3.1.2弱電解質(zhì)的電離平衡課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)

電離平衡第1課時

弱電解質(zhì)的電離平衡電解質(zhì)與非電解質(zhì)注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)在“水溶液”里或“熔融狀態(tài)”下能導(dǎo)電，二者具備其一即可；（3）非電解質(zhì)在“水溶液”里和“熔融狀態(tài)”下不能導(dǎo)電，二者需同時滿足。1．電解質(zhì)：在

或

下能夠?qū)щ姷幕衔铮?．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。水溶液熔融狀態(tài)若給出一個物質(zhì)（我們不知道它溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電），怎么判斷其是否為電解質(zhì)？電解質(zhì)和非電解質(zhì)的物質(zhì)類別電解質(zhì)：_______________________________________________________。非電解質(zhì)：_______________________________________________________________。酸、堿、鹽、金屬氧化物、水大部分有機(jī)化合物（酒精、蔗糖）、NH3、非金屬氧化物等生活小經(jīng)驗(yàn)鹽酸和醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸。鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔，比如某些潔廁靈有效成分是鹽酸。我們知道，醋酸的腐蝕性比鹽酸的小，比較安全，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。在相同條件下，不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別？鹽酸和醋酸的區(qū)別酸0.1mol·L－1鹽酸0.1mol·L－1醋酸pH________________導(dǎo)電能力________________與鎂反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)_______，產(chǎn)生氣體反應(yīng)_______，產(chǎn)生氣體結(jié)論鹽酸反應(yīng)快，表明鹽酸中c(H＋)較____，說明鹽酸的電離程度______醋酸的電離程度?。╬H=1）大（pH≈3）強(qiáng)

弱劇烈

緩慢大大于0.1mol/L鹽酸pH＝10.1mol/L醋酸pH＝3微觀辨析——圖示模擬電離Cl－H3O+強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)HCl在水中電離示意圖CH3COOH在水中電離示意圖H3O+CH3COO－CH3COOHHClCH3COOH不徹底、可逆過程完全電離部分電離強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義、物質(zhì)類別與比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能_______電離在水溶液中只能_______電離電離過程在溶液中的存在形式物質(zhì)類別及示例完全部分不可逆，無電離平衡可逆，存在電離平衡只有離子既有離子，又有電解質(zhì)分子①強(qiáng)酸，如HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等；②強(qiáng)堿，如KOH、Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2等；③大部分鹽，如NaCl、BaSO4、CaCO3等。①弱酸，如CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、HNO2、HCN、H2C2O4等；②弱堿，如NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；③水電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)“=”強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽正鹽強(qiáng)酸的酸式鹽弱酸的酸式鹽完全電離，如HCl=H++Cl-完全電離，如Ba(OH)2=Ba2++2OH-完全電離，如Na2CO3=2Na++CO32-完全電離，如溶液中NaHSO4

=Na+

+H+

+SO42-請寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式

弱電解質(zhì)“”一元弱酸一元弱堿H2O多元弱酸多元弱堿

電離方程式強(qiáng)等號、弱可逆、多元弱酸分步寫，多元弱堿寫一步隨堂小練

C2．寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1）HClO（2）KHSO3（3）CaCO3（4）Cu(OH)2H++ClO-

=Ca2++CO32-Cu2++2OH-思考：在一定的條件下，往一杯水中加進(jìn)一定量的冰醋酸會發(fā)生如何的變化？

CH3COOHCH3COO-+H+電離結(jié)合

c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)v(電離)v(結(jié)合)醋酸初溶于水時

接著

最后

0(最小)0(最小)最大增大最大0(最小)增大減小減小增大不變不變不變不變不變速率時間/t時間/t濃度/Ct1t1ooυ電離υ結(jié)合υ電離

=υ結(jié)合

電離平衡狀態(tài)C(CH3COOH)C(CH3COO-)、C(H+)電離平衡2．特征1．定義：在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時,電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)——電離平衡動：電離平衡是一種動態(tài)平衡定：條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變變：條件改變時，電離平衡發(fā)生移動等：V電離=V結(jié)合≠0逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程電離平衡的影響因素（以CH3COOH例）1．弱電解質(zhì)電離過程的特點(diǎn)：（1）電離過程是吸熱的。（2）弱電解質(zhì)的電離屬于可逆過程，分子、離子共存，這完全不同于強(qiáng)電解質(zhì)。（3）弱電解質(zhì)在溶液中的電離都是微弱的。一般來說，電離的分子極少，絕大多數(shù)以分子形式存在，離子和分子之間存在電離平衡。如0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10－3mol·L－1左右。電離方向是微粒數(shù)增多的過程。2．影響電離平衡的因素：

④離子反應(yīng)效應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可以使電離平衡向電離方向(正向)移動。(1)內(nèi)因：電解質(zhì)自身性質(zhì)，通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。(2)外因：電離平衡是動態(tài)平衡，遵循勒夏特列原理。①溫度：弱電解質(zhì)的電離為吸熱，升溫促使電離平衡正向移動（越熱越電離）②濃度：a、加入同一電解質(zhì)，電離平衡正向移動，電離程度減小。

b、加水稀釋，電離平衡向電離方向(正向)移動，因?yàn)殡x子相互碰撞結(jié)合為分子的幾率減小，離子濃度一般會減小。（越稀越電離）③同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，將抑制弱電解質(zhì)的電離,即平衡逆向移動。冰醋酸稀釋實(shí)例（稀溶液）改變條件平衡移動方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)電離程度加水稀釋加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入(CH3COONa)(s)加入鎂粉升高溫度

減小增大增大增大增大向右減小增大減小減小增大向右減小增大增大增大增大向右減小減小增大增大增大向左減小減小減小增大增大向右減小減小增大增大減小向左向右增大減小減小減小增大隨堂小練1．0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH?CH3COO-

+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（

）A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小D．加少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動B2．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：

CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（

）

A．加少量燒堿溶液B．升高溫度C．加少量冰醋酸D．加水BD思考與討論【提示】（1）初始反應(yīng)速率：鹽酸＞醋酸（2）Mg與醋酸的反應(yīng)，使得c(H＋)下降，醋酸電離平衡右移，最終所有醋酸分子中的氫離子都電離出來，與Mg反應(yīng)生成氫氣，最終與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的體積相同。一元弱酸和一元強(qiáng)酸的比較(1)相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸溶液(如鹽酸)與一元弱酸溶液(如醋酸)的比較比較項(xiàng)目酸溶液中c(H＋)溶液的酸性與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與同一金屬反應(yīng)的起始速率一元強(qiáng)酸大強(qiáng)相同大一元弱酸小弱小(2)相同體積、相同c(H＋)的一元強(qiáng)酸溶液(如鹽酸)與一元弱酸溶液(如醋酸)的比較比較項(xiàng)目酸酸的濃度溶液的酸性與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與同一金屬反應(yīng)的起始速率一元強(qiáng)酸小相同少相同一元弱酸大多一元弱酸和一元強(qiáng)酸的比較題型一：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷【例1】下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是A．CH3COOH、C2H5OH、NH3?H2O B．HCl、KOH、NaHCO3C．BaCl2、H2S、CH3COOH D．CH3COOH、H2O、NH3?H2OD題型二：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的性質(zhì)與區(qū)別【變2-1】（2021·長春市第二十九中學(xué)高二期中）下列說法不正確的是①氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)；②鹽溶于水一定電離出金屬陽離子③液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以屬于非電解質(zhì)；④金屬銅能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)⑤強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子A．②③⑥ B．①③⑤ C．全部 D．①②③④⑤C題型三：弱電解質(zhì)的電離平衡【例3】下列有關(guān)電離平衡的敘述中正確的是A．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡C．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等C題型四：電離方程式的書寫【例4】寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：（1）硝酸：___________（2）醋酸：___________（3）一水合氨：___________（4）碳酸氫鈉：___________（5）NH4NO3：___________（6）Al2(SO4)3：___________（7）Fe(OH)3：___________（8）H2S：___________題型五：弱電解質(zhì)電離平衡的移動

【答案】減小

左或逆向

增大

右或正移

增大

增大

單擊此處添加標(biāo)題單擊此處添加標(biāo)題單擊此處添加標(biāo)題思考：如何設(shè)計實(shí)驗(yàn)，研究溶液中的H+與CH3COO?能否結(jié)合為CH3COOH？設(shè)計關(guān)鍵點(diǎn)：微觀作用pH變化？H+與CH3COO?結(jié)合？宏觀現(xiàn)象反映弱電解質(zhì)的電離研究弱電解質(zhì)是如何電離的？（以CH3COOH電離為例進(jìn)行研究）pH傳感器記錄結(jié)果實(shí)驗(yàn)結(jié)果：為什么加“固體”？弱電解質(zhì)的電離向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONH4固體，用pH傳感器記錄溶液pH變化。（已知：CH3COONH4水溶液呈中性）保證足量的溶質(zhì)，同時控制溶液體積基本不變實(shí)驗(yàn)分析：CH3COOHCH3COO?+H