甘肅省白銀市會(huì)寧縣第四中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題含解析

PAGE19-甘肅省白銀市會(huì)寧縣第四中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Cl-35.5N-14Cu-64S-32K-39C-12一、選擇題(本題共25小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共75分)1.“一帶一路”是構(gòu)建人類命運(yùn)共同體，符合國(guó)際社會(huì)的根本利益，彰顯人類社會(huì)的共同志向和美妙追求。下列貿(mào)易的商品中，其主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是（）A.烏克蘭葵花 B.埃及長(zhǎng)絨棉 C.捷克水晶 D.中國(guó)絲綢【答案】C【解析】【詳解】A．葵花主要成分有油脂、纖維素和蛋白質(zhì)等，均屬于有機(jī)物，A不合題意；B．長(zhǎng)絨棉是指棉花屬于纖維素，屬于有機(jī)物，B不合題意；C．水晶的主要成分是SiO2，屬于無(wú)機(jī)物，C符合題意；D．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，D不合題意；故答案為：C。2.下列說(shuō)法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol?1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥【答案】B【解析】【詳解】①標(biāo)況下，只有6.02×1023個(gè)氣體分子所占的體積才是22.4L，固體和液體的體積小于22.4L，錯(cuò)誤；②沒(méi)有指明氣體存在的狀態(tài)，所以0.5molH2所占體積不確定為11.2L，錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；④CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28g

CO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，正確；⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不確定是22.4L/mol，錯(cuò)誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則所含的分子數(shù)相同，正確；故答案選B。3.下列說(shuō)法正確的是()A.淀粉、纖維素等高分子化合物均屬于純凈物B.非金屬氧化物都是酸性氧化物C.食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽D.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液與膠體【答案】D【解析】【詳解】A、淀粉和纖維素等高分子化合物不是純凈物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、某些非金屬氧化物如CO，既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、純堿為碳酸鈉，屬于鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，丁達(dá)爾效應(yīng)能區(qū)分溶液和膠體，選項(xiàng)D正確。答案選D。4.化學(xué)是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)試驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列試驗(yàn)中所選用的儀器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用托盤天平稱量11.70g氯化鈉晶體③配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液A.①② B.②③ C.①③ D.③④【答案】D【解析】【詳解】①在試驗(yàn)室量取5.2mL稀硫酸，應(yīng)當(dāng)運(yùn)用10mL量筒，不能用50mL量筒量取，故①錯(cuò)誤；②托盤天平精確到0.1g，故可用托盤天平稱量③配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積削減，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故③正確；④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液，必需選用250mL容量瓶，故④正確；答案選D【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，明確化學(xué)試驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，留意駕馭常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及運(yùn)用方法，試題培育了學(xué)生的分析實(shí)力及化學(xué)試驗(yàn)實(shí)力。5.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間C.3g3He含有的中子數(shù)為2NAD.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同【答案】A【解析】【詳解】A．K2Cr2O7被還原為Cr3+，2個(gè)+6價(jià)的Cr轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的Cr，共轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，則1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，A選項(xiàng)正確；B．2.3gNa與O2完全反應(yīng)，無(wú)論是生成Na2O還是Na2O2，Na均變成Na+，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故2.3g(即0.1mol)的Na與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．3g3He為1mol，依據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可得，3He中有3-2=1個(gè)中子，故3g3He含有的中子數(shù)為NA，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1mol乙烷中含有7mol共價(jià)鍵，1mol乙烯中含有5mol共價(jià)鍵，化學(xué)鍵數(shù)目不同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.14gC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的總數(shù)為3NAB.足量的Fe與2.24LCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.0.1mol?L－1的MgCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為0.2NAD.1.8gH218O中所含中子數(shù)為NA【答案】A【解析】【詳解】A.C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，故含3NA個(gè)原子，A正確；B.氯氣所處的狀態(tài)不明確，故氯氣的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C.溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D.1.8gH218O的物質(zhì)的量n=1.8g÷20g/mol＝0.09mol，而H218O中含10個(gè)中子，故0.09mol水中含0.9NA個(gè)中子，D錯(cuò)誤。答案選A。7.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小依次排列正確的是（）①8.5克NH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣③4℃時(shí)9mL水④0.2molH3A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.④①③②【答案】A【解析】【詳解】①8.5克氨氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，含原子為0.5mol×4=2mol；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為=1mol，含原子為1mol；③4℃時(shí)9mL水的物質(zhì)的量為=0.5mol，含原子為0.5mol×3=1.5mol，④0.2mol磷酸(H3PO4)中含原子為0.2mol×8=1.6mol，所含原子數(shù)按由大到小的依次排列的是①④③②，答案選A。8.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入確定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是()A.原溶液中的Br—確定被氧化B.不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+C.通入氯氣之后，原溶液中的Fe2+不確定被氧化D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，確定能產(chǎn)生淡黃色沉淀【答案】B【解析】【分析】在FeBr2和FeI2混合液中存在的三種離子的還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，向該溶液中通入的氯氣首先與還原性最強(qiáng)的I－反應(yīng)，當(dāng)I－完全反應(yīng)后，氯氣才與Fe2＋反應(yīng)，F(xiàn)e2＋被完全氧化后再與Br－反應(yīng)。通入確定量氯氣后再滴加KSCN，溶液呈紅色，說(shuō)明有Fe3＋生成，I－已經(jīng)反應(yīng)完全，F(xiàn)e2＋被氧化但不確定全部被氧化，沒(méi)有試驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明Br－被氧化或完全被氧化?！驹斀狻客ㄈ氪_定量氯氣后再滴加KSCN，溶液呈紅色，說(shuō)明有Fe3＋生成，F(xiàn)e2＋被氧化但不確定全部被氧化，沒(méi)有試驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明Br－被氧化或完全被氧化，故A錯(cuò)誤；通入確定量氯氣后再滴加KSCN，溶液呈紅色，說(shuō)明有Fe3＋生成，F(xiàn)e2＋被氧化但不確定全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故B正確；通入確定量氯氣后再滴加KSCN，溶液呈紅色，說(shuō)明確定有Fe3＋生成，故C錯(cuò)誤；沒(méi)有試驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明Br－被氧化或完全被氧化，反應(yīng)后溴離子不確定有剩余，所以向分液后的上層液體中加入足量硝酸銀溶液，不確定生成淺黃色沉淀，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】常見(jiàn)離子還原性依次：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-；氧化性依次：Cl2>Br2>Fe3+>I2。同一氧化劑與不同還原劑反應(yīng)，先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)；同一還原劑與不同氧化劑反應(yīng)，先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)；9.把100mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A.20(2b－a)mol·L－1 B.20(b－2a)mol·L－1C.10(2b－a)mol·L－1 D.10(b－2a)mol·L－1【答案】A【解析】把100mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，所以混合溶液含有0.5amolMg2+；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，所以混合溶液含有bmolSO42-。依據(jù)電荷守恒可得：n(K+)+2n(Mg2+)=2n(SO42-)，n(K+)+2amol=bmol，n(K+)=(2b-a)mol，c(K+)=(2b-a)mol/0.05L=20(2b－a)mol·L－1，故選A。點(diǎn)睛：在電解質(zhì)溶液中存在的最基本的關(guān)系就是陰陽(yáng)離子所帶電荷的代數(shù)和等于0.10.已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，H2S+I2=2HI+S，下列敘述正確的是（）A.氧化性Fe3+＞I2＞S B.氧化性I2＞S＞Fe3+C.還原性Fe2+＞I-＞H2S D.還原性Fe2+＞H2S＞I-【答案】A【解析】【分析】自發(fā)進(jìn)行的同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中氧化劑是FeCl3、氧化產(chǎn)物是I2，還原劑是KI，還原產(chǎn)物是FeCl2，氧化性Fe3+＞I2、還原性I-＞Fe2+；H2S+I2=2HI+S中氧化劑是I2、氧化產(chǎn)物是S、還原劑是H2S、還原產(chǎn)物是HI，氧化性I2＞S，還原性H2S＞I-，通過(guò)以上分析知，氧化性Fe3+＞I2＞S、還原性Fe2+＜I-＜H2S，故答案為A。11.油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團(tuán)；放置，使面團(tuán)產(chǎn)生氣體，形成孔洞。放置過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O下列有關(guān)推斷正確的是A.放置過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均為電解質(zhì)B.放置過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO==2Al(OH)3↓+3CO2↑D.從物質(zhì)的分類角度來(lái)看，油條配方中的“礬、堿、鹽”均為鹽【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化碳是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O中無(wú)元素化合價(jià)的改變是非氧化還原反應(yīng)，放置過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)原子守恒電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3和KAl(SO4)2?12H2O都是鹽，所以油條配方中的“明礬、堿、鹽”均屬于鹽，故D正確；故答案為D。12.下列改變過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）ABCD氯化亞鐵溶液中滴入氯水，溶液變黃向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不變色，滴加氯水后溶液顯紅色向Na2SO3固體中加入硫酸，生成無(wú)色氣體向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴幾滴蒸餾水，脫脂棉燃燒A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.氯化亞鐵溶液中滴入氯水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到氯化鐵，故溶液變黃，A不符合題意、A不選；

B.溶液變紅是氯化鐵溶液和KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)生成Fe(SCN)3，氯化亞鐵與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到氯化鐵，B不符合題意、B不選；

C.向Na2SO3固體中加入硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硫酸鈉、水和二氧化硫氣體，C符合題意、C選；

D.Na2O2和水反應(yīng)放熱同時(shí)放出氧氣，引起脫脂棉燃燒，涉及的都是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意、D不選；

答案選C。

13.一般鋅錳電池筒內(nèi)無(wú)機(jī)物質(zhì)的主要成分有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某同學(xué)探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示試驗(yàn)。下列有關(guān)試驗(yàn)的敘述中不正確的是A.操作④目的是除去濾渣中的雜質(zhì)B.操作③中盛放濾渣的儀器是坩堝C.操作②的操作名稱是過(guò)濾D.操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化錳是黑色固體，能作雙氧水的催化劑，灼燒后的濾渣能加快雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，能證明黑色固體是二氧化錳，所以該試驗(yàn)的目的不是除去濾渣中雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知操作③是在坩堝內(nèi)灼燒濾渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩堝放在泥三角上，故B正確；C．一般鋅錳電池筒內(nèi)無(wú)機(jī)物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2難溶于水，操作②是把難溶于水固體與水溶液分別，應(yīng)是過(guò)濾，故C正確；

D．操作①中玻璃棒起到攪拌加速溶解的作用，故D正確；故答案為A。14.某溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、、，某愛(ài)好小組進(jìn)行以下試驗(yàn)：(1)取少量該溶液加入過(guò)量硝酸鋇溶液后過(guò)濾得白色沉淀和濾液(2)向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3，發(fā)覺(jué)沉淀完全溶解(3)向(1)中所得濾液中加入足量鹽酸，發(fā)覺(jué)溶液變黃色,下列敘述正確的是A.原溶液中可能含有Na＋、B.由（3）推斷原溶液中存在Fe3＋C.原溶液中確定有I、、Na＋D.通過(guò)在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl－【答案】C【解析】【分析】(1)向少量原溶液中加入過(guò)量硝酸鋇溶液生成白色沉淀,過(guò)濾后,向該白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀完全溶解,則該白色沉淀中含有BaCO3，沒(méi)有BaSO3；(BaSO3被硝酸氧化為BaSO4)，所以原溶液中含有CO32-，沒(méi)有SO32-；由于CO32-與Fe3+、Mg2+不能大量共存，所以原溶液中不含有Fe3+、Mg2+；向(1)中所得濾液中加入足量鹽酸,溶液變黃色,由于在酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性,能氧I-生成I2,所以原溶液中含有I-,由于鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，因此溶液中不存在Fe3+；依據(jù)溶液呈電中性知,原溶液中確定含有Na+,無(wú)法確定是否含有Cl-；結(jié)合以上分析解答?！驹斀狻俊?1)向少量原溶液中加入過(guò)量硝酸鋇溶液生成白色沉淀,過(guò)濾后,向該白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀完全溶解,則該白色沉淀中含有BaCO3，沒(méi)有BaSO3；(BaSO3被硝酸氧化為BaSO4)，所以原溶液中含有CO32-，沒(méi)有SO32-；由于CO32-與Fe3+、Mg2+不能大量共存，所以原溶液中不含有Fe3+、Mg2+；向(1)中所得濾液中加入足量的鹽酸,溶液變黃色,由于在酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性,能氧I-生成I2,所以原溶液中含有I-,由于鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，因此溶液中不存在Fe3+；依據(jù)溶液呈電中性知,原溶液中確定含有Na+,無(wú)法確定是否含有Cl-；綜合以上分析可知，原溶液中含有I-、Na+、CO32-，C正確；確定不含SO32-、Fe3+、Mg2+，A錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；由于之前引入了大量Cl-,所以在黃色溶液中加入硝酸銀溶液，即使有氯化銀白色沉淀生成,也不能說(shuō)明原溶液中確定含有Cl-,D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】本題在推斷離子共存時(shí)，要留意：溶液中存在CO32-時(shí)，F(xiàn)e3+、Mg2+與CO32-均不能大量共存；溶液中存在I-時(shí)，F(xiàn)e3+與I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；最終依據(jù)溶液呈電中性規(guī)律判定存在的陽(yáng)離子。15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A.次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB.NaClO（aq）中通入過(guò)量SO2:C1O-+SO2+H2O=HClO+HSOC.氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH—+H++SO=BaSO4↓+H2O【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸的酸性大于次氯酸，則次氯酸鈣溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，A正確；B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能把+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)，則NaClO（aq）中通入過(guò)量SO2生成氯離子、硫酸根離子和水，C1O-+SO2+H2O=2H++Cl-+，B錯(cuò)誤；C．氯氣通入水中，少量的氯氣與水反應(yīng)生鹽酸和次氯酸，離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸的離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤；答案為A。16.下列敘述錯(cuò)誤的是A.5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個(gè)數(shù)之比為5：4B.常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個(gè)數(shù)小于1.5NAC.同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度D.同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為7:11【答案】A【解析】【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5LCH4氣體與5LNH3氣體的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，依據(jù)V=nVm，則物質(zhì)的量之比是1：1，原子個(gè)數(shù)之比為5：4，但題中沒(méi)有說(shuō)明氣體的狀態(tài)，無(wú)法確定其物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、常溫常壓下，11.2LO3的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含氧原子個(gè)數(shù)小于1.5NA，選項(xiàng)B正確；C、同溫同壓下，相同體積的CO和N2具有相同的物質(zhì)的量，n相同，則分子數(shù)相同，摩爾質(zhì)量與體積均相同，則密度相同，選項(xiàng)C正確；D、由ρ==可知，同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，為28g/mol：44g/mol=7：11，選項(xiàng)D正確。答案選A17.硫酸鹽(含、)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A.該過(guò)程有H2O參加 B.NO2是生成硫酸鹽的還原劑C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D.該過(guò)程中有硫氧鍵生成【答案】B【解析】【詳解】A．依據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過(guò)程有H2O參加，選項(xiàng)A正確；B．依據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過(guò)程，NO2轉(zhuǎn)化為HNO2，N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑，選項(xiàng)B不正確；C．硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠中含有HSO，轉(zhuǎn)化過(guò)程有水參加，則HSO在水中可電離生成H+和SO，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，選項(xiàng)C正確；D．依據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過(guò)程中，由SO轉(zhuǎn)化為HSO，依據(jù)圖示比照，有硫氧鍵生成，選項(xiàng)D正確；答案選B。18.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是（）A.用石灰乳脫除煙氣中的SO2B.用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細(xì)菌C.用明礬[KAl(SO4)2?12H2O]處理污水D.用鹽酸去除鐵銹(Fe2O3?xH2O)【答案】B【解析】【詳解】A．SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，用石灰乳脫除煙氣中的SO2時(shí)，SO2與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)元素的化合價(jià)改變，沒(méi)有利用氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．用84消毒液有效成分NaClO，具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性從而殺死細(xì)菌病毒，殺菌消毒的過(guò)程利用了氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．用明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶于水中，電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性可吸附污水中的固體顆粒物，該過(guò)程利用膠體的吸附性，發(fā)生的反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)改變，沒(méi)有利用氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3?xH2O），發(fā)生的主要反應(yīng)為：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的改變，沒(méi)有利用氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。19.下列溶液中Cl－的濃度與50mL1mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是A.100mL2mol/L的NaCl溶液 B.50mL0.5mol/L的AlCl3溶液C.1L0.2mol/L的KCl溶液 D.20mL0.5mol/L的CaCl2溶液【答案】A【解析】【分析】50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度為1mol/L×2＝2mol/L，結(jié)合物質(zhì)的組成分析解答?！驹斀狻緼、100mL2mol/L的NaCl溶液中氯離子濃度為2mol/L，A符合；B、50mL0.5mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度為0.5mol/L×3＝1.5mol/L，B不符合；C．1L0.2mol/L的KCl溶液中氯離子濃度為0.2mol/L，D．20mL0.5mol/L的CaCl2溶液中氯離子濃度為0.5mol/L×2＝1.0mol/L，D不符合。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查物質(zhì)量濃度的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的組成以及在溶液中的電離狀況是解答的關(guān)鍵，留意氯離子的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量時(shí)須要考慮溶液的體積。20.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）酸堿鹽酸性氧化物電解質(zhì)ANaHSO4Na2CO3CaCO3CO2BaSO4BH2SO4NaOHNH4ClSO2FeCCH3COOHNaOHCaCl2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaClA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不行以有任何其它物質(zhì)生成）；電解質(zhì)是在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；依據(jù)以上概念分析解答?！驹斀狻緼．NaHSO4屬于酸式鹽，不是酸，Na2CO3俗稱是純堿，屬于鹽，不是堿，故A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)必需是化合物，F(xiàn)e是單質(zhì)不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．CO屬于不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，SO3的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樯傻牧蛩崾请娊赓|(zhì)，而SO3本身屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．HNO3屬于酸，KOH屬于堿，NaHCO3屬于鹽，SO3屬于酸性氧化物，NaCl屬于鹽，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】NaHSO4屬于酸式鹽，不是酸，酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物，推斷物質(zhì)的類別時(shí)，依據(jù)物質(zhì)的分類，并且依據(jù)酸堿鹽，氧化物的概念進(jìn)行分類。21.探究草酸(H2C2O4)性質(zhì)，進(jìn)行以下試驗(yàn)。(已知：室溫下，0.1mol·L-1H2C2O4試驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述試驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是（）A.H2C2O4有酸性，Ca2＋＋2OH－+2H＋+C2O=CaC2O4↓+2H2OB.酸性：H2C2O4＞H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+HC.H2C2O4有還原性，2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2D.H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O【答案】A【解析】【分析】草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中和反應(yīng)，具有還原性，因?yàn)橐叶嶂泻恤然?，因此能發(fā)生酯化反應(yīng)，據(jù)此解題；【詳解】A.H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性漸漸減弱，溶液紅色褪去，但反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2OH－+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O，選項(xiàng)B.產(chǎn)生氣泡證明有CO2產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應(yīng)方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2OC.H2C2O4有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，反應(yīng)的離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，選項(xiàng)CD.草酸（又稱乙二酸），其中含有羧基，因此其能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O，選項(xiàng)D正確；答案選A。22.科學(xué)防護(hù)對(duì)預(yù)防新冠病毒感染特別重要，下列說(shuō)法正確的是A.冠狀病毒粒子直徑約60~220nm，故介于溶液和膠體粒子之間B.制作防護(hù)服和口罩的無(wú)紡布是無(wú)機(jī)高分子材料C.免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質(zhì)變性D.酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了它們的強(qiáng)氧化性【答案】C【解析】【詳解】A.溶液中的粒子的直徑小于1nm，膠體粒子的直徑介于1~100nm之間，冠狀病毒粒子直徑約60~220nm，故冠狀病毒粒子直徑不是介于溶液和膠體粒子之間，A不正確；B.制作防護(hù)服和口罩的無(wú)紡布是有機(jī)高分子材料，B不正確；C.免洗手消毒液的成分活性銀離子屬于重金屬離子，其能使蛋白質(zhì)變性，75%乙醇是醫(yī)用酒精，也能使蛋白質(zhì)變性，C說(shuō)法正確；D.酒精沒(méi)有強(qiáng)氧化性，其能殺菌消毒，是因?yàn)槠淠苁沟鞍踪|(zhì)脫水變性，D不正確。綜上所述，相關(guān)說(shuō)法正確的是C。23.常溫下，在下列給定條件的溶液中，確定能大量共存的離子組是A.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、、I-、B.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、I-、SCN-C.加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、、D.=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、、【答案】D【解析】【詳解】A．能使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，含有大量的H+，H+與I-、之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不行以大量共存，A不符合題意；B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中，F(xiàn)e3+與I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；與SCN-會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；C．加入鋁粉生成H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在堿性溶液中，OH-與Mg2+、會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；在酸性溶液中，H+與也會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；D．=0.1mol/L的溶液顯堿性，含有大量的OH-，OH-與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；故答案為D。24.下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（）A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 B.中子數(shù)為12的鈉原子：C.氯化鈉的電離方程式：NaCl=Na++Cl－ D.二氧化碳分子的比例模型：【答案】C【解析】【詳解】A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是，A錯(cuò)誤；B.中子數(shù)為12的鈉原子，其質(zhì)量數(shù)為24，則核素符號(hào)為：，B錯(cuò)誤；C.氯化鈉完全電離產(chǎn)生鈉離子和氯離子，故電離方程式：NaCl=Na++Cl－，C正確；D.二氧化碳分子中碳原子半徑比氧原子的大，故該比例模型錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；答案選C。25.NA為阿伏加德羅常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀態(tài)下的體積為(單位為L(zhǎng))()A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】設(shè)該混合氣體平均摩爾質(zhì)量為Mg/mol，依據(jù)同溫同壓條件下，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比可得，解得，故答案為B。二、非選擇題(共2小題，共25分)26.人體血液里Ca2＋的濃度一般采納mg/cm3來(lái)表示。抽取確定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某探討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖所示是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。(1)請(qǐng)你視察圖示推斷，其中不正確的操作有______(填序號(hào))。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是______(填名稱)。(3)假如用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_____(填“偏大”或“偏小”)。【測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則方程式中的x＝______(5)經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_(kāi)____mg/cm3?！敬鸢浮?1).②⑤(2).50mL容