滬教版初中化學(xué)九年級第5章《金屬的冶煉與利用》課堂練習(xí)及教學(xué)設(shè)計

滬教版初中化學(xué)九年級第5章《金屬的冶煉與利用》課堂練習(xí)及教學(xué)設(shè)計

第一節(jié)第一課時《金屬的性質(zhì)和利用》

一、自主先學(xué)

金屬的物理性

(1)導(dǎo)熱性好。做飯的鍋使用、—等材料。

(2)導(dǎo)電性優(yōu)。人們常用—、、制造電線；導(dǎo)電性最好的金屬是銀。

(3)良好的延展性。延性是指抽成細(xì)絲，以鉗為最；展性是指壓成薄片，以金為最。

(4)密度較o如鐵的密度是7.8g/cn?,不過鋰的密度最小，只有0.534g/cm3。

(5)熔點很?如鐵的熔點是1535℃；不過，汞的熔點最低，只有一38.87℃。

二、合作助學(xué)

金屬的化學(xué)性質(zhì)

(1)金屬能與氧氣反應(yīng)

在空氣中加熱鋁片在氧氣中加熱鐵絲在空氣中加熱銅

表面很快變暗、內(nèi)部的鋁熔化，

火星____，生成—色

實驗現(xiàn)象但沒有下滴(因為鋁表面生成由紅變_____

固體，放出大量熱

了致密的Ab03保護(hù)膜)

化學(xué)方程式

A1+。2-AI2O3Fe+O2--Cu+O2—CuO

金屬與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)、_______反應(yīng)，生成物屬于化合物、______物

結(jié)論

由反應(yīng)難易程度可知3種金屬的活動性順序是：Al>_____>_____

(2)金屬能與酸溶液(稀鹽酸或稀硫酸)反應(yīng)

銅+酸

鐵絲加入酸液中鋅粒加入酸液中鎂條加入酸液中

液

實驗鐵絲表面_____冒氣鋅粒的表面較快的鎂條的表面______冒氣無

現(xiàn)象泡，溶液變?yōu)闇\綠色冒氣泡，溶液仍無色泡，溶液仍是無色現(xiàn)象

Zn+H2sC)4=ZnSC)4+

Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2

化學(xué)H2t銅與酸

tt

方程式不反應(yīng)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Fe+HC1-Mg+HC1-

t

結(jié)論金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出_____氣。(置換反應(yīng)定義見課本)

由反應(yīng)劇烈程度可知，4種金屬的活動性順序是：_____>_____>_____>Cu

三、拓展導(dǎo)學(xué)

鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)

(1)將鐵絲插入藍(lán)色的CuSC)4溶液中，鐵絲表面很快覆蓋一層—色金屬，溶液也由

______色變?yōu)闇\綠色?；瘜W(xué)方程式是,屬于反應(yīng)。此實驗也能

說明鐵的活動性比銅。

(2)上述置換反應(yīng)在劉安(西漢)《淮南萬畢術(shù)》中就有記載：“曾青得鐵化為銅”，在宋

朝已大規(guī)模的應(yīng)用于實際生產(chǎn)。”曾(zeng)青”一般指(寫化學(xué)式)o

四、檢測促學(xué)

1.下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是(

A.2H2。=2H2t+O2tB.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C.C+2CuO蟹2Cu+C0t

2D.Zn+2HC1=H2t+ZnCl2

2.根據(jù)下表信息回答：

金屬冶煉的

序號金屬熔點/℃硬度導(dǎo)電性化學(xué)性質(zhì)

大致年限

①A16602-2.961常溫下與氧氣反應(yīng)約200年前

在潮濕的空氣中容易生

②Fe15354?517約3000年前

銹

③Cu10832.5-399在高溫時能與氧氣反應(yīng)約6000年前

說明：導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)；硬度以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)。

(1)菜刀用鐵而不用鋁的主要原因是;導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是。

(2)鋁表面形成致密氧化物保護(hù)膜的化學(xué)方程式是0

(3)金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。之所以有先后，主要取決于金屬的性。

3.白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與稀硫酸、稀鹽酸相似。下列物質(zhì)中最不容易被蟻

酸腐蝕的是()

A.鍍鋅水管B.銅制塑像C.大理石欄桿D.鋁合金門窗

4.要除去銅粉中混有的少量鐵粉，可以采用以下3種方法:

（1）向樣品里加適量的稀鹽酸，不與稀鹽酸反應(yīng)的金屬是,鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成

的FeCk能溶于水（能溶于水的固體在水中就會變?yōu)槿芤海傻腍2逸出了，此時再去

過濾，只有固態(tài)的留在濾紙上（干燥、回收）。有關(guān)的化學(xué)方程

式=

（2）向樣品里加適量的溶液，然后過濾，這樣不僅除去鐵，得到的銅會更多。

有關(guān)的化學(xué)方程式是o

（3）直接使用吸引，這種簡便方法屬于變化。

5.葛洪是古代著名的煉丹家。一次，他用鐵勺盛”曾青”（CuSO4溶液），幾天后，鐵勺變

成了黃燦燦的“金勺”，葛洪的徒弟高興得跳了起來：“師傅點鐵成金啦!”葛洪把“金勺”

放在火上烘烤，“金勺”變成了黑色。寫出上文中“點鐵成金”和“金勺”變黑的2個化

學(xué)方程式：、。

五、反思悟?qū)W

想一想：鑄造硬幣的金屬應(yīng)該具備哪些性質(zhì)？請你寫出3點。

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第一節(jié)第二課時《金屬的性質(zhì)和利用》

一、自主先學(xué)

氫氣的實驗室制法

（1）藥品：鋅粒稀硫酸（沒有稀硫酸才用稀鹽酸）

⑵原理：Zn+H2so4—（或Zn+2HCl=ZnCl2+H2t）

二、合作助學(xué)

發(fā)生裝置：制取少量H2選用圖1（屬于一次性的簡易裝置）；如果想多次制取H2、并且想

隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，選擇圖2裝置，它具有啟普發(fā)生器原理。我們還可以研制出

圖3、4、5、6、7這樣的實驗裝置，他們是否也具有啟普發(fā)生器原理？o

—可上下移動

的爛底試管

稀鋅粒鋅粒

硫

酸多孔

多孔塑—鋅粒

鋅料板塑料板

粒

稀硫酸稀硫酸—稀硫酸

圖2圖3圖4

可上下移動

的粗銅絲

/鋅粒

內(nèi)裝鋅粒

/的尼龍袋

L多孔塑內(nèi)裝鋅粒

料板

1—可擠壓的的尼龍袋

稀硫酸塑料瓶

三J一稀硫酸三一稀硫酸

圖5圖6圖7

（4）收集裝置：因為氫氣難溶于水，故采用收集；因為它密度比空氣小，所以

采用收集。

（5）檢驗方法：收集在小試管里點燃，會產(chǎn)生爆鳴聲

三、拓展導(dǎo)學(xué)

合金

（1）概念：合金是一種金屬跟其它金屬（或非金屬）的具有金屬特性的物質(zhì)。

（2）特性：合金屬于物（填混合物或純凈物）；合金的硬度比各組成金屬的

，熔點比各組成金屬的；耐腐蝕性比各組成金屬的o

（3）人類最早使用的合金是青銅，它由和熔合而成。

（4）當(dāng)今社會使用最廣泛的合金是生鐵和鋼，它們都是由鐵、碳等元素組成的合金。

①生鐵含碳量高，使得生鐵硬度—、韌性,只能鑄造。

②生鐵煉成鋼后含碳量就了，因此鋼的機(jī)械性能優(yōu)良，可鍛、可軋、可鑄。另外,

在鋼里添加適量的銘、銀就制成了鋼。

四、檢測促學(xué)

1.等質(zhì)量的下列金屬分別加入到足量稀鹽酸（或稀硫酸）中充分反應(yīng)，放出比最多的是

（）

A.MgB.A1C.CuD.Zn

友情提示:求金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2質(zhì)量的快速方法是：金屬化合價

金屬相對原子質(zhì)量

2.下列不屬于合金的是（）

A.不銹鋼B.黃銅或青銅C.鋁合金

3.純金屬較軟，用途不大。而合金比純金屬性能,用途更廣泛。

4.下列有關(guān)合金的說法正確的是（）

A.合金屬于化合物B.一般合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低

C.合金沒有延性和展性D.合金的性質(zhì)就是組成它的各種純金屬（或非金屬）的性質(zhì)

5.有些不法分子以銅鋅合金（外觀如金，俗稱黃銅）假冒黃金。已知金是最不活潑的金屬，

請你利用本節(jié)課知識證明這種“黃金”是黃銅。

①取樣，加入稀硫酸或稀鹽酸，若,則是黃銅；

②取樣，加,若變黑，則是黃銅；

③取樣，測量密度，若，則是黃銅；

④取樣，試驗硬度，若，則是黃銅。

五、反思悟?qū)W

黃銅是銅、鋅的合金。為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該黃銅樣品加入到稀硫

酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣o.lg。(Zn-65H-l)

(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。

(2)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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第二節(jié)第一課時《金屬礦物鐵的冶煉》

一、自主先學(xué)

金屬礦物

(1)在自然界中，絕大多數(shù)的金屬元素都是以(填化合物或單質(zhì))形式存在,

極少數(shù)是以(填化合物或單質(zhì))形式存在的，如、

_______等。

(2)金屬化合物在自然界中以礦物存在，稱為礦石-鐵礦石主要有、等,

銅的礦石主要有、等。

二、合作助學(xué)

實驗室模擬煉鐵裝置見右圖co

(1)實驗原理:將化合物里的鐵還原出來變成單

質(zhì)鐵，有關(guān)華學(xué)方程式是：

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

(2)主要操作步驟

①先向玻璃管里通入一會兒CO0以排完玻璃

管里______氣，防止CO與空氣混合后受熱發(fā)生

②用酒精燈加熱FezCh一會兒，玻璃管內(nèi)固體由紅色變?yōu)開_____色，試管內(nèi)澄清石灰水

變o

③實驗結(jié)束先熄滅酒精燈。使生成的高溫鐵粉在CO的氣流中,這樣既防止生成

的高溫鐵粉被氧，同時防止石灰水倒o

④等玻璃管內(nèi)鐵粉冷卻后，再停止通入CO。此時倒出玻璃管內(nèi)的_____色粉末于白紙上,

試驗它被磁鐵吸起。

(以上操作步驟可以簡記為：CO早出晚歸；酒精燈遲到早退)

(3)實驗尾氣的處理

在實驗過程中，CO很難完全反應(yīng)，由于CO劇毒，因此必須進(jìn)行尾氣凈化處理。一般直

接點火,或者用收集后再燒掉。

三、拓展導(dǎo)學(xué)

工業(yè)上煉鐵

(1)原料：、、和熱空氣。

（2）設(shè)備：o

（3）主要反應(yīng)：首先焦炭轉(zhuǎn)化為CO[C+C>2型CO2CO2+C=2CO]；然后CO還原鐵

礦石（煉鐵原理）：CO+Fe2O3-或4co+Fe3CU遴3Fe+4cO2

（4）產(chǎn)品：o

四、檢測促學(xué)

1.生鐵和鋼的主要區(qū)別在于（）

A.生鐵和鋼的含碳量不同、性能不同B.生鐵是鐵，鋼是鐵的氧化物

C.生鐵硬而有韌性，既可鑄又可煨D.鋼是用鐵礦石和焦炭作原料煉制而成

2.下列不屬于煉鐵化學(xué)反應(yīng)原理的是（）2個答案

A.3Fe+2O2=Fe2O3B.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

C.4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3.下列用品宜選用不銹鋼材料的是（）

A.防盜門B.門鎖C.自行車車架D.外科手術(shù)刀

4.將少量生鐵粉末，投入盛有過量稀鹽酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，待反?yīng)完全后過濾，濾紙

上有黑色殘渣。該黑色殘渣的主要成分是（）提示：碳不與酸反應(yīng)

A.鐵B.碳C.碳和鐵的混合物D.氯化亞鐵（FeCb）

5.成語“百煉成鋼”的化學(xué)含義是將反復(fù)燒紅的生鐵在空氣中不斷反復(fù)錘打，使得含碳量

降低，轉(zhuǎn)化為鋼。請寫出其中1個重要的化學(xué)方程式：。

6.下圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)，其中B是最輕的氣體，C為紅色金屬。請回答：

（1）A的化學(xué)式為；反應(yīng)②還需要的1種反應(yīng)物是（填化學(xué)式）。

（2）寫出①、③、④的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型：

①,屬于反應(yīng)

③,屬于反應(yīng)O

④,屬于反應(yīng)。

五、反思悟?qū)W

根據(jù)煉鐵的化學(xué)方程式計算：16gFe2O3可以煉出多少克鐵？同時生成多少克二氧化碳?

（Fe-56C-120-16）

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第二節(jié)第二課時《金屬礦物鐵的冶煉》

一、自主先學(xué)

【例1】下列各物質(zhì)中含鐵量最高的是（）

A.FeOB.Fe2（）3C.Fe3（）4

【分析】3種物質(zhì)的Fe%分別是：A是源。。％=77.7%；B是鬻乂1。。％=7。％；

C是:?Xi。。%="4%。顯然'選A。

二、合作助學(xué)

涉及不純物質(zhì)的計算公式

因為化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，所以利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算時必須帶

入純量！如果含有雜質(zhì)，必須先折算為純凈物的質(zhì)量。

純度=純凈物質(zhì)量/不純物質(zhì)量；

純凈物質(zhì)量=不純物質(zhì)量X純度；不純物質(zhì)量=純凈物質(zhì)量+純度

有關(guān)計算

【例2】現(xiàn)有純度是80%的赤鐵礦石lOOOt,其中的氧化鐵質(zhì)量是多少？

【解】1000t赤鐵礦石中Fe2C）3的質(zhì)量是：1000tX80%=t

三、拓展導(dǎo)學(xué)

【例3】用1000t含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石，理論上可以煉出純鐵多少噸？

【解一】Fe2C>3的質(zhì)量是lOOOtX（1-）=800to

設(shè)理論上可以煉出純鐵質(zhì)量是Xo

3CO+Fe2O3=2Fe+3cCh

160112

800tx

160112

-----,x=560to

8007x

【解二】因為氧化鐵是1000tX80%=800t,這些氧化鐵中含鐵的質(zhì)量是：800tX70%=560to

氧化鐵中含有的鐵就是能夠煉出來的鐵。

四、檢測促學(xué)

1.要煉出11.2t的純鐵，需要三氧化二鐵多少噸？

解：設(shè)需要三氧化二鐵的質(zhì)量是X。

3CO+Fe2O3=2Fe+3cO2

2.(1)要煉出16.8t的鐵，需要四氧化三鐵多少噸?

解：設(shè)。

(2)如果這些四氧化三鐵存在于純度是80%的磁鐵礦中，則需要多少磁鐵礦？

4.把黃銅(銅鋅合金)10g放到盛有足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總

質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.2go

(1)反應(yīng)放出H2質(zhì)量是。

(2)黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解】

五、反思悟?qū)W

某鋼鐵廠每天需消耗5000t含氧化鐵80%的赤鐵礦用于煉鐵。

(1)該鋼鐵廠理論上每天能得到純鐵多少噸？

(2)如果煉出的是生鐵，那么能煉出含鐵98%的生鐵多少噸?

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第三節(jié)第一課時《金屬防護(hù)和廢金屬回收》

一、自主先學(xué)

鋼鐵銹蝕的條件

取5枚潔凈無銹的鐵釘，分別放入5支試管中進(jìn)行下面實驗；完成實驗表格。

鐵

-一

釘

鐵

放

酸

同

鐵

釘

在

液

時

釘

僅

鹽

浸

接

僅

水

與

泡

觸

與

中

空

過

水

水

的

氣

的

和

干

接

鐵

鐵

接

空

燥

觸

釘

釘

觸

劑

氣

④⑤

試管編號②③④⑤

出現(xiàn)少許出現(xiàn)很多出現(xiàn)很多

1天后

紅褐色鐵銹紅褐色鐵銹紅褐色鐵銹

鐵生銹條件是:__________________________________________________;

結(jié)論

加速鐵制品銹蝕的物質(zhì)是_____________或_______________。

［練一練］

(1)紅褐色的鐵銹主要成分是,鐵銹是L選填“純凈物”或“混合物”)。

(2)鐵銹不能像鋁表面的氧化膜那樣，阻止金屬繼續(xù)生銹，這是因為鐵銹o

二、合作助學(xué)

鐵制品的防銹措施

(1)表面保持、o

(2)表面覆蓋保護(hù)層(如涂、漆、烤藍(lán)、外保護(hù)性金屬等)

(3)改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)(即制成合金，如不銹鋼、黃銅、青銅等)

小資料：烤藍(lán)就是通過化學(xué)處理使鋼鐵表面發(fā)黑或發(fā)藍(lán)，形成一層致密的Fe3O4薄膜。

3.鐵生銹的正面利用

(1)在月餅、茶葉包裝盒里放些鐵粉，既吸水又吸(俗稱雙吸劑)。

（2）利用鐵生銹放的原理，制成暖寶兒、熱敷袋、測量空氣中氧氣含量。

三、拓展導(dǎo)學(xué)

廢金屬的回收和利用

廢舊金屬不但造成，而且一些有毒金屬還會造成O回收利

用廢金屬，有著巨大的和。

四、檢測促學(xué)

1.自行車大梁的防銹措施是,鏈條的防銹措施是烤藍(lán)和。

2.為防止鐵制品受到銹蝕，下列采取的措施中不可行的是（）

A.在鐵制品表面涂上一層油漆B.在鐵制品表面鍍上一層其他金屬，如銘和銀

C.保持鐵制品表面的潔凈和干燥D.將鐵制品放置在密閉的容器中

3.據(jù)估計每年因生銹而損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/10,下列防銹措施不行的是（）

①涂油；②刷漆；③砂紙打磨；④鍍金屬；⑤經(jīng)常用雨水沖洗；⑥烤藍(lán)

A.③⑤B.②④⑥C.①②④D.①④

4.熱敷袋主要用于治療關(guān)節(jié)痛、軟組織損傷、胃寒等。熱敷袋中發(fā)熱劑主要是鐵粉、水、

活性炭和食鹽。以下關(guān)于此熱敷袋的敘述，錯誤的是（）

A.它利用鐵生銹放熱B.食鹽能加快鐵生銹

C.發(fā)熱劑需接觸空氣才會發(fā)熱D.它利用碳燃燒放熱

5.下列說法不正確的是（）

A.煉鐵的原理是用一氧化碳在高溫下把鐵從鐵的氧化物中還原出來

B.生鐵、鋼和純鐵的含碳量不同

C.用生鐵煉鋼主要是除去生鐵中過多的碳元素

D.自行車被雨水淋濕后，即刻用帶油的布擦拭以防生銹

6.鐵的應(yīng)用在我國已有悠久的歷史。下列有關(guān)鐵的知識的敘述不正確的是（）

A.鐵具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性B.鐵在潮濕的空氣中能形成致密的氧化物保護(hù)膜

C.鐵制容器不能盛放硫酸銅溶液D.人體中的鐵元素主要存在于血液中

7.廢電池必須回收集中處理，首要的原因是（）

A.回收電池里的石墨電極B.不使電池的浸出液腐蝕其他物品

C.利用電池外殼的金屬材料D.防止電池中的汞、鎘、鉛等元素污染土壤和水源

五、反思悟?qū)W

關(guān)于金屬物品的使用正確的是（）提示：波爾多液是硫酸銅與熟石灰混合而成

A.鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙打磨B.鐵桶中配制波爾多液

C.鋁壺內(nèi)的水垢用鹽酸長時間浸泡D.自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹

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復(fù)習(xí)第一課時

一、自主先學(xué)

1、金屬的物理性質(zhì)及應(yīng)用：______________________________________________________

2、金屬的化學(xué)性質(zhì)：

(1)金屬+氧氣―金屬氧化物。反應(yīng)類型：

①鐵在氧氣中燃燒：化學(xué)方程式、現(xiàn)象

②鋁在空氣中加熱：化學(xué)方程式、現(xiàn)象

③銅在空氣中加熱：化學(xué)方程式、現(xiàn)象

(2)金屬+酸―鹽+氫氣。反應(yīng)類型：定義:

條件：a、在金屬活動性順序中，只有排在才能與酸反應(yīng)生成氫氣。

金屬活動性順序：_______________________________________________________

b、酸除、外。(因為它們具有氧化性，不能生成氫氣。)

①鋅與稀硫酸反應(yīng)：化學(xué)方程式、現(xiàn)象

②鐵與稀鹽酸反應(yīng)：化學(xué)方程式、現(xiàn)象

③鋁與稀鹽酸反應(yīng)：化學(xué)方程式、現(xiàn)象

(3)金屬+鹽一新金屬+新鹽。反應(yīng)類型：

條件：a、金屬除外。b、鹽必須。c、在金屬活動性順序中只有排在

金屬才能將_____金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

①鐵絲伸入硫酸銅溶液中：化學(xué)方程式、現(xiàn)象

②銅絲伸入硝酸銀溶液中：化學(xué)方程式、現(xiàn)象

3、金屬礦物:金屬在自然界的存在形式:、，地殼中含量最多的金屬:—其

次：—o常見的礦物及其主要成分：o

4、鐵的冶煉

（1）實驗室冶煉鐵

①實驗現(xiàn)象:

先通CO的原因;.反應(yīng)后還要通co的

原因

③進(jìn)行尾氣處理的原因及方法:

（2）工業(yè)煉鐵

原理：用把鐵從鐵礦石中還原出來，化學(xué)方程式：

原料：焦炭的作用：設(shè)備：產(chǎn)品：—

5、合金

①生鐵和鋼都是的合金，但鋼的性能比生鐵。主要是由于鋼的含碳量（）

比生鐵的含碳量（）,這一事實說明物質(zhì)的組成決定了物質(zhì)的o

②合金是由跟其他或熔合而成的具有特性的

物質(zhì)。如人類歷史上使用最早的合金是，世界上使用最廣泛的合金是O

合金的硬度一般比各成分金屬，多數(shù)合金的熔點比組成它的成分金屬。

二、合作助學(xué)

以小組為單位交流【自主先學(xué)】的內(nèi)容，選擇一組交流結(jié)果展示，其他小組補(bǔ)充評價。

三、拓展導(dǎo)學(xué)

1、下列曲線正確的是

向等體積、等濃度

,的稀鹽酸中加金屬

四、檢測促學(xué)

1、2010年上海世博會中國館東方之冠”給人強(qiáng)烈的視覺沖擊，它的主體結(jié)構(gòu)為四根巨型

鋼筋混凝上制成的核心筒。其中鋼屬于（）

A、金屬材料B、合成材料C、天然材料D、復(fù)合材料

2、據(jù)《都市晨報》報道，2009年3月11日，滬寧鐵路丹陽段施工工地由于殘留的鋁粉

爆炸造成嚴(yán)重傷亡事故。下列關(guān)于鋁粉的說法錯誤的是（）

A、鋁粉和鋁塊的組成元素和化學(xué)性質(zhì)都不同

B、上述資料說明鋁粉是一種具有可燃性的物質(zhì)

C、鋁粉在空氣中爆炸的產(chǎn)物是氧化鋁

D、生活中，常用鋁粉漆對鐵制品進(jìn)行防護(hù)

3、煉鐵高爐中發(fā)生了下列反應(yīng)：（）

①高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵②高溫煨燒石灰石③灼熱的焦炭和二氧化碳

反應(yīng)

④焦炭充分燃燒其中屬于化合反應(yīng)的是

A、①和④B、②和③C、③和④D、只有④

4、鋁、銅、鐵、金四種金屬具有相似的性質(zhì)是（）

A、都是銀白色的固體B、有導(dǎo)電性C、能和稀硫酸反應(yīng)D、通常狀況下能與氧氣反應(yīng)

5、某學(xué)生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案：①將Zn、Cu

分別加入到FeSO4溶液中；②將Zn、Cu分另U力口入至!JZnSO4溶液中；③將