2021屆高考化學(xué)模擬卷（山東地區(qū)專用）

絕密★啟用前

2021屆高考化學(xué)模擬預(yù)熱卷(山東地區(qū)專用)

注意事項：1、答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2、請將答案正確填寫

在答題卡上

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23S32Cu64

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.實驗室中下列做法正確的是()

A.用煤油保存金屬鋰B.用干燥器干燥受潮的硫酸銅

C.用鐵用煙加熱熔融NaOH固體D.用pH試紙測Fee、溶液的pH值

2.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()

A.葡萄釀制葡萄酒B.明研用于凈水C.煤燃燒用于取暖D.漂粉精用于泳池的消毒

3.下列關(guān)于F、Cl、Br及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是()

A.澳化氫比氯化氫更容易發(fā)生熱分解是因為氯化氫的鍵能比澳化氫的鍵能大

B.C1的非金屬性強于Br,因此Cl2的氧化性強于Br2

C.氟的電負性大于氯的電負性，因此三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

D非金屬性:Br>I,所以酸性：HBr>HI

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族：Y、Z同周期；X、Y、Z三種元

素形成一種化合物M,常溫下，0.1mol-口M的水溶液^^=1.0x10、下列說法正確的是()

。(田)

A.簡單離子半徑：Y〈Z〈W

民*分別與2、W形成的化合物中，所含化學(xué)鍵類型相同

CX、Y、Z的非金屬性強弱：Y>Z>W

口;分別與*、w均可形成具有漂白性的化合物

5.圖中所示的實驗方案，能達到實驗?zāi)康牡氖?)

①

左手控制滴A眼睛注

視液面

④

A.①探究溫度對平衡2NC)2(g)MOKg)的影響

B.②探究C和Si非金屬性的強弱

C.③除去CC)2氣體中混有的11C1

D.④用高鋅酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定市場上的雙氧水溶液

6.某小組利用電化學(xué)法協(xié)同處理NH,,包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程,模擬裝置如圖所示。下列說法

錯誤的是()

光伏電池

質(zhì)子交換膜

A.該裝置主要能量轉(zhuǎn)化形式是光能一電能一化學(xué)能

2++3+

B.陰極區(qū)的反應(yīng)為02+Fe+4H=Fe+2H,0

C.總反應(yīng)式為4NH,+3O2=2N2+6H2O

D.處理2.24LNH：(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上遷移0.3molH"

7.臨床試驗表明蘇沃雷生能夠顯著改善失眠癥狀，化合物3是合成蘇沃雷生的醫(yī)藥中間體，其合成

路線如圖所示。下列說法正確的是()

A.化合物3與苯甲酸屬于同系物

B.由化合物2生成化合物3的反應(yīng)為取代反應(yīng)

C.與化合物2官能團相同的芳香同分異構(gòu)體共有10種

D.化合物1分子中所有的原子共平面

8.三硫化四磷(P4s3)是一種黃綠色針狀結(jié)晶，熔點為174℃,沸點為408℃,可用于制造火柴及火

柴盒摩擦面，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是()

P

A.三硫化四磷是分子晶體

B.分子中所有原子均為sp3雜化

C.分子結(jié)構(gòu)中既有極性鍵，又有非極性鍵

D.P4s3分子結(jié)構(gòu)中有4個五元環(huán)

9.某溫度下，將Imol$和3moiH?投入容積恒為2L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

N2(g)+3H2(g)2NH3(g),測得容器內(nèi)壓強隨反應(yīng)時間的變化如表所示：

反應(yīng)時間/min051015202530

壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

下列說法正確的是0

A.該條件下氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為25%

--1

B.O'lOmin時，v(NH3)=0.035molL'-min

C.將氨液化可增大正反應(yīng)速率，提高H,轉(zhuǎn)化率

D.30min時力口入0.5molN2、1.5molH2和2molNH3,貝！|丫逆>v正

10.由粗鹽提純氯化鈉的流程如下:

BaCh溶液NaOH溶液、NaCO,溶液

粗食鹽T溶解H沉嘉①卜?〔傾析H沉I②H5闞-?

固體濾渣

鹽酸HCI氣體

11

南一|蒸發(fā)、痢—噂黑化乖還卜麗卜任喇，鬣鈉

母％

己知粗鹽中含有的主要雜質(zhì)為SO；-、Mg2\Ca2+,還含有少量的K+等。下列說法錯誤的是()

A.溶解步驟中，可以采用加熱、攪拌等方法加快食鹽的溶解

B.傾析步驟產(chǎn)生固體的主要成分為BaSO4

C.蒸發(fā)濃縮步驟中，當(dāng)溶液中出現(xiàn)大量氯化鈉固體時停止加熱

D.向飽和氯化鈉溶液中通入IIC1氣體后，K+等雜質(zhì)留在母液中

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全

部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是0

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向滴有酚醐的氫氧化鈉溶液中通入SO2，溶液變?yōu)闊o色SO2具有漂白性

向ImLO.ImolI-iNaCl溶液中加入ImLO.1mol.I?AgNO,溶度積：

B

Ksp(AgCl)>(p(AgI)

溶液，然后再向混合溶液中滴加Nai溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶X溶液中一定含有

C

液，溶液顯紅色Fe2+

HC10電離出H*的能

用pH試紙測得NaNO2溶液的pH約為9,NaClO溶液的pH

D

約為8力比HNC>2強

A.AB.BC.CD.D

12.瑞德西韋是一種正在研發(fā)的廣譜抗病毒藥物，被初步證明在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病

毒，其結(jié)構(gòu)簡式如下：

有關(guān)該化合物，下列敘述錯誤的是()

A.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B.能發(fā)生水解反應(yīng)

C.不能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵D.1個分子中含有26個碳原子

13.二氧化碳甲烷化反應(yīng)的催化反應(yīng)機理如圖所示。

下列敘述錯誤的是()

A.氫氣在Pd表面轉(zhuǎn)化成自由氫原子B.MgO是反應(yīng)的中間體

催化劑

C.該催化循環(huán)的總反應(yīng)是CO?+4H?—CH4+2H2OD.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2

14.我國某科研團隊最近開發(fā)出一種可充電的新型水系聚物空氣電池，其充放電時的工作原理如圖

所示。相關(guān)說法錯誤的是()

T電源或用電器卜

6moi”「KOH溶液陽離子交換膜

A.放電時，a極電勢低于b極電勢

B.放電時，b極上的反應(yīng)式為O2+4e72H2O-4OH-

C.充電時，每產(chǎn)生22.4LC)2,通過陽離子交換膜的K+的物質(zhì)的量為4moi

0^塑2&^)+2皿。+"。"

D.充電時，電池總反應(yīng)為4nOH-+2

0"O-"

15.根據(jù)pH的計算方法，可定義pOH=-lgc（OH-）。常溫下，向20mL0.ImollT的氨水中滴加一

定濃度的稀硫酸，測得混合溶液的溫度T、pOH隨加入稀硫酸體積丫的變化如圖所示，下列說法

正確的是（）

A.常溫下，該稀硫酸的pH=2

B.a點溶液中水電離產(chǎn)生的OH的物質(zhì)的量濃度為0.001mol-L-'

C.c點對應(yīng)溶液中存在c（H+）=c（0H-）+c（NH；）+2c（NH3?凡0）

D.a、b、c三點對應(yīng)NH：的水解平衡常數(shù)：Kh（c）＞Kh（b）＞Kh（a）

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）氫氧化鋰（LiOH）是重要的初加工鋰產(chǎn)品之一，可用于繼續(xù)生廣氟化鋰、鐳酸鋰等,

在實驗室模擬用天然a型鋰輝石（主要成分是LiAlSizC^）生產(chǎn)LiOH的一種工藝流程如下圖所示:

K2s04一固體ILiOH

溶液

型鋰輝石一伍溫%結(jié)冷卻麗卜|酸浸丹旦

aH足量K2c。3

溶液（含Li，K\|「p-固體□Na2sO4?10%0?

Al"、Na\FJ、T凈化過葉系列止

3K口4?NaSO

24SO：）~

-f少量NaOH一?溶液卜黑作勺1房,溶液?q展一

NasO4

2NaOH

已知：a型鋰輝石結(jié)構(gòu)致密，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定；p型鉀輝石結(jié)構(gòu)比較疏松，化學(xué)性質(zhì)比較活潑。

回答下列問題:

（1）將a型鋰輝石進行高溫?zé)Y(jié)、冷卻磨礦、酸浸一系列操作的目的是

（2）操作］是o固體［的主要成分是

（3）寫出生成固體H的主要反應(yīng)的離子方程式

（4）凈化過濾時加入NaOH量不能過多，原因是

(5)操作3采用0℃的原因是；某學(xué)生在實驗室中將常溫下100mL14.2%的

3

Na2s。4溶液(密度為1.lg-cm-)冷卻到0℃,其得到的Na2SO410H2O的質(zhì)量為

g(取2位小數(shù))。(己知：在O'C時Na2sO4的溶解度為4小g/100g水。)

17.(12分)硒酸銅晶體的分子式是CuSeO「5H2。，淡藍色晶體。有毒，能溶于水，微溶于丙酮,

不溶于醇。80℃開始失水，150~220℃失去一個結(jié)晶水，265℃成為無水化合物。用于銅和銅合金

著色，凱氏定氮催化劑，以及電子、儀表工業(yè)等?；卮鹣铝袉栴}：

⑴銅元素位于元素周期表的;基態(tài)Se原子的價電子排布式為

基態(tài)Cu原子與基態(tài)Se原子核外未成對電子數(shù)之比為一

(2)硒酸銅由硝酸銅和硒酸作用制取，硒酸酸性與硫酸比較，酸性較強的是(填化

學(xué)式)，S、Se、。電負性由大到小的順序是。

(3)硒酸銅中陰離子SeO『的空間結(jié)構(gòu)為o在Cu的d軌道中電子排布成

,皿田皿皿］田,而不是皿呼n叫原因是

,3d104s13d94s2-

(4)CU2。熔點為1235℃,紅色或暗紅色八面立方晶系結(jié)晶，幾乎不溶于水。Cu2。的晶體類型是

，熔點CUzO>Cu2s的原因是._o

(5)銅的某種氧化物的晶胞如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為,若組成粒子氧、銅

的半徑分別為Qpm、6,pm,密度為pg.cm-3,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為，則該晶胞的空間利

用率為(用含兀的式子表示)。

18.(12分)C。、也是重要的化工原料，可用于合成許多重要的有機物。

(1)已知：@CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)A%=-90.1kJ-mo「i

欲利用A,求出反應(yīng)②CC)2(g)+3H2(g)-CH30H(g)+H2O(g)A42="kJmoL的。值，則還

需要知道一個反應(yīng)的反應(yīng)熱△“，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

（2）350℃n寸，按投料比〃（凡）:〃（8）=2向容積為10L、初始壓強為0.3MPa的剛性密閉容器中充入

%和C0,在某催化劑存在下使其發(fā)生反應(yīng)：2co（g）+4%（g）C2H49）+2氏0但），平衡時CO

的轉(zhuǎn)化率為60%,此時的/=（MPa）7（以分壓表示，分壓=總壓x物質(zhì)的量

分數(shù)），若反應(yīng)從開始到達到平衡過程中n（H2）=0.012MPa-minT,則相應(yīng)的時間

t=min。若本反應(yīng)是在恒壓條件（其他條件相同）下進行的，則達到平衡所用時間

t（填“>”或“=”）。

（3）以Na2O/Fe5C2為催化劑時，丙烯催化加氫得到丙烷的反應(yīng)歷程與相對能量的關(guān)系如圖所示。

TS1表示過渡態(tài)1、TS2表示過渡態(tài)2,吸附在催化劑表面的物種用※標(biāo)出。

由圖可知，該歷程中最大活化能=eV,寫出該步驟的反應(yīng)方程式。該

歷程中C3H^轉(zhuǎn)化為C3睛的速率比C3常轉(zhuǎn)化為C3H8的速率（填“大”或“小”）。

⑷熔融鹽燃料電池具有較高的能量轉(zhuǎn)化效率，某CO熔融鹽燃料電池用Li2co3、Na2cO3作電解質(zhì)。

則工作時負極上電極反應(yīng)式為,當(dāng)有2moicO：發(fā)生定向移動時，電路中轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)目為隊（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

19.（12分）H是一種新型香料的主要成分之一，其合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）:

CH=C-CH.dNaOH

(CH3)2C=CHgCH,

|催化劑”

(cn,ci)(COHO,)

CH=CIT,1D72112

6

|HO-Br氧化劑rF①NaOH溶液/△,

一定條件

(C8H7O2Br)②酸化

催化劑

((

已知：?RCH=CH2+CH2=CHRtCH2=CH2+RCH=CHR；

②B的核磁共振氫譜顯示分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

請回答下列問題：

(1)(CHjC-CH2的同分異構(gòu)體中存在順反異構(gòu)的有機化合物的名稱為一

(2)A的核磁共振氫譜中除苯環(huán)上的H外，還顯示組峰，峰面積比為一

(3)0分子中含氧官能團名稱是，E的結(jié)構(gòu)簡式為

CH=CH,

(4)j發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為；D和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程

式為?

(5)G的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯的二取代物

②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

0

③含“II”結(jié)構(gòu)

-C-0—

(6)參照上述合成路線，以丙烯為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備2,3-丁二醇的合成路線。

20.(12分)天津港“8?12"爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致富化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或

硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。

資料：氟化鈉化學(xué)式為NaCN(C元素為+2價，元素為-3價)，白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水,

水溶液呈堿性，易水解生成氟化氫。

I.(1)NaCN水溶液呈堿性，其原因是(用離子方程式解釋)。

(2)雙氧水氧化法除NaCN：堿性條件下加入Hz。？，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體。該

反應(yīng)的離子方程式為，

II.某化學(xué)興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na?，。,)，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氧化

鈉廢水能否達標(biāo)排放。

【實驗一】實驗室通過如圖裝置制備Na2s2O3。

NaOH溶液

(1)b裝置的作用是。

(2)反應(yīng)后c裝置中的產(chǎn)物有Na2s?。3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2S2O,,d中還可能

有。

(3)實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛(填“NaOH溶液”“水”或“CC1’”)的注射器，再關(guān)

閉K,打開K,防止拆除裝置時污染空氣。

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水氟化鈉的含量，已知：

①廢水中氟化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L

②Ag*+2CN-=[Ag(CN)2「，Ag++「===AgIJ,Agl呈黃色，且CN「優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實驗如

下：取25.00mL處理后的氟化鈉廢水于錐形瓶中，消耗人名f403溶液的體積為2.5011±。

(4)滴定終點的判斷方法是。

(5)處理后的廢水中氟化鈉的含量為mg/Lo

答案以及解析

1.答案：C

解析：A.鋰的密度比煤油小，要保存在石蠟中，故A錯誤；

B.受潮的硫酸銅在加熱過程中水解，不能用干燥器干燥，得不到硫酸銅，故B錯誤；

C.鐵與熔融的NaOH固體不反應(yīng)，可以用鐵用煙加熱熔融NaOH固體，故C正確；

D.三價鐵有強氧化性，不能用pH試紙測其pH值，故D錯誤；

故選：Co

2.答案：B

解析：葡萄釀酒的過程中糖類轉(zhuǎn)化為酒精，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；明帆投入水中，A產(chǎn)

發(fā)生水解，生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的雜質(zhì)達到凈水目的，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題

意;煤燃燒的過程中發(fā)生反應(yīng)c+02—cc>2,涉及氧化還原反應(yīng)，c不符合題意；漂粉精中的次

氯酸鈣具有強氧化性，可用于泳池的消毒，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。

3.答案：D

解析：鍵能越大，氫化物的穩(wěn)定性越強，A論述正確；C1的非金屬性強于Br,因此Cl2的氧化性強

于Bi、，B論述正確；三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，是由于氟的電負性大于氯的電負性，

F—C鍵的極性大于Cl—C鍵的極性，使居C—的極性大于ChC一的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的竣基

中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，C論述正確；非金屬性的強弱與對應(yīng)氫化物的酸性沒有

必然聯(lián)系，D論述錯誤。

4.答案：D

解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z組成的一種化合物M,25℃時，

0.1mobL的M溶液中=~^=L°xlO*,氫離子濃度為0.Imol/L,則M為一元強酸，X、W同主

c”)

族；Y、Z同周期，可知X為II,W為Na,Y為N,Z為0,以此來解答。

由上述分析可知，X為H,Y為N,Z為0,W為Na,

A.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Y>Z>W,故A錯誤；

B.X分別與Z、W形成的化合物分別為H?。(或H?。?)、NaH,前者為共價鍵、后者為離子鍵，故B

錯誤；

C.同周期從左向右非金屬性增強，氫化物中H為正價，則非金屬性為Z>Y>X,故C錯誤；

口;分別與*、W均可形成具有漂白性的化合物,分別為H?。?、Na2O2,均利用其強氧化性漂白，故

D正確；故選：D。

5.答案:A

解析：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，裝置①中兩個

燒瓶的其他條件相同，只有溫度不同，可以探究溫度對平衡的影響，A能達到實驗?zāi)康?；濃鹽酸具

有揮發(fā)性，制取的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能和硅酸鈉反應(yīng)，故不能判斷H2co3和H?SiC)3

的酸性強弱，進而不能確定C和Si非金屬性的強弱，B不能達到實驗?zāi)康模欢趸寄芎吞妓徕c

溶液反應(yīng)，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，可以用飽和碳酸氫鈉溶液，C不

能達到實驗?zāi)康模河酶哝勊徕洏?biāo)準(zhǔn)溶液滴定雙氧水溶液時，眼晴應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，

D不能達到實驗?zāi)康摹?/p>

6.答案：B

解析：光伏電池可以將光能轉(zhuǎn)化成電能；電解池中電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能,A項正確。陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)

u2+2+2++3t3+

為Fe+e=Fe,然后O2氧化Fe,發(fā)生反應(yīng)4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,實現(xiàn)Fe和

Fe2+的循環(huán)轉(zhuǎn)化，保持Fe'+的總物質(zhì)的量不變，B項錯誤。陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為

2NH,-6e-=N,+6H+,根據(jù)得失電子守恒，兩極區(qū)反應(yīng)相加得總反應(yīng)式為

4NH,+30,=2N2+6H2O,C項正確。M(NH,)=0.1mol,由電極反應(yīng)式知，0.1molNH：被氧化,

理論上由質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移0.3molH*,D項正確。

7.答案：B

解析：根據(jù)化合物3的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)還含有一個復(fù)雜的氮雜環(huán)，與苯甲酸屬于不同類的物質(zhì)，

故二者不互為同系物，A錯誤；比較化合物2和化合物3的結(jié)構(gòu)可知該反應(yīng)為取代反應(yīng)，B正確；

/I/COOH

CH2CH

苯環(huán)上含有1個取代基時，結(jié)構(gòu)為父，苯環(huán)上含有2個取代基時，有/乎80人八2百】

1k②

③③

共6種結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上含有3個取代基時，用“定二移一”法，先固定碘原子與竣基位置，移動甲基

■CH,①

P，共10種結(jié)構(gòu)，故共有17種結(jié)構(gòu)，除去化合物2

/②

本身，共有16種同分異構(gòu)體，C錯誤；化合物1中氨基氮原子、甲基碳原子都是一3雜化，均為立

體結(jié)構(gòu)，所以化合物1分子中所有原子一定不在同一平面上，D錯誤。

8.答案：D

解析：由三硫化四磷的熔、沸點可知，三硫化四磷為分子晶體，A說法正確；該分子中S原子周圍

有2對成鍵電子和2對孤電子對，為p雜化，P原子周圍有1對孤電子對和3對成鍵電子，也是sp3

雜化，B說法正確；由該分子的結(jié)構(gòu)特點可知，分子中含有S—P極性鍵和P—P非極性鍵，C說

法正確；P4s3分子結(jié)構(gòu)中有3個五元環(huán)和1個三元環(huán)，D說法錯誤。

9.答案:B

解析：設(shè)反應(yīng)達平衡時N?轉(zhuǎn)化了xmol根據(jù)題意列三段式如下：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始濃度/(moLI7)0.51.50

轉(zhuǎn)化濃度/(mol?17)x3x2x

平衡濃度/(mol-17)0.5-x1.5-3x2x

則有。5T+L5-3X+2X=坦竺,解得x=0.25,則該條件下氮氣平衡轉(zhuǎn)化率為50%,A錯誤；

0.5+1.516.80

設(shè)前l(fā)OminN2轉(zhuǎn)化了ymolU',運用三段式得25二)'+二二3)，+2工=”生，解得*5,

-0.5+1.516.80

用氨氣表示的平均反應(yīng)速率為°/75mol工'>2=o035mol.LT-minT,B正確；將氨液化可提高反

lOmin

應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但反應(yīng)速率減小，C錯誤；根據(jù)A項計算可知，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=--mol-2=—L2-mol-2,在30min時，再加入0.5molN、1.5molH和2molNH,,

0.25x0.75327?9

1?A

222

有0c=--~yL-mor=-L3-mor<K,則平衡正向移動，即v逆<v正，D錯誤。

0.5x1.53

10.答案：C

解析：采用加熱、攪拌等方法可以加快食鹽的溶解，A說法正確；加入BaCh的目的是沉淀SO},

因此傾析步驟產(chǎn)生固體的主要成分為BaSC>4,B說法正確；蒸發(fā)、濃縮步驟中，當(dāng)液面剛剛出現(xiàn)晶

膜時應(yīng)停止加熱，向飽和氯化鈉溶液中通入HC1氣體就會析出大量氯化鈉晶體，C說法錯誤；向飽

和氯化鈉溶液中通入HC1氣體后，K+等可溶性雜質(zhì)會留在母液中，D說法正確。

11.答案：B

解析：SC)2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸中和氫氧化鈉，酚醐溶液顏色褪去，體現(xiàn)的是二氧化硫為酸

性氧化物的性質(zhì)，不是氧化硫的漂白性，A錯誤；產(chǎn)生黃色沉淀說明有Agl生成，沉淀向著溶度積

更小的方向轉(zhuǎn)化，K、p(AgCl)>K,p(Agl)，B正確；若原溶液中含有Fe",加入氯水后再滴加KSCN

溶液也會顯紅色，故不能說明原溶液中一定含有Fe3+,C錯誤；沒有給出溶液的濃度，不能比較對

應(yīng)酸的酸性強弱，且不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH,D錯誤。

12.答案：CD

解析：分子中含有碳碳雙鍵、與羥基相連碳原子上有氫，均能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，A敘述正

確；分子中存在酯基，酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，B敘述正確；分子中含有羥基且羥基所連碳原子的相

鄰碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)形成碳碳雙鍵，C敘述錯誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知，1個該有

機物分子中含有27個碳原子，D敘述錯誤。

13.答案：B

解析：氨氣在Pd表面轉(zhuǎn)化成自由氫原子后參與了該催化循環(huán)，A敘述正確：由題給反應(yīng)機理可知,

MgO先參與反應(yīng)最后又生成了MgO,是反應(yīng)的催化劑，B敘述錯誤；CO?和H2為進入該循環(huán)的反應(yīng)

催化劑

物，其反應(yīng)方程式為CO2+4H2^=CH4+2H2。，C敘述正確：總反應(yīng)中消耗了溫室氣體CO2,

D敘述正確。

14.答案：C

O-0

;轉(zhuǎn)化為C

解析：放電時，a極［工「+，b極0,轉(zhuǎn)化為OH「故a極為負極，b極為正極,

o

電勢a極低于b極，A說法正確；由上述分析知，放電時，b極為正極，o,轉(zhuǎn)化為OH一則電極

反應(yīng)式為，B說法正確；充電時，每產(chǎn)生Imol。，，通過陽離子交換膜

--

O2+4e+2H2O=4OH

的K+的物質(zhì)的量為碗。1,但題目未給出氣體所處的狀態(tài)，無法計算°,的量，C說法錯誤：充電時,

a極為陰極，電極反應(yīng)式為,b極為陽極，電極反應(yīng)式為

通電

,故電池總反應(yīng)為4“0田+2+2“氏0+“。2t,D說

40H--=0T+2HO

22O

法正確。

15.答案：C

解析：向20mL0.ImobL-的氨水中滴加一定濃度的稀硫酸，反應(yīng)放熱，溶液的溫度升高，當(dāng)二者

恰好完全反應(yīng)時，放熱最多，溶液的溫度最高，結(jié)合題圖可知，加入稀硫酸的體積為20mL時，-

者恰好完全反應(yīng)。20mL0.1mol【T的氨水中含有NH3E2O的物質(zhì)的量為0.1mol-L-1X

0.02L=0.002mol,加入稀硫酸的體積為20mL時，恰好完全反應(yīng)，則消耗H2so4的物質(zhì)的量為

0.OOlmol,該稀硫酸的濃度為0.05molc（H+）=0.1mol-Lji,pH=l,A錯誤：a點溶液的pOH=3,

c（OH-）=0.001mol-LT,pH=ll,溶液的溶質(zhì)為N%?氏0和（NH）SO4,岫3巴0過量且抑制

水的電離，水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度為10-”mol-L,故水電離產(chǎn)生的OFT的物質(zhì)的量濃

度為lOTmoLJ,B錯誤；c點溶液中，加入稀硫酸的體積為40mL,則原氨水中的N%?出。和

加入的稀硫酸中的H2so4的物質(zhì)的量相等，溶液的溶質(zhì)是H2so4和（NHJ2SO4，根據(jù)電荷守恒

c(NH：)+c(H+)=2c(SOj_)+《OH-),物料守恒c(NH3-H2O)+c(NH；)=c(SOj),可得

c(H+)=《O川+卜可戶+(龍3N-)，C正確；升高溫度能促進NH：的水解，水解平衡常數(shù)

增大，由題圖可知，溫度T(b)>7(a>T(,，則a、b、c三點對應(yīng)NH：的水解平衡常數(shù)

Kh(b)>Kh(a)>K%(c),1)錯誤。

16.答案：(1)將a型鋰輝石轉(zhuǎn)化為可溶性鹽(1分)

(2)過濾(1分)H2SQ3或Si。2(2分)

(3)2Fe3++3COf+3H2。-2Fe(OH)3J+3co2T、(2分)

3+

2AI+3CO^+3H2O=2A1(OH)3>k+3CO2T(2分)

(4)生成的A1(OH)3沉淀會溶解(1分)

⑸Na2s的溶解度與LiOH的相差較大(1分)265.84(2分)

解析：(1)由題給已知“?型鋰輝石結(jié)構(gòu)致密，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定；p型鋰輝石結(jié)構(gòu)比較疏松，

化學(xué)性質(zhì)比較活潑”，可知高溫?zé)Y(jié)是將a型鋰輝石轉(zhuǎn)變?yōu)閜型鋰輝石，p型鋰輝石化學(xué)性質(zhì)

活潑，酸浸，轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。

(2)操作1后得到固體I和溶液，故實驗操作過程為過濾。由a型鋰輝石的主要成分分析，Si元

素轉(zhuǎn)移到固體I中，故固體I是H2SQ3或SiO2。

(3)凈化過濾后溶液中的AP+和Fe3+沒有了，說明它們與CO：在溶液中發(fā)生了相互促進的水解反

應(yīng)，故生成固體H的離子反應(yīng)是2Fe3++3CO，+3H2O==2Fe(OH)3J+3C02f、

2A產(chǎn)+3C0f+3H2O=2A1(OH)34<+3CO2T。

(4)凈化過濾時加入NaOH的量不能過多，否則生成的A1(OH)3沉淀會溶解。

(5)操作3是使Na2s。4從LiOH溶液中析出來，利用了二者溶解度的不同，故采用0℃的原因是在

此溫度下Na2so4的溶解度與LiOH的相差較大；常溫下1000mL溶液的質(zhì)量是lOOOxLlg=1100g,

Na2s。4的質(zhì)量是1100gx14.2%=156.2g?設(shè)0C析出Na2SO4-10H2Oxg,則其中含

r142

,56.2g-近xg4以，

。署；

Na2s4rgx=265.84o

1lOOg-xg104.9g'

17.答案：（1）第四周期IB族（1分）4s24P&（1分）1:2（1分）

（2）H2SO4（1分）0>S>Se（1分）

（3）正四面體形（1分）能量相同的原子軌道在全充滿、半充滿或全空時，體系能量最低、原子較

穩(wěn)定（1分）

（4）離子晶體（1分）離子半徑，CgO晶格能比CuS的大（1分）

網(wǎng)以（2舄+小b10-3。

⑸Cu,O（1分）——一里---------xlOO%（2分）

2108

解析：（1）銅元素位于元素周期表中第四周期IB族。Se原子核外有34個電子，基態(tài)原子核外電子

的排布式為Is22s22P63s23P63d1°4s24P4,故價電子排布式為4s24P4（或Se與0、S同主族，價電子

排布式與0、S相似），未成對電子數(shù)為2,銅是29號元素，核外有29個電子，其核外電子排布式

是Is22s22P63s23P63dl°4sl未成對電子數(shù)為1,基態(tài)Cu原子與基態(tài)Se原子核外未成對電子數(shù)之比

為1:2。

（2）同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價含氧酸酸性逐漸減弱，則硒酸與硫酸比較，酸

性較強的是H2so仆非金屬性越強，電負性越大，則S、Se、0電負性由大到小的順序是0>S>Se。

（3）陰離子SeO；價層電子對數(shù)為"2=4,4-4=0,沒有孤對電子，所以空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。

2

根據(jù)洪特規(guī)則特例，當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿、半滿或全空時，體系的能量最低。

（?Cu?。的熔點為1235C,屬于離子晶體；離子半徑Cu?。晶格能比Cu2s的大，故熔

點Cu?。>Cu2So

⑸晶胞中Cu原子數(shù)目=4、。原子數(shù)目=l+8x1=2,Cu、。原子數(shù)目之比為2:1,該氧化物的化學(xué)

8

cc曰由4且4x64+2x16日值山工n4x64+2x16.32883曰出

式為C?O。晶胞質(zhì)里=-----------g,晶胞體積=-----------g4-pg-cm'=---------cnr,晶胞

NA網(wǎng)P&

中原子總體積=4xg兀x（&xlO-locmJ+2x；7tx（它xl（T"）cm）,該晶胞的空間利用率

-l-l3

=/r4x—nx^uxlO°cmy+2x—TTX^xlO°cmy-??■cm1x100%=

IL33Jp,NAJ

°叫(2總+*卜10-3。

x100%o

108

18.答案：（1）CO式g）+H2（g）==H2O（g）+CO（g）AH或CO（g）+H2O（g）==CC）2（g）+H2（g）AH

（2分）

⑵1.65xlO3（2分）10（1分）<（1分）

（3）0.77（1分）C3H^+H^---=C3H8（1分）大（1分）

-

（4）CO-2e+CO^2CO2（2分）4（1分）

解析：(1)由蓋斯定律知I,用反應(yīng)②-①即可得到CC)2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)或用反應(yīng)

①-②得CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AW。

(2)開始時H?、C0的分壓分別為p(CO)=0.1MPa,p(H2)=0.2MPa。設(shè)起始充入CO的物質(zhì)的量為

xmol,由題意可列三段式：

2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)

起始量/molx2x00

轉(zhuǎn)化量/molO.6x1.2x0.3x0.6x

平衡量/molO.4x0.8x0.3x0.6x

同溫同壓時，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，故平衡時。(平)=生0(始)=0.74始)=0.21乂?2,

3x

由此可求出平衡時p(H2O)=0.06MPas(C2H4)=0.03MPa>p(CO)=0.04MPa、p(H2)=0.08MPa。

-333-1

Kn='(")61()嗎(MPa)=1.65x10(MPar?v(H7)=(0.2MPa-0.08MPa)//=0.012MPa-min,

P0.084X0.042

求得，=10min。由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，在剛性容器中進行反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進

行，容器中氣體壓強減小，反應(yīng)速率變慢，故在恒壓條件下達到平衡所用時間小于t。

（3）由圖可知，C3H，轉(zhuǎn)化為C3H冷口C3H：轉(zhuǎn)化為C3H8的活化能分別為0.68eV、0.77eV,故最大

活化能為0.77eV,此過程反應(yīng)物為C3H汽,產(chǎn)物為C3H8?；罨苄∷俾蚀螅蔆sH。轉(zhuǎn)化為

C3睛的速率比C3Hm轉(zhuǎn)化為C3H8的速率大。

（4）0）燃料電池總反應(yīng)為2co+。2-2CC）2,CO在負極上失去電子轉(zhuǎn)化為CO?,電極反應(yīng)式為

CO-2e-+CO^=2CO2o電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目與定向移動的CO：所帶電荷總數(shù)相等，故轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)目為4NA。

19.答案:⑴2-丁烯（1分）

（2）2（1分）1:6（或6:1）（1分）

（f'V-CH-CH,

（3）羥基、竣基（1分）M?-（1分）

BrOH

—（:乩士

CH=CII2-ECH

)

(4)催化劑1分

CH10

CH3Y

+2H?0

TTOOH+HOOC-CH0（2分）

C-CH-

OHOH

(5)12(2分)

乎呼一產(chǎn)（2分）

CH.CH-CH,Br,

>CHjCH=CHCH-

⑹CHjCHMH?一幽廣;)

BrBrOH0H

CH=C—CH2C1

解析：由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成,苯乙烯與發(fā)生已知

（CH,）2C=CH2

（：H=C—CH,C1I=C—CH,

信息反應(yīng)①生成A,可知A的結(jié)構(gòu)簡式為1乩，J、CH.與HC1反應(yīng)生成B,結(jié)合B

的分子式可知發(fā)生的是加成反應(yīng)，且B的核磁共振氫譜顯示分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,

OH

則B為，乩一，一CH^Cl,順推可知結(jié)合H的結(jié)構(gòu)可知，D為

6叫

OH

CH2—C-COOHo苯乙烯與HO—Br發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E被氧化生成cHOBr，說明E中

?1皿I872

羥基所連c原子上有2個H原子，故E為CAfCH,OH陋內(nèi)如⑺為QJ^-COOH在

OH

氫氧化鈉溶液、加熱條件下水解，酸化得到G,則G為尸'八~、,，，D與G反應(yīng)生成H,H

、/CH—COOH

0

(l)(CH3)2C-CH2同分異構(gòu)體中，CH3CH-CHCH3存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，根據(jù)系統(tǒng)命名法，