高中化學(xué) 模塊綜合檢測(cè) 新人教版必修2

【成才之路】-高中化學(xué)模塊綜合檢測(cè)新人教版必修2(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分)1．(·四川新津中學(xué)高一月考)下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是()A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CH4分子的比例模型：C．CCl4的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2答案：A點(diǎn)撥：B項(xiàng)給出的是CH4的球棍模型，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)中CCl4電子式中Cl原子的最外層電子個(gè)數(shù)不對(duì)，C項(xiàng)不正確；乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，D項(xiàng)不正確。2．(·浙江東陽(yáng)高一二次診斷)福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)中含有eq\o\al(131,53)I，下列有關(guān)eq\o\al(131,53)I的說(shuō)法正確的是()A.eq\o\al(131,53)I是碘元素的一種同位素B．由此可確定碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為131C.eq\o\al(131,53)I核素中含中子數(shù)為53D.eq\o\al(131,53)I2的摩爾質(zhì)量為262g答案：A點(diǎn)撥：在eq\o\al(131,53)I中，53表示的是質(zhì)子數(shù)，131表示的是eq\o\al(131,53)I這種同位素原子的質(zhì)量數(shù)，并不能說(shuō)成是碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故B、C、D三項(xiàng)均不正確。3．(·泰州市姜堰區(qū)高一期中)研究人員開(kāi)發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”，外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是()A．同一種物質(zhì) B．同分異構(gòu)體C．同位素 D．同素異形體答案：D點(diǎn)撥：由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，這種固體碳單質(zhì)和金剛石的關(guān)系是同素異形體。4．(·鄭州市高一下學(xué)期期末)分類法是化學(xué)研究的重要方法，對(duì)下列物質(zhì)的分類，正確的是()A．同分異構(gòu)體：B．烷烴：CH4、、CH2=CH2C．糖類：葡萄糖、蔗糖、纖維素D．有機(jī)高分子：塑料、橡膠、油脂答案：C點(diǎn)撥：A項(xiàng)中兩種結(jié)構(gòu)相同，為同一種物質(zhì)，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)中三種烴只有CH4屬于烷烴，為芳香烴，CH2=CH2為烯烴，B項(xiàng)不正確；D項(xiàng)中塑料和橡膠屬于有機(jī)高分子，而油脂分子量只有幾百，不屬于有機(jī)高分子，D項(xiàng)不正確。5．(·西安市一中高一檢測(cè))元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同答案：B點(diǎn)撥：鋁是金屬表現(xiàn)金屬性，但也表現(xiàn)出一定的非金屬性，A項(xiàng)不正確；H原子和Li原子在形成離子后最外層電子只達(dá)到2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)不正確；H、Li、Na、K為第ⅠA族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，但H2與Li、Na、K的化學(xué)性不相同，D項(xiàng)不正確。6．(·吉安一中高一段考)下列敘述中正確的是()A．周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4B．Oeq\o\al(2－,2)與S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C．所有主族元素的簡(jiǎn)單離子所帶電荷數(shù)與其族序數(shù)相等D．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長(zhǎng)征2號(hào)”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)不同答案：B點(diǎn)撥：周期表第15列元素為ⅤA族元素，其中N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HNO3，A項(xiàng)不正確；Cl－帶1個(gè)電荷，而氯元素為ⅦA族，C項(xiàng)不正確；H、D、T是氫元素的三種同位素，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，所以LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D項(xiàng)不正確。7．有機(jī)化合物分子中雙鍵上的碳原子與其他原子(或原子團(tuán))直接結(jié)合生成新的化合物分子的反應(yīng)是加成反應(yīng)。下列過(guò)程與加成反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A．苯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺B．裂化汽油與溴水混合振蕩，水層顏色變淺C．乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制取乙醇D．乙烯與氯化氫在一定條件下反應(yīng)制取純凈的一氯乙烷答案：A點(diǎn)撥：苯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺，沒(méi)有發(fā)生加成反應(yīng)。8．(·衡陽(yáng)八中高一檢測(cè))下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是()A．正丁烷 B．異丁烷C．2－甲基丁烷 D．2,2－二甲基丙烷答案：D點(diǎn)撥：A項(xiàng)中正丁烷的一氯代物有兩種：CH3CH2CH2CH2Cl和，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)異丁烷的一氯代物有兩種：和，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)中一氯代物有四種：、、、，C項(xiàng)不正確。9．鍵能是指破壞(或形成)1mol化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量?；瘜W(xué)反應(yīng)就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過(guò)程?，F(xiàn)查得：H—H、Cl—Cl和H—Cl的鍵能分別為436kJ/mol、234kJ/mol和431kJ/mol，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成1molHCl時(shí)的熱效應(yīng)()A．放熱183kJ B．放熱91.5kJC．吸熱183kJ D．吸熱91.5kJ答案：B點(diǎn)撥：反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為(436kJ＋243kJ)×eq\f(1,2)＝339.5kJ，生成物成鍵放出的總能量為431kJ，吸收的總能量小于放出的總能量，所以為放熱反應(yīng)，放出的熱量為431kJ－339.5kJ＝91.5kJ。10．(·安陽(yáng)一中高一下學(xué)期二次考試)在11g由D和18O組成的水中含中子數(shù)為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．NA B．2NAC．6NA D．10NA答案：C點(diǎn)撥：D為eq\o\al(2,1)H，由D和18O組成的水，Deq\o\al(18,2)O的中子數(shù)為12，Deq\o\al(18,2)O的摩爾質(zhì)量為22g/mol。11gDeq\o\al(18,2)O中的中子的物質(zhì)的量為：eq\f(11g,22g/mol)×12＝6mol，所以含中子數(shù)為6NA。11．(·嘉祥一中5月質(zhì)檢)用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置。下列有關(guān)該裝置的說(shuō)法不正確的是()A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．溶液中的陽(yáng)離子向鋅電極移動(dòng)C．Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D．電流方向是從銅片流向鋅片答案：B點(diǎn)撥：Zn、Cu稀硫酸原電池中，Zn片為負(fù)極，失電子經(jīng)外電路到Cu片，所以電流方向是由銅片流向鋅片，Zn失電子被氧化。Cu片為正極，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，故A、C、D三項(xiàng)均正確；溶液中H＋移向正極，在Cu片上得電子被還原，B項(xiàng)不正確。12．(·泰州姜堰區(qū)高一期中)如圖所示，鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))2PbSO4＋2H2O下列說(shuō)法正確的是()A．放電時(shí)，正極反應(yīng)是Pb－2e－＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4B．放電時(shí)，外電路中電子流動(dòng)方向由B到AC．放電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減小D．充電時(shí)，該裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能答案：B點(diǎn)撥：鉛蓄電池的負(fù)極為Pb，正極為PbO2，放電時(shí)正極反應(yīng)為：PbO2＋2e－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=PbSO4＋2H2O，A項(xiàng)不正確；放電時(shí)，外電路電子由負(fù)極Pb流向正極PbO2，B項(xiàng)正確；放電時(shí)，負(fù)極Pb失電子質(zhì)量減小，C項(xiàng)不正確；充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D項(xiàng)不正確。13．(·新津中學(xué)高一月考)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)斷裂nmolH－H鍵的同時(shí)形成2nmolH－I鍵②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolI2的同時(shí)生成2nmolHI③2v正(H2)＝v逆(HI)④HI分子數(shù)不再改變⑤混合氣體顏色不再改變⑥混合氣體壓強(qiáng)不再改變A．②④⑤⑥ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．全部答案：B點(diǎn)撥：不論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要斷裂nmolH－H就會(huì)形成2nmolH－I，①不能做為判斷標(biāo)志，排除C、D兩項(xiàng)；③2v正(H2)＝v逆(HI)說(shuō)明反應(yīng)速率v正＝v逆，達(dá)到了平衡狀態(tài)，③能做為判斷標(biāo)志，排除A項(xiàng)。14．下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是()A．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量B．CO2的大量排放能破壞臭氧層，形成“臭氧空洞”C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染答案：A點(diǎn)撥：A項(xiàng)中，CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，2CaO＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CaSO4；B項(xiàng)中，破壞臭氧層的是氟氯代烴；C項(xiàng)中，酸雨的pH＜5.6；D項(xiàng)中，水體含磷量高，會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。15．某化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)()A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)C．不一定遵循質(zhì)量守恒定律D．不需要加熱就一定能發(fā)生答案：B點(diǎn)撥：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，一定遵循質(zhì)量守恒定律，A、C錯(cuò)誤，B正確；吸、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)必然關(guān)系，D錯(cuò)誤。16．SO2的催化氧化反應(yīng)(2SO2＋O22SO3)是一個(gè)放熱的反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率減慢B．通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3C．當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率答案：D點(diǎn)撥：升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率加快，與反應(yīng)是吸熱還是放熱無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，B錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的濃度不再變化，但不一定相等，C錯(cuò)誤；使用催化劑會(huì)加快反應(yīng)速率，D正確。17．圖中是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z2在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是()A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)B．t1～t2，X2的物質(zhì)的量越來(lái)越多C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化答案：D點(diǎn)撥：t1時(shí)正反應(yīng)與逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；t1～t2，因v(正)＞v(逆)，反應(yīng)物逐漸減少，生成物逐漸增多，B錯(cuò)誤；t2時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率但不等于0，處于動(dòng)態(tài)平衡，但反應(yīng)并未停止，C錯(cuò)誤；t2～t3，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即生成的等于消耗的，各物質(zhì)的濃度不再隨著時(shí)間的變化而變化，D正確。18．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。在開(kāi)發(fā)利用海水資源過(guò)程中，下列說(shuō)法不正確的是()A．加入明礬，使海水的鹽分沉淀并淡化B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了物理變化C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等D．大海中含有鉀、溴、碘等元素，需經(jīng)過(guò)氧化還原反應(yīng)才可得到鉀、溴、碘的單質(zhì)答案：A點(diǎn)撥：海水淡化的主要任務(wù)是除去海水中溶解的鹽類物質(zhì)，加入明礬后鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體只能吸附海水中的懸浮物，不能除去海水中溶解的鹽類物質(zhì)，A不正確；海水曬鹽中無(wú)化學(xué)變化發(fā)生，B正確；海水淡化主要方法有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等，C正確；大海中的鉀、溴、碘元素均以化合態(tài)存在，要得到它們的單質(zhì)必須通過(guò)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確。二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19．(·泰州姜堰區(qū)高一期中)(8分)A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍。A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫(xiě)下列空白：(1)寫(xiě)出元素A和E的名稱：A________，E________。(2)元素B在周期表中的位置為第二周期________族。(3)由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有________鍵(填“極性”或“非極性”)的________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)，寫(xiě)出該化合物的電子式__________________。(4)寫(xiě)出C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式__________________。答案：(1)碳氯(2)ⅥA(3)非極性離子Na＋[:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):]2－Na＋(4)Al(OH)3＋OH－＝AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O20．(·臨沂一中高一期中)(10分)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。完成下列問(wèn)題。(1)C的名稱為_(kāi)_______，D的名稱為_(kāi)_______。(2)寫(xiě)出A2B的電子式________。(3)將CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。(4)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。(5)請(qǐng)依據(jù)(4)中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。要求：畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱、正負(fù)極及正負(fù)極材料，并標(biāo)出電子移動(dòng)方向，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式：__________________________________________________________，負(fù)極反應(yīng)式：__________________________________________________________。答案：(1)硫氯(2)H:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):H(3)SO2＋H2O2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(4)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(5)正極反應(yīng)：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋負(fù)極反應(yīng)：2Fe－2e－=2Fe2＋21．(·衡陽(yáng)市八中高一聯(lián)賽)(8分)(1)某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________；②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率____________________________________；③X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________________；(2)已知I2(g)為紫紅色，在恒容容器中，可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．混合氣體密度恒定不變B．混合氣體的顏色不再改變C．H2、I2、HI的濃度相等D．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變答案：(1)①X＋Y2Z②0.08mol·L－1·s－1③66.7%(2)B22．(8分)A、B、C、D、E五種有機(jī)物，它們分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比都是6:1:8。在通常狀況下，A是一種有刺激性氣味的氣體，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，其水溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。B的相對(duì)分子質(zhì)量是A的6倍，C和B是同分異構(gòu)體，兩物質(zhì)都是具有甜味的白色晶體，但B常用作制鏡工業(yè)的還原劑。D和E兩物質(zhì)的蒸氣密度都是2.68g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，它們互為同分異構(gòu)體，但D的水溶液能使石蕊試液變紅，而E是不溶于水的油狀液體，具有水果香味。試寫(xiě)出A、B、C、D、E的名稱和A、B、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A．__________________，__________________；B．__________________，__________________；C．__________________，__________________；D．__________________，__________________；E．__________________，__________________。答案：A.甲醛HCHOB．葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHOC．果糖D．乙酸CH3COOHE．甲酸甲酯HCOOCH3點(diǎn)撥：此題是有機(jī)綜合推斷題