湖北省天門市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

PAGE11-湖北省天門市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題本試題卷共6頁(yè)，17題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘?！镒？荚図槷?dāng)★留意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆干脆答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23Mg24Cl35.5Fe56一、單項(xiàng)選擇題(本題共8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)潔易行的科學(xué)方法，人們?cè)趯W(xué)習(xí)和生活中常常運(yùn)用這種方法。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.圖書分類、垃圾分類都運(yùn)用了分類法B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)分是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.SO2、CO2都屬于酸性氧化物D.H2SO4、Ca(OH)2、BaSO4都屬于電解質(zhì)2.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)工具，下列化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子可表示為OB.MgCl2的電子式為C.H2O分子結(jié)構(gòu)模型為D.HClO分子的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl3.在加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中，肯定能大量共存的離子組是A.Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－B.Ca2＋、Na＋、SO42－、HCO3－C.Na＋、K＋、SO42－、Cl－D.Na＋、K＋、CO32－、Cl－4.對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解，下列說(shuō)法正確的是A.任何物質(zhì)，不具有氧化性就肯定具有還原性B.1molNa可失去1mole－，而1molMg可失去2mole－，所以還原性Mg比Na強(qiáng)C.在制備氫氣的全部反應(yīng)中，都須要加入還原劑D.在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)肯定相等5.1923年，物理化學(xué)家路易斯經(jīng)過(guò)多年的探討并在總結(jié)前人閱歷的基礎(chǔ)上，提出化學(xué)鍵的概念，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.任何物質(zhì)都含有化學(xué)鍵B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C.碘升華、水結(jié)冰，化學(xué)鍵都沒(méi)有被破壞D.氯化鈉固體和氯化氫氣體溶于水分別有離子鍵和共價(jià)鍵斷裂6.下列試驗(yàn)裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖①用于視察鉀元素的焰色B.圖②用于試驗(yàn)室制備Fe(OH)2C.圖③用于驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否放熱D.圖④用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性7.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組按下圖所示裝置來(lái)制取氯氣并探究氯氣有無(wú)漂白性。下列說(shuō)法不正確的是A.上述裝置①中盛裝濃鹽酸的儀器為分液漏斗B.裝置④⑤中分別裝有潮濕的有色布條和干燥的有色布條，結(jié)果都褪色，說(shuō)明氯氣具有漂白性C.裝置②的作用是除去氯化氫氣體D.裝置③中的試劑為濃硫酸8.下列離子方程式書寫正確的是A.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO↓＋H2OB.將Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋CuC.將醋酸(CH3COOH)滴加到銅片上：Cu＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋Cu2＋＋H2↑D.向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2：2Na＋＋CO32－＋H2O＋CO2＝2NaHCO3↓二、多項(xiàng)選擇題(本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有錯(cuò)選的得0分)9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.0.1molNa2O和Na2O2的混合物含有的陰離子數(shù)目為0.1NAB.常溫下，9gH2O所含有的電子數(shù)為5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣含有的分子數(shù)目為NAD.足量MnO2和40mL10mol/L濃鹽酸共熱可生成Cl2分子數(shù)目為0.1NA10.將8.0g鎂鐵合金加入500mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣4.48L。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.該合金中鎂、鐵的物質(zhì)的量之比為1：1B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.4molC.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L－1D.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LHCl氣體溶于500mL水中即可配制成該鹽酸11.短周期主族元素V、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，V原子核內(nèi)無(wú)中子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，W的原子序數(shù)是X的兩倍，X、Y、Z三種元素形成的化合物Q結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A.ZV4的穩(wěn)定性比V2X強(qiáng)B.Q的化學(xué)式為Al2Si2O7C.Y2X3是兩性氧化物D.W的氧化物的水化物是強(qiáng)酸12.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A.流程中所發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2OC.由反應(yīng)③可知，該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小D.理論上6.72L氯氣參與反應(yīng)可得到0.2molK2FeO4三、非選擇題(本題共5小題，60分)13.(12分)在疫情防控中，常運(yùn)用次氯酸鈉溶液對(duì)環(huán)境消毒。已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為。(2)小明某次試驗(yàn)須要NaClO溶液95mL，配置該濃度的“84消毒液”時(shí)，小明需用托盤天平稱量該固體的質(zhì)量為g。(3)以下有關(guān)配制該溶液的說(shuō)法正確的是(填字母)。A.定容時(shí)的操作如圖①所示B.溶解NaClO固體不能用如圖②所示的操作C.定容操作可以用圖③表示D.定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線1－2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線(4)下列狀況會(huì)導(dǎo)致所配制的“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度偏高的是(填字母)。A.容量瓶用蒸餾水洗后未干燥B.配制過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒C.定容時(shí)俯視刻度線D.稱量NaClO固體時(shí)所用的砝碼生銹了(5)小明上網(wǎng)查詢發(fā)覺(jué)“84消毒液”與稀硫酸混合運(yùn)用可增加消毒實(shí)力，其緣由是(用離子方程式表示)。14.(12分)2024年是元素周期表誕生152周年，元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具。下面是元素周期表的一部分，表中所列字母X、Y、Z、W、R分別代表某一化學(xué)元素。已知W元素原子的內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，X單質(zhì)的電子式為。(2)寫出Y單質(zhì)溶于NaOH溶液的離子方程式。(3)Z的氫化物在空氣中能發(fā)生自燃，生成兩種氧化物，Z在氧化物中呈最高正價(jià)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)用電子式表示W(wǎng)的氫化物的形成過(guò)程。(5)寫出元素R在周期表中的位置。15.(12分)甲、乙、丙、丁為四種陰、陽(yáng)離子不重復(fù)出現(xiàn)的可溶性鹽，所含的離子為Ba2＋、Ag＋、K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－、Cl－、CO32－。現(xiàn)有如下試驗(yàn)操作：①若把四種化合物分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有丙的溶液呈藍(lán)色；②向①的四支試管中分別加入鹽酸，丁溶液有沉淀生成，乙溶液中有氣泡冒出。依據(jù)以上信息?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)依據(jù)試驗(yàn)事實(shí)可推斷丙的化學(xué)式為。(2)向丁溶液中加入鐵屑，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)向鹽酸中加入乙溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。(4)甲溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法是。(5)向乙溶液中漸漸加入固體甲的過(guò)程中(忽視乙溶液的體積改變)，乙溶液導(dǎo)電性的改變狀況是(填字母)。A.基本不變B.先增大后減小C.先基本不變后增大D.先減小后增大(6)將含相同物質(zhì)的量的甲、丙、丁的溶液混合，混合后溶液中大量存在的離子的物質(zhì)的量之比為。16.(12分)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，是國(guó)際上公認(rèn)為平安、無(wú)毒的綠色消毒劑。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組制備ClO2并進(jìn)行性質(zhì)探究，試驗(yàn)裝置如下：回答下列問(wèn)題：(1)加入藥品前，需對(duì)整套裝置進(jìn)行檢驗(yàn)。(2)圖中裝有Na2SO3固體的儀器名稱為。(3)裝置②用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)試驗(yàn)起先后裝置③中的溶液變紅，已知ClO2在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為Cl－，則該過(guò)程中的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為。(5)裝置④用于汲取尾氣，反應(yīng)可得NaClO2溶液，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(6)由上述反應(yīng)可知ClO2、KClO3、Fe3＋的氧化性由強(qiáng)到弱的依次為。17.(12分)鐵黃(FeOOH)是一種不溶于水的黃色固體，可用作制造黃色顏料，也是制備飲水處理劑——高鐵酸鉀的原料。工業(yè)用硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的工藝流程如圖所示(已知SiO2不溶于硫酸)：回答下列問(wèn)題：(1)鐵黃(FeOOH)中鐵元素化合價(jià)為。(