1.2.2研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序課件高一上學(xué)期化學(xué)

第二節(jié)

研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序第2課時

研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序1.了解研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序,強(qiáng)化證據(jù)推理與模型認(rèn)知意識。2.通過觀察、分類、預(yù)測、實驗驗證認(rèn)識氯氣的性質(zhì),提高學(xué)生的科學(xué)探究意識。學(xué)習(xí)目標(biāo)教學(xué)情境人們對物質(zhì)性質(zhì)的研究是一個科學(xué)探究的過程，應(yīng)當(dāng)按照科學(xué)的程序來進(jìn)行，以提高研究效率。研究氯氣的性質(zhì)你知道通常從哪些方面認(rèn)識物質(zhì)的物理性質(zhì)嗎？物質(zhì)的某些物理性質(zhì)可以通過直接觀察來認(rèn)識，而像熔點、沸點等物理性質(zhì)則需要借助有關(guān)儀器進(jìn)行研究。物理性質(zhì)氯氣在常溫、常壓下是一種黃綠色氣體；有強(qiáng)烈的刺激性氣味，吸入少量時會使鼻腔和喉頭黏膜受到刺激并引起胸痛和咳嗽，吸入較多時會使人窒息死亡；密度比空氣大；易液化，經(jīng)壓縮可液化成黃綠色液氯；可溶于水，常溫下1體積水可溶解約2體積氯氣。化學(xué)性質(zhì)實驗探究9實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象方程式白煙紅棕色煙，水溶液呈黃色棕黃色煙，水溶液呈藍(lán)色安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧鈉與氯氣的反應(yīng)鐵與氯氣反應(yīng).銅和氯氣的反應(yīng)氯氣與氫氣反應(yīng)2Fe+3Cl2==2FeCl3點燃Cu+Cl2==CuCl2點燃H2+Cl2==2HCl點燃2Na+Cl2==2NaCl點燃化學(xué)性質(zhì)思考變價金屬與Cl2反應(yīng)有什么規(guī)律?變價金屬與Cl2反應(yīng),一般生成高價金屬的氯化物,如Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3。實驗用品氯氣，紫色石蕊溶液，AgNO3溶液；紅紙條，試管，膠頭滴管，砂紙，燒杯，廣口瓶，橡膠塞，導(dǎo)管。實驗現(xiàn)象：A中干燥的有色布條不褪色;B中濕潤的有色布條褪色化學(xué)方程式Cl2+H2O===HCl+HClO次氯酸：弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性新制氯水的成分H+、Cl-、ClO-、OH-三分子：H2O、Cl2、HClO思考：久置后氯水成分有哪些？氯氣與堿反應(yīng)Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O身邊的化學(xué)久置的漂白粉為何會失效？應(yīng)如何保存？討論交流Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO2HClO====2HCl＋O2↑光照漂白劑和消毒劑通常應(yīng)避光并置于陰涼處密思考氯氣、液氯和氯水有什么區(qū)別鞏固提高氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),下列敘述不正確的是(

)A.通常狀況下,干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)B.燒得紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒,生成棕黃色的煙C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶口出現(xiàn)白霧;光照H2和Cl2的混合氣體時,因迅速化合而爆