1.2離子反應(yīng)第2課時(shí)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一章第2節(jié)離子反應(yīng)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修一=2Na++SO42-H2SO4酸=2H+

+SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-堿鹽Na2SO4溫故知新電解質(zhì)溶于水后，電離成為自由移動(dòng)的離子。1.電解質(zhì)的電離=2Na++SO42-H2SO4酸=2H+

+SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-堿鹽Na2SO4溫故知新請(qǐng)結(jié)合初中所學(xué)知識(shí)①寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式；②判斷其所屬的基本反應(yīng)類型。2.反應(yīng)方程式與

基本反應(yīng)類型H2SO4+Ba(OH)2Na2SO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4↓復(fù)分解反應(yīng)H2SO4酸=2H+

+SO42-Ba(OH)2堿H2SO4+Ba(OH)2=Ba2++2OH-Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓=2Na++SO42-鹽Na2SO42.反應(yīng)方程式與

基本反應(yīng)類型請(qǐng)結(jié)合初中所學(xué)知識(shí)①寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式；②判斷其所屬的基本反應(yīng)類型。溫故知新溫故知新→2H2O+BaSO4↓H2SO4酸=2H+

+SO42-Ba(OH)2堿=Ba2++2OH-→2NaOH+BaSO4↓=2Na++SO42-鹽Na2SO42H+

+SO42-+Ba2++2OH-2Na++SO42-+Ba2++2OH-探究思考→2H2O+BaSO4↓→2NaOH+BaSO4↓分別向滴有酚酞的氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸溶液和硫酸鈉溶液。推測：有何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？電導(dǎo)率是否變化？2H+

+SO42-+Ba2++2OH-2Na++SO42-+Ba2++2OH-離子濃度電導(dǎo)率資料卡片：電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率（導(dǎo)電能力）主要與自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)。離子濃度越大，電導(dǎo)率越大。3.思考與討論4.實(shí)驗(yàn)探究探究思考宏微分析宏觀現(xiàn)象微觀實(shí)質(zhì)對(duì)應(yīng)反應(yīng)酚酞試劑逐漸褪色溶液中的OH-被H+中和生成水有白色沉淀溶液中的Ba2+生成了硫酸鋇白色沉淀電導(dǎo)率持續(xù)下降至趨近于0。溶液中自由移動(dòng)的離子均被消耗→2H2O+BaSO4↓2H+

+SO42-+Ba2++2OH-探究思考→2H2O+BaSO4↓2H+

+SO42-+Ba2++2OH-4.實(shí)驗(yàn)探究探究思考宏觀現(xiàn)象微觀實(shí)質(zhì)對(duì)應(yīng)反應(yīng)酚酞試劑不褪色溶液中的OH-仍以自由移動(dòng)的離子的形式存于溶液中有白色沉淀溶液中的Ba2+轉(zhuǎn)變成硫酸鋇白色沉淀電導(dǎo)率幾乎持平溶液中自由移動(dòng)的離子濃度基本不變。硫酸鈉的加入雖然消耗了Ba2+，但同時(shí)也提供了Na+→2NaOH+BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2OH-=2Na++2OH-

+BaSO4↓SO42-+Ba2++2OH-2Na++宏微分析探究思考宏觀現(xiàn)象微觀實(shí)質(zhì)對(duì)應(yīng)反應(yīng)酚酞試劑不褪色溶液中的OH-仍以自由移動(dòng)的離子的形式存于溶液中有白色沉淀溶液中的Ba2+轉(zhuǎn)變成硫酸鋇白色沉淀溶液中自由移動(dòng)的離子濃度基本不變。硫酸鈉的加入雖然消耗了Ba2+，但同時(shí)也提供了Na+→2NaOH+BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2OH-宏微分析探究思考電導(dǎo)率幾乎持平+=Ba2+SO42-BaSO4↓5.離子反應(yīng)與

離子方程式=2H2O+BaSO4↓2H+

+SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓SO42-+Ba2+電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的方程式。新知小結(jié)(1)寫→寫出正確的化學(xué)方程式：(2)拆→把易溶于水且易電離的物質(zhì)(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式，把難溶物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示：(3)刪→刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并化簡：(4)查→檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓

6.離子方程式的書寫以硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)為例+=Ba2+SO42-BaSO4↓=2Na++2OH-

+BaSO4↓SO42-+Ba2++2OH-2Na++書寫規(guī)范嘗試用離子方程式來描述四大基本反應(yīng)類型對(duì)應(yīng)的反應(yīng)?；戏磻?yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)C+O2=CO