1.3課時(shí)2氧化劑與還原劑課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

氧化劑與還原劑第一章物質(zhì)及其變化1.能夠根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化判斷氧化劑和還原劑，能根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式快速判斷物質(zhì)中元素的化合價(jià)，并根據(jù)物質(zhì)中某些元素的化合價(jià)預(yù)測物質(zhì)的氧化性或還原性2.通過提煉氧化還原反應(yīng)的模型，發(fā)展學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識進(jìn)階和思路的結(jié)構(gòu)化。CuO+H2Cu+H2O△高溫2CuO+C

2Cu+CO2↑還原劑被還原體現(xiàn)還原性分析下列每組反應(yīng)中氧化劑或還原劑是否具有相同的作用，若有，說出它們體現(xiàn)的性質(zhì)。3CO+Fe2O32Fe

+3CO2

高溫CO+CuOCu+CO2△

氧化劑被氧化體現(xiàn)氧化性小結(jié)1.氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時(shí)使物質(zhì)氧化，本身被還原。2.還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)使物質(zhì)還原，本身被氧化。猜一猜：鎂能在CO2中燃燒嗎？2Mg+CO22MgO+C

點(diǎn)燃白色黑色回憶上節(jié)課所學(xué)，判斷鎂與CO2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，畫出雙線橋，并指出誰是氧化劑，誰是還原劑氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物升價(jià)，失電子，被氧化降價(jià)，得電子，被還原1.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe2O3→Fe B．Cu→Cu（NO3）2C．SO2→H2SO4

D．CO→CO2

AKMnO4+7化合價(jià)有降低趨勢可能有氧化性0+2+6Mn+4+7+1-2基于元素的化合價(jià),判斷下列物質(zhì)或離子是否具有氧化性或還原性Fe

0Fe2++2化合價(jià)有升高趨勢可能有還原性既可能有氧化性又可能有還原性0+2Fe+31.元素處于最高價(jià)，只具有氧化性2.元素處于最低價(jià)，只具有還原性3.元素處于中間價(jià)，既具有氧化性,又具有還原性小結(jié)：物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價(jià)的關(guān)系常見氧化劑和還原劑氧化劑還原劑單質(zhì)化合物氧化物鹽含氧酸無氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HNO3、濃硫酸H2SO3HClH2S、HCl兩類特殊的氧化還原反應(yīng)1、歸中反應(yīng)

不同價(jià)態(tài)的同一元素化合價(jià)可升高或降低至某一中間價(jià)態(tài)。

規(guī)律：高價(jià)＋低價(jià)→相同中間價(jià)（注“只靠攏、不相交”）分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。(1)H2S+H2SO4(濃)====S+SO2+2H2O(2)KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O（1）H2S+H2SO4(濃)====S+SO2+2H2O(A)-2+60+4得6×e-失6×e-H2S+H2SO4(濃)====S+SO2+2H2O(B)-2+60+4得2e-失2×e-(2)KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O(A)+50-1-1得6×e-KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O(B)+50-1-1失5×e-得5×e-失6×e-兩類特殊的氧化還原反應(yīng)

2、歧化反應(yīng)

同種物質(zhì)中同種價(jià)態(tài)的同種元素一部分被氧化、一部分被還原的反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)例1、Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O例2、2H2O2===2H2O+O2

MnO2

應(yīng)用1：維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將從食物中獲取的、不易被吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐妆晃盏腇e2+，這說明維生素C具有

(填“氧化性”或“還原性”)還原性應(yīng)用2：分析下列反應(yīng)，你對鹽酸的化學(xué)性質(zhì)有了哪些新的認(rèn)識？

體現(xiàn)還原性和酸性體現(xiàn)氧化性既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性①M(fèi)nO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O②Zn+2HClZnCl2+H2③2HClCl2+H2△電解在一定條件下，鹽酸與不同性質(zhì)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同。判斷物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物判斷物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱2．根據(jù)元素的活動性順序比較5.由元素的價(jià)態(tài)比較：具有變價(jià)的元素，一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)氧化性：Fe3+＞Fe2+，S（+6）＞S（+4）＞S（0）．特例：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4（氧化性）還原性:I-＞I2，H2S＞SO22.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O、②2A2++B2=2A3++2B-、③2B-+Z2=B2+2Z-，由此推斷下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行B．Z元素在反應(yīng)③中被氧化，在反應(yīng)①中被還原C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+B氧化還原配平步驟標(biāo)變價(jià)列得失等升降標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)列出化合價(jià)的變化值最小公倍數(shù)法配平使化合價(jià)升降總數(shù)相等配系數(shù)用原子守恒法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)查守恒檢查原子、電荷是否守恒，并將短線改等號正向配平___KI+___KIO3+___H2SO4—___l2+___K2SO4+___H2O___KMnO4+___HCl—___MnCl2+___KCl+___Cl2↑+___H2O__Cu2S+__HNO3（稀）—__Cu(NO3)2+__NO↑+__H2SO4+__H2O逆向配平__S+__KOH—__K2S+__K2SO3+__H2O__P4+__KOH+__H2O—__K3PO4+__PH3缺項(xiàng)配平__H2O2

+__MnO4-+____=__Mn2++__O2↑+__H2O__ClO-

+__Fe(OH)3+____=__Cl-+__FeO42-+__H2O反應(yīng)物氧化劑還原劑

發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)還原產(chǎn)物生成物(具有氧化性)得電子(化合價(jià)降低)(具有還原性)

發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)失電子(化合價(jià)升高)氧化產(chǎn)物(具有還原性)(具有氧化性)1、氧化劑、還原劑均是反應(yīng)物；還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物均是生成物。2、氧化劑、氧化產(chǎn)物具有氧化性；還原劑、還原產(chǎn)物具有還原性。3.把圖b的碎紙片補(bǔ)充到圖a