2021屆高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)：高考預(yù)測(cè)卷2

高考預(yù)測(cè)卷二

一、選擇題（本題共10小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題

目要求）

1.下列說(shuō)法正確的是（）

①正常雨水的pH為7.0,酸雨的pH小于7.0；

②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染；

③FezO3常用作紅色油漆和涂料；

④使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害；

⑤SiCh可用于制太陽(yáng)能電池。

A.①②③B.

C.②③④D.?@?

2.下列有機(jī)物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.CH（CH3）3表示正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

HH

B.氯乙烷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:H-M—C1

II

HH

C1

c.表示四氯化碳的電子式

??

C1

D.4可表示乙酸（CH3coOH）的球棍模型

3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na'+2OH-+H2T

B.氯化錢固體與熟石灰共熱制氨氣：NH"+OH^XNH3f+H2O

C.氯氣通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O

D.銅跟稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO；+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。

4.下列變化中，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A.向Na2c03溶液中滴入1~2滴酚猷溶液，溶液呈紅色

B.向K2O2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色

C.向碘水中滴加維生素C溶液，溶液棕黃色褪去

D.向FeSCLi溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色

5.中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列兩篇古代文獻(xiàn)中都涉及到了KNO3。文獻(xiàn)①：

《開寶本草》記載：“（KNOJ所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”,

文獻(xiàn)②《本草綱目》“火藥乃焰硝（KNO3）、硫黃、山本炭所合，以為烽燧銅諸藥者下

列對(duì)其解釋不合理的是

A.文獻(xiàn)①中提取KNO3,利用了溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過程

B.文獻(xiàn)②中使用火藥的產(chǎn)物不會(huì)污染環(huán)境

C.用文獻(xiàn)①中方法制取KNO3是因?yàn)镵N（）3的溶解度受溫度影響較大

D.文獻(xiàn)②中火藥的作用體現(xiàn)了求酸鉀的氧化性

6.元素及其化合物的性質(zhì)是化學(xué)研究的主要內(nèi)容之一。下列敘述正確的是

A.向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸，溶液變黃

B.Na與氯氣反應(yīng)只生成NazCh

C.將SO2通入過量BaCh溶液可生成BaSO3沉淀

D.向酚酷試液中加足量NazOz粉末，充分振蕩后溶液呈紅色

7.有機(jī)反應(yīng)的類型很多，下列各反應(yīng)中與CHZ===CH2—一CFhBr—CHzBr的變化屬于同一

反應(yīng)類型的是（）

A.CH3CHO-->C2H5OH

B.C2H5CI—->CH2===CH2

c-。一0世

D.CH3COOH-->CH3COOC2H5

8.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）

①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④

9.反應(yīng)C⑸+H2O（g）=三CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改

變可使反應(yīng)速率加快的是（）

A.增加C的量

B.將容器的體積減小一半

C.保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大

D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大

10.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+

B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH-

C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

D.惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cr-2e=CI2t

二、選擇題（本題共6小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題

目要求）

11.用以代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A.Imol氨基含有的電子數(shù)為10刈

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L02完全轉(zhuǎn)化為NazCh時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C.56gC3H6和C4H8的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為8NA

D.0.1molLCH3coONa溶液中CH3coO、CH3coOH數(shù)目之和為0.1NA

12.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.該有機(jī)物可以發(fā)生氧化、加成、加聚、取代等反應(yīng)

B.該有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物能消耗2moiNaOH

C.該有機(jī)物的分子式為G2Hl4O5,且與C11H12O5一定互為同系物

D.該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能都在同一平面上

13.三氯化硼（BC13）是一種重要的化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可

重復(fù)使用）制備BCI3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。

⑦

；

已知：i.實(shí)驗(yàn)室制備BCb的化學(xué)方程式為：B2O3+3C+3C122BC13+3CO

ii.BCL的熔點(diǎn)為-107.3C,沸點(diǎn)為12.5C,遇水水解生成H3BO3和HC1。下列說(shuō)法不正確的

是

A.實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)棰?④②⑦⑤③

B.裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C12+2OH=C1+C1O+H2O

C.裝置⑥的作用是冷凝并收集BCh

D.驗(yàn)證有CO生成的現(xiàn)象是裝置⑦中CuO由黑色變成紅色，且裝置⑤中澄清石灰水變渾濁

14.鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖所示。若上端開

口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H（氫原子）;若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的OH

（羥基自由基）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是上端開口

進(jìn)

A.無(wú)論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-==Fe2，

B.不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H++e-===H?

砂芯板--

C.鼓入空氣時(shí)，每生成ImolQH有2moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移二一出水口

鐵碳微電解裝置

D.處理含有草酸（H2c2。4）的污水時(shí)，上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣

15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化

合物，q是元素Y的單質(zhì)且為淡黃色固體，n是元素Z的單質(zhì)，O.OlmoHJr溶液的pH為2,

s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是

A.元素的非金屬性：Y>Z

B.原子半徑的大小：Z>Y>X>W

C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>X

D.氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

-,

16.常溫下，向20.00mL0.1000molLCH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固體。CH3coOH

與CH3co0一的濃度變化趨勢(shì)如圖所示（不考慮溶液體積和溫度的變化）。當(dāng)n（NaOH）=

0.001mol時(shí)，溶液呈酸性。下列說(shuō)法不正確的是

1

A.當(dāng)n(NaOH)=0.002mol時(shí),c(Na)>c(CH3COO")>c(CH3COOH)

B.在M點(diǎn)時(shí)，/i(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.當(dāng)〃(NaOH)=0.001mol時(shí)，2c(H+)+c(CH3coOH)=2c(OH)+c(CH3coO)

D.a<0.001

三、必做題(本題共3小題，每小題14分。)

17.(14分)中美貿(mào)易戰(zhàn)的矛盾激化，讓我們感受到中國(guó)半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)還存在著不足，我們

要團(tuán)結(jié)一致，讓半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)鏈發(fā)展壯大起來(lái)。三氯化氧磷(POCh)是一種重要的化工原料，

常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。一研究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬

PCh+SO2+C12=POCl3+SOC12制備POC13并測(cè)定產(chǎn)品含量。

資料卡片:

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量其他

PC13-93.676.1137.5遇水劇烈水解，易與02反應(yīng)

POCh1.25105.8153.5遇水劇烈水解，能溶于PC13

S0C12-10578.8119遇水劇烈水解，受熱易分解

請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器B的名稱為,

⑵若選用Na2so3固體與70%濃H2s04制取S02,反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。

(3)溶液A為飽和食鹽水，乙裝置中應(yīng)該盛裝的試劑為(填葉2。5”或“堿石灰'’或"濃

H2so4”或“無(wú)水硫酸銅”)；反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫出的儀器最好選擇(填“己”或

“庚

(4)甲、丁裝置的作用除了用于氣體的凈化除雜外，還有o

(5)水浴加熱B裝置，控制反應(yīng)溫度在60?65C,其原因是。

(6)通過佛爾哈德法可測(cè)定經(jīng)過提純后的產(chǎn)品中POCh的含量：準(zhǔn)確稱取1.600g樣品在水解

瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入

0.2000mol-LT的AgNCh溶液20.00mL(Ag++ClrAgCU),再加少許硝基苯，用力振蕩，使

沉淀被有機(jī)物覆蓋。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑，用O.lOOOmo卜LtSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過

量的AgNOj至終點(diǎn)(Ag++SCN-=AgSCN[),做平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②POCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)。

18.(14分)無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為AI2O3,

含有Fe2O3>SiO2等雜質(zhì))制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:

成品A1Q

??mJ滬法、用而

InwI411.iwvcv廢渣

已知:

物質(zhì)SiCl4AlChFcCbFcCL

沸點(diǎn)/℃57.6180（升華）300(升華)1023

(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為:

(2)步驟I中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是_______(只要求寫出一種)。

(3)步驟I中焙燒生成三種固體單質(zhì)，其中生成非金屬單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：o

(4)步驟H生成的尾氣中含有CL一定溫度下，CL用足量的NaOH溶液吸收，氧化產(chǎn)物只

有NaClO和NaQCh,經(jīng)測(cè)定溶液中Cl。和CIO；物質(zhì)的量濃度之比為3：1,則在CL被吸

收過程中被還原的氯元素和被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為一O

(5)結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟II冷卻之后得到的氯化鋁(粗品)中含有的主要雜質(zhì)為_

(填化學(xué)式)。

(6)工業(yè)生產(chǎn)過程中需要控制加入鋁粉的量，以提高鋁粉的利用率，從而降低生產(chǎn)成木，“廢

渣”的主要成分有NaCI和(填化學(xué)式)。

19.(14分)CH4-CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2),有利于減少溫室效應(yīng)。催化重

整時(shí)還存在以下反應(yīng)：

,

積碳反應(yīng)：CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H=+75kJ-mor

消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172kJ.mol-'

回答下列問題：

⑴寫出CH4-CO2催化重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________o

n(CH)

(2)在剛性容器中，當(dāng)投料比4＜=1.0時(shí)，COz的平衡轉(zhuǎn)化率(a)?與溫度(T)、初始?jí)簭?qiáng)

①由圖可知：壓強(qiáng)pi2MPa(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②當(dāng)溫度為13、壓強(qiáng)為2MPa時(shí)，A點(diǎn)的VFv逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③起始時(shí)向容器中加入ImolCE和ImolCCh,根據(jù)圖中點(diǎn)B(T4,0.5),計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)

的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=kp(CH4)[p(CO2)l05(k為速

率常數(shù))。

①在p(CH”一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，則Pa(CO2),pb(CO2),

Pc(C02)從大到小的順序?yàn)椤?/p>

n(CH)

②________(填“增大”或“減小”)投料比.(co4)有

助于減少積碳。

反應(yīng)時(shí)間/min

四、選做題（本題共2小題，任選一題解答，多做無(wú)效，每小題14分。）

20.（14分）某課題組在光子晶體領(lǐng)域取得新進(jìn)展，成功制備出高質(zhì)量硫化鋅光子晶體。

回答下列問題：

（1）基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布圖為。第一電離能介于Al、P之間的第三周期

元素為.

（2）H2s中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,H2O的鍵角NH3的鍵角（填“>”、“V"或

（3）硫酸鋅中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?，硫酸鋅溶于氨水可生成[Zn

（NH3）小。4溶液，1mol[Zn（NH3）"SCU中含有。鍵的數(shù)目為（NA為阿伏伽德羅

常數(shù)的值）。與SO：互為等電子體的分子有（任寫一種）

（4）Sth中S的雜化類型為,S03的立體構(gòu)型為o

（5）硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中與硫原子距離最近且相等的硫原子有一個(gè)，

若該晶胞的密度為pg/cn?,用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則晶胞邊長(zhǎng)為nm?

O

H

C

21.（14分）光氣（Z界面縮聚法合成一種高分子化合物聚碳酸酯G的合成路線

I

如下所示:

f—?c-催化劑c嚴(yán)一濯

A一定條件

A-------?B------------c3H6。

C3H6c9H12

1D-

C6H6。

yCH3酸性高缽酸鉀溶液脫水

CI-Q-CH3fH—

C8H504cl

4一氯一1,2一二甲苯

0

已知:

0

一ONa+||---------,

-2NaCl

cAx

(1)C的核磁共振氫譜只有一組吸收峰，C的化學(xué)名稱為。

(2)E的分子式為,H中含有的官能團(tuán)是氯原子和,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)寫出F生成G的化學(xué)方程式<,

(4)F與I以1:2的比例發(fā)生反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(5)H—I時(shí)有多種副產(chǎn)物，其中一種含有3個(gè)環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)4-氯一1,2—二甲苯的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有種。

(7)寫出用2.深丙烷與D為原料，結(jié)合題中信息及中學(xué)化學(xué)所學(xué)知，只合成

的路線，無(wú)機(jī)試劑任取。(已知：一般情況下，澳苯不與NaOH

溶液發(fā)生水解反應(yīng)。)

HC=€H,—HC-CH

例:170寬222

參考答案

1.c【解析】①正常雨水的pH為5.6,酸雨的pH小于5.6,①錯(cuò)誤；②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾

氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染，②正確；③FezCh常用作紅色油漆和涂料，③正確；④使

用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害，④正確；⑤二氧化硅為絕

緣體，不導(dǎo)電，而Si導(dǎo)電，可用于制太陽(yáng)能電池，⑤錯(cuò)誤，答案選C。

2.D【解析】A.CH（CH3）3中含有1個(gè)支鏈，為異丁烷，正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CHQH2cH2cH3，故A不選；

B.題中為氯乙烷的結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)式中表示單鍵的短線“一”省略后得到的式子才是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,

故B不選；

C.1個(gè)四氯化碳分子中存在4個(gè)C—C1鍵，C1原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、四氯化

：ci：

碳的電子式應(yīng)為：@：C：di：,故c不選；

:c）:,

??

D.乙酸分子中，碳原子半徑最大，其次是氨原子，氫原子半徑最小，則乙酸的球棍模型為

故選4

答案選D

+

3.D【解析】A.鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t,故A錯(cuò)誤；

B.氯化鏤固體與熟石灰共熱制氨氣，是固體與固體加熱的反應(yīng)，離子方程式即為化學(xué)反應(yīng)

方程式，故B錯(cuò)誤；

C.石灰乳不能拆成離子形式，故C錯(cuò)誤；

D.該方程式符合客觀事實(shí)，符合離子方程式的書寫要求，故D正確；

故選：Do

4.A【解析】A.向Na2cO3溶液中滴入1~2滴酚酰溶液，溶液呈紅色，是CCh??的水解使

溶液呈堿性的緣故，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；

B.向KzCnCh酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色，是乙醇還原KzCnCh的緣故，

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C.向碘水中滴加維生素C溶液，溶液棕黃色褪去，是維生素C還原腆的緣故，發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，故c不符合題意；

D.向FeSCU溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色，是

生成的Fe(OH)2有較強(qiáng)還原性，被空氣中氧氣氧化為Fe(OH)3的緣故，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

故D不符合題意；

故答案為A。

5.B【解析】A.KNO3溶解度隨溫度變化大，溶解后煎煉得之主要是利用蒸發(fā)結(jié)晶，故A項(xiàng)

不符合題意；

B.火藥使用會(huì)產(chǎn)生氮氧化物、硫化物，會(huì)污染環(huán)境，故B項(xiàng)符合題意；

C.可通過溶液蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶進(jìn)行提取，其主要原理是利用KNO3溶解度隨

溫度變化大，故C項(xiàng)不符合題意；

D.火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成氮?dú)猓琄NO3中氮元素的化合價(jià)降低，體現(xiàn)KNO3的氧化性，故

D項(xiàng)不符合題意，答案選B。

6.A【解析】A.NCh一在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+,因此溶液變?yōu)?/p>

黃色，A項(xiàng)正確；

B.金屬鈉與氧氣在常溫下，反應(yīng)生成氧化鈉，在點(diǎn)燃或加熱條件下生成過氧化鈉，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.SO2通入BaCb不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性，能把有色物質(zhì)漂白，即先變紅后褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

7.A【解析】A、乙醛轉(zhuǎn)化成乙醇，應(yīng)是CH3cH0+H2一技件ACH3CH2OH,反應(yīng)類型

為還原反應(yīng)或加成反應(yīng)，故A正癰；

B、C2H5C1->CH2=CH2,反應(yīng)方程式為C2HsCl+NaOH—費(fèi)—>CH2=CH2T+NaCl+H2O,

反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤：

C、硝基苯是苯與混酸發(fā)生硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)制得，故C錯(cuò)誤；

D、此反應(yīng)是CH3coOH+CH3cH20H4cH3COOCH2cH3+H2O,反應(yīng)類型為酯化

A

反應(yīng)或取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：反應(yīng)類型的判斷應(yīng)從各物質(zhì)種類代表物的化學(xué)性質(zhì)入手，掌握反應(yīng)類型的實(shí)質(zhì)，如

CH2=CH2^CH2Br-CH2Br,C%=CH2中碳碳雙鍵中一個(gè)鍵發(fā)生斷裂，兩個(gè)漠原子加成到兩

個(gè)不飽和碳原子上，類似無(wú)機(jī)物的化合反應(yīng)，再如C選項(xiàng)，對(duì)比茉和硝基茉的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，

顯然是硝基取代苯上的一個(gè)氫原子，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

8.D【解析】①過濾：玻璃棒的作用是引流；

②蒸發(fā)：玻璃棒的作用是攪拌，加快蒸發(fā)；

③溶解：玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體：玻璃棒的代用是引流；

①和④玻璃棒的作用和目的相同，D滿足題意；

答案選D。

9.B【解析】A、因該反應(yīng)中C為固體，則增加C的量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，故A錯(cuò)

誤；

B、將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確;

C、保持體積不變，充入Nz使體系的壓強(qiáng)增大，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的

濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；

D、保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速

率減小，故D錯(cuò)誤；

故選B。

10.D【解析】A.鋼鐵腐蝕中，鐵做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；

B.燃料電池中燃料做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；

C.電解精煉銅時(shí)粗銅與正極相連做陽(yáng)極，精銅與負(fù)極相連做陰極，錯(cuò)誤；

D.電解飽和食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正確。

11.C【解析】A.每個(gè)氨基含有9個(gè)電子，則1mol氨基含有的電子數(shù)為9M,故A錯(cuò)誤;

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量為ImoLNazCh中氧元素為-1價(jià)，則ImoKh完全轉(zhuǎn)

化為Na2(h時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2M,故B錯(cuò)誤；

C.C汨6和C4H8的最簡(jiǎn)式為CH2,56gCH2的物質(zhì)的量為詬亢/=4mol,則56gC3H6和

c4H8的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為8NA,故C正確；

D.根據(jù)n二eV可知，沒有指明0.1molL"CH3coONa溶液的體積，無(wú)法確定CH3co0-、

CH3coOH數(shù)目之和，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

12.A【解析】A.含碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化、加成、加聚反應(yīng)，含-COOH、-0H可發(fā)生取

代反應(yīng)，正確；

B.只有-COOH與NaOH反應(yīng)，則該有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)，則Imol該有機(jī)物能消耗

ImolNaOH,錯(cuò)誤；

C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物的分子式為G2Hl4。5,且與G1H12O5的結(jié)構(gòu)不一定相似，則不一

定互為同系物，錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，直接相連的原子一定在同一平面，則該有機(jī)物分子中所

有碳原子可能都在同一平面上，錯(cuò)誤。

13.A【解析】用CL與B2O3、C反應(yīng)生成BCb和CO,三氯化硼的熔點(diǎn)為T07.3C,沸點(diǎn)

為12.5℃,所以收集三氟化硼要用冰水冷凝：檢驗(yàn)CO之前，為防止未反應(yīng)的Cb、可能存

在的CO?對(duì)CO的檢驗(yàn)造成干擾，要先將氣體通入NaOH溶液中；為防止氫氧化鈉溶液中

水蒸氣進(jìn)入BCh收集裝置而使BCh水解，在通入NaOH溶液之前需先通過干燥裝置；氣體

通過NaOH溶液后又帶上水蒸氣，再次干燥后將氣體通入灼熱的氧化銅，再將生成的氣體

通過澄清石灰水；若灼熱的氧化銅變紅且澄清石灰水變渾濁，可證明原反應(yīng)中有一氧化碳生

成；未反應(yīng)的CO有毒，不能排放到空氣中，要用排水法收集后進(jìn)行處理，據(jù)此分析解答。

A.由分析可知，實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)棰佗蔻??⑦⑤③，A錯(cuò)誤；

B.氣體通入裝置④后，未反應(yīng)的CL被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為：

C12+2OH=C1+C1O+H2O,B正確；

C.結(jié)合分析可知，裝置⑥作用是冷凝并收集BCh，C正確；

D.若原反應(yīng)有CO生成，⑦中C」O將由黑色變成紅色，裝置⑤中澄清石灰水將變渾濁，D

正確。

答案選A。

14.C【解析】A.無(wú)論是否鼓入空氣時(shí)，鐵作為負(fù)極，易失去電子生成亞鐵離子，電極反

應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+,A項(xiàng)正確；

B.不鼓入空氣時(shí)，正極上可得到強(qiáng)還原性的氫原子，電極反應(yīng)式為H++e=H?，B項(xiàng)正確；

C.若上端口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的羥基自由基，電極反應(yīng)為

2H-+2e+O2=2OH-,所以每生成Imol羥基自由基有Imol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.除去草酸需要氧化性的物質(zhì)，上端口打開可生成羥基自由基，D項(xiàng)正確；

所以答案選擇C項(xiàng)。

15.C【解析】q是元素Y的單質(zhì)且為淡黃色固體，說(shuō)明Y為S；O.OlmolLk溶液的pH為

2,可知二元化合物r是強(qiáng)酸，則r為HCL說(shuō)明這幾種元素中有H和CI；考慮到短周期元

素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，則W為H,Z為Cl,n為C12；n(Cl2)與p在光照

下發(fā)生反應(yīng)，可知p為烷燃(含C、H元素)，S為烷燃的氯代物，通常是難溶于水的混合物，

則X為C。

A.同周期，從左至右元素的非金屬性增強(qiáng)，因此元素的非金屬性：Z-CD>Y(S),A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.同周期主族元素，從左至右元素的原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：Y(S)>Z(Cl),

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)：同周期主族元素，從左至右元素的非

金屬性逐漸增強(qiáng)，因此CI的非金屬性強(qiáng)于S,簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HC1>H2S；又因?yàn)樽?/p>

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2so2co3,可知S的非金屬性強(qiáng)于C,簡(jiǎn)單氫化物的

穩(wěn)定性：H2SXH4,綜上，簡(jiǎn)單氨化物的穩(wěn)定性：HC1>H2S>CH4,即Z>Y>X,C項(xiàng)正確；

DC元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HC1O4>H2SO4,即Z

>Y,若非最高價(jià)，則不一定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

16.B【解析】A.當(dāng)〃(NaOH)=0.002mo1時(shí)，NaOH與CH3co0H的物質(zhì)的量相等,兩者恰

好完全中和，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有CH3coONa,但CH3co。有G部分發(fā)生水解，所以

+

存在的關(guān)系是c(Na)>c(CH3COO)>c(CH3COOH),故A正確；

l

B.在M點(diǎn)，cCCH3COOH)=c(CH3COO)=0.05molL,可得

〃(CH3coOH尸〃(CH3co0)=0.00Imol,溶液中存在電荷守恒

w(Na*)+7Z(H*)=n(CH3COO')+n(OHj,且〃(Na，尸amol,所以“(OH)(H，)=(a?0.001)mol,故B

錯(cuò)誤；

C.當(dāng)〃(NaOH)=0.()()lmol時(shí)，醋酸只被中和了一半，反應(yīng)后的溶液中醋酸和醋酸鈉的物質(zhì)

的量相等，電荷守恒關(guān)系為c(Na，)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),物料守恒關(guān)系為

c<CH3COOH)+c(CH3COO)=2c(Na),兩者整合的結(jié)果是

2c(H+)+《CH3co0H)=2c(0H)+c(CH3coO),故C正確；

D.當(dāng)〃(NaOH)=0.001mol時(shí)，溶液呈酸性，說(shuō)明CH3coOH的電離程度大于CH3co0-的水

解程度，溶液中c(CH3co0)>《CH3coOH),而M點(diǎn)，

,

clCH3COOH)=c(CH3COO)=0.05molL,可推知aVO.OOlmol,故DIE確：

答案為B。

17.（1）三頸燒瓶（1分）（2）Na2so3+H2so4（濃尸SChT+Na2sO4+H2O（2分）（3）P2O5（1

分）己（2分）（4）通過觀察產(chǎn)生氣泡的速率控制通入氣體的流速（2分）（5）溫度太低，

反應(yīng)速率太慢，溫度太高，PCL等物質(zhì)揮發(fā)（2分）（6）①滴入最后一滴KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，

溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）②95.9%（2分）

【解析】根據(jù)裝置，裝置中涉及的PCh、產(chǎn)物POCh、SOCb均易與水反應(yīng)，故裝置中應(yīng)無(wú)

水環(huán)境，氯氣通過A中飽和食鹽水吸收HCL用酸性或中性干燥劑干燥氯氣，二氧化硫在

丁中用濃硫酸干燥，通過觀察甲、丁裝置中產(chǎn)生氣泡的速率控制通入氣體的流速，干燥純凈

的氯氣和二氧化硫在丙中控制反應(yīng)溫度在60?65c反應(yīng)，丙連己球形分液漏斗冷凝回流，

戊吸收尾氣同時(shí)防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入丙裝置，據(jù)此分析作答。

（1）根據(jù)儀器B的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為三頸燒瓶：

⑵用Na2sCh固體與70%濃H2s0』制取S02,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Na2sO3+H2s0展?jié)馐琒ChT+Na2sO4+H2O；

（3）乙裝置的作用是干燥氯氣，乙為干燥管，故試劑為酸性或中性的固體干燥試劑，應(yīng)選用

P2O5；虛線中的裝置對(duì)反應(yīng)物中PCI3冷凝回流，增大產(chǎn)率，用球形冷凝管，即己；

（4）甲、丁裝置的作用除了用于氣體的凈化除雜外，還可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的速率控制通

入氣體的流速；

（5）溫度太低，反應(yīng)速率太慢，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知PCb等物質(zhì)沸點(diǎn)較低，溫度太高，PCb等

物質(zhì)揮發(fā)，所以水浴加熱三頸燒瓶，控制反應(yīng)溫度在60?65℃；

⑹①以NH4Fe（SO,2作指示劑，當(dāng)KSCN將過量的銀離子完全沉淀時(shí)，再滴入KSCN溶液

與鐵離子作用顯色，故終點(diǎn)現(xiàn)象為：滴入最后一滴KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變紅色，且半分

鐘內(nèi)不褪色；

②與氯離子反應(yīng)后過量的AgNCh的物質(zhì)的量為：0.1OOOmol/LxO.01L=0.001mol；則沉淀

10.00mL溶液中氯離子消耗的AgNCh的物質(zhì)的量為：

0.2000mol/Lx0.02L-0.001mol=0.003mol,故原100mL溶液中Cl?的物質(zhì)的量為0.03moL則樣

品中POCb物質(zhì)的量為O.OlmoL所以POCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

O.Olmolx153.5g*mor'

------------5---------x110A0A%O/=95.9%.

1.600g

18.（1）A13++3H2O=A1（OH）3+3H+（2分）（2）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，

使反應(yīng)充分或防止后續(xù)步驟生成的AlCh水解(3分)⑶SiO2+2C」Si+2COT(2分)(4)2：

1(3分)(5)FeCb(2分)(6)FeCL(2分)

【解析】鋁土礦(主要成分為AI2O3,含有FezChASiCh等雜質(zhì))和焦炭反應(yīng)，發(fā)生置換反應(yīng)，

生成鐵單質(zhì)，鋁單質(zhì)等，再加入氯氣高溫環(huán)境下，反應(yīng)生成氯化鐵，氯化硅，氯化鋁等，根

據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)可知，氯化鐵和氯億鋁在步驟II中混合存在。

(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為：

3+

A1+3H2OA1(OH)3+3H\

(2)步驟I中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反

應(yīng)速率，使反應(yīng)充分或防止后續(xù)步驟生成的AlCb水解。

(3)步驟I中焙燒生成三種固體單質(zhì)，均為置換反應(yīng)，其中生成非金屬單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：SiO2+2C^Sii2COto

(4)步驟II生成的尾氣中含有CI2,一定溫度下，C12用足量的NaOH溶液吸收，氧化產(chǎn)物只

有NaClO和NaCICh,經(jīng)測(cè)定溶液中CIO和CIO；物質(zhì)的量濃度之比為3：1,則根據(jù)轉(zhuǎn)移電

子數(shù)守恒可知，6C12+12OH-=3C1O+C1O3+8Cr+6H2O,在CL被吸收過程中被還原的氯元素

和被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為8:4=2：L

(5)結(jié)合沸點(diǎn)可知，步驟H冷卻之后得到的氯化鋁(粗品)中含有的主要雜質(zhì)為FeCho

(6)工業(yè)生產(chǎn)過程中需要控制加入鋁粉的量，以提高鋁粉的利用率，從而降低生產(chǎn)成本，鋁

粉把氯化鐵還原，“廢渣”的主要成分有NaCl和FeCho

,

19.(1)CH4(g)+CO2=2CO(g)+2H2(g)△H=4-247kJ-mor(2分)(2)①小于(2分)②小于

(2分)③(3分)(3)①pc(CO2)>Pb(CO2)>Pa(CO2)(3分)②減小(2分)

【解析】⑴①CH4(g)=C(s)+2H2(g)Z\H=+75kJ-moH,@CO2(g)+C(s)=2CO(g)AH=

+172kJ.mol',根據(jù)蓋斯定律分析，有①+②得熱化學(xué)方程式為：

CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)H=+172kJmol-'+75kJ?moH=+247kJmoH；

(2)①在相同溫度下，pi壓強(qiáng)下的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比2MPa時(shí)高，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，

結(jié)合方程式CH4(g)+CO2=2CO(g)+2H2(g),說(shuō)明pi小于2MPa；

②當(dāng)溫度為T3、壓強(qiáng)為2MPa時(shí)，A點(diǎn)的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比平衡時(shí)高，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)向

逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率低于逆反應(yīng)速率；

③結(jié)合方程式計(jì)算:

CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）

起始1100

改變0.50.511

平衡0.50.511

（PiXq）2x（P|X1）2

平衡常數(shù)為——1------------f-=-A2；

（PIXT）X（AXT）

66

（3）①在一定溫度下，相同時(shí)間內(nèi)，沉積的碳越多，則沉積碳生成速率越快，根據(jù)v=

kp（CH4>[p（CO2）產(chǎn)（k為速率常數(shù)）知，p（CH”一定時(shí)，沉積碳生成速率與二氧化碳?jí)簭?qiáng)成

反比，根據(jù)圖知，積碳量a〉b>C,則Pc（CO2）>Pb（CO2）>Pa（CO2）；

②根據(jù)v=k?p（CH4）1p（CO2）r°5（k為速率常數(shù)）知，p（CH4）一定時(shí)，沉積碳生成速率與二氧化

n（CH4）

碳?jí)簭?qiáng)成反比，增大二氧化碳的壓強(qiáng)，沉積碳的生成速率越小，即減少投料比"co）'

有助于減少積碳。

3S3P

20.⑴圜用|（1分）Mg、Si、S（2分）（2）4（1分）<（1分）（3）0>S>

Zn（1分）20NA（2分）CCh（或SiCL、CF4等）（1分）（4）spz雜化（1分）平面三角形

（1分）（5）12（1分）忌。…

【解析】（1）硫元素位于元素周期表中第三周期VIA族，價(jià)層電子排布式為3s23P3則基

態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布圖是QD皿甲卬；同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子

序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但鎂原子3s軌道為全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)、P原子的3P軌道為半充

滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第?電離能大于相鄰元素，則第一電離能鋁、鄰之間的第三周期元素有Mg、

si、s,故答案為：HDHDEDdi；Mg、si、s；

3?3P

（2）硫化氫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；氨分子和水分子的中心原子都是sp3雜化，

氨分子中有1對(duì)孤電子對(duì)，水分子中有2對(duì)孤電子對(duì)，孤對(duì)子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小，則水分

子的鍵角小于氨分子，故答案為：4；<；

（3）非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氧元

素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則硫酸鋅中鋅、硫、氮三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

S>Zn：[Zn（NH3）4]SO4中含有4個(gè)配位鍵，屬于。鍵，4個(gè)氨分子中含有3x4=12個(gè)o鍵,

硫酸根中含有4個(gè)。鍵，共有20個(gè)。鍵，則lmol[Zn（NH3）46。4中含有。鍵的數(shù)目為

20以；等電子體具有相同的價(jià)電子數(shù)目和原子個(gè)數(shù)，與硫酸根原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目相同

的等電子體有CC14、SiCU>CF4等,故答案為：0>S>Zn;20NA；CC14（或SiCL.、CF4等）;

（4）二氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,則硫原子的雜化方式為sp2雜化；三氧化

硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,則三氧化硫的空間構(gòu)型為平面三

角形，故答案為：sp2雜化：平面三角形;

（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與頂點(diǎn)硫原子最近且相等的硫原子位于面心上，共有12個(gè)；晶胞中

硫離子的個(gè)數(shù)為8x』+6xg=4,鋅離子的個(gè)數(shù)為4,設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為anm,由質(zhì)量公式可得

82

4x974x974x97

——=(axl0-7)3p,則-xlO一7,故答案為：J