2021-2022學年西青區(qū)楊柳青第一中學高三上學期第一次階段檢測化學試題

試卷第1頁，共8頁學校:姓名：班級：考號：一、單選題1．下列物質中不可能由一種元素組成的是①單質②氧化物③化合物④混合物2．下列圖①、圖②、圖③所示的原子結構模型中依次符合盧瑟福、道爾頓、湯姆生的觀點的是3．下列氣體去除雜質的方法中，不能實現(xiàn)目的的是氣體(雜質)方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液4．下圖所示的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是.A．蘋果塊會干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”試卷第2頁，共8頁C．小試管內有晶體析出D．pH試紙變紅5．下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖所示轉化關系的是XYZ物質轉化關系ACuCuOCu(OH)2BSSO3H2SO4CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl36．在其他條件不變時，只改變某一條件，化學反應aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的變化圖像如下(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率)，據(jù)此分析下列說法正確的是A．在圖像反應Ⅰ中，說明正反應為吸熱反應B．在圖像反應Ⅰ中，若p1>p2，則此反應的ΔS>0C．在圖像反應Ⅱ中，說明該正反應為吸熱反應D．在圖像反應Ⅲ中，若T1>T2，則該反應能自發(fā)進行7．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池。放電時的總反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有關該電池的說法錯誤的是A．電池的電解液為堿性溶液，負極為FeB．電池放電時，負極反應為Fe＋2OH2eFe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH減小D．電池充電時，OH－向陽極遷移8．甲、乙、丙、丁四種有機物的結構簡式及常見的反應類型如下：①加成反應②取代反應③氧化反應④消去反應⑤銀鏡反應⑥與新制的Cu(OH)2反應⑦酯化反應，下試卷第3頁，共8頁列對它們能發(fā)生的反應類型的判斷中正確的是A．甲：①②③④⑥⑦B．乙：①②③⑤⑥⑦C．丙：①②③④⑤⑥⑦D．?。孩冖邰堍茛蔻?．實驗室制備乙酸丁酯的環(huán)境溫度（反應溫度）是115﹣125℃,其它有關數(shù)據(jù)如下表，則以下關于實驗室制備乙酸丁酯的敘述錯誤的是()物質1-丁醇乙酸丁酯98%濃硫酸沸點126.3℃338.0℃溶解性溶液水和有機物溶液水和有機物微溶于水，溶液有機物與水混合A．相對價廉的乙酸與1﹣丁醇的物質的量之比應大于1：1B．不用水浴加熱是因為乙酸丁酯的沸點高于100℃C．從反應后混合物分離出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗滌后分液D．由粗品制精品需要進行的一步操作：加吸水劑蒸餾10．下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確A．蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質（人體生長發(fā)育）B．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）C．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）D．淀粉葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）11．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關敘述錯誤的是試卷第4頁，共8頁A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B．Z的單質既能與水反應，也可與甲醇反應C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結構12．下列實驗中對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現(xiàn)象結論A炭粉中加入濃硝酸并加熱，導出的氣體通入少量澄清石灰水有紅棕色的氣體產生，石灰水變渾濁有CO2和NO2產生B蔗糖中滴加濃硫酸并不斷攪拌產生黑色蓬松多孔的固體濃硫酸具有吸水性和氧化性C向NaOH溶液中滴加足量的溶液出現(xiàn)藍色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH2)]D向Na2S溶液中滴加足量稀鹽酸有氣泡產生非金屬性：Cl＞S二、填空題13．近日，我國研究人員利用硫氰酸甲基銨{[CH3NH3]+[SCN]-}氣相輔助生長技術，成功制得穩(wěn)定的鈣鈦礦型甲脒鉛碘(FAPbI3)。請回答下列問題：(1)基態(tài)S原子的價電子排布圖為。(2)甲脒(FA)的結構簡式為①其組成元素的電負性由小到大的排序為，其中碳原子的雜化方式為 。②甲脒比丙烷的熔點更高的原因是。試卷第5頁，共8頁(3)FAPbI3的晶體結構單元如圖所示，圖中Y表示Pb，位于八面體中心，則甲脒的碘配位數(shù)為。三、工業(yè)流程題14．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如圖1：(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：③;(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關試劑是。A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸(3)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室準備了燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出如圖2所示實驗裝置中的錯誤有處。試卷第6頁，共8頁(5)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是。四、實驗題15．甲同學利用如圖所示的裝置在實驗室制備乙酸乙酯。(1)實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是。某次實驗時，在飽和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。實驗結束，取下試管B振蕩，紅色褪去，為探究褪色的原因，進行如下實驗。編號①②③實驗操作充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液試卷第7頁，共8頁現(xiàn)象上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去上層液體不變薄，無氣泡，下層溶液紅色褪去(2)試管①中產生氣泡的原因是(用化學方程式解釋)。(3)實驗①中下層溶液紅色褪去的原因可能是。(4)針對實驗②中現(xiàn)象，乙同學提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗③中觀察到,證實乙的猜想正確。_______16．某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。（1）檢驗產物①取出少量黑色固體，洗滌后，__（填操作和現(xiàn)象證明黑色固體中含有Ag。②取上層清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有__。（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是__（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：序號取樣時間/min現(xiàn)象ⅰ3產生大量白色沉淀；溶液呈紅色ⅱ30產生白色沉淀；較3min時量少；溶液紅色較3min時加深ⅲ產生白色沉淀；較30min時量少；溶液紅色較30min時變淺（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）②對Fe3+產生的原因作出如下假設：假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；假設b：空氣中存在O2，由于（用離子方程式表示可產生Fe3+；假設c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產生Fe3+；假設d：根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產生Fe3+。試卷第8頁，共8頁③下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。實驗Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是，操作及現(xiàn)象是。（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：。答案第1頁，共9頁參考答案：【解析】【分析】單質是由一種元素組成的純凈物；氧化物是由兩種元素組成，一種是氧元素的化合物；化合物是由不同元素組成的純凈物；混合物是由兩種或兩種以上物質組成的，據(jù)此分析。【詳解】①由同種元素組成的純凈物叫單質，因此單質一定由一種元素組成，故錯誤；②氧化物是由兩種元素組成，一種是氧元素的化合物，因此氧化物一定由兩種元素組成，故正確；③由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，化合物最少含有兩種元素，故正確；④混合物是由兩種或兩種以上物質組成的，但可由同一種元素組成的不同單質形成的混合物，如氧氣和臭氧的混合物，也是由一種元素組成，故錯誤；【點睛】本題考查物質的分類，解答本題關鍵是要知道單質、化合物、氧化物、混合物的概念，能靈活進行判斷?！窘馕觥俊驹斀狻勘R瑟福提出了帶核的原子結構模型，應為圖③;道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體，應為圖①;湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干布丁”的原子結構模型，應為圖②,則依次符合盧瑟福、道爾頓、湯姆生的觀點的是③①②,答案選B。【解析】【詳解】A．SO2和H2S都具有較強的還原性，都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；因此在用酸性高錳酸鉀溶液除雜質H2S時，SO2也會被吸收，故A項不能實現(xiàn)除雜目的；B．氯氣中混有少量的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去；飽和食鹽水在吸收氯化氫氣體的同時，也會抑制氯氣在水中的溶解，故B項能實現(xiàn)除雜目的；C．氮氣中混有少量氧氣，在通過灼熱的銅絲網時，氧氣可以與之發(fā)生反應：2Cu+O22CuO，而銅與氮氣無法反應，因此可以采取這種方式除去雜質氧氣，故C項能實現(xiàn)除雜目的；D．NO2可以與NaOH發(fā)生反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO與NaOH溶液不能發(fā)生反應；盡管NO可以與NO2一同跟NaOH發(fā)生反應：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，但由于雜質的含量一般較少，所以也不會對NO的量產生較大的影響，故D項能實現(xiàn)除雜的目的；答案選A。【點睛】除雜操作原則可概括為“不多不少，簡單最好”：首先，避免引入新的雜質；其次，盡量避免產品的損失；最后，方法越簡單越好。【解析】【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，可使蘋果水分減少，則觀察到蘋果塊會干癟，故A正確；B．濃硫酸可使膽礬晶體失去水，則觀察到膽礬晶體表面有“白斑”，故B正確；C．濃硫酸具有吸水性，使飽和溶液中溶劑減少，則小試管內有晶體析出，故C正確；D．濃硫酸具有脫水性，可使試紙變黑，則不能觀察到試紙變紅，故D錯誤；故選：D?！窘馕觥俊驹斀狻緼．氧化銅不溶于水，不能一步反應得到氫氧化銅，即不能一步完成Y→Z的轉化，故A不選；B．S燃燒生成二氧化硫，不能一步反應生成SO3，即不能一步完成X→Y的轉化，故B不選；C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳、水反應也可以生成碳酸氫鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，均能一步實現(xiàn)轉化，故C選；答案第2頁，共9頁答案第3頁，共9頁D．氯化亞鐵不能一步轉化為FeO，即不能一步完成X→Y的轉化，故D不選；故選C。【解析】【詳解】A項，圖像反應I中任取一曲線，圖中隨著溫度的升高反應物的平衡轉化率減小，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，錯誤；B項，在圖像反應I的橫坐標上任取一點，作橫坐標的垂直線與兩曲線相交，若p1>p2，增大壓強反應物的平衡轉化率增大，增大壓強平衡向正反應方向移動，則a+1>c，ΔS<0，錯C項，圖像反應II中T1先出現(xiàn)拐點，T1反應速率快，T1>T2，T1平衡時n（C）小于T2平衡時n（C升高溫度平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，錯誤；D項，圖像反應III增大壓強平衡不移動，則a+1=c，若T1>T2，升高溫度A的轉化率減小，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則ΔH<0，該反應能自發(fā)進行，正確；答案選D?！窘馕觥俊驹斀狻吭阼F鎳蓄電池中，F(xiàn)e是負極，Ni2O3是正極，由于生成Fe(OH)2，則電解液為堿性溶液，故A正確；電池放電時，負極反應為：Fe＋2OH2e－=Fe(OH)2，故B正確；電池充電時，陰極反應式為：Fe(OH)2＋2e－===Fe2+＋2OH－，陰極附近溶液pH升高，故C錯誤；充電時為電解池，OH－向陽極遷移，故D正確?！窘馕觥俊驹斀狻緼．甲含有羧基，可發(fā)生取代、酯化等反應，不能發(fā)生④消去反應，故A錯誤；B．乙含有羥基，可發(fā)生取代、氧化、酯化反應，含有醛基，可發(fā)生加成、氧化反應，可發(fā)生銀鏡反應，可與新制的Cu(OH)2反應，故B正確；C．丙含有羰基和羥基，可發(fā)生取代、酯化、氧化等反應，但不能發(fā)生⑤銀鏡反應等，故C答案第4頁，共9頁錯誤；D．丁含有酯基，具有酯的性質，可發(fā)生取代等反應，但不發(fā)生消去、銀鏡反應，與氫氧化銅不反應，故D錯誤；故答案為B?！窘馕觥俊痉治觥恳宜崤c1－丁醇發(fā)生酯化反應：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.該反應為可逆反應，增加乙酸的濃度，平衡正向移動，會提高1－丁醇的轉化率，生成更多的乙酸丁酯，因此相對價廉的乙酸與1－丁醇的物質的量之比大于1：1，故A說法正確；B.實驗室制備乙酸丁酯的環(huán)境溫度是115℃~125℃,而水浴的最高溫度為100℃,達不到制備溫度要求，因此不采用水浴加熱，故B說法錯誤；C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，以及發(fā)生的反應，反應后混合物中含有乙酸、1－丁醇、乙酸丁酯，乙酸能與Na2CO3反應生成乙酸鈉，乙酸鈉和1－丁醇能溶于水，碳酸鈉降低乙酸丁酯在溶液中的溶解度使之析出，乙酸丁酯為液體，因此用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液可得到乙酸丁酯粗品，故C說法正確；D.粗品中含有水，可加吸水劑除去水，然后再蒸餾，故D說法正確；答案：B。【點睛】一般酯化反應是可逆反應，可以增加某個反應物的量促使平衡向正反應方向進行，提高產物的量，得到酯，一般是通過飽和碳酸鈉溶液，因為碳酸鈉可以吸收乙醇、除去乙酸，降低酯在溶液中的溶解度使之析出。【解析】【詳解】A．蛋白質水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體生長發(fā)育、新陳代謝所需的蛋白質，故A不選；B．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，甘油和高級脂肪酸能被氧化釋放能量，故B不選；C．纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質，人體內沒有水解纖維素的酶，它在人體內主要作用是加強胃腸蠕動，有通便功能，故選C；D．淀粉水解最終生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故D不選。答案選C?！窘馕觥俊痉治觥恳环N由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，根據(jù)圖示，W為1價形成共價鍵，W為氫，Z為+1價陽離子，Z為Na，Y為3價，Y為N，24-1-11-7=5，X為B元素?！驹斀狻緼．該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對形成共價鍵，故A正確；B．Na單質既能與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應生成甲醇鈉和氫氣，故B正確；C．N的最高價氧化物的水化物HNO3為強酸，故C正確；D．B的氟化物BF3中B原子最外層只有6個電子，達不到8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤；故選D。【解析】【詳解】A．若有NO2生成，NO2會和石灰水反應生成硝酸鈣和亞硝酸鈣，二者均不與CO2反應，若觀察到有紅棕色氣體生成，說明NO2過量，石灰水少量，則石灰水不會變渾濁，A錯誤；B．實驗現(xiàn)象體現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，而不是吸水性，B錯誤；C．向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液后，則氫氧根完全沉淀，再滴加CuCl2溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，說明氫氧化鎂沉淀轉化為氫氧化銅，說明氫氧化銅的溶解度更小，二者為同類型沉淀，所以Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH2)]，C正確；D．向Na2S溶液中滴加足量稀鹽酸，有氣泡產生，說明HCl的酸性比H2S的酸性強，但比較兩種元素的非金屬強弱，需要比較最高價含氧酸的酸性強弱，氫化物的酸性強弱不能確定答案第5頁，共9頁答案第6頁，共9頁非金屬強弱關系，D錯誤；故選C。(2)H<C<Nsp2雜化甲脒存在分子間氫鍵，丙烷分子間只存在范德華力(3)12【解析】【分析】(1)硫為16號元素，基態(tài)硫的價電子排布圖為；(2)①其組成元素為H、N、O三種元素，根據(jù)同周期元素，從左到右元素電負性增強分析，元素電負性由小到大的排序為H<C<N，其中碳原子形成一個碳碳雙鍵，雜化方式為sp2雜化；②甲脒比丙烷的熔點更高的原因是甲脒存在分子間氫鍵，丙烷分子間只存在范德華力，氫鍵比分子間作用力強；(3)Y表示Pb，在晶胞中各微粒個數(shù)比為FA:Pb:I=1:1:3，Y在定點，為1個，甲脒在中心，為X，有1個，Z為碘，在晶胞的棱中心，12×與甲脒距離最近且相等的碘個數(shù)為12個，則甲瞇的碘配位數(shù)為12。14．(1)萃取、分液(2)B(3)分液漏斗，普通漏斗(4)3(5)使蒸餾燒瓶均勻受熱，控制加熱溫度不會過高【解析】(1)將碘水中的碘單質萃取出來，可以選擇四氯化碳或者苯萃取，再分液，故答案為：萃取、分(2)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，碘易溶于有機溶劑，四氯化碳、苯、汽油不溶于水，而酒精、乙酸和水是互溶的，因此選B，故(3)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，過濾出草木灰中雜質需要普通漏斗，反應后萃取分液，需要分液漏斗，故答案為：分液漏斗，普通漏斗；(4)為保證較好的冷凝效果，冷凝水應是下進上出；為測量蒸氣溫度，溫度計水銀球應與燒瓶支管口相平，燒杯不能直接加熱，應該墊上石棉網，共3處錯誤，故答案為：3；(5)為便于控制蒸餾時的溫度，使蒸餾燒瓶均勻受熱，操作時使用水浴加熱，最后晶體碘留在蒸餾燒瓶，故答案為：使蒸餾燒瓶均勻受熱，控制加熱溫度不會過高。15．(1)中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度(2)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O(3)乙酸與Na2CO3反應，使下層溶液不呈堿性(4)溶液不變紅(無明顯現(xiàn)象)【解析】(1)制備乙酸乙酯時，常用飽和Na2CO3溶液進行收集，其作用是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層得到乙酸乙酯。(2)試管①中產物中混有的乙酸與Na2CO3反應生成CO2氣體，產生氣泡，化學方程式為2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O。(3)實驗①可以證明上層液體中含有乙酸，乙酸與Na2CO3反應，使下層溶液不呈堿性下層溶液紅色褪去；答案第7頁，共9頁答案第8頁，共9頁(4)實驗③中充分振蕩、靜置、分液，取下層溶液，若酚酞被萃取于乙酸乙酯中，則下層溶液中不含酚酞，此時加入飽和Na2CO3溶液后，現(xiàn)象為溶液不變紅或無明顯現(xiàn)象，則可以證明“酚酞更易溶于乙酸乙酯”的猜想正確。16．加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產生白色沉淀Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O加入KSCN溶液后產生白色沉淀0.05mol·L-1NaNO3溶液FeSO4溶液（或FeCl2溶液）分別取電池工作前與工作一段時間后左側燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液，后者紅色更深溶液中存在反應：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反應開始時，c(Ag+)大，以反應①、②為主，c(Fe3+)增大。約30分鐘后，c(Ag+)小，以反應③為主，c(Fe3+)減小【解析】【詳解】（1）①取出少量黑色固體，洗滌后，加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產生白色沉淀，證明黑色固體中含有Ag。故答案為：加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產生白色沉淀；②由操作和現(xiàn)象可知為Fe2＋的檢驗，加入鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成，說明溶液中有Fe2+,故答案為：Fe2+;（2）乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3＋，因鐵粉過量時會與Fe3＋發(fā)生反應，方程式為2Fe3++Fe=3Fe2＋，故答案為：2Fe3＋+Fe=3Fe2+;②假設b：當空氣中的O2存在時，F(xiàn)e2＋會與之發(fā)生4Fe2＋+O2+4H+═4Fe3＋+2H2O，可能產生Fe3+;假設d：當溶液中存在Ag＋時，Ag＋與SCN－會發(fā)生反應Ag＋