4.2元素周期律第1課時(shí)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版2

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律課時(shí)1元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律壹貳元素性質(zhì)的周期性變化同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知識(shí)導(dǎo)航本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)課堂導(dǎo)入鎵的故事布瓦博德朗門(mén)捷列夫

1875年發(fā)現(xiàn)一種新元素，將其命名為鎵(紀(jì)念法國(guó))并公布了所測(cè)鎵的主要性質(zhì)比重為4.70

您所說(shuō)的鎵就是我四年前所預(yù)言的“類(lèi)鋁”它的比重應(yīng)該為5.9左右請(qǐng)您再測(cè)一下吧鎵的比重是

5.94思考：門(mén)捷列夫是依靠什么規(guī)律神奇的預(yù)言鎵的性質(zhì)嗎？堿金屬元素鹵族元素

通過(guò)對(duì)堿金屬元素、鹵素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究，我們已經(jīng)知道元素周期表中同主族元素的性質(zhì)有著相似性和遞變性。那么，同一周期元素的性質(zhì)又有什么變化規(guī)律？探究課堂1～18號(hào)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律周期序號(hào)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)結(jié)論第一周期1→211→2同周期由左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加(1→8)第二周期3→10第三周期11→18規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的____________________________________1→81→8核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化23探究課堂周期序號(hào)原子序數(shù)原子半徑(nm)結(jié)論第一周期1→2……同周期由左向右元素的____________________(不包括稀有氣體)第二周期3→90.152→0.071_______第三周期11→170.186→0.099_______規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子______________________大→小大→小原子半徑逐漸減小半徑呈現(xiàn)周期性變化原子半徑的變化規(guī)律(稀有氣體除外)探究課堂為什么同周期元素的原子半徑會(huì)隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸減小呢？思考核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)核電荷數(shù)增多原子半徑減小相同探究課堂電子層數(shù)多的元素原子半徑一定大于電子層數(shù)少的元素嗎？思考2不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半徑大。粒子半徑大小比較探究課堂【例】判斷下列粒子半徑大?。ㄓ谩啊被颉啊北硎尽＃?）Cl

Br，S

Si

Al。（2）O2-

F-，Na+

Mg2+。（3）Cl-

Cl，Mg

Mg2+。（4）K

Na，S

F。（5）Mg

S，Mg2+

S2-。（6）Ca2+

Cl-，Al

N。＞＜探究課堂主族元素的主要化合價(jià)O一般無(wú)正價(jià)F無(wú)正價(jià)最高正價(jià)：重復(fù)著由+1到+7的周期性變化最低負(fù)價(jià)：重復(fù)著由-4到-1的周期性變化探究課堂主族元素的主要化合價(jià)O一般無(wú)正價(jià)F無(wú)正價(jià)最高正價(jià)＝最外層電子數(shù)=主族序數(shù)│最低負(fù)價(jià)│+最高正價(jià)＝8（除O、F外）（除金屬、O、F、H外）探究課堂【例】某主族元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為()A.4 B.5 C.6 D.7

C探究課堂根據(jù)第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律，你能推測(cè)出該周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律嗎?電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，

失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)

原子半徑逐漸減小原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸增強(qiáng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定性質(zhì)預(yù)測(cè)同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律探究課堂比較鈉、鎂單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度比較鎂、鋁單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度金屬性：Na>Mg>Al金屬性：Na>Mg金屬性：Mg>Al實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證判斷元素金屬性強(qiáng)弱：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱。比較Mg(OH)2和Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱探究課堂實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Al(OH)3在酸或強(qiáng)堿溶液中都可以溶解，表明它既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。反應(yīng)如下：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-NaOHMg(OH)2Al(OH)3強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物結(jié)論：金屬性Na＞Mg＞Al探究課堂元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)（3）置換反應(yīng)（1）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。

置換出氫氣越容易，則元素金屬性越強(qiáng)（2）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。

堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。驗(yàn)證方法探究課堂

SiPSCl與氫氣反應(yīng)條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)需加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸變化規(guī)律隨著核電荷數(shù)增加，與氫氣化合越來(lái)越________氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性SiH4很不穩(wěn)定PH3不穩(wěn)定H2S受熱分解HCl穩(wěn)定變化規(guī)律隨著核電荷數(shù)增加，氣態(tài)氫化物越來(lái)越________最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4（最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸）變化規(guī)律隨著核電荷數(shù)增加，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越來(lái)越___結(jié)論非金屬性：_________________容易穩(wěn)定強(qiáng)Cl>S>P>SiSi、P、S、Cl非金屬性強(qiáng)弱比較探究課堂（4）置換反應(yīng)（1）非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度。

越容易化合，則非金屬性越強(qiáng)（2）形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。穩(wěn)定性：HF＞HCl，非金屬性：F＞Cl（3）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱。

酸性：H2SO4＞H2CO3，非金屬性：S＞C元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)驗(yàn)證方法探究課堂原子結(jié)構(gòu)的周期性變化元素性質(zhì)的周期性變化元素周期律原子核外電子排布原子半徑主要化合價(jià)元素性質(zhì)的周期性變化是呈周期性變化的必然結(jié)果。元素金屬性和非金屬性?xún)?nèi)容隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這一規(guī)律叫做元素周期律。歸納決定實(shí)質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化元素的性質(zhì)內(nèi)容11～17號(hào)元素性質(zhì)的變化中得出如下的結(jié)論：NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)探究課堂非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)探究課堂【例】下列能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（）①HCl比H2S穩(wěn)定②HCl和H2S的水溶液前者的酸性強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤氯原子能得1個(gè)電子變成穩(wěn)定離子，而硫原子能得兩個(gè)電子⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSBA.①②④ B.①③④⑥C.①②③⑤ D.①②③④⑥探究課堂【例】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖，其中W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是()A．最簡(jiǎn)單的氫化物的還原性：X<WB．元素的非金屬性：Z>W>YC．簡(jiǎn)單離子的半徑大小：Y>W>ZD．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<W<ZDSOPClXYZWWXYZXZWY探究課堂【例】在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：（1）原子半徑最小的元素是_________（填元素符號(hào)，下同）。

（2）金屬性最強(qiáng)的元素是________。

（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是___________（填化學(xué)式，下同）。

（4）最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_________。

（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的是_________。

（6）氧化物中具有兩性的是__________。

探究課堂【例】已知短周期元素的四種離子A2