《無機與分析化學基礎》期末考試卷資料

《無機與分析化學基礎》期末考試卷選擇題：以下每道題目下面有A、B、C、D、E四個備選答案，請從中選出一個最佳答案。（每道2分，共30題）1、最穩(wěn)定的原子最外層含有的電子數(shù)為（）A、4個B、6個C、8個D、18個E、32個2、元素化學性質發(fā)生周期性變化的根本原因是（）A、元素的核電荷數(shù)逐漸增多B、元素原子的核外電子排布呈周期性變化C、元素原子半徑呈周期性變化D、元素的化合價呈周期性變化E、元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化3、下列物質中，只有共價鍵的是（）A、NaOHB、NaClC、KBrD、MgOE、H2O4、從200ml1.5mol/LNaOH溶液中取出50ml,剩余溶液的物質的量濃度為（）A、6mol/LB、3mol/LC、2mol/LD、1.5mol/LE、0.5mol/L5、阿伏加德羅常數(shù)有數(shù)值是（）A、3.01×1022B、3.01×1023C、6.02×1022D、6.02×1023E、6.02×6、膠體分散系的分散質顆粒的直徑為（）A、小于1nmB、1~100nmC、大于100nmD、大于1nmE、小于100nm7、生理鹽水的質量濃度為（）A、19g/LB、19mol/LC、9mol/LD、9g/LE、0.9g/L8、配制的甘油溶液200ml，所需甘油的毫升數(shù)為（）A、10mlB、100mlC、1000mlD、400mlE、40ml9、決定化學反應速率的最主要因素是（）A、溫度B、反應物的濃度C、催化劑D、壓強E、反應物的本性10、對于某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是（）A、提高反應物的平衡轉化率B、增大正反應速率，減小逆反應速率C、改變平衡混合物的組成D、能使平衡向逆反應方向移動11、鹽酸與鋅反應的離子方程式為（）A、2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑B、H＋+Zn=ZnCl2+H2↑C、2H＋+Zn=Zn2＋+H2↑D、H＋+Zn=Zn2＋+H2↑E、2H＋+Zn2＋=Zn+H2↑12、在酸性溶液中，下列敘述正確的是（）A、只有H＋存在B、PH≤7C、〔OH－〕＜〔HD、〔OH－〕＞10－7mol/LE、PH＞713、〔H＋〕＝10－11mol/L的溶液，PH為（）A、1B、314、對于“緩沖作用”的敘述，下面說法正確的是（）A、能對抗外來酸或堿的作用B、能對抗大量酸或堿的作用C、能對抗大量酸或堿而保持溶液的pH幾乎不變的作用D、能對抗外來少量酸或堿而保持溶液的pH幾乎不變的作用E、能在任何條件下保持溶液的pH幾乎不變的作用15、鑒定反應產生的外觀現(xiàn)象有：（）A、溶液顏色的改變B、產生氣體C、沉淀的生成D、沉淀的溶解E、以上都是16、最低濃度和檢出限度與反應靈敏度的關系為（）。A、最低濃度和檢出限度越大，反應的靈敏度越高B、最低濃度越大，檢出限度越小，反應的靈敏度越高C、最低濃度越小，檢出限度越大，反應的靈敏度越高D、最低濃度和檢出限度越小，反應的靈敏度越高E、以上都不是17、SO42-鑒定要求用什么酸酸化后，再加BaCl2溶液產生白色沉淀（）。A、HClB、HNO3C、HAcD、H2SO418、下列是四位有效數(shù)字的是（）。A、1.005B、2.1000C19、用萬分之一分析天平進行稱量時，結果應記錄到以克為單位的小數(shù)點后幾位（）。A、一位B、二位C、三位D、四位E、五位20、在被測溶液中加入一種輔助試劑，該試劑在化學計量點附近能發(fā)生顏色變化，作為化學計量點到達的信號，從而終止滴定。這種物質稱為（）。A、輔助試劑B、滴定劑C、化學試劑D、催化劑E、指示劑21、TNaOH/HCI=0.003646g/ml，表示（）。A、每0.003646毫升HCI滴定液中含有HCI的質量為1g。B、每毫升HCI滴定液中含有HCI的質量為0.003646g。C、每毫升NaOH滴定液中含有HCI的質量為0.003646g。D、每毫升NaOH滴定液相當于HCI的質量為0.003646g。E、每毫升NaOH滴定液中含有NaOH的質量為0.003646g。22、滴定液體積、濃度與被測物質質量的關系式mA=a/bCBVBMB中a/b表示（）。A、化學計量關系B、滴定液體積C、滴定液濃度D、被測物質量E、被測物摩爾質量23、高錳酸鉀滴定法指示終點是依靠（）A、酸堿指示劑B、金屬指示劑C、吸附指示劑D、自身指示劑E、外指示劑24、沉淀滴定法是以（）反應為基礎的滴定分析方法。A、中和反應B、沉淀反應C、復分解反應D、酸堿反應E、化合反應25、用吸附指示劑法測定NaCI含量時，在化學計量點前AgCI沉淀優(yōu)先吸附的是（）A、Ag+B、CI-C、熒光黃指示劑陰離子D、Na+E、NO3-26、下列物質中屬于配合物的是（）A、(NH4)2SO4B、〔Cu(NH3)4〕SO4C、NH4Fe(SO4)2D、CuSO4.5H2OE、CuSO427、DETA與大多數(shù)金屬離子配位時的配位比是（）。A、1：1B、1：2C28、一般紫外-可見分光光度計測定的波長范圍是（）。A、400~800nmB、1000nm以上C、200-1000nmD、200-400nmE、100-200nm29、在分光光度分析中，透過光強度It與入射光強度Io之比，稱為（）。A、吸光度B、比吸光系數(shù)C、摩爾吸光系數(shù)D、透光率E、以上都不是30、AgNO3滴定液應貯存于（）。A、白色容量瓶B、棕色試劑瓶C、白色試劑瓶D、棕色滴定管E、棕色量瓶二、填空題(每個空1分，共10分)1、同周期元素的原子，在原子結構上具有相同的____________,同主族元素的原子，在原子結構上具有相同的____________________。2、物質B的物質的量的符號為___________,單位符號是__________.3、某指示劑HIn的pKHIn=5.8，其變色范圍的pH為___________。4、配合物一般是由___________和___________組成5、酸式滴定管的活塞要___________，且密不漏水。一只新的滴定管或已經使用但發(fā)現(xiàn)漏水以及活塞轉動不靈活的，都需將活塞拆下涂___________。堿式滴定管則需要更換___________。三、名詞解釋（每個2分，共10分）1、同位素2、可逆反應3、摩爾質量4、恒重5、滴定突躍四、簡答題（共10分）A元素位于周期表中第四周期A族，B元素原子核外有3個