分,考試時間75分鐘。2.答題前,考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡的相應位置。3.全部答案在答題卡上完成,答在本試題卷上無效。4.回答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。5.考試結(jié)束后,將本試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量:O—16Si—28Cl—35.5K—39Mn—55Fe—56Se—79Bi—209一、選擇題(本題共10小題,每小題4分,共40分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.“司母戊鼎”鑄造所需的主要材料為銅合金B(yǎng).某些食品袋中的小包“鐵粉”有抗氧化的作用C.綠色化學探討的是如何用化學技術(shù)與原理治理已經(jīng)被污染的環(huán)境D.游泳池水呈藍色是因為消毒劑中含有硫酸銅2.下列離子方程式正確的是()A.用從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:B.向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液:C.向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳:D.過量SO2通入NaClO溶液中:3.下列試驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論A將紅棕色氣體通入淀粉-KI溶液溶液變藍該氣體為NO2B向盛有皂化反應后液體的燒杯中加入NaCl固體向杯底出現(xiàn)白色沉淀該物質(zhì)為高級脂肪酸鈉CAgCl濁液中加入過量濃氨水溶液變澄清AgCl屬于強酸弱堿鹽,顯酸性D硫酸亞鐵固體溶于稀硫酸溶液后,滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色硫酸亞鐵固體發(fā)生了變質(zhì)A.A B.B C.C D.D4.中國科學院康樂院士團隊鑒定到一種由群居型蝗蟲特異性揮發(fā)的氣味分子4-乙烯基苯甲醚()對世界蝗災的限制和預料具有重要意義。下列說法正確的是()A.分子式為B.苯環(huán)上的二氯代物有4種C.該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應生成高聚物D.位于同一平面的原子數(shù)最少有8個5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標準狀況下,22.4LCH2Cl2中含有的共用電子對數(shù)目為4NAB.常溫下將5.6g的鐵塊投入到足量的濃硫酸中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC.含28g硅的二氧化硅晶體中存在的共價鍵總數(shù)為2NAD.AlCl3溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1,則1L溶液中所含Cl-的數(shù)目大于3NA6.利用固體氧化物電解池探討高溫電解將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為合成氣(CO+H2),示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是A.該裝置的能量轉(zhuǎn)化方式只有電能轉(zhuǎn)化為化學能B.Y為電源的負極C.陽極的電極反應式為D.若陰極生成1mol的合成氣,則電路中轉(zhuǎn)移2mol電子7.第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水可得四種溶液,濃度均為0.01mol·L-1的這四種溶液的pH與相應元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.X、Y、Z、W四種元素簡潔離子半徑對應排序為X<W<Z<YB.簡潔陰離子的還原性:W>Z>YC.W元素的單質(zhì)通入Z元素氣態(tài)氫化物的水溶液中可出現(xiàn)渾濁D.Z的最高價氧化物對應的水化物和其氣態(tài)氫化物在肯定條件下可發(fā)生反應8.利用新奇高效氣體發(fā)生裝置,以氯氣氧化法制備KMnO4的試驗裝置如圖所示。已知K2MnO4溶液為墨綠色。試驗步驟:檢查裝置氣密性后加入試劑,當水浴溫度為75~85℃時,打開流量限制器,濃鹽酸以每秒1滴的速率滴入反應器中,反應25min下列說法錯誤的是()A.采納水浴加熱及流量限制器可使Cl2平穩(wěn)產(chǎn)生B.裝置A中溶液為飽和氯化鈉溶液,作用是除去Cl2中HClC.裝置B中出現(xiàn)紫紅色即說明有KMnO4生成D.該試驗制得3.16gKMnO4時,理論上消耗標準狀況下448mL的Cl29.室溫時,HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別為1.8×10-4和1.75×10-5.。將濃度和體積均相同的兩種酸溶液混合后加水稀釋,隨加水量的改變,溶液中HA濃度(HA表示混合溶液中的HCOOH或CH3COOH)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.曲線X代表HCOOHB.當pH=6時,c點所對應的溶液中9.9×10-7mol·L-1C.稀釋過程中,漸漸減小D.溶液中水電離出的H+物質(zhì)的量濃度:a點=b點>c點10.利用氣相沉積法制備TiN的反應為2TiCl4(g)十N2(g)+4H2(g)2TiN(s)+8HCl(g)△H=-346.2kJ·mol-1.現(xiàn)將肯定量的三種反應物投入到密閉容器中,測得反應過程中TiN的質(zhì)量(m)和反應體系的壓強(p)隨溫度的改變?nèi)鐖D所示。則下列說法正確的是()A.曲線Ⅰ表示的是TiN的質(zhì)量隨溫度改變曲線B.曲線Ⅱ中a、b、c三點均已達到平衡狀態(tài)C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(c)D.該反應的平衡常數(shù):K(b)<K(c)二、非選擇題(本題共5小題,共60分)11.氮氧化物和SO2是大氣主要污染物,探討它們轉(zhuǎn)化關(guān)系有利于防治污染。已知:Ⅰ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H1=-113.0kJ·mol-1Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H2Ⅲ.NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H3=-41.8kJ·mol-1(1)△H2=___________。(2)在100℃時,將1molNO2與1molSO2的混合氣體置于2L①2min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.2mol,則v(SO3)=___________;②能夠推斷此反應達到平衡的標記是___________;A.B.混合氣體的密度保持不變D.混合氣體的顏色保持不變C.體系的壓強保持不變③正反應的反應速率隨時間改變的趨勢如圖所示,b點后正反應速率降低的緣由:___________。(3)在400℃和650℃條件下,分別向兩個相同體積密閉容了器中充人2molNO2和2molSO2,發(fā)生反應:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H<0,試驗得出兩容器中SO2與NO的物質(zhì)的量隨時間的改變關(guān)系如圖所示。已知氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù),用氣體分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)(Kp),曲線ad對應的容器中平衡后總壓為pxkPa,曲線bc對應的容器中平衡后總壓為pykPa。①曲線bc表示的是650℃條件下相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變曲線,其推斷依據(jù)是___________;②400℃條件下平衡常數(shù)Kp(4)Li/SO2電池以LiBr-AN(乙腈)、液態(tài)SO2為電解質(zhì)溶液,放電時有白色的連二亞硫酸鋰(Li2S2O4)沉淀生成。①放電時正極的電極反應式為___________;②鋰電池必需在無水環(huán)境中運用的緣由是___________(用化學方程式表示)。12.氧化鉍(Bi2O3)是一種淡黃色、低毒的氧化物,廣泛應用于醫(yī)藥合成、能源材料等領(lǐng)域。其制備方法通常有兩種:方法Ⅰ:將金屬鉍(Bi)溶于足量的稀硝酸得到硝酸鉍[Bi(NO3)3]溶液,所得溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得硝酸鉍晶體,最終煅燒硝酸鉍晶體即得氧化鉍產(chǎn)品;方法Ⅱ:將3.0g氯氧化鉍(BiOCl,白色難溶于水)與25mL3mol·L-1碳酸氫銨溶液混合,加入氨水調(diào)整溶液pH=9,50℃下反應2h可得到(BiO)2CO3沉淀,其裝置'如圖甲所示(加熱及夾持裝置已省略),再將所得沉淀干燥并在530(1)寫出金屬鉍(Bi)溶于足量稀硝酸生成硝酸鉍溶液的離子方程式:___________;從綠色化學的角度思索,工業(yè)上常選方法Ⅱ而不選方法Ⅰ制氧化鉍的緣由是___________。(2)圖甲中儀器c的名稱為___________,當視察到澄清石灰水變渾濁說明反應過程中產(chǎn)生CO2,寫出產(chǎn)生(BiO)2CO3沉淀的化學方程式:___________。(3)加氨水調(diào)整pH為9有利于生成(BiO)2CO3沉淀的緣由是___________。(4)某探討小組探究溫度對沉淀制備的影響,得到溫度與所得沉淀產(chǎn)率的關(guān)系如圖乙所示。結(jié)合圖像分析,50℃時沉淀產(chǎn)率最高的緣由是溫度低于50℃時,BiOCl固體在水中的溶解度小,導致沉淀的產(chǎn)率降低;溫度高于50℃(5)若試驗所得氧化鉍(Bi2O3)產(chǎn)品的質(zhì)量為2.56g,則氯氧化鉍的轉(zhuǎn)化率為___________(保留3位有效數(shù)字)。13.一種從電解銅的陽極泥中(主要含Se、Te及Cu的化合物,含有少量Au、Ag單質(zhì))回收硒、碲的工藝流程如圖所示:已知:①銅的陽極泥化學成分(其他元素不考慮):元素AuAgCuSeTe成分/%0.912.082348.03.1②亞碲酸(H2TeO3)為二元弱酸,在水中溶解度較小?;卮鹣铝袉栴}:(1)Te元素在周期表中處于第五周期ⅥA族,亞碲酸中碲的化合價為___________。(2)濾渣1中含單質(zhì)和化合物,生成濾渣1中化合物的離子方程式為___________。當溶液中同時存在AgCl和Ag2SO4時,___________[已知:肯定溫度下Ksp(AgCl)=2×10-10、Ksp(Ag2SO4)=8×10-5]。(3)“硒、碲分別”時,須要進行的操作是___________,溶液中硒、碲濃度比值隨pH的改變?nèi)鐖D所示,則pH應調(diào)至___________左右。(4)寫出“還原1”的離子方程式:___________。(5)還原2反應后的溶液過濾得到粗Se,粗Se中Se的含量可以用如下方法測定:①Se+2H2SO4(濃)=2SO2個+SeO2+2H2O②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI用淀粉溶液作指示劑,Na2S2O3滴定反應②中生成的I2來測定Se的含量。若從100g銅的陽極泥中回收得到ag粗Se,每次精確稱取0.0lag粗Se進行試驗,重復三次試驗,平均消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液的體積為22.10mL,滴定終點的現(xiàn)象是___________,Se的回收率為___________。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字,回收率=)14.近年來,科學家在超分子、納米材料等眾多領(lǐng)域的探討過程中發(fā)覺含磷化合物具有重要的應用。(1)具有超分子結(jié)構(gòu)的化合物M,其結(jié)構(gòu)如圖,回答下列問題:①化合物M中存在微粒間的作用力有___________;②化合物M中碳原子的雜化方式為___________;③基態(tài)磷原子價層電子軌道表示式為___________,磷酸根離子的空間構(gòu)型為___________,PH3分子與NH3分子相比,___________的鍵角更大(2)2024年電子科技高校孫旭平教授團隊報道了一種磷化硼納米顆粒作為高選擇性CO2電化學還原為甲醇的非金屬電催化劑。磷化硼熔點特殊高,處于極高溫的空氣環(huán)境時也具有抗氧化作用。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:①氮化硼與磷化硼具有相像的結(jié)構(gòu),比較BN和BP的熔點并說明緣由:___________;②磷化硼晶體中與硼原子距離最近且相等的硼原子數(shù)為___________;③若圖中A處磷原子坐標為(0,0,0),D處磷原子坐標為(1,1,0),則E處的硼原子坐標為___________;④已知磷化硼晶胞中A處磷原子與D處磷原子間的距離為apm,則硼原子與最近磷原子的核間距為___________pm。15.有機化合物H是合成某種藥物的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式為,合成路途如下:已知:①②(苯胺易被氧化)請回答下列問題:(1)A的名稱為___________;反應②的反應類型是___________。(2)E中的官能團名稱為___________;F的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(3)寫出反應①的化學方程式:___________。(4)符合下列條件的H的同分異構(gòu)體共有___________種。A.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應B.分子中甲基與苯環(huán)干脆相連C.苯環(huán)上共有三個取代基(5)已知:苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰、對位,而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位,據(jù)此按先后依次寫出以烴A為原料合成鄰氨基苯甲酸()的合成路(無機試劑任選):___________。福建省漳州市2025屆高三畢業(yè)班第一次教學質(zhì)量檢測化學(答案版)留意事項;1.本試題卷共6頁,滿分100分,考試時間75分鐘。2.答題前,考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡的相應位置。3.全部答案在答題卡上完成,答在本試題卷上無效。4.回答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。5.考試結(jié)束后,將本試題卷和答題卡一并交回??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:O—16Si—28Cl—35.5K—39Mn—55Fe—56Se—79Bi—209一、選擇題(本題共10小題,每小題4分,共40分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.“司母戊鼎”鑄造所需的主要材料為銅合金B(yǎng).某些食品袋中的小包“鐵粉”有抗氧化的作用C.綠色化學探討的是如何用化學技術(shù)與原理治理已經(jīng)被污染的環(huán)境D.游泳池水呈藍色是因為消毒劑中含有硫酸銅【答案】C2.下列離子方程式正確的是()A.用從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:B.向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液:C.向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳:D.過量SO2通入NaClO溶液中:【答案】A3.下列試驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論A將紅棕色氣體通入淀粉-KI溶液溶液變藍該氣體為NO2B向盛有皂化反應后液體的燒杯中加入NaCl固體向杯底出現(xiàn)白色沉淀該物質(zhì)為高級脂肪酸鈉CAgCl濁液中加入過量濃氨水溶液變澄清AgCl屬于強酸弱堿鹽,顯酸性D硫酸亞鐵固體溶于稀硫酸溶液后,滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色硫酸亞鐵固體發(fā)生了變質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】D4.中國科學院康樂院士團隊鑒定到一種由群居型蝗蟲特異性揮發(fā)的氣味分子4-乙烯基苯甲醚()對世界蝗災的限制和預料具有重要意義。下列說法正確的是()A.分子式為B.苯環(huán)上的二氯代物有4種C.該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應生成高聚物D.位于同一平面的原子數(shù)最少有8個【答案】B5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標準狀況下,22.4LCH2Cl2中含有的共用電子對數(shù)目為4NAB.常溫下將5.6g的鐵塊投入到足量的濃硫酸中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC.含28g硅的二氧化硅晶體中存在的共價鍵總數(shù)為2NAD.AlCl3溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1,則1L溶液中所含Cl-的數(shù)目大于3NA【答案】D6.利用固體氧化物電解池探討高溫電解將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為合成氣(CO+H2),示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是A.該裝置的能量轉(zhuǎn)化方式只有電能轉(zhuǎn)化為化學能B.Y為電源的負極C.陽極的電極反應式為D.若陰極生成1mol的合成氣,則電路中轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】A7.第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水可得四種溶液,濃度均為0.01mol·L-1的這四種溶液的pH與相應元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.X、Y、Z、W四種元素簡潔離子半徑對應排序為X<W<Z<YB.簡潔陰離子的還原性:W>Z>YC.W元素的單質(zhì)通入Z元素氣態(tài)氫化物的水溶液中可出現(xiàn)渾濁D.Z的最高價氧化物對應的水化物和其氣態(tài)氫化物在肯定條件下可發(fā)生反應【答案】B8.利用新奇高效氣體發(fā)生裝置,以氯氣氧化法制備KMnO4的試驗裝置如圖所示。已知K2MnO4溶液為墨綠色。試驗步驟:檢查裝置氣密性后加入試劑,當水浴溫度為75~85℃時,打開流量限制器,濃鹽酸以每秒1滴的速率滴入反應器中,反應25min下列說法錯誤的是()A.采納水浴加熱及流量限制器可使Cl2平穩(wěn)產(chǎn)生B.裝置A中溶液為飽和氯化鈉溶液,作用是除去Cl2中HClC.裝置B中出現(xiàn)紫紅色即說明有KMnO4生成D.該試驗制得3.16gKMnO4時,理論上消耗標準狀況下448mL的Cl2【答案】D9.室溫時,HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別為1.8×10-4和1.75×10-5.。將濃度和體積均相同的兩種酸溶液混合后加水稀釋,隨加水量的改變,溶液中HA濃度(HA表示混合溶液中的HCOOH或CH3COOH)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.曲線X代表HCOOHB.當pH=6時,c點所對應的溶液中9.9×10-7mol·L-1C.稀釋過程中,漸漸減小D.溶液中水電離出的H+物質(zhì)的量濃度:a點=b點>c點【答案】B10.利用氣相沉積法制備TiN的反應為2TiCl4(g)十N2(g)+4H2(g)2TiN(s)+8HCl(g)△H=-346.2kJ·mol-1.現(xiàn)將肯定量的三種反應物投入到密閉容器中,測得反應過程中TiN的質(zhì)量(m)和反應體系的壓強(p)隨溫度的改變?nèi)鐖D所示。則下列說法正確的是()A.曲線Ⅰ表示的是TiN的質(zhì)量隨溫度改變曲線B.曲線Ⅱ中a、b、c三點均已達到平衡狀態(tài)C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(c)D.該反應的平衡常數(shù):K(b)<K(c)【答案】C二、非選擇題(本題共5小題,共60分)11.氮氧化物和SO2是大氣主要污染物,探討它們轉(zhuǎn)化關(guān)系有利于防治污染。已知:Ⅰ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H1=-113.0kJ·mol-1Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H2Ⅲ.NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H3=-41.8kJ·mol-1(1)△H2=___________。(2)在100℃時,將1molNO2與1molSO2的混合氣體置于2L①2min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.2mol,則v(SO3)=___________;②能夠推斷此反應達到平衡的標記是___________;A.B.混合氣體的密度保持不變D.混合氣體的顏色保持不變C.體系的壓強保持不變③正反應的反應速率隨時間改變的趨勢如圖所示,b點后正反應速率降低的緣由:___________。(3)在400℃和650℃條件下,分別向兩個相同體積密閉容了器中充人2molNO2和2molSO2,發(fā)生反應:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H<0,試驗得出兩容器中SO2與NO的物質(zhì)的量隨時間的改變關(guān)系如圖所示。已知氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù),用氣體分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)(Kp),曲線ad對應的容器中平衡后總壓為pxkPa,曲線bc對應的容器中平衡后總壓為pykPa。①曲線bc表示的是650℃條件下相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變曲線,其推斷依據(jù)是___________;②400℃條件下平衡常數(shù)Kp(4)Li/SO2電池以LiBr-AN(乙腈)、液態(tài)SO2為電解質(zhì)溶液,放電時有白色的連二亞硫酸鋰(Li2S2O4)沉淀生成。①放電時正極的電極反應式為___________;②鋰電池必需在無水環(huán)境中運用的緣由是___________(用化學方程式表示)?!敬鸢浮?1).-196.6kJ·mol-1(2).0.05mol·L-1·min-1(3).CD(4).b點后反應物濃度降低對反應速率的影響大于體系溫度上升對反應速率的影響(5).由圖像可知bc先達到平衡狀態(tài),溫度越高反應速率越快[或由bc曲線可知平衡時n(NO)=1.0mol,由計算可知ad曲線平衡時n(NO)=1.2mol,該反應為放熱反應,上升溫度平衡逆移](6).2.25(或)(7).(8).12.氧化鉍(Bi2O3)是一種淡黃色、低毒的氧化物,廣泛應用于醫(yī)藥合成、能源材料等領(lǐng)域。其制備方法通常有兩種:方法Ⅰ:將金屬鉍(Bi)溶于足量的稀硝酸得到硝酸鉍[Bi(NO3)3]溶液,所得溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得硝酸鉍晶體,最終煅燒硝酸鉍晶體即得氧化鉍產(chǎn)品;方法Ⅱ:將3.0g氯氧化鉍(BiOCl,白色難溶于水)與25mL3mol·L-1碳酸氫銨溶液混合,加入氨水調(diào)整溶液pH=9,50℃下反應2h可得到(BiO)2CO3沉淀,其裝置'如圖甲所示(加熱及夾持裝置已省略),再將所得沉淀干燥并在530(1)寫出金屬鉍(Bi)溶于足量稀硝酸生成硝酸鉍溶液的離子方程式:___________;從綠色化學的角度思索,工業(yè)上常選方法Ⅱ而不選方法Ⅰ制氧化鉍的緣由是___________。(2)圖甲中儀器c的名稱為___________,當視察到澄清石灰水變渾濁說明反應過程中產(chǎn)生CO2,寫出產(chǎn)生(BiO)2CO3沉淀的化學方程式:___________。(3)加氨水調(diào)整pH為9有利于生成(BiO)2CO3沉淀的緣由是___________。(4)某探討小組探究溫度對沉淀制備的影響,得到溫度與所得沉淀產(chǎn)率的關(guān)系如圖乙所示。結(jié)合圖像分析,50℃時沉淀產(chǎn)率最高的緣由是溫度低于50℃時,BiOCl固體在水中的溶解度小,導致沉淀的產(chǎn)率降低;溫度高于50℃(5)若試驗所得氧化鉍(Bi2O3)產(chǎn)品的質(zhì)量為2.56g,則氯氧化鉍的轉(zhuǎn)化率為___________(保留3位有效數(shù)字)?!敬鸢浮?1).(2).方法Ⅰ中金屬Bi與硝酸反應和硝酸鉍在受熱分解的過程中均會產(chǎn)生污染環(huán)境的氮氧化物(3).分液漏斗(4).(5).氨水會與反應生成(6).NH2·H2O分解,溶液的pH降低,不利于的形成,使沉淀產(chǎn)率降低(7).95.4%13.一種從電解銅的陽極泥中(主要含Se、Te及Cu的化合物,含有少量Au、Ag單質(zhì))回收硒、碲的工藝流程如圖所示:已知:①銅的陽極泥化學成分(其他元素不考慮):元素AuAgCuSeTe成分/%0.912.082348.03.1②亞碲酸(H2TeO3)為二元弱酸,在水中溶解度較小?;卮鹣铝袉栴}:(1)Te元素在周期表中處于第五周期ⅥA族,亞碲酸中碲的化合價為___________。(2)濾渣1中含單質(zhì)和化合物,生成濾渣1中化合物的離子方程式為___________。當溶液中同時存在AgCl和Ag2SO4時,___________[已知:肯定溫度下Ksp(AgCl)=2×10-10、Ksp(Ag2SO4)=8×10-5]。(3)“硒、碲分別”時,須要進行的操作是___________,溶液中硒、碲濃度比值隨pH的改變?nèi)鐖D所示,則pH應調(diào)至___________左右。(4)寫出“還原1”的離子方程式:___________。(5)還原2反應后的溶液過濾得到粗Se,粗Se中Se的含量可以用如下方法測定:①Se+2H2SO4(濃)=2SO2個+SeO2+2H2O②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI用淀粉溶液作指示劑,Na2S2O3滴定反應②中生成的I2來測定Se的含量。若從100g銅的陽極泥中回收得到ag粗Se,每次精確稱取0.0lag粗Se進行試驗,重復三次試驗,平均消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液的體積為22.10mL,滴定終點的現(xiàn)象是___________,Se的回收率為___________。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字,回收率=)【答案】(1).+4(2).(3).5×10-16(4).過濾(5).6.0(6).(7).當加入最終一滴Na2S2O3標準溶液時,溶液由藍色變成無色且30s內(nèi)不復原原來的顏色(8
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 車險保險相關(guān)知識
- 2025年四川郵電職業(yè)技術(shù)學院高職單招職業(yè)技能考試題庫附答案解析
- 廣告行業(yè)分享會
- 采購員半年度工作述職報告
- 2025年高考英語核心語法鞏固
- 快遞創(chuàng)業(yè)計劃書
- 水果加工公司運輸合同(3篇)
- 2025入黨調(diào)查提綱范例(3篇)
- 酒店營運資金管理
- 血流感染臨床診治
- 打印版醫(yī)師執(zhí)業(yè)注冊健康體檢表(新版)
- 時代與變革-為人生而藝術(shù)
- 人教八年級下冊英語U5Do-you-remember-what-you-were-doing?課件
- 2009-2022歷年上海市公安機關(guān)勤務輔警招聘考試《職業(yè)能力傾向測驗》真題含答案2022-2023上岸必備匯編3
- 柴油甲醇發(fā)動機的燃燒與排放特性
- 小學人教版四年級下冊數(shù)學租船問題25題
- 露天礦開采技術(shù)課件匯總?cè)譸pt完整版課件最全教學教程整套課件全書電子教案
- 中學生樂團組建與訓練分析
- 教育部人文社科研究一般項目申請表-參考范本
- 大氣簡約深藍色商務匯報總結(jié)PPT模板課件
- 放射物理與防護全套ppt課件
評論
0/150
提交評論