2017-2018學(xué)年北京101中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題解析版

此卷只裝訂不密封班級(jí)姓名準(zhǔn)考證號(hào)此卷只裝訂不密封班級(jí)姓名準(zhǔn)考證號(hào)考場號(hào)座位號(hào)化學(xué)考前須知：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。一、單項(xiàng)選擇題1．以下化學(xué)用語正確的選項(xiàng)是〔〕A.CO2的電子式是B.硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖是C.818O表示中子數(shù)是18的氧原子D.2．依據(jù)元素周期表及元素周期律，以下推斷正確的選項(xiàng)是〔〕A.堿性：Ca〔OH〕2>Mg〔OH〕2B.酸性：H2SO3>H2CO3C.熱穩(wěn)定性：NH3<PH3D.復(fù)原性：S2-<F-3．以下化合物中陽離子半徑與陰離子半徑之比最大的是〔〕A.LiIB.NaBrC.CsFD.KCl4．以下關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料B.在ⅠA、ⅡA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素C.在金屬與非金屬的交界處，尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索5．以下過程與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)的是〔〕A.二氧化碳?xì)怏w變?yōu)楦杀鵅.熔融氯化鈉導(dǎo)電C.碘升華D.酒精溶解于水6．以下反響是吸熱反響的是〔〕A.鎂條與稀H2SO4反響B(tài).Ba〔OH〕2·8H2O與NH4Cl的反響C.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反響D.甲烷在O2中的燃燒反響7．對(duì)于化學(xué)反響3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，以下反響速率關(guān)系中，正確的選項(xiàng)是〔〕A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)8．33As、35Br位于同一周期。以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔〕A.原子半徑：As＞C1＞PB.熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC.復(fù)原性：As3－＞S2－＞Cl－D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO49．現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)方案中,可以到達(dá)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰病矨BCD方案目的驗(yàn)證不同催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響別離乙醇和水將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好：Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓驗(yàn)證非金屬性：C>Si10．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔〕A.氫化物熱穩(wěn)定性：W<XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W<YC.Z、W的氫化物的水溶液都呈酸性D.簡單離子的半徑：Y>Z11．關(guān)于以下圖所示的原電池，以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反響C.正極的反響為2H++2e-=H2↑D.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片12．2021年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云〞火炬所用燃料的主要成分是丙烷，以下有關(guān)丙烷的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A.丙烷的分子式是C3H6B.丙烷分子中的碳原子在一條直線上C.丙烷在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反響D.丙烷的沸點(diǎn)比乙烷低13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A.18gD2O所含的電子數(shù)為10NAB.1molH2O2中含有極性鍵的數(shù)目為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳所含分子數(shù)為NAD.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA14．根據(jù)元素周期律，由以下事實(shí)進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是〔〕事實(shí)推測A.12Mg與水反響緩慢，20Ca與水反響較快56Ba〔ⅡA〕與水反響會(huì)更快B.Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料ⅣA族的元素都是半導(dǎo)體材料C.HCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間D.Si與H2高溫時(shí)反響，S與H2加熱能反響P與H2在高溫時(shí)能反響15．根據(jù)以下反響事實(shí)：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反響為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤病矨．X>Z>Y>WB．Z>W>X>YC．Z>Y>X>WD．Z>X>Y>W16．以下措施能明顯增大原反響的化學(xué)反響速率的是〔〕A.C〔s〕+CO22CO反響中，增大C的量B.將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反響制取H2C.在H2SO4與NaOH兩溶液反響時(shí)，增大壓強(qiáng)D.恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反響中，增加氮?dú)獾牧?7．在一定溫度下，可逆反響X〔g〕+3Y〔g〕2Z〔g〕到達(dá)平衡的標(biāo)志是〔〕A.Z的生成速率是X消耗速率的2倍B.單位時(shí)間生成amolX，同時(shí)生成3amolYC.X、Y、Z的濃度不再變化D.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:218．H2在Cl2中燃燒的方程式為：H2+Cl22HCl，在相同條件下，有以下圖所示的能量變化，以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A.H2、Cl2和HCl分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵B.1molH2與1molCl2的總能量小于2molHCl的總能量C.1molH2與1molCl2反響生成2molHCl時(shí)，反響放出的能量為：2Q3-Q1-Q2D.1molH2與1molCl2反響生成2molHCl的過程中：Q1+Q2>2Q319．紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時(shí)兩個(gè)電極反響分別為：Zn+2OH--2e-==Zn〔OH〕2，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.Zn發(fā)生復(fù)原反響，Ag2O發(fā)生氧化反響B(tài).溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)C.在電池放電過程中，KOH溶液的濃度保持不變D.Zn是負(fù)極，氧化銀是正極20．Fe和Mg與H2SO4反響的實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe外表產(chǎn)生大量無色氣泡Fe外表產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg外表迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe外表有大量氣泡，Mg外表有少量氣泡關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說法不合理的是〔〕A.Ⅰ中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B.取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C.Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化D.Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)21．在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反響：3A〔g〕＋B〔g〕xC〔g〕＋2D〔g〕。2min末該反響到達(dá)平衡，測得生成0.8molD，0.4molC。以下判斷不正確的選項(xiàng)是〔〕A.x＝1B.2min時(shí)，A的濃度為0.9mol·L-1C.2min內(nèi)A的反響速率為0.3mol·L-1·min-1D.B的轉(zhuǎn)化率為60%二、填空題22．有以下各組微?；蛭镔|(zhì)：A.O2和O3B.612C和6D.E.〔1〕互為同位素的是________〔填序號(hào)，下同〕；屬于同系物的是__________；屬于同一種物質(zhì)的是______________；互為同分異構(gòu)體的是_______________?！?〕E組中的兩種物質(zhì)的名稱分別是________________、_________________。23．鹵族元素的單質(zhì)能與H2反響H2+F2=2HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸H2+Cl2=2HCl光照或點(diǎn)燃發(fā)生反響H2+Br2=2HBr加熱至一定溫度才能反響H2+I2=2HI不斷加熱才能緩慢反響，生成的HI會(huì)分解〔1〕用電子式表示HCl的形成過程_____________________________?！?〕依據(jù)上表，可以推測出：隨著原子序數(shù)的遞增，________〔填字母〕。a.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高b.元素的非金屬性逐漸減弱c.鹵化氫的復(fù)原性依次減弱d.鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱〔3〕不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反響的化學(xué)方程式___________________________________。24．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。〔1〕鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反響式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。負(fù)極電極反響式為___________________________________________。〔2〕FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，假設(shè)將此反響設(shè)計(jì)成原電池，那么負(fù)極所用電極材料為________，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，那么被腐蝕銅的質(zhì)量為________g?！?〕燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，以甲醇做燃料的電池，如以下圖所示，①負(fù)極反響物是______________，H+從________極到________極〔填a或b〕。②正極反響式為_________________，負(fù)極反響式為___________________。25．A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反響，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15。答復(fù)以下問題：〔1〕E元素在元素周期表中的位置是___________；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________?！?〕D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反響，其離子方程式為________?！?〕①B2A2中含有___________鍵和___________鍵。②該物質(zhì)與水反響的化學(xué)反響方程式為___________________?！?〕以下說法正確的選項(xiàng)是____________〔填字母序號(hào)〕。①B、D、E原子半徑依次減小②六種元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞A＞G〔5〕在E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的為__________〔填化學(xué)式〕，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，__________，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。三、綜合題26．2021年9月我國成功利用大功率運(yùn)載火箭發(fā)射“天宮二號(hào)〞空間實(shí)驗(yàn)室?；鸺七M(jìn)器中裝有復(fù)原劑肼〔N2H4〕〔液態(tài)〕和強(qiáng)氧化劑過氧化氫〔H2O2〕，如圖是一定量肼完全反響生成氮?dú)夂退^程中的能量變化圖。請答復(fù)以下問題：〔1〕肼又名聯(lián)氨，請推測它的結(jié)構(gòu)式：__________________________?！?〕液態(tài)肼與過氧化氫的反響屬于________〔填“吸熱〞或“放熱〞〕反響。〔3〕寫出該火箭推進(jìn)器中相關(guān)反響的化學(xué)方程式：_____________________。〔4〕肼和氧氣可發(fā)生如下反響：N2H4〔g〕+O2〔g〕?N2〔g〕+2H2O〔g〕①某溫度下，容積固定的密閉容器中，以下描述可說明上述反響到達(dá)平衡的是______。A.υ〔N2〕=υ〔N2H4〕B.c〔N2H4〕:c〔O2〕:c〔N2〕=1:1:1C.混合氣體的密度不再發(fā)生變化D.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化F.每斷開1molO=O鍵，同時(shí)斷開4molH-O鍵②假設(shè)想要增加該反響的正反響速率，你認(rèn)為一定可行的方法有：____________。A.升高反響溫度B.參加適當(dāng)?shù)拇呋瘎〤.向容器中參加氧氣D.向容器中參加氖氣四、實(shí)驗(yàn)題27．某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察，記錄結(jié)果。實(shí)驗(yàn)Ⅰ物質(zhì)0min1min1h5hFeSO4淡黃色桔紅色紅色深紅色〔NH4〕2Fe〔SO4〕2幾乎無色淡黃色黃色桔紅色〔1〕溶液的穩(wěn)定性：FeSO4_______〔NH4〕2Fe〔SO4〕2〔填“＞〞或“＜〞〕〔2〕結(jié)合離子方程式解釋FeSO4溶液中參加KSCN溶液后變紅的原因____________?！?〕甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是〔NH4〕2Fe〔SO4〕2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+，因?yàn)镹H4+具有復(fù)原性。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，否認(rèn)了該觀點(diǎn)，補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象取_______，加_______，觀察。與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中〔NH4〕2Fe〔SO4〕2溶液現(xiàn)象相同?！?〕乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III：分別配制0.80mol·L-1pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH＝1的FeSO4溶液長時(shí)間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO4溶液變黃的時(shí)間越短。資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反響：4Fe2+＋O2＋10H2O4Fe〔OH〕3＋8H+。由實(shí)驗(yàn)III，乙同學(xué)可得出的結(jié)論是___________，原因是__________________。〔5〕進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e2+的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系如以下圖〔實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎無變化〕。反響初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是_____________?！?〕綜合以上實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施有_________________。2021-2021學(xué)年北京101中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)答案1．D【解析】分析：A項(xiàng)，CO2的電子式是；B項(xiàng)，S原子最外層電子數(shù)為6；C項(xiàng)，818O中中子數(shù)為10；D項(xiàng)，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N詳解：A項(xiàng)，CO2的電子式是，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，S原子最外層電子數(shù)為6，S原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，818O中中子數(shù)為18-8=10，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：此題考查化學(xué)用語，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別，分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。2．A【解析】分析：A項(xiàng)，金屬性：Ca>Mg，堿性：Ca〔OH〕2>Mg〔OH〕2；B項(xiàng)，H2SO3不是硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；C項(xiàng)，非金屬性：N>P，熱穩(wěn)定性：NH3>PH3；D項(xiàng)，非金屬性F>S，復(fù)原性：S2->F-。詳解：A項(xiàng)，Ca和Mg都是第IIA族元素，金屬性：Ca>Mg，堿性：Ca〔OH〕2>Mg〔OH〕2，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，非金屬性S>C，但H2SO3不是硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能用元素周期律判斷，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N和P都是第VA族元素，非金屬性：N>P，熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O和S都是第VIA族元素，非金屬性O(shè)>S，O和F都是第二周期元素，非金屬性F>O，非金屬性F>S，復(fù)原性：S2->F-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：此題易錯(cuò)選B項(xiàng)，注意元素周期律只能比擬元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱。3．C【解析】陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，陰離子都為鹵素陰離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，那么金屬離子半徑最大的是Cs+離子，非金屬離子半徑最小的是F-離子，所以陽離子半徑和陰離子半徑之比最大的是CsF。答案選C。4．D【解析】分析：A項(xiàng)，在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料；B項(xiàng)，通常制造農(nóng)藥所含的F、Cl、S、P等元素在周期表中的位置靠近；C項(xiàng)，在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料；D項(xiàng)，元素周期表為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。詳解：A項(xiàng)，在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通常制造農(nóng)藥所含的F、Cl、S、P等元素在周期表中的位置靠近，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素周期表為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索，D項(xiàng)正確；答案選D。5．B【解析】分析：A項(xiàng)，二氧化碳?xì)怏w變?yōu)楦杀?，只與范德華力有關(guān)；B項(xiàng)，熔融NaCl導(dǎo)電生成Na和Cl2，破壞離子鍵；C項(xiàng)，碘升華破壞范德華力；D項(xiàng)，酒精溶解于水不發(fā)生電離，共價(jià)鍵不被破壞。詳解：A項(xiàng)，二氧化碳?xì)怏w變?yōu)楦杀?，只與范德華力有關(guān)，CO2分子中的共價(jià)鍵不被破壞；B項(xiàng)，熔融NaCl導(dǎo)電生成Na和Cl2，NaCl中離子鍵斷裂；C項(xiàng)，碘升華破壞范德華力，I2分子中的共價(jià)鍵不被破壞；D項(xiàng)，酒精溶解于水不發(fā)生電離，共價(jià)鍵不被破壞；與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)的是：熔融NaCl導(dǎo)電，答案選B。6．B【解析】分析：Mg條與稀H2SO4反響、NaOH溶液和稀鹽酸反響、甲烷在O2中的燃燒反響都是放熱反響；Ba〔OH〕2·8H2O與NH4Cl的反響為吸熱反響。詳解：Mg條與稀H2SO4反響、NaOH溶液和稀鹽酸反響、甲烷在O2中的燃燒反響都是放熱反響；Ba〔OH〕2·8H2O與NH4Cl的反響為吸熱反響，答案選B。點(diǎn)睛：此題考查常見的放熱反響和吸熱反響。常見的放熱反響有：大多數(shù)化合反響、酸堿中和反響、燃燒反響、活潑金屬與水〔或酸〕的置換反響。常見的吸熱反響有：大多數(shù)分解反響、C與CO2的反響、C與H2O〔g〕的反響、Ba〔OH〕2·8H2O與NH4Cl的反響等。7．C【解析】試題分析：化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)系數(shù)之比，A、v〔W〕：v〔Z〕=3：3=1：1，故錯(cuò)誤；B、v〔X〕：v〔Z〕=2：3，故錯(cuò)誤；C、v〔X〕：v〔Y〕=2：4=1：2，故正確；D、v〔W〕：v〔X〕=3：2，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反響速率的計(jì)算等知識(shí)。視頻8．C【解析】試題分析：A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；B．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；C．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的復(fù)原性越弱；D．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)．解：A．原子半徑大小順序是As＞P＞Cl，故A錯(cuò)誤；B．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B錯(cuò)誤；C．單質(zhì)的氧化性Cl2＞S＞As，所以陰離子的復(fù)原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正確；D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C．視頻9．A【解析】分析：A項(xiàng)，H2O2濃度相同，參加不同催化劑，驗(yàn)證不同催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響；B項(xiàng)，乙醇和水互溶，不能用分液法別離；C項(xiàng)，將鋅板換成銅板，Cu的活潑性不及Fe，鋼閘門為負(fù)極，鋼閘門腐蝕加快；D項(xiàng)，鹽酸具有揮發(fā)性，HCl與硅酸鈉溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能說明CO2一定與硅酸鈉發(fā)生了反響。詳解：A項(xiàng)，H2O2濃度相同，參加不同催化劑，驗(yàn)證不同催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響，A項(xiàng)能達(dá)目的；B項(xiàng)，乙醇和水互溶，不能用分液法別離，B項(xiàng)不能達(dá)目的；C項(xiàng)，將鋅板換成銅板，Cu的活潑性不及Fe，Cu為正極，鋼閘門為負(fù)極，鋼閘門腐蝕加快，不能對(duì)鋼閘門起保護(hù)作用，C項(xiàng)不能達(dá)目的；D項(xiàng)，鹽酸具有揮發(fā)性，HCl與硅酸鈉溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能說明CO2一定與硅酸鈉發(fā)生了反響，D項(xiàng)不能達(dá)目的；答案選A。10．A【解析】分析：根據(jù)四種元素在周期表中的位置，W、X在第二周期，Y、Z在第三周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，那么W、X、Z的最外層電子數(shù)依次為a+2、a+3、a+4，a+a+2+a+3+a+4=21，解得a=3；W、X、Y、Z依次為N、O、Al、Cl元素。詳解：根據(jù)四種元素在周期表中的位置，W、X在第二周期，Y、Z在第三周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，那么W、X、Z的最外層電子數(shù)依次為a+2、a+3、a+4，a+a+2+a+3+a+4=21，解得a=3；W、X、Y、Z依次為N、O、Al、Cl元素。A項(xiàng)，非金屬性W〔N〕<X〔O〕，氫化物的熱穩(wěn)定性：W<X，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，非金屬性：W〔N〕>Y〔Al〕，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Y，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z、W的氫化物依次為HCl、NH3，HCl的水溶液呈酸性，NH3的水溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大〞，簡單離子半徑Y(jié)<Z，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。11．D【解析】分析：原電池裝置中能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極，Zn極的電極反響式為Zn-2e-=Zn2+，Cu極的電極反響式2H++2e-=H2↑，電子由Zn片通過導(dǎo)線流向Cu片。詳解：Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極。A項(xiàng)，原電池裝置中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Zn為負(fù)極，Zn發(fā)生氧化反響，Zn極的電極反響式為Zn-2e-=Zn2+，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Cu為正極，正極的電極反響式2H++2e-=H2↑，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，原電池中電子由負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極，電子由Zn片通過導(dǎo)線流向Cu片，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。12．C【解析】分析：丙烷的分子式為C3H8，丙烷分子中的碳原子不在一條直線上，丙烷在光照條件下能與Cl2發(fā)生取代反響，丙烷的沸點(diǎn)比乙烷高。詳解：A項(xiàng)，丙烷屬于烷烴，丙烷的分子式為C3H8，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，丙烷分子中的碳原子不在一條直線上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，丙烷屬于烷烴，丙烷在光照條件下能與Cl2發(fā)生取代反響，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，丙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烷，丙烷分子間作用力大于乙烷，丙烷的沸點(diǎn)比乙烷高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13．D【解析】分析：A項(xiàng)，D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol；B項(xiàng)，1個(gè)H2O2中含有2個(gè)氫氧極性鍵；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4呈液態(tài)；D項(xiàng)，O2和O3互為同素異形體。詳解：A項(xiàng)，D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，n〔D2O〕=18g20g/mol，18gD2O所含電子物質(zhì)的量為9mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，1molH2O2中含有極性鍵物質(zhì)的量為2mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4呈液態(tài)，不能用計(jì)算CCl4物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O2和O3互為同素異形體，32gO2和O3的混合物中含n〔O〕=32g16g/mol=2mol，32gO2和點(diǎn)睛：此題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計(jì)算，涉及物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、氣體摩爾體積、混合物的計(jì)算。注意只適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由氣體體積計(jì)算氣體分子物質(zhì)的量，14．B【解析】分析：A項(xiàng)，Mg、Ca、Ba都屬于第IIA族元素，電子層數(shù)依次增多，同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，與水反響越來越劇烈；B項(xiàng)，同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金剛石是絕緣體，Sn、Pb為導(dǎo)體；C項(xiàng)，Cl、Br、I都屬于第VIIA元素，電子層數(shù)依次增多，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；D項(xiàng)，Si、P、S都屬于第三周期元素，核電荷數(shù)依次增多，同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)與H2化合越來越易。詳解：A項(xiàng)，Mg、Ca、Ba都屬于第IIA族元素，電子層數(shù)依次增多，同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，與水反響越來越劇烈，Ba與水反響比Ca與水反響更快，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金剛石是絕緣體，Sn、Pb為導(dǎo)體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cl、Br、I都屬于第VIIA元素，電子層數(shù)依次增多，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，HBr的穩(wěn)定性介于HCl和HI之間，分解溫度介于HCl和HI之間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Si、P、S都屬于第三周期元素，核電荷數(shù)依次增多，同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)與H2化合越來越易，P與H2化合的溫度介于Si和S之間，D項(xiàng)正確；答案選B。15．D【解析】試題分析：根據(jù)氧化復(fù)原反響規(guī)律，復(fù)原劑的復(fù)原性大于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性，所以①中X是復(fù)原劑，Y是復(fù)原產(chǎn)物，那么X>Y；Z能與冷水反響，說明Z很活潑；Z2+氧化性比X2+弱，說明Z的復(fù)原性比X強(qiáng)；由Y、W電極組成的電池，電極反響為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y(jié)2+，Y失去電子，作負(fù)極，說明Y的復(fù)原性大于W，綜合分析所以復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序是Z>X>Y>W，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)復(fù)原性強(qiáng)弱的判斷16．D【解析】分析：A項(xiàng)，C呈固態(tài)，增大C的量不能增大反響速率；B項(xiàng)，Zn與濃H2SO4反響放出SO2；C項(xiàng)，H2SO4與NaOH兩溶液的反響中，反響物中沒有氣體，增大壓強(qiáng)不能增大反響速率；D項(xiàng)，增大反響物濃度，增大化學(xué)反響速率。詳解：A項(xiàng)，C呈固態(tài)，增大C的量不能增大反響速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，Zn與濃H2SO4反響放出SO2，不會(huì)放出H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2SO4與NaOH兩溶液的反響中，反響物中沒有氣體，增大壓強(qiáng)不能增大反響速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，增大反響物N2的濃度，增大化學(xué)反響速率，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：此題考查外界條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響，掌握外界條件對(duì)化學(xué)反響速率影響的規(guī)律以及適用的條件是解題的關(guān)鍵。如增大固體或純液體的量不會(huì)加快反響速率，對(duì)有氣體參與的反響增大壓強(qiáng)能加快反響速率。注意濃度的改變都化學(xué)反響的影響。17．C【解析】分析：A項(xiàng)，“Z的生成速率是X消耗速率的2倍〞只表示正反響速率，不能判斷反響到達(dá)平衡；B項(xiàng)，“單位時(shí)間生成amolX，同時(shí)生成3amolY〞只表示逆反響速率，不能判斷反響到達(dá)平衡；C項(xiàng)，“X、Y、Z的濃度不再變化〞能判斷反響到達(dá)平衡；D項(xiàng)，“X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2〞不能判斷反響到達(dá)平衡。詳解：A項(xiàng)，“Z的生成速率是X消耗速率的2倍〞只表示正反響速率，不能判斷反響到達(dá)平衡；B項(xiàng)，“單位時(shí)間生成amolX，同時(shí)生成3amolY〞只表示逆反響速率，不能判斷反響到達(dá)平衡；C項(xiàng)，“X、Y、Z的濃度不再變化〞能判斷反響到達(dá)平衡；D項(xiàng)，“X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2〞不能判斷反響到達(dá)平衡；答案選C。點(diǎn)睛：此題考查化學(xué)平衡的標(biāo)志，理解化學(xué)平衡的本質(zhì)和特征是解題的關(guān)鍵?；瘜W(xué)平衡的標(biāo)志是“逆向相等，變量不變〞。“逆向相等〞指同一物質(zhì)表示的正、逆反響速率相等；可變物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志；注意到達(dá)平衡時(shí)各組分的濃度不再變化，但不一定相等、也不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。18．C【解析】分析：A項(xiàng)，HCl分子中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵；B項(xiàng)，H2在Cl2中的燃燒反響為放熱反響，1molH2與1molCl2的總能量大于2molHCl的總能量；C項(xiàng)，斷裂1molH2中H-H鍵和1molCl2中Cl-Cl鍵吸收能量為Q1kJ+Q2kJ，形成2molHCl中H-Cl鍵釋放的能量為2Q3kJ，1molH2與1molCl2反響生成2molHCl時(shí)反響放出的能量為2Q3kJ-Q1kJ-Q2kJ；D項(xiàng)，由于反響為放熱反響，斷裂反響物中化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量。詳解：A項(xiàng)，H2、Cl2分子中的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵，HCl分子中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2在Cl2中的燃燒反響為放熱反響，1molH2與1molCl2的總能量大于2molHCl的總能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，斷裂1molH2中H-H鍵和1molCl2中Cl-Cl鍵吸收能量為Q1kJ+Q2kJ，形成2molHCl中H-Cl鍵釋放的能量為2Q3kJ，1molH2與1molCl2反響生成2molHCl時(shí)反響放出的能量為2Q3kJ-Q1kJ-Q2kJ，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由于反響為放熱反響，斷裂反響物中化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，1molH2與1molCl2反響生成2molHCl過程中：2Q3>Q1+Q2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。19．D【解析】分析：根據(jù)電極反響式，Zn發(fā)生氧化反響，Zn為負(fù)極，Ag2O發(fā)生復(fù)原反響，Ag2O為正極；OH-向負(fù)極移動(dòng)，K+、H+向正極移動(dòng)；電池總反響為Zn+Ag2O+H2O=Zn〔OH〕2+2Ag，H2O被消耗，KOH溶液濃度增大。詳解：A項(xiàng)，根據(jù)電極反響式，Zn發(fā)生失電子的氧化反響，Ag2O發(fā)生得電子的復(fù)原反響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，OH-向負(fù)極移動(dòng)，K+、H+向正極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將兩電極反響式相加得電池總反響為Zn+Ag2O+H2O=Zn〔OH〕2+2Ag，H2O被消耗，KOH溶液濃度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反響，正極發(fā)生復(fù)原反響，Zn是負(fù)極，Ag2O是正極，D項(xiàng)正確；答案選D。20．B【解析】試題分析：A、鐵和稀硫酸反響生成H2，因此鐵外表產(chǎn)生大量無色氣泡，合理，故錯(cuò)誤；B、鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反響，在鐵的外表產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反響的進(jìn)行，因此放入硫酸銅溶液中不會(huì)立即析出亮紅色固體，不合理，故正確；C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鎂外表迅速產(chǎn)生大量的氣泡，說明鎂和濃硫酸發(fā)生鈍化反響，合理，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，正極上產(chǎn)生氣泡，因此鐵作正極，鎂作負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，即鎂的金屬性強(qiáng)于鐵，合理，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)等知識(shí)。21．D【解析】A.2min末該反響到達(dá)平衡，測得生成0.8molD和0.4molC，根據(jù)變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x＝1，A正確；根據(jù)方程式可知3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)起始量〔mol〕3100轉(zhuǎn)化量〔mol〕平衡量〔mol〕那么B.2min時(shí)，A的濃度為1.8mol÷2L＝0.9mol·L-1，B正確；C.2min內(nèi)A的反響速率為0.6mol/L÷2min＝0.3mol·L-1·min-1，C正確；D.B的轉(zhuǎn)化率為0.4mol/1mol×100%＝40%，D錯(cuò)誤，答案選D。22．BCDE正丁烷異丁烷【解析】分析：〔1〕A項(xiàng)，O2和O3是O元素形成的兩種不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體；B項(xiàng)，612C和613C是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素，兩者互為同位素；C項(xiàng)，CH3CH2CH2CH3和的結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差1個(gè)“CH2〞原子團(tuán)，兩者互為同系物；D項(xiàng)，二氯甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，為同一物質(zhì)；E項(xiàng)，CH3CH2CH2CH3和的分子式都是C4H〔2〕CH3CH2CH2CH3的名稱為正丁烷，的名稱為異丁烷。詳解：〔1〕A項(xiàng)，O2和O3是O元素形成的兩種不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體；B項(xiàng)，612C和613C是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素，兩者互為同位素；C項(xiàng)，CH3CH2CH2CH3和的結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差1個(gè)“CH2〞原子團(tuán)，兩者互為同系物；D項(xiàng)，二氯甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，為同一物質(zhì)；E項(xiàng)，CH3CH2CH2CH3和的分子式都是C4H10，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體?；橥凰氐氖荁；屬于同系物的是C；屬于同一物質(zhì)的是D；互為同分異構(gòu)體的是〔2〕CH3CH2CH2CH3的名稱為正丁烷，的名稱為異丁烷。點(diǎn)睛：此題考查同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同位素的判斷和有機(jī)物的名稱，掌握“四同〞的異同和判斷的方法是解題的關(guān)鍵。23．bdBrCl+SO2+H2O=H2SO4+HBr+HCl【解析】分析：〔1〕HCl中H原子和Cl原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)?！?〕依據(jù)上表，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2與H2化合的條件越來越高，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱?！?〕模仿Cl2與SO2在水溶液中的反響書寫方程式。詳解：〔1〕HCl中H原子和Cl原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)，用電子式表示HCl的形成過程為：?！?〕依據(jù)上表，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2與H2化合的條件越來越高，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱；隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱、鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱，答案選bd?！?〕Cl2與SO2在水溶液中反響的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，鹵素互化物的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近，BrCl和SO2在水溶液中反響的化學(xué)方程式為BrCl+SO2+2H2O=HCl+HBr+H2SO4。24．Pb–2e-+SO42-=PbSO4Cu6.4gCH3OHba3O2+12e-+12H+=6H2O2CH3OH–12e-+2H2O=2CO2+12H+【解析】分析：〔1〕根據(jù)原電池中負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反響書寫。〔2〕根據(jù)原電池的工作原理，負(fù)極電極反響式為Cu-2e-=Cu2+，正極電極反響式為2Fe3++2e-=2Fe2+，負(fù)極所用電極材料為Cu。根據(jù)電極反響式計(jì)算?！?〕根據(jù)圖示CH3OH發(fā)生失電子的氧化反響生成CO2，b極為負(fù)極；O2發(fā)生得電子的復(fù)原反響生成H2O，a極為正極。結(jié)合原電池的工作原理作答，根據(jù)原子守恒、電荷守恒，結(jié)合酸性電解質(zhì)書寫電極反響式。詳解：〔1〕在原電池中負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反響，負(fù)極電極反響式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4。〔2〕根據(jù)原電池的工作原理，負(fù)極電極反響式為Cu-2e-=Cu2+，正極電極反響式為2Fe3++2e-=2Fe2+，負(fù)極所用電極材料為Cu。當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，被腐蝕Cu的物質(zhì)的量為，被腐蝕銅的質(zhì)量為×?！?〕根據(jù)圖示CH3OH發(fā)生失電子的氧化反響生成CO2，b極為負(fù)極；O2發(fā)生得電子的復(fù)原反響生成H2O，a極為正極。①負(fù)極反響物為CH3OH，原電池中陽離子向正極遷移，H+從負(fù)極到正極，H+從b極到a極。②正極O2發(fā)生得電子的復(fù)原反響生成H2O，1moO2得到4mol電子，正極電極反響式為3O2+12e-+12H+=6H2O；負(fù)極CH3OH發(fā)生失電子的氧化反響生成CO2，1molCH3OH失去6mol電子生成1molCO2，負(fù)極電極反響式為2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+。25．第三周期第IVA族2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑離子非極性共價(jià)2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH①HClO4半徑逐漸減小【解析】分析：A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，A為O元素，B為Na元素；B、D、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反響，D為Al元素；結(jié)合“D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15〞，那么F為P元素，G為Cl元素，E為Si元素。詳解：A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，A為O元素，B為Na元素；B、D、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反響，D為Al元素；結(jié)合“D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15〞，那么F為P元素，G為Cl元素，E為Si元素?！?〕E為Si元素，Si原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，E元素在元素周期表中的位置是第三周期IVA族。A離子為O2-，A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為?！?〕B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反響的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。〔3〕B2A2為Na2O2。①Na2O2的電子式為，Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。②Na2O2與水反響的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑?！?〕①根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，B、D、E原子半徑依次減小，①正確；②A元素為O，O沒有最高正化合價(jià)，②錯(cuò)誤；③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al〔OH〕3，Al〔OH〕3不溶于氨水，③錯(cuò)誤；④非金屬性：Cl〔G〕>P〔F〕，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl>PH3，非金屬性：O〔A〕>P〔F〕，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O>PH3，④錯(cuò)誤；正確的選項(xiàng)是①，答案選①?！?〕E、F、G依次為Si、P、Cl，根據(jù)同周期從左到右非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的為HClO4。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。26．放熱N2H4+2H2O2=N2+4H2ODEFABC【解析】分析：〔1〕肼的化學(xué)式為N2H4，N原子最外層有5個(gè)電子，形成三對(duì)共用電子對(duì)到達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。〔2〕反響物總能量大于生成物總能量，肼與過氧化氫的反響屬于放熱反響。〔3〕肼與過氧化氫反響生成N2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平。〔4〕①根據(jù)反響到達(dá)平衡的本質(zhì)標(biāo)志和特征標(biāo)志作答。②根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響作答。詳解：〔1〕肼的化學(xué)式為N2H4，N原子最外層有5個(gè)電子，形成三對(duì)共用電子對(duì)到達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，肼的電子式為，結(jié)構(gòu)式為?！?〕反響物總能量大于生成物總能量，肼與過氧化氫的反響屬于放熱反響?！?〕肼與過氧化氫反響生成N2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，火箭推進(jìn)器中發(fā)生的反響為N2H4+2H2O2=N2+4H2O?！?〕①A項(xiàng)，υ〔N2〕=υ〔N2H4〕未指明是正反響速率還是逆反響速率，不能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，c〔N2H4〕：c〔O2〕：c〔N2〕=1:1:1，不代表各組分的濃度保持不變，不能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，密閉容器的容積固定，混合氣體的密度始終不變，混合氣體的密度不再變化不能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，該反響的正反響為氣體分子數(shù)增大的反響，建立平衡的過程中氣體分子物質(zhì)的量增大，在恒溫恒