鹽類的水解參賽課件加入新的動漫視頻視頻后說課講解

第三節(jié)鹽類的水解景泰五中：胡廣愛1.創(chuàng)設情境2.提出問題3.實驗探究4.展示提升5.達標測評

6.拓展延伸高山流水(曹正獨奏).mp3知識與技能1、理解鹽類水解的實質；2、掌握鹽類水解的規(guī)律。過程與方法1.通過分組實驗培養(yǎng)觀察能力與分析思維能力。2.實驗引導,學會以問題為中心的學習方法，學會發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的方法。情感態(tài)度與價值觀通過一些實驗和科學探究過程，增強學生學習化學的興趣。教學重難點：理解鹽類水解的實質，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。2.能正確書寫鹽類水解的化學方程式和離子方程式。教學方法：設疑啟發(fā)、實驗探究、對比歸納、觀看動畫視頻等。三維目標創(chuàng)設情景:提出問題：（1）炸油條或油餅時為什么要放入適量的蘇打粉和明礬?（2）它們的化學式如何寫？（3）它們是不是鹽？

(練習)試根據(jù)下列方程式判斷鹽的類型1.HCl+NaOH=NaCl+H2O2.HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O3.NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O4.CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O

酸強酸弱酸弱堿強堿堿根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱不同，鹽可以分成哪幾類？

(總結)檢測下列溶液的酸堿性,并完成下表：

鹽鹽的類型pH值酸堿性NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3CH3COONaNaCl

酸性

【探究實驗】<7

=7>7

酸性

堿性

中性

堿性>7<7

強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強堿強酸鹽探究鹽溶液呈不同酸堿性的原因:思考與交流：（以CH3COONa溶液例）探究問題：(1)寫出CH3COONa溶液中溶質和溶劑的電離方程式？

(2)溶液中存在哪些離子？哪些離子可以結合成弱電解質？對水的電離平衡有何影響？H2OH++OH_1.醋酸鈉的水解：CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOH

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO_+H2OCH3COOH+OH_Flash動畫：醋酸根離子的水解

NH4Cl=NH4++Cl-

+

H2OOH-+H+

NH3·H2ONH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

NH4++H2ONH3·H2O+H+Flash動畫：銨根離子的水解2.氯化銨的水解3.氯化鈉溶液NaCl

=Na++Cl-（結論）強酸強堿鹽——顯中性

4.弱酸弱堿鹽

H2OOH-+H+課堂小結：鹽類的水解1、定義：

在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的OH-或H+結合生成弱電解質—弱堿或弱酸，使得溶液中CH+≠COH-，因而使溶液呈現(xiàn)酸性或堿性。鹽與水發(fā)生的這種作用叫做鹽類的水解。⑴常見的能水解的弱酸根離子有：

CH3COO-、F-

、ClO-、CO32-

、S2-等⑵常見的能水解的弱堿陽離子有：

NH4+

、Al3+

、Cu2+

、Fe3+

等

水解規(guī)律：

有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解；誰強顯誰性！鹽+水

酸+堿水解中和

2.鹽類水解反應與酸堿中和反應的關系：3：鹽類水解反應方程式的書寫

1.一般用“”2.一般不用“↑、↓”3.多元弱酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步4.多元弱堿陽離子的水解一步到位2:氯化銨溶液中C(NH4+):C(Cl-)的比值

()A:大于1B:小于1C:等于1D:無法確定B達標檢測1.判斷下鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應的化學方程式和離子方程式。

CH3COOK

NH4NO3(3)Na2SO4A.氯化銨的溶液:NH4++OH-NH3·H2OB.氯化鋁的溶液:Al3++H2OAl(OH)3↓+H+C.硫酸鈉的溶液:SO42-+2H2OH2SO4+2OH-D.醋酸鈉的溶液:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

3.下列水解離子方程式中,表達正確的是（）D

4.NaHCO3被視作“堿”用于油污清洗和面食制作，特別是Na2CO3，俗稱純堿。明明是鹽，為什么叫“堿”呢？為什么能除油污呢？其水解反應的離子方程式如何寫？

應用生活鏈接高考5.（2008高考）0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液相比,前后兩個量的pH大小關系為：

（）

A.大于B.等于C.小于 D.不能肯定A學以致用:

（1）炸油條或油餅時為什么要放入適量的蘇打粉和明礬?（2）常吃油條對身體好不好？Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO