2022-2023學(xué)年天津市楊柳青一中高一（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題共有20個(gè)小題，每題4分，共計(jì)80分。14分）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()A．元素化合價(jià)發(fā)生變化B．反應(yīng)中有氧原子的得失C．反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)24分）下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑B．2NO+O2═2NO2C．CuO+H2Cu+H2OD．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl34分）下列說法不正確的是()A．酸性氧化物一定能與堿反應(yīng)生成鹽和水B．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C．金剛石和石墨是碳元素的同素異形體D．含有氧元素的化合物都是氧化物44分）FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體、Fe（OH）3濁液是三種重要的分散系，下列敘述A．Fe（OH）3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nmB．三種分散系顏色均相同C．Fe（OH）3濁液不能透過濾紙D．三種分散系均屬于混合物54分）加入氫氧化鉀溶液之后，溶液中下列離子數(shù)目明顯減少的是()A．硝酸根離子B．鈉離子C．鋇離子D．銅離子64分）下列敘述正確的是()A．HNO3既屬于一元酸又屬于含氧酸，這種分類方法是樹狀分類法B．能用肉眼將膠體和溶液區(qū)別開來C．“納米銅”是一種顆粒直徑為納米級(jí)的銅材料，是一種膠體D．少量“納米級(jí)”氯化鈉顆粒放入盛水的燒杯中，形成的分散系不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)74分）下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Mn2+→MnO4﹣B．Fe3+→Fe2+C．Cl﹣→Cl2D．N2O3→HNO284分）下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是()A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2═3S↓+2H2OC．H2+CuOCu+H2OD．2H2O2H2↑+O2↑94分）已知Na2S2O3（S的價(jià)態(tài)為+2價(jià)）可與氯氣發(fā)生如下反應(yīng)：4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A．Cl2在該反應(yīng)中被還原B．H2SO4是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)降低D．反應(yīng)中H2O被氧化104分）向稀硫酸中加入少量下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是()A．Ba（OH）2B．水C．酒精D．Na2SO4114分）下列敘述正確的是()A．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸B．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電C．NaCl溶液在電流作用下電離出Na+與Cl﹣D．硫酸溶液的導(dǎo)電性一定比鹽酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)124分）下列有關(guān)物質(zhì)的分類合理的是()A．氧化物：Fe3O4、NO2、SO3、H2O2B．堿：NaOH、KOH、Cu2（OH）2CO3、Na2CO3C．電解質(zhì)：Na2O、BaSO4、鹽酸、石墨D．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2Fe（SO4）2、NH3.H2O134分）能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑144分）我國(guó)“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。該反應(yīng)中被氧化的元素是()154分）下列無色透明溶液中，能大量共存的離子組是()A．K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣B．K+、Ag+、C．Ba2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣164分）下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓;CuSO4+2Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4B．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O；BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2OC．Zn+2H+═H2↑+Zn2+；Zn+2HCl═H2↑+ZnCl2D．H++OH﹣═H2O；Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O174分）已知CaH2中Ca為+2價(jià)，對(duì)于CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑,下列說法正A．H2都是還原產(chǎn)物B．H2都是氧化產(chǎn)物C．CaH2中的氫元素既被氧化又被還原D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1184分）下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)B．Fe在O2中燃燒C．CO與Fe2O3在高溫下反應(yīng)D．Zn與稀硫酸反應(yīng)194分）下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是()B.D.204分）已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，在酸性溶液中還原能力的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2O2＜Fe2+＜I﹣SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2二、填空題（每空2分，共20分）214分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①氮?dú)猗谝簯B(tài)CO2③氯化氫氣體④銅片⑤硫酸鋇晶體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨硫酸鐵溶液，請(qǐng)回答下列問題：屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)序號(hào)⑨的電離方程式為。224分）將表面附有MgO的鎂條放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是。2310分）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。（1）用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）（2）該反應(yīng)的氧化劑名稱是，還原產(chǎn)物的化學(xué)式是。（3）HNO3在反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有。當(dāng)有6個(gè)Cu被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是個(gè)。（4）寫出該反應(yīng)的離子方程式。一、單項(xiàng)選擇題：本題共有20個(gè)小題，每題4分，共計(jì)80分。14分）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()A．元素化合價(jià)發(fā)生變化B．反應(yīng)中有氧原子的得失C．反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)【解答】解：A、元素化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征，故A不符合；B、反應(yīng)中有氧原子的得失，是氧化還原反應(yīng)的一種方式不是反應(yīng)實(shí)質(zhì)，故B不符合；C、反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移是氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，故C符合；D、反應(yīng)后生成新物質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故D不符合；故選：C。24分）下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑B．2NO+O2═2NO2C．CuO+H2Cu+H2OD．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl【解答】解：A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,該反應(yīng)中Mg元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.2NO+O2═2NO2，該反應(yīng)中N、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．CuO+H2Cu+H2O該反應(yīng)中Cu、H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl中各元素化合價(jià)都不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；故選：D。34分）下列說法不正確的是()A．酸性氧化物一定能與堿反應(yīng)生成鹽和水B．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C．金剛石和石墨是碳元素的同素異形體D．含有氧元素的化合物都是氧化物【解答】解：A．酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物，一定和堿反應(yīng)，故A正確；B．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，只含一種分子，一定是純凈物，故B正確；C．金剛石和石墨是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；故D錯(cuò)誤；故選：D。44分）FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體、Fe（OH）3濁液是三種重要的分散系，下列敘述A．Fe（OH）3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nmB．三種分散系顏色均相同C．Fe（OH）3濁液不能透過濾紙D．三種分散系均屬于混合物【解答】解：A．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故膠體區(qū)分于溶液、濁液的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，故A正確；B．FeCl3溶液為棕黃色，F(xiàn)e（OH）3膠體為紅褐色，F(xiàn)e（OH）3濁液為紅褐色，F(xiàn)eCl3溶液與Fe（OH）3膠體、Fe（OH）3濁液顏色不同，故B錯(cuò)誤；C．Fe（OH）3濁液中分散質(zhì)微粒直徑大于濾紙孔徑，因此不能透過濾紙，故C正確；D．溶液、膠體、濁液均含有兩種或兩種以上的物質(zhì)，均屬于混合物，故D正確；故選：B。54分）加入氫氧化鉀溶液之后，溶液中下列離子數(shù)目明顯減少的是()A．硝酸根離子B．鈉離子C．鋇離子D．銅離子【解答】解：加入氫氧化鉀溶液后加入鉀離子與氫氧根離子，硝酸根離子與鉀離子不反應(yīng)，鈉離子、鉀離子與氫氧根離子不反應(yīng)，而銅離子與氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，所以銅離子數(shù)目明顯減少，故選：D。64分）下列敘述正確的是()A．HNO3既屬于一元酸又屬于含氧酸，這種分類方法是樹狀分類法B．能用肉眼將膠體和溶液區(qū)別開來C．“納米銅”是一種顆粒直徑為納米級(jí)的銅材料，是一種膠體D．少量“納米級(jí)”氯化鈉顆粒放入盛水的燒杯中，形成的分散系不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【解答】解：A．按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，從而使物質(zhì)屬于不同的類別的分類方法為交叉分類法，根據(jù)是否含有氧元素，硝酸屬于含氧酸，根據(jù)電離出的氫離子的個(gè)數(shù)，硝酸屬于二元酸，這種分類方法為交叉分類法，故A錯(cuò)誤；B．膠體、溶液都是均一透明的，用肉眼無法區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C．膠體是一種分散系，是混合物，而“納米銅”是純凈物，故不是膠體，故C錯(cuò)誤；D．少量“納米級(jí)”氯化鈉顆粒放入盛水的燒杯中形成的分散系是溶液，因此不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選：D。74分）下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Mn2+→MnO4﹣B．Fe3+→Fe2+C．Cl﹣→Cl2D．N2O3→HNO2【解答】解：A．Mn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．Fe元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．N元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：B。84分）下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是()A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2═3S↓+2H2OC．H2+CuOCu+H2OD．2H2O2H2↑+O2↑【解答】解：A．Zn、H元素的化合價(jià)變化，故A不選；B．只有S元素的化合價(jià)變化，則氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間，故B選；C．Cu、H元素的化合價(jià)變化，故C不選；D．H、O元素的化合價(jià)變化，故D不選；故選：B。94分）已知Na2S2O3（S的價(jià)態(tài)為+2價(jià)）可與氯氣發(fā)生如下反應(yīng)：4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A．Cl2在該反應(yīng)中被還原B．H2SO4是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)降低D．反應(yīng)中H2O被氧化【解答】解：A．Cl元素的化合價(jià)由0降低為﹣1價(jià)，被還原，故A正確；B．Na2S2O3中S元素的化合價(jià)升高被氧化，則H2SO4是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中H2O中O、H元素的化合價(jià)沒有變化，則H2O既不被氧化又不被還原，故D錯(cuò)誤；故選：A。104分）向稀硫酸中加入少量下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是()A．Ba（OH）2B．水C．酒精D．Na2SO4【解答】解：A．向稀硫酸中加入少量Ba（OH）2，發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱，故A錯(cuò)誤；B．向稀硫酸中加入少量水，溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱，故B錯(cuò)誤；C．向稀硫酸中加入少量酒精，溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱，故C錯(cuò)誤；D．向稀硫酸中加入少量硫酸鈉，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D正確；故選：D。114分）下列敘述正確的是()A．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸B．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電C．NaCl溶液在電流作用下電離出Na+與Cl﹣D．硫酸溶液的導(dǎo)電性一定比鹽酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)【解答】解：A．溶于水后能電離出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4為鹽，故A錯(cuò)B．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，是氯化氫在水溶液中電離出自由移動(dòng)的離子，但液態(tài)氯化氫不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故B正確；C．NaCl溶液在水分子作用下電離出Na+與Cl﹣,故C錯(cuò)誤；D．硫酸溶液的導(dǎo)電性不一定比鹽酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，其中濃度不知，不能確定導(dǎo)電性，故D錯(cuò)誤；故選：B。124分）下列有關(guān)物質(zhì)的分類合理的是()A．氧化物：Fe3O4、NO2、SO3、H2O2B．堿：NaOH、KOH、Cu2（OH）2CO3、Na2CO3C．電解質(zhì)：Na2O、BaSO4、鹽酸、石墨D．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2Fe（SO4）2、NH3.H2O【解答】解：A．Fe3O4、NO2、SO3都是兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，都為氧化物，故A正確；B．NaOH、KOH電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿，Cu2（OH）2CO3、Na2CO3是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，為鹽，故B錯(cuò)誤；C．Na2O、BaSO4熔融狀態(tài)導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，鹽酸為混合物，石墨為單質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2Fe（SO4）2、鹽的結(jié)構(gòu)中都含銨根離子，屬于銨鹽，NH3.H2O電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故D錯(cuò)誤；故選：A。134分）能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑【解答】解：A．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++2﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水中的氫氧化鈣應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：OH﹣+H+═H2O，故B錯(cuò)C．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：故選：D。144分）我國(guó)“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。該反應(yīng)中被氧化的元素是()【解答】解：反應(yīng)2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素的化合價(jià)降低，被還原，C元素的化合價(jià)升高，被氧化，故選：A。154分）下列無色透明溶液中，能大量共存的離子組是()A．K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣B．K+、Ag+、C．Ba2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣【解答】解：A．K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，且為無色溶液，能夠大量共存，故A正確；B．Ag+、Cl﹣之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Ba2+、SO42﹣之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，不滿足溶液無色的條件，故D錯(cuò)誤；故選：A。164分）下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓;CuSO4+2Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4B．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O；BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2OC．Zn+2H+═H2↑+Zn2+；Zn+2HCl═H2↑+ZnCl2D．H++OH﹣═H2O；Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O【解答】解：A．CuSO4+2Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)鋇離子與硫酸根離子，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)，不能用Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓,故A錯(cuò)誤；B．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O可表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和水、二氧化碳，而碳酸鋇是沉淀，所以不可以表示BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Zn+2H+═H2↑+Zn2+可表示鋅與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和氫氣，可表示Zn+2HCl═D．氫氧化鎂難溶于水，所以Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O不能用H++OH﹣═H2O，故選：C。174分）已知CaH2中Ca為+2價(jià)，對(duì)于CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑,下列說法正A．H2都是還原產(chǎn)物B．H2都是氧化產(chǎn)物C．CaH2中的氫元素既被氧化又被還原D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1【解答】解：A．只有H元素的化合價(jià)變化，H2既為氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．只有H元素的化合價(jià)變化，H2既為氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．CaH2中H元素的化合價(jià)，被氧化，故C錯(cuò)誤；D．H2既為氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，由電子和原子守恒可知，1個(gè)H得到電子與1個(gè)H失去電子相等，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1，故D正確；故選：D。184分）下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)B．Fe在O2中燃燒C．CO與Fe2O3在高溫下反應(yīng)D．Zn與稀硫酸反應(yīng)【解答】解：A．NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，沒有元素化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．Fe在O2中燃燒生成四氧化三鐵，沒有離子參與，不屬于離子反應(yīng)，故B不選；C．CO與Fe2O3在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，沒有離子參與，不屬于離子反應(yīng)，故C不選；D．Zn與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，有氫離子參加反應(yīng)，鋅元素、氫元素化合價(jià)發(fā)生改變，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；故選：D。194分）下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是()B.D.【解答】解：A．反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移2e﹣電子，則單橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故A不選；B．反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)失去4e﹣電子、Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?C．反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、O元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移﹣電子，則雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故C不選；D．反應(yīng)中，C單質(zhì)中的C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)失去2e﹣電子、二氧化碳中的C元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)得到2e﹣電子，則雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故選：D。204分）已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，在酸性溶液中還原能力的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2O2＜Fe2+＜I﹣SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2【解答】解：A．二氧化硫的還原性大于亞鐵離子，所以二氧化硫能氧化鐵離子生成亞鐵離子，能發(fā)生，故A不選；B．若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則H2O2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，不可能發(fā)生，故B選；C．因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞I﹣,與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故C不選；D．碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以碘離子能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能發(fā)生，故D不選。故選：B。二、填空題（每空2分，共20分）214分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①氮?dú)猗谝簯B(tài)CO2③氯化氫氣體④銅片⑤硫酸鋇晶體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨硫酸鐵溶液，請(qǐng)回答下列問題：屬于電解質(zhì)的是③⑤⑧（填序號(hào)序號(hào)⑨的電離方程式為Fe2（SO4）3＝2Fe3++2SO42﹣?！窘獯稹拷猓孩俚?dú)馐菃钨|(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，②液態(tài)CO2不能電離，屬于非電解質(zhì)，③氯化氫氣體溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，④銅片是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑤硫酸鋇晶體