2023年北京市高考化學(xué)試卷與解析

2023年北京市高考化學(xué)試卷

一、本局部共7小題，每題6分，共120分.在每題列出的四個選項中,

選出最切合題目要求的一項.

1.（6分）古絲綢之路貿(mào)易中的以下商品，主要成分屬于無機物的是（

絲綢C.茶葉D.中草藥

曲

2.（6分）2023年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名”，tidn,）Ts的

“原子核外最外層電子數(shù)是7,以下說法不正確的選項是（）

A.Ts是第七周期第VDA族元素

B.Ts的同位素原子擁有同樣的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

176

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是nls

3.（6分）以下變化中，氣體被復(fù)原的是（）

A.二氧化碳使Na。固體變白

22

B.氯氣使KBr溶液變黃

C.乙烯使Br的四氯化碳溶液退色

2

D.氨氣使A1C1溶液產(chǎn)生白色積淀

3

4.（6分）我國在C0催化加氫制取汽油方面獲得打破性進展，C0轉(zhuǎn)變過程表示

22

圖以下：以下說法不正確的選項是（）

專業(yè)技術(shù)資料

/231/23

B.反響②中只有碳碳鍵形成

C.汽油主假設(shè)C-C的燃類混淆物

511

D.圖中a的名稱是2-甲基丁烷

5.（6分）依據(jù)SO通入不一樣溶液中試驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的選項是

2

試驗現(xiàn)象結(jié)論

A含HC1、BaCl的FeCl溶液產(chǎn)生白色積淀so有復(fù)原性

232

BHS溶液產(chǎn)生黃色積淀so有氧化性

22

C酸性KMnO溶液紫色溶液退色so有漂白性

42

DNaSiO溶液產(chǎn)生膠狀積淀酸性：HSO>HSiO

A.AB.BC.CD.D

6.（6分〕聚維酮碘的水溶液是一種常營的碘伏類緩釋消毒劑，維酮經(jīng)過氫鍵

0^0

fell.-CH--------CHj-

與HI形成聚維酮碘，其構(gòu)造表示以

3

下（圖中虛線表示氫鍵）

以下說法不正確的選項是（）

困

A.聚維酮的單體是

B.聚維酮分子由（m+n）個單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)

D.聚維酮在必定條件下能發(fā)生水解反響

專業(yè)技術(shù)資料

/232/23

7.16分)下述試驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，比照剖析所的結(jié)論不正確的選項是()

/灼熱碎減璃/紅協(xié)木炭

L一ii熱水震

HNOsUK

U-第HN%

①②③A.由①中的紅棕色氣體，推想產(chǎn)生的氣體必定

是混淆氣體B.紅棕色氣體不行以表示②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反響

C.由③說明濃硝酸擁有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為復(fù)原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO,由此說明木炭必定與濃硝酸發(fā)生了反響

2

二、解答題(共4小題，總分值58分〕

8.(17分〕羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線以以以下圖所示:

Dil0)

RCOOR“+R””喈RCOOR”"+R”O(jiān)H(R、R”、R””代表崎基)

(1)A屬于芳香煌，其構(gòu)造簡式是.B中所含的官能團是.

(2〕C-D的反響種類是.

(3)E屬于酯類.僅以乙醇為有機原料，承受必需的無機試劑合成E,寫出有關(guān)

化學(xué)方程式：

(4］：2E^~^：F+CHOH.F所含官能團里~和

25

〔5〕以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反響，寫出有關(guān)化合物的構(gòu)造

簡式：

專業(yè)技術(shù)資料

/233/23

9.(13分〕TiCl是由鈦精礦(主要成分為TiO)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,

42

制備純TiCl的流程表示圖以下：

4

氧化過理精翻過府

純窗口4

蒸^塔

資料：TiCl及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)

4

化合物SiClTiClA1C1FeClMgCl

44332

沸點/℃58136181(升華)3161412

熔點/℃-6925193304714

在TiCl中互溶-微溶難溶

4

的溶解性

(1〕氯化過程：TiO與Cl難以直接反響,加碳生成co和co可使反響得以進

222

行.

：TiO[s)+2C1(g)=TiCl[g)+O[g)△H-+175.4kJ?mol

22421

2C(s)+0(g〕=2CO(g)△H=-220.9kJ?mol-i

22

①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：

4---------------------

②氯化過程中CO和CO能夠相互轉(zhuǎn)變，依據(jù)如圖推斷：CO生成CO反響的△H

22

0(填“>”或“=”)，推斷依照：.

③氯化反響的尾氣須辦理后排放，尾氣中的HC1和C1經(jīng)吸取可得粗鹽酸、FeCl

23

溶液，則尾氣的吸取液挨次是.

④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾獲得粗TiCl混淆液，則濾渣中含有.

4

(2)精制過程：粗TiCl經(jīng)兩步蒸儲得純TiCl.表示圖以下：

44

專業(yè)技術(shù)資料

/234/23

物質(zhì)a是，T應(yīng)掌握在

______________2______________

10.（12分）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過度條件下的N0排

X

放.

（1）SCR（選擇性催化復(fù)原）工作原理:

厘*水;S履

①尿素［CO（NH）冰溶液熱分解為NH和CO,該反響的化學(xué)方程式：.

2232---------------------

②反響器中NH復(fù)原NO的化學(xué)方程式：

32______________

③當(dāng)燃油中含硫量較高時；尾氣中SO在O作用下會形成（NH〕SO,使催化劑

22424

中毒.用化學(xué)方程式表示（NH）SO的形成：

424----------------------

④尿素溶液濃度影響NC>2的轉(zhuǎn)變，測定溶液中尿素（M=60g?mof含量的方法如

下：取ag尿素溶液,將所含氮完好轉(zhuǎn)變成NH，所得NH用過度的vmLcmol?L

3311

-iHSO溶液吸取完好，節(jié)余HS0用vinLcmol?L-iNaOH溶液恰巧中和，則尿素

242422

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是.

（2）NSR（NO貯存復(fù)原）工作原理：

X

NO的貯存和復(fù)原在不一樣時段交替進展，如圖a所示.

①經(jīng)過BaO和Ba（NO）的相互轉(zhuǎn)變試驗NO的貯存和復(fù)原.貯存NO的物質(zhì)

32xx

專業(yè)技術(shù)資料

/235/23

是.

②用H模擬尾氣中復(fù)原性氣體爭論了Ba(NO)的催化復(fù)原過程，該過程分兩步

232

進展，圖b表示該過程有關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系.第一步反響消耗的H

2

與Ba(NO)的物質(zhì)的量之比是

32_____________________

③復(fù)原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣(NO).用同位素示蹤法爭論覺察笑氣的產(chǎn)生與

2

NO有關(guān).在有氧條件下，15N0與NH以必定比率反響時，獲得的笑氣幾乎都是

3

傕化劑152

NNO.將該反響的化學(xué)方程式增補完好：一_NNO+H0.

11.(16分)某小組在考證反響“

Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的試驗中檢測到Fe3+,覺察

和爭論過程以下.

向硝酸酸化的0.05mol?L-1硝酸銀溶液(pH-2)中參加過度鐵粉，攪拌后靜置,

燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色.

(1)查驗產(chǎn)物

①取少許黑色固體，清洗后，(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中含有

Ag.

②取上層清液，滴加K[Fe(CN)”容液，產(chǎn)生藍色積淀，說明溶液中含有------

36

[2｝針對“溶液呈黃色”，甲以為溶液中有Fe3+,乙以為鐵粉過度時不行能有

Fe3+,乙依照的原理是(用離子方程式表示).針對兩種看法持續(xù)試驗：

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明白甲的猜測.同時覺察有白色

積淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、積淀量多少與取樣時間有關(guān)，比照試驗記錄以下:

序號取樣時間/min現(xiàn)象

13產(chǎn)生大批白色積淀；溶液呈紅色

30產(chǎn)生白色積淀；較3min時量??；溶液紅色較

3min時加深

in120產(chǎn)生白色積淀；較30min時量??；溶液紅色較

3Omin時變淺

(資料：Ag,與SCN生成白色積淀AgSCN)

②對Fe3+產(chǎn)生的原由作出以下假定：

假定a：可能是鐵粉外表有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；

假定b：空氣中存在0,由于〔用離子方程式表示〕，可產(chǎn)生Fe3+;

2

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/236/23

假定C：酸性溶液中NO擁有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；

3

假定d：依據(jù)現(xiàn)象，推斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fea+.

③以下試驗I可證明假定a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原由.試驗II可證明假定

d建立.

試驗I：向硝酸酸化的溶液（pH=2］中參加過度鐵粉，攪拌后靜置，

同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，3Omin后溶液幾乎無

色.

試驗裝置如圖.此中甲溶液是，操作及現(xiàn)象是

〔3〕根據(jù)實驗現(xiàn)象，聯(lián)合方程式推測試驗i?iii中Fe+濃度變化的原

因：.

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/237/23

2023年北京市高考化學(xué)試卷

參照答案與試題分析

一、本局部共7小題，每題6分，共120分.在每題列出的四個選項中,

選出最切合題目要求的一項.

1.（6分〕（2023?北京）古絲綢之路貿(mào)易中的以下商品，主要成分屬于無機物的

【剖析】含有碳元素的化合物為有機物，有機物大局部能夠燃燒，且多半難溶于

水；無機物指的是不含碳元素的化合物，無機物多半不行以燃燒，據(jù)此剖析.

【解答】解：A、瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，不含碳元素，不是有機物，是無機物，故

A正確；

B、絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是有機物，故B錯誤；

C、茶葉的主要成分是纖維素，是有機物，故C錯誤；

D、中草藥的主要成分是纖維素，是有機物，故D錯誤.

應(yīng)選A.

冊,,

2.〔6分）（2023?北京）2023年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名

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/238/23

tidn）,Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,以下說法不正確的選項是（）

A.Ts是第七周期第VDA族元素

B.Ts的同位素原子擁有同樣的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是176Ts

I

【剖析】A.依據(jù)原子核外電子排布規(guī)章，該原子構(gòu)造表示圖為

,據(jù)此推斷該元素在周期表中的地點;

B.同種元素的不一樣核素互為同位素，同種元素原子必定擁有同樣電子

數(shù)；C.同一主族元素，原子序數(shù)越大非金屬性越強；

D..質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù).

【解答】解：A.該原子構(gòu)造表示圖為,該元素位于

第七周期、第VHA族，故A正確;

B.同位素擁有同樣質(zhì)子數(shù)、不一樣中子數(shù)，而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，則

T的同位素原子擁有同樣的電子數(shù)，故B正確;

S

C.同一主族元素中，跟著原子序數(shù)越大，元素的非金屬性漸漸減弱，則族元在同

素中非金屬性最弱，故C正確；

D.該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293,該原子正確的表示方法為:

293TS,故D錯誤;

117

應(yīng)選D.

3.（6分）（2023?北京）以下變化中，氣體被復(fù)原的是（

A.二氧化碳使Na0固體變白

22

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/2310/23

B.氯氣使KBr溶液變黃

C.乙烯使Br的四氯化碳溶液退色

2

D.氨氣使A1C1溶液產(chǎn)生白色積淀

3

【剖析】A.過氧化鈉與二氧化碳的反響中，二氧化碳既不是氧化劑又不是復(fù)原

劑；

B.氯氣將澳離子氧化成澳單質(zhì)；

C.澳的化合價從0變成-1,做氧化劑，則乙烯被氧化；

D.氨氣與氯化鋁溶液反響生成氫氧化鋁積淀和氯化皴，該反響不屬于氧化復(fù)原

反響.

【解答】解：A.二氧化碳與淡黃色的Na0反響生成白色的碳酸鈉，該反響中

22

Na0既是氧化劑又是復(fù)原劑，二氧化碳不是氧化劑和復(fù)原劑，故A錯誤；

22

B.氯氣使KBr溶液變黃，該反響中氯氣做氧化劑，反響中被復(fù)原，故B正確;

C.乙烯與澳的反響中，澳做氧化劑，乙烯被氧化，故C錯誤；

D.氨氣與A1C1溶液的反響不是氧化復(fù)原反響，故D錯誤；

3

應(yīng)選B.

4.（6分）（2023?北京）我國在CO催化加氫制取汽油方面獲得打破性進展，co

2

轉(zhuǎn)變過程表示圖以下：以下說法不正確的選項是（）

A.反響①的產(chǎn)物中含有水

B.反響②中只有碳碳鍵形成

C.汽油主假設(shè)C-C的蜂類混淆物

511

D.圖中a的名稱是2-甲基丁烷

【剖析】A.從質(zhì)量守恒的角度推斷，二氧化碳和氫氣反響，生成物中應(yīng)含有氫;

B.反響②生成蜂類物質(zhì)，含有C-C鍵、C-H鍵；

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/2310/23

C.汽油所含煌類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)；

D.圖中a煌含有5個C,且有一個甲基.

【解答】解：A.從質(zhì)量守恒的角度推斷，二氧化碳和氫氣反響，反響為

CO+H=CO+H0,則產(chǎn)物中含有水，故A正確；

222

B.反響②生成煌類物質(zhì)，含有C-C鍵、C-H鍵，故B錯誤；

C.汽油所含煌類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，主假設(shè)C?C的燒類混淆物，故

511

C正確；

D.圖中a煌含有5個C,且有一個甲基，應(yīng)為2-甲基丁烷，故D正確.

應(yīng)選B.

5.（6分）（2023?北京〕依據(jù)SO通入不一樣溶液中試驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的

2

是（

試驗現(xiàn)象結(jié)論

A含HC1、BaCl的FeCl溶液產(chǎn)生白色積淀SO有復(fù)原性

232

BHS溶液產(chǎn)生黃色積淀so有氧化性

22

C酸性KMnO溶液紫色溶液退色so有漂白性

42

DNaSiO溶液產(chǎn)生膠狀積淀酸性：HSO>HSiO

232323

A.AB.BC.CD.D

【剖析】A.鐵離子能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，生成的白色積淀為硫酸鋼，二

氧化硫被氧化；

B.黃色積淀為S單質(zhì)，聯(lián)合化合價變化剖析；

C.酸性高鎰酸鉀溶液擁有強氧化性，能夠氧化二氧化硫；

D.生成的膠狀積淀為HSiO,依據(jù)強酸制取弱酸原理剖析.

23

【解答】解：A.FeCl將SO氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與BaCl反響生成

322

硫酸領(lǐng)積淀，該反響中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了復(fù)原性，故A正確；

B.SO與HS反響生成S單質(zhì)，該反響中SO中+4價S元素被復(fù)原生成0價的單

222

質(zhì)S,二氧化硫被復(fù)原，做氧化劑，故B正確；

C.酸性KMnO溶液能夠氧化SO,致使溶液退色，S0表現(xiàn)了復(fù)原性，故C錯誤;

422

D.NaSiO溶液中通入二氧化硫生成HSiO,說明亞硫酸的酸性較強，即酸性：

2323

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/2310/23

HSO>HSiO，故D正確;

2323

應(yīng)選c.

6.（6分）（2023?北京〕聚維酮碘的水溶液是一種常有的碘伏類緩釋消毒劑，聚

維酮經(jīng)過氫鍵與HI形成聚維酮碘，其構(gòu)造表示以下

3

〔圖中虛線表示氫鍵〕

以下說法不正確的選項是（）

A.聚維酮的單體是

B.聚維酮分子由（m+n）個單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)

D.聚維酮在必定條件下能發(fā)生水解反響

【剖析】由高聚物構(gòu)造簡式可知

,高聚物可與HI形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含

3

有肽鍵，可發(fā)生水解，以此解答該題.

【解答】解:A.由高聚物構(gòu)造簡式可知聚維酮的單體是故A正確;

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/2310/23

fCH.-CHCH.-CH]-{CH,-CH}-

B.J'-'由2m+n個單體加聚生成，故B錯誤;

C.高聚物可與HI形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；

3

D.含有肽鍵，擁有多肽化合物的性質(zhì)，可發(fā)生水解生成氨基和竣基，故D正確.

應(yīng)選B.

7.（6分）（2023?北京）下述試驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，比照剖析所的結(jié)論不

正確的選項是〔〕

上均裝辭逢曙/紅然木炭n

沫HNOj二濃KN。/U_虹熱木寰

①②③

A.由①中的紅棕色氣體，推想產(chǎn)生的氣體必定是混淆氣體

B.紅棕色氣體不行以表示②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反響

C.由③說明濃硝酸擁有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為復(fù)原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO,由此說明木炭必定與濃硝酸發(fā)生了反響

2

【剖析】題中涉及試驗都在加熱條件下，濃硝酸不穩(wěn)固，加熱分解生成的二氧化

氮氣體為紅棕色，且加熱條件下，濃硝酸可與碳發(fā)生氧化復(fù)原反響，以此解答該

題.

【解答】解：A.加熱條件下，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則產(chǎn)生的氣

體必定是混淆氣體，故A正確；

B.在加熱條件下，濃硝酸可分解生成二氧化氮，不必定與碳反響生成，故B正

確；

C.硝酸中N元素化合價為+5價，生成二氧化氮的N元素化合價為+4價，化合價

降低，在生成的紅棕色氣體為復(fù)原產(chǎn)物，故C正確；

D.碳加熱至紅熱，可與空氣中氧氣反響生成二氧化碳，不必定是與濃硝酸發(fā)生

了反響，故D錯

誤.應(yīng)選D.

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/2310/23

二、解答題（共4小題，總分值58分）

8.（17分）（2023?北京）羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線以以

下圖所示：

RCOOR"+R””明RC00R”"+R”O(jiān)H（R、R”、R””代表煌基）

（1）A屬于芳香煌，其構(gòu)造簡式是.B中所含的官能團是硝基.

（2〕C-D的反響種類是代替反響.

（3〕E屬于酯類.僅以乙醇為有機原料，承受必需的無機試劑合成E,寫出有關(guān)

化學(xué)方程式：CHCOOH+CH絲iCHCOOCHCH+H0.

332AB232

d

[4）：2Ef泵氣F+CHOH.F所含官能團有和—C-O—.

25------------------------------------

（5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反響，寫出有關(guān)化合物的構(gòu)造

簡式:

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/2310/23

可知F為CHCHOOCCHCOCH,以此解答(1)?(4)；

3223

(5〕以D和F為原料,生成中間產(chǎn)物1為,為加成反響,

而后生成中間產(chǎn)物2為,發(fā)生的為酯互換反響，即信息2反響,

最終發(fā)生消去反響可生成羥甲香豆素，以此解答該題.

為《P，B

【解答】解:(1〕由以上剖析可知A,含有的官能

團為硝基，故答案為：O;硝基;

j.

(2)C為,發(fā)生代替反響生成,故答案為：代替反響;

(3〕E為CHCOOCHCH,可由乙酸和乙醇發(fā)生酯化反響生成，方程式為

323

CHCOOH+CH膽硬展gCOOCHCH+HO,

3323232

故答案為：CHCOOH+CHsenCOOCHCH+HO；

32

3IA：|3232

『

(4)F為CHCHOOCCHCOCH,含有的官能團為y"和＜-0一I，故答案為:

(5〕以D和F為原料，生成中間產(chǎn)物1為,為加成反響,

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/2310/23

o

而后生成中間產(chǎn)物2為CH浮,發(fā)生的為酯互換反響，即信息2反響,

最終發(fā)生消去反響可生成羥甲香豆素，故答案為:HKT(Ml

9.（13分）（2023?北京）TiCl是由鈦精礦（主要成分為TiO）制備鈦（Ti）的

42

重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl的流程表示圖以下：

4

資料：TiCl及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)

4

化合物SiClTiClA1C1FeClMgCi

44332

沸點/℃58136181(升華)3161412

熔點/℃-6925193304714

在TiCl中互溶-微溶難溶

的溶解性

①）氯化過程:與ci難以直接反響，加碳生成co和co可使反響得以進

TiO22

2

行.

：TiO（s）+2C1(g)=TiCl〔g)+O[g)△H=+175.4kJ?mol-i

2421

2C(s)+O(g〕=2CO(g)△H--220.9kJ?moli

22

①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl(g〕和CO(g〕的熱化學(xué)方程式：TiO[s)+2Ci

422

（g）+2C（s）=TiCl（g）+2CO（g）△H--45.5kJ?mol-i.

②氯化過程中CO和能夠相互轉(zhuǎn)變，依據(jù)如圖推斷：CO生成CO反響的

>

22

0（填或“=”），推斷依照：溫度越高，CO的物質(zhì)的量越多而co

2

的物質(zhì)的量少，說明co生成co的反響是吸熱反響.

2

專業(yè)技術(shù)資料

/2310/23

③氯化反響的尾氣須辦理后排放，尾氣中的HC1和C1經(jīng)吸取可得粗鹽酸、FeCl

2

溶液，則尾氣的吸取液挨次是飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液.④氯化產(chǎn)物冷卻至室

溫，經(jīng)過濾獲得粗TiCl混淆液，則濾渣中含有TiO、C.(2〕精制過程：粗TiCl

42--------------------

經(jīng)兩步蒸館得純TiCl.表示圖以下：

44

物質(zhì)a是SiCl，T應(yīng)掌握在136c左右.

____________42__________________________

【剖析】由制備純TiCl的流程表示圖，鈦精礦與氯氣、C發(fā)生氯化過程，反響

4

為Ti0+2cl+2C昌溫_TiC1+2C0,聯(lián)合表格中數(shù)據(jù)可知，蒸儲獲得純TiCl,

22|；44

(1〕①由I.TiO(s)+2C1(g〕=TiCl(g)+0(g〕△H=+175.4kJ?mol-i

22421

II.2C⑻+0(g)=2CO(g)△H=-220.9kJ?moli,

22

聯(lián)合蓋斯定律可知，I+I獲得TiO(s)+2C1(g)+2C(s)=TiCl(g〕+2C0

224

(g)；②氯化過程中co和co能夠相互轉(zhuǎn)變，溫度高時co的物質(zhì)的量多、co

22

的物質(zhì)的量少；

③尾氣中的HC1和C1經(jīng)吸取可得粗鹽酸、FeCl溶液，食鹽水吸取HCL氯化亞

23

鐵吸取氯氣；

④過濾獲得粗TiCl混淆液，可能混有反響物中固體物質(zhì)；

4

(2)粗TiCl經(jīng)兩步蒸儲得純TiCl，由圖及表格數(shù)據(jù)可知，先分別出SiCl,

444

后分別出TiCl.

4

【解答】解：由制備純TiCl的流程表示圖，鈦精礦與氯氣、C發(fā)生氯化過程，

4

專業(yè)技術(shù)資料

/2310/23

反響為TiO+2cl+2C高溫TiCl+2C0,聯(lián)合表格中數(shù)據(jù)可知，蒸儲獲得純TiCl,

22-44

(1)①由I.TiO(s)+2C1(g)=TiCl(g)+O(g)△H=+175.4kJ?mol-i

22421

IL2C(s〕+0(g)=2C0(g)△H=-220.9kJ?mol-i,

22

聯(lián)合蓋斯定律可知，I+II獲得TiO(s)+2C1(g)+2C(s)=TiCl(g)+2C0(g),

224

△H=(+175.4kJ?mol-i)+(-220.9kJ?moli)=-45.5kJ?moli,

即熱化學(xué)方程式為TiO(s)+2C1(g)+2C(s)=TiCl(g)+2CO(g)△H=-45.5kJ?mo]

224

-J

故答案為：TiO⑸+2C1(g)+2C⑸=TiCl(g〕+2C0(g)AH=-45.5kJ?mol

224

-1；

②因溫度越高，co的物質(zhì)的量越多而co的物質(zhì)的量少，說明co生成co的反

22

響是吸熱反響，因此△H>0,

故答案為：＞；溫度越高，CO的物質(zhì)的量越多而CO的物質(zhì)的量少，說明CO生

22

成CO的反響是吸熱反響；

③尾氣中的HC1和C1經(jīng)吸取可得粗鹽酸、FeCl溶液，食鹽水吸取HCL氯化亞

23

鐵吸取氯氣生成氯化鐵，則尾氣的吸取液挨次是飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液，故答

案為：飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液；

④由反響可知，氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾獲得粗TiCl混淆液，則濾渣中含

4

有TiO、C,

2

故答案為：TiO、C；

2

（2〕粗TiCl經(jīng)兩步蒸儲得純TiCl,由圖及表格數(shù)據(jù)可知，先分別出SiCl,

444

后分別出TiCl,則先掌握溫度T為58℃左右時分別出物質(zhì)a為SiCb掌握溫

414

度T為136c左右時分別出純TiCl,故答案為：SiCI；：136c左右.

244

10.（12分）（2023?北京）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過度條

件下的N0排放.

（1）SCR（選擇性催化復(fù)原）工作原理:

國化情理有的*氣

46號）

專業(yè)技術(shù)資料

/2310/23

①尿素［CO(NH)］水溶液熱分解為NH和CO，該反響的化學(xué)方程式：co(NH)

22322

+HOA2NHt+COt.

232

②反響器中NH復(fù)原NO的化學(xué)方程式：8NH+6N0傕化劑7N+12Ho

③當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO在O作用下會形成(NH)SO,使催化劑中

22424

毒.用化學(xué)方程式表示(NH)SO的形成：2SO+O+4NH+2HO=2(NH)SO.

424D___4___4

-1

④尿素溶液濃度影響NO,的轉(zhuǎn)變，測定溶液中尿素(M=60g?mol)含量的方法如

下：取ag尿素溶液，將所含氮完好轉(zhuǎn)變成NH，所得NH用過度的vmLcmol?L

3311

-iHSO溶液吸取完好，節(jié)余HSO用vmLcmol?L-iNaOH溶液恰巧中和，則尿素

242422

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_6%丫「3。2V

-I___.

(2)NSR(N0貯存復(fù)原)工作原理：

X

N0的貯存和復(fù)原在不一樣時段交替進展，如圖a所示.

①經(jīng)過BaO和Ba(NO)的相互轉(zhuǎn)變試驗NO的貯存和復(fù)原.貯存NO的物質(zhì)是

32xx

BaO.

②用H模擬尾氣中復(fù)原性氣體爭論了Ba(NO)的催化復(fù)原過程，該過程分兩步

232

進展，圖b表示該過程有關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系.第一步反響消耗的H

2

與Ba(N0)的物質(zhì)的量之比是：81.

32------------------------

③復(fù)原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣(NO).用同位素示蹤法爭論覺察笑氣的產(chǎn)生與

2

N0有關(guān).在有氧條件下，15N0與N%以必定比率反響時，獲得的笑氣幾乎都是

3「催化劑

15NN0.將該反響的化學(xué)方程式增補宛蒯+4NH+30一」-------丁咽N0+

32~?一

6H0.

■'2

專業(yè)技術(shù)資料

/2310/23

【剖析】⑴①尿素［CO(NH)］水溶液熱分解為NH和CO,聯(lián)合原子守恒

2232

配平書寫化學(xué)方程式；

②反響器中NH復(fù)原NO生成氮氣和水，依據(jù)電子守恒和原子守恒可得此反響

32

的化學(xué)方程式；

③SO在O作用下與NH、HO反響形成(NH)SO,此反響中SO是復(fù)原

22324242

劑，氧氣是氧化劑，聯(lián)合電子守恒和原子守恒可得此反響的化學(xué)方程式；

④涉及反響為2NH+HSO=n(NH)SO,2Na0H+HS0=NaSO+H0,由方程式可知n

3244244242

(NaOH)+n(NH)=2n(HSO),以此計算；

324

0)①由圖a可知貯存NO的物質(zhì)是BaO；

X

②第一步反響中H被氧化生成水，化合價由0價高升到+1價，Ba(NO〕的N

232

元素化合價由+5價降低到-3價，生成氨氣，聯(lián)合得失電子數(shù)量相等計算；

③在有氧條件下15NO與NH以必定比率反響時，獲得的笑氣幾乎都是15NN0,由N

3

元素守恒可知15N0與NH應(yīng)為1：1,聯(lián)合電子得失相等配平.

3

【解答】解：(1)①尿素［CO(NH)］水溶液熱分解為NH和CO,反響物為尿素

2232

和水，反響生成物為氨氣和水，原子守恒書寫化學(xué)方程式為：CO(NH)

2

+HOA2NHt+COt,

2232

故答案為：CO(NH)+H(A-7NHf+cot；

22I2|32

②NH在催化劑作用下復(fù)原NO生成氮氣和水，反響的化學(xué)方程式為

32

8NH+6N0I隹化劑7N+12H0,

32

故答案為：8NH+6N0傕化劑7N+12H0；

3I22

③SO在O作用下與NH、HO反響形成(NH)SO,此反響中SO是復(fù)原

22324242

劑，氧氣是氧化劑，反響的化學(xué)方程式為2SO+O+4NH+2HO=2(NH)SO,

23424

故答案為：2SO+O+4NH+2HO-2(NH)SO；

23